2021-2022学年吉林省榆树市第一高级中学校高二上学期期中检测化学试题含解析

这是一份2021-2022学年吉林省榆树市第一高级中学校高二上学期期中检测化学试题含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

吉林省榆树市第一高级中学校2021-2022学年高二上学期期中检测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列说法中，错误的是
A．化学反应中必然伴随发生能量变化
B．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
【答案】C
【详解】A．化学反应有旧键断裂和新键生成，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，因此化学反应中必然伴随发生能量变化，故A正确；
B．吸热反应、放热反应与反应条件无关，因此需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，故B正确；
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故C错误；
D．化学反应有旧键断裂和新键生成，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，因此化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故D正确；
答案为C。
2．下列物质属于强电解质的是
A．CH3COOH B．SO3 C．NaNO3 D．石墨
【答案】C
【详解】A．醋酸在水溶液里只是部分电离，是弱电解质，选项A错误；
B．三氧化硫的水溶液能导电，是反应生成的硫酸在水溶液中的电离，硫酸是强电解质，SO3是非电解质，选项B错误；
C．NaNO3在水溶液或熔融状态下均能完全电离，所以NaNO3是强电解质，选项C正确；
D．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项D错误；
答案选C。
3．反应A(g)＋3B(g)4C(g)＋2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是　(　　)
A．v(A)=0.4mol/(L·s) B．v(B)=0.8mol/(L·s) C．v(C)=1.2mol/(L·s) D．v(D)=0.7mol/(L·s)
【答案】A
【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，根据反应方程式，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较。
【详解】同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，根据反应A(g)＋3B(g)4C(g)＋2D(g)，把这些反应速率都换算成A的反应速率。
A、v(A)= 0.4mol/(L·s)；
B、v(A)=mol/(L·s)；
C、v(A)= 0.3mol/ (L·s)；
D、v(A)=0.35 mol/(L·s)；
所以反应速率大小顺序是A> D> C> B，反应速率最快的是A；
故选A。
【点睛】比较反应速率大小时应根据反应方程式系数转变为同一种物质的反应速率，如果单位不同，则单位也需要换算。
4．下列物质的水溶液肯定呈酸性的是
A．含H+的溶液 B．pH<7的溶液 C．加酚酞显无色的溶液 D．c(H+)>c(OH-)的溶液
【答案】D
【详解】A．硫酸氢钠溶液中存在大量的H+，但硫酸氢钠为盐，A错误；
B．当纯水的温度大于室温时，温度的升高促进了水的电离，此时中性条件下pH<7，但纯水为中性，B错误；
C．酚酞的变色范围在8.2~10.0，因此当溶液pH大于7.0小于8.2时，溶液呈弱碱性，但溶液无色，C错误；
D．溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)的相对大小决定的，当c(H+)>c(OH-)时溶液呈酸性，当c(H+)=c(OH-)时溶液呈中性，当c(H+) 故答案选D。
5．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是
A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液
C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液
【答案】C
【详解】A项、水电离是吸热过程，将纯水加热到90 ℃，促进水电离，纯水中氢离子浓度增大，pH<7，故A错误；
B项、向水中加少量NaOH溶液，水中氢氧根离子浓度增大，抑制水电离，故B错误；
C项、向水中加少量Na2CO3溶液，碳酸根水解促进水电离，溶液中中氢氧根离子浓度增大，pH增大，故C正确；
D项、向水中加少量FeCl3溶液，铁离子水解促进水电离，溶液中氢离子浓度增大，pH<7，故D错误；
故选C。
6．下图为25℃时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是

