高中人教版 (2019)第一节 化学反应速率课前预习ppt课件

这是一份高中人教版 (2019)第一节 化学反应速率课前预习ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了学习目标，回顾旧知引入新课，定性研究，定量研究，研究方法，反应原理，课堂练习，②2I·→I2，活化能，有效碰撞的条件等内容，欢迎下载使用。
1.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2.了解基元反应、碰撞理论，了解活化能、活化分子等概念。能用相关理论解释外界条件对反应速率的影响机理。3.了解通过改变外界条件改变反应速率的方法和意义。
这些因素如何影响化学反应速率？我们如何测定 化学反应速率？
影响化学反应速率的因素可分为内因和外因；
反应物本身的性质，如金属活动性
反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之，化学反应速率越慢
浓度、温度、压强、催化剂、接触面积
我们知道，相同条件下，不同的化学反应会有不同的速率。
通过必修二的学习你知道影响化学反应速率的因素有哪些？
选择合适实验装置准确测量时间、气体体积、压强、pH等的变化。
选择实验现象明显的化学反应。通过观察冒气泡快慢；颜色变化；固体量减少；浑浊程度；温度变化等。
（1）定性研究影响化学反应速率的因素
【提出问题】 浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？如何测定化学反应速率？【实验探究】 选择实验用品，设计实验探究影响化学反应速率的因素。【实验用品】 烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。0.1 ml/L Na2S2O3溶液、 0.1 ml/L H2SO4溶液、 0.5 ml/L H2SO4溶液、5% H2O2溶液、1 ml/L FeCl3溶液、蒸馏水、热水。
【实验反应原理】
一、影响化学反应速率的因素
Na2S2O3＋H2SO4 = Na2SO4＋SO2 ↑＋S↓＋H2O
2mL0.1 ml/L Na2S2O3溶液 ① + 2mL 0.1 ml/L H2SO4溶液
② ＋2mL 0.5 ml/L H2SO4溶液
增大反应物浓度，加快反应速率
1.探究浓度对化学反应速率的影响
2mL0.1 ml/L Na2S2O3溶液 + 2mL 0.5 ml/L H2SO4溶液
① 将 试管 放入 冷水 中
② 将 试管 放入 热水 中
升高温度，加快反应速率
2.探究温度对化学反应速率的影响
2H2O2 = 2H2O ＋ O2 ↑
2 mL 5% H2O2溶液
① + 1mL 的 1 ml/L FeCl3溶液
② + 0mL 的 1 ml/L FeCl3溶液
其他条件相同时，催化剂可改变化学反应速率
3.探究催化剂对化学反应速率的影响
4.探究压强对反应速率的影响 （适用于有气体参加的反应)
注意：在恒容条件下，充入不参与反应的气体虽然也会使体系压强增大，但参与反应的各物质浓度不变，因此对化学反应速率没有影响。
其他条件相同时，增大反应物的接触面积可以加快化学反应速率。
5.探究接触面积对反应速率的影响
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
锥形瓶内分别放入2g锌粒，通过分液漏斗加入40 mL 1 ml/L的稀硫酸和40 mL4 ml/L的稀硫酸，测量并记录收集10 mL H2所用的时间。
其他条件相同时，反应物浓度大，化学反应速率快
(2)定量研究影响化学反应速率的因素
100 mL 6 ml·L－1的H2SO4溶液与足量的锌粉反应，在一定温度下，加入下列物质，试将对v (H2)和n(H2)的影响填入下表中：
总结：基于变量控制法测定化学反应速率的思路
明确探究问题：测定某条件下的化学反应速率
如何解释浓度、温度、压强及催化剂等因素对化学反应 的影响呢？
2HI = H2 + I2 实际上是经过下列两步反应完成的：
① 2HI → H2 + 2I·
带有单电子的原子或原子团。
反应历程(反应机理）
基元反应发生的先决条件：反应物的分子必须____________________
1. 有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞
①必须是活化分子间的碰撞
②碰撞时要有合适的取向
2）碰撞时的取向不合适
能量足够，能够发生有效碰撞的反应物分子
活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差
活化分子变成生成物分子放出的能量，可认为是逆反应的活化能
反应热，∆H=E1 -E2
单位体积内活化分子总数______
单位体积内有效碰撞次数________
有效碰撞理论影响化学反应速率因素的解释
2.压强对化学反应速率的影响
1.浓度对化学反应速率的影响
活化分子百分数______
催化剂作用：降低化学反应所需的活化能
3.温度对化学反应速率的影响
温度每升高10度，化学反应速率增大到原来的2至4倍。
4.催化剂对化学反应速率的影响
活化分子、有效碰撞与反应速率的关系