2022-2023学年浙江省台州市书生中学高一上学期第一次月考化学试题含解析

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浙江省台州市书生中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是
A．烧碱、液态氧、干冰 B．生石灰、白磷、加碘盐
C．盐酸、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
【答案】B
【详解】A.烧碱是氢氧化钠，是化合物，液态氧是液态氧气，是单质，干冰是固态的二氧化碳，是纯净物，故A不符合题意；
B.生石灰是氧化钙的俗名，是化合物，白磷是单质，加碘盐的主要成分是NaCl和KIO3，属于混合物，故B符合题意；
C.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，铁是单质，氯化氢是化合物，不是混合物，故C不符合题意；
D.空气是混合物，氮气是单质，胆矾是五水硫酸铜，是纯净物，故D不符合题意；
答案选B。
2．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是
A．生成物只有一种的反应一定是化合反应 B．复分解反应一定没有单质参加
C．分解反应的生成物中一定有单质 D．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
【答案】B
【详解】A．由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应为化合反应，生成物只有一种的反应不一定是化合反应，如氧气转化为臭氧的反应中，生成物只有1种，但不是化合反应，A错误；
B．两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应为复分解反应，一定没有单质参加，B正确；
C．由一种物质转化为两种或两种以上物质的反应为分解反应，分解反应的生成物中不一定有单质，如碳酸受热分解生成二氧化碳和水，该反应是分解反应，但没有单质生成，C错误；
D．由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如与在高温条件下反应生成和，有单质和化合物生成，但该反应不属于置换反应，D错误；
答案选B。
3．下列说法中正确的是
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．AgCl难溶于水，但AgCl属于电解质
C．氨水能导电，故氨水属于电解质
D．NaCl只有在溶液中才能导电
【答案】B
【详解】A．电解质溶于水，在水分子的作用下发生电离，与是否通电无关，故A不选；
B．AgCl难溶于水，但AgCl在熔融状态下可以导电，属于电解质，故选B；
C．氨水属于混合物，不是电解质，故C不选；
D．NaCl在水溶液或熔融状态下都能导电，故D不选。
答案选B
4．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（    ）
A．“烈火焚烧若等闲”，明代于谦的《石灰吟》中此句实指石灰石的分解反应
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现了屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
【答案】B
【详解】A、碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应物一种，生成物有2种，属于分解反应，故A正确；
B、青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，为萃取，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故C正确；
D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中蜡烛燃烧会生成二氧化碳和水，涉及氧化还原反应，故D正确；
故选B。
5．下列关于氧化还原反应的说法错误的是
A．氧化还原反应中一定有电子转移
B．氧化剂与还原剂一定不是同一种物质
C．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原
D．氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
【答案】B
【详解】A. 氧化还原反应的本质是电子的转移，则一定有电子转移，故A正确；
B. 失电子的为还原剂，得电子的为氧化剂，氧化剂与还原剂可能是同一物质，如氯气与水的反应，氯气是氧化剂也是还原剂，故B错误；
C. 元素从化合态变成游离态，可能被氧化也可能被还原，如硫化氢和二氧化硫反应生成S和水，故C正确；
D. 氧化还原反应中，氧化剂被还原发生还原反应，还原剂被氧化发生氧化反应，故D正确；
故答案为：B。
6．下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为(　　)
①金属氧化物也可以是酸性氧化物；②非金属氧化物一定是酸性氧化物；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物；⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物
A．③④⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②③④⑤
【答案】C
【详解】①金属氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故①正确；
②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等为不成盐氧化物，故②错误；
③碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，故③正确；
④能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠和盐酸反应生成盐和水、氧气，但发生的是氧化还原反应，故④错误；
⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2和碱反应生成盐和水，但发生的是氧化还原反应，故⑤错误；
因此②④⑤错误，故答案选C。
【点睛】本题考查了氧化物分类、氧化物的物质组成和反应、注意概念实质的理解应用，注意知识积累，答题时注意学会利用举例排除法。
7．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质具有的性质有
①是溶液；②是胶体；③能产生丁达尔效应；④通过用滤纸过滤能够分离NaCl和纳米碳的混合液；⑤静置后会析出黑色沉淀
A．①④ B．②③④ C．②③⑤ D．②③
【答案】D
