2022-2023学年广东省佛山市高明区第一中学高二上学期第一次月考化学试题含解析

广东省佛山市高明区第一中学2022-2023年高二上学期第一次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是

A．氢气在氧气中燃烧 B．铝和二氧化锰在高温下反应

C．稀硫酸与NaOH溶液反应 D．石灰石在高温下分解

【答案】D

【详解】生成物总能量大于反应物总能量的反应为吸热反应，

A．氢气在氧气中燃烧反应为放热反应，故A不选；

B．铝热反应为放热反应，故B不选；

C．稀硫酸与NaOH溶液反应是酸碱中和反应，为放热反应，故C不选；

D．石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，为吸热反应，故D选；

故选：D。

2．对某一可逆反应来说，升高温度的作用是

A．提高反应物的平衡转化率 B．加快正反应速率，减慢逆反应速率

C．降低反应的活化能 D．改变平衡混合物的组成

【答案】D

【详解】A．若可逆反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物的平衡转化率减小，故A错误；

B．升高温度，正、逆反应速率均加快，故B错误；

C．升高温度，反应的活化能不变，但活化分子的数目和百分数增大，故C错误；

D．升高温度，化学平衡一定会发生移动，平衡混合物的组成一定会发生变化，故D正确；

故选D。

3．在500℃时，可逆反应  。500℃时，向10L恒容密闭容器内充入0.89mol HI、0.25mol 和0.40mol ，下列说法正确的是

A．此反应的初始状态为化学平衡状态

B．此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将正向进行

C．此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将逆向进行

D．无法判断此反应的初始状态是否为化学平衡状态

【答案】B

【分析】该反应初始状态的浓度商，故该反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将正向进行。

【详解】A．根据分析可知，该反应的初始状态不是平衡状态，A错误；

B．该反应的初始状态不是平衡状态，反应正向进行，B正确；

C．该反应的初始状态不是平衡状态，反应正向进行，C错误；

D．根据分析可知，该反应的初始状态不是平衡状态，D错误；

故答案选B。

4．对于反应，下列表示不同条件下的反应速率，反应进行得最快的是

A． B．

C． D．

【答案】A

【分析】根据速率之比等于化学计量数之比，换算成相同单位、同一物质表示的反应速率然后比较。

【详解】都转化成B物质表示的化学反应速率；

A．v(B)=3v(A)=3×0.02mol/(L∙s)=0.06mol/(L∙s)=3.6mol/(L∙min)；

B．v(B)=0.05mol/(L∙s)=3mol/(L∙min)；

C．v(B)=2.00mol/(L∙min)；

D．v(B)=v(C)=×1mol/(L∙min)=1.5mol/(L∙min)；

则反应进行得最快的是v(A)=0.02mol/(L∙s)；答案选A。

5．下列关于热化学方程式的叙述正确的是

A．已知  ，则常温下，斜方硫比单斜硫稳定

B．已知  ，则的燃烧热为

C．已知  ，  ，则

D．在稀溶液中：  ，若将的稀与的NaOH溶液等体积混合，则放出的热量等于57.3kJ

【答案】A

【详解】A．  ，说明斜方硫比单斜硫能量低，能量越低，物质越稳定，则斜方硫比单斜硫稳定，A正确；

B．可燃物燃烧要生成稳定的产物，氮元素应变为，则的燃烧热不等于，B错误；

C．将两热化学方程式相减得： ，物质由固态变为气态的过程为吸热过程，即，C错误；

D．没有具体指出酸、碱的体积，无法知道放出的热量有多少，D错误；

故选A。

6．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应。若由降到需要2min，则由再降到所需反应的时间

A．等于1min B．大于1min C．小于1min D．等于0.5min

【答案】B

【详解】随着反应的进行，反应物的浓度会越来越小，反应速率也会越来越慢，由降到需要2min，平均反应速率为，则由再降到所需反应的时间大于1min，故选B。

7．下列条件的改变一定能使化学平衡发生移动的是

A．反应达到平衡后，再加入一定量的某反应物

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强

