2022-2023学年浙江省舟山市定海第一中学高三上学期9月月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年浙江省舟山市定海第一中学高三上学期9月月考化学试题含解析，共34页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，结构与性质，原理综合题，工业流程题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
浙江省舟山市定海第一中学2022-2023学年高三上学期9月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是
A．N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料
B．福尔马林能防腐，但不能用于食品保鲜
C．“地沟油”经分馏可得汽油，可用作汽车燃料
D．碘酒可用于皮肤外用消毒
【答案】C
【详解】A．聚丙烯是合成有机高子材料，A正确；
B．福尔马林有毒，高度致癌，不能用于食品保鲜，B正确；
C．“地沟油”要经过一系列化学变化才能转变成汽油，分馏是物理变化，C错误；
D．碘酒可以消毒杀菌，用于皮肤外用消毒是可以的，D正确；
故选C。
2．下列物质属于强电解质的是
A．Ca(OH) 2 B．Cu C．盐酸 D．CH4
【答案】A
【详解】A．Ca(OH) 2是强碱，属于强电解质，故A符合题意；
B．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；
C．盐酸是混合物，不属于电解质，属于电解质溶液，故C不符合题意；
D．CH4是有机物，属于非电解质，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
3．下列仪器一般不用于升华操作实验的是
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】升华主要是利用加热方法将固体直接变为气体的物理变化，蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯可用于加热，而容量瓶不能用于加热，只能用于配置溶液，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
4．古丝绸之路也是东西方文化之路。在古丝绸之路的贸易中，下列商品的主要成分属于合金的是
A．红宝石 B．茶叶 C．青铜器皿 D．珍珠
【答案】C
【详解】A．红宝石、蓝宝石主要成分都是Al2O3，不属于合金，故A错误；
B．茶叶属于有机物，故B错误；
C．青铜是纯铜中加入锡或铅的合金，故C正确；
D．珍珠的主要成分为碳酸钙，不属于合金，故D错误；
故答案选C。
5．决定溶液、胶体和悬浊液这三种分散系性质的本质原因是
A．是否为大量分子或离子的集合体 B．能否透过滤纸或半透膜
C．分散质粒子的大小 D．能否产生丁达尔现象
【答案】C
【详解】A．溶液、胶体和悬浊液属于分散系，一种或多种分散质分散在另一种或多种分散剂中形成的体系，故A不符合题意；
B．溶液和胶体都能透过滤纸，溶液能透过半透膜，胶体不能透过半透膜，但不是本质区别，故B不符合题意；
C．分散质粒子的大小是区别分散系的本质原因，故C符合题意；
D．胶体能产生丁达尔效应，因此常用丁达尔现象区别溶液和胶体，但不是本质区别，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
6．下列化学用语或图示中表达错误的是
A．的结构式：O=C=O
B．的电子式：
C．的VSEPR模型：
D．基态S原子价层电子轨道表示式：
【答案】B
【详解】A．CO2中C和O之间形成双键，其结构式为O=C=O，A正确；
B．铵根离子也要把电子的分布情况表示出来，故氯化铵的电子式如图所示，B错误；
C．NH3中的N采用sp3杂化，VSEPR模型为四面体型，其中含有一对孤电子对，C正确；
D．基态硫原子最外层有6个电子，其价层电子轨道表示式为，D正确；
故答案选B。
7．下列化合物中，与互为同分异构体的是
A．CH3CH3 B．CH3CH2CH3 C．CH3CH2CH2CH3 D．
【答案】C
【分析】同分异构体是分子式相同，但结构不同的有机物。题干中有机物CH(CH3)3的分子式为C4H10、是异丁烷。
【详解】A．CH3CH3的分子式为C2H6，分子式不同，A不符合题意；
B．CH3CH2CH3的分子式为C3H8，分子式不同，B不符合题意；
C．CH3CH2CH2CH3的分子式为C4H10，与CH(CH3)3结构不同，互为同分异构体，C符合题意；
D．所给物质的分子式为C5H12，分子式不同，D不符合题意；
故选C。
8．乙基丁烯酸M()是一种重要的有机物，下列有关M的说法错误的是
A．分子式为 B．与乙酸互为同系物
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生取代反应和加成反应
【答案】B
【详解】A．M的分子式为，A项正确；
B．M中含碳碳双键和羧基，而乙酸只含羧基，不是同系物，B项错误；
C．M中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；
D．M中含碳碳双键和羧基，能发生加成反应和取代反应，D项正确；
故答案选B。
9．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是
A．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2
