2022-2023学年辽宁省朝阳市凌源市实验中学高二上学期10月月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年辽宁省朝阳市凌源市实验中学高二上学期10月月考化学试题含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
辽宁省朝阳市凌源市实验中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．2022年2月，第24届冬奥会在北京成功举办。下列有关说法正确的是
A．比赛用的冰壶，其材质为花岗岩，其主要成分含有硅酸盐
B．为保证食物的口感和安全性，不能在食品中添加任何食品添加剂
C．氢能源大巴车使用的氢燃料电池放电时化学能全部转化为电能
D．火炬使用氢气为燃料实现了二氧化碳零排放，加入钠盐等因发生化学变化产生焰色
【答案】A
【详解】A．花岗岩以石英、长石和云母为主要成分，长石和云母属于硅酸盐，A正确；
B．为保证食物的口感和安全性，可以正确选择合适的食品添加剂并适量添加，B错误；
C．氢燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率可以达到80%以上，C错误；
D．氢气燃烧生成水，无污染，实现了二氧化碳零排放，而焰色试验是物理变化，没有发生化学变化，D错误；
故选A。
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B．12.0g熔融的中含有的阳离子数目为0.2NA
C．含有键的数目为3NA
D．与在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
【答案】C
【详解】A．的质子数为10，的物质的量为，则重水中所含质子数为，故A错误；
B．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，熔融的硫酸氢钠中含有的钠离子数目为，故B错误：
C．1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有键，键的数目为，故C正确；
D．密闭容器内发生反应，， 因此与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，故D错误；
故答案选C。
3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．氢氟酸可与反应，可用于刻蚀石英制作艺术品
C．浓具有强吸水性，可夺取蔗糖中的氢、氧元素而使蔗糖炭化
D．甲醛能使蛋白质变性，可用作食品防腐剂
【答案】B
【详解】A．用于漂白纸浆是利用其漂白性，A错误；
B．氢氟酸能与二氧化硅反应，常用来刻蚀石英制作艺术品，B正确；
C．浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，C错误；
D．甲醛有毒，不能用作食品防腐剂，D错误；
故选B。
4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同族，W、Y可以分别与X形成原子个数比为、的两种化合物，Z的原子序数为X的2倍。下列叙述错误的
A．原子半径：
B．X的简单气态氢化物的稳定性比Z的强
C．可用W、X或Y、X形成的化合物制备X的单质
D．与能发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
【答案】D
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y同族，W、Y可以分别与X形成原子个数比为、的两种化合物，则X为O，W为H，Y为；Z的原子序数为X的2倍，则Z为S。
【详解】A．同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上而下原子半径依次增大，故原子半径：，A项正确；
B．非金属性，非金属性越强简单气态氢化物就越稳定，则简单气态氢化物的稳定性，B项正确；
C．可用分解或电解水或与反应制备，C项正确；
D．与反应的化学方程式：，根据化学方程式中元素化合价变化情况，可知是还原剂，是氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为，D项错误；
答案选D。
5．某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是

