2021-2022学年陕西省汉中中学高二下学期5月月考化学试题含解析

这是一份2021-2022学年陕西省汉中中学高二下学期5月月考化学试题含解析，共24页。试卷主要包含了单选题，实验题，原理综合题，填空题，有机推断题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
陕西省汉中中学2021-2022学年高二下学期5月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NA
B．2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NA
C．常温下，0.1mol一氯甲烷中含有的共价键数为0.3NA
D．4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1NA
【答案】A
【详解】A．4.0g CO2中含有的质子数为，4.0gSO2中含有的质子数为，因此4.0g由CO2和SO2 组成的混合物中含有的质子数也为2NA，故A正确；
B．未说标准状况，无法计算，故B错误；
C．一氯甲烷中分子中含有4个共价键，0.1mol一氯甲烷中含有的共价键数为0.4NA，故C错误；
D．4.2gCaH2与水完全反应，化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑转移的电子的物质的量为0.2mol，故D错误；
故选A。
2．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（     ）
A．图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B．图中：收集氯气
C．图中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液
D．图中：若气球干瘪，证明可与NaOH溶液反应
【答案】D
【详解】A、氯气能使湿润的有色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明氯气无漂白性，有漂白性的是氯水，故A正确；
B、氯气的密度比空气大，收集氯气时导气管应该长进短出，用氢氧化钠溶液吸收氯气防止大气污染，故B正确；
C、铜丝在氯气能够燃烧生成氯化铜固体，产生棕黄色的烟，氯化铜溶于水，溶液呈蓝绿色，故C正确；
D、氯气能溶于水，也能与氢氧化钠反应，导致烧瓶中气体的压强减小，气球会由瘪变大，故D错误；
故选D。
【点睛】本题的易错点为C，要注意氯化铜固体和溶液的颜色的区别。
3．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是
①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液　②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④氯化铝溶液中滴加氨水　⑤硝酸银溶液中滴加氨水
A．①②⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．③④⑤
【答案】A
【详解】①向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生的反应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故①符合；
②向偏氯酸钠溶液中加盐酸发生的反应为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故②符合；
③向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，由于在滴加过程中碱是过量的，所以生成的氢氧化铝沉淀会溶解在过量的氢氧化钠溶液中，继续滴加最终生成白色沉淀，故③不符合；
④向氯化铝溶液中滴加氨水，由于生成的氢氧化铝不溶于氨水，所以滴加氨水会生成白色沉淀，故④不符合；
⑤向硝酸银溶液中逐滴滴加氨水，现象是开始生成氢氧化银白色沉淀，后白色沉淀溶解生成氢氧化二氨合银，故⑤符合；
综上所述①②⑤符合题意；
答案选A。
4．下列与卤素化合物有关的说法正确的是
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒，等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
【答案】B
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；
【详解】A．强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；HClO是弱酸，但NaClO是盐，为强电解质，A错误；
B．二氧化氯氧化性强于氯气，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒，等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强，B正确；
C．氯化氢为共价化合价，溶于水形成盐酸溶液电离出氢离子、氯离子；氯化钠为离子化合物溶于水电离出钠离子和氯离子，C错误；
D．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在碘单质，D错误；
故选B。
5．下列有关金属及其化合物的不合理的是
A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
【答案】C
【详解】A．铁、氯化亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A合理；
B．根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B合理；
C．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C不合理；
D．利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D合理；
故选C。
【点睛】
6．下列叙述正确的是
A．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
B．HF比HCl稳定是因为HF分子间存在氢键
C．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质
D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解度比Ag2S大
【答案】D
【详解】A．酸碱盐之间的反应除了复分解，还可能是氧化还原反应，如HNO3与FeCl2的反应就不是复分解，而是氧化还原反应，选项A错误；
B．氟的非金属性强于氯，所以对应的氢化物HF比HCl稳定，选项B错误；
C．液态氯化氢是电解质，液氨是非电解质，液氯是单质，其既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；
D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，沉淀实现转化，说明AgCl的溶解度比Ag2S大，选项D正确；
答案选D。
7．《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源
B．C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
【答案】B
【详解】A．电能是其它形式的能源转化而形成的，属于二次能源，A错误；
B．铝锂合金的强度大、密度小，可减轻机身重量，B正确;
C．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，C错误；
D．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统的硅酸盐材料，D错误；
故合理选项是B。
8．多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、 CaC2 等有相似之处。Na2Sx 在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4而NaClO被还原为NaCl，反应中消耗Na2Sx与NaClO的个数之比为1：16，则x的值是
A．5 B．4 C．3 D．2
【答案】A
【详解】Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由-升高为+6，而  NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，反应中Na2Sx与 NaClO的物质的量之比为1:16，根据电子转移守恒，则：，解得x=5；故选A。
9．下列溶液中不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中的是
①氢氟酸　②NaCl　③KNO3　④石灰水　⑤CuSO4　⑥NaOH　⑦Na2CO3　⑧NaHSO4
A．①④⑥⑦ B．①③⑤⑧ C．②③④⑦ D．①④⑥⑧
【答案】A
【分析】玻璃中含有二氧化硅，能和二氧化硅反应的药品不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，据此分析解答；
【详解】①氢氟酸与二氧化硅反应四氟化硅和水，所以HF不能盛放在玻璃瓶中；
②NaCl与二氧化硅不反应；
③KNO3与二氧化硅不反应；
④氢氧化钙溶液显碱性，能和二氧化硅反应，不能盛放在玻璃瓶中；
⑤CuSO4与二氧化硅不反应；
⑥NaOH与二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠，导致玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，所以氢氧化钠溶液不能盛放在带有玻璃塞是玻璃瓶中；
⑦Na2CO3水解显碱性，与二氧化硅反应硅酸钠和水，所以Na2CO3不能盛放在玻璃瓶中；
⑧NaHSO4与二氧化硅不反应；
故①④⑥⑦正确；
故选A。
10．下列物质见光不会分解的是
A．HClO B．NH4Cl C．HNO3 D．AgNO3
【答案】B
【详解】A．HClO不稳定，光照发生分解反应产生HCl和O2，反应方程式是：2HClO2HCl+O2↑，错误；
B．NH4Cl在加热时发生分解反应，而在光照时不会分解，正确；
C．HNO3不稳定，在加热或光照时发生分解反应，方程式是：4HNO3(浓)4NO2↑+ O2↑＋2H2O，错误；
D．AgNO3不稳定，光照发生分解反应，方程式是：2AgNO32Ag+2NO2↑+ O2↑，错误。