A．该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=-92 kJ/mol
B．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ
C．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热
D．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
【答案】B
【详解】A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，且焓变△H=508kJ/mol-600kJ/mol=-92 kJ/mol，则该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92 kJ/mol，A正确；
B．合成氨为可逆反应，不能完全转化，则温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量小于92kJ，B错误；
C．反应热与始态和终态体系的总能量有关，催化剂不能改变化学反应的反应热， C正确；
D．催化剂可降低反应所需的活化能，b曲线就是加入催化剂时的能量变化曲线， D正确；
故答案选B。
7．下列反应中，不属于盐类水解反应的是
A．NH+ H2ONH3•H2O + H+ B．HCO+ H2OCO+ H3O+
C．Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ D．S2-+ H2OHS- + OH-
【答案】B
【详解】A． 铵根离子发生水解反应生成一水合氨和氢离子，水解方程式为NH+ H2ONH3•H2O + H+，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，故A不符合 ；
B． H3O+为水合氢离子，该式可表示为HCOCO+ H+，属于电离方程式，不是水解方程式，故B符合；
C． 铝离子发生水解反应生成Al(OH)3 和H+，水解方程式为Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，故C不符合；
D． S2-+H2O⇌HS-+OH-为水解反应，但硫离子结合消耗掉氢离子，造成氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，故D不符合；
故选B。
8．下列变化不能用勒夏特列原理释解的是(    )
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．H2、I2(g)、HI混合气体加压后颜色变深
C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
【答案】B
【详解】A. 工业生产硫酸的过程中了，存在， 使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，能提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，A错误；
B. 混合气体在一定条件下存在反应H2+I2(g)2HI，增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应气体分子总数不变，增大压强平衡不移动，所以不能用平衡移动原理解释，故B正确；
C. 存在，增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，所以可以用平衡移动原理解释，故C错误；
D. 存在，在饱和食盐水中，Cl−浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故D错误；
答案选B。
9．下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是
A．量筒 B．分液漏斗 C．容量瓶 D．酸式滴定管
【答案】A
【详解】A．量筒没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故A正确；B．分液漏斗有活塞，使用前需要检查是否漏水，故B错误；C．容量瓶有活塞，使用前需要检查是否漏水，故C错误；D．酸式滴定管的下面有旋转的活塞，需要检查是否漏水，故D错误；故选A。
点睛：根据仪器的构造，若使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；相反，若是仪器没有有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查不需要检查是否漏水，据此进行判断即可。
10．升高温度，下列数据不一定增大的是（     ）
A．水解平衡常数Kh B．化学平衡常数K
C．化学反应速率v D．水的离子积常数Kw
【答案】B
【详解】A、盐的水解是吸热反应，则升高温度，促进盐的水解，水解平衡常数Kh增大，选项A不选；
B、由于可逆反应中正反应不一定是放热反应或吸热反应，所以升高温度平衡常数K不一定增大，选项B选；
C、升高温度，反应速率v一定是增大，选项C不选；
D、电离是吸热的，则升高温度，促进水的电离，水的离子积常数Kw增大，选项D不选；
答案选B。
【点睛】本题易错点为选项B，化学平衡常数受温度的影响，但应清楚反应为吸热反应还是放热反应，才能确定升高温度平衡如何移动。
11．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO、Fe3+
B．由水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C．在pH=14的溶液中：NH、K+、NO、Cl-
D．有NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2+、Fe2+、Br-
【答案】B
【详解】A．使酚酞试液变红的溶液呈碱性，Fe3+与OH-反应而不能大量共存，故A错误；
B．由水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液，该溶液的pH为2或12，K+、Ba2+、Cl-、Br-在该溶液中一定能够大量共存，故B正确；
C．在pH=14的溶液呈碱性，NH与OH-反应而不能大量共存，故C错误；
D．Fe2+有较强的还原性，在强酸性溶液中能被NO氧化而不能大量共存，故D错误；
答案选B。
12．蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是
A．NaHCO3 B．AlCl3 C．Fe2(SO4) 3 D．KMnO4
【答案】C
【解析】A. NaHCO3溶液受热分解生成Na2CO3、水和CO2；
B. Al3+水解生成Al(OH)3；
C. Fe3+水解生成Fe(OH)3；
D. KMnO4受热分解。
【详解】A. NaHCO3溶液受热分解生成Na2CO3、水和CO2，蒸干NaHCO3的水溶液，不能得到该物质，A项错误；
B. Al3+水解生成Al(OH)3，灼烧后生成Al2O3，因此蒸干AlCl3的水溶液，不能得到该物质，B项错误；
C. Fe3+水解生成那挥发的H2SO4，灼烧后的固体仍为Fe2(SO4) 3，因此蒸干Fe2(SO4) 3的水溶液，能得到该物质，C项正确；
D. KMnO4受热分解，因此蒸干KMnO4的水溶液，不能得到该物质，D项错误；
答案选C。
【点睛】盐溶液蒸干时所得产物的判断方法：
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。
(3)考虑盐受热时是否分解。
原物质
蒸干灼烧后固体物质
Ca(HCO3)2
CaCO3或CaO
NaHCO3
Na2CO3
KMnO4
K2MnO4和MnO2
NH4Cl
分解为NH3和HCl无固体物质存在