C．其他条件不变，只改变平衡混合物中一种组分的浓度

D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

【答案】C

【详解】A．若加入的反应物为纯固体或纯液体，则化学平衡不发生移动，A项不符合题意；

B．若为反应前后气体体积无变化的反应，则改变压强平衡不发生移动，B项不符合题意；

C．其他条件不变，只改变平衡混合物中一种组分的浓度，化学平衡一定会发生移动，C符合题意；

D．催化剂只改变反应速率，不改变反应限度，化学平衡不会发生移动，D项不符合题意；

故选C。

8．已知反应：  ，不同条件下，以X和Y的物质的量之比为开始反应，反应达到平衡时，Z的物质的量分数与压强及温度的关系如图所示。下列判断正确的是

A． B．

C．反应物的转化率随温度升高而减小 D．反应物的转化率随压强增大而减小

【答案】C

【分析】只升高温度，Z的物质的量分数减小，反应逆向移动，故正反应为放热反应；只增大压强，Z的物质的量分数增大，说明平衡正向移动，即；

【详解】A．由图示可知，只升高温度，Z的物质的量分数减小，反应逆向移动，故正反应为放热反应，焓变小于零，A错误；

B．加压平衡向气体体积减小的方向移动，只增大压强，Z的物质的量分数增大，说明平衡正向移动，即，B错误；

C．升高温度，Z的物质的量分数减小，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小，C正确；

D．增大压强，Z的物质的量分数增大，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，D错误；

故选C。

9．已知反应  ，反应中相关的化学键键能数据如表所示，则1mol中的化学键完全断裂时需要的能量为

A．432kJ B．464kJ C．864kJ D．928kJ

【答案】D

【详解】反应物的总键能与生成物的总键能的差值约等于反应的焓变，设O—H键的键能为，则，解得，故1mol中的化学键完全断裂时需要的能量为928kJ，故选D。

10．和在尿素合成塔中合成是分两步进行的：①；②。其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．1mol的能量低于1mol能量

B．  

C．选择合适的催化剂，能同时改变反应①②的焓变

D．反应过程中会有大量累积

【答案】D

【详解】A．由图知，1mol的能量低于1mol和1mol的总能量，但1mol的能量不一定低于1mol的能量，A错误；

B．由图知，为放热反应，则 ，B错误；

C．选择合适的催化剂，不能改变反应的焓变，C错误；

D．由图可知，，所以速率反应①大于反应②，故反应过程中会有大量累积，D正确；

故选D。

11．实验表明，一定条件下，反应的速率与浓度的关系为，其中k为速率常数，大小仅与温度有关。采用下列数据进行反应，反应速率最快的是

A．；

B．；

C．；

D．；

【答案】B

【详解】，其中k为速率常数，大小仅与温度有关，将各组数据代入公式计算，可得到A、B、C、D项的速率，其中速率最大的为B，故选B。

12．下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，溶液中有气泡产生

C．使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气

D．、平衡混合气加压后颜色先变深后变浅

【答案】C

【详解】A．溶液中加入固体KSCN，平衡正向移动，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故不选A；

B．石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，压强减小，平衡正向移动，溶液中有气泡产生，能用勒夏特列原理解释，故不选B；

C．使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气，催化剂降低了反应的活化能，使反应更容易进行，与勒夏特列原理无关，故选C；

D．、平衡混合气加压，平衡正向移动，颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释，故不选D。

13．甲烷分子结构具有高对称性且断开1mol C—H键需要吸收440kJ能量，甲烷在镍基催化剂上的转化过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．1mol甲烷催化裂解成C和，需要吸收1760kJ能量

