2022-2023学年浙江省10校联盟高三上学期10月月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年浙江省10校联盟高三上学期10月月考化学试题含解析，共33页。试卷主要包含了单选题，结构与性质，元素或物质推断题，原理综合题，工业流程题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
浙江省10校联盟2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列物质属于共价晶体的酸性氧化物是
A．干冰 B．石英 C．氧化钠 D．金刚石
【答案】B
【分析】酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物。
【详解】A．干冰是固体CO2，属于分子晶体的酸性氧化物，A错误；
B．石英是固体SiO2，属于共价晶体的酸性氧化物，B正确；
C．氧化钠属于离子晶体的碱性氧化物，C错误；
D．金刚石为碳单质，属于共价晶体的单质，D错误；
故选B。
2．下列物质属于弱电解质的是
A．乙酸乙酯 B． C． D．苯酚
【答案】D
【详解】A．乙酸乙酯为在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，属于非电解质，A错误；
B．在水溶液中溶解的部分能够完全电离，熔融状态完全电离，属于强电解质，B错误；
C．与水反应生成碳酸能部分电离从而可以导电，但不是本身导电，属于非电解质，C错误；
D．苯酚在水溶液中能部分电离产生氢离子，属于弱电解质，D正确；
故选D。
3．名称为“蒸发皿”的仪器是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A．名称为蒸发皿，A符合题意；
B． 名称为研钵，B不符合题意；
C．名称为表面皿，C不符合题意；
D．名称为坩埚，D不符合题意；
故选A。
4．下列物质对应的化学式或结构简式正确的是
A．蔗糖： B．纯碱：
C．金刚砂： D．的结构简式：
【答案】C
【详解】A．蔗糖是二糖，化学式是C12H22O11，是纤维素或者淀粉的化学式，A项错误；
B．纯碱是碳酸钠，，化学式是，B项错误；
C．金刚砂化学式是，C项正确；
D．是剧毒物，结构简式是，D项错误。
故答案选C。
5．下列化学用语正确的是
A．二氧化碳的电子式：
B．的形成过程：
C．基态的价电子轨道表示式：
D．反式聚异戊二烯的结构简式：
【答案】C
【详解】A．二氧化碳分子中碳氧之间有两对共用电子对，A错误；
B．溴化氢是共价化合物，不存在电子的得失，是电子的偏移，B错误；
C．锰元素的原子序数是25，失去两个电子变成基态后价电子轨道表示式：，C正确；
D．反式聚异戊二烯的结构简式：，D错误；
故选C。
6．下列说法不正确的是
A．不锈钢是一种主要含且不易生锈的合金钢
B．陶瓷属于无机非金属材料，陶瓷中一定不含金属元素
C．环保工程师利用熟石灰处理酸性废水
D．中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
【答案】B
【详解】A．不锈钢不易生锈，主要含有铁、铬、镍，和少量的碳，A正确；
B．陶瓷是无机非金属材料，其中也可能含有铁等金属元素，B错误；
C．熟石灰是碱，可用于中和酸性废水，C正确；
D． 结晶牛胰岛素是中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质，D正确；
故选B。
7．下列说法不正确的是
A．和互为同系物 B．金刚石和石墨烯互为同素异形体
C．H和D互为同位素 D．丁醇和乙醚互为同分异构体
【答案】A
【详解】A．同系物指结构相似，分子式相差n个CH2的有机化合物，则为苯或者为CH2═CH-CH═CH-C≡CH，为甲苯，二者不属于同系物，A项错误；
B．同素异形体指由相同元素构成的不同单质，则金刚石和石墨烯互为同素异形体，B项正确；
