2022-2023学年广东省广州市越秀区高二上学期适应性测试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年广东省广州市越秀区高二上学期适应性测试化学试题含解析，共24页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，有机推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。
广东省广州市越秀区2022-2023学年高二上学期适应性测试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．我国成功举办的第24届冬奥会备受关注，化学物质在运动会中发挥了广泛的用途。下列说法不正确的是
A．油脂可为运动员提供能量
B．合成纤维可作为制作运动服的材料
C．场馆光伏发电所用的太阳能电池的主要材料为硅
D．速滑馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰是化学变化
【答案】D
【详解】A．糖类、油脂、蛋白质都能为动物提供能量，所以油脂可为运动员提供能量，A正确；
B．合成纤维具有很好的柔软性、弹性和韧性，能给人以舒适感，可用于纺织，可作为制作运动服的材料，B正确；
C．硅可用于生产太阳能电极板，所以可用于光伏发电生产太阳能电池，C正确；
D．CO2跨临界直冷制冰是利用CO2状态改变时吸热的原理，属于物理变化，D不正确；
故选D。
2．下图为火山口附近硫元素的存在示意图，下列说法不正确的是

A．火山爆发有可能引发酸雨 B．SO2有毒，不能用作食品添加剂
C．S具有氧化性，能与Cu化合为Cu2S D．图中含硫物质间的转化包含非氧化还原反应
【答案】B
【详解】A．火山爆发产生的废气中含有SO2、SO3、H2SO3、H2SO4，SO2与水反应产生H2SO3，H2SO3被氧化产生H2SO4，SO3与水反应产生H2SO4，H2SO4随雨水降落形成酸雨，故火山爆发有可能引发酸雨，A正确；
B．SO2有毒，但SO2同时具有还原性，可以用于除去葡萄酒中的氧气，防止食品氧化变质，因此在一定范围内添加，也能用作食品添加剂，B错误；
C．S的化合价为0价，介于最高+6价和最低-2价之间，因此S单质具有氧化性，但其氧化性比较弱，能与Cu化合为Cu2S，C正确；
D．在图中转化关系中，SO2、H2SO3中S元素为+4价， SO2与水反应产生H2SO3；在SO3、H2SO4中S元素为+6价，SO3与水反应产生H2SO4，在上述转化过程中元素化合价不变，因此上述反应为非氧化还原反应，D正确；
故合理选项是B。
3．2022年6月5日神舟十四号通过长征系列运载火箭成功发射，腾飞中国离不开化学。下列有关说法正确的是
A．火箭燃料偏二甲肼、煤油、氢气等属于可再生能源
B．神舟十四号所使用的有机温控涂层属于天然高分子材料
C．宇航员在太空所食用的八宝粥(含糯米、红豆等)不含糖类物质
D．天和核心舱的柔性太阳电池翼的主要成分金属铝主要通过电解熔融氧化铝制得
【答案】D
【详解】A．偏二甲肼、氢气等属于可再生能源，煤油来自石油分馏，属于不可再生能源，A不正确；
B．有机温控涂层(如聚二甲基硅氧烷)，是由二甲基硅氧烷通过加聚反应生成，属于人造高分子材料，B不正确；
C．八宝粥(含糯米、红豆等)中含有淀粉，淀粉属于糖类，C不正确；
D．氯化铝的熔点虽然低，但其熔融时不导电，无法进行电解，所以金属铝主要通过电解熔融氧化铝制得，D正确；
故选D。
4．化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是
选项
生产活动
化学原理
A
利用海带提碘
I-可被氧化
B
利用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
HF可与SiO2反应生成SiF4和H2O
C
使用碳纳米管、石墨烯制作新型电池
碳纳米管、石墨烯均可燃烧生成CO2
D
医院采用高温蒸煮、紫外线照射消毒
高温蒸煮、紫外线照射均可使蛋白质变性

