2022-2023学年山东省德州市三校高一9月校际联考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年山东省德州市三校高一9月校际联考化学试题含解析，共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
山东省德州市三校2022-2023学年高一9月校际联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是
A．屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖
B．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展
C．道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识
D．拉瓦锡提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展
【答案】C
【详解】A．2015年中国女药学家屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖，A正确；
B．侯德榜发明的侯氏制碱法为我国制碱工业作出了卓越贡献，推动了我国制碱工业的发展，B正确；
C．1803年，英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，1869年，俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，C错误；
D．1777年，法国科学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，D正确；
故选C。
2．检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是
A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
【答案】D
【详解】A．氯水中氯气和水生成盐酸、次氯酸，次氯酸分解生成盐酸和氧气，无论变质与否一定与硝酸银生成氯化银沉淀，A错误；
B．盐酸、次氯酸都不能使酚酞试液变色，不能检验，B错误；
C．无论是否变质，盐酸都会和碳酸钠生成二氧化碳气体，C错误；
D．次氯酸能使有色物质褪色，加入紫色石蕊溶液溶液变红色，然后又褪色，说明存在次氯酸溶液不变质；若变红色后不再褪色说明已变质，D正确；
故选D。
3．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是
①NaOH溶液   ②H2O ③浓硫酸   ④饱和NaCl溶液

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
【答案】A
【详解】干燥氯气没有漂白性，D中盛放能消耗氯气的物质或干燥氯气的物质均会使C处的红布条无明显现象。A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应，
①NaOH溶液与氯气反应，除去氯气，符合题意，故①选；
②水不能完全吸收氯气，导致氯气中会混有水蒸气，不符合题意，故②不选；
③浓硫酸具有吸水性，干燥氯气得到干燥的氯气，符合题意，故③选；
④饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故④不选；
故选：A。
4．某学生运用所学知识研究物质的性质：将一块金属钠和一块锌片分别放在表面皿上，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是
①假说法    ②实验法    ③分类法    ④比较法
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【答案】D
【详解】①假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明，题目未提出推测性说明，①不符合题意；
②通过将两种金属暴露于空气中，以实验研究它们在空气中的稳定性，②符合题意；
③没有分门别类地对物质及其变化进行研究，③不符合题意；
④金属钠和锌片分别盛在表面皿中，采取对比方法来研究它们在空气中的稳定性，④符合题意；
所以采取的方法为实验法、比较法。
故选D。
5．进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是
A．金属钠着火时，立即用湿毛巾覆盖
B．浓溅到皮肤上时，立即用大量水冲洗，再涂上稀硼酸溶液
C．稀释浓硫酸时，烧杯中先加入浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓慢加入水，并不断用玻璃棒搅拌
D．从煤油中取出金属钠，切取一块绿豆粒大小，直接投入水中，观察钠与水反应的现象
【答案】B
【详解】A．金属钠着火时，因钠能与水反应，不能用湿毛巾覆盖，A错误；
B．浓溅到皮肤上时，因其具有腐蚀性，需立即用大量水冲洗，再涂上稀硼酸溶液，B正确；
C．稀释浓硫酸时，烧杯中先加入水，然后沿烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，防止暴沸溅出，C错误；
D．从煤油中取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，切取一块绿豆粒大小，直接投入水中，观察钠与水反应的现象，D错误；
故选B。
6．某化学学习小组采用以下方法检验中杂的。下列说法错误的是

