2022-2023学年黑龙江省鹤岗市第一中学高三上学期10月月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年黑龙江省鹤岗市第一中学高三上学期10月月考化学试题含解析，共25页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。
黑龙江省鹤岗市第一中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．北斗导航系统上使用了世界上最精准的原子钟——2000万年相差一秒，该原子钟上使用的核素是，已知铯是第ⅠA族元素，下列说法中错误的是
A．常温下单质铯能与水剧烈反应 B．元素的相对原子质量为137
C．的中子数为82 D．水溶液显碱性
【答案】B
【分析】已知铯是第ⅠA族元素，与Na元素性质相似，根据元素周期律可知，同主族从上到下金属性逐渐增强，还原性逐渐增强，据此分析解答。
【详解】A．根据分析可知，类比金属钠的性质，常温下单质铯能与水剧烈反应，故A正确；
B．元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素的相对原子质量为133，故B错误；
C．的中子数为137-55= 82，故C正确；
D．与Na2CO3相似，水溶液中，水解溶液显碱性，故D正确；
故答案选B。
2．已知反应在四种不同情况下的反应速率分别如下：
①v(A)=0.1 mol·L-1·min-1
②v(B)=0.15 mol·L-1·min-1
③
④v(D=0.1 mol·L-1·min-1
则该反应进行速率快慢顺序正确的是
A．①＞②＞③＞④ B．②＞①=④＞③
C．③＞①＞②＞④ D．④＞③＞①＞②
【答案】C
【详解】在单位相同的条件下，将不同物质的反应速率除以其计量数，得到的数值越大说明该反应速率越大，①v(A)=0.1 mol·L-1·min-1，②v(B)=mol·L-1·min-1，③，④v(D=mol·L-1·min-1，反应速率：③＞①＞②＞④，故选C。
3．北京冬奥会中许多核心技术将为比赛保驾护航，其中碲化镉(CdTe)发电玻璃用于一体化项目，其发电原理为在玻璃表面涂抹一层碲化镉，使其具有光电转换功能。以下说法正确的是
A．碲元素属于过渡元素
B．的中子数为128
C．112Cd与114Cd互为同素异形体
D．碲化镉玻璃发电过程是将光能转化为电能
【答案】D
【详解】A．过渡元素全部是金属元素，A项错误；
B．的中子数为76，B项错误；
C．112Cd与114Cd互为同位素，C项错误；
D．由信息可知发电过程是将光能转化为电能，D项正确。
故选D。
4．据最近报道，中国生产的首艘国产航母已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块；方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是
A．方法1叫外加电流的保护法
B．方法2叫牺牲阳极的保护法
C．方法1中金属块可能是锌、锡和铜
D．方法2中舰体连接电源的负极
【答案】D
【详解】A．舰体上镶嵌活泼性比铁强的金属，形成原电池，比铁活泼的金属作负极，该方法为牺牲阳极保护法，A错误；
B．舰体与直流电源的负极相连，该法为外加电流保护法，B错误；
C．舰体上镶嵌活泼性比铁强的金属，形成原电池，比铁活泼的金属作负极，该方法为牺牲阳极保护法，C错误；
D．舰体与直流电源的负极相连，该法为外加电流保护法，D正确；
选D。
5．下列各项表述正确的是
A．和均只含一种化学键 B．的电子式为
C．KCl、、均为离子化合物 D．的电子式可表示为
【答案】B
【详解】A．中除了离子键还含有共价键，A错误；
B．氯化铵为离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，铵根离子内N原子和H原子间形成共价键，B正确；
C．是共价化合物，不是离子化合物，C错误；
D．为共价化合物，电子式为，D错误；
故答案选B。
6．下列实验现象对应结论一定正确的是
A．向浓硝酸中加红热木炭，观察到红棕色气体，能说明浓硝酸被木炭还原成了NO2
B．向碘化亚铁溶液中加入少量氯水，溶液变黄，能说明还原性I->Fe2+
C．用水直接吸收SO3易形成大量酸雾，能说明SO3和水反应放出大量热
D．向铁和高温水蒸气反应后的产物中加入稀硫酸，再加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，能说明产物中含二价铁
【答案】C
【详解】A．浓硝酸受热分解可以产生二氧化氮气体，A错误；
B．碘水和三价铁离子都是黄色的，故溶液变黄，无法证明是哪种离子参加反应，B错误；
C．三氧化硫遇水蒸气，会形成酸雾，故用水直接吸收SO3易形成大量酸雾，说明有水蒸气形成，这个现象可以说明SO3和水反应放出大量热，C正确；
D．二价铁也可能是三价铁和单质铁反应生成的，D错误；
故选C。
7．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质是密度最小的非金属单质；X的单质是空气中含量第二位的物质；Y和Z同周期，其化合物为离子化合物且水溶液呈中性，下列说法错误的是
A．简单离子半径：W＜Y＜X＜Z
B．制备Y和Z的单质均可用电解法
C．W与X或者Y形成的化合物中，W的化合价相同
D．X和Y形成的化合物中，X和Y均达到了8e-稳定结构
【答案】C
【分析】根据题中信息可知，W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质是密度最小的非金属单质，则W为H元素；X的单质是空气中含量第二位的物质，则X为O元素；Y和Z同周期，其化合物为离子化合物且水溶液呈中性，可判断该化合物为NaCl，则Y为Na元素，Z为Cl元素；据此解答。
【详解】A．由上分析可知，W为H元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，根据核外电子层越多，离子半径越大，核外电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径H+＜Na+＜O2-＜Cl-，即W＜Y＜X＜Z，故A正确；
B．由上分析可知，Y为Na元素，Z为Cl元素，制备钠单质，应用电解熔融氯化钠的方法，制备氯气，可用电解饱和食盐水的方法，故B正确；
C．由上分析可知，W为H元素，X为O元素，Y为Na元素，H与O形成的化合物是H2O或H2O2，H元素均呈现+1价，H与Na形成的化合物为NaH，H元素呈现-1价，H的化合价不相同，故C错误；
D．由上分析可知，X为O元素，Y为Na元素，Na与O形成的化合物是Na2O或Na2O2，其电子式分别为、，均达到了8电子稳定结构，故D正确；
答案为C。
8．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
-1
-2
+4、-4
-1
+5、-3
+3
+2
+1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186

分析判断下列说法正确的是A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物
B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞H
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．I在DB2中燃烧生成两种化合物
【答案】B
【分析】几种短周期元素的原子半径及某些化合价如表，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于ⅦA族，B处于ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl，B为O；D有-4、+4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有-3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al、I为Mg、J为Na。
【详解】A． C的氧化物中CO不是酸性氧化物、三氧化二铝是两性氧化物、钠的氧化物中过氧化钠不是碱性氧化物，故A错误；
B． A、H、J分别为F、Al、Na，Na+、Al3+、F-离子核外电子层数相等，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小顺序为：F-＞Na+＞Al3+，即A＞J＞H，故B正确；
C．G为P元素，磷的单质有红磷和白磷，存在同素异形体，故C错误；
D． Mg在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，故D错误；
故选B。
9．有关化学键和晶体的说法正确的是
A．干冰是共价分子，其升华破坏了共价键
B．氯化铵属于离子化合物，其加热仅破坏了共价键
C．过氧化钠是离子化合物，只含有离子键
D．二氧化硅属于共价化合物，其熔化破坏了共价键
【答案】D
【详解】A．干冰的化学式为CO2，是共价分子，升华时只改变分子间的距离，没有破坏共价键，A不正确；
B．氯化铵属于离子化合物，加热分解为氨气和氯化氢两种共价化合物，所以破坏了共价键和离子键，B不正确；
C．过氧化钠的电子式为，含有离子键，是离子化合物，两个O原子间还有一对共用电子，则含有共价键，C不正确；
D．二氧化硅的化学式为SiO2，是共价化合物，属于共价晶体，熔化时破坏了Si、O原子间的共价键，D正确；
故选D。
10．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，其原子序数之和为21。X、Y、Z位于同一周期，且Y、Z相邻。下列叙述正确的是
A．Q、X、Y、Z的单质在常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物酸性：YH3BO3，B项错误；
C．N2H4、H2O2可用做火箭动力源，反应为：N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)，C项正确；
D．H、N、O三种元素还可以形成离子化合物NH4NO3，D项错误；
答案选C。
11．下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（   ）
选项
A
B
C
D
实验
装置





目的
或
结论

测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是NO
用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分振荡后静置，待溶液分层后,先让下层液体从下口流出，再把上层液体从上口倒出
除去HCl气体中混有的少量Cl2

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率时，稀硫酸应放置在分液漏斗中，若将稀硫酸放置在长颈漏斗中不能控制反应的进行，故A错误；
B.浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故B错误；
C.用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分振荡后静置，待溶液分层后，先放出下层液体，再把上层液体从上口倒出，故C正确；
D.氯化氢气体极易溶于水，氯气不溶于饱和食盐水，则将混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶可以除去Cl2中混有的少量HCl气体，除去HCl气体中混有的少量Cl2不能选用饱和食盐水，故D错误；
故选C。
12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期，Z单质可在一定条件下置换出Y单质，X、W同主族，且原子序数相差10，W单质可在一定条件下置换出X单质。下列说法错误的是
A．Z单质的氧化性强于Y
B．离子半径大小顺序为W＞Y＞Z＞X
C．Z和W的化合物溶于水形成的溶液呈碱性
D．X和Y的化合物可能含有极性共价键和非极性共价键
【答案】B
【分析】X、W同主族，且原子序数相差10，W单质在一定条件下可置换出X单质，则X为H元素、W为Na元素，发生的置换反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Y、Z同周期，Z单质可在一定条件下置换出Y单质，则Y可能为N（或O）、Z为O（或F），发生的常见置换反应为4NH3+3O22N2+6H2O（或2F2+2H2O=4HF+O2），据此作答。
【详解】A．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，Y、Z同周期，Y的原子序数小于Z，Z单质的氧化性强于Y，A项正确；
B．根据“层多径大、序大径小”，离子半径大小顺序为Y＞Z＞W＞X，B项错误；
C．若Z为O，O与Na形成的Na2O、Na2O2溶于水形成的NaOH溶液呈碱性，若Z为F，F与Na形成的NaF属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，C项正确；
D．若Y为N，N与H形成的N2H4中既含极性键又含非极性键、形成的NH3中只含极性键，若Y为O，O与H形成的H2O2中既含极性键又含非极性键、形成的H2O中只含极性键，D项正确；
答案选B。
13．下列关于元素周期表与化学键的知识叙述错误的是
A．在周期表中过渡元素可作为催化剂
B．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合
C．常温常压下，相同体积的O2和O3具有相同的分子数
D．F2、Cl2、Br2、I2共价键逐渐增强，熔点依次升高
【答案】D
【详解】A．在周期表中过渡元素往往可作为许多反应的催化剂，A正确；
B．化学键有离子键、共价键等，故化学键可以使离子结合，也可以使原子结合，B正确
C．根据阿伏伽德罗定律，常温常压下，相同体积的O2和O3具有相同的分子数，C正确；
D．F2、Cl2、Br2、I2均为分子晶体，相对分子质量变大，分子间作用力增加，熔点依次升高，D错误；
故选D。
14．化学改善人类生活，创造美好世界。下列项目与所述化学原理有关联的是
选项
项目
化学原理
A
Fe2(SO4)3用作净水剂
Fe3+具有氧化性
B
Na2O2可用在潜水艇中作为O2的来源
金属钠在空气中点燃可得Na2O2
C
Fe2O3与铝高温下反应应用于焊接钢轨
Fe2O3与铝高温下的反应是放热的
D
用小苏打和硫酸铝混合制备泡沫灭火器
NaHCO3受热容易分解

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．Fe2(SO4)3在水溶液中水解形成Fe(OH)3胶体而起到净水作用，与Fe3+具有氧化性无关，故A不符合题意；
B．Na2O2与水、二氧化碳反应生成氧气，故可用在潜水艇中作为O2的来源，与金属钠在空气中点燃可得Na2O2无关，故B不符合题意；
C．Fe2O3与铝高温下反应可放出大量的热，置换出的铁以熔融态形式流出，可用于焊接钢轨，故C符合题意；
D．泡沫灭火器是利用硫酸铝溶液与小苏打溶液混合，两者发生剧烈产生大量二氧化碳和氢氧化铝等一起以泡沫的形式喷出，覆盖在燃烧物表面，从而达到灭火的效果，与NaHCO3受热容易分解无关，故D不符合题意；
答案选C。
15．500mLKCl和Cu(NO3)2的混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两电极均收集到5.6L(标准状况下)气体，假设电解后溶液的体积仍为500mL，下列说法正确的是
A．原混合溶液中c(Cl-)=0.3mol·L-1
B．上述电解过程中共转移0.5mol电子
C．电解得到的无色气体与有色气体的体积比为3：7
D．电解后溶液中c(OH-)=0.2mol·L-1
【答案】D
【分析】电解KCl和Cu(NO3)2的混合溶液，溶液中存在：Cu2+、H+、OH-、Cl-、K+、NO3-离子；根据离子的还原性顺序可知，阳极氯离子先放电，氢氧根离子后放电，电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑，4OH--4e-= O2↑+2H2O；阴极铜离子先放电，氢离子后放电，电极反应式为：Cu2++2e-═Cu，2H++2e-=H2↑；两电极均收集到5.6L(标准状况下)气体，气体的物质的量为0.25mol；混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol·L-1，n(Cu2+)=0.1mol，转移电子0.2mol；n(H2)= 0.25mol，转移电子为0.5mol，所以阴极共转移电子0.7mol，阳极也转移电子0.7mol；设生成氯气为xmol，氧气为ymol，则x+y=0.25，2x+4y=0.7，解之得x=0.15mol，y=0.1mol，据此解题。
【详解】A．结合以上分析可知，n(Cl-)=2n(Cl2)=0.3mol，假设电解后溶液的体积仍为500mL，原混合溶液中c(Cl-)=0.6mol·L-1，故A错误；
B．结合以上分析可知，电解过程中共转移0.7mol电子，故B错误；
C．电解得到的无色气体为氢气和氧气，共计0.25+0.1=0.35mol，有色气体为氯气，为0.15mol，气体的体积之比和物质的量成正比，所以无色气体与有色气体的体积比为7：3，故C错误；
D．结合以上分析可知，电解过程中消耗氢离子0.5mol，消耗氢氧根离子0.4mol，剩余氢氧根离子0.1mol，假设电解后溶液的体积仍为500mL，电解后溶液中c(OH-)=0.2mol·L-1，故D正确；
故选D。
16．在直流电场的作用下，双极膜可以将水解离，在阳膜、阴膜两侧分别产生和。利用双极膜电催化—甲醇耦合电解体系共同制甲酸根的装置如图所示，下列说法正确的是

A．电极A是阴极，电极表面发生氧化反应
B．阳极的电极反应式为
C．反应一段时间后，两极室溶液均减小
D．双极膜靠近电极B一侧是阳膜
【答案】C
【分析】根据图示可知，在电极B上CH3OH生成HCOO-，碳元素化合价从-2价变为+2价，因此电极B为阳极，电极A为阴极，阳极上甲醇失电子结合氢氧根离子生成甲酸根离子，阴极上二氧化碳得电子结合氢离子生成甲酸根离子。
【详解】A．根据分析可知，电极A为阴极，阴极上二氧化碳得电子被还原发生还原反应，A错误；
B．阳极上甲醇失电子，正确的电极反应式为CH3OH-4e-+5OH-=HCOO-+4H2O，B错误；
C．阳极电极反应式为CH3OH-4e-+5OH-=HCOO-+4H2O，阴极电极反应式为2CO2+4e-+2H+=2HCOO-，阳极处消耗氢氧根离子溶液pH减小，双极膜两侧生成的H+和OH-一样多，则阴极处生成的氢离子多于消耗的氢离子，溶液pH减小，C正确；
D．双极膜在靠近电极B一侧生成了氢氧根离子，因此是阴膜，D错误；
故答案选C。
17．微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示(左侧CH3COO-转化为CO2和H+，右侧CO2和H+转化为CH4)。有关说法正确的是

A．电源a为负极
B．该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景
C．外电路中每通过lmol e-与a相连的电极将产生2.8L CO2
D．b电极的反应为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
【答案】D
【分析】电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，阳极上失去电子发生氧化反应，左侧电极上CH3COO-转化为CO2和H+，发生氧化反应，左侧为阳极，与电源负极相连的电极是阴极，阴极上氧化剂得到电子发生还原反应，右侧CO2和H+转化为CH4；为还原反应，右侧为阴极；
【详解】A． 据分析，左侧电极为阳极，则电源a为正极，A错误；
B．电化学反应时，电极上电子数守恒，则有左侧 ，右侧有，二氧化碳不能零排放，B错误；
C． 不知道气体是否处于标准状况，则难以计算与a相连的电极将产生的CO2的体积，C错误；
D． 右侧为阴极区，b电极上发生还原反应，结合图示信息可知，电极反应为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，D正确；
答案选D。
18．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是

A．是一种强酸
B．非金属性：
C．原子半径：
D．中，的化合价为+2价
【答案】C
【分析】题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。
的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素的原子比原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。
据此分析解答。
【详解】A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确；
B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确；
C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误；
D．OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D正确；
答案选C。
19．四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作光刻显影剂。以四甲基碳酸氢铵[(CH3)4NHCO3]水溶液为原料，电解制备(CH3)4NOH的装置如图所示。下列说法不正确的是

A．工作时原料室(CH3)4N+向II室迁移
B．Ⅰ室可得到H2和CO2
C．当外电路中有1mol电子通过时，理论上能生成lmol(CH3)4NOH
D．电解总反应：4(CH3)4NHCO3+2H2O4(CH3)4NOH+2H2↑+O2↑+4CO2↑
【答案】B
【详解】A．电解池中阳离子向阴极运动，(CH3)4N+向II室迁移，A正确；
B．Ⅰ室为阳极室，水电离出的氢氧根离子放电发生氧化反应生成氧气，2H2O- 4e- =4H++O2↑，向Ⅰ室迁移与生成的氢离子生成水和二氧化碳气体，B错误；
C．阴极室中水电离出的氢离子放电发生还原反应生成氢气，2H2O+2e- =2OH-+H2↑，溶液中氢氧根离子浓度变大，原料室中(CH3)4N+向II室迁移生成(CH3)4NOH，(CH3)4N++ OH-=(CH3)4NOH，当外电路中有1mol电子通过时，理论上能生成lmol(CH3)4NOH，C正确；
D．由BC分析可知，总反应为 (CH3)4NHCO3和H2O反应生成氧气、二氧化碳、氢气、(CH3)4NOH，电解总反应：4(CH3)4NHCO3+2H2O4(CH3)4NOH+2H2↑+O2↑+4CO2↑，D正确；
故选B。
20．电镀行业产生的酸性废水含有毒性较强的Cr(Ⅵ)，图所示为电解处理酸性含铬废水的装置，应用该装置使Cr(Ⅵ)转化为沉淀除去。图为不同pH的溶液中铬元素去除率与通电时间(t)的关系。下列说法错误的是

A．铁板为阳极，电极反应为
B．电解法去除Cr(Ⅵ)的最佳pH范围为4~6
C．曲线Ⅳ铬元素去除率低的原因可能是氧化性较弱
D．除去Cr(Ⅵ)的主要反应为
【答案】D
【分析】酸性废水含有毒性较强的Cr(Ⅵ)，电解处理酸性含铬废水，根据装置图可知，阴极氢离子得电子生成氢气，阳极为铁，则铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子与溶液中的Cr(Ⅵ)自发的发生氧化还原反应，从而使Cr(Ⅵ)被还原为沉淀而除去，随着反应的进行，溶液的氢离子不断被消耗，碱性增强，根据不同pH的溶液中铬元素去除率与通电时间(t)的关系图可知，pH=4~6时，Cr去除率最高。
【详解】A．根据上述分析可知，铁板为电解池的阳极，电极反应式为，A正确；
B．不同pH的溶液中铬元素去除率与通电时间(t)的关系图可知，电解法去除Cr(Ⅵ)的最佳pH范围为4~6，B正确；
C．曲线Ⅳ的pH=10，碱性条件下铬元素主要以存在，没有酸性条件下的的氧化性强，所以去除率低，C正确；
D．根据电解目的可知，应用上述装置使Cr(Ⅵ)转化为沉淀除去，所以离子方程式中不能以和形式存在，而是以氢氧化物形式生成，D错误；
故选D。

二、实验题
21．某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号
实验温度/K

溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性溶液
溶液






A
293
2
0.02
4
0.1
0

B

2
0.02
3
0.1

8
C
313
2
0.02

0.1
1


(1)通过实验A、B，可探究出_______(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中_______、_______，通过实验_______(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中_______。
(2)若，则由此实验可以得出的结论是_______。忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0~8s内，用的浓度变化表示的反应速率_______。
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是_______。设计实验证明，分别取等体积等浓度的和混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量固体，观察到两溶液都没有褪色，原因是：_______。

【答案】(1)     浓度     1mL     293     BC     3mL
(2)     当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快    
(3)     催化作用     过量(或不足)

【详解】（1）依题可知，通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，则据控制变量法可知，只改变H2C2O4溶液的浓度，其他条件不变，故A、B中温度和溶液的总体积应相同，即T1=293，而根据A组实验知溶液总体积为6mL，所以V=1ml；对照实验B、C可知，其只改变了实验的温度，其他条件都相同，所以通过实验B、C可探究出温度变化对化学反应速率的影响；B、C温度不同，要探究出温度变化对化学反应速率的影响，其余条件相同，则V2=6mL-2mL-1mL=3mL，故答案为：浓度；1ml；293；BC；温度；3；
（2）)若t1