(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。
13．常温下，有100mLpH=2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则：

A．x为弱酸，y为强酸
B．随着稀释的进行，y的电离程度减小
C．稀释前x、y的物质的量浓度相等
D．稀释后的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多
【答案】D
【分析】100mL溶液加水稀释至1000mL时，x的pH由2升高到3，说明x为强酸，而y的pH小于3，应为弱酸，结合弱电解质的平衡移动的特点解答该题。
【详解】A．由以上分析可知x为强酸，y为弱酸，故A错误；
B．y为弱酸，加水稀释促进电离，电离程度增大，故B错误；
C．稀释前pH相等，但y为弱酸，y的物质的量浓度应大于x，故C错误；
D．等体积的x、y，y的物质的量多，与足量锌反应时，y生成氢气多，故D正确；
答案： D。
14．在一支25.00mL的酸式滴定管中盛入0.1mol•L-1HCl溶液，其液面恰好在5.00mL刻度处。若将滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后用0.1mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时所需NaOH溶液的体积
A．大于20.00mL B．小于20.00mL
C．等于20.00mL D．等于5.00mL
【答案】A
【详解】25.00mL滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5.00mL刻度处，滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，滴定管的下方没有刻度但充满液体，则盐酸的体积大于20.00mL，由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知n(NaOH)=n(HCl)>0.02L×0.1mol/L，则以0.1mol/L NaOH溶液进行滴定，当恰好中和时消耗NaOH溶液的体积大于20.00mL，
故选：A；
15．常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是
A．NH4C1溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B．Na2SO4溶液中：c(Na+) + c(H+)=c(SO42-) + c(OH-)
C．NaHCO3溶液中：c(Na+)> c(HCO3-) >c(CO32-)> c(OH-)
D．浓度均为0.1mol/LCH3COOH 与CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=0.1mol/L
【答案】D
【详解】A．NH4C1溶液中，因铵根离子部分水解，溶液显酸性，则：c(OH－)＜c(H+)，根据电荷守恒可知c(Cl－)＞c(NH4+)，则溶液中离子浓度的大小关系为：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，故A错误；
B．在Na2SO4溶液中，根据电荷守恒可得：c(Na+) + c(H+)=2c(SO42－) + c(OH－)，故B错误；
C．NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，则c(CO32－)＜c(OH－)，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)> c(HCO3－) >c(OH－)>c(CO32－) ，故C错误；
D．浓度均为0.1mol/LCH3COOH 与CH3COONa溶液等体积混合，设两溶液的体积均为1L，根据物料守恒可得：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = =0.1mol/L，故D正确；
答案选D。
16．HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成，其能量与反应进程的关系如图所示。