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．海带提碘时，燃烧将有机碘转化为I-，再通Cl2或加H2O2将I-氧化为I2，A不符合题意；
B．HF能腐蚀玻璃，发生反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，从而制成磨砂玻璃，B不符合题意；
C．使用碳纳米管、石墨烯制作新型电池，利用的是其具有良好的导电能力，不是利用其易燃生成CO2的性质，C符合题意；
D．高温蒸煮、紫外线照射，都能使蛋白质发生变性，从而达到消毒目的，D不符合题意；
故选C。
5．碳中和是我国的生态文明建设目标。某科研小组在一定温度下2 L的密闭容器中，研究反应：，若0~10 s内消耗了2 mol CH4，下列说法正确的是
A．升高体系温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
B．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
C．0~10 s内用CO表示的平均反应速率为v(CO)=0.1 mol/(L·s)
D．当CH4、CO2、CO与H2物质的量之比为1∶1∶2∶2，反应达到平衡
【答案】B
【详解】A．升高体系温，物质的内能增加，活化分子数目增加，分子之间的有效碰撞次数增加，正反应速率加快，逆反应速率也加快，A错误；
B．通过调控反应条件，可以使化学平衡向正反应方向移动，从而可提高该反应进行的程度，B正确；
C．0~10 s内用CH4表示的平均反应速率为v(CH4)=，根据用不同物质表示的反应速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，可知 0~10 s内用CO表示的平均反应速率为v(CO)=2v(CH4)=0.2 mol/(L·s)，C错误；
D．根据方程式中物质反应转化关系可知：CH4、CO2、CO与H2反应转化的物质的量之比为1∶1∶2∶2，而不能根据物质的量的比为1∶1∶2∶2就判断反应达到平衡状态，D错误；
故合理选项是B。
6．某水果电池装置图如下，已知脐橙果肉含酸性电解质，下列有关说法不正确的是

A．Zn片做负极，放电时质量不断减小
B．电流从Cu片经导线流向Zn片
C．Zn片表面电极反应：
D．该装置能量转化：化学能→电能→光能
【答案】C
【分析】Zn的金属活动性比Cu强，则Zn作负极，Cu作正极。
【详解】A．由分析可知，Zn片做负极，放电时Zn-2e-=Zn2+，质量不断减小，A正确；
B．在原电池中，电流由正极沿导线流向负极，则电流从Cu片经导线流向Zn片，B正确；
C．Zn片作负极，在其表面Zn失电子生成Zn2+，电极反应：Zn-2e-=Zn2+，C不正确；
D．该装置属于原电池，将化学能→电能，导致二极管发光，即又发生电能→光能，D正确；
故选C。
7．铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。下列有关铁及其化合物说法正确的是
A．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板是因为Fe3+的氧化性比Cu2+强
B．向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体
C．工业生产上可用高温下铝粉与氧化铁的反应冶炼金属铁
D．红热的铁与水蒸气充分反应生成红棕色的Fe2O3和氢气
【答案】A
【详解】A．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板时，发生反应2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，则Fe3+的氧化性比Cu2+强，A正确；
B．向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液将直接生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体时，是将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，B不正确；
C．铝的成本比铁高，高温下铝粉与氧化铁的反应不用于工业炼铁，只用于野外作业，C不正确；
D．红热的铁与水蒸气在高温条件下充分反应，生成黑色的Fe3O4和氢气，D不正确；
故选A。
8．下列关于有机物的说法正确的是