11．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
【答案】D
【详解】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；
B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；
C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；
D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。
答案选D。
12．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—
【答案】B
【详解】A、用Cl2和NaOH溶液反应制取漂白液，故A正确；
B、根据提干信息知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=12＞11，故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH，故B不合理；
C、根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，故C正确；
D、根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故D正确。
答案选B。
13．下列对氯及其化合物的说法正确的是（ ）
A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B．用pH试纸测得氯水的pH = 4
C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色
D．由Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3+ 2HClO可推出Ca(ClO)2 + SO2 + H2O=CaSO3 + 2HClO
【答案】C
【详解】A. 铁在氯气中燃烧只得到氯化铁，得不到氯化亚铁，故A错误；
B. 因为氯水中存在次氯酸，次氯酸具有强氧化性而表现漂白性，则不能用pH试纸测得氯水的pH，故B 错误；
C.溴化钠溶液和氯气发生置换反应制的溴单质，溴溶于四氯化碳得到溴的四氯化碳溶液，溶液变为橙红色，故C 正确；
D. SO2具有还原性，Ca(ClO)2具有强氧化性，二氧化硫与次氯酸钙发生氧化还原反应，不能发生复分解反应，故D错误；
故选C。
14．下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2＋
B．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I－
C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有或
D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有
【答案】B
【详解】A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2+或Ba2+等离子，A错误；
B．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明生成了I2，则该溶液含有I，B正确；
C．加入盐酸产生能使澄清灰水变浑浊的气体，原溶液中可能含有、、、的一种或几种，C错误；
D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液含有或，D错误；
答案选B。

二、实验题
15．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了图1所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2。请写出制取Cl2的离子方程式：___________
(2)在此实验中，F仪器的作用是：___________；发生装置B应选择图2三种装置中的___________(填序号)。
(3)D装置中主要反应的离子方程式为______。
(4)为验证通入D装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液    ②氯化亚铁溶液     ③硫氰酸钾溶液
A．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有______试剂的试管内，发生的现象是：______；
B．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有品红溶液试剂的试管内，发生的现象是______。
【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl- Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)     防止倒吸     ①
(3)Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+
(4)     ② ③     溶液变为红色；     品红溶液褪色，加热后溶液颜色恢复

【分析】依据实验目的可知A、B气体中，一种是二氧化硫，一种是氯气，制备氯气中含有杂质氯化氢，需要通过饱和食盐水除去氯化氢，故装置B生成氯气，装置A生成二氧化硫，二者在D中进行反应，装置E可以除去未反应的气体。
（1）
MnO2和浓盐酸混合加热生成氯化锰、水和氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）
SO2易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸，则F可以防倒吸，装置B为制取氯气的装置，由固液反应且加热的原理可知应选择①；
（3）
D中是二氧化硫和氯气发生的氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+ ；
（4）
为验证通入D装置中的气体是过量的Cl2还是SO2，若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液的试管中，再加入硫氰化钾溶液会变红色，证明氯气氧化亚铁离子；若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有品红溶液的试管中，红色褪去，加热又恢复红色，证明含有二氧化硫，答案为：② ③；溶液变为红色；品红溶液褪色，加热后溶液颜色恢复。
16．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一  制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验。

(1)B中反应的化学方程式为___________制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有___________。
(2)若对调B和C装置的位置，___________(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二  氯酸钾与碘化钾反应的探究
(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：
试管编号
1
2
3
4
0.02 mol·L-1KI/mL
1.0
1.0
1.0
1.0
KClO3(s)/g
0.10
0.10
0.10
0.10
6.0mol·L-1H2SO4/mL
0
3.0
6.0
9.0
蒸馏水
9.0
6.0
3.0
0
实验现象





