2021-2022学年内蒙古自治区阿拉善盟第一中学高二上学期开学考试化学试题含解析

这是一份2021-2022学年内蒙古自治区阿拉善盟第一中学高二上学期开学考试化学试题含解析，共19页。试卷主要包含了单选题，原理综合题，实验题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
内蒙古自治区阿拉善盟第一中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用
B．中国天眼FAST中用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料
C．“司南之杓(注：勺)，投之于地，其柢(注：柄)指南。”司南中“杓”所用的材质为FeO
D．港珠澳大桥中用到的低合金钢，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
【答案】D
【详解】A．聚氯乙烯有毒，不能用于生产快餐盒，故A错误；
B．碳化硅是无机物，不属于新型的有机高分子材料，故B错误；
C．司南中“杓”是用有磁性的Fe3O4，故C错误；
D．低合金钢，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能，故D正确；
故选D。
2．下列物质可用来干燥Cl2的是 ①碱石灰　②浓硫酸　③无水CaCl2　④P2O5
A．①② B．①③④ C．②③④ D．①②③④
【答案】C
【详解】氯气能和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥氯气，浓硫酸和P2O5是酸性干燥剂，氯化钙是中性干燥剂，可以用来干燥氯气，答案选C。
3．下列说法正确的是(　　)
A．一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率
B．升高温度正反应速率和逆反应速率都增大
C．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
D．使用催化剂一定会加快反应速率
【答案】B
【详解】A.改变固体(或液体)反应物的质量，由于物质的浓度不变，其化学反应速率无影响，故A错误；
B.升高温度正反应速率和逆反应速率都增大，故B正确；
C.可逆反应是在相同条件下，同时向正反应和逆反应方向进行的化学反应，二者的反应速率不一定相等，故C错误；
D.如果使用的是负催化剂，可使化学反应速率减小，故D错误；
答案：B。
4．下列粒子结构示意图中，表示钠原子的是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】A．质子数是9，核外电子数是10，表示F－，A错误；
B．质子数是11，核外电子数是11，表示Na，B正确；
C．质子数是13，核外电子数是10，表示Al3＋，C错误；
D．质子数是16，核外电子数是18，表示S2－，D错误；
答案选B。
5．2.24L某气体在标准状况下的质量为3.2g，该气体的摩尔质量约为
A．32g·mol-1 B．32 C．64g·mol-1 D．64
【答案】A
【详解】根据质量和体积之间的关系公式m=nM=M可得出，M===32g/mol。
故选A。
6．下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A．向 Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓
C．Ba(OH)2溶液中加过量NaHCO3溶液：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O
【答案】B
【详解】A．向 Fe(OH)3胶体中加入HI溶液发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A不符合题意；
B．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则反应生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓，故B符合题意；
C．Ba(OH)2溶液中加过量NaHCO3溶液时，Ba(OH)2的物质的量设为1mol，消耗的碳酸氢根的物质的量为2mol，正确的离子方程式为：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，故C不符合题意；
D．饱和石灰水的主要成分是氢氧化钙，在水溶液中完全电离成钙离子和氢氧根离子，应该拆成离子形式，饱和石灰水与醋酸溶液混合后的离子反应方程式为：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故D不符合题意；
答案选B。
7．已知部分被氧化的镁条1．6 g，和足量的盐酸反应，在标准状况下生成H21．12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是　(　　)
A．1．2 g B．0．64 g C．0．4 g D．0．24 g
【答案】D
【详解】n(H2)==0.05mol，根据方程式：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑，所以有n(Mg)=n(H2)=0.05mol，m(Mg)=0.05 mol×24 g·mol-1=1.2g，m(MgO)=1.6g-1.2 g=0.4g；根据关系式Mg～MgO，n(Mg)被氧化=n(MgO)==0.01mol，所以被氧化的镁的质量为m(Mg)被氧化=0.01 mol×24g·mol-1=0.24g，D选项符合；
故答案选D。
8．关于钠及其化合物的化学用语正确的是
A．钠原子的结构示意图：
B．过氧化钠的电子式：
C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3==Na++H++CO32-
D．工业上用Na制取K：Na+KCl NaCl+K↑
【答案】D
【详解】A选项，是钠离子的结构示意图，故A错误；
B选项，过氧化钠是离子化合物，因此写电子式时要书写呈阴阳离子，故B错误；
C选项，碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3==Na++HCO3−，故C错误；
D选项，工业上用Na制取K：Na+KCl NaCl+K↑，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】碳酸氢钠是强电解质，全部电离，但电离出的碳酸氢根是弱酸酸式根，只能部分电离。金属钠与熔融态的KCl反应制取金属钾，利用钾的沸点低原理。
9．下列化学用语书写正确的是
A．中子数为8的碳原子：
B．纯碱的化学式：NaHCO3
C．硫酸的电离方程式：H2SO4 = H2+ + SO42-
D．氯离子的结构示意图为：
【答案】D
【详解】A. 中子数为8的碳原子：，故A错误；B. 纯碱的化学式：Na2CO3，故B错误；C. 硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-，故C错误；D. 氯离子的结构示意图为：，故D正确。故选D。
10．下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（    ）