A．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃
B．1mol乙酸与1mol乙醇反应得到1mol乙酸乙酯
C．光照条件下，1mol乙烷与反应最多可得6molHCl
D．如图试管中等体积与充分反应后，饱和溶液将充满试管
【答案】C
【详解】A．葡萄糖和果糖的分子式为C6H12O6，含有碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物，故A错误；
B．酯化反应为可逆反应，1mol乙酸与1mol乙醇不能完全反应生成1mol乙酸乙酯，故B错误；
C．1mol乙烷中有6mol氢原子，1mol乙烷与1molCl2混合光照，充分反应后，生成6molHCl，故C正确；
D．与反应生成一氯甲烷是气体，充分反应后加入饱和溶液不可能充满试管，故D错误；
故选：C。
9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写不正确的是
A．在溶液中加入稀硫酸：
B．向溶液中滴加溶液：
C．工业上用绿矾处理废水中的：
D．用酸性溶液检测空气中的含量：
【答案】B
【详解】A．溶液中加入稀硫酸生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫和水，故离子方程式为，故A正确；
B．向溶液中滴加溶液生成碳酸钠和水，故离子方程式为，故B错误；
C．氧化亚铁离子生成铁离子，本身还原为Cr3+，故离子方程式为，故C正确；
D．酸性氧化生成硫酸根，本身还原为Mn2+，故离子方程式为，故D正确；
故选B。
10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，X原子半径是短周期主族元素中最大的，Y是地壳中含量最高的金属元素，其中W和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是
A．单质的沸点：W＞Z
B．简单离子半径：X＞Y＞Z
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞X
D．Z与W、X、Y均可形成含离子键的化合物
【答案】A
【分析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，则W核外电子排布式是2、4，W为C元素；X原子半径是短周期主族元素中最大的，则X是Na元素；Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y是Al元素，其中W和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，则Z最外层电子数为4+3=7，Z为Cl元素，然后根据元素周期律分析解答。
【详解】根据上述分析可知：W是C，X是Na，Y是Al，Z是Cl元素。
A．物质的熔沸点：固体＞液体＞气体，W 是C，Z是Cl元素，C元素形成的单质金刚石、石墨、C60都是固体，而Cl元素的单质是Cl2呈气态，因此物质的沸点：W＞Z，A正确；
B．X是Na，Y是Al，Z是Cl元素，它们形成的离子Na+、Al3+核外电子排布是2、8，Cl-核外电子排布是2、8、8，离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子排布相同时，离子的核电荷数越大，离子半径就就越小，故离子半径：Z(Cl-)＞X(Na+)＞Y(Al3+)，B错误；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：Na＞Al，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y，C错误；
D．C、Cl两种元素形成的化合物CCl4为共价化合物，Al与Cl两种元素形成的化合物AlCl3也为共价化合物，不属于离子化合物，D错误；
故合理选项是A。
11．NaH与水发生反应：。现将0.01molNaH与适量的水完全反应，得到100mL溶液。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．该反应中NaH失去电子的数目为0.02NA
B．该反应中产生的体积约为0.224L
C．所得溶液中浓度为1mol/L
D．0.01molNaH固体中，质子数为0.12NA
【答案】D
【详解】A． H由-1价升高为0价，该反应中NaH失去电子的数目为0.01NA，故A错误；
B． 该反应中产生H2的体积约为0.01mol×22.4L/mol=0.224L(标准状况)，但是题目中无标准状况，故不能计算，故B错误；
C． 所得溶液中OH−浓度为 =0.1mol⋅L−1，故C错误；
D．  0.01molNaH固体中，质子数为0.01mol×(11+1)NA/mol=0.12NA，故D正确；
故选D。
12．某有机化合物是一种重要的药物合成中间体，其结构简式为，下列有关说法正确的是
A．分子式为 B．可发生取代反应生成环状化合物
C．可与溴的四氯化碳溶液发生氧化反应 D．1mol该物质最多能与2mol反应
【答案】B
【分析】A中根据有机物的结构简式直接判断；B中根据含有的官能团进行判断；C中根据碳碳双键的官能团进行判断；D中根据能与碳酸氢钠反应羧基反应判断；
【详解】A．根据已知中的结构简式判断其分子式为C5H8O3，故A不正确；
B．该有机物中含有羧基和羟基，故能发生取代反应，羧基和羟基能发生酯化反应，形成环内酯，故B正确；
C．该有机物中含有碳碳双键，故能发生加成反应，故C不正确；
D．该有机物中含有1个羧基，故1mol该物质最多能与1mol反应，故D不正确；
故选答案B；
【点睛】此题考查有机物的结构与性质，注意官能团的判断。
13．化学是以实验为基础的科学。下列实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
探究氨气是否具有还原性
向一干燥集气瓶同时通入纯净的氨气和氯气，观察是否有白烟产生
B
检验Na2SO3样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，观察现象
C
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否产生无色气体

