202-2023学年江西省智学联盟体高二上学期第一次联考化学试题含解析

这是一份202-2023学年江西省智学联盟体高二上学期第一次联考化学试题含解析，共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，元素或物质推断题，实验题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
江西省智学联盟体202-2023学年高二上学期第一次联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．绿色冬奥、科技冬奥是2022年北京冬奥会的重要理念，下列有关冬奥会的应用科技说法不正确的是
A．二氧化碳跨临界直冷制冰技术，碳排放值趋近于零，是一种环保、高效的制冰技术
B．北京冬奥会场馆使用太阳能光伏发电，高纯硅可用于制作太阳能光伏电池板
C．舵雪橇中的碳纤维是一种耐高温、抗摩擦、导电、导热及耐腐蚀的高分子材料
D．北京冬奥会火炬使用氢气做燃料，目的是传递低碳、环保的绿色奥运理念
【答案】C
【详解】A．利用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，使碳排放趋近于零，因此是一种环保、高效的制冰技术，A正确；
B．单质硅是半导体，可以导电，因此高纯硅可用于制作太阳能光伏电池板，B正确；
C．碳纤维属于碳单质，不是高分子材料，故C错误；
D．氢作燃料能减少二氧化碳、氮氧化物等气体的排放，体现了“绿色出行”的理念，故D正确；
故选：C。
2．有机物的表示方法多种多样，下列关于有机物的化学用语使用不正确的是
A．乙烯的空间填充模型： B．羟基的电子式：
C．乙酸乙酯的结构简式： D．葡萄糖的最简式：
【答案】A
【详解】A．选项中所给是球棍模型，描述错误，A错误；
B．羟基是由一个氧原子和一个氢原子构成，氢氧原子之间形成一个共用电子对，氧原子有一未成对电子，故电子式为，B正确；
C．乙酸乙酯的结构简式为，C正确；
D．葡萄糖分子式为，所以葡萄糖的最简式为，D正确；
故答案选A。
3．、在元素周期表中处于相邻位置，其单质及化合物在生产生活中应用广泛。下列有关说法正确的是
A．铝单质性质活泼，所以铝制品在空气中极易被腐蚀
B．可发生碱式电离得到少量而呈弱碱性，可用作胃酸中和剂
C．为酸性氧化物，可用溶液除去中的
D．硅、铝都处于元素周期表中金属-非金属分界线附近，所以它们单质的导电性都介于导体和绝缘体之间，常用于制造半导体芯片
【答案】B
【详解】A．铝在空气中容易形成氧化物保护膜，选项A错误；
B．具有弱碱性，能够与盐酸反应，消耗盐酸，所以可以用作胃酸中和剂，选项B正确；
C．氧化铝为两性氧化物，也可以与溶液反应，不符合除杂原则，选项C错误；
D．硅可用于制造半导体芯片，但铝能导电，不能用于制造半导体芯片，选项 D错误；
答案选B。
4．正确书写离子方程式有助于理解电解质间反应的本质，下列有关生产生活的应用中，涉及到的离子方程式正确的是
A．通入石灰乳中制漂白粉：
B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的
C．将饱和滴入沸水中得到红褐色溶液：
D．少量的溶液与溶液混合：
【答案】D
【详解】A．通入石灰乳中，石灰乳是悬浊液，故不能拆，离子方程式为，故A错误；
B．醋酸是弱酸，在书写离子方程式时不可拆写成离子形式，离子方程式为，故B错误；
C．所得红褐色溶液是胶体分散系，非沉淀，离子方程式为，故C错误；
D．少量，所以、与要按1：1：1参与反应，离子方程式为，D正确；
故选：D。
5．一定温度下，在恒容密闭容器中充入和发生反应  ()，下列说法正确的是
A．该反应高温下可自发进行
B．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量为
C．当达到化学平衡状态时，
D．当时，反应达到平衡状态
【答案】C
【详解】A．判断反应是否自发进行要用，当时反应可以自发进行，该反应，，故该反应低温下可自发进行，选项A错误；
B．该反应为可逆反应，在恒容密闭容器中充入和无法完全反应完，达到化学平衡状态时，反应放出的总热量小于，选项B错误；
C．当达到化学平衡状态时，正逆反应速率之比等于计量系数之比，，选项C正确；
D．可能只是某一时刻的物质的量，并不能推断二者物质的量是否还发生变化，故不能判定平衡，选项D错误；
答案选C。
6．天然气水蒸气转化法是目前获取的主流方法，经过两步反应完全转化为和，其能量变化如图：