A．与水反应过程中有生成
B．是催化剂
C．产生白色沉淀，样品中含有
D．将样品中加入稀盐酸，有气体产生，也可证明含有
【答案】D
【详解】A．Na2O2与H2O：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，A正确；
B．2H2O22H2O+O2↑，是催化剂，加速过氧化氢分解，B正确；
C．产生白色沉淀为BaCO3，说明含有样品中含有，C正确；
D．将样品中加入稀盐酸中，Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，也有气体产生，不能证明含有，D错误；
故答案选D。
7．下列说法正确的是
①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中
②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜
③金属钠着火不能用水扑灭
④Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同
⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色
⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
⑦含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒
⑧钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾
A．②④⑦ B．①③⑧ C．③④⑤ D．①②⑧
【答案】C
【详解】①氯气、液氯只含Cl2分子，氯水是氯气的水溶液，不是同一种物质；氯水显酸性，氯水不能储存在钢瓶中，故①错误；
②钠易和水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故②错误；
③钠易和水反应，金属钠着火不能用水扑灭，故③正确；
④Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终生成碳酸钠，产物相同，故④正确；
⑤新制氯水中含有次氯酸，可以使干燥的有色布条褪色，故⑤正确；
⑥久置的氯水，因次氯酸分解为盐酸和氧气，剩下是盐酸，故⑥错误；
⑦含有氯离子的物质不一定有颜色，如氯化钠溶液无色、无毒，故⑦错误；
⑧钠在氯气中燃烧产生白烟，故⑧错误；
正确的是③④⑤，选C。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】a g气态双原子分子的物质的量为mol，摩尔质量为=g·mol-1，所以b g气体在标准状况下的体积为×22.4 L·mol-1=L；
故选D。
9．溶液中含有，取该溶液用水稀释至VmL，则稀释后物质的量浓度为
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，则的物质的量为mol，取mL该溶液稀释至VmL，则的物质的量为mol，则其物质的量浓度为mol÷(V×10-3)L=，故答案选B。
10．下列溶液中的物质的量浓度与300mL1mol/LBaCl2溶液中的物质的量浓度相同的是
A．100mL2mol/LMgCl2溶液 B．200mL2mol/LNaCl溶液
C．200mL1mol/LAlCl3溶液 D．100mL2mol/LKClO3溶液
【答案】B
【详解】300mL1mol/LBaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度是2mol/L，100mL2mol/LMgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度是4mol/L，200mL2mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度是2mol/L，200mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度是6mol/L，100mL2mol/L氯酸钾溶液中不存在Cl－，则与200mL1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是200mL2mol/LNaCl溶液，故选B。
11．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，33.6L水中含有1.5NA个水分子
B．通常情况下，7.8g过氧化钠所含阴离子数为0.2NA
C．0.5mol·L-1CaCl2溶液中含有0.5NA个Ca2+
D．常温常压下，28gCO与N2的混合气体中所含的分子数为NA
【答案】D
【详解】A．已知标准状况下H2O是液体，故无法计算33.6L水中含有水分子数目，A错误；
B．已知Na2O2是由Na+和组成的，故通常情况下，7.8g过氧化钠所含阴离子数为=0.1NA，B错误；
C．题干未告知溶液的体积，故无法计算0.5mol·L-1CaCl2溶液中含有Ca2+的数目，C错误；
D．已知CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，故常温常压下，28gCO与N2的混合气体中所含的分子数为=NA，D正确；
故答案为：D。
12．在容积为VL的密闭容器中通入、，充分反应后容器内硫原子数和氧原子数之比为
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】在容积为VL的密闭容器中通入、，充分反应后，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目保持不变，故容器内硫原子数和氧原子数之比为：a：(2a+2b)=，故答案为：D。
13．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是
A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3、溶液体积之比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶1∶3
B．将1mol·L-1的NaCl溶液和0.5mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol·L-1
C．将100mL 5mol·L-1的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1
D．标准状况下，22.4 LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1
【答案】C
【详解】A．假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，故A错误；
B．1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，故B错误；
C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，故C正确；
D．1L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，故D错误；
故选C。
14．下列叙述正确的是
①标准状况下，1 LHCl和1 LH2O的物质的量相同；
②标准状况下，1 g H2和14 gN2的体积相同；
③28 g CO的体积为22.4 L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比。
A．①②③ B．②③⑥ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥
【答案】C
【详解】①在标准状况下，HCl为气体，而H2O不是气体，因此等体积的HCl和H2O的物质的量不相同，①错误；
②标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量都是0.5 mol，由于在此条件下气体摩尔体积相同，因此等物质的量的两种气体的体积也相同，②正确；
③28 g CO的物质的量是1 mol，由于 气体所处的外界条件，因此不能确定1 molCO的体积就是22.4 L，③错误；
④若两种物质在标准状况下的状态不都是气体，则两种物质尽管物质的量相同，但它们在标准状况下的体积也不相同，④错误；
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，单位体积内气体分子数越多，则气体的压强就越大，⑤正确；
⑥根据气体的密度公式ρ=，在同温同压下，气体摩尔体积相同，所以气体的密度与气体的摩尔质量成正比，⑥正确；
综上所述可知：说法正确的是②⑤⑥，故合理选项是C。
15．同温同压下，对于相同质量的、，下列叙述正确的是
①分子数之比为2∶1                            ②体积之比为1∶2
③密度之比为1∶2                              ④原子个数之比为3∶4
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
【答案】B
【详解】相同质量的、，设质量都是1g，则物质的量分别为、。
①分子数之比等于物质的量比，分子数比为：=1∶2，故①错误；
②同温同压，体积之比等于物质的量比，体积比为：=1∶2，故②正确；
③同温同压，密度之比等于摩尔质量之比，密度比为64:32=2∶1，故③错误；
④原子个数之比为：=3∶4，故④正确；
正确的是②④，选B。
16．标准状况下有①0.3molCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列关系从小到大表示不正确的是
A．物质的量④＜①＜③＜② B．摩尔质量①＜④＜③＜②
C．质量④＜①＜③＜② D．氢原子数④＜②＜③＜①
【答案】D
【点睛】①0.3molCH4，②3.01×1023个HCl的物质的量为mol=0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为=0.4mol，④0.2molNH3，以此解答。
【详解】A． 由分析知，物质的量④＜①＜③＜②，故A正确；
B．质量以g为单位时、摩尔质量的数值等于相对分子质量，则摩尔质量①＜④＜③＜②，故B正确；
C．根据m=nM知，甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，故质量④＜①＜③＜②，故C正确；
D．甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，硫化氢中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子的物质的量、氢原子的数目②＜④＜③＜①，故D错误；
故选D。
17．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：