C．同位素指质子数相同，中子数不同的同种元素，则H和D都为氢元素互为同位素，C项正确；
D．同分异构体指分子式相同，结构不同的有机化合物，丁醇的分子式为C4H10O，官能团为羟基，乙醚的分子式为C4H10O，官能团为醚键，则二者互为同分异构体；
答案选A。
8．下列说法不正确的是
A．晶体硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，常用于制造半导体
B．红酒中添加适量可以起到杀菌和抗氧化的作用
C．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁制容器存放浓硝酸
D．用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
【答案】C
【详解】A．晶体硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是性能优良的半导体材料，常用于制造半导体，故A正确；
B．二氧化硫具有还原性，溶于水形成的亚硫酸可以使蛋白质变性,所以红酒中添加适量S)2二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用，故B正确；
C．常温下铁在浓硝酸中发生钝化，阻碍反应的继续进行，所以常用铁制容器存放浓硝酸，故C错误；
D．石灰石受热分解生成的氧化钙与煤燃烧生成的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被空气中的氧气氧化为硫酸钙达到脱硫的目的，硫酸钙经处理还可以得到石膏，故D正确；
故选C。
9．下列说法正确的是
A．键能：H-O＞H-S，因此H2O的沸点高于H2S的沸点
B．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性
C．杂化轨道可用于形成σ键和容纳未参与成键的孤电子对，不能用于形成π键
D．电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大
【答案】C
【详解】A．H2O和H2S都形成分子晶体，沸点的高低受分子间作用力的影响，与分子内化学键的键能的大小无关，分子的稳定性受键能的影响，A不正确；
B．s轨道是球形对称的，没有伸展方向，s轨道与s轨道形成的共价键没有方向性，B不正确；
C．原子轨道中价电子所在轨道或与价电子所在轨道能量相近的轨道，可能全部发生杂化，也可能部分发生杂化，其中杂化轨道可用于形成σ键、容纳未参与成键的孤电子对，未杂化的p轨道可用于形成π键，C正确；
D．电负性越大，非金属性越强，但第一电离能不一定越大，如非金属性N＜O，但第一电离能N＞O，D不正确；
故选C。
10．下列关于反应(未配平)的说法中正确的是
A．氧化产物仅是
B．还原性的强弱关系是：
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶8
D．生成(标况下)，转移电子的物质的量是
【答案】D
【详解】A．反应中，铜元素的化合价由+1价升到+2价，硫元素的化合价由-2价升到+4价，则氧化产物为和Cu2+，A错误；
B．根据元素化合价变化可知，Cu2S为还原剂，而Mn2+为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是：，B错误；
C．根据元素化合价变化可知，为氧化剂，Cu2S为还原剂，设参加反应的的物质的量为xmol，Cu2S的物质的量为ymol，根据得失电子守恒可得，解得x:y=8:5，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5，C错误；
D．生成(标况下)，即SO2的物质的量为0.1mol，根据S元素守恒可知需要消耗Cu2S的物质的量为0.1mol，则转移电子的物质的量是，D正确；
故选D。
11．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作正确的是




