2022-2023学年湖北省六校新高考联盟学校高二上学期9月联考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年湖北省六校新高考联盟学校高二上学期9月联考化学试题含解析，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，工业流程题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
湖北省六校新高考联盟学校2022-2023学年高二上学期9月联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是
A．切开的苹果放置后切面变色
B．烧鱼时放点食醋和古隆中酒味道更鲜
C．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰
D．用氯化铁溶液蚀刻生活中不锈钢广告牌上的文字
【答案】C
【详解】A．切开的苹果放置后切面变色，主要是因为苹果中的酚类物质被氧气氧化，故不选A；
B．食醋和乙醇反应生成有香味的乙酸乙酯，所以味道更鲜，故不选B；
C．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰，没有生成新物质，不涉及化学变化，故选C；
D．用氯化铁溶液蚀刻生活中不锈钢广告牌上的文字，发生反应，故不选D；
选C。
2．下列符号表征或说法正确的是
A．空间结构：直线形 B．正丁烷的球棍模型：
C．乙醛的结构简式： D．KOH电子式：
【答案】B
【详解】A．空间结构：折线形，故A错误；
B．正丁烷含有4个碳原子，且不含有支链，球棍模型为，故B正确；
C．乙醛的结构简式为，故C错误；
D．KOH电子式为，故D错误；
故选B。
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L含有的电子数为
B．30g乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为6
C．1L 1.0mol/L的盐酸含有阴离子总数为2
D．2mol氮气和3mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的氨气分子数为2
【答案】A
【详解】A．1个甲烷分子中有10个电子，2.24L甲烷的物质的量为0.1mol，则2.24L含有的电子数为，A正确；
B．30g乙烷的物质的量为1mol，其中含有碳氢键数目为6NA，但是30g丙烯中含有的碳氢键的数目不是6NA，则30g两者的混合物中含有的碳氢键的数目不是6NA，B错误；
C．1L 1.0mol/L的盐酸中含有的溶质的物质的量为1mol，则含有氯离子数为NA，C错误；
D．氮气和氢气的反应为可逆反应，则生成氨气的分子数小于2，D错误；
故选A。
4．下列关于如图所示装置的叙述，错误的是

A．该装置将化学能转化为电能
B．电流从锌片经导线流向铜片
C．铜极发生的反应式为：
D．若电路通过0.2mol电子，理论上负极溶解6.5g锌
【答案】B
【分析】该原电池锌与硫酸反应，铜与硫酸不反应，说明锌为负极，铜为正极。
【详解】A．该装置是原电池，将化学能转化为电能，故A正确；
B．锌为负极，铜为正极，则电流从铜片经导线流向锌片，故B错误；
C．铜极氢离子的电子生成氢气，故电极反应式为，故C正确；
D．根据负极发生反应Zn-2e-=Zn2+，电路通过0.2mol电子，负极溶解0.1molZn，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正确；
综上所述，答案为B。
5．某温度下，反应在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是
A．平衡时：
B．加入催化剂，平衡时的浓度增大
C．恒压下，充入一定量的Ar(g)，平衡向正反应方向移动
D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大
【答案】A
【详解】A．平衡时正逆反应速率相等，则，故A正确；
B．催化剂只改变反应速率，不能改变化学平衡，加入催化剂，平衡时的浓度不变，故B错误；
C．密闭容器充入无关气体，平衡不移动，则恒压下，充入一定量的Ar(g)，平衡不移动，故C错误；
D．恒容下，充入一定量的，H2O的转化率增大，的平衡转化率减小，故D错误；
故选：A。
6．蕲艾艾叶中含黄酮类物质，黄酮类物质中的一种物质结构如图所示，有关该物质的说法错误的是

A．分子式为
B．分子中所有原子不可能共平面
C．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．该物质能发生取代、加成、氧化反应
【答案】B
【详解】A．结合物质结构，分子式为，故A正确；
B．该物质中的碳碳双键、苯环、羰基均为平面结构，该物质分子中所有原子可能共平面，故B错误；
C．该物质含有羟基、羰基、醚键和碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．物质含有羟基和碳碳双键，能发生取代、加成、氧化反应，故D正确；
故选：B。
7．下列表述正确的是
A．和的反应，在任何温度下都不能自发进行
B．根据  可知氢气的燃烧热为
C．HCl溶液和NaOH溶液反应的中和热，则含2mol硫酸的稀溶液与足量氢氧化钡溶液反应放热为229.2kJ
D．已知  ，  ，则
【答案】D
【详解】A．和，则，在高温时，，反应可以自发进行，A错误；
B．燃烧热应该1mol纯物质完全燃烧生成稳定产物时，放出的热量，则可知氢气的燃烧热为：，B错误；
C．硫酸和氢氧化钡的反应中，生成硫酸钡沉淀也有热量的变化，不能完全按照中和热来计算，C错误；
D．前式减去后式可得，，则，D正确；
故选D。
8．如图实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是