实验Ⅰ
实验Ⅱ
操作
将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中
将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液
现象
①火焰呈黄色
②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体
①黑色滤渣可燃
②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成

下列说法不正确的是A．生成的黑色固体中含有C B．白色固体是Na2O
C．该反应可能是置换反应 D．金属Na着火不能用CO2灭火
【答案】B
【详解】A． 根据参加反应的物质的组成元素判断,生成的黑色固体中含有C，故A正确；
B．实验Ⅱ的现象 滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成白色固体是Na2CO3，故B错误；
C． 钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，该反应可能是置换反应，故C正确；
D． 二氧化碳能助燃，金属Na着火不能用CO2灭火，故D正确；
故选B。
18．0.2L由NaCl、、组成的混合溶液中，部分离子浓度如下图所示，下列关于该混合液组成的说法错误的是

A．含有NaCl的物质的量为0.2mol
B．含有的质量为9.5g
C．含有的物质的量为0.1mol
D．将该混合液加水稀释至0.5L，稀释后溶液中
【答案】D
【详解】A．n(Na+)=1.0 mol/L×0.2 L=0.2 mol，则NaCl物质的量为0.2mol，A正确；
B．n(Mg2+)=0.5 mol/L×0.2 L=0.1 mol，n(MgCl2)=0.1 mol，m(MgCl2)=0.1 mol×95 g/mol=9.5 g，B正确；
C．根据电荷守恒，c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ba2+)=c(Cl-)，得1.0 mol/L+2×0.5 mol/L+2c(Ba2+)=3 mol/L，解得c(Ba2+)=0.5 mol/L，n(BaCl2)=n(Ba2+)=0.5 mol/L×0.2 L=0.1 mol，C正确；
D．稀释前后Ba2+物质的量不变，则稀释后Ba2+物质的量浓度为0.1 mol÷0.5 L=0.2 mol/L，D错误；
故答案选D。