B．该转化过程中，发生的反应均为吸热反应

C．一段时间后，C在催化剂表面沉积会减慢化学反应速率

D．使用该催化剂，反应吸收的能量减少

【答案】C

【详解】A．1mol中含有4mol C—H键，断裂1mol，吸收的热量为4×440kJ=1760kJ，但是形成氢气分子的过程中还会放出热量，故整个甲烷的裂解反应中吸收的能量小于1760kJ，A错误；

B．由图可知，步骤①中反应物总能量小于生成物总能量，该步骤吸热，步骤②③中反应物总能量都大于生成物总能量，则两个步骤均放热，B错误；

C．C在催化剂表面沉积，能够阻碍反应物与催化剂接触，从而减慢化学反应速率，C正确；

D．催化剂只能改变反应的历程，不能改变反应的热效应，因此使用该催化剂，反应吸收的能量不变，D错误；

故选C。

14．一定温度下，在体积分别为V1、V2(V1>V2)的两个恒容密闭容器中充入等物质的量的，发生反应，下列图示中，能正确表示Z的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系的是(、分别表示体积为V1、V2的密闭容器的压强)

A． B． C． D．

【答案】B

【详解】由容器的体积V1大于V2可知，压强p1小于p2，压强越大反应速率越快，压强为p2时下反应先达到平衡，该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，Z的体积分数越小，则平衡时压强为p2的Z的体积分数小于p1，所以图B能正确表示Z的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系，故选B。

15．一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中分别通入2mol，发生反应。t min后，四个容器中NOCl的转化率如图所示。下列叙述错误的是

A．

B．C点对应容器中，反应达到了平衡状态

C．当四个容器中反应都达到平衡状态时，体积为d L的容器中NOCl的转化率最高

D．体积为b L的容器中反应达到平衡后，再通入1mol NOCl和1mol NO，平衡不发生移动

【答案】B

【详解】A．A点、B点均为平衡点且温度相同，故A点、B点对应的平衡常数相等，t min后，A点NOCl的转化率为40%，NOCl、NO、的物质的量分别为1.2mol、0.8mol、0.4mol，B点NOCl的转化率为50%，NOCl、NO、的物质的量分别为1mol、1mol、0.5mol，列方程：，解得，A正确；

B．温度相同，浓度随容器体积的增大而减小，浓度越小，反应速率越慢，达到平衡所需的时间越长，所以体积为a L的容器中反应速率最快，体积为d L的容器中反应速率最慢．A点、B点反应速率比C点快，现C点的NOCl转化率比A点、B点高，则表明A点、B点反应已达到平衡，而C点不一定达到了平衡，B错误；

C．体积为d L的容器的体积最大，压强最小，压强减小平衡正向移动，则体积为d L的容器反应进行的限度也最大，C正确；

D．体积为b L的容器达到平衡后再通入1mol NOCl和1mol NO，则浓度商，所以平衡不移动，D正确；

故选B。

二、原理综合题

16．煤和石油通常都含有硫的化合物，燃烧生成的二氧化硫为大气主要污染物之一、二氧化硫的治理已成为当前研究的课题。硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示。

已知：。

回答下列问题：

(1)图中的I、II、III、IV中属于放热反应的是_______。

(2)写出表示的燃烧热的热化学方程式：_______。

(3)从图中可看出将氧化成有两条途径：①经过程III、过程IV转化成；②经过程II转化成。这两种途径相比，①改变的条件是_______，改变该条件主要是降低了_______。已知过程IV的化学方程式为，则过程III的热化学方程式为_______。

(4)9.6gS和16g在一定条件下连续发生过程I和过程II的反应，充分反应后无固体剩余，测得放出的热量为109.8kJ。则反应后的体系中各组分的物质的量分别为_______(保留两位有效数字)。

(5)工业上常用NaOH溶液吸收，若将0.4mol通入500mLNaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ热量。已知该条件下，1mol通入足量的NaOH溶液中充分反应放出y kJ热量。则和NaOH溶液反应生成的热化学反应方程式为_______。

