2022-2023学年河北省邯郸市大名县第一中学高三上学期第一次月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年河北省邯郸市大名县第一中学高三上学期第一次月考化学试题含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，原理综合题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。
河北省邯郸市大名县第一中学2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．2022北京冬奥开幕式霸屏！微火火炬、冰雪五环等“酷科技”纷纷呈现，充分体现了绿色奥运科技奥运的理念。下列有关说法错误的是
A．微火火炬使用清洁的氢能作为火炬燃料，其燃烧为放热反应
B．微火火炬外壳采用的碳纤维复合材料具有耐高温等性能
C．“雪花”形态主火炬台采用的LED双面屏，其将电能全部转化为光能
D．“冰墩墩”总体的制作成分之一为PC聚碳酸酯，属于有机高分子材料
【答案】C
【详解】A．飞扬火炬使用纯氢作燃料，燃烧产物为水，实现碳排放为零，其燃烧为放热反应，故A正确；
B．碳纤维为含元素的材料，具有密度小、强度高、耐腐蚀、耐高温的特点，故B正确；
C．LED双面屏将电能转化为光能和热能，故C错误；
D．“冰墩墩“的外套材料PC聚碳酸酯聚合物是高分子化合物，故D正确；
故答案为C。
【点睛】本题以2022北京冬奥开幕式为载体，体现对物质性质、材料和反应过程的综合考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。
2．下列有关实验的说法正确的是
A．用酸式滴定管或移液管量取25.00mLKMnO4溶液
B．酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗
C．用托盘天平称取11. 72gNaCl晶体；用10mL量筒量取7.8mL稀H2SO4
D．用pH试纸测得NaClO溶液的pH=9；用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存KOH溶液
【答案】A
【详解】A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，只能用酸式滴定管量取，也可以用移液管量取25.00mLKMnO4溶液，故A正确；
B．酸碱中和滴定时，滴定管需要用待装液润洗，而锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故B错误；
C．托盘天平的最小读数为0.1g，无法用托盘天平称取11. 72g NaCl晶体，故C错误；
D．NaClO具有强氧化性，能够漂白试纸，无法用pH试纸测得NaClO的pH，可以用pH计测定氯水的pH；KOH溶液显碱性，能够与玻璃中的二氧化硅反应，应用带橡胶塞的试剂瓶保存KOH溶液，故D错误；
故选：A。
3．下列“劳动小妙招”及其涉及的原理均正确的是

劳动小妙招
原理
A
加“洁厕灵”增强“84消毒液”消毒效果
使次氯酸浓度增大
B
用风油精拭去门上的胶印
风油精与胶水发生化学反应
C
用白醋去除铁栏杆上的锈迹
乙酸可与铁锈反应
D
在热水中加入含酶洗衣粉洗涤毛衣
升温和加酶可增强去污效果

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．“洁厕灵”中盐酸会和“84消毒液”中次氯酸反应生成有毒的氯气，次氯酸浓度减小，不会增强其消毒效果，A错误；
B．风油精中含有有机物，根据相似相容原理，可以溶解胶印，不是发生化学反应，B错误；
C．白醋去除铁栏杆上的锈迹，白醋中乙酸可以和铁锈中的金属氧化物氧化铁反应生成盐和水，C正确；
D．酶需要适宜的温度，温度过高会导致酶失去活性，D错误；
故选C。
4．氟化氢是有剧烈刺激性气味的气体，氟化氢气体的水溶液称氢氟酸。氢氟酸能溶解玻璃(主要成分：SiO2)，生成气态的SiF4，反应方程式为：SiO2(s)+4HF(aq)=SiF4(g)+2H2O(l)，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，2.24LSiF4中所含Si−F键数目为0.4NA
B．3.0 g SiO2与3.1gNa2O充分反应后的产物中含有硅酸根为0.05NA
C．标况下，32gD2O或H218O中所含质子数均为16NA
D．1L1mol•L−1氢氟酸溶液中HF与H+数目之和等于NA
【答案】D
【详解】A．标准状况下，2.24LSiF4的物质的量为0.1mol，每1个四氟化硅分子中含4个Si−F键，0.1molSiF4中所含Si−F键数目为0.4NA，A正确；
B．酸性氧化物SiO2（）与碱性氧化物Na2O（）等物质的量反应生成Na2SiO3 0.05mol，硅酸根离子的物质的量为0.05mol，硅酸根为0.05NA，B正确；
C．2H2O或H218O相对分子质量均为20，质子数均为10，32g2H2O或H218O中所含质子数均为16NA，C正确；
D．1L1mol•L−1氢氟酸溶液中HF与HF电离出的H+数目之和等于NA，水也会电离出H+，溶液中HF与H+离子数之和大于NA，D错误；
故答案为：D。
5．X、Y为第二周期主族元素，基态原子均有两个未成对电子，可形成化合物甲： Y-X- X- X-Y (“-”代表化学键，但不确定是单键还是双键)，且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。下 列叙述正确的是
A．上述X、Y形成的化合物甲不可能为直线形
B．X最高价氧化物对应水化物是二元弱酸
C．元素的第一电离能： Y0，某温度下，达到平衡时，测得体系中气体的压强为P。当其他条件不变，仅改变影响平衡的一个条件，下列说法正确的是
A．当CaO的质量不再变化时，表明该反应重新达到了化学平衡状态
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．扩大容器体积，重新达到平衡时CO2的压强一定小于P
D．常温常压下CaCO3的分解反应一定自发
【答案】A
【详解】A．当CaO的质量不再变化时，说明该反应动态平衡，即重新达到了化学平衡状态，A项正确；
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，B项错误；
C．扩大容器体积，平衡正向移动，但是温度不变，则平衡常数不变，即二氧化碳的浓度不变，压强不变，C项错误；
D．生成了气体，则ΔS>0，则常温下，ΔH-T×ΔS不一定小于0，不一定能自发进行，D项错误；
答案选A。
9．甘油硼酸是一种一元有机弱酸，可简写为HM。常温下，向20 mL 0.2 mol·L-1HM溶液中逐滴加入浓度为0.2 mol·L-1的NaOH溶液，溶液中 、pH、中和率(中和率=)的变化如图所示。

下列说法正确的是
A．HM的电离常数数量级为10-5
B．a点时，c(HM)+c(M- )= 2c(Na+ )
C．b点时，c(M- )>c(Na +)>c(H+ )>c(OH- )
D．溶液中水的电离程度： c点2c(Na+)，B选项错误；
C．b点中和率50%，溶质组成为等物质的量的HM与NaM，溶液pH=6.4c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，C选项正确；
D．c点溶液中的溶质为NaM，M-水解促进水的电离，b点溶质为等物质的量HM与NaM，溶液pH=6.4b，D选项错误；
答案选C。
10．“接触法制硫酸”的核心反应是，因在催化剂表面与接触而得名，反应过程示意图如下：

下列说法正确的是
A．、中心原子杂化方式不同
B．增大的浓度可以明显提高的生成速率
C．图示过程中既有V-O键的断裂又有V-O键的形成
D．的作用是降低该反应的活化能，提高的平衡转化率
【答案】C
【详解】A．、中心原子S原子的杂化方式均为杂化，故A错误；
B．增大的浓度可以提高化学反应速率，但反应①较慢，总反应速率是由慢反应决定，所以总反应不能明显提高，故B错误；
C．与的相互过程中既有V-O的断裂又有V-O键的形成，故C正确；
D．作为催化剂其作用是降低该反应的活化能，缩短反应达到平衡所需的时间，但不能使平衡发生移动，故D错误；
答案选C。

二、多选题
11．ZrO2的晶胞如图所示。已知：晶胞边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．Zr4+的配位数为4
B．O位于Zr构成的正四面体空隙中
C．Zr4+周围距离最近且相等的Zr4+有12个
D．该晶胞的密度为
【答案】BD
【详解】A．根据晶胞结构可知：在晶胞中与Zr4+的距离相等且最近的O2-有8个，所以Zr4+的配位数为8，A错误；
B．根据晶胞结构可知O位于Zr构成的正四面体空隙中，B正确；
C．以顶点Zr4+为研究对象，在一个晶胞中与Zr4+周围距离最近且相等的Zr4+有3个，分别位于通过该顶点的三个平面的面心上，通过该Zr4+可以形成8个晶胞，每个Zr4+被重复了两次，则Zr4+周围距离最近且相等的Zr4+数目是： 8×3÷2=12 个，C错误；
D．该晶胞中含有Zr4+数目是：8× +6× =4，含有O2-是8个，晶体边长为a pm，则该晶胞的密度ρ= = =，D正确；
故合理选项是BD。
12．中国科学院化学研究所报道了化合物1催化CO2氢化机理。其机理中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如下图所示。下列说法错误的是

A．化合物1与CO2反应生成化合物2的过程中有两个过渡态TS11-2、TS21-2，说明这一过程包含两个基元反应
B．图中Ⅰl-2与化合物2互为同分异构体
C．过程①的活化能高于过程②的活化能
D．过程①的热化学方程式为：I(s)+CO2(g)=I1-2 (s) △H=2.08 kJ·mol-1
【答案】CD
【详解】A．由相对能量曲线可知，化合物1与CO2反应生成化合物2的过程中有两个过渡态TS11-2、TS21-2，说明这一过程包含两个基元反应，故A正确；
B．图中Ⅰl-2与化合物2的化学式相同，结构式不同，互为同分异构体，故B正确；
C．过程①的活化能为：(6.05-0.00)=6.05kcal·mol-1，②的活化能为：(11.28-2.08)=9.20 kcal·mol-1，过程①的活化能小于过程②的活化能，故C错误；
D．过程①的热化学方程式为：I(s)+CO2(g)=I1-2 (s)  △H=2.08 kcal·mol-1，故D错误；
故选CD。
13．硫酸工业中。将SO2氧化为SO3是生产工艺中的重要环节。在温度为T1条件下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    △HHCO (相应的酸根离子分别为CH3COO－、HCO、CN－、CO)，酸性越强，其盐溶液中酸根离子水解程度越大，故等浓度的四种溶液：a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液、d.NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为b>a>d>c。②反应后得到等浓度的HCN与NaCN的混合溶液，由溶液显碱性可推知CN－水解程度大于HCN的电离程度，故溶液中有关微粒的浓度大小为c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)> c(OH－)>c(H＋)；等体积混合后有关粒子的浓度变为原来的一半，根据原子守恒可知c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol·L－1。③酸越弱，稀释同样倍数，其pH改变越小，因此相同条件下，取等体积等pH的a.HCN溶液，b.CH3COOH溶液，c.H2CO3溶液，各稀释100倍，稀释后的溶液pH大小关系为b>c>a。④混合后溶液pH＝11，说明混合后溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1，故由题意得＝10－3，解得Va∶Vb＝1∶9。
(2)因温度不一定是25 ℃，故pH＝7时溶液不一定呈中性；由c(SO)＝c(A＋)及电荷守恒可知溶液中c(H＋)＝c(OH－)，则溶液一定呈中性；无论溶液呈酸性、中性还是碱性，混合溶液中总存在c(H＋)·c(OH－)＝Kw；混合溶液中c(OH－)＝mol·L－1，可说明混合溶液中c(H＋)＝c(OH－)，则溶液一定呈中性。

四、工业流程题
16．氯化铅(PbCl2)常用于焊接和制备铅黄等染料。利用从废旧铅蓄电池中得到的铅膏获取氯化铅的流程如下图所示：

已知：①铅膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等组成。
②硫酸铅、氯化铅微溶于水，但氯化铅能溶于NaCl溶液中，主要发生反应：。
请根据要求，回答下列问题：
(1)铅蓄电池的正极材料是___________(填化学式)，放电时负极的电极反应式为___________。
(2)“浸取反应”是在加热条件下，用盐酸和氯化钠溶液浸取铅膏的过程，主要发生反应的方程式有：、、、，除此之外，PbO2还能与HCl反应产生一种黄绿色气体，该反应的化学方程式是___________；该浸取过程中Pb与盐酸反应产生的H2可能会与___________(填气体名称，下同)、___________等混合发生爆炸。
(3)PbCl2(溶液显酸性)在氯化钠溶液中的溶解度随温度的升高而增大，适当地升高温度有利于提高铅的浸取率，当温度高于70℃时，浸取率提高不明显，可能的原因是___________；为了提高浸取率，还可以采取的措施是___________。
(4)在室温下静置冷却3h后，过滤得到的氯化铅的回收率可达到85％，过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。在循环使用之前需加入氯化钙将进行沉淀转化，若无此步骤，直接循环使用，溶液中浓度过大，则会导致的结果是___________。
【答案】(1)         
(2)          氯气     空气(或氧气)
(3)     水解生成HCl，超过70℃时HCl易挥发     延长浸取时间或充分搅拌
(4)容易形成沉淀而导致氯化铅的回收率低

【分析】（1）
由铅蓄电池的总反应为：，氧化剂做正极，还原剂做负极，所以正极材料是，放电时负极的电极反应式为；故答案为：；。
（2）
由能与HCl反应产生一种黄绿色气体为氯气，所以该反应的化学方程式是，浸取过程中Pb与盐酸反应产生的可能会与氯气或空气等混合发生爆炸；故答案为：；氯气；空气(或氧气)。
（3）
因为且，当温度高于70℃时，水解生成HCl易挥发，促进了水解，所以浸取率不高，为了提高浸取率，还可以采取的措施是延长浸取时间或充分搅拌；故答案为：水解生成HCl，超过70℃时HCl易挥发；延长浸取时间或充分搅拌。
（4）
在循环使用之前需加入氯化钙将进行沉淀转化，若无此步骤，直接循环使用，溶液中浓度过大，则会导致的结果是形成了沉淀而导致氯化铅的回收率低；故答案为：容易形成沉淀而导致氯化铅的回收率低。

五、实验题
17．CaS是一种重要的工业原料，科研小组利用硫酸钙与焦炭高温制备CaS，并探究其生成物，装置图如图所示。实验过程中B、C、E、F都有明显的现象。已知CO不与酸性溶液反应，各装置对气体的吸收都是完全的。完成下列问题：

(1)实验开始前先通一段时间氮气再点燃酒精灯，其目的是_______。
(2)碱石灰的主要成分为_______。
(3)已知反应中会产生，B装置中溶液褪色，写出反应的离子方程式：_______。
(4)能说明产物中有CO的实验现象是_______。
(5)通常选择固体原料在加热条件下制CaS，而不能在水溶液中制取CaS，请解释其原因：_______。
(6)通过B、C、E三个装置在反应前后质量的变化可以确定反应的化学方程式。若某次实验测得装置B增重6.4 g，装置C增重8.8 g，装置E减少1.6 g，则硫酸钙与焦炭高温焙烧时发生反应的化学方程式为_______。若实验过程中，在反应结束后没有通入一段时间的，则CaS的化学计量数_______(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法确定”)。
【答案】(1)将装置中的空气排尽，以免干扰实验
(2)CaO和NaOH
(3)
(4)装置E中出现红色固体，装置F中澄清石灰水变浑浊
(5)CaS遇水会发生水解
(6)          无法确定

【分析】装置A发生反应，产物SO2进入装置B与酸性高锰酸钾溶液反应，反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，用装置C的澄清石灰水证明并除去产物CO2，经碱石灰干燥，产物CO气体还原CuO得到Cu和CO2，观察到装置E中出现红色固体，F中澄清石灰水变浑浊；
（1）
先通一段时间的氮气是为了将装置中的空气排尽，以免空气干扰实验；
（2）
碱石灰是混合物，其主要成分为CaO和NaOH；
（3）
产物进入装置B与酸性高锰酸钾溶液反应，反应的离子方程式为；
（4）
观察到装置E中出现红色固体，装置F中澄清石灰水变浑浊，才可以证明产物中有CO
（5）
CaS与水反应，根据CaS的组成进而判断CaS遇水会发生水解，故不能在溶液中制备CaS
（6）
装置B增重的质量为的质量，装置C增重的质量为的质量，装置E减轻的质量是参加反应的CuO中氧的质量，，可得，，，三种气体的化学计量数之比为1：2：1，根据化合价升降守恒配平化学方程式：；若反应后不通入，导致有产物气体滞留在装置中，不能被后面的溶液吸收，反应生成的气体称量值都偏低，但不知道各种气体具体偏低多少，故CaS的化学计量数无法确定。