2022-2023学年辽宁省沈阳市第二中学高二上学期10月阶段验收化学试题含解析

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辽宁省沈阳市第二中学2022-2023学年高二上学期10月阶段验收 化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．0.10mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
【答案】D
【详解】A、氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，说明亚硫酸酸性强于碳酸而氢硫酸酸性弱于碳酸，所以亚硫酸酸性强于氢硫酸，A正确；
B、浓度相等，氢硫酸的导电能力低于亚硫酸，说明氢硫酸的电离能力弱于亚硫酸，即亚硫酸酸性强于氢硫酸，B正确；
C、0.10mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1，说明亚硫酸电离出来的氢离子浓度远多于氢硫酸，即亚硫酸酸性强于氢硫酸，C正确；
D、酸性强弱和还原性强弱之间没有关系，D错误；
答案选D。
2．下列判断错误的是 （   ）
①反应NH3(g)＋HCl(g) ══ NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0
②CaCO3(s) ══ CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
③一定温度下，反应MgCl2(l) ══ Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0
④常温下，反应C(s)＋CO2(g) ══ 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
A．①③ B．②③ C．②④ D．①②
【答案】D
【详解】①反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)的△S＜0，在室温下可自发进行，则△H-T•△S＜0，则△H＜0，故①错误；②反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) 中有气体生成，△S＞0，室温下不能自发进行，则△H-T•△S＞0，说明该反应的ΔH＞0，故②错误；③反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)中有气体生成，△S＞0，一般而言，分解反应是吸热反应，ΔH＞0，故③正确；④常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的△S＞0，反应不能自发进行，则△H-T•△S＞0，则该反应的ΔH＞0，故④正确；故选D。
3．在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是

A．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、Cl-
B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、
C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、
D．a点对应的溶液中大量存在：、Na+、I-、Fe2+
【答案】A
【详解】A．d点c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性，Na+、K+、ClO-、Cl-之间不反应且和OH-不反应，可以大量共存，A正确；
B．b点c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，Fe2+、在酸性溶液中氧化还原反应，不能大量存在，B错误；
C．c点对应的溶液c(H+)=c(OH-)，呈中性，Ba2+、生成BaSO4沉淀而在中性溶液中不能大量共存，C错误；
D．a点溶液c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，Fe3+在中性溶液中不能大量共存，且、Fe3+发生双水解反应而不能大量共存； I-、Fe3+发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误；
故合理选项是A。
4．一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO2转化生成S。催化剂不同，其他条件相同(浓度、温度、压强)情况下， 相同时间内SO2的转化率随反应温度的变化如下图，下列说法不正确的是

A．不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3作催化剂可以节约能源
B．选择Fe2O3作催化剂，最适宜温度为340 ℃左右
C．a 点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了
D．其他条件相同的情况下，选择Cr2O3作催化剂，SO2的平衡转化率最小
【答案】D
【详解】A. 根据图象可知，当温度在340℃时，在Fe2O3作催化剂条件下，反应先达到平衡，SO2的平衡转化率最大，A正确；
B. 340～380℃温度范围内，催化剂的催化能力最大，二氧化硫的转化率也是最大，反应速率最快，B正确；
C. 催化剂催化能力需要维持在一定的温度下，温度太高，催化剂活性可能会降低，C正确；
D. 在温度为300℃时，选择 Cr2O3作催化剂，SO2的平衡转化率不是最小的，NiO作催化剂时，SO2的转化率是最小的，D错误；
答案选D。
5．将V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液与2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是（   ）
A．若V1<1，加入淀粉 B．若V1≤1，加入KSCN溶液
C．若V1≥1，加入AgNO3溶液 D．加入Ba(NO3)2溶液
【答案】B
【详解】Fe2(SO4)3溶液与KI溶液混合发生反应为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由反应可知，①V1=1mL，说明两者恰好完全反应，②V1<1mL，说明硫酸铁不足；如果加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在Fe3+，证明溶液中存在平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，从而说明该反应是可逆反应，反应具有一定限度，故合理选项是B。
6．一定条件下，将TiO2和焦炭放入密闭真空容器中，反应TiO2 (s)+C(s)Ti(s)+CO2 (g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法一定正确的是
A．平衡常数减小 B．TiO2的质量不变
C．CO2的浓度不变 D．Ti的质量增加
【答案】C
【详解】该反应的平衡常数为K=c(CO2), 保持温度不变，缩小容器容积，平衡左移，但是K不变，CO2的浓度不变，因此A项错误、C正确；Ti的质量减少，TiO2的质量增加；B、 D错误。答案选C。
7．一定条件下，治理汽车尾气的反应是  。在恒温恒容的密闭容器中通入的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到时一定达到平衡状态的是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】A．图为平衡常数，平衡常数与温度有关，温度不变，则平衡常数始终不变，所以平衡常数不能判断是否达到平衡状态，故A错误；
B．图为物质的量随时间的变化，一氧化氮与二氧化碳浓度相等时，各组分浓度仍然继续变化，说明没有达到平衡状态，故b错误；
C．起始n(NO)：n(CO)=2：1，二者按1：1反应，随反应进行n(NO)：n(CO)增大，二者之比不再变化，说明到达平衡，故C正确；
D．随反应进行生成物的体积分数增大，t1时刻起生成物的体积分数仍然增大，说明没有到达平衡，故D错误；
故选：C。
8．在一固定体积的密闭容器中，进行着下列化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T(℃)
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6

则下列有关的叙述正确的是A．该反应为放热反应
B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡
C．达平衡时，浓度：c(CO2)=c(CO)
D．若在某平衡状态时，c(CO2)∙c(H2)=c(CO)∙c(H2O)，此时的温度为830℃
【答案】D
【详解】A．温度越高，化学平衡常数K越大，说明升高温度，平衡正向移动，即正反应为吸热反应，故A错误；
B．该反应的气体的化学计量数不变，随着反应的进行，压强始终不变，则不能通过测量容器总压强变化来判定化学反应是否达到平衡，故B错误；
C．达平衡时，各物质的浓度保持不变，但不一定相等，故C错误；
D．若在某平衡状态时，c(CO2)∙c(H2)=c(CO)∙c(H2O)，此时可求得K=1，体系的温度为830℃，故D正确；
答案选D。
9．25℃时，把0.2mol/L的醋酸加水稀释，那么图中的纵坐标y表示的是（    ）

A．溶液中OH-的物质的量浓度 B．溶液的导电能力
C．溶液中的 D．醋酸的电离程度
【答案】B
【详解】A.加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，OH-的物质的量浓度逐渐增大，故A错误；
B.醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故B正确；
C.因温度不变，则Ka不变，且Ka=c(H+)，因 c(H+)浓度减小，则 增大，故C错误；
D.加水稀释，促进电离，醋酸的电离程度增大， 故D错误；
答案选B。
10．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是
A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH>5
B．pH=2的溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的
C．将的溶液稀释为2L，pH=1
D．pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，其pH=5
【答案】C
【详解】A．醋酸是弱酸，稀释促进其电离，则pH=3的醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH＜5，故A错误；
B．pH=2的H2SO4溶液加水稀释100倍后溶液的pH=4，溶液中由水电离产生的c(H+)等于溶液中的c(OH-)，即由水电离产生的c(H+)=mol/L=1×10-10mol⋅L-1，故B错误；
C．将1L0.1mol⋅L-1的H2SO4溶液稀释为2L时c(H2SO4)=×0.1mol/L=0.05mol/L，溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=0.1mol/L，pH=-lg0.1=1，故C正确；
D．碱溶液稀释后仍呈碱性，即pH=8的NaOH溶液稀释1000倍后其pH＞7，但接近7，不可能转变为酸性，故D错误；
故选：C。
11．一元酸HX和HY都是20mL，分别用滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是

A．用滴定HX时，选用甲基橙做指示剂，测定结果偏低
B．HX可能是HCl，HY可能是
C．HX和HY的物质的量浓度可能都为1mol/L
D．a和b对应溶液的导电性相同
【答案】A
【详解】A．氢氧化钠滴定HX，恰好完全反应溶液显碱性，甲基橙在酸性时就变色，故氢氧化钠消耗量会减小，测定结果偏低，故A正确；
B．与20mL酸恰好反应时消耗的碱的体积为20mL，所以酸的浓度都是0.1mol/L，根据图像纵坐标可知，HX为弱酸，HY为强酸，故B错误；
C．根据B分析可知，HX和HY的物质的量浓度都为0.1mol/L，故C错误；
D．a点对应溶质是NaX和HX，HX为弱电解质；b点对应溶质是NaY和HY，HY是强电解质，虽然各物质的浓度都相同，但是溶液中离子浓度不相同，故导电性不同，故D错误；
故选A。
12．亚砷酸()是三元弱酸，可以用于治疗白血病，水溶液中含砷物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图，下列说法正确的是

A．的电离方程式为
B．第一步的电离常数为，则
C．溶液的pH约为9.2
D．溶液中、、可以大量共存
【答案】B
【详解】A．亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，分三步部分电离，电离方程式为，，，故A错误；
B．由图可知，pH=9.2时c(H+)=10-9.2mol/L，c(H3AsO3)=c()，Kal==c(H+)=1.0×10-9.2，故B正确；
C．pH=9.2时c(H+)=10-9.2mol/L，c(H3AsO3)=c()，不代表H3AsO3溶液的pH，故C错误；
D．和可以反应生成，不能大量共存，故D错误；
故选：B。
13．用0.1 mol/LNaOH溶液分别滴定10 mL相同浓度的盐酸和醋酸(溶质用HA表示)，利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示(电导率的物理意义是表示物质导电的性能)。下列有关叙述错误的是

A．曲线I为盐酸，曲线II为醋酸溶液 B．a点、c点均为滴定终点
C．水的电离程度：b点大于a点 D．b点pH一定大于1
【答案】C
【分析】溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着NaOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时离子浓度最小，继续加入NaOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强。结合图示可知：曲线I为盐酸，曲线II为醋酸溶液；曲线I中当盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时离子浓度最小，而此时消耗氢氧化钠的体积为10 mL，所以盐酸和醋酸浓度均为0.1 mol/L，据此分析解答。
【详解】A．根据分析可知，曲线I表示的为盐酸，曲线II为醋酸溶液，A正确；
B．曲线I中当盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时离子浓度最小，即滴定终点时电导率最小，结合图示可知，c点电导率最小，说明此时达到滴定终点；由于醋酸和盐酸浓度、体积相同，则c点也为滴定终点，B正确；
C．b点表示的溶液为CH3COOH溶液， CH3COOH是弱酸，其电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，对水的电离平衡起抑制作用；c点CH3COOH与NaOH恰好中和产生CH3COONa，CH3COO-发生水解作用，对水电离起促进作用，故水电离程度：b点小于a点，C错误；
D．曲线II为醋酸溶液，其浓度为0.1 mol/L，醋酸为弱酸，在溶液中部分电离出H+，则0.1 mol/L的醋酸溶液中c(H+)＜0.1 mol/L，则b点pH大于1，D正确；
故合理选项是C。
14．除了中和滴定，实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析的说法不正确的是
A．用标准酸性溶液滴定溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为浅紫红色
B．利用“”，用溶液测量KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉作指示剂
C．利用“”反应，用标准KSCN溶液测量溶液浓度时可用作指示剂
D．用标准NaOH溶液测量某盐酸的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为粉红色，且半分钟不褪色时达到滴定终点
【答案】B
【详解】A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度，KMnO4本身就是指示剂，溶液由无色变为紫红色为终点的到达，故A正确；
B．利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+”，由于一开始就生成了单质碘，溶液呈蓝色，无法判断终点，故B错误；
C．利用“Ag++SCN-═AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度，为指示剂，溶液由无色变为血红色为终点的到达，故C正确；
D．使用酚酞试液一般都是用碱滴酸(用标准碱液来滴定待测酸液)，当观察到溶液由无色变红色，且半分钟不恢复时达到滴定终点，故D正确；
故选：B。
15．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．T℃时，该反应的化学平衡常数为
B．图中c点所示条件下，
C．向a点平衡体系中充入一定量的，达到平衡时，的转化率比原平衡大
D．容器内的压强：
【答案】D
【分析】由反应 可知容器体积越大，压强越小，反应往正方向移动，NO2的转化率提高，由图像可知，相同时间，a，b为已达到平衡点，c还未达到平衡，利用化学平衡常数和等效平衡进行分析。
【详解】A. a点时反应达到平衡，NO2转化率为40%，则

T℃时，该反应的化学平衡常数为，故A错误；
B. 图中c点还未达到平衡，反应往正方向进行，v(正)＞v(逆)，故B错误；
C. 向a点平衡体系中充入一定量的NO2，等效于加压，平衡逆移，转化率降低，C错误；
D.由A可知a点时容器内气体物质的量为1.2mol；b点时反应三段式为

则b点容器内气体物质的量为1.4mol，由于V1＜V2，则Pa:Pb＞6:7，故D正确；
故答案选：D。

二、填空题
16．常温下，部分酸的电离常数如表所示
化学式
HF
HCN

电离常数


，

(1)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小顺序为_______。
(2)若HCN的起始浓度为，平衡时约为_______。若使此溶液中HCN的电离程度增大且也增大的方法是_______。
(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为a L、b L，则a_______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。
(4)向NaCN溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为_______
(5)25℃时，体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数_______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的_______醋酸溶液中水电离出来的。

【答案】(1)c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)
(2)     6×10-6     升高温度
(3)小于
(4)CN-＋CO2＋H2O=HCN＋
(5)     大于     大于

【解析】（1）
由电离常数Ka的大小可知酸性强弱为HF＞H2CO3＞HCN，等浓度三种酸的溶液中c(H+)大小为：HF＞H2CO3＞HCN，所以c (H+)相同的三种酸的浓度从大到小为c(HCN)＞c (H2CO3)＞c(HF)，故答案为：c(HCN)＞c (H2CO3)＞c(HF)；
（2）
c(H+)=6×10-6mol/L，升高温度能促进HCN电离，使c(H+)增大，故答案为：6×10-6；升高温度；
（3）
HF是弱酸，pH相等的氢氟酸和硫酸的浓度大小：c(HF)＞c(H2SO4)，所以中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸的体积小；故答案为：小于；
（4）
向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性H2CO3＞HCN＞，则反应生成HCN和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O═HCN+，故答案为：CN-+CO2+H2O═HCN+；
（5）
pH相同的一元酸分别加水稀释相同的倍数，pH变化较大的酸，其酸性较强，根据图知，pH相同的醋酸和HX分别稀释相同的倍数，pH变化较大的是HX，所以酸性：HX大于醋酸，HX的电离平衡常数大于醋酸；酸抑制水电离，酸中c(H+)越大，水电离程度越小，c(H+)：醋酸大于HX，所以稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液中水电离出来的c(H+)，故答案为：大于；大于。

三、原理综合题
17．已知水在25℃和95℃时的水的离子积常数分别为、。
(1)25℃，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______(填字母序号，下同)。
A． B．
C． D．
(2)95℃时，若1体积pH=a的某二元强酸溶液与100体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_______。
(3)25℃时，将、和20mLNaOH溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是_______(填字母)。
A．溶液的pH不再变化        B．
C．不再变化    D．
②时，_______(填“大于”“小于”或“等于”)。
③时，_______时(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______。
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为_______。(用含x、y的代数式表示)
【答案】(1)D
(2)a+b=10
(3)     AC     大于     小于     tm时生成物浓度较低    

【解析】（1）
A．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，溶液中氢离子浓度减小，故A错误；
B．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，各个微粒浓度减小，同时醋酸的电离向右移动，c(H+)减小的程度小于c(CH3COOH)的减小程度，则减小，故B错误；
C．Kw=c(H+)•c(OH-)只受温度的影响，温度不变则其值是一个常数，值不变，故C错误；
D．醋酸稀释，酸性减弱，c(H+)减小，水的离子积不变，则c(OH-)增大，所以增大，故D正确；
故答案为：D；
（2）
要注意的是95℃时，水的离子积为10-12，现强酸H+浓度是强碱的OH-浓度的100倍，设酸碱的体积分别为VL、100VL，pH=a的二元强酸的c(H+)=10-a mol/L，pH=b的某强碱，c(H+)=10-b mol/L，c(OH-)=mol/L=10b-12 mol/L，混合后溶液呈中性，可知n(H+)=n(OH-)，10-a×V=10b-12×100V，解得a+b=10，故答案为：a+b=10；
（3）
①A.溶液pH不变时，则c(OH-)也保持不变，反应达到平衡状态，故A正确；
B.同一个化学反应，速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，都存在v(I-)=2v()，故B错误；
C. 不再变化，可说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故C正确；
D.由图可知，当c()=ymol•L-1时，浓度不再发生变化，则达到平衡状态，由方程式可知此时c(I-)=2ymol•L-1，所以c(I-)=ymol•L-1时没有达到平衡状态，故D错误，
故答案为：AC；
②反应从正反应开始进行，tm时反应继续正向进行，则v正 大于 v逆，故答案为：大于；
③tm时比tn时浓度更小，则逆反应速率更小，故答案为：小于；tm时生成物浓度较低；
④反应前，三种溶液混合后，Na3AsO3的浓度为3xmol/L×=xmol/L，同理I2的浓度为xmol/L，反应达到平衡时，生产c()为ymol/L，则反应生产的c(I-)=2ymol/L，消耗的、I2的浓度均为ymol/L，平衡时c()=(x-y)mol/L，c(I2)=(x-y)mol/L，溶液中c(OH-)=1mol/L，则K=，故答案为：。
18．I.工业上用丙烯与加成制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为：
①  
②  
(1)已知的活化能(逆)为，则该反应的(正)活化能为_______。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
时间/min
0
60
120
180
240
300
360
压强/kPa
80
74.2
69.4
65.2
61.6
57.6
57.6

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①前180min内平均反应速率=_______(保留小数点后2位)。
II.丙烯的制备方法
方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：  
(3)①某温度下，在刚性容器中充入，起始压强为10kPa，平衡时总压为14kPa，的平衡转化率为_______。用平衡分压代替平衡浓度，则该反应的平衡常数_______kPa
②总压分别为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中和的物质的量分数随温度变化关系如图所示：

10kPa时，和的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是____、___。
方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成CO、等副产物，制备丙烯的反应如下：  。在催化剂作用下的转化率和的产率随温度变化关系如图所示。

(4)①图中的转化率随温度升高而上升的原因是_______。
②575℃时，的选择性为_______。(的选择性=×100%)
【答案】(1)132
(2)0.08
(3)     40%     8/3 或2.67     Z     Y
(4)     温度升高，反应速率增大(或温度升高，催化剂的活性增大)     50%

【解析】（1）
反应可由反应①-②得到，故该反应的==(-134+102)kJ/mol=-32 kJ/mol，所以(正)-(逆)=-32 kJ/mol，(正)=132 kJ/mol；
（2）
由于反应②前后系数之和相等，故压强的变化均由反应①造成，180min时压强变化为80-65.2=14.8kPa，所以；
（3）
①设丙烷压强的变化为，同温同容下压强之比等于物质的量之比，由题意可得，反应后压强为，解得，C3H8的转化率为，；
②正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，C3H8的物质的量分数减小，C3H6的物质的量分数增大；根据方程式，该反应为气体体积增大的反应，增大压强，C3H8 和C3H6的物质的量分数都增大，因此表示10kPa时，C3H8的物质的量分数随温度变化关系的曲线是Z，表示10kPa时C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线是Y；
（4）
①温度升高，反应速率加快，同时温度升高，催化剂的活性增大，因此C3H8的转化率随温度升高而上升；
②由图可知，575 ℃时， C3H8的转化率为34% ，C3H6的产率为17%，即参加反应的C3H8为34%，生成的C3H6为17% ，故C3H6的选择性为。

四、实验题
19．I.焦亚硫酸钠()是常用的食品抗氧化剂之一，带有强烈的气味，久置于空气中易被氧化，其溶于水生成的溶液呈酸性。某研究小组采用如图所示装置(实验前已除尽装置内的空气)制取。

(1)装置I中的浓硫酸不能用稀硫酸代替，原因是_______。
(2)设计检验晶体在空气中变质的实验方案：_______。
II.溶液可用于测定溶液中的含量，实验方案如下。
步骤1：准确量取溶液10.00mL，稀释至100mL。
步骤2：量取稀释后的溶液于锥形瓶中，调节溶液的pH≤2，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：未配平)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。(已知：)
(3)准确量取溶液的玻璃仪器是_______。
(4)确定滴定终点的现象为_______。
(5)根据上述步骤计算出原溶液的物质的量浓度为_______(用含字母的代数式表示)。
(6)下列操作会导致测定结果偏低的是_______(填字母)。
A．未用标准浓度的溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶中有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
【答案】(1)SO2易溶于水
(2)取样，加水溶解，先加HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
(3)酸式滴定管
(4)滴加最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液刚好由蓝色变为无色，且30 s不恢复原色
(5)
(6)D

【分析】装置I中稀硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，二氧化硫易溶于水；装置Ⅱ中析出Na2S2O5晶体，通过过滤操作得到该晶体；Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可；
（1）
稀硫酸不能代替浓硫酸，与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，因为二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸，故答案为：SO2易溶于水；
（2）
Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，其检验方法为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则说明Na2S2O5晶体已变质，故答案为：取样，加水溶解，先加HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
（3）
ClO2溶液具有强氧化性，所以准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；
（4）
滴定终点时Na2S2O3溶液将碘全部还原，以淀粉溶液作指示剂，溶液蓝色褪去，滴定终点的现象为滴加最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液刚好由蓝色变为无色，且保持30s不变，故答案为：滴加最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液刚好由蓝色变为无色，且30 s不恢复原色；
（5）
根据电子守恒，二氧化氯和碘单质的反应中有如下关系：2ClO2～5I2，结合反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，n()=cV2×10-3mol，所以V1mLClO2的溶液中含有的ClO2的物质的量为2cV2×10-4mol，则10mL的原溶液含有ClO2的物质的量为×10-2mol，所以原ClO2溶液的物质的量浓度为，故答案为：：
（6）
A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管，会导致标准液浓度变小，用去标准液的体积偏大，所以测定结果偏高；
B．滴定前锥形瓶有少量水，对实验无影响；
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会导致标准液的体积偏大，所以测定结果偏高；
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，读出标准液的体积的数据偏小，所以测定结果偏低，
故答案为：D。