高中化学第一节 化学反应速率评课ppt课件

这是一份高中化学第一节 化学反应速率评课ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了决定性因素，溶液变浑浊但速度慢，溶液变浑浊但速度快，几乎无气泡产生，产生较多气泡，增大压强，减小体积，增大浓度，反应速率加快，减小压强等内容，欢迎下载使用。
我们知道，相同条件下，不同的化学反应会有不同的速率。
这表明反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等内部因素决定。
其次，同一反应，在不同条件下的化学反应速率也是不同的，受外部因素浓度、压强、温度及催化剂等影响。
【思考】这些因素是如何影响化学反应速率的?
1、通过实验探究，学会运用变量控制的方法研究化学反应速率；2、认识反应条件对化学反应速率影响的一般规律，能运用规律解释生产、生活和科学实验中的实际问题。3、能用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响。
一、影响化学反应速率的因素
1、定性研究影响化学反应速率的因素
【实验探究】浓度对化学反应速率的影响
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O
其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快。
【实验探究】温度对化学反应速率的影响
其他条件相同时，升高反应体系的温度，化学反应速率加快。
【实验探究】催化剂对化学反应速率的影响
2H2O2 = 2H2O + O2↑
其他条件相同时，催化剂可以改变化学反应速率。
【实验探究】压强对反应速率的影响 (有气体参加的反应)
注意：在恒容条件下，充入不参与反应的气体虽然也会使体系压强增大，但参与反应的各物质浓度不变，因此对化学反应速率没有影响。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
其他条件相同时，增大反应物的接触面积可以加快化学反应速率。
【实验探究】接触面积对反应速率的影响
2、定量研究影响化学反应速率的因素
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
1、下列做法的目的与反应速率无关的是( ) A. 将煤块粉碎后燃烧 B. 食盐中添加碘酸钾 C. 合成氨反应中加催化剂Fe D. 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗
2、下列各组反应(表中物质均为反应物)刚开始时，放出H2速率最快的是( )
4、足量块状铁与100mL 0.01ml/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )①加NaCl溶液 ②加NaOH固体 ③加CH3COONa固体④升高温度 ⑤将块状铁改为铁粉 ⑥改用的98%浓硫酸 A. ①②③ B. ③④⑥ C. ④⑤ D. ④⑤⑥
【思考】如何解释浓度、压强、温度及催化剂等因素对化学反应速率产生的影响呢?
要解释浓度、压强、温度及催化剂等因素对化学反应速率产生的影响，就必须清楚分子间发生化学反应的必要条件。
【思考】那分子间发生化学反应的必要条件是什么呢？
实际上，大多数化学反应并不是经过简单碰撞一次就能完成的，更多的化学反应过程要分为多步进行。
【例如】 2HI = H2 + I2，实际上是经过下列两步反应完成的：
1、基元反应：通过一次碰撞就直接转化为产物的反应
【例如】NO2 + CO = NO + CO2
基元反应发生的先决条件：反应物的分子必须发生碰撞
自由基：带有单电子的原子或原子团
【思考】是不是反应物的分子每一次碰撞都能发生反应？
2、有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞
【思考】反应物的分子要发生有效碰撞需满足什么条件？
(1)发生碰撞的分子必须有足够的能量；
(2)分子发生碰撞时必须有合适的取向。
4、活化分子：具有足够能量能发生有效碰撞的分子
5、活化能：反应物中的普通分子转化为活化分子所需的能量
活化分子变成生成物分子放出的能量
【思考】活化能与反应热有关吗?
反应热∆H = E1 － E2
③有效碰撞的次数与单位体积内反应物中活化分子的数目(即活化分子百分数)有关。
①能发生有效碰撞的分子一定是活化分子；
②活化分子的碰撞不一定是有效碰撞；(由于取向问题)
④其他条件不变时，同一反应活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。
1、浓度、压强对反应速率的影响
二、碰撞理论解释化学反应速率的影响因素
2、温度、催化剂对反应速率的影响
催化剂作用：降低反应所需的活化能
结论：只有升高温度或加入催化剂能增加单位体积内的活化分子百分数 。