A．分子中有2种官能团
B．既是乙醇的同系物，也是乙酸的同系物
C．与互为同分异构体
D．该物质最多能与发生反应
【答案】B
【详解】A．该物质的分子中含有羟基、羧基2种官能团，A正确；
B．该有机物呈环状，而乙醇(或乙酸)是链状的，且该有机物与乙醇(或乙酸)含有的官能团种类有区别，因此该有机物与乙醇(或乙酸)不互为同系物，B错误；
C．该物质的分子式为，的分子式也为，所以二者的分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，C正确；
D．该物质只含有一个羧基，该物质最多能与发生反应，D正确；
故选B。
6．下列有关能源与能量的说法正确的是
A．风能、太阳能、潮汐能等清洁能源的使用，有利于“碳达峰”的实现
B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
C．已知，则金刚石比石墨稳定
D．所有反应的反应热都可以通过量热计直接测量
【答案】A
【详解】A．风能、太阳能、潮汐能等清洁能源的使用，能减少化石燃料的使用，减少排放，有利于“碳达峰”的实现，A正确；
B．化学反应中的能量变化不仅体现在热能，还可能是电能、光能等，B错误；
C．反应吸热，所以石墨的能量较低，能量越低物质越稳定，故石墨更稳定，C错误；
D．部分反应的反应热可以通过量热计直接测量，而有些反应的反应热无法通过量热计直接测量，D错误。
故选A。
7．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置a测定氯水的 B．用装置b蒸馏海水得到淡水
C．用装置c测定反应热 D．用装置d比较和的催化效果
【答案】B
【详解】A．氯水具有漂白性，试纸先变红后褪色，A不能达到目的；
B．利用该蒸馏装置可实现海水淡化，蒸馏得到蒸馏水，B能达到目的；
C．无保温措施，放出的热量易散失，不能用该装置测定反应热，C不能达到目的；
D．比较和的催化效果，应采用浓度相同的过氧化氢溶液，D不能达到目的。
故选B。
8．下列说法正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．0.1mol•L-1氨水加水不断稀释，c(NH)减小
C．常温下，在0.10mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的c(OH-)减小且的值减小
D．如果盐酸中溶质浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中c(H+)也是醋酸中c(H+)的2倍
【答案】B
【详解】A．导电能力与溶液中离子浓度有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，A错误；
B．0.1mol•L-1氨水加水不断稀释，溶液体积增大，c(NH)减小，B正确；
C．常温下，在0.10mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶体， 铵根离子增加，使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，使氢氧根离子浓度减小，根据等式，当c(OH-)值变小，整个值是变大的,所以值增大，C错误；
D．盐酸和醋酸都是一元酸，氯化氢是强电解质, 在溶液中完全电离，所以c(HCl)=c(H+),醋酸是弱电解质,在溶液中部分电离，则c(CH3COOH)>c(H+)，如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的c(H+)大于醋酸中c(H+)的2倍，D错误；
故选B。
9．已知：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)    △H=-2033kJ•mol-1
H2O(g)=H2O(l)    △H=-44.0kJ•mol-1
则B2H6(g)的燃烧热△H为
A．-1945kJ•mol-1 B．-1989kJ•mol-1 C．-2165kJ•mol-1 D．-2077kJ•mol-1
【答案】C
【分析】在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，据此判断。
【详解】已知：① B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)    △H=-2033kJ•mol-1
② H2O(g)=H2O(l)    △H=-44.0kJ•mol-1
则依据盖斯定律可知①+②×3即得到B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)    △H=-21653kJ•mol-1，所以B2H6(g)的燃烧热△H为-2165kJ•mol-1。
答案选C。
10．已知，现将下列4种盐酸，分别加入到4支盛有，溶液的试管中，并加水稀释到5mL，混合后到能观察到明显浑浊现象所需要的时间最少的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A．2mL，0.3mol·L-1加入后所得5mL混合溶液中盐酸浓度为=；
B．2mL，0.2mol·L-1加入后所得5mL混合溶液中盐酸浓度为=；
C．1mL，0.4mol·L-1加入后所得5mL混合溶液中盐酸浓度为=；
D．1mL，0.25mol·L-1加入后所得5mL混合溶液中盐酸浓度为=；
盐酸浓度越大反应速率越快，观察到浑浊现象所需要的时间越短；
故选A。
11．实验测得与发生加成反应的历程如图。下列说法正确的是

A．
B．降低温度有利于提高的平衡转化率
C．反应经过两步完成，第二步反应为决速反应
D．加入催化剂，均减小，反应速率加快
【答案】B
【详解】A．由图象可知，分别为第一步、第二步的正反应活化能，不能计算的大小，A错误；
B．根据图象可以得出该反应为放热反应，降低温度有利于平衡正向移动，有利于提高乙烯的平衡转化率，B正确；
C．根据图象可以得出第一步的正反应活化能大，反应速率较慢，为决速反应，C错误；
D．加入催化剂，不能改变大小，D错误；
故选B。
12．下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
酸
HX
HY
HZ
电离常数
7.2×10-4
1.8×10-6
1.8×10-8