A．碱式滴定管排气泡
B．溶液加热
C．制备并收集少量氨气
D．吸收多余的气体

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A正确；
B．用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的 1/3 处，B错误；
C．实验室制备少量氨气，应用氯化铵和熟石灰共热，C错误；
D．HCl 气体极易溶于水，用水吸收多余的 HCl 气体，要注意放倒吸，应采用四氯化碳代替植物油，D错误；
故选A。
12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LH2O2含有的非极性共价键数目为0.5NA
B．在1L0.1mol∙L-1CH3COONa溶液中，阴离子的总数等于0.1NA
C．5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.2NA
D．1molHOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2NA
【答案】C
【详解】A．标准状况下，H2O2呈液态，无法求出11.2LH2O2的物质的量，也就无法求出其含有的非极性共价键数目，A不正确；
B．1L0.1mol∙L-1CH3COONa的物质的量为0.1mol，考虑CH3COO-水解及水电离，阴离子的总数略大于0.1NA，B不正确；
C．5.6gFe(0.1mol)与足量的S反应，生成0.1molFeS，0.1molFe失去0.2mole-，则转移的电子数为0.2NA，C正确；
D．1molHOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成1molH5C2OOCCH2COOC2H5，但反应为可逆反应，所以生成酯基的数目小于2NA，D不正确；
故选C。
13．下列反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中滴加稀溶液：
B．用铁电极电解饱和食盐水：
C．醋酸溶解碳酸钙：
D．溶液与溶液按物质的量之比1∶2反应：
【答案】D
【详解】A．有较强的还原性，遇稀硝酸发生氧化还原反应。向溶液中滴加稀溶液的离子方程式是，A项错误；
B．用铁电极电解饱和食盐水，阴极是水中的氢放电，电极反应式是，阳极是铁电极放电，电极反应式是，综合以上总方程式是，B项错误；
C．醋酸是弱酸不可拆，C项错误；
D．溶液与溶液中存在三对离子对，同时反应，不能溶解于氨水中，则按物质的量之比1∶2反应时，，对应离子方程式是，D项正确；
故选D。
14．下列说法不正确的是
A．淀粉溶液中加入硫酸，加热，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成
B．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，水解反应可用于生产甘油
C．鸡蛋清水溶液中加入浓硝酸产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色
D．和均属于生物大分子，是由许多核苷酸单体形成的聚合物
【答案】A
【详解】A．淀粉溶液中加入硫酸，加热，要先用NaOH中和硫酸，至溶液呈中性或弱碱性时，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成，故A错误；
B．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，水解反应可用于生产甘油和高级脂肪酸，故B正确；
C．鸡蛋清水溶液中加入浓硝酸先发生胶体聚沉，产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色，发生颜色反应，故C正确；
D．DNA的中文名称是脱氧核糖核酸，单体是脱氧核苷酸，RNA的单体是核糖核苷酸，DNA和RNA均属于生物大分子，是由许多核苷酸单体形成的聚合物，故D正确；
故选A。
15．辅酶具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如右。下列有关辅酶的说法不正确的是

A．分子式为，存在3种官能团
B．分子中4个氧原子在同一平面
C．该物质与溶液反应，最多可消耗
D．该物质与足量反应，最多可消耗
【答案】C
【详解】A．由结构简式碳原子个数为59，氧原子个数为4，不饱和度为15， 则分子式为C59H90O4，A正确；
B．这4个氧都处于连接碳碳双键的碳原子上或碳碳双键的碳原子上，而两个碳碳双键相连则必在同一平面，所以4个氧原子也在同一平面上，B正确；
C．醚水解之后得到的是醇，不与氢氧化钠溶液反应，C错误；
D． 该结构中一共12个碳碳双键，2个碳氧双键，则一共可与14mol氢气发生加成，故D正确；
故选C。
16．某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。图中X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，其中Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法不正确的是

