2022-2023学年河南省许平汝联盟高一上学期第一次联考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年河南省许平汝联盟高一上学期第一次联考化学试题含解析，共18页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

河南省许平汝联盟2022-2023学年高一上学期第一次联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列与实验有关的图标不相符的是




A．洗手
B．热烫
C．漏电
D．锐器

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．表示洗手，A不符合题意；
B．表示烫伤，要注意防止烫伤，B不符合题意；
C．表示用电，而不是漏电，C符合题意；
D． 表示锐器，注意防止伤人，D不符合题意；
故合理选项是C。
2．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
A．氢氧化钠溶液 B．蒸馏水 C．葡萄糖溶液 D．有色玻璃
【答案】D
【分析】只有当光束通过胶体时才会发生丁达尔效应，据此分析解答。
【详解】A．氢氧化钠溶液属于溶液，不属于胶体，因此不能发生丁达尔效应，A不符合题意；
B．蒸馏水是纯净物，不属于混合物，因此不能发生丁达尔效应，B不符合题意；
C．葡萄糖溶液属于溶液，不属于胶体，因此不能发生丁达尔效应，C不符合题意；
D．有色玻璃属于固溶胶，因此当光束通过该物质时，会出现丁达尔效应，D符合题意；
故合理选项是D。
3．下列变化中，未涉及氧化还原反应的是