①系列a实验的实验目的是___________。
②若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为___________。
实验三  测定饱和氯水中氯元素的总量
(4)该小组设计的实验方案为：使用如图装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。读取气体体积是时需要冷却至室温且调整量气管和水准管___________，但此方案并不可行，主要原因是___________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

【答案】(1)     3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O     烧杯、漏斗、玻璃棒
(2)能
(3)     研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响     ClO+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O
(4)     液面相平     因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等

【分析】图1中A装置反应生成氯气，氯气进入B装置与KOH反应生成KClO3，同时未反应的氯气进入C装置形成氯水，接着用图2装置进行相关实验探究。
（1）
B中氯气与KOH溶液在加热条件下反应生成氯酸钾、氯化钾和水，反应的化学方程式为3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O；
过滤、洗涤所需仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）
氯气先进入C装置，有利于除去混有的HCl，这样一来，B中的KOH只与Cl2反应，故能提高KClO3产率；
（3）
①对比实验数据发现，四组实验的硫酸浓度是不一样的，所以系列a实验目的是探究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；
②根据信息，产物为I2和KCl，即KClO3 + KI→ KCl + I2，结合得失电子守恒和电荷守恒（需添加H+）配平方程式如下：+6I﹣+6H+=Cl﹣+3I2+3H2O；
（4）
读取气体体积是时需要冷却至室温且调整量气管和水准管液面相平，因存在氯气的重新溶解以及次氯酸分解产生的氧气，此方案无法测算试样含氯总量。

三、原理综合题
17．ClO2和NaClO2具有氧化性，可用于纸浆漂白，污水杀菌和饮用水消毒。ClO2气体极其活泼，纯度较高时容易分解爆炸，在中性和碱性溶液中容易发生歧化反应。NaClO2较稳定，受热易分解。ClO2和NaClO2均可由NaClO3来制备。分析如下流程回答问题：

(1)NaClO2的化学名称为___________
(2)①写出ClO2发生器中生成ClO2的化学方程式___________；制备ClO2需要在强酸性溶液中进行，原因是___________。
②工业上还可在强酸溶液中用NaCl还原NaClO3来制备ClO2，同时生成Cl2，涉及的离子方程式为___________。
(3)用H2O2制备NaClO2比用NaCl还原NaClO3来制备的成本高得多，但还要采用此法的原因是___________。
(4)吸收塔内必须保证双氧水和碱同时存在，原因是___________。
A．当碱不足时，吸收不完全，降低产率
B．当碱不足时，尾气中有较多ClO2，污染环境
C．当H2O2不足时，吸收不完全，降低产率
D．当H2O2不足时，会导致产物中副产物较多，影响产品质量
(5)NaClO2在碱性条件下能有效除去空气中的NO，其离子方程式为_______
【答案】(1)亚氯酸钠
(2)     2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4+H2O     ClO2只能在酸性环境中存在     2+2Cl-+4H+= 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
(3)反应产物无毒无污染，且H2O2易分离，产品纯度高
(4)ABCD
(5)3+4NO+4OH-=3Cl-+4+2H2O

【解析】（1）
在NaClO2中Cl的化合价为+3价，化学名称为亚氯酸钠；
（2）
①NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠,且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反的化学方程式为: 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；
ClO2只能在酸性环境中存在，故制备ClO2需要在强酸性溶液中进行；
②工业上还可在强酸溶液中用NaCl还原NaClO3来制备ClO2，同时生成Cl2，结合氧化还原反应得失电子数目可得，涉及的离子方程式为2+2Cl-+4H+= 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；
（3）
用H2O2制备NaClO2比用NaCl还原NaClO3来制备的成本高得多，但还要采用此法的原因是反应产物无毒无污染，且H2O2易分离，产品纯度高；
（4）
吸收塔中，若氢氧化钠不足，则ClO2吸收不完全,，污染环境且产率降低；若过氧化氢不足，则ClO2在碱性溶液中容易发生歧化反应，使产率降低且副产物增多，影响产品质量，答案选ABCD；
（5）
NaClO2在碱性条件下能有效除去空气中的NO，反应生成氧化钠、硝酸钠和水，其离子方程式为3+4NO+4OH-=3Cl-+4+2H2O。

四、填空题
18．非金属元素及其化合物应用广泛，回答下列问题：
(1)元素的第一电离能：Al___________Si(填“＞”或“＜”)。
(2)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________。
(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是___________。

(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为___________，该材料的化学式为___________。

(5)如图EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为___________。分子中的大π键可用符号π表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)，则EMIM+离子中的大π键应表示为___________。

【答案】(1)＜
(2)     M     9
(3)硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强
(4)     12     M3C60
(5)     sp2、sp3    

【解析】（1）
同一周期主族元素第一电离能从左向右呈增大趋势，第IIA族和第VA族第一电离能比同周期相邻元素大，因此第一电离能：Al