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．干燥集气瓶中同时通入氨气和氯气，若有白烟产生，表明发生反应8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2，从而证明NH3具有还原性，A正确；
B．待测样品溶于蒸馏水，加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，不管Na2SO3样品是否变质，都能生成BaSO4沉淀，B不正确；
C．不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，虽然反应速率不同，但看不到实验现象，无法确定浓度对化学反应速率的影响，C不正确；
D．因为乙醇和水都能与钠反应生成氢气，所以往乙醇中加入一小粒金属钠，不管是否有水存在，都有氢气产生，则无法判断乙醇中是否有水，D不正确；
故选A。
14．在通风橱进行下列实验：
步骤


现象
Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
Fe与Cu接触后，其表面产生红棕色气泡

下列说法不正确的是A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀的氧化性强于浓
D．根据Ⅲ中现象，可知Fe作该原电池的正极
【答案】C
【详解】A．Ⅰ中气体由无色变红棕色，是因为NO转化为NO2，则化学方程式为：，A正确；
B． Ⅱ中的现象说明，一开始浓硝酸被还原得到二氧化氮，则铁被氧化、而铁没有溶解，说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，B正确；
C． 硝酸氧化性强弱取决于得电子能力的大小、与得到电子数目的多少无关、也即与还原产物中N元素化合价无关，不能根据Ⅰ、Ⅱ中现象说明稀的氧化性强于浓，C不正确；
D． 根据Ⅲ中现象，可知硝酸在铁表面得到电子被还原转化为二氧化氮，则Fe作该原电池的正极，D正确；
答案选C。
15．某金属Mg—空气电池装置示意图如下，下列有关说法不正确的是

A．碳材料作原电池正极，发生还原反应
B．放电时，金属Mg失去电子
C．放电时，OH-向碳材料迁移
D．电池工作的总反应为
【答案】C
【分析】从金属Mg—空气电池装置示意图中可以看出，Mg的金属活动性强，作原电池的负极，通入空气的碳电极作原电池的正极。电池工作时，负极2Mg-4e-=2Mg2+，正极O2+2H2O+4e-=4OH-。
【详解】A．由分析可知，碳材料作原电池正极，O2得电子发生还原反应，A正确；
B．金属Mg作原电池的负极，放电时，金属Mg失去电子发生氧化反应，B正确；
C．原电池工作时，阴离子向负极移动，则放电时，OH-向Mg电极迁移，C不正确；
D．电池工作时，负极2Mg-4e-=2Mg2+，正极O2+2H2O+4e-=4OH-，则总反应为，D正确；
故选C。
16．Ga与Al同主族，化学性质相似。从某金属废渣(主要含、)中提取镓并制备GaN的工艺流程如下。下列说法不正确的是

A．“碱浸”时发生反应的离子方程式：
B．滤渣的主要成分为
C．电解过程中元素被还原
D．制备的反应为，作氧化剂
【答案】B
【分析】金属废渣(主要含、)加入氢氧化钠，与氢氧化钠反应，不与氢氧化钠反应，过滤得到滤渣为氧化铁，滤液中为氢氧化钠、NaGaO2，滤液进行电解得到Ga，Ga和氨气反应生成GaN，据此分析解题。
【详解】A． Ga与Al同主族，化学性质相似，根据氧化铝与氢氧化钠应方程式得到“碱浸”过程中与NaOH发生反应的离子方程式为，故A正确；
B． 由分析知，滤渣的主要成分为，故B错误；
C．电解时，NaGaO2得电子转化为Ga，发生还原反应，在阴极发生反应，故C正确；
D． 制备的反应为，GaN中N为-3价，Ga为+3价，故NH3中的N元素化合价不变，但是H元素的化合价降低，NH3作为氧化剂，故D正确；
故选B。


