四川省成都市第七中学2022-2023学年高三上学期10月阶段考试 理综化学 Word版含解析

这是一份四川省成都市第七中学2022-2023学年高三上学期10月阶段考试 理综化学 Word版含解析，共16页。试卷主要包含了5 Cr—52，00lNA等内容，欢迎下载使用。
四川省成都市第七中学2022届高三10月阶段考试
理综测试化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cr—52
第Ⅰ卷(选择题共126分)
一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 在2020年抗击新型冠状病毒疫情的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法不正确的是
A. 免洗手消毒液的成分活性银离子能使蛋白质变性
B. 聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子
C. 二氧化氯泡腾片杀菌消毒利用的是其强氧化性
D. 84消毒液的有效成分是NaClO，可以与医用酒精混合使用增强消毒效果
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．免洗手消毒液的成分活性银离子属于重金属离子，能使蛋白质变性，A正确；
B．聚丙烯是由丙烯发生加聚反应生成，聚四氟乙烯是由四氟乙烯加聚而成，二者均为有机高分子材料，B正确；
C．二氧化氯泡腾片中，ClO2中Cl显+4价，得电子能力强，具有强氧化性，有良好除臭、脱色、杀菌作用，C正确；
D．酒精有还原性，而NaClO有氧化性，两者可以发生反应，因此，医用酒精和84消毒液(NaClO溶液)混合使用会减弱它们的消毒效果，D错误；
故选D。
2. 新鲜水果和蔬菜中富含维生素，在作用下可转化为脱氢维生素，原理如图：

下列关于维生素的说法正确的是
A. 分子式为
B. 难溶于水，易溶于有机溶剂
C. 与脱氢维生素都可使酸性溶液褪色
D. 与脱氢维生素互为同分异构体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．根据结构简式确定维生素分子式为C6H8O6，故A错误；
B．羟基为亲水基，维生素C中含有多个亲水基，其易溶于水，故B错误；
C．维生素C中含有碳碳双键，具有烯烃性质，所以维生素C能使高锰酸钾酸性溶液褪色，脱氢维生素羟基连着的碳原子上有H原子，可使酸性溶液褪色，故C正确；
D．两者的官能团不相同，即结构不相似，不属于同分异构体，故D错误；
故选：C。
3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 1molNa2O与1molNa2O2的固体中含有的阴离子数均为NA
B. 室温下pH=11的Na2CO3溶液，由水电离出的OHˉ数目为0.00lNA
C. 0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数小于0.25NA
D. 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．Na2O与Na2O2的阴离子分别是O、O，1molNa2O与1molNa2O2的固体中含有的阴离子数均为NA，A正确；
B．溶液体积未知，无法计算由水电离出的OH-数目，B错误；
C．1mol锌和浓硫酸反应生成1mol二氧化硫，和稀硫酸反应生成1mol氢气，因此0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为0.25NA，C错误；
D．C2H6O不一定是乙醇，也可能是二甲醚，46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目不一定为7NA，D错误；
答案选A。
4. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
溴水中加入苯，充分振荡、静置后水层几乎呈无色
苯与溴发生了反应
B
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者大
非金属性：S＞C
C
将FeCl2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去
证明Fe2+有还原性
D
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加过量NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水，溶液未变蓝
不能说明淀粉已完全水解

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．苯性质稳定，与溴水不反应，水层无色与溴易溶于苯有关，故A错误；
B．亚硫酸钠不是硫元素的最高价含氧酸盐，不能据此比较二者非金属性强弱，故B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液也能氧化氯离子，不能据此说明亚铁离子具有还原性，故C错误；
D．向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，淀粉发生水解，冷却后加过量NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水，氢氧化钠能和碘反应，溶液未变蓝，不能说明淀粉已完全水解，故D正确。
故选D。
5. M、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，其中M、Z同主族，Y、Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，化合物A由X、Y、Z三种元素组成，A的结构简式如图所示：下列说法正确的是

A. 简单离子半径：X＞Y＞Z
B. 简单氢化物的稳定性：M＞X
C. M的最高价含氧酸是一元强酸
D. X2能把同主族元素的单质从其盐的水溶液中置换出来
【答案】A
【解析】
【分析】Y、Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，Y离子为+1价阳离子，X为-1价阴离子，Z为+3价阳离子，则X为F，Y为Na，Z为Al元素，M和Z同主族，则为B元素，据此分析解题。
【详解】A．核外电子层数相同时，核电荷数越小离子半径越大，所以离子半径：F−>Na+>Al3+，A正确；
B．非金属性B＜F，则简单氢化物的稳定性：BH3(或B2H6)
（3） ①. 正四面体形 ②. sp3 ③. SO或ClO、BrO、IO、SiO等
（4） ①. 原子 ②.
【解析】
【分析】
【小问1详解】
基态Fe2+ 的电子排布式为3d6，可得基态Fe2+ 的电子排布图为；
【小问2详解】
①Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小；
②Li、Be、B为同周期元素，同周期元素从左向右，第一电离能呈现增大的趋势，但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B的；
③氧化钠跟氧化锂都是离子晶体，所以晶格能越大，熔点越高。比较晶格能，看离子半径和，半径和越小，晶格能越大。钠离子的半径大于锂离子，所以氧化锂的熔点高。
【小问3详解】
磷酸根中心原子磷的成键电子对数目为4，价层电子对数目为4，磷酸根离子中不含有孤电子对，因此其构型为正四面体形，P原子是采用sp3杂化形成的4个sp3杂化轨道。
等电子体是指价电子数和原子数(氢等轻原子不计在内)相同的分子、离子或原子团。据此可写出与磷酸根离子互为等电子体的阴离子。
【小问4详解】
金刚石是正八面体结构。C碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，是典型的原子晶体，每个碳原子都以sp3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体；由晶胞的位置关系可得体对角线为8r，设晶胞边长为a nm，则，晶胞中有8个C，则空间占有率为。