【详解】分散质粒子直径在1~100nm的分散系为胶体，胶体所具有的性质有：①能产生丁达尔效应；②胶体粒子能通过滤纸但不能通过半透膜；③能产生电泳现象；④介稳性；⑤加热、加入电解质等发生聚沉等；
结合以上分析可知，②③正确，故答案选D。
8．下列说法正确的一组是
①均属于碱性氧化物
②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物
④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤ C．②⑤ D．②⑤⑥
【答案】C
【详解】①为酸性氧化物，故①错误；
②在熔融状态下能导电，说明在熔融状态下能发生电离，故②正确；
③胆矾有固定的化学组成，属于纯净物，故③错误；
④碱石灰为混合物，故④错误；
⑤部分电解质在水溶液中能电离出自由移动的阴、阳离子，故这些电解质溶液可以导电，故⑤正确；
⑥为电解质，但熔融的氯化铝不导电，故⑥错误；
综上分析②⑤正确，故答案选C。
9．下列对于离子反应的表述正确的是(　　)
A．离子反应中一定有沉淀生成
B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应
C．复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成
D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应
【答案】C
【详解】A. 离子反应不一定都有沉淀生成，有气体或难电离物质生成的也是离子反应，故A错误；
B. 有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应，故B错误；
C. 复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离物质生成，至少具有生成水、气体或沉淀中的一个即可发生，故C正确；
D. 二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应，故D错误；
故选：C。
10．水溶液中能大量共存的一组离子是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A．与结合生成沉淀而不共存，A不选；
B．与结合生成或而不共存，B不选；
C．、、、四种离子之间不反应，能大量共存，C选；
D．与结合生成而不共存，D不选。
答案选C。
11．只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4，四种溶液区别，这种试剂是
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．BaCl2溶液
【答案】C
【详解】A．氢氧化钠溶液能与NH4Cl溶液或(NH4)2SO4溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，且与NaCl溶液或Na2SO4溶液不反应，则无法鉴别四种溶液，A错误；
B．AgNO3溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，B错误；
C．氢氧化钡溶液与(NH4)2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NH4Cl溶液混合产生有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与Na2SO4溶液混合能产生白色沉淀，能鉴别四种溶液，C正确；
D．氯化钡溶液能与(NH4)2SO4溶液及Na2SO4溶液均产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别， D错误；
故选C。
12．氢化钙（CaH2）可用作生氢剂，反应的化学为方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是（   ）
A．溶剂 B．还原剂
C．氧化剂 D．既是还原剂又是氧化剂
【答案】C
【详解】该反应CaH2中的H为-1价，被氧化做还原剂，H2O中一部分H元素化合价降低，作氧化剂。
答案选C。
13．在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为
A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：2
【答案】C
【详解】在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素化合从0价升高为+4价，发生氧化反应，部分S元素从0价降为-2价，发生还原反应，则被氧化与被还原的硫原子数之比为1:2，故答案为C。
14．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．XY段溶液中的离子方程式为
B．a处溶液的导电能力约为0，所以是非电解质
C．是强电解质，其水溶液中不含分子
D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于电离出的离子导电
【答案】C
【分析】溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷成正比，向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O，根据图知，X到Y中溶液导电能力减小，说明溶液中离子浓度减小，a点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，导电能力增大。据此判断。
【详解】A．XY段二者发生反应Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，故A错误；
B．a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，但是溶解部分全部电离，是电解质，故B错误；
C．H2SO4是强电解质，在水溶液中完全电离，其水溶液中不含分子，故C正确；
D．YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，不是由于电离出的离子导电，故D错误；
故选C。
15．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】A．S既是氧化剂又是还原剂，S→SO失去4e−，2S→S2−得到2×2e−，故A正确；
B．根据反应方程式可知，应该转移2e−，故B错误；
C．反应中+5价氯和部分−1价氯均转化为氯气，ClO→Cl2，Cl−→Cl2，1 molKClO3反应转移电子的物质的量为5 mol，故C错误；
D．反应中Cu由+2价降为0价，碳元素由0价升为+4价，1 molC失去电子数为4 mol，2 molCuO得到4 mol电子，，故D错误；
故选A。