A．铁钉生锈
B．干冰升华
C．酒精燃烧
D．往稀盐酸中加入适量的锌粉

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．铁钉生锈中元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．干冰升华是物质状态的变化，没有新物质产生，因此发生的变化不涉及氧化还原反应。B符合题意；
C．酒精燃烧是乙醇与氧气反应产生二氧化碳和水，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．往稀盐酸中加入适量的锌粉，Zn与HCl发生置换反应产生ZnCl2、H2，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；
故合理选项是B。
4．下列物质属于酸性氧化物的是
A． KMnO4 B．Fe2O3 C．SO3 D．CO
【答案】C
【详解】A．KMnO4是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物属于盐，而不属于氧化物，A不符合题意；
B．Fe2O3与酸反应产生盐和水，因此属于碱性氧化物，B不符合题意；
C．SO3与碱反应产生盐和水，因此属于酸性氧化物，C符合题意；
D．CO不是酸性氧化物，而是不成盐氧化物，D不符合题意；
故合理选项是C。
5．下列有关金刚石和石墨的说法正确的是
A．二者互为同素异形体 B．金刚石属于金属材料
C．石墨只可用作导电材料 D．二者密度均比水小
【答案】A
【详解】A．金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故A正确；
B．金刚石属于非金属材料，故B错误；
C．石墨还可用作铅笔笔芯等材料，故C错误；
D．二者密度均大于水，故D错误。
综上所述，答案为A。
6．从组成来看，下列试剂瓶中盛装的固体试剂属于盐的是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】A．苛性钠是NaOH，该物质属于碱，A不符合题意；
B．纯碱是Na2CO3，该物质由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，B符合题意；
C．二氧化锰中仅含有锰和氧两种元素，因此属于氧化物，C不符合题意；
D．锰是金属单质，不是化合物，因此不属于盐，D不符合题意；
故合理选项是B。
7．下列反应中，硫酸作氧化剂的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】A．不是氧化还原反应，A选项不符；
B．不是氧化还原反应，B选项不符；
C．不是氧化还原反应，C选项不符；
D．反应中的氢元素化合价降低，体现了氧化性，D项符合题意。
故答案选D。
8．下列各组中的离子，能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】A
【详解】A. 、、、之间互不反应，能大量共存，故A符合题意；
B. 与结合生成沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C. 与结合生成沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D. 与结合生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；
故答案选A。
9．下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A． CaO→Ca(OH)2 B．Fe→Fe(NO3)3
C．SiO2→Si D．H2→H2O
【答案】C
【详解】A．CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，该转化过程中元素的化合价没有变化，因此不需要加入还原剂就可以实现，A不符合题意；
B．Fe与HNO3反应产生Fe(NO3)3，在反应过程中Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，需加入氧化剂才可以实现物质的转化，B不符合题意；
C．SiO2与焦炭在高温下反应产生Si、CO，在反应过程中Si元素的化合价降低，得到电子被还原，需加入还原剂才可以实现物质的转化，C符合题意；
D．H2与CuO在加热时发生反应产生H2O和Cu，H元素化合价升高，失去电子被氧化，需加入氧化剂才可以实现物质的转化，D不符合题意；
故合理选项是C。
10．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】A．氢氧化钡为强碱，，A错误；
B．书写离子方程式时，不可拆，，B错误；
C．为盐，水中完全电离出钾离子、铝离子、硫酸根离子，C正确；
D．氯化镁电离出镁离子、氯离子，，D错误；
故选C。
11．下列反应中，属于分解反应且属于氧化还原反应的是
A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
B．4Na+O2=2Na2O
C．H2+Cl22HCl
D．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中
【答案】A
【详解】A．反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中反应物是一种，生成物是多种，因此反应的基本类型为分解反应，反应过程中元素化合价发生了变化，因此属于氧化还原反应，A符合题意；
B．反应4Na+O2=2Na2O的反应物是两种，生成物是一种，因此反应的基本类型是化合反应，B不符合题意；
C．反应H2+Cl22HCl的反应物是两种，生成物是一种，因此反应的基本类型是化合反应，C不符合题意；
D．反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中反应物是一种，生成物是多种，因此反应的基本类型为分解反应，由于在反应过程中元素化合价没有发生变化，因此不属于氧化还原反应，D不符合题意；
故合理选项是A。
12．许多食品包装袋中常含有一个小纸袋，其上标有“干燥剂”字样，内装有白色固体物质，其中白色固体主要成分为生石灰，下列说法错误的是
A．生石灰是氧化钙的俗称
B．生石灰可用来除去氯化氢气体中的水蒸气
C．生石灰属于纯净物
D．碱石灰(氧化钙和氢氧化钠的混合物)也能作干燥剂
【答案】B
【详解】A．CaO俗称生石灰，A正确；
B．生石灰会与水反应产生Ca(OH)2，因此生石灰可以作干燥剂，但由于生石灰与氯化氢会发生反应，因此不能用生石灰除去氯化氢气体中的水蒸气，B错误；
C．生石灰是CaO，该物质是氧化物，属于纯净物，C正确；
D．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，其中含有的CaO、NaOH都具有吸水性，因此碱石灰也能作干燥剂，D正确；
故合理选项是B。
13．下列反应的离子方程式能用H++OH-=H2O表示的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A．Fe(OH)2是难溶性碱，与HCl反应产生可溶性FeCl2、H2O，离子方程式应该为：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，A不符合题意；
B．HNO3是可溶性强酸，Ba(OH)2是可溶性强碱，二者反应产生可溶性盐和水，可以用离子方程式H++OH-=H2O表示，B符合题意；
C．Mg(OH)2是难溶性碱，不可拆分，不能写成OH-形式，C不符合题意；
D．AlCl3是可溶性盐，应该写成离子形式，该反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，，D不符合题意；
故合理选项是B。
14．已知反应①；②。下列说法正确的是
A．反应①中H2S体现还原性，得到电子
B．反应②中O2为还原产物
C．氧化性：H2O2＞Cl2
D．由反应①和②可知，H2O2既可作氧化剂又可作还原剂
【答案】D
【详解】A．在反应①中S元素化合价由反应前H2S中的-2价变为反应后S单质的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以H2S体现的是还原性，物质失去电子，A错误；
B．反应②中O2为H2O2失去电子被氧化产生的氧化产物，B错误；
C．在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞还原剂。在反应②中Cl2为氧化剂，H2O2为还原剂，所以物质的氧化性：H2O2＜Cl2，C错误；
D．在反应①中H2O2为氧化剂，表现氧化性；在反应②中H2O2为还原剂，表现还原性，D正确；
故合理选项是D。
15．下列离子方程式中，书写正确的是
A．往溶液中通入少量：
B．将铜片插入稀硫酸中：
C．向溶液中滴入少量溶液：
D．将稀盐酸滴在氧化铁上：
【答案】C
【详解】A．氯化钙和二氧化碳不反应，A错误；
B．该反应不能发生，B错误；
C．完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中滴入少量溶液，氢离子过量，氢氧根离子、钡离子完全反应分别生成水和硫酸钡沉淀：，C正确；
D．氧化铁为Fe2O3，将稀盐酸滴在氧化铁上：，D错误；
故选C。

二、实验题
16．铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿，又称孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3］，铜绿能与酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学实现了铜→铜绿→M的转化。
回答下列问题：
(1)Cu2(OH)2CO3中Cu元素的化合价为_______。
(2)“铜→铜绿”的化学方程式为_______。
(3)若“铜绿→M”时，加入足量的稀硫酸，紧接着“M→Cu(OH)2”时，加入足量的Ba(OH)2，经过上述操作，_______(填“能”或“不能”)得到纯净的Cu(OH)2，理由为_______。
(4)“M→Cu(OH)2”的过程中，过滤时主要用到的玻璃仪器有_______。“P→Cu”的反应过程中观察到的现象为_______。
(5)取m g铜绿投入足量的稀硫酸中，产生的CO2的质量为_______g。
【答案】(1)+2
(2)2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3
(3)     不能     会产生硫酸钡沉淀
(4)     烧杯、漏斗、玻璃棒     固体由黑色变为红色
(5)