A．图1表示钠的燃烧
B．图2表示测量盐酸和NaOH溶液反应前后的温度
C．图3表示滴入酚酞溶液
D．图4表示制备并收集乙酸乙酯
【答案】A
【详解】A．钠的燃烧反应需要在坩埚中进行，不能在表面皿中加热，故A错误；
B．中和热测量实验中，主要是在量热器中测定反应前后的温度，该装置可以测量中和热，故B正确；
C．Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，碳酸钠碱性较强，酚酞遇碱溶液呈红色，所以向相同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞，前者呈红色、后者为浅红色，故C正确；
D．乙酸、乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇、吸收乙酸、分离乙酸乙酯，该装置正确，故D正确；
故选：A。
9．已知呈蓝色，呈黄色。在溶液中存在如下平衡  ，下列叙述正确的是
A．将溶液置于冰水中，溶液黄色加深
B．增大浓度，可提高的平衡转化率
C．平衡体系中加入盐酸，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加
D．加水稀释，正反应速率减小的倍数大于逆反应速率减小的倍数，平衡逆向移动
【答案】D
【详解】A．反应为吸热反应，温度降低时，平衡逆向移动，则浓度降低，溶液黄色变浅，A错误；
B．增大浓度，平衡逆向移动，则的平衡转化率降低，B错误；
C．活化分子百分数与温度和催化剂有关，平衡体系中加入盐酸，不会改变活化分子百分数，C错误；
D．反应，反应物粒子系数和较大，则加水稀释时，平衡逆向移动，D正确；
故选D。
10．图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：

下列说法正确的是
A．氧化炉中发生的反应为
B．流程中物质A为NO，过程中可进行循环利用
C．尾气处理一般使用具有碱性的溶液进行吸收
D．工业生产中可选择铂作为罐体材料盛装大量浓硝酸
【答案】C
【分析】将氮气和氢气充入合成塔中，反应生成氨气，经过分离器分离出氨气，将氨气通入氧化炉，催化氧化后得到NO，再将得到的NO通入吸收塔，与水和A反应得到硝酸，则X应为氧气，最后进行尾气处理，以此来解析。
【详解】A．氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，氧化炉中发生反应的化学方程式：，A错误；
B．由上述分析可知，X为O2，吸收塔中O2的作用是将氮氧化物充分氧化为HNO3，B错误；
C．工业制硝酸的尾气是酸性气体，为NO、NO2，二者可与碱液反应，因此实验室模拟该流程时，为防止环境污染，可以使用具有碱性的溶液进行吸收，C正确；
D．铝在浓硝酸中发生钝化，用铝作为罐体材料即可，铂金属太昂贵，不适合，D错误；
故选C。
11．恒温条件下，向两个锥形瓶中加入等质量、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别注入2mL 2mol/L盐酸、2mL 2mo/L醋酸，测得锥形瓶内气体压强随时间变化如图，反应过程中忽略液体体积变化。下列说法错误的是

A．加入的镁条质量可能为0.050g
B．0~300s内，两锥形瓶中反应平均速率相等
C．反应结束，反应体系(反应物、生成物、锥形瓶)总能量升高，环境总能量降低
D．将醋酸中的镁条替换为等质量的镁粉，曲线b有可能变化为曲线a
【答案】C
【详解】A.两注射器酸的物质的量均为0.002L×2mol/L=0.004mol，全部反应消耗Mg的质量为×24g/mol=0.048g，镁条过量、少量、恰好完全反应都可以，故加入的镁条质量可能为0.050g，故A正确；
B.由图可知，0～300s内，锥形瓶内压强相等，则生成氢气的量相同，则两锥形瓶中反应平均速率相等，故B正确；
C.金属与酸的反应为放热反应，反应体系放出热量，则反应体系（反应物、生成物、锥形瓶）总能量降低，环境总能量升高，故C错误；
D.增大接触面积，有利于加快反应速率，将醋酸中的镁条替换为等质量的镁粉，接触面积增大，反应速率加快，曲线b有可能变化为曲线a，故D正确；
故选：C。
12．我国拥有自主知识产权的铷(Rb)原子钟，能3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第IA族元素，下列关于的说法错误的是
A．元素的金属性：Cs>Rb
B．中子数为50的Rb的核素：
C．与同周期元素的原子半径比：I