16．分别向Al2(SO4)3、MgSO4、(NH4)2SO4溶液中，加入相同的BaCl2溶液，加入体积相同时，恰好使上述三种溶液中全部沉淀，则Al2(SO4)3、MgSO4、(NH4)2SO4的数目之比为
A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：3：3 D．3：1：1
【答案】C
【详解】加入等体积等浓度的BaCl2溶液，恰好使上述三种溶液中全部沉淀，说明浓度相同的Al2(SO4)3、MgSO4、(NH4)2SO4溶液含有的物质的量相同，假设BaSO4的物质的量为3mol，则由Ba2++SO42-=BaSO4↓，根据S元素守恒可知n[Al2(SO4)3]=1mol，n(MgSO4)=3mol，n[(NH4)2SO4]=3mol，故n[Al2(SO4)3]：n(MgSO4)：n[(NH4)2SO4]=1：3：3，故其Al2(SO4)3、MgSO4、(NH4)2SO4的数目之比为1：3：3；
故选C。
17．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。

黑火药爆炸反应为。在该反应中，被还原的元素是
A．N B．C C．N和S D．N和C
【答案】C
【详解】被还原的元素就是反应过程中化合价降低的元素，该反应中N元素从+5价降低到0价，S元素从0价降低到-2价；
故选C。
18．已知酸性溶液中还原性的顺序为>I->Fe2+>Br->Cl-，根据氧化还原反应中强换弱的原则，下列反应不能发生的是
A．2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+
B．I2++H2O=+2I-+2H+
C．2Fe2++I2=2Fe3++2I-
D．Br2++H2O=+2Br-+2H+
【答案】C
【详解】A．已知，>Fe2+，故亚硫酸根离子能和铁离子反应生成亚铁离子，能发生，A不符合题意；   
B．已知，>I-，故亚硫酸根离子能和碘反应生成碘离子，能发生，B不符合题意；
C．已知，I->Fe2+，故亚铁离子不能反应生成碘离子，不能发生，C符合题意；  
D．已知，> Br-，故亚硫酸根离子能和溴反应生成溴离子，能发生，D不符合题意；
故选C。
19．下列各组反应可用同一离子方程式表示的是
A．HNO3和石灰石反应，HCl和NaHCO3反应
B．BaCl2和CuSO4反应，Ba(OH)2和H2SO4反应
C．H2SO4和Fe(OH)3反应，HCl和KOH反应
D．足量HNO3和Na2CO3反应，足量H2SO4和K2CO3反应
【答案】D
【详解】A．HNO3和石灰石（主要成分是CaCO3）反应的离子方程式为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，HCl和NaHCO3反应的离子方程式为H++=CO2↑+H2O，两个反应的离子方程式不同，A不符合题意；
B．BaCl2和CuSO4反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式为2OH-+Ba2++2H++=BaSO4↓+2H2O，两个反应的离子方程式不同，B不符合题意；
C．H2SO4和Fe(OH)3反应的离子方程式为3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O，HCl和KOH反应的离子方程式为H++OH-=H2O，两个反应的离子方程式不同，C不符合题意；
D．足量HNO3和Na2CO3反应，足量H2SO4和K2CO3反应，两个反应可用同一离子方程式表示，离子方程式为2H++=CO2↑+H2O，D符合题意；
故选D。
20．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合：
B．向碳酸氢钙溶液中加入盐酸：
C．把金属铁放入稀硫酸中：
D．将通入溶液中：
【答案】B
【详解】A．氢氧化钡少量，则书写离子方程式时与的化学计量数之比应为2∶1，硫酸氢钠电离生成的和也以化学计量数之比2∶1参与反应，生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为，故A错误；
B．碳酸氢钙可溶于水，应拆成离子形式，碳酸氢根离子与盐酸中的氢离子反应生成二氧化碳和水，故B正确；
C．不符合客观事实，正确的离子方程式为，故C错误；
D．与不反应，故D错误；
故答案选B。
21．已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
【答案】C
【详解】根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物；则由题给方程式得出，氧化性由强至弱的顺序为： ＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+；
A．氯气能将Fe2+、I-均氧化，故A不符合题意；
B．KMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B不符合题意；
C．FeCl3能氧化除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，故C符合题意；
D．HCl与三种离子均不反应，故D不符合题意；
故答案为C。
22．氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。涉及如下化学反应：
①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O
②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O；
③Se+4HNO3(浓)=SeO2+4NO2↑+2H2O
下列有关叙述正确的是(　　)
A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞I2
B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物
C．反应①中生成6分子I2，转移的电子数目为24个
D．反应②、③中等质量的Se消耗H2SO4和HNO3的分子数之比为2∶1
【答案】A
【详解】A．在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据①可知氧化性：SeO2＞I2，②中氧化性：H2SO4(浓)＞SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞I2，A正确；
B．反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，I2是氧化产物，B错误；
C．根据化合价的变化可知，反应①中每有6分子I2生成，转移的电子数目应为12个，C错误；
D．由反应可知，设Se的物质的量均为1 mol，由反应②、③可知等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2 mol：4 mol=1：2，D错误；