A．该物质做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰
B．Z的最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱
C．X分别与Y、Z、W形成的简单化合物中均含有共价键
D．四种元素中电负性最大的是Y，第一电离能最小的是W
【答案】C
【分析】已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，则X位于第一周期，为H元素；Y位于第二周期，Z位于第三周期，W位于第四周期，Z形成5个共价键，W形成+1价阳离子，则Z为P元素，W为K元素；Y为地壳中含量最高的元素，则Y为O元素。
【详解】A．据分析可知，该物质含有钾元素，做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，A正确；
B．Z为P元素，Z的最高价氧化物的水化物为H3PO4，H3PO4的酸性比硫酸弱，B正确；
C．X分别与Y、Z、W形成的简单化合物分别为H2O、PH3、KH，H2O、PH3中均含有共价键，而KH中只含有离子键，C错误；
D．元素非金属性越强，元素的电负性和第一电离能越大，H、O、P、K四种元素非金属性最强的为O元素，最弱的为K元素，则四种元素中电负性最大的是Y，第一电离能最小的是W，D正确；
故选C。
17．时，，下列说法不正确的是
A．时，溶液中加入少量(恢复到原温度)，水的电离程度减小
B．将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大
C．相同温度下，等的和溶液中，
D．时的和的混合溶液中，
【答案】B
【详解】A．NaClO为强碱弱酸盐水解显碱性，水解方程式为：，加入少量的NaOH固体使水解平衡逆向移动，加入碱抑制水的电离，则水的电离程度减小，A项正确；
B．将NaClO溶液加热，由于水解正反应为吸热反应，则促进NaClO水解，溶液的碱性增强，溶液pH增大，NaOH为强电解质，温度升高溶液的KW增大，则pH减小，B项错误；
C．相同条件下，，溶液中电荷守恒可得，同样可得溶液电荷守恒，pH相同时酸性越弱水解消耗的酸根离子就越多，则，C项正确；
D．时和溶液电荷守恒为，时溶液为中性，则，根据，求出水解常数为，次氯酸的电离方程式为：，次氯酸根离子的水解方程式为：，，，由于水解大于电离，则，可得到，D项正确；
答案选B。
18．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应物的键能总和大于生成物的键能总和
B．该历程中最大正反应的活化能E正=186.19 kJ∙mol-1
C．两种产物中P2更稳定，相同条件下Z转化为产物的速率：v(P1)＜v(P2)
D．使用催化剂能提高产物P2的平衡产率
【答案】B
【详解】A．从图中可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应物的键能总和小于生成物的键能总和，A不正确；
B．该历程中最大正反应的活化能E正=205.11 kJ∙mol-1-18.92 kJ∙mol-1=186.19 kJ∙mol-1，B正确；
C．两种产物中P2的能量更低，更稳定，相同条件下Z转化为产物的活化能E(P1)＜E(P2)，则Z转化为产物的速率：v(P1)＞v(P2)，C不正确；
D．使用催化剂能降低反应在的活化能，加快反应速率，但不能提高产物P2的平衡产率，D不正确；
故选B。
19．利用可消除污染，其反应为。不同温度下，向装有足量固体的密闭容器中通入，测得气体体积分数随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．时，前内平均反应速率
B．温度，b点和d点的化学平衡常数：
C．若d点时仅缩小容器体积，体积分数和浓度均保持不变
D．反应达到平衡状态时容器内气体密度不再变化
【答案】C
【分析】图象分析可知，先拐先平，温度高，得到T2＜T1 ，依据化学平衡移动原理，温度越高二氧化碳体积分数越小，说明平衡逆向进行，正向是放热反应。
【详解】A. 时，前内平均反应速率，故A正确；
B. 图象分析可知，先拐先平，温度高，得到T2＜T1 ，温度高，平衡常数小，b点和d点的化学平衡常数：，故B正确；
C. 若d点时仅缩小容器体积，体积分数保持不变，但浓度增大，故C错误；
D. 反应达到平衡状态时，气体的总质量、容器的体积保持不变，容器内气体密度不再变化，故D正确；
故选C。
20．含的废水常用作沉淀剂，原理为。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是
A．该反应达到平衡时，
B．平衡体系中加入少量后，变小
C．平衡体系中加入少量后，变大
D．该反应平衡常数：
【答案】D
【详解】A．根据Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)得，Ksp(CuS)＜Ksp(MnS)，K===＞1，即c(Cu2＋)＜c(Mn2＋)，A错误；
B．CuS为固体，对上述平衡没有影响，B错误；
C．由Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)得到其平衡常数为：K=，温度没有变化，K不变，即不变，C错误；
D．由A可知，K===，D正确；
答案选D。
21．电池以水溶液作为锌离子电池的氧化还原介质，可实现快速可逆的协同转化反应，具有超高的可逆容量和超长循环寿命。下列说法不正确的是

