2022-2023学年江苏省南通市海安高级中学高二上学期第一次月考（创新班）化学试题含解析

这是一份2022-2023学年江苏省南通市海安高级中学高二上学期第一次月考（创新班）化学试题含解析，共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，工业流程题，有机推断题，计算题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
江苏省南通市海安高级中学2022-2023学年高二上学期第一次月考（创新班）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是
A．德尔塔(Delta)，是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质
B．市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤
C．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料
D．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅
【答案】D
【详解】A．新冠病毒其成份为蛋白质，故A说法正确；
B．聚酯纤维在碱性条件下易水解，因此聚酯纤维材料制作的衣服，忌在肥皂或碱性较强的液体中洗涤，故B说法正确；
C．氮化硼陶瓷是由B、N元素组成，具有耐高温、强度高、耐腐蚀等优良性能，属于新型无机非金属材料，故C说法正确；
D．生产芯片的主要成分是晶体硅，晶体硅是良好的半导体材料，故D说法错误；
答案为D。
2．肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述不正确的是
A．NH3的电子式为 B．N2H4的结构式为
C．的结构示意图： D．NaClO中存在离子键和共价键
【答案】A
【详解】A．NH3的电子式为，A项错误；
B．N的原子序数为7，最外层电子数为5，则N2H4的结构式为，B项正确；
C．氯原子的原子序数为17，最外层电子数为7容易得到1个电子变为稳定结构，则的结构示意图：，C项正确；
D．NaClO可电离出和，则NaClO为离子化合物，存在离子键和共价键，D项正确；
答案选A。
3．C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：
①2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH=-221kJ·mol-1
②2H2O(g)
下列推断正确的是
A．C(s)的燃烧热为110.5kJ·mo1-1
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH>0，ΔS0，通过反应方程式可知ΔS>0，由此判断该反应可在高温下自发进行，A项错误；
B．CO2由气态变为固态，这一过程为放热过程，根据盖斯定律可知，反应CO2(s)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH2>+247kJ·mol-1，B项错误；
C．根据反应方程式CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)可知，CO2转化为CO，C元素化合价降低2价，CH4转化为CO，C元素化合价升高6价，CH4转化为H2，H元素化合价共降低4价，所以反应中每生成2molH2，转移6mol电子，则反应中每生成1molH2，转移电子的数目为3×6.02×1023，C项正确；
D．选择高效催化剂可以降低反应的活化能，提高化学反应速率，D项错误；
答案选C。
5．对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)     ΔH=-196.6kJ·mol-1，下列说法正确的是
A．反应的ΔH < 0，ΔS >0
B．反应的平衡常数可表示为K=
C．使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能
D．增大体系的压强能增大活化分子百分数，加快反应的速率
【答案】C
【详解】A．ΔH=-196.6kJ·mol-1< 0，反应物气体的计量系数和为3，生成物的气体计量系数为2，则该反应为熵减反应，反应的＜0，选项A错误；
B．反应的平衡常数表达式为，选项B错误；
C．催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能，对于反应的焓变无影响，选项C正确；
D．增大体系压强,可使单位体积内活化分子百分数增多,有效碰撞的机率增大，反应速率加快，选项D错误；
答案选C。
6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体；②；③固体；④NaNO3固体；⑤KCl溶液；⑥溶液
A．①②⑥ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③④
【答案】B
【详解】Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量；①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；②加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；③加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故③正确；④加入NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，且酸性条件下发生氧化还原反应不生成氢气，故④错误；⑤加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑤正确；⑥CuSO4溶液，铁单质与铜离子发生置换反应，生成的铜与铁、稀盐酸形成原电池，加快反应速率，故⑥错误；②③⑤正确，故选B。
7．下列化学反应或离子反应方程式正确的是
A．苯与溴水反应：2 +Br22
B．1-氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CH2Cl＋NaOH CH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+
D．实验室制取乙炔的反应：CaC2+2H2O → Ca(OH)2 + CH≡CH↑
【答案】D
【详解】A．苯与溴水不发生化学反应，可发生萃取，与题意不符，选项A错误；
B．1一氯丙烷中加入氢氧化钠的水溶液并加热，发生氯代烃的取代反应，方程式为CH3CH2CH2Cl＋NaOH CH3CH2CH2OH＋NaCl，与题意不符，选项B错误；
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2，生成碳酸氢钠和苯酚，方程式为C6H5O－+H2O+CO2→C6H5OH+，与题意不符，选项C错误；
D．实验室常用碳化钙与水反应制取乙炔，方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑，符合题意，选项D正确；
答案选 D。
8．按图示装置，实验能够成功的是