则总反应的等于
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】由图知第一步反应的热化学方程式，第二步反应的热化学方程式，由盖斯定律，(第一步+第二步反应)可得总反应，=(+206.4-41.0)= ，故选：A。
7．2020年7月23日，我国天问一号火星探测器成功发射，两年来环绕器和火星车持续工作，传回大量火星探测数据，数据表明火星大气和南极极冠都含有大量CO2，科学家提出由CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，多孔碳纳米管为正极，(NZSP)为无机固态电解质，下列说法正确的是
A．放电时，CO2发生氧化反应
B．放电时，Na+通过NZSP移向正极
C．放电时，电子经外电路流向正极，再通过NZSP流回负极
D．无机固态电解质NZSP也可用电解质水溶液替代
【答案】B
【详解】A．放电时，CO2在正极得电子发生还原反应，故A错误；
B．放电时，阳离子向正极移动，则Na+通过NZSP移向正极，故B正确；
C．电子只能沿导线迁移，不能穿过电解质，故C错误；
D．钠与水剧烈反应，故不能选择水溶液电解质，D错误；
故选B。
8．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是
A．离子半径的大小顺序：
B．简单气态氢化物的热稳定性：
C．B、E分别与C形成的化合物中，化学键类型一定完全相同
D．含氧酸的酸性：
【答案】A
【分析】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和C、B和D分别位于同主族，假设A是H元素，B的原子序数小于C，则C是Na元素，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍，则B是元素，D是S元素，所以假设成立，E为短周期主族元素，且原子序数最大，E是Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。
【详解】A．离子核外电子层数越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷越多，半径越小，应为，故A正确；
B．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性O>S，故简单氢化物的稳定性O>S，故B错误；
C．C分别与B、E形成的化合物可能为过氧化钠或氧化钠、氯化钠，过氧化钠含共价键，化学键类型不完全相同，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但其它含氧酸酸性无此规律，故D错误；
故选：A。
9．常温时，在加入铝粉有氢气生成的无色透明溶液中能大量共存的一组离子是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
【答案】C
【详解】在加入铝粉有氢气生成的溶液，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液。
A．为紫色，在酸性、碱性条件下都不能大量共存，故A不符合题意；
B．强碱性溶液中，、不能大量共存，强酸性环境中，具有强氧化性，加入铝粉不产生氢气，故B不符合题意；
C．、、均为无色，且在酸性、碱性条件下能大量共存，故C符合题意；
D．为浅黄色溶液，且与、反应，强酸性环境中碳酸根不能大量存在，故D不符合题意；
故选：C。
10．化学是一门以实验为基础的学科，“科学进行实验”是学好化学的关键。下列实验操作合理且能达到实验目的的是

A．图①为制取并收集少量Cl2 B．图②为检验亚硫酸钠是否变质
C．图③为除去中SO2的少量HCl D．图④为乙酸乙酯的制备实验中，原料的混合
【答案】C
【详解】A．氯气的密度大于空气，故收集氯气时应为长管进短管出，A错误；
B．HNO3会氧化，生成干扰检验，因此应改用稀盐酸，B错误；
C．SO2在饱和NaHSO3溶液中的溶解度很小，用饱和NaHSO3可以除去SO2中的HCl，C正确；
D．乙酸乙酯的制备实验中，原料的混合是先加入无水乙醇，再缓缓加入浓硫酸，冷却后再加入无水乙酸，D错误；
故选C。
11．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体(标准状况)，这些气体与(标准状况下)氧气混合通入水中，所有的气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向硝酸铜溶液中加入的氢氧化钠溶液，铜离子恰好完全沉淀，消耗氢氧化钠溶液，下列说法正确的是
A．铜的质量减轻 B．与的物质的量之比为
C．浓硝酸中硝酸的物质的量为 D．
【答案】B
【详解】由于是足量的，硝酸完全反应，所得溶液中溶质为硝酸铜；混合气体与氧气、水反应又得到硝酸，根据电子转移守恒，原子失去的电子等于氧气获得的电子，所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀生成，获得溶液，由电荷守恒，的物质的量等于铜失去电子物质的量，等于氧气获得电子物质的量，也等于反应后溶液中硝酸根离子的物质的量；
A．最终得到溶液，反应后溶液中，，，选项A错误；
B．，结合A项关系式可得，选项B正确；
C．根据守恒，，选项C错误；
D．，，选项D错误；
答案选B。

