2022-2023学年重庆市万州第二高级中学高二上学期10月月考化学试题含解析

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重庆市万州第二高级中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列说法错误的是
A．开发燃料电池汽车，有利于减少机动车尾气污染
B．开发利用太阳能、风能等新能源代替化石能源，利于实现低碳经济
C．天然气是推广使用的清洁燃料
D．在燃煤中加入生石灰，可减少CO2的排放
【答案】D
【详解】A．开发燃料电池汽车，减少化石燃料的使用，从而减少大气污染物的排放，有利于减少机动车尾气污染，A正确；
B．太阳能、风能等新能源都不含碳元素，替代化石能源，有利于实现低碳经济，B正确；
C．天然气的主要成分是甲烷，热值高、燃烧充分、燃烧产物不污染环境，是推广使用的清洁燃料，C正确；
D．在燃煤中加入生石灰，可吸收燃烧产生的SO2，减少SO2的排放，但对CO2气体的排放不产生影响，D错误；
故选D。
2．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是
A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程
C．对于孤立体系，自发过程向着熵增的方向进行
D．反应能自发进行，则该反应的
【答案】D
【详解】A．依据∆G=∆H-T∆S＜0，放热的自发反应，∆H＜0，∆S可以大于0也可以小于0，则可能是熵减小的过程，但对于吸热的自发反应，因为∆H＞0，所以一定存在∆S＞0，即一定为熵增加的过程，A正确；
B．不管一个反应的焓判据和熵判据是大于0还是小于0，判断反应的自发性时，都可利用焓判据和熵判据组成的复合判据∆G=∆H-T∆S进行判断，B正确；
C．热力学第二定律指出：一切孤立体系都朝着熵增的方向进行，熵增反应是反应自发进行的一个有利因素，C正确；
D．反应的∆S＜0，能自发进行，则该反应的∆H＜0，D不正确；
故选D。
3．下列说法中错误的
A．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
B．对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，从而增大了活化分子的浓度，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入正催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率
【答案】C
【详解】A．升高温度，可使分子的能量增大，单位体积内的活化分子数目增多，一般可使活化分子的百分数增大，反应速率加快，A正确；
B．有气体参加的反应，减小容器体积，体系的压强增大，单位体积内的活化分子数增多，活化分子的浓度增大，有效碰撞的次数增多，反应速率加快，B正确；
C．活化分子只是具备有效碰撞的能量，活化分子之间的碰撞还具有一定的取向，活化分子只有取向合适，才能发生有效碰撞，C错误；
D．加入正催化剂，可降低反应的活化能，使更多的分子成为活化分子，从而增大活化分子的百分数，加快化学反应速率，D正确；
故选C。
4．下列关于阿伏加德罗常数的计算错误的是
A．1molNaHSO4固体中所含阴阳离子总数为2 NA
B．常温常压下，20gD2O分子中所含中子数为10 NA
C．4.6gNO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1 NA
D．100mL0.01mol/L的CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×10-3 NA
【答案】A
【详解】A．NaHSO4由Na+和 构成，则1molNaHSO4固体中所含阴阳离子总数为2NA，A错误；
B．D2O分子中含有10个中子，20gD2O的物质的量为1mol，则所含中子数为10 NA，B正确；
C．NO2与N2O4的最简式为NO2，则4.6g混合气体中含有0.1mol的氮原子，氮原子数为0.1 NA，C正确；
D．CH3COOH为一元弱酸，发生部分电离，100mL0.01mol/LCH3COOH的物质的量为1.0×10-3mol，则溶液中所含氢离子数小于1.0×10-3 NA，D正确；
故选A。
5．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可以表示为
A．2A +3B = 2C B．A+3B =2C
C．2A+B = 2C D．A+B = C
【答案】A
【分析】同一可逆反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，把不同物质反应速率转化为同一物质反应速率，从而确定化学方程式。
【详解】由2v(B)=3v(A)，2v(B)=3v(C)可得出，v(A)=v(C)=v(B)，所以v(A):v(B):v(C)=2:3:2，反应的化学方程式为2A+3B=2C，故选A。
6．下列对有关实验现象的描述或解释不正确的是
编号
事实
解释
①
锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加快
增大了氯离子浓度，反应速率加快
②
锌与稀硫酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢
锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢
③
大小、形状相同的镁片、铁片，与等浓度的盐酸反应产生H2的速率前者比后者大
镁比铁活泼，化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质
④
等浓度等体积的FeCl3和KI溶液混合反应：，达到平衡后滴加KSCN溶液，出现血红色
该反应为可逆反应，体系中始终存在Fe3+
⑤
铜与稀硫酸反应较慢，加热后，立即产生气泡
升高温度，反应速率加快
⑥
面粉生产车间容易发生爆炸
固体表面积大，反应速率加快