A．装置A用于提取I2的CCl4溶液中的I2 B．装置B用于制备乙炔并检验其性质
C．装置C用于验证碳酸酸性强于苯酚 D．装置D用于检验溴丙烷消去产物
【答案】C
【详解】A．提取I2的CCl4溶液中的I2应用蒸馏的方法，图Ⅱ为分液装置，选项A错误；
B．水与电石反应时出乙炔，反应较快，应选饱和食盐水与电石反应制备乙炔，选项B错误；
C．发生强酸制取弱酸的反应，可验证碳酸酸性强于苯酚，选项C正确；
D．溴乙烷水解生成乙烯，挥发的乙醇及生成的乙烯均使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验消去产物，选项D错误；
答案选C。
9．通过在隧道的路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2，发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=x(xr(Z)>r(Y)>r(X)
B．电负性：x(Z)>x(Y)>x(X)>x(W)
C．Q在周期表中位于第四周期IA族
D．简单氢化物的沸点：Z>Y>X>W
【答案】B
【分析】X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素，且原子序数依次增大。X、Z的基态原子2p轨道中均有2个未成对电子，X是C元素、Z是O元素，则Y是N元素；W的最外层电子数是次外层的一半，W是Si元素；Q最外层有1个电子，内层电子全部充满，Q是Cu元素。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径：r(Si)>r(C)>r(N)>r(O)，故A错误；
B．元素非金属性越强电负性越大，电负性：x(O)>x(N)>x(C)>x(Si)，故B正确；
C．Q是Cu元素，在周期表中位于第四周期IB族，故C错误；
D．H2O、NH3存在分子间氢键，沸点较高；同主族元素从上到下气态氢化物的沸点依次升高，沸点CH4NH3> SiH4> CH4，故D错误；
选B。
11．如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

不纯物质
除杂试剂
分离方法
A
乙烷（乙烯）
KMnO4（酸化）
洗气
B
溴苯（溴）
NaOH溶液
过滤
C
乙醇（水）
生石灰
蒸馏
D
苯（苯酚）
浓Br2水
过滤

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】除杂必须遵循的原则：不增加新杂质（不增）、不减少被提纯物质（不减）、操作简便易行（易分）等，据此分析选项正误。
【详解】A项：酸化KMnO4溶液能将杂质乙烯氧化，但生成的二氧化碳成为乙烷中的新杂质。常用溴水洗气以除去乙烷中的乙烯，A项错误；
B项：溴与NaOH溶液反应生成易溶于水的钠盐，通常溴苯与NaOH溶液不反应，且溴苯不溶于水，密度比水大的液体，故用分液法分离而非过滤法，B项错误；
C项：乙醇中的水与生石灰反应生成离子化合物Ca(OH)2，蒸馏时只有乙醇能汽化，再冷凝得无水乙醇，C项正确；
D项：苯酚与浓Br2水取代反应生成的三溴苯酚不溶于水、能溶于苯中，不能过滤除去。除去苯中的苯酚，常用NaOH溶液，振荡、静置后分液，D项错误。
本题选C。
【点睛】有机混合物的分离提纯常用方法：分液或转化后分液、蒸馏或转化后蒸馏等。
12．通过下列实验探究草酸(H2C2O4)的性质。
实验
实验操作和现象
1
室温下，用pH计测得0.1mol/L H2C2O4溶液的pH约为1.3
2
室温下，向25.00mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，得到下图滴定曲线

下列有关说法正确的是
A．滴定实验时，滴定管和锥形瓶都要用待装液润洗
B．0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中存在c(H＋)>2c(C2O)＋c(HC2O)
C．a、b、c对应的溶液中，水的电离程度：c>b>a
D．V(NaOH)=25.00 mL时反应所得溶液中：c(C2O) < c(H2C2O4)
【答案】B
【详解】A．滴定实验时，锥形瓶不能用待装液润洗，A错误；
B．H2C2O4电荷守恒表达式为，所以c(H＋)>2c(C2O)＋c(HC2O)，B正确；
C．a点时，溶液pH=7，水的电离处于正常电离状态(类似纯水)，b点时，溶液中溶质只有Na2C2O4，溶质的水解使水的电离受到促进，c点时，溶液中有额外的NaOH，其电离出的OH-明显抑制水的电离，所以三个状态下水的电离程度应是b>a>c，C错误；
D．此状态下，溶液中溶质应为NaHC2O4，根据溶液质子守恒关系有，溶液pHc(OH-)，所以有c()>c(H2C2O4)，D错误。
13．SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为VL的密闭容器中充入0.2 mol SCl2(g)，发生反应：。图中所示曲线分别表示反应在a min时和平衡时SCl2的转化率与温度的关系。下列说法正确的是

A．的、
B．当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态
C．55℃，向体积为0.5VL的容器中充入0.2 mol SCl2(g)，a min时SCl2(g)的转化率大于50%
D．82℃，起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，此时＞
【答案】C
【详解】A．由图可知，温度升高，SCl2的转化率增大，可知该反应为吸热反应，；由方程式可知该反应气体分子总数不变，，A错误；
B．＝，该反应在恒容密闭容器进行，V不变，反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，则为一个恒定值，即永远不变，所以当容器中气体密度恒定不变时，不能确定该反应是否到达平衡状态，B错误；
C．由图可知，55℃，在体积为VL的密闭容器中充入0.2 mol SCl2(g)，a min时SCl2(g)的转化率等于50%，但反应未到达平衡，55℃，体积缩小为0.5VL，浓度增大，反应速率加快，所以a min时SCl2(g)的转化率大于50%，C正确；
D．由图可知82℃，SCl2的转化率为90%，得出三段式：， 求出平衡常数K=，在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，此时浓度商Qc=1