2021-2022学年湖北省武汉市青山区高二上学期期末考试化学试题含解析

这是一份2021-2022学年湖北省武汉市青山区高二上学期期末考试化学试题含解析，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
湖北省武汉市青山区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列溶液呈中性的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
【答案】C
【分析】强酸强碱盐不水解，溶液显中性，强酸弱碱盐可发生水解，溶液显酸性，强碱弱酸盐可发生水解，溶液显碱性，据此解答。
【详解】A．FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，故A错误；
B．Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解溶液显碱性，故B错误；
C．NaCl溶液中氯化钠是强酸强碱盐，溶液显中性，故C正确；
D．CH3COOH为酸，在溶液中电离出氢离子，其溶液呈酸性，故D错误；
答案选C。
2．关于如图所示原电池装置，下列说法正确的是

A．电子从Zn电极流出，经导线流向Cu电极
B．Cu是正极反应物，得到电子
C．烧杯中换用蔗糖溶液，装置仍可工作
D．稀H2SO4仅作离子导体
【答案】A
【详解】A． 锌比铜活泼，则锌失去电子被氧化，电子从Zn电极流出，经导线流向Cu电极，A正确；
B． Cu是正极材料，正极氢离子得到电子被还原生成氢气，B错误；
C．蔗糖溶液是非电解质溶液，不含可自由移动的离子，则装置不能工作，C错误；
D． 稀H2SO4提供的氢离子得到电子被还原生成氢气，故既作离子导体又是反应物，D错误；
答案选A。
3．一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) === 2C(g) + 4D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5 min内该反应的化学反应速率是
A．υ(A) = 1 mol/(L·min)
B．υ(B) = 1 mol/(L·min)
C．υ(C) = 1 mol/(L·min)
D．υ(D) = 1 mol/(L·min)
【答案】A
【分析】根据v=，结合化学反应速率之比=化学计量数之比分析解答。
【详解】A．υ(A) = =1 mol/(L·min)，故A正确；
B．υ(B) =3υ(A) =3 mol/(L·min)，故B错误；
C．υ(C) =2υ(A) =2mol/(L·min)， 故C错误；
D．υ(D) = 4υ(A) =4mol/(L·min)，故D错误；
答案选A。
4．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是




A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀
B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀
C．连接锌棒后，电子由铁管道流向锌
D．阴极的电极反应式为Fe – 2e- = Fe2+

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．形成Fe-Cu原电池，Cu作正极被保护，Cu不易被腐蚀，A错误；
B．暖气片表面刷油漆可隔绝氧气，从而防止金属腐蚀，B正确；
C．锌比铁活泼，形成锌-铁原电池，锌作负极，电子由锌流向铁管道，C错误；
D．铁管道与电源负极相连，为阴极，阴极得电子，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，D错误。
答案选B。
5．下列关于化学反应方向的说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发反应 B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．凡是吸热反应都不是自发反应 D．反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变
【答案】D
【详解】A．若放热反应为熵减反应，当温度较高时，反应不一定能自发进行，A不正确；
B．若熵增反应为吸热反应，在低温时反应难以自发进行，B不正确；
C．若吸热反应的熵值增大，则在高温时可能自发进行，C不正确；
D．反应是否能自发进行，需要从焓判据和熵判据进行综合分析，D正确；
故选D。
6．根据给出资料，判断以下说法中不正确的是：
资料：
化学反应
反应速率与参与反应物质的浓度的关系式
①H2+I2=2HI(气体反应)
v=kc(H2)c(I2)
②CO+NO2=CO2+NO
v=kc2(NO2)

其中 k 为反应速率常数。A．对于反应①，增大 H2浓度(其他条件不变)，反应速率增大
B．对于反应①，增大 I2浓度(其他条件不变)，反应速率增大
C．对于反应②，增大 CO 浓度(其他条件不变)，反应速率增大
D．对于反应②，增大 NO2浓度(其他条件不变)，反应速率增大
【答案】C
【详解】由材料可知，反应①的反应速率受H2和I2的浓度影响，二者浓度增大，反应速率增大，故A、B正确；反应②的反应速率只受NO2的浓度影响，NO2浓度增大，反应速率增大，故C错误、D正确。
故选C。
7．H2 与N2 在催化剂表面生成 NH3，反应历程及能量变化示意如下。