Ⅰ.HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)；
Ⅱ.HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g)；
Ⅲ.HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br(g)。
下列说法正确的是
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应
B．反应Ⅱ的速率最慢
C．升高温度可提高反应物中活化分子百分数，使反应速率增大
D．在该过程中，只有HOOBr一种中间产物
【答案】C
【详解】A．据图可知第Ⅰ步反应中反应物的能量低于生成物，为吸热反应，故A错误；
B．据图可知反应Ⅰ的正反应活化能最大，所以反应Ⅰ的反应速率最慢，故B错误；
C．升高温度可以提供能量，使非活化分子吸收能量变成活化分子，提高反应物中活化分子百分数，使反应速率增大，故C正确；
D．该反应的反应物为HBr和O2，生成物为H2O和Br2，中间产物为HOOBr、HOBr共两种，故D错误；
综上所述答案为C。
17．在密闭容器中发生下列反应aA(g)＋bB(s) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的0.6倍，下列叙述不正确的是
A．a＋b ＜ c＋d B．平衡向正反应方向移动
C．D的物质的量变大 D．A的转化率变大
【答案】A
【分析】反应aA(g)＋bB(s) cC(g)＋dD(g)，，达到平衡后，容器体积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，D的浓度变为原来的0.5倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的0.6倍，说明平衡正向移动，据此回答；
【详解】A．减压平衡正向移动，则a ＜ c＋d，A错误；    
B． 据分析，平衡向正反应方向移动，B正确；
C．据分析，平衡向正反应方向移动，则D的物质的量变大，C正确；    
D．据分析，平衡向正反应方向移动，则A的转化率变大，D正确；
答案选A。
18．下表是三种银盐的溶度积常数Ksp（25℃ ）．下列说法不正确的是
化学式
AgCl
AgBr
AgI
颜色
白
浅黄
黄
Ksp(25℃)




A．25℃  时，三种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液
B．在AgCl的悬浊液中加入0.1mol·L—1的KI溶液，可能有黄色沉淀产生
C．25℃  时，AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1，CaC12溶液中的溶度积相同
D．在AgBr的悬浊液中加入0.1mol·L-1的KI溶液，发生反应的离子方程式为
【答案】D
【详解】A．由表中数据可知溶度积最大的是AgCl，其溶解度也最大，所以c(Ag+)最大的是AgCl溶液，故A正确；
B．AgI溶度积小于AgCl，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的容易实现，所以在AgCl的悬浊液中加入0.1mol•L-1的KI溶液，可能有黄色沉淀产生，故B正确；
C．溶度积只与温度有关，所以25℃时。AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同，故C正确；
D．AgBr属于难溶电解质，在离子方程式中写为化学式，所以在AgBr的悬浊液中加入0.1mol•L-1的KI溶液，发生反应的离子方程式为AgBr(s)+I-(aq)⇌AgI(s)+Br-(aq)，故D错误；
故选D。
19．下列关于下图装置的说法正确的是

A．银电极是负极
B．铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋
C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极
D．该装置能将电能转化为化学能
【答案】B
【详解】考查原电池的有关判断。在原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。铜比银活泼，铜是负极，失去电子，电子经导线传递到正极上。银是正极，溶液中的银离子得到电子，发生还原反应生成单质银。原电池是把化学能转化为电能的装置，所以正确的答案是B。
20．常温下，pH=13的氢氧化钠溶液与pH=2的稀硫酸混合，所得混合溶液的pH=11，则氢氧化钠溶液与稀硫酸的体积比是
A．1∶11 B．11∶1 C．1∶9 D．9∶1
【答案】C
【详解】pH=13的强碱溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的稀硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，所得溶液pH=11，混合溶液呈碱性，溶液中c(OH-)=0.001mol/L，设酸溶液体积为x，碱溶液体积为y，则：，解得y:x=1:9，C满足；
答案选C。

二、填空题
21．I．可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)  ∆H，试根据图回答：

[A的转化率(%)表示为α(A)、A的含量(%)表示为φ(A)]
(1)压强P1_______P2(填“>”，“＜”或“=”下同)。
(2)计量数(m+n)_______(p)。
(3)温度t1℃_______t2℃。
(4)ΔH_______0。
II．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6