二、多选题
19．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A． B． C． D．
【答案】BD
【详解】A．Cu与盐酸不反应，A不符合题意；
B．Mg和氯气直接化合制得MgCl2，且Mg与盐酸反应制得MgCl2，B符合题意；
C．Fe和氯气直接化合制得FeCl3，但Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，C不符合题意；
D．Al和氯气直接化合制得AlCl3，且Al与盐酸反应制得AlCl3，D符合题意；
故选BD。
20．科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是ag，一个12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．该原子的相对原子质量为
B．m g该原子的物质的量为 mol
C．该原子的摩尔质量是aNA g
D．由已知信息可得：
【答案】AB
【详解】A．该原子的相对原子质量等于该原子的质量与12C质量的 的比值，所以该原子的相对原子质量为=，A正确；
B．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g.mol-1， 根据摩尔质量概念可知摩尔质量应为aNAg·mol-1，m g该原子的物质的量为n ==mol，B正确；
C．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol-1， 根据摩尔质量概念可
知摩尔质量应为aNAg·mol-1，C错误；
D．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以12g12C中所含碳原子数定义为阿伏加罗常数，应为NA =，D错误；
故选D。

三、填空题
21．回答下列问题。
(1)49gH2SO4中氧原子数为_______。
(2)16g物质A中含有的分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为_______。
(3)在标准状况下，1.7gNH3与标准状况下_______LH2S含有相同数目的氢原子。
(4)0.17gOH-中质子的物质的量为_______，电子的微粒数为_______个。
(5)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的分子数为_______。
(6)从400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO的物质的量浓度为_______。
(7)标准状况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为 _______，氧原子个数之比为_______。
(8)同温同压下，容器A中充满CO2气体，容器B中充满N2，若V(A)∶V(B)=3∶2，则两容器中的气体密度比为_______。
【答案】(1)1.204×1024
(2)32g/mol##32g·mol-1
(3)3.36
(4)     0.09mol     6.02×1022
(5)3.01×1023
(6)0.6mol/L##0.6mol·L-1
(7)     3∶2     1∶1
(8)11∶7

【解析】（1）
1个中含有4个O原子，的个数为，故中氧原子数为；
（2）
分子数为的物质的量为，则A的摩尔质量为；
（3）
在标准状况下，的物质的量是，其中含有的H原子的物质的量是0.3mol，若含有0.3molH原子，则其物质的量是0.15mol，该气体在标准状况下的体积；
（4）
0.17gOH-的物质的量为，质子的物质的量为，电子的微粒数为；
（5）
气体的摩尔质量为，14g该气体的物质的量为，则14g该气体所含有的分子数为=；
（6）
400mL2.0mol/L的溶液中含的物质的量浓度为：；从中取出10mL，取出溶液的浓度仍然为6mol/L；将这10mL溶液用水稀释到100mL，稀释后浓度为：；
（7）
标准状况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比等于物质的量之比为=3:2；1个氧气分子中有两个氧原子，1个臭氧分子中有三个氧原子，氧原子个数之比为：=1:1；故答案为：3:2；1:1；
（8）
，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故两容器中的气体密度比=44∶28=11∶7。

四、实验题
22．某化学课外兴趣小组探究过氧化钠与水的反应，探究过程如下：
(1)实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。请分析脱脂棉燃烧的原因___________。
(2)实验2：取一支试管，向其中加入少量过氧化钠固体，然后加入少量蒸馏水，有气泡冒出，充分振荡后再滴入酚酞试液，溶液先变红后褪色。
提出问题：溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢？
猜想：甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故，该反应的离子方程式为___________。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
查阅资料：
i.可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；
ii.NaOH溶液浓度过高，酚酞不变色或变色后迅速褪色。
设计实验方案：
①取少量褪色后的溶液于试管中，加入固体，若有气泡冒出，用___________检验该气体，则证明该反应过程中生成了___________(填化学式)使溶液褪色。
②另取少量褪色后的溶液于试管中，加入蒸馏水稀释，若溶液变红，则证明溶液褪色原因可能为___________。
(3)为进一步探究过氧化钠与水反应的实质，运用pH传感器、温度传感器、氧气传感器等仪器进行实验探究，得到如下图像。

根据图像，得出结论：过氧化钠与水反应过程的方程式为___________、___________。
【答案】(1)反应产生氧气和放出热量
(2)          带火星的木条          生成的氢氧化钠溶液可能太浓
(3)         