下列说法不正确的是
A．①→②吸收能量
B．②→③形成了N-H 键
C．该催化剂可提高NH3 的平衡产率
D．该反应为放热反应
【答案】C
【详解】A．从图中可知，状态①的总能量比状态②的低，故①→②过程中需要吸收能量，故Ａ正确；
B．从图中可知：①→②是N2、H2分别分解成N原子和H原子，则②→③是N原子和H原子结合成NH3分子的过程，故②→③形成了N-H 键，故B正确；
C．催化剂只能改变反应速率，并不能使化学平衡发生移动，故不能提高NH3的平衡产率，故C不正确；
D．比较状态①和状态③可知，状态①的总能量比状态③的总能量高，故该反应为放热反应，故D正确；
故答案为：C。
8．如图是FeCl3溶液与KSCN溶液反应的实验示意图。下列分析不正确的是

A．溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
B．滴加FeCl3溶液达平衡后，c(SCN-)降低
C．滴加FeCl3溶液达平衡后，观察到溶液红色加深
D．滴加FeCl3溶液，平衡正向移动，体系中c(Fe3+)降低
【答案】D
【详解】A．Fe3+会与SCN-发生络合反应，使溶液显红色，存在平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，A正确；
B．滴加FeCl3溶液c(Fe3+)增大，平衡正向移动，c(SCN-)降低，B正确；
C．滴加FeCl3溶液c(Fe3+)增大，平衡正向移动，c[Fe(SCN)3]增大，红色加深，C正确；
D．滴加FeCl3溶液c(Fe3+)增大，虽然平衡正向移动，但只是使c(Fe3+)增大的程度变小，c(Fe3+)依然增大，D错误；
综上所述答案为D。
9．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：


下列说法正确的是（    ）
A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)   △H=+akJ/mol(a>0)
B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量
C．选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗
D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
【答案】C
【分析】由反应机理图可知，反应Ⅰ为：CH3OH =2H2+CO，反应Ⅱ为：CO+H2O=H2+CO2。由能量图可知，反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，对比能量图中反应Ⅰ的反应物所具有的能量和反应Ⅱ的生成物所具有的能量，可知反应Ⅰ的反应物和反应Ⅱ的生成物所具有的能量的大小关系为：EⅡ生＞EⅠ反。据此进行分析。
【详解】A．结合能量图可知，反应Ⅱ为放热反应，根据反应机理图可知，反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)   △H=-akJ/mol(a>0)，A项错误；
B．结合反应机理和能量图可知，EⅡ生＞EⅠ反，即1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量，B项错误；
C．催化剂可以通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能，从而可减少反应过程的能耗，C项正确；
D．CO(g)属于中间产物，不是催化剂。D项错误；
答案选C。
10．10mL浓度为1mol/L的盐酸和过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A．再加入10mL浓度为0.5mol/L的硫酸
B．加入几滴CuCl2溶液
C．加入几滴NaNO3溶液
D．加入少量CH3COONa溶液
【答案】B
【详解】0.5mol/L的硫酸溶液中c(H+)=1mol/L与1mol/L的盐酸溶液中c(H+)=1mol/L相同，反应速率不变，A错误；CuCl2溶液与锌反应生成铜，锌、铜、盐酸构成原电池，反应速率加快，B正确；NO3-、H+与锌反应不产生氢气，C错误；CH3COONa溶液与盐酸相遇生成CH3COOH，强酸变为弱酸，反应速率减慢，但是生成氢气的量不变，D错误；正确选项B。
11．下列实验能达到预期目的的是

实验内容
实验目的
A
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

B
室温下，用pH试纸分别测定浓度为18 mol·L-1和0.1 mol·L-1H2SO4溶液的pH
比较不同浓度硫酸的酸性强弱
C
配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉
抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化
D
向盛有2 mL 0.01 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.01 mol·L-1 NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 2滴0.01 mol·L-1 NaI溶液，产生黄色沉淀
证明在相同温度下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．含有酚酞的 Na2CO3溶液，因CO32-水解显碱性溶液变红，加入少量BaCl2固体，生成碳酸钡沉淀，c(CO32-)碱小，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3 溶液中存在水解平衡，故A正确；
B．18mol·L-1的硫酸为浓硫酸，浓硫酸具有脱水性、强氧化性，不能用pH试纸测定其pH，故B错误；
C．配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后应该在试剂瓶中加入少量铁粉，若加入铜粉会引进杂质铜离子，故C错误；
D．向盛有2 mL 0.01 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.01 mol·L-1 NaCl溶液生成氯化银沉淀，硝酸银溶液过量，再滴加 2滴0.01 mol·L-1 NaI溶液，硝酸银和碘化钠反应生成碘化银沉淀，未发生沉淀的转化，不能比较Ksp的大小，故D错误；
选A。
12．设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是
A．每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
【答案】B
【详解】A、常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01NA，A错误；
B、根据电荷守恒可知选项B正确；
C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；
D、加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；
答案选B。
13．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)