二、工业流程题
17．21世纪被称为海洋经济时代，工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示，请根据题意回答下列问题：

(1)粗盐常含有少量、、，提纯过程中所用试剂包括_______(填化学式)，检验所得精盐中已除尽的方法是_______。
(2)将饱和食盐水进行电解时发生反应的离子方程式为_______。
(3)若将电解所得溶于水，此时所得溶液中具有氧化性的含氯微粒有_______。
(4)提溴时，不采用直接蒸馏得到的方法，而是经过上述①②③流程的原因是_______，请写出其中用水溶液吸收的反应离子方程式_______。
(5)用苦卤进行制镁的过程中，生成的经一系列处理后得到无水氯化镁，再电解制镁，请写出电解过程的化学方程式_______。
【答案】(1)     、、、     取少量精盐于小试管中，加水溶解，滴加少量溶液，无白色沉淀生成，则已除尽
(2)
(3)、HClO、
(4)     富集，减少蒸馏过程中的能耗    
(5)

【分析】海水晒盐时，粗盐析出，剩下的溶液称为苦卤。粗盐去除泥沙、、、后得到精盐，溶于水电解，可得到H2、Cl2、NaOH；苦卤中含有Ca2+、Mg2+、Cl-等，将溴富集(经氧化、空气吹出、SO2吸收、Cl2氧化处理)后制得Br2；提取Br2后的溶液中加入熟石灰，生成Mg(OH)2沉淀，再经溶解、蒸发结晶、去除结晶水、熔融电解等操作，制得Mg。
（1）
粗盐中常含有少量、、，提纯过程中需注意：BaCl2应在Na2CO3的前面加入，NaOH最好在Na2CO3的前面加入，过量的Na2CO3、NaOH用盐酸除去，则所用试剂包括、、、；检验所得精盐中已除尽时，加入BaCl2无沉淀，方法是：取少量精盐于小试管中，加水溶解，滴加少量溶液，无白色沉淀生成，则已除尽。答案为：、、、；取少量精盐于小试管中，加水溶解，滴加少量溶液，无白色沉淀生成，则已除尽；
（2）
将饱和食盐水进行电解，生成H2、Cl2、NaOH，发生反应的离子方程式为。答案为：；
（3）
若将电解所得Cl2溶于水，发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，此时所得溶液中具有氧化性的含氯微粒有Cl2、HClO、ClO-。答案为：Cl2、HClO、ClO-；
（4）
海水中Br-浓度很小，若直接氧化后蒸馏，需要消耗大量的热能，所以提溴时，不采用直接蒸馏得到的方法，而是经过上述①②③流程的原因是：富集，减少蒸馏过程中的能耗；用水溶液吸收，发生反应生成H2SO4和HBr，离子方程式。答案为：富集，减少蒸馏过程中的能耗；；
（5）
电解熔融的MgCl2，生成Mg和Cl2，化学方程式：。答案为：。
【点睛】若将MgCl2溶液蒸干灼烧，将发生水解，最终生成MgO等。
18．氮及其化合物在生产生活中有重要作用，请根据题意回答下列有关问题：
Ⅰ.工业上制取硝酸铵的流程图如下：

(1)合金网上发生的化学反应方程式为_______。
(2)吸收塔中通入空气的目的是_______。
(3)生产硝酸的过程中常会产生尾气污染空气，可用NH3还原法去除尾气中的氮氧化物。请配平相关反应的方程式_____
______________—______________。
Ⅱ.化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如下：

(4)过程①生成的氨可赶出并回收。请写出加入NaOH溶液时的离子方程式_______。
(5)过程②中控制溶液为酸性，在微生物作用下实现，请写出该过程的离子方程式_______。
(6)过程③：一定条件下向废水中加入，实现，称为反硝化过程。其中的作用为_______。
【答案】(1)
(2)使NO充分吸收转化为HNO3
(3)
(4)
(5)
(6)还原剂