下列说法正确的是A．HX的酸性弱于HY
B．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，弱酸的电离程度不变
C．常温下，0.1mol•L-1HY溶液达到电离平衡时，溶液中c(H+)约为3×10-4mol•L-1
D．反应HZ+X-=HX+Z-能够发生
【答案】C
【详解】A．电离平衡常数越大，酸性越强，所以根据表中数据可知酸性强弱顺序是HX＞HY＞HZ，A错误；
B．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，消耗氢离子，促进电离，弱酸的电离程度增大，B错误；
C．常温下，HY的电离平衡常数是1.8×10-6，0.1mol•L-1HY溶液达到电离平衡时，根据HYH＋+Y－以及溶液中c(H+)约为 mol•L-1＝3×10-4mol•L-1，C正确；
D．酸性强弱顺序是HX＞HZ，根据强酸制备弱酸原理可知反应HZ+X-=HX+Z-不可能发生，D错误；
答案选C。
13．下列由实验操作和现象所得结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色
白色沉淀可能为CuI
B
向稀中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入溶液，产生蓝色沉淀
稀只能将Fe氧化为
C
碳和浓硫酸加热反应后所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊
气体产物中含有和
D
相同条件下，分别测量0.1 mol/L和0.01 mol/L的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强
醋酸浓度越大，电离程度越大

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．向溶液中加入KI溶液，发生反应，CuI是白色难溶性物质，易溶于苯，使苯层呈紫色，故A正确；
B．向稀中加入过量的Fe粉，稀硝酸将铁氧化为，过量的铁把还原为，所以滴入溶液，产生蓝色沉淀，故B错误；
C．碳和浓硫酸加热反应后所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，可以观察到品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊，二氧化硫能使品红褪色，说明气体产物中一定含有，二氧化碳、二氧化硫都能使石灰水变浑浊，所以不能确定是否含有，故C错误；
D．弱电解质“越稀越电离”，醋酸的浓度越小，电离程度越大，故D错误；
选A。
14．向两个完全相同的恒容密闭容器中各加入0.048g镁，然后用注射器向上述两个密闭容器中分别注入2mL2mol·L-1盐酸、2mL2mol·L-1醋酸，测得上述密闭容器内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是

A．两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关
B．曲线a为醋酸与镁反应的变化曲线
C．相同时间段内，盐酸生成的气体更少
D．两个反应均为吸热反应
【答案】A
【分析】向两个完全相同的恒容密闭容器中各加入0.048g镁，然后用注射器向上述两个密闭容器中分别注入2mL2mol•L-1盐酸、2mL2mol•L-1醋酸，因为盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则镁与2mL2mol•L-1盐酸反应速率快，密闭容器内气体的压强变化快，据此分析解答。
【详解】A．等物质的量浓度和等体积的盐酸与醋酸分别与镁条的反应均为放热反应，则随着反应的进行，温度在升高，所以两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关，故A正确；
B．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则向上述两个密闭容器中分别注入2mL2mol•L-1盐酸、2mL2mol•L-1醋酸，镁与2mL2mol•L-1盐酸反应速率快，所以曲线a为盐酸与镁反应的变化曲线，故B错误；
C．因为镁与2mL2mol•L-1盐酸反应速率快，所以相同时间段内，盐酸生成的气体更多，故C错误；
D．金属单质与酸反应为放热反应，则两个反应均为放热反应，故D错误；
故选：A。
15．将1molN2O5充入10L恒容密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)  K1；②N2O4(g)2NO2(g)   K2(K1、K2为反应平衡常数)。10min末，该反应达到平衡，此时c(O2)=0.02mol•L-1，c(NO2)=0.06mol•L-1，下列说法正确的是
A．N2O5的物质的量分数为20%
B．若反应N2O5(g)2NO2(g)+O2(g)   K3，则K3=
C．v(O2)=0.02mol•L-1•min-1
D．K1•K2=2×10-4
【答案】D
【分析】将1molN2O5充入10L恒容密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)  K1；②N2O4(g)2NO2(g)   K2(K1、K2为反应平衡常数)。10min末，该反应达到平衡，此时c(O2)=0.02mol•L-1，c(NO2)=0.06mol•L-1，则可建立以下三段式：


【详解】A．N2O5的物质的量分数为=40%，A不正确；
B．利用盖斯定律，将反应①×+②得，反应N2O5(g)2NO2(g)+O2(g)  K3=，B不正确；
C．v(O2)==0.002mol•L-1•min-1，C不正确；
D．K1•K2==2×10-4，D正确；
故选D。

二、填空题
16．多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

回答下列问题：
(1)硅粉与HCl在300℃时反应生成SiHCl3气体和H2，当有1gSi反应时放出8.4kJ热量，该反应的热化学方程式为____。
(2)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) △H1＞0
②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) △H2＜0
③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g) △H3
反应③的△H3____0(填“>”或“