【分析】Cu与O2、CO2、H2O在空气中发生反应：2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3，产生铜绿，铜绿与强酸反应产生可溶性铜盐，然后向其中加入NaOH溶液反应产生Cu(OH)2沉淀，将Cu(OH)2加热，发生分解反应产生CuO，然后用H2或CO在加热条件下反应产生Cu单质。
（1）
在Cu2(OH)2CO3中，OH-整体化合价为-1价，整体化合价为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知Cu元素化合价为+2价；
（2）
Cu与O2、CO2、H2O在空气中发生反应：2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3，就由铜变为铜绿；
（3）
若由铜绿变为M时加入硫酸，反应产生M为CuSO4，向其水溶液中Ba(OH)2溶液，反应会同时产生BaSO4、Cu(OH)2沉淀，因此不能反应得到纯净Cu(OH)2沉淀；
（4）
由可溶性铜盐与NaOH发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀，在过滤时主要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
在由CuO变为Cu单质的过程中，固体由黑色CuO变为红色Cu单质，因此看到的实验现象是：固体由黑色变为红色；
（5）
Cu2(OH)2CO3与H2SO4反应产生CuSO4、H2O、CO2，反应方程式为：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，根据反应转化关系可知：1 mol Cu2(OH)2CO3反应产生1 mol CO2气体，即每222 g Cu2(OH)2CO3反应产生44 g CO2气体，所以m g铜绿投入足量的稀硫酸中，产生的CO2的质量为m(CO2)=g。
17．某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题：

已知：淀粉溶液遇到碘水会变蓝。
(1)仪器a的名称为_______。
(2)氢氧化铁胶体的制备：
①制备方法为_______。
②烧杯中发生反应的化学方程式为，该反应的反应类型为_______(填基本反应类型)。
③下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是_______(填标号)。
A．具有吸附性
B．单个氢氧化铁分子的直径大于
(3)通常采用透析法(使离子或分子从胶体里分离出去的操作)净化胶体。将淀粉溶液和KCl溶液的混合液加入由半透膜(胶体不能透过半透膜)制成的袋中，并将此袋浸入装有蒸馏水的烧杯中。几分钟后，烧杯中的液体_______(填“有”或“无”)淀粉溶液。取烧杯中的少许液体加入试管中，向试管中滴加少量溶液，试管中出现_______(填颜色)沉淀，且该沉淀为_______(填化学式)。

【答案】(1)胶头滴管
(2)     向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热(或其他合理答案)     复分解反应     A
(3)     无     白色     AgCl

【解析】（1）
仪器a的名称为胶头滴管。
（2）
①氢氧化铁胶体的制备方法为向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热(或其他合理答案)；
②反应符合复分解反应的定义，则该反应的反应类型为复分解反应。
③A.氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水，故A正确；
B.单个氢氧化铁直径小于，故B错误。
（3）
将淀粉溶液和KCl溶液的混合液加入由半透膜(胶体不能透过半透膜)制成的袋中，并将此袋浸入装有蒸馏水的烧杯中；淀粉溶液属于胶体，则几分钟后，烧杯中的液体无淀粉溶液，但是KCl溶液可以透过半透膜，取烧杯中的少许液体加入试管中，向试管中滴加少量溶液，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，则试管中出现白色沉淀，且该沉淀为AgCl。

三、填空题
18．青铜是人类历史上一项伟大的发明，它是红铜和锡、铅的合金，也是金属冶铸史上最早的合金。铜及其合金在日常生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)西汉刘安在《淮南万毕术》中介绍了我国在西汉时期发明的湿法冶金技术，即“曾青得铁则化为铜”，其含义是铜的可溶性化合物的水溶液与铁反应生成铜。例如：将适量的铁粉加入硫酸铜溶液中，发生反应CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。
①该反应发生时，溶液的颜色变化为_______。
②用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_______。
③每生成6.4 g Cu，消耗的CuSO4的质量为_______g。
(2)工业冶炼铜的原理主要是：
i．2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2
ii．2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑
①Cu2S中Cu元素的化合价为_______价。
②反应i中，生成的SO2属于_______(填“氧化”、“还原”或“氧化和还原”)产物，将其通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，该反应的离子方程式为_______。
③将Cu2O固体加入稀HNO3中，发生反应_______Cu2O+_______ HNO3=_______Cu(NO3)2+_______ NO↑+_______H2O，配平该化学方程式_________。
【答案】(1)     由蓝色逐渐变为绿色(或其他合理答案)          16.0
(2)     +1     氧化和还原     SO2+2OH-=+H2O     3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