【答案】(1)I、II、IV

(2)  

(3)     添加了催化剂     反应的活化能        

(4)、、

(5)  

【详解】（2）在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热，故表示的燃烧热的热化学方程式为 ．

（3）依据图中信息可知，过程Ⅱ的热化学方程式为  ，依据盖斯定律可得，过程Ⅲ的热化学方程式为 ．

（4）反应物中，，充分反应后无固体剩余，过程Ⅱ为可逆反应，故反应后的体系中含、和三种组分．依据热化学方程式：  和  ，令有转化为，列方程：，解得，故各组分的物质的量分别为、、．

（5）依据题意，① ；② ；③  ．设，则．将0.4mol通入500mL溶液中，有0.25mol发生反应①，有0.15mol发生反应②，故有，解得，即．

17．碳酸钠和碳酸氢钠是中学化学常见的化合物，某化学兴趣小组对碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应进行了如下实验：

I：验证和分别与稀盐酸反应的快慢

向2支具支试管中分别加入0.1g碳酸钠和0.08g碳酸氢钠粉末，2支注射器中各抽取5mL稀盐酸，如图所示，用注射器同压板同时按下注射器活塞，注入稀盐酸，观察现象。

(1)仪器a的名称是_______。

(2)加入试剂前需_______，该步骤的具体操作为_______。

(3)集气瓶中的试剂最优选择是_______(填标号)，使用同压板的优点有_______(填一条即可)。

A．滴有红墨水的水

B．滴有红墨水的饱和碳酸钠溶液

C．滴有红墨水的饱和碳酸氢钠溶液

(4)为验证和分别与稀盐酸反应的快慢，需测量的数据是____。

II：探究和与稀盐酸反应的热效应(实验中所用盐酸浓度均为)

实验一：向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温，记录结果如表所示。

实验二：向试剂3中加入试剂4，搅拌、测温，静置、测温，再加入试剂5，搅拌、测温，记录结果如表所示。

(5)通过实验一的数据计算：(可近似地认为实验中所用溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略容器的比热容，水的比热容为)

①  _______(保留四位有效数字，下同)。

②  _______

(6)分析实验二可知，溶于水是_______(填“放热”或“吸热”，下同)过程，与稀盐酸的反应是_______反应。

(7)该小组同学通过查阅资料发现，实验中测得的、均偏小，排除实验中的误差，出现该结果的原因可能是_______。

【答案】(1)长颈漏斗

(2)     检查装置的气密性     按图示连接好装置，向长颈漏斗中加水，直至长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，静置，液面无变化，则气密性良好

(3)     C     能保证两个反应同时发生

(4)相同时间内两个集气瓶中收集的气体的体积

(5)     -32.72     +19.26

(6)     吸热     吸热

(7)过量的盐酸在混合稀释时会放热

【解析】（1）

仪器a的名称为长颈漏斗。

（2）

该实验有气体生成，加入试剂前需要检验装置的气密性，具体操作为按图示连接好装置，向长颈漏斗中加水，直至长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，静置，液面无变化，则气密性良好。

（3）

碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应都会生成二氧化碳，二氧化碳可溶于水，故如选择滴有红墨水的水，会对实验有影响，同理二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，同样对实验有影响，饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应且能降低二氧化碳在水中的溶解度，因此选择滴有红墨水的饱和碳酸氢钠溶液。使用同压板的优点是可以保证两个反应同时进行。

（4）

为验证碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应的快慢，需要测量的数据为相同时间内两个集气瓶中收集的气体的体积。

（5）

①依据公式计算：．

②依据公式计算：

（6）

根据实验二可知，NaHCO3溶解后溶液温度下降，因此NaHCO3溶于水是吸热过程。静置后温度为22℃，加入22℃的盐酸反应后温度下降为21.4摄氏度，因此NaHCO3与盐酸的反应为吸热反应。