【分析】过氧化钠与水反应会放出氧气，且该反应为放热反应，二氧化锰能够催化过氧化氢分解，结合实验现象分析解答。
（1）
实验1：过氧化钠和水反应生成的氧气和脱脂棉接触，同时该反应放热使温度达到了脱脂棉的着火点，使得脱脂棉燃烧起来，故答案为：反应产生氧气和放出热量；
（2）
猜想：氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，反应的离子方程式为，故答案为：；
①取少量褪色后的溶液于试管中，加入固体，若有气泡冒出，可能是过氧化钠与水反应生成了过氧化氢，二氧化锰催化过氧化氢分解产生了氧气，可用带火星的木条检验氧气，从而证明该反应过程中生成了过氧化钠使溶液褪色，故答案为：带火星的木条；；
②另取少量褪色后的溶液于试管中，加入蒸馏水稀释，若溶液变红，则证明溶液褪色原因可能为ii，即NaOH溶液浓度过高，酚酞不变色或变色后迅速褪色，故答案为：生成的氢氧化钠溶液可能太浓；
（3）
根据氧气传感器测得的图象，开始放出的氧气较少，加入二氧化锰后氧气突然增多，说明开始生成了过氧化氢，根据pH传感器和温度传感器得到的图象，开始阶段溶液的pH变化不大，因为此阶段过氧化钠与水的反应减慢，放出的热量较少，片刻后反应迅速加快，温度升高较快，且溶液的pH增大加快，生成的氢氧化钠增多，反应过程的方程式为、，故答案为：；。
23．为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。
已知：
①实验室制备Cl2的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O)
②湿润的KI-淀粉试纸遇Cl2能显蓝色

(1)请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→_______。
(2)装置②中主要玻璃仪器的名称_______、_______、_______。
(3)装置③中Cu的作用_______(用化学方程式表示)。
(4)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入_______。
(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到_______的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
【答案】(1)④→③→①
(2)     圆底烧瓶     分液漏斗     酒精灯
(3)Cu + Cl2CuCl2
(4)湿润的KI-淀粉试纸
(5)溶液只变红，不褪色

【分析】证明氯气中含有氯化氢，首先用二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，利用氯气能和铜反应生成氯化铜而氯化氢不反应，用铜将氯气除去，当然在此之前应将气体用浓硫酸干燥，然后测定剩余气体中含有氯离子即可证明氯气中含有氯化氢。
（1）
根据以上分析，仪器连接顺序为②④③①；
（2）
装置②为制备氯气的发生装置，玻璃仪器有圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯；
（3）
铜和氯气反应生成氯化铜，方程式为：Cu + Cl2CuCl2；
（4）
①装置是为了检验氯化氢气体，为了确保实验结论的可靠性应排除氯气的干扰，在③吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气的氧化性分析，可以用湿润的KI-淀粉试纸，若使淀粉碘化钾试纸变蓝，说明还有氯气，若不变蓝，则说明氯气完全除去，故答案为：湿润的KI-淀粉试纸；
（5）
若硝酸银溶液改为紫色石蕊溶液，氯化氢溶于水显酸性，会使石蕊变红，但有氯气会先变红后褪色，若溶液只变红，不褪色，说明气体为氯化氢气体，不含氯气。

五、元素或物质推断题
24．下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：

(1)写出反应①的化学方程式：_______。
(2)写出反应②的化学方程式：_______。
(3)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。
①将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是_______。请写出A与水反应的化学方程式：_______。
②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_______ (填化学式)，该物质在空气中失效的原因是_______ (用化学方程式表示)。
【答案】(1)
(2)
(3)     溶液先变红后褪色               、

【分析】E常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，则G为O2， B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，结合物质的性质回答该题。
（1）
反应①是Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，化学方程式是：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
（2）
反应②为过氧化钠和水的反应，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）
氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，看到的现象是溶液先变红后褪色，氯气与水反应的化学方程式是：Cl2+H2OHCl+HClO；
②氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为Ca(ClO)2，在空气中与二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解，涉及反应为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑；