2022-2023学年山东省枣庄市第三中学高二上学期10月阶段检测化学试题含解析

这是一份2022-2023学年山东省枣庄市第三中学高二上学期10月阶段检测化学试题含解析，共26页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
山东省枣庄市第三中学2022-2023学年高二上学期10月阶段检测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
【答案】C
【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；
B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；
C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意；
故答案为：C。

2．下列有关说法正确的是
A．已知；，则
B．已知 ，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量
C．101kPa时，，则的摩尔燃烧焓为
D．常温下，反应能自发进行，则
【答案】A
【详解】A．固态变为气态需要吸收热量，S的燃烧为放热反应，焓变小于0，则，故A正确；
B．已知HI（g）⇌H2（g）+I2（s）△H=-26.5 kJ•mol-1，反应为可逆反应，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后放出的热量小于26.5kJ，故B错误；
C．燃烧热是指燃烧生成液态水，故C错误；
D．反应可以自发进行，该反应熵变小于0，则反应才能自发进行，故D错误；
故选：A。
3．航天飞船可用肼(N2H4)做燃料，其反应方程式为N2H4+2H2O2⇌N2↑+4H2O，能量变化如图。下列说法错误的是

A．所有化学反应均伴随能量变化
B．该反应过程中的能量全部转化为热能
C．该反应为放热反应，放出的热量为E2-E1
D．该反应过程中旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量
【答案】B
【详解】A．化学反应过程中存在化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，因此化学反应均伴随能量变化，故A正确；
B．由图可知，该反应为放热反应，该反应中化学能转化为热能，但不是全部的化学能都转化为热能，燃料燃烧的过程中还可转化成光能等，故B错误；
C．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，放出的热量为E2-E1，故C正确；
D．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，该反应为放热反应，说明旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量，故D正确；
答案选B。
4．在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1mol和3mol，发生反应：  。下列可认定该可逆反应已达到化学平衡状态的是
A．
B．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
C．容器中、、、的物质的量之比为1∶3∶1∶1
D．反应中每形成2mol H-O键，同时断裂3mol H-H键
【答案】B
【分析】可逆反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答。
【详解】A．v正（CO2）=3v逆（H2），反应方向相反，但是不满足反应中化学计量数关系，说明没有达到平衡状态，故A错误；
B．CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）反应中，反应前后气体体积不相等，气体总质量不变，若混合气体的相对分子质量保持不变，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，故B正确；
C．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1，无法判断各组分的浓度是否还发生变化，则无法判断是否达到平衡状态，故C错误；
D．反应中每形成2mol H-O键，同时断裂3mol H-H键，均表示正反应速率，故D错误；
故选：B。
5．某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．两步反应均为吸热反应 B．三种物质中B最稳定
C．A与C的能量差为 D．A→B的反应不一定需要加热
【答案】D
【详解】A．A的能量小于B的能量，说明A→B的反应为吸热反应，B的能量大于C的能量，说明B→C的反应为放热反应，A错误；
B．物质的能量越低越稳定，C的能量最低最稳定，B错误；
C．A与C的能量差为，C错误；
D．A→B为吸热反应，不一定需要加热，如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，不需要加热，D正确；
故选D。
6．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是

A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
B．实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度不变
C．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变
D．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是足量溶液
【答案】C
【分析】甲池为原电池装置，活泼的铜失电子作负极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，铜放电生成铜离子，盐桥中的硝酸根离子向左边移动，如果用铜制U形物代替“盐桥”，甲池中的右边一个池为原电池装置，以此解答该题。
【详解】A．图中甲池为原电池装置，Cu电极为负极发生氧化反应，故A错误；
B．实验过程中，铜放电生成铜离子，盐桥中的硝酸根离子向左边移动，所以左侧烧杯中硝酸根离子的浓度变大，故B错误；
C．用铜制U形物代替“盐桥”，右边铜的质量减少，而左边铜的质量增加，而整个电路转移电子数相等，所以减少的质量与增加的质量相等，U型管的质量不变，故C正确；
D．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，即生成银5.4g，物质的量为mol=0.05mol，所以整个电路转移0.05mol的电子，如果硝酸银足量应生成5.4g的银，说明硝酸银不足，故D错误；
故选：C。
7．某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。对于该实验下列说法正确的是