（7）

，而偏小，则说明放出的热量偏多，即还存在没有考虑的放热过程，，而也偏小，同样说明存在没有考虑的放热过程，综合分析，过量的盐酸在稀释时会放热。

18．乙烯可用于制备乙醇：  。向10L某恒容密闭容器中通入2mol和a mol，发生上述反应，测得的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图所示。回答下列问题：

(1)反应从开始分别进行到A、B、C点时，_______(填“放出”或“吸收”)的热量、、由大到小的顺序为_______。

(2)_______(填“>”、“<”或“=”)；已知该反应的反应速率表达式为，，其中、为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从变化到的过程中，下列推断合理的是_______(填标号)。

A．减小的倍数大于　　　B．减小的倍数小于

C．增大的倍数大于　　　D．增大的倍数小于

(3)若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是2min，则0~2min内的平均反应速率_______。温度下，反应的平衡常数_______。

(4)B点对应的体系中，a=_______；A、B、C点对应体系的气体总压强、、由大到小的顺序为_______。(气体均看作理想气体)

【答案】(1)     放出    

(2)     <     D

(3)         

(4)     1.8    

【解析】（1）

，为放热反应，起始时通入的物质的量相同，则乙烯的平衡转化率越大，反应进行的限度越大，放出的热量也越多，故；

（2）

由图中的B、C点分析，结合勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故；温度从变化到的过程为升高温度，正、逆反应速率均会加快，且该反应为放热反应，故逆反应速率加快的幅度大于正反应速率加快的幅度，即增大的倍数小于，D项符合题意；

（3）

A点时，，此时与的物质的量相等，即，据图中信息列三段式：

容器体积为10L，反应时间为2min，故；；

（4）

由A、B、C点可知，A、C点对应的平衡常数相等，B、C点对应体系起始通入的反应物的物质的量相等，故将C点对应的体系列三段式：

则，解得；结合图中A、B、C点的信息，可计算出，A、B、C点对应的体系中气体的总物质的量分别为2.4mol、2.2mol、2.3mol，依据判断，A、C点对应的温度相同，气体的物质的量越大，容器的压强越大，即，将数据代入公式，得到，因为，所以，即。

三、填空题

19．向某密闭容器中充入等物质的量的气体M和N，一定条件下发生反应，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图1、图2所示。

回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min时改变的条件是____，40min时改变的条件是____，请在图2中画出30min~40min的正逆反应速率变化曲线以及标出40min~50min内、对应的曲线_____。

(3)0~8min内，_______；50min后，M的转化率为_______(保留三位有效数字)。

(4)20min~30min内，反应平衡时的平衡常数K=_______。

【答案】(1)          <

(2)     扩大容器的体积     升高温度    

(3)          33.3%

(4)4

【详解】（1）依据图1中各物质的浓度变化量可得到0-20min，M、N浓度减少量为1.5mol/L，P浓度增加量为3mol/L，则反应的化学方程式为，由图1可知，40min时平衡发生了移动，而P、M、N的浓度没有改变，且改变压强和使用催化剂平衡不移动，则改变的条件是温度，30min时P、M、N浓度均减小则改变的条件为扩大容器体积，压强减小，反应速率减小，由图2可知40min时速率增大，则40min时改变的条件是升高温度，而生成物P的浓度在减小，依据勒夏特列原理可判断该反应的；

（2）由(1)分析可知，30min时改变的条件是扩大容器的体积；40min时改变的条件是升高温度；在图2中画出30min~40min的正逆反应速率变化曲线以及标出40min~50min内、对应的曲线为 ；

（3）8min时，M、N、P的物质的量浓度相等，设，

，

则，解得x=2，故8min时，，0~8min内，

；50min后，M、N、P的物质的量浓度相等，故M的转化率为33.3%；

（4）由图1可知，20min~30min内，为平衡状态，M、N的平衡浓度为1.5mol/L，P的平衡浓度为3mol/L，则反应平衡时的平衡常数K=。