回答下列问题：
(5)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。
(6)反应_______反应(选填吸热、放热)。
(7)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。
a．容器中压强不变            b．混合气体中c(CO)不变
c．υ正(H2)=υ逆(H2O) d．c(CO2)=c(CO)
(8)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。
(9)800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内物质的浓度分别为：CO2为2mol•L-1，H2为1.5mol•L-1，CO为1mol•L-1，H2O为3mol•L-1，则此时反应向_______(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行。
【答案】(1)<
(2)<
(3)>
(4)>
(5)
(6)吸热
(7)bc
(8)830
(9)向逆反应方向

【解析】（1）
对于有气体参加的反应，压强越大，反应速率越快，先达到平衡，所以压强P1＜P2。
（2）
增大压强，平衡向气体系数之和小的方向移动。从图中可知，压强越大，A的转化率越小，即增大压强，平衡逆向移动，所以计量数m+n＜p。
（3）
温度升高，反应速率加快，先达到平衡，所以温度t1℃＞t2℃。
（4）
升高温度，平衡向吸热反应方向移动。从图中可以看出，升高温度，A的百分含量降低，即升高温度，平衡正向移动，所以该反应的正反应是吸热反应，即ΔH＞0。
（5）
化学平衡常数用平衡时生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积表示，即K=。
（6）
表格中的数据表明，温度升高，K增大，即平衡正向移动，所以该反应的正反应是吸热反应。
（7）
该反应前后气体系数之和相等，所以压强一直不变，不能用压强不变判断是否平衡，故a不选；当某种物质的浓度不再变化时，说明反应达到了平衡状态，故b选；正逆反应速率相等，说明反应达到了平衡状态，故c选；反应物和生成物浓度相等，不能说明各物质浓度不再变化，不能证明反应达到了平衡状态，故d不选；故选bc。
（8）
某温度下，平衡浓度符合c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，说明K=1，则此时的温度为830℃。
（9）
800℃时，某一时刻测得容器内物质的浓度分别为：CO2为2mol•L-1，H2为1.5mol•L-1，CO为1mol•L-1，H2O为3mol•L-1，则此时的Q==1＞0.9，所以反应向逆反应方向进行。
22．I.84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成分是NaCl和NaClO。
资料：HClO的电离常数为Ka=4.7×10-8；H2CO3的电离常数为Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11；HClO的氧化性和杀菌消毒效果强于ClO-。
84消毒液和医用酒精都是重要的消毒剂。某实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精混合使用”这一问题进行了如下实验。
序号
实验操作
实验现象
Ⅰ
分别取40 mL 84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化
溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
Ⅱ
分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴加热至23℃
溶液中无明显现象
Ⅲ
分别取_______mL 84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴加热至23℃
溶液中无明显现象，略有刺激性气味

(1)84消毒液溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。
(2)实验Ⅲ中应分别取_______mL 84消毒液和蒸馏水混合均匀。
(3)由实验现象推断，84消毒液和医用酒精_______(填“能”或“不能”)混合使用。
(4)84消毒液可由氯气与NaOH溶液反应制得。为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中残余一定量的NaOH，请运用平衡移动原理解释NaOH的作用：( 用离子方程式表示并配以必要的文字说明) _______。
II.室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1HCl溶液中滴加0.1 mol·L-1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：

(5)试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______；
(6)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______；
(7)写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：c(Cl-)- c(NH)=_______
(8)25℃时， 同浓度的下列溶液：①HCl；②NH4Cl；③Na2CO3；④NaHCO3，其中pH由大到小的顺序是_______。
【答案】(1)碱性
(2)40
(3)不能
(4)Cl2与NaOH发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，得到的84消毒液有效成分是NaClO，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应：ClO−+H2OOH−+HClO，消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性。向其中加入NaOH使c(OH−)增大，平衡逆向移动，使c(HClO)减小，HClO分解速率减慢，因此消毒液更稳定，所以为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中残余一定量的NaOH；
(5)a
(6)c()=c(Cl-)> c(H+)=c(OH-)
(7)(10-6-10-8)mol/L
(8)③④②①