【解析】（1）
①将适量的铁粉加入硫酸铜溶液中，发生反应：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，发生反应时，溶液颜色由蓝色变为浅绿色；
②在该反应中，Fe元素化合价由反应前Fe单质的0价变为反应后FeSO4的+2价，化合价升高，失去电子2e-，被氧化；Cu元素化合价由反应前CuSO4中的+2价变为反应后Cu单质的0价，化合价降低，得到电子2e-，被还原，用双线桥法表示电子转移为：；
③根据反应方程式可知：每反应产生1 mol Cu，即反应产生64 g Cu，消耗1 mol CuSO4，其质量是160 g，现在反应产生6.4 g Cu，其物质的量是0.1 mol，则反应需消耗CuSO4的质量为m(CuSO4)=×160g/mol=16.0 g ；
（2）
①在Cu2S中S为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知Cu元素化合价为+1价；
②在反应i中，S元素化合价由反应前Cu2S中-2价变为反应后SO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，所以SO2是氧化产物；O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后SO2中的-2价，化合价降低，得到电子被还原，所以SO2又是还原产物；
将SO2通入到NaOH溶液中，发生反应产生Na2SO3、H2O，发生反应的离子方程式为：SO2+2OH-=+H2O；
③将Cu2O固体加入稀HNO3中，发生反应，其中Cu元素化合价由反应前Cu2O中的+1价变为反应后Cu(NO3)2中的+2价，化合价升高1×2=2价；N元素化合价由反应前HNO3中+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低3价，化合价升降最小公倍数是6，所以Cu2O的系数是3，Cu(NO3)2的系数是6；HNO3、NO系数都是2；在该反应中生成6个Cu(NO3)2中还有12个硝酸根的N元素化合价不变，也是由HNO3提供，再将HNO3的系数改为12+2=14；最后根据H原子守恒可知H2O的系数是7。则配平后的化学方程式为：3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O。

四、元素或物质推断题
19．某溶液可能只含有Cl-、、、、Cu2+、Al3+和K+中的某几种离子。某实验兴趣小组同学取100 mL该溶液，进行以下操作：
Ⅰ．加入过量NaOH溶液，加热，得到0.34 g气体，同时产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到0.8 g固体。
Ⅱ．向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤、干燥，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。
已知：①；
②和Cu2+ (或Al3+)在同一溶液中不能共存；
③；
④不考虑晶体析出。
回答下列问题：
(1)由上述分析可知：该溶液一定不存在的离子为_______(填离子符号，下同)，一定存在的离子为_______。
(2)操作Ⅱ中“不溶于盐酸的沉淀”为_______(填化学式)，该沉淀中所含金属元素的质量为_______。
(3)操作Ⅰ中“蓝色沉淀”的质量为_______。
(4)假设原溶液中含有Al3+，现取操作Ⅱ最后一次过滤后的少许洗涤液，通入少量的CO2，观察到有白色沉淀生成，查阅资料可知：。
①该实验兴趣小组甲同学提出该白色沉淀可能是碳酸钡，理由为_______(用必要的文字说明)。
②该实验兴趣小组乙同学发现，继续通入过量的CO2，沉淀部分消失，此时发生反应的离子方程式为_______。
【答案】(1)          、Cu2+、
(2)     BaSO4     2.74 g
(3)0.98 g
(4)     该溶液呈碱性(或其他合理答案)     ［或，或］

【分析】实验操作I中向溶液中加入过量NaOH溶液反应产生0.34 g气体，该气体是NH3，说明溶液中含有，n()=；同时产生蓝色沉淀，该沉淀是Cu(OH)2，说明溶液中含有Cu2+，将Cu(OH)2加热分解产生CuO，根据Cu元素守恒可知n(Cu2+)=n(CuO)=；在实验操作II中加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤、干燥，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀是BaSO4，说明溶液中含有，根据S元素守恒可知：n()=n(BaSO4)=，然后根据离子共存分析判断。
（1）
根据上述分析可知溶液中含有0.02 mol；0.01 mol Cu2+；0.02 mol。由于Cu2+与会反应产生CuCO3沉淀而不能大量共存，因此可确定该溶液中一定不含；
（2）
根据上述分析可知操作II中沉淀为BaSO4，n(BaSO4)=，则该沉淀中含有的金属钡元素的质量m(Ba2+)=0.02 mol×137 g/mol=2.74 g；
（3）
操作I中分析可知n(Cu2+)=n(CuO)=，则Cu2+反应产生Cu(OH)2沉淀的物质的量是0.01 mol，其质量m[Cu(OH)2]=0.01 mol×98 g/mol=0.98 g；
（4）
①若原溶液中含有Al3+，由于操作I中加入了过量NaOH溶液，溶液显碱性，操作II中加入过量BaCl2溶液，通入过量CO2气体时，发生反应：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，故白色沉淀中可能含有碳酸钡；
②该实验兴趣小组乙同学发现，继续通入过量的CO2，沉淀部分消失，此时发生反应的离子方程式为BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2。