A．①②④ B．①④⑤ C．①②⑤ D．②④⑥
【答案】C
【详解】①锌与稀盐酸反应的实质是Zn与H+反应，加入氯化钠固体，对反应不产生影响，反应速率不变，①不正确；
②锌与稀硫酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液，Zn首先与Cu2+反应生成Cu等，Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，Zn作负极，生成氢气的速率加快，②不正确；
③镁的金属活动性比铁强，与盐酸反应产生H2的速率快，③正确；
④等浓度等体积的FeCl3和KI溶液混合反应，若为不可逆反应，则Fe3+没有剩余，现滴加KSCN溶液，出现血红色，则表明溶液中存在Fe3+，反应为可逆反应，④正确；
⑤铜位于金属活动顺序表中氢的后面，与稀硫酸不能发生反应，即便加热，也不产生气泡，⑤不正确；
⑥面粉的颗粒小，与空气的接触面积大，遇明火容易发生爆炸，⑥正确；
综合以上分析，①②⑤不正确，故选C。
7．下列说法正确的是
A．浓度为0.1mol∙L-1CH3COOH溶液，加冰醋酸，则增大
B．浓度为0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大
C．浓度为0.1mol∙L-1 H2SO3溶液，加水稀释，亚硫酸的电离程度增大，浓度也增大
D．浓度为0.1mol∙L-1 H2SO3溶液，通入少量氯气，pH会增大
【答案】B
【详解】A．浓度为0.1mol∙L-1CH3COOH溶液，加冰醋酸，电离平衡正向移动，c(H+)增大，但Ka不变，则=减小，A不正确；
B．CH3COOH在溶液中的电离过程需要吸收热量，升高温度，正、逆反应速率均增大，但正反应速率增大更多，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，B正确；
C．浓度为0.1mol∙L-1 H2SO3溶液，加水稀释，虽然亚硫酸的电离程度增大，的物质的量增大，但溶液体积增大占主导地位，所以浓度减小，C不正确；
D．浓度为0.1mol∙L-1 H2SO3溶液，通入少量氯气，发生反应H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4，所以溶液的pH减小，D不正确；
故选B。
8．下列装置及设计不能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
装置




目的
测定中和反应的反应热
比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果
测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
探究温度对化学平衡的影响

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．此装置中，内外桶中间有隔热层，内外桶口与杯盖相平，吻合度高，有温度计、环形玻璃搅拌棒，则装置的保温效果好，最高温度的测定准确，A正确；
B．虽然Fe3+和Cu2+的浓度相同，但阴离子不同，不能确定反应速率是由阳离子催化引起的，还是由阴离子催化引起的，B错误；
C．锌与稀硫酸反应，测定相同时间内产生的氢气体积，或者产生相同体积氢气所用的时间，可测定平均反应速率，C正确；
D．NO2呈红棕色，N2O4呈无色，依据热水中圆底烧瓶内气体的颜色与冷水中圆底烧瓶内气体的颜色的深浅，可确定平衡移动的方向，从而确定温度对化学平衡的影响，D正确；
故选B。
9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．为放热反应，则该反应的反应物总能量低于生成物总能量
B．若C(石墨，)(金刚石，s)  ，则石墨比金刚石稳定
C．由，可知碳的燃烧热为
D．已知；，则
【答案】B
【详解】A．放热反应的反应物总能量高于生成物总能量， A错误；
B．ΔH>0 ，说明石墨的能量低于金刚石的能量，故石墨比金则石稳定，B正确；
C．燃烧热必须是生成稳定的化合物，C燃烧必须生成CO2，故C错误；
D． 生成CO2放出的热量比生成CO放出的热量要大，故ΔH1”或“＜”)。
②经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的，则Q点H2的转化率为_______。
③N点时，该反应的平衡常数K=_______(计算结果保留两位小数)。
(3)工业生产中应用：COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) ∆H＜0。某温度时，用活性α-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比的转化关系如图甲所示。其他条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图乙所示：

①该反应的最佳条件为：投料比=_______，温度=_______。
②当温度升高到一定值后，一定时间内COS(g)的水解转化率降低；可能的原因是_______。
【答案】(1)     2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)   ∆H2=-127.9 kJ∙mol-1          B
(2)     ＜     ＞     20%     0.73
(3)     10:1     150℃     催化剂活性降低，反应速率变慢；该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动