A．①区铁电极发生吸氧腐蚀，Cu电极上产生大量气泡
B．②区铁电极被腐蚀，Cu电极附近滴加酚酞溶液后变成红色
C．③区铁电极被防护，铁电极反应式为
D．④区铁电极被防护，Zn电极反应式为
【答案】B
【分析】①为原电池，Fe为负极，发生氧化反应，②为电解装置，Fe为阳极，③为原电池，Fe为正极，④为电解装置，Fe为阳极，结合电极反应解答该题。
【详解】A．①为原电池，Fe为负极，发生吸氧腐蚀，Cu电极上没有气体生成，故A错误；
B．②区Cu电极为阴极，生成氢气和氢氧化钠，Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe为阳极，被氧化生成亚铁离子，故B正确；
C．③为原电池，Fe为正极，电解质溶液为中性溶液，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，Zn被氧化，电极反应为Zn-2e-═Zn2+，故C错误；
D．④为电解装置，Fe为阳极，被氧化生成亚铁离子，Zn电极为阴极，反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故D错误；
故选：B。
8．科学家已获得了气态分子，其空间结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1mol N—N键吸收193kJ能量，断裂1mol N≡N键吸收946kJ能量。下列说法正确的是

A．属于种新型化合物
B．为吸热反应
C．的过程中吸收772kJ能量
D．以为原料替代合成等量时，可放出更多的热量
【答案】D
【详解】A．N4为同种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误；
B．反应N4(g)═2N2(g)的反应热ΔH=193kJ•mol-1×6-946kJ•mol-1x2=-734kJ•mol-1＜0，为放热反应，故B错误；
C．N4(g)═4N(g)的过程中吸收193kJ×6=1158kJ热量，故C错误；
D．为放热反应，则以为原料替代合成等量时，可放出更多的热量，故D正确；
故选：D。
9．在某恒容密闭容器中充入一定量的O2(g)和O3(g)，发生反应2O3(g)3O2(g) △H”“；
②a．不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，a错误；
b．可逆反应中正逆反应速率不会为零，b错误；
c．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；c错误；
d．不再变化，说明反应达到平衡状态，d正确；
e．单位时间内生成n mol的同时生成2n mol，描述的都是逆反应，不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡，e错误；
故选d。
20．为了实现“碳中和”的目的，科学家积极探索减少的排放水平，并通过新技术对进行综合利用。
(1)是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，与经催化重整，制得合成气：，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
C—H
C=O
H—H
C≡O(CO)
键能/
413
745
436
1075

则该反应的_______。
(2)工业废气中的可用碱液吸收，所发生的反应如下：

，则：
①的_______(用含a、b的代数式表示)。
②标准状况下的22.4L与1000mL，1.5mol/L的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为_______kJ(用含a或b的代数式表示)。
(3)以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，但同时会释放，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

电极A为_______(填“正”“负”)极；甲醇在电极B上发生的反应式为_______；该电池正常工作一段时间，当电池中有60mol电子转移时，会产生_______g。
【答案】(1)+120kJ/mol
(2)     a-2b    
(3)     正          440

【详解】（1）反应的焓变ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和=(4×413+2×745-2×1075-2×436)kJ/mol=+120kJ/mol。
（2）①已知反应(1)，(2)，依据盖斯定律，反应可由2×(2)-(1)得到，则焓变ΔH=2×(-bkJ/mol)-(-akJ/mol)=(a-2b)kJ/mol。
②标况下，22.4LCO2的物质的量为1mol，1000mL，1.5mol/L的NaOH溶液的NaOH的物质的量为L×1.5mol/L=1.5mol，两者充分反应生成0.5molNa2CO3和0.5molNaHCO3，由热化学方程式，可知，放出kJ的热量。
（3）原电池中阴离子向负极移动，由氧离子的移动方向可知，B极为原电池的负极，则A极为原电池的正极，负极甲醇失电子结合氧离子生成二氧化碳和水，电极反应式为：。由可知，当电池中有60mol电子转移时，会产生10molCO2，质量为10mol×44g/mol=440g。