二、多选题
12．某治疗哮喘的药物有效成分的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是

A．该有机物的分子式为
B．该有机物分子中所有碳原子一定共平面
C．该有机物可以发生的化学反应类型有：取代、加成、酯化反应
D．该有机物分子中含有四种官能团
【答案】BD
【详解】A．据结构简式可知分子式为，故A正确；
B．饱和碳原子采取sp3杂化，是四面体结构，因此甲基上的碳原子不一定与其它碳原子共平面，故B错误；
C．该有机物分子中含有苯环和羰基，可以发生加成反应，有甲基、羧基、羟基，可以发生取代反应，其中有羧基和羟基可以发生酯化反应，故C正确；
D．该有机物分子中含有羧基、羟基、羰基三种官能团，故D错误；
故选：BD。
13．二氧化氮是造成酸雨的罪魁祸首之一，经研究得知二氧化氮易发生自身二聚反应(g，红棕色(g，无色)，现研究小组向容积均为的甲、乙两恒温恒容容器中分别通入，测得随反应时间的变化情况如表。下列叙述正确的是
容器
T/℃
n/mol
t/min
0
30
60
90
120
150
180
甲
T1
n(NO2)
2.00
1.50
1.10
0.85
a
0.80
0.80
乙
T2
n(NO2)
2.00
1.60
1.25
1.00
0.80
0.65
0.65

A．，起始时甲中活化分子百分数较大，单位体积内活化分子数较多，速率较大
B．内，甲中的平均反应速率
C．后，甲容器中的气体颜色保持不变，达到化学平衡状态
D．平衡时的转化率，甲容器>乙容器
【答案】AC
【详解】A．根据表中数据可知相同时间内甲容器中的变化量大于乙容器的，说明甲容器中反应速率快，温度高，因此，再根据活化分子理论可知， 选项A正确；
B．内消耗的物质的量是，容器体积为，故甲中的平均反应速率，选项B错误；
C．根据甲速率大于乙，时，甲容器中物质的量一定达到，且时仍为，故达平衡状态，选项C正确；
D．根据表中数据可知平衡时乙容器中消耗的大于甲容器的，因此的转化率，甲容器Cl，稳定性HF>HCl；
（3）
Cl2和H2O反应的化学方程式为：；该反应中断裂的化学键种类为极性键(H-O)、非极性键(Cl-Cl)；
（4）
F的单质及合金是目前使用最广泛的金属材料，F为Fe，Fe在元素周期表中的位置为第四周期，第VIII族。

四、实验题
16．氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，合成氨工业是基本无机化工之一、从氨可加工成硝酸，现代化学工业中，常将硝酸生产归属于合成氨工业范畴。某化学兴趣小组在实验室制备氨气和硝酸。请回答下列问题：

(1)在实验室制备气体实验中，装置A除了可以用于制备NH3，还可用于制备的常见气体是____(填气体名称)，仪器B的名称_______。
(2)选择装置A制备NH3的化学反应方程式为_______。
(3)欲收集一瓶干燥的NH3，选择上图的部分装置，其连接顺序为：_______。
(4)工业上将含氯化氢的氯化铵母液与氨气进行中和反应，生成氯化铵饱和溶液，经冷却至30～45℃，析出氯化铵晶体，再经_______一系列操作制得氯化铵成品，分离所得的氯化铵母液进入吸收塔循环使用，检验母液中存在的方法是_______。
(5)氨的催化氧化法是工业制取硝酸的一种方法，具体的化学反应是先将氨气在催化剂的作用下与空气中的氧气反应_______(写化学方程式)，再经过一系列的反应，最终产生硝酸。
【答案】(1)     氧气     (球形)干燥管
(2)
(3)
(4)     过滤、洗涤、干燥     取少量待测液，向其中加入足量氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
(5)

【解析】（1）
装置A为加热固体制备气体的装置，该装置还可以制备氧气；氧气可以通过加热KMnO4，或者加热KClO3和MnO2的混合固体来制备，均可使用装置A。仪器B的名称为球形干燥管。
（2）
加热NH4Cl和Ca(OH)2混合固体可制备NH3，化学方程式为。
（3）
该实验方法制备的NH3中含有H2O，需要干燥，利用碱石灰干燥氨气，NH3的密度小于空气，利用装置D收集NH3时，从g进入。NH3极易溶于水，尾气处理时需要防倒吸，选择装置F。因此其连接顺序为。
（4）
从氯化铵饱和溶液中冷却析出氯化铵晶体后，需要过滤、洗涤、干燥才能得到氯化铵成品。母液中的，可让转化为NH3，通过检验NH3来检验，实验操作为取少量待测液，向其中加入足量氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
（5）
NH3和O2在催化剂加热的情况下生成NO和H2O，化学方程式为。

五、原理综合题
17．中央财经委员会第九次会议强调，我国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，是党中央经过深思熟虑做出的重要决策，事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。利用二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。回答下列问题：
I.某温度下，二氧化碳加氢制甲醇的总反应为，。
(1)已知、的燃烧热分别为、，且，则_______。
II.在体积为的密闭容器中充入和，发生反应，测得、的物质的量随时间变化如图：