实验目的
实验操作及现象
A
检验某固体物质中含有NH4+
取少量固体于试管中，加入少量浓NaOH溶液，加热，试管口放置蓝色石蕊试纸立即变红
B
证明酸性条件下H2O2的氧化性强于I2
向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10％的H2O2溶液，溶液立即变蓝色
C
证明氯的非金属性强于碳
将稀盐酸滴到碳酸钙固体上，生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，出现浑浊
D
验证氧化性强弱：Cl2>Br2>I2
向5mL饱和氯水中滴加少量0．1 mol/L NaBr溶液，溶液由无色变为橙黄色，再滴加少量0．1mol/L淀粉KI溶液，溶液变蓝

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A.铵根离子的检验是加入强碱并加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，该气体是氨气，从而证明原溶液中一定含有铵根离子，故A错误；
B.2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，碘单质遇淀粉溶液变蓝，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以证明酸性条件下H2O2的氧化性强于I2，故B正确；
C.将稀盐酸滴到碳酸钙固体上，生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，出现浑浊，说明酸性盐酸大于碳酸，由于盐酸不是最高价含氧酸，无法判断Cl、C元素的非金属性强弱，故C错误；
D.向5mL饱和氯水中滴加少量0.1mol/L NaBr溶液，溶液由无色变为橙黄色，证明氧化性：Cl2>Br2，再滴加少量0．1mol/L淀粉KI溶液，溶液变蓝，由于氯水过量，氯气会与KI反应，不能证明氧化性Br2>I2，故D错误；
答案：B
11．下列溶液或用品中：①澄清石灰水；②品红溶液；③酸性溶液；④溴水；⑤湿润的蓝色石蕊试纸；⑥溶液；⑦溶液。不能区别和气体的是
A．①⑦ B．①⑤⑦ C．①⑤ D．②③④⑤⑥
【答案】C
【详解】①SO2和CO2都属于酸性氧化物，与澄清石灰水反应分别生成CaSO3和CaCO3白色沉淀，故不能使用澄清石灰水区别SO2和CO2，①符合题意；
②SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质，故可以使用品红溶液区别SO2和CO2，②不符合题意；
③SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，CO2没有还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故可以使用酸性KMnO4溶液区别SO2和CO2，③不符合题意；
④SO2具有还原性，能使溴水褪色，CO2没有还原性，不能使溴水褪色，故可以使用溴水区别SO2和CO2，④不符合题意；
⑤SO2和CO2都属于酸性氧化物，均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故不能使用湿润的蓝色石蕊试纸区别SO2和CO2，⑤符合题意；
⑥SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质硫（有淡黄色沉淀生成），CO2没有这样的性质，故可以使用H2S溶液区别SO2和CO2，⑥不符合题意；
⑦SO2具有还原性，且其水溶液呈酸性，Ba(NO3)2在酸性环境中可以将SO2或H2SO3氧化为H2SO4，并生成BaSO4沉淀，CO2不会和Ba(NO3)2溶液反应，故可以使用Ba(NO3)2溶液区别SO2和CO2，⑦不符合题意；
综上所述，符合题意的是①⑤，故选C。
12．下列操作能达到相应实验目的的是
选项
试验目的
操作
A
检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
B
测定“84”消毒液的pH
用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH试纸上
C
验证铁的吸氧腐蚀
将未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没
D
比较H2C2O4与H2CO3的酸性强弱
在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，观察现象