故合理选项是A。
23．离子方程式Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓它可能表示（    ）
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③
【答案】D
【详解】①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应，若其它离子之间不发生化学反应，如氯化钡与硫酸钠溶液之间的反应，其离子方程式可以用Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓来表示，故正确；
②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应，若其它离子之间不发生化学反应，如硫酸钠与氢氧化钡溶液之间的反应，可用离子方程式Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓来表示，故正确；
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应，若其它离子之间不发生化学反应，如稀硫酸与氯化钡溶液之间的反应，能用离子方程式Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓来表示，故正确；
④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++SO42−+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用离子方程式Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓来表示，故错误；
所以可以用离子方程式Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓来表示的有①②③，
故答案为D。
24．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、 、OH-中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A．Cu2+、H+、Cl- B．Cl-、、OH-
C．K+、、OH- D．K+、H+、Cl-
【答案】C
【详解】已知甲、乙两烧杯中的为溶液，则相互反应的离子在不同的烧杯中，甲烧杯的溶液呈蓝色，则含有Cu2+，与Cu2+离子反应的离子、OH-在烧杯乙中，而氢离子在甲烧杯中，溶液中既含有阳离子，又含有阴离子，则烧杯甲中含有Cl-，乙烧杯中含有K+，甲烧杯中含有Cu2+、H+、Cl-；乙烧杯中含有K+、OH-、；
答案选C。
25．Na2Sx在碱性条件下可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数比为1：16，则x值为
A．2 B．3 C．4 D．5
【答案】D
【详解】S元素化合价反应前为-，反应后为+6价，化合价升高，1 mol Na2Sx失去电子x×(6+) mol=(6x+2) mol，Cl元素化合价反应前为+1价，反应后为-1价，化合价降低2价，1 mol NaClO得到电子2 mol，反应中Na2Sx与NaClO的个数比为1：16，根据氧化还原反应中电子得失守恒可得6x+2=2×16，解得x=5，故合理选项是D。

二、填空题
26．现有下列11种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒：⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇：⑩NaHCO3；⑪Fe(OH)3胶体：
（1）属于混合物的是___________（填序号，下同）；
（2）属于氧化物的是___________；
（3）属于酸的是___________；
（4）属于碱的是___________；
（5）属于盐的是___________；
（6）属于（或含有）有机物的是___________；
（7）可出现丁达尔效应的是___________。
【答案】     ③⑦⑪     ②④     ⑤     ⑥     ⑧⑩     ⑦⑨     ⑪
【详解】（1）由两种或两种以上物质组成的是混合物，属于混合物的是空气、碘酒、氢氧化铁胶体；
（2）由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，属于氧化物的是CO2、CaO。
（3）电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，属于酸的是硝酸；
（4）电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，属于碱的是氢氧化钙；
（5）由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，属于盐的是CuSO4·5H2O、NaHCO3；
（6）属于（或含有）有机物的是碘酒和乙醇；
（7）可出现丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体。
27．填空。
(1)在下列物质中，可以导电的是_______(填序号，下同)，是电解质的有_______。
①氯化钠晶体②氢氧化钠固体③蔗糖晶体④酒精⑤NaHSO4溶液⑥氢氧化钠溶液⑦稀盐酸⑧Ba(OH)2溶液⑨氢氧化铁胶体⑩胆矾
(2)配平氧化还原反应方程式
①Fe+H2O(g)Fe3O4+H2。_______
②FeCl3+SO2+H2O=FeCl2+H2SO4+HCl。_______
【答案】(1)     ⑤⑥⑦⑧⑨     ①②⑩
(2)     3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2     2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl

【解析】（1）
①氯化钠晶体中离子不自由移动，氯化钠晶体不导电，氯化钠晶体是在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物，氯化钠晶体属于电解质；
②氢氧化钠固体中离子不自由移动，氢氧化钠固体不导电，氢氧化钠固体是在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物，氢氧化钠固体属于电解质；
③蔗糖晶体中只存在分子，不能导电，蔗糖晶体是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，蔗糖晶体属于非电解质；
④酒精中只存在分子，不能导电，酒精是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，酒精属于非电解质；