A．能加快电极反应速率
B．放电时，正极反应为
C．充电时，与外接电源正极相连
D．充电时，若转移，两电极总质量增加
【答案】D
【分析】Zn−BiOI 电池中，放电时，Zn作负极，BiOI 作正极，充电时，Bi作阳极，连接电源正极，Bi2O3连接电源负极。
【详解】A．由图可知，ZnI2 水溶液作为锌离子电池，发生氧化还原反应，在Zn−BiOI 电池中转移电子，充当催化剂，可以加快电极反应速率，A正确；
B．放电时，BiOI 作正极，正极反应为 3BiOI+3e−=Bi+Bi2O3+3I−，B正确；
C．充电时， Bi作阳极，Bi 与外接电源正极相连，C正确；
D．充电时，总反应式为：3ZnI2+2Bi+2Bi2O3=6BiOI+3Zn，由B选项可知，该反应转移6个电子，若反应转移 2mol e− ，两电极总质量增加1molZnI2， 即增加319g，D错误；
故选D。
22．魔酸是五氟化锑和氟磺酸的混合物，化学式为SbF5∙HSO3F，是一种酸性比普通无机酸强106~1010倍的超强酸，能将HClO4质子化：。下列推测不合理的是
A．魔酸没有固定的沸点 B．SbF5∙HF是超强酸
C．魔酸具有强氧化性 D．魔酸与NaClO4溶液反应可生成
【答案】C
【详解】A．魔酸是五氟化锑和氟磺酸的混合物，则魔酸没有固定的沸点，A合理；
B．SbF5∙HF称为氟锑酸，是质子酸SbF5与HF的混合物，属于超强酸，B合理；
C．酸性强氧化性不一定强，题中没有说明魔酸的氧化性，所以魔酸不一定具有强氧化性，C不合理；
D．魔酸与NaClO4溶液反应，先生成HClO4，HClO4再被魔酸质子化，则可生成，D合理；
故选C。
23．是一种一元弱碱，时，在溶液中滴加盐酸，混合溶液的与的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．时，的电离常数的数量级为
B．时，溶液中
C．
D．时，溶液存在关系：
【答案】B
【分析】由图可知，pH=10.75时，=0，即c(H+)=10-10.75，c(OH-)=10-3.25，=1，即c(M+)=c(MOH)，故。
【详解】A．由分析知=100.75×10-4，故MOH的电离常数Kb数量级为10-4，A正确；
B．当V=10.0 mL，则溶液为等浓度的MOH和MCl，Kb(MOH)=10-3.25，则Kh(M+)==10-10.75，故Kb(MOH)>Kh(M+)，c(MOH)>c(M+)，B错误；
C．由分析知，当pH=7时，c(OH-)=10-7，则10-3.25=，故，故=3.75，即x=3.75，C正确；
D．当V=20.0 mL时，溶质为MCl，由电荷守恒可知：c(H+) + c(M+) =c(OH-)+ c(Cl-)，由质子守恒可知：c(H+)= c(OH-)+ c(MOH)，用电荷守恒与质子守恒相加即可得到2c(H+) + c(M+) = c(MOH) +2c(OH-)+ c(Cl-)，D正确；
答案选B。
24．与甲基咪唑（ ）反应可以得到，其结构如图所示，下列说法不正确的是

A．甲基咪唑中碳原子的杂化方式为
B．甲基咪唑易溶于水的主要原因是能与水形成氢键
C．1个离子中含有42个键
D．离子中的配位数为6
【答案】C
【详解】A．甲基咪唑中单键碳原子的杂化方式为、双键碳原子的杂化方式为，故A正确；
B．甲基咪唑易溶于水的主要原因是N原子与水中的H原子形成氢键，故B正确；
C．单键全是键、配位键是键、双键中有1个键，1个甲基咪唑中有12个键，1个离子中含有个键，故C错误；
D．2个Cl-、4个甲基咪唑均为Si原子的配体，离子中的配位数为6，故D正确；
选C。
25．下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A
探究乙醇消去反应的产物
取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温，将产生的气体通入酸性溶液中
若溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B
比较和的水解常数
分别测浓度均为的和溶液的
若后者大于前者，
C
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠
若产生无色气体，乙醇中含有水
D
探究固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液
若有白色沉淀产生，则样品已经变质

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．乙醇易挥发，且也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验中酸性高锰酸钾溶液褪色并不能说明有乙烯生成，故A错误；
B．为弱酸弱碱盐，相互促进水解，为强碱弱酸盐，不能比较等浓度溶液的pH判断水解常数大小，故B错误；
C．乙醇和水均能与金属钠反应，不能用金属钠检验乙醇中是否含有水，故C错误；
D．向固体样品溶液中加入足量盐酸除去干扰离子，再加入氯化钡溶液若有沉淀生成，则固体样品已变质，故D正确；
故选D。

二、结构与性质
26．卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______。图A、B、C分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)，第一电离能的变化图是_______；第三电离能的变化图是_______。

(2)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，分子空间构型为_______，的键角约为，推测的键角_______(填“>，