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸，发生反应Fe + 4H+ + NO3-＝Fe3++ NO↑+ 2H2O，滴加KSCN溶液后，溶液变红色，不能肯定原样品是否变质，A不合题意；
B．“84”消毒液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸检验其pH，B不合题意；
C．未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没，发生析氢腐蚀，C不合题意；
D．在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，有气泡产生，则说明生成了H2CO3，从而表明酸性H2C2O4大于H2CO3，D符合题意；
故选D。
13．甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．若甲是Al，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2
B．若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(NO3)3
C．若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(OH)3
D．若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2
【答案】C
【详解】A．若甲是Al，丙是Al(NO3)3，则乙可能是NaAlO2或KAlO2等，选项A错误；
B．若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙可能是Al(NO3)3或硫酸铝、氯化铝能，选项B错误；
C．若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(OH)3，选项C正确；
D．若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，则乙可能是NaAlO2或KAlO2等，选项D错误。
答案选C。
14．a、 b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与b同族，a元素的一种同位素原子核内无中子；c原子最外层电子数是内层电子数的1/5；b、d同周期且d在该周期原子半径最小。下列叙述正确的是
A．a分别与b、d形成化合物类型相同 B．4种元素中b的金属性最强
C．d的氧化物的水化物一定是强酸 D．工业上c单质常用电解熔融氧化物制备
【答案】B
【详解】分析：根据a元素的一种同位素原子核内无中子确定a为H元素，c原子最外层电子数是内层电子数的1/5说明c为Mg元素，结合a与b同族和b、d同周期且d在该周期原子半径最小确定，b为Na元素，d为Cl元素。故a、b、c、d依次为H、Na、Mg、Cl。A.a分别与b、d形成化合物为NaH和HCl，NaH为离子化合物，HCl为共价化合物，故A错误；B.同周期从左向右金属性依次减弱，四种元素中金属性最强的是Na元素；故B正确；C.Cl的氧化物的水化物有强酸也有弱酸，高氯酸为强酸，次氯酸为弱酸，故C错误；D.工业上制取金属Mg是通过电解熔融的氯化镁而不是氧化镁，故D错误。
15．当溶液中XO4-与H2O2分子个数比为2：5时，溶液中XO4-离子中X元素恰好被还原为较低价态，则X元素的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】B
【详解】H2O2恰好将XO4﹣还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由﹣1价升高为0价，则X的化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为x，则由电子守恒可知，2×(7﹣x)＝5×2×(1﹣0)，x＝2，故答案为B。
16．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3＝9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是
A．Fe(NO3)x中的x为2
B．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
C．稀HNO3在反应中只作氧化剂
D．反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移
【答案】D
【详解】A、根据氮元素守恒，则9x+1=28，解得x=3，选项A错误；B、反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，选项B错误；C、反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3和NO，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，选项C错误；D、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，所以生成0.4molNO转移电子为0.4mol×（5-2）=1.2mol，选项D正确；答案选D。

二、原理综合题
17．X、Y为两种主族元素，原子序数X小于Y，它们与元素Se三种元素原子序数之和为56。已知：X有两种氧化物M和N。Y与Se是相邻周期同主族元素，其中Se可以从电解精炼铜的阳极泥中获得。从阳极泥中提取Se的流程如下：

回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）
⑴写出X和Y形成的化合物的电子式_____________。
⑵阳极泥中Se以单质、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。写出①中Se单质与浓硫酸反
应的化学方程式________________________________________________
⑶写出反应②的化学方程式为_____________________________________。
⑷某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：
M(g)+H2O(g) N(g)+H2(g)
n(M):n(H2O)
M转化率
H2O转化率
1：1
0.5
0.5
1：2
0.67
0.335
1：3
0.75
0.25

①已知M和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H=
—44kJ/mol，写出上述反应的热化学方程式_____________________________________。
②该反应的平衡常数为_______。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、
2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正____V逆（填“>”、“