【分析】氮气与氢气在铁的催化作用下反应生成氨气，氨气在铂铑合金的催化作用下发生氧化反应，生成一氧化氮和水，一氧化氮、空气、水作用生成硝酸，硝酸与氨反应生成硝酸铵。
（1）
NH3、O2在合金网上发生反应，生成NO和水，化学反应方程式为。答案为：；
（2）
NO与水不反应，通入空气，O2能将NO氧化为NO2，与水反应生成HNO3等，则吸收塔中通入空气的目的是：使NO充分吸收转化为HNO3。答案为：使NO充分吸收转化为HNO3；
（3）
用NH3还原法去除尾气中的NO2，利用得失电子守恒，可建立NH3与NO2的关系，8NH3——6NO2，再利用质量守恒进行配平，从而得出配平的方程式：。答案为：；
（4）
过程①中，铵盐加入NaOH溶液中，生成氨气等，离子方程式为：。答案为：；
（5）
过程②中，控制溶液为酸性，微生物作用下铵盐被O2氧化为HNO3等，该过程的离子方程式：。答案为：；
（6）
过程③中，一定条件下向废水中加入CH3OH，实现HNO3→N2，在转化过程中，HNO3作氧化剂，则CH3OH的作用为还原剂。答案为：还原剂。
【点睛】在氧化还原反应中，氧化反应与还原反应同时发生。

三、有机推断题
19．工业上以石油裂解气A为原料，合成食品香料E、有机溶剂G和防冻剂H的路线如下，请依据题意回答有关问题。

(1)物质A的名称是_______。物质C与A是同系物，物质C的结构简式是_______。
(2)有机物D含有的官能团是_______(填名称)。
(3)反应①属于_______(填反应类型)。写出反应③的化学方程式_______。
(4)有机物E久置后可发生聚合反应，请写出有关化学方程式_______。
(5)下列有关说法不正确的是_______(填字母编号)。
a.F分子中的所有原子共平面
b.H在一定条件下可被氧化为
c.淀粉水解所得有机物经酶的催化可以得到B
d.利用反应⑤可以实现的固定及再利用
e.反应①、②、④、⑤、⑥均为原子利用率100%的反应
(6)结合上述路线，推测可发生以下转化：物质C→物质M→，请写出物质M的结构简式_______。
【答案】(1)     乙烯     CH3CH=CH2
(2)碳碳双键、羧基
(3)     加成反应    
(4)。
(5)ae
(6)

【解析】（1）
由A的结构简式可知，物质A的名称是乙烯。物质C与A是同系物，则C为丙烯，物质C的结构简式是CH3CH=CH2。
（2）
根据D的结构简式可知，有机物D含有的官能团是碳碳双键、羧基。
（3）
反应①为乙烯与水发生的加成反应，反应③为乙醇和丙烯酸在浓硫酸加热的条件下发生的酯化反应，化学方程式为 。
（4）
E为，含有碳碳双键，能发生加成聚合反应，化学方程式为。
（5）
a． F分子中含有饱和碳原子，具有甲烷型结构，不可能所有原子共平面，故错误；
b．H在铜做催化剂加热的条件下可被氧化为，故正确；
c．淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化下可以得到乙醇，故正确；
d．F与二氧化碳在催化剂作用下生成G，则利用反应⑤可以实现的固定及再利用，故正确；
e．反应①、④、⑤、⑥均为加成反应，原子利用率为100%，根据元素守恒可知，反应②除了生成D外，还生成其他产物，故原子利用率不是100%，故错误；故选ae。
（6）
物质C为CH3CH=CH2，根据反应④⑥可知，物质M为，M再与水反应生成。

四、实验题
20．二氧化硫是重要的化工原料，在工业生产等方而都有重要用途。
(1)合作学习第一小组用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取，某微型实验装置图示如下，在注射器中吸入少量70%的硫酸溶液(以不接触滤纸为准)。请用化学方程式表示该制取的反应原理_______，并补充完成实验设计以验证的氧化性。______

(2)合作学习第二小组为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，设计并完成以下实验，其装置如图：

①写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成的化学方程式_______。
②将制得的通入溶液后充分振荡，意外发现有白色沉淀产生且溶液的酸性增强，请写出反应的离子方程式_______。
③该小组同学预测：随着反应的进行，硫酸的浓度不断降低，一段时间后可能还会有氢气产生。为进一步确认所得气体的成分，设计并完成以下实验，其装置如下图，请在供选试剂中，选择并将试剂名称填写在相应的装置括号内。_______、_______、_______、_______、_______、_______、_______

供选试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、碱石灰。(可重复使用)
④已知反应过程中共消耗了11.2g铁，若反应后检测出烧瓶内溶液中含有的金属阳离子有、，且此溶液最多能吸收标准状况下1.12L氯气，则反应后烧瓶内溶液中含有的物质的量为_______mol。
(3)合作学习第三小组进行以下探究。
实验任务：探究使品红溶液褪色的反应原理。
设计实验，开展探究：在某温度下，利用等体积等浓度的品红水溶液(或品红乙醇溶液)进行下表中的实验1~4，记录实验现象。
实验序号
实验现象
实验操作
1
向品红乙醇溶液中通入干燥
通入30min溶液仍不褪色
2
向品红水溶液中加入10 mL蒸馏水后通入
通入2min，溶液开始褪色，通入4min，溶液完全褪色
3
向品红水溶液中加入10 mL 0.1mol/L溶液
溶液瞬间完全褪色
4
向品红水溶液中加入10mL0.1 mol/L 溶液
溶液约1min后完全褪色

①依据实验1和2可得出结论_______。
②依据实验2、3和4，可推测、、使品红水溶液褪色的能力由强到弱顺序为_______。
【答案】(1)          氢硫酸
(2)               品红溶液     酸性高锰酸钾溶液(或NaOH溶液)     酸性高锰酸钾酸性溶液(或品红溶液)     碱石灰     氧化铜粉末     无水硫酸铜固体     浓硫酸     0.1
(3)     不能使品红溶液褪色，而是与水反应后的物质使品红溶液褪色     ＞＞

【解析】（1）
70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取，化学方程式为，氢硫酸与发生反应，表现的氧化性，故应将蘸有氢硫酸的滤纸放置在注射器内，通过观察滤纸上有黄色硫单质生成证明的氧化性。
（2）
①加热条件下铁与浓硫酸反应生成、硫酸铁和水，化学方程式为。
②将制得的通入溶液后充分振荡，意外发现有白色沉淀产生且溶液的酸性增强，有可能是氧气将氧化，生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为。
③浓硫酸与铁在加热条件下反应生成二氧化硫气体，稀硫酸与铁反应生成氢气，检验二氧化硫气体可用品红溶液，第一个洗气瓶盛放品红溶液，然后用酸性高锰酸钾溶液(或NaOH溶液)除去二氧化硫气体，再用酸性高锰酸钾酸性溶液(或品红溶液)检验二氧化硫是否除尽，干燥管中盛放碱石灰除去水蒸气，然后通入第一个玻璃管中，第一个玻璃管中盛放氧化铜粉末与氢气反应，第二个玻璃管中盛放无水硫酸铜固体，检验是否有水生成，为防止空气中的水进入 玻璃管中影响实验结果，最后烧杯中盛放浓硫酸。
④已知反应过程中共消耗了，若反应后检测出烧瓶内溶液中含有的金属阳离子有、，且此溶液最多能吸收
标准状况下1.12L氯气物质的量为0.05mol，氯气与发生反应，则剩余为0.1mol，11.2g铁物质的量为0.2mol，根据铁元素守恒可知，反应后烧瓶内溶液中含有的物质的量为0.1mol。
（3）
①依据实验1和2可得出结论不能使品红溶液褪色，而是与水反应后的物质使品红溶液褪色。
②依据实验2、3和4品红溶液褪色的时间，可推测使品红水溶液褪色的能力由强到弱顺序为＞＞。