⑤NaHSO4溶液中存在自由移动的阴、阳离子，NaHSO4溶液能导电，NaHSO4溶液属于混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质；
⑥氢氧化钠溶液中存在自由移动的阴、阳离子，氢氧化钠溶液能导电，氢氧化钠溶液属于混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质；
⑦稀盐酸中存在自由移动的阴、阳离子，稀盐酸能导电，稀盐酸属于混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质；
⑧Ba(OH)2溶液中存在自由移动的阴、阳离子，Ba(OH)2溶液能导电，Ba(OH)2溶液属于混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质；
⑨氢氧化铁胶体中含自由移动的带正电的胶粒，氢氧化铁胶体能导电，氢氧化铁胶体属于混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质；
⑩胆矾中没有自由移动的阴、阳离子，不能导电，胆矾是在水溶液中能导电的化合物，胆矾属于电解质；
可以导电的是⑤⑥⑦⑧⑨，是电解质的有①②⑩；答案为：⑤⑥⑦⑧⑨；①②⑩。
（2）
①通过观察法，根据Fe守恒配平Fe的化学计量数为3；O守恒配平H2O(g)的化学计量数为4；H守恒配平H2的化学计量数为4，即配平后的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
②反应中Fe元素的化合价由+3价降至+2价，1molFeCl3得到1mol电子，S元素的化合价由+4价升至+6价，1molSO2失去2mol电子，根据得失电子守恒可配平2FeCl3+SO2+H2O→2FeCl2+H2SO4+HCl，结合原子守恒，配平后的化学方程式为2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl；答案为：2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl。
28．对于2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O反应，请回答下列问题：
(1)发生_______反应，1个得到_______个电子。
(2)反应时被氧化的元素是_______(填名称)。
(3)生成5个Cl2分子时，转移电子数为_______。
(4)用单线桥表示该反应转移电子的方向与数目_______。
【答案】(1)     还原     5
(2)氯
(3)10
(4)

【分析】 是氧化剂，得电子，Mn元素化合价降低，被还原为 ，发生还原反应；Cl-是还原剂，失电子，化合价升高，被氧化为 ，发生氧化反应；写出单线桥表示电子转移：以此分析。
（1）
发生氧化反应，1个得5个电子；
（2）
反应中被氧化的元素是氯元素；
（3）
生成5个氯气分子，转移电子数为10个；
（4）
用单线桥表示该反应转移电子的方向与数目：。

三、元素或物质推断题
29．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
(1) 原白色粉末中一定含有的物质是___________，一定不含的物质是___________，可能含有的物质是___________。( 以上各种物质均填化学式 ) 
(2) 写出实验①②③中发生反应的离子方程式：
①___________； 
②___________；
③___________。
【答案】     Ba(NO3)2、Na2CO3     CuSO4     NaCl     Ba2++=BaCO3↓     BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑     Ba2++=BaSO4↓
【分析】①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4，振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀，可知原固体一定含Ba(NO3)2、Na2CO3；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是BaSO4沉淀；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，可能为氯化银沉淀，也可能是Ag2CO3沉淀，以此来解答。
【详解】(1)由上述分析可知，原固体一定含Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有KCl；
(2)①固体混合得到白色沉淀和无色溶液，生成沉淀的是Ba(NO3)2、Na2CO3反应产生的BaCO3沉淀，反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓；
②向①的沉淀物BaCO3中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，是BaCO3溶于稀硝酸，发生复分解反应生成CO2气体，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，则该沉淀为Ba(NO3)2与加入的硫酸反应产生BaSO4沉淀，离子方程式为＋Ba2+=BaSO4↓。

四、计算题
30．高锰酸钾受热易分解，在不同温度下，发生如下反应：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3K2MnO42K3MnO4+MnO2+O2↑
已知：M(KMnO4)=158g/mol，M(MnO2)=87g/mol
请回答：
(1)取316gKMnO4固体，加热到300℃至完全分解，得到O2的质量为_______g。
(2)取316gKMnO4固体，加热至700℃，一段时间后剩余固体的质量为277.6g，则剩余固体中的MnO2质量为_______g。
【答案】(1)32
(2)104.4

【解析】（1）
316gKMnO4的物质的量为316g÷158g/mol =2mol，加热到300℃至完全分解，反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，得到O2的物质的量为1mol，质量为32g；
（2）
由（1）分析可知，加热到300℃至完全分解，生成K2MnO4、MnO2、O2的物质的量分别为1mol、1mol、1mol；316gKMnO4固体，加热至700℃，一段时间后剩余固体的质量为277.6g，减少质量为生成氧气质量316g-277.6g=38.4g，为1.2mol，则第二反应生成氧气的物质的量为1.2mol-1mol=0.2mol，第二反应生成二氧化锰的物质的量为0.2mol，故剩余固体中的MnO2的物质的量为0.2mol+1mol=1.2mol，质量为1.2mol×87g/mol=104.4g。