2020-2021学年内蒙古自治区赤峰学院附属中学高二下学期期中考试化学试题含解析

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内蒙古自治区赤峰学院附属中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列有关能源的叙述不正确的是 (　　)
A．沼气是不可再生能源
B．太阳能是新能源
C．石油是化石燃料
D．风能是一级能源
【答案】A
【详解】A．沼气属于可再生能源，故A错误；
B．太阳能、风能、地热能等都属于新能源，故B正确；
C．石油、天然气和煤属于化石燃料，故C正确；
D．风能是直接从自然界获得的，故是一次能源，故D正确；
故选A。
2．下列内容与结论相对应的是
选项
内容
结论
A
变成

B
硝酸铵溶于水可自发进行
该过程的
C
一个反应的、
反应一定不能自发进行
D
的，
反应在任意温度下都不能自发进行

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．物质由气态变为液态，体系无序程度减小，即，A项不正确；
B．硝酸铵溶于水是吸热的熵增加过程，，可自发进行，B项正确；
C．一个反应的、，根据二者的共同影响可知，高温时可以使，即高温条件下，反应能自发进行，C项不正确；
D．由、知，，故该反应在任意温度下都能自发进行，D项不正确；
故选B。
3．下列变化中，属于吸热反应的是（    ）
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C=2CO⑧Ba(OH)2⋅8H2O与固体NH4Cl混合⑨C+H2O(g)=CO+H2⑩Al与HCl反应。
A．①②④⑥⑦⑧⑨ B．①④⑥⑧
C．②④⑥⑦⑧⑨ D．①②④⑧⑨
【答案】C
【详解】①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，是物理变化过程，不是吸热反应，①错误；
②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，是吸热反应，②正确；
③浓硫酸稀释放出大量的热，是物理变化过程，③错误；
④氯酸钾分解需要吸热，是吸热反应，④正确；
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，⑤错误；
⑥CaCO3高温分解是吸热反应，⑥正确；
⑦二氧化碳和碳反应是吸热反应，⑦正确；
⑧Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl反应是吸热反应，⑧正确；
⑨碳与水蒸气反应生成氢气和CO的反应是吸热反应，⑨正确；
⑩Al与HCl反应是放热反应，⑩错误；
综上所述，②④⑥⑦⑧⑨满足题意，C选项正确；
答案选C。
【点睛】熟记常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。另外需要注意物理变化中的放热或吸热不能称为放热反应或吸热反应。
4．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是

A．由锌和稀硫酸制氢气
B．灼热的碳与二氧化碳反应
C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D．碳酸钙的分解
【答案】A
【详解】A．由锌和稀硫酸制氢气的反应属于放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，A符合题意；
B．灼热的碳与二氧化碳反应属于吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，B不符合题意；
C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合属于吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，C不符合题意；
D．碳酸钙的分解属于吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，D不符合题意；
故选A。
5．下列能表示乙炔燃烧热的热化学方程式的是 (　　)
A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)　 ΔH=a kJ·mol-1
B．C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1
C．C2H2(g)+O2(g)= 2CO(g)+H2O(g) ΔH=c kJ·mol-1
D．C2H2(g)+O2(g)=2CO(g)+H2O(l) ΔH=d kJ·mol-1
【答案】B
【详解】根据燃烧热的定义，乙炔需为1 mol，燃烧产物应为CO2(g)和H2O(l)：
A．C2H2(g)不是1 mol，且水为气态，不能表示乙炔燃烧热的热化学方程式，A不符题意；
B．1 mol C2H2(g)完全燃烧生成2 mol CO2(g)和1 mol H2O(l)，符合燃烧热的条件，能表示乙炔燃烧热的热化学方程式，B符题意；
C．燃烧产物为CO(g)和H2O(g)，不能表示乙炔燃烧热的热化学方程式，C不符题意；
D．燃烧产物CO(g)不符合燃烧热条件，不能表示乙炔燃烧热的热化学方程式，D不符题意。
答案选B。
6．已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)    ΔH=＋234.14 kJ/mol，
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5 kJ/mol，
则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是（    ）
A．-824.4 kJ/mol B．-627.6 kJ/mol C．-744.7 kJ/mol D．-169.4 kJ/mol
【答案】A
【详解】已知①Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)    ΔH=＋234.14 kJ/mol，
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5 kJ/mol，
根据盖斯定律，将②×-①，整理可得2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH=-824.4 kJ/mol，故答案为A。
7．在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=2mol·L-1·s-1
【答案】D
【分析】不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。
【详解】A．=0.25 mol·L－1·s－1；
B．=0.3 mol·L－1·s－1；
C．0.27 mol·L－1·s－1；
D．=0.5 mol·L－1·s－1；
则D中比值最大，反应速率最快；
故选D。
8．反应mA(g)+nB(g)＝wC(g)中，在同一时间段内测得：A每分钟减少0.15 mol·L-1，B每分钟减少0.05 mol·L-1，C每分钟增加0.1 mol·L-1，则下列叙述正确的是 (　　)
A．在体积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐增大
B．化学计量数之比是m∶n∶w=3∶1∶2
C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加
D．若在前10 s内A减少了x mol，则在前20 s内A减少了2x mol
【答案】B
【详解】A．根据速率之比等于化学计量数之比，可知m：n：w=0.15：0.05：0.1=3：1：2，随反应进行气体的物质的量减小，在容器容积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐减小，故A错误；
B．速率之比等于化学计量数之比，故m：n：w=0.15：0.05：0.1=3：1：2，故B正确；
C．由给出的A、B、C的反应速率可知，单位时间内反应物浓度的减少不等于生成物浓度的增加，故C错误；
D．后10s内反应速率比前10s内小，故后10s内减少的A小于x mol，故前20s内减少的A的物质的量小于2x mol，故D错误。
故答案选B。
9．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)(mol•L﹣1•s﹣1)表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（　　）
A．2A+3B2C B．A+3B2C
C．3A+B2C D．A+BC
【答案】B
【分析】同一可逆反应在同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，把不同物质反应速率转化为同一物质反应速率，从而确定化学式。
【详解】同一可逆反应在同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，把不同物质反应速率转化为同一物质反应速率，3υ(C)=2υ(B)，υ(B)=3υ(A)，所以υ(C)=υ(B)=×3υ(A)=2υ(A)，所以υ(A)：υ(B)：υ(C)=υ(A)：3υ(A)：2υ(A)=1：3：2，则该可逆反应中A、B、C三种物质的物质的量的比为1：3：2，因此化学方程式可表示为A+3B2C；
因此合理选项是B。
【点睛】本题考查化学反应速率与化学计量数的关系，侧重考查分析计算能力，注意把不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比。
10．利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1 ，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是
A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
【答案】B
【详解】A、降低温度，反应速率减慢，且平衡左移，NO转化率降低，A错；
B、由平衡移动原理知，增大压强平衡右移，NO转化率增大，反应速率加快，加催化剂反应速率也加快，B选项正确；
C、升高温度平衡右移，但是同时充入N2平衡左移，无法确定最终平衡向哪个方向移动，错误
D、及时将CO2和N2从反应体系中移走，平衡右移，NO的转化率增大，但是反应的速率减小。
答案选B。
11．在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是
A．化学计量数：m+n