【解析】（1）
“84消毒液”（主要成分为NaClO），次氯酸钠为强碱弱酸盐，次氯酸根离子水解，溶液显碱性；
（2）
采用控制变量法进行研究，因此实验III要取40 mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴加热至23℃，然后根据实验现象的不同与上面的两个实验进行对比；答案为40；
（3）
由实验现象推断，84消毒液和医用酒精混合，会发生化学反应，故不能混合使用；答案为不能；
（4）
Cl2与NaOH发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，得到的84消毒液有效成分是NaClO，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应：ClO−+H2OOH−+HClO，消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性。向其中加入NaOH使c(OH−)增大，平衡逆向移动，使c(HClO)减小，HClO分解速率减慢，因此消毒液更稳定，所以为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中残余一定量的NaOH；
（5）
室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1HCl溶液中滴加0.1 mol·L-1氨水，根据图中信息可知，图中a、b、c、d四个点分别为完全中和生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐水解促进水的电离、过了a点后碱过量均抑制水的电离，且氨过量越多抑制程度越大，故水的电离程度最大的是a；
（6）
在b点，溶液呈中性c(H+)=c(OH-)，盐酸和氨水完全中和后氨水略过量，为氯化铵和一水合氨的混合溶液，根据电荷守恒有c()+ c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，故c()=c(Cl-)，各离子浓度由大到小的排列顺序是c()=c(Cl-)> c(H+)=c(OH-)；
（7）
a点混合溶液中pH=6，c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，根据电荷守恒有c()+ c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，故c(Cl-)- c(NH)= c(H+)- c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=(10-6-10-8)mol/L；
（8）
①
①HCl为强酸，完全电离，pH小于7；②NH4Cl溶液中，铵离子水解，溶液显示酸性，pH小于7，但水解是微弱的，pH大于同浓度的盐酸的pH；③Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解，溶液显示碱性，溶液pH＞7；④NaHCO3，碳酸氢根离子水解，溶液显示碱性，溶液pH＞7，但水解程度小于同浓度的Na2CO3溶液，pH小于同浓度的碳酸钠溶液；根据以上分析，可知pH值由大到小的顺序为：③④②①。

三、实验题
23．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定并测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。请填空：

(1)用已知物质的量浓度的盐酸滴定时，应将盐酸注入滴定管___________(选填“甲”或“乙”)中。
(2)用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液___________，并在半分钟内不变色为止。
(3)下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是___________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
D．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
(4)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为___________。

(5)某学生根据二次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积
盐酸的体积
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
25.00
0.22
26.31

请用上述数据计算该溶液的物质的量浓度___________。
【答案】(1)乙
(2)由浅红色(或粉红色)变为无色
(3)C
(4)26.10
(5)

【解析】（1）
用已知物质的量浓度的盐酸滴定时，应将盐酸注入酸式滴定管中，而甲为碱式滴定管，乙为酸式滴定管，故答案为：乙。
（2）
酚酞在氢氧化钠溶液中显红色，在中性或酸性溶液中为无色，因此直到加入一滴盐酸后，溶液由浅红色(或粉红色)变为无色，并在半分钟内不变色为滴定终点，故答案为：由浅红色(或粉红色)变为无色。
（3）
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗，盐酸浓度偏低，消耗等量的碱液，则消耗的标准盐酸溶液体积偏大，计算出的氢氧化钠溶液浓度偏高，A项错误；
B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读出的数据偏大，计算出的氢氧化钠溶液浓度偏高，B项错误；
C．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数，读出的数据偏小，计算出的氢氧化钠溶液浓度偏低，C项正确；
D．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对结果无影响，D项错误；
答案选C。
（4）
滴定开始时读数为0.00mL，结束时读数为26.10mL，则所用盐酸溶液的体积为26.10mL；故答案为：26.10。
（5）
根据题意，第一次消耗盐酸体积为26.11mL，第二次消耗盐酸体积为26.19mL，两次平均消耗盐酸体积为26.10mL，则NaOH溶液的物质的量浓度c(NaOH)==0.1044mol/L；故答案为：0.1044mol/L。