【解析】（1）
ⅰ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   ∆H1=+41.3kJ∙mol-1       K1
ⅱ.2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)   ∆H2=-210.5 kJ∙mol-1   K2
①利用盖斯定律，将反应ⅰ×2+ⅱ得：CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)   ∆H2=-127.9 kJ∙mol-1。则在同一温度下，该反应的平衡常数K=。
②A．减小压强，反应速率减慢，平衡逆向移动，CO2的转化率降低，A不符合题意；
B．增大H2浓度，反应速率加快，平衡正向移动，CO2的转化率提高，B符合题意；
C．升高温度，反应速率加快，但平衡逆向移动，CO2的转化率降低，C不符合题意；
D．分离出水蒸气，平衡正向移动，CO2的转化率提高，但反应速率减慢，D不符合题意；
故选B。答案为：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)   ∆H2=-127.9 kJ∙mol-1；；B；
（2）
①从图中可以看出，升高温度，n(CH3OH(g))减小，则平衡逆向移动，所以上述反应的∆H＜0，因为反应物气体分子数大于生成物气体分子数，增大压强，平衡正向移动，n(CH3OH(g))增大，所以图中压强P1＞P2。
②经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的，设参加反应的CO2的物质的量为x，可建立如下三段式：

则，x=0.2mol，则Q点H2的转化率为=20%，
③N点时，该反应的平衡常数与M点相同，在M点，可建立如下三段式：

K=≈0.73。答案为：＜；＞；20%；0.73；
（3）
①从图中可以看出，该反应的最佳条件为：投料比=10:1，温度=150℃。
②温度升高，反应速率加快，反应物的转化率提高，达平衡的时间缩短，当温度升高到一定值后，反应达平衡状态。一定时间内COS(g)的水解转化率降低，则可能是平衡逆向移动，也可能是反应速率减慢。可能的原因是：催化剂活性降低，反应速率变慢；该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动。答案为：10:1；150℃；催化剂活性降低，反应速率变慢；该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动。
【点睛】催化剂的催化效率可能受温度的影响，温度低，催化效率低，温度高，催化效率也可能低。

四、实验题
18．烟气脱硝(将NOx转化成无害物质)是工业废气处理中的重要工艺。相对传统的处理工艺，活性炭吸附脱硝法具有工艺过程无二次污染、氮资源和脱硝剂可循环利用等优点。回答下列问题。
(1)活性炭吸附脱硝法的工艺流程如图所示。

活性炭的作用是_______，若入口烟气中NOx以NO形式参加反应，则相应的化学方程式为_______。
(2)某同学选择如图装置(省略夹持仪器)对该方法进行模拟实验：

①实验前，A、B产生的气体导入C装置，则应h→_______，i→_______的顺序连接仪器，原因是_______。
②先通入空气，再打开A、B中分液漏斗的活塞，观察到B中出现红棕色气体，此时，所获得的氮氧化物中一定含有_______气体。
③装置F除了能用于判断气体流速和脱硝效果外，还可用于_______。
④常温常压下，以一定流速和比例混合NO、NH3、空气等气体进行模拟实验，现测得NO入口体积分数为3×10-4，出口体积分数为6×10-5，则脱硝百分率为_______%(可忽略脱硝前后气体总体积的变化，计算结果保留小数点后1位)。
【答案】(1)     催化剂     4NH3+6NO5N2+6H2O
(2)     j     k     氨气密度较小，可使反应气体混合均匀，使反应更充分     NO2     尾气吸收     80.0

【分析】A装置用于制取NH3，B装置用于制取NO，在C装置内两种气体混合，若j口进入NO，k口进入NH3，由于NH3密度比NO小，将导致气体不能混合均匀，NO去除效果差。所以j口应进入NH3，k口进入NO。
（1）
从图中可以看出，NOx和NH3经过活性炭层发生反应，生成N2和H2O，活性炭的作用是催化剂，若入口烟气中NOx以NO形式参加反应，则相应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O。答案为：催化剂；4NH3+6NO5N2+6H2O；
（2）
①由分析可知，实验前，A、B产生的气体导入C装置，则应h→j，i→k的顺序连接仪器，原因是：氨气密度较小，可使反应气体混合均匀，使反应更充分。
②先通入空气，再打开A、B中分液漏斗的活塞，B中产生的NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2，所以观察到B中出现红棕色气体，此时，所获得的氮氧化物中一定含有NO2气体。
③依据装置F中气泡逸出速率，可判断气体流速，依据溶液颜色是否变化，可判断脱硝效果，未反应的NO2、NH3还能被NaOH稀溶液吸收，所以可用于尾气吸收。
④现测得NO入口体积分数为3×10-4，出口体积分数为6×10-5，设混合气的总体积为VL，则参加的NO的体积为(3×10-4-6×10-5)VL，脱硝百分率为 =80.0%。答案为：j；k；氨气密度较小，可使反应气体混合均匀，使反应更充分；NO2；尾气吸收；80.0。
【点睛】装置E的作用是安全瓶，防止倒吸。