(2)时间段内，的平均反应速率为_______。
(3)该反应的平衡常数表达式K=_______；若在上述平衡体系中再充入和(保持温度不变)，则此平衡将____移动(填“向正反应方向”、“不”、“向逆反应方向”)。
(4)下列措施能使增大的是_______。
A．将从体系中分离 B．充入He，使体系压强增大
C．降低温度、增大压强 D．再充入
III.甲醇是优质的清洁燃料，制作成甲醇燃料电池可进一步提升燃料的利用率，减少有害气体的排放。某甲醇燃料电池工作原理如图所示：

(5)电极A上的电极反应式为：_______。
(6)当电极A上消耗时，在电极B附近消耗的体积为_______(标准状况)。
【答案】(1)-95.7
(2)
(3)          不
(4)AC
(5)
(6)33.6

【解析】（1）
①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol，②CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.5kJ/mol，③CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=35.2kJ/mol，目标反应式=反应①×3-②+③，则a=-285.8kJ/mol×3+726.5kJ/mol+35.2kJ/mol=-95.7kJ/mol
（2）
从图中可知，0-3min内CO2物质的量变化量为0.4mol，则根据化学方程式可知H2的物质的量变化量为1.2mol，则H2的平均反应速率为。
（3）
该反应的平衡常数表达式K=。根据图示可知，平衡时CO2浓度为0.05mol/L，CH3OH浓度为0.15mol/L，H2浓度为0.05mol/L，H2O的浓度为0.15mol/L，则K的值为3600。平衡后加入0.4molCO2和1.2molH2O，则此时CO2浓度为0.15mol/L，H2O浓度为0.45mol/L，则Q=3600=K，则平衡不移动。
（4）
A．将H2O从体系中分离，产物浓度减小，化学平衡正向移动，增大，A正确；
B．充入He，使体系压强增大，但是反应物和生成物的浓度不变，化学平衡不移动，B错误；
C．降低温度，增大压强，化学平衡均正向移动，增大，C正确；
D．再充入0.8molCO2，尽管化学平衡正向移动，但是CO2浓度增大，减小，D错误；
故答案选AC。
（5）
由图可知，该原电池中通入甲烷的一极为负极，在NaOH溶液作为电解质的条件下，电极反应式为。
（6）
根据负极上的电极反应式，当电极A上消耗32gCH3OH即1molCH3OH时，转移电子6mol，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，则消耗的氧气为1.5mol，即标准状况下33.6L氧气。

六、有机推断题
18．类比学习法是学习有机化学知识的重要方法，如：含有碳碳双键的物质与乙烯性质相似，含有的物质性质与乙醇的性质相似，含有的物质性质与乙醛的性质相似，含有的物质性质与乙酸的性质相似。已知烯烃A没有支链，由A制备G和高分子化合物H的流程如图所示：

已知：
回答下列问题：
(1)A→B的反应类型为_______，E中官能团的名称为_______。
(2)H的结构简式为_______。
(3)下列试剂中可以鉴别D和F的是_______(填标号)。
①溶液  ②新制悬浊液  ③  ④酸性溶液  ⑤溶液
(4)写出D→E的化学方程式：________。
(5)写出D与F反应生成G的化学方程式：_______。
(6)化合物I与E互为同分异构体，且具有相同官能团，则I的结构有_______种，写出等效氢种类最少的I的结构简式：_______。
【答案】(1)     加成反应     醛基
(2)
(3)②④⑤
(4)
(5)
(6)     3    

【分析】A的分子式为C5H10，属于不饱和烃，可以发生聚合反应生成H；根据流程图可以推断，A加氢生成B，B和Cl2在光照下发生取代反应生成卤代烃C，C在一定条件生成醇D，D发生氧化生成醛E，E氧化生成羧酸F，D和F生成酯G；据此分析解题。
（1）
据分析可知，A与氢气加成生成B；E为醛，含有醛基；
故答案为加成反应，醛基；
（2）
由题可知烯烃A没有支链，所以，所以发生聚合反应产物为；
故答案为；
（3）
据分析可知，D为醇，F为羧酸；①D和F加入溶液均没有明显反应；②D能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀，F不能；③D和F聚能与反应生成气体，不能用于鉴别；④D能使酸性溶液褪色，F不能；⑤F能与溶液反应生成气体，D不能；所以②④⑤能用于鉴别D和F；
故答案为②④⑤；
（4）
D发生氧化生成醛E，反应方程式为；
故答案为；
（5）
D和F在浓硫酸条件下加热生成酯G，反应方程式为；
故答案为；
（6）
化合物I与E互为同分异构体，且具有相同官能团，所以I为醛；有，，；其中的等效氢种类最少；
故答案为3, ；
【点睛】本题主要考察有机官能团之间的转换，熟练掌握有机反应的机理和反应条件是关键。