C．Na2O2可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气
D．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
【答案】A
【详解】A．漂白粉有效成分为次氯酸钙，在空气中久置变质，是因为其中的次氯酸钙与空气中的CO2反应生成CaCO3，A错误；
B．洁厕灵含有盐酸，“84”消毒液含有次氯酸，两者混用会发生氧化还原反应产生有毒的Cl2，B正确；
C．Na2O2可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气，C正确；
D．氯气能与碱反应，与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂，D正确。
故选A。
10．下列说法不正确的是
A．室温下，铜能与浓硝酸反应，不能与浓硫酸反应
B．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成
C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
D．足量铁与稀硝酸反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
【答案】C
【详解】A．室温下，铜能与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，铜不能与浓硫酸反应，A正确；
B．稀硝酸和铜反应生成一氧化氮、一氧化氮和氧气生成二氧化氮，B正确；
C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，氢离子、硝酸根离子、铜反应生成硝酸铜，铜粉溶解，C错误；
D．足量铁与稀硝酸反应生成亚铁离子、一氧化氮，离子方程式为3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，D正确；
故选C。
11．硫及其化合物的价-类二维表如图所示，则下列说法错误的是

A．将X与Y混合，可生成淡黄色固体。
B．Y与氯气等物质的量混合后能增强漂白性。
C．在蔗糖中倒入W的浓溶液，可验证W的浓溶液具有脱水性和强氧化性。
D．从氧化还原角度分析，欲制备Na2S2O3， 可用Na2SO3与S反应制得。
【答案】B
【分析】X为气态氢化物，则X为H2S，Y为硫元素的+4价氧化物，则Y为SO2，Z为+4价的盐，则Z为Na2SO3，W为+6价的酸，则W为H2SO4，据此解答。
【详解】A．将X与Y混合，二氧化硫和硫化氢反应生成淡黄色固体硫和水，故A正确；
B．等物质的量SO2与氯气混合后，同时与水反应生成硫酸和盐酸，漂白性消失，故B错误；
C．在蔗糖中倒入浓硫酸溶液，蔗糖会变黑且疏松多孔，可验证浓硫酸溶液具有脱水性和强氧化性，故C正确；
D．Na2S2O3中S元素化合价为+2价，Na2SO3与S中S元素化合价分别为+4和0价，从氧化还原角度分析，可用Na2SO3与S反应制得Na2S2O3，故D正确；
故答案选B。
12．在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。下列说法正确的是
A．在高温下，能发生反应SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑，能证明H2SiO3的酸性大于碳酸
B．SiO2是酸性氧化物，可以与水反应：SiO2+H2O=H2SiO3
C．SiO2广泛用作制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱都会“断路”
D．5G手机运行速度更快，主要是因为采用了更高端的芯片，芯片主要由Si组成
【答案】D
【详解】A． 在高温下，能发生反应SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑，是因为高沸点物质制备了低沸点物质，不能证明H2SiO3的酸性大于碳酸，A错误；
B． SiO2是酸性氧化物，但SiO2与H2SiO3均不溶于水，故不与水反应，B错误；
C．除氢氟酸外，二氧化硅通常不与酸反应，故光导纤维遇强酸不会“断路” ，C错误；
D． 硅是优良的半导体材料，芯片主要由Si组成，D正确；
答案选D。
13．下列金属冶炼的反应原理，不恰当的是。
A．2NaCl(熔融) B．
C． D．
【答案】B
【分析】金属冶炼的方法与金属的活泼性相关，金属越是活泼，越难冶炼，其中活泼金属Na、Mg、Al要用电解法来冶炼，而Fe、Cu可用还原法来冶炼；
【详解】A．Na是活泼金属，利用电解熔融的氯化钠获得金属Na，A正确，不符合题意；
B．Mg是活泼金属，利用电解熔融的氯化镁获得金属Mg，B错误，符合题意；
C．Al是活泼金属，利用电解熔融的氧化铝获得金属Al，C正确，不符合题意；
D．Fe是较活泼金属，利用热还原法来获得Fe，其中可以使用的还原剂有C、CO、和Al，D正确，不符合题意；
故合理选项为B。
14．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．熔点很高，可用作耐高温材料
B．受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C．溶液显酸性，可用于蚀刻印刷铜制电路板
D．溶液能与反应，可用作漂白剂
【答案】A
【详解】A．具有高熔点的物质可用作耐高温材料，熔点很高，可用作耐高温材料，A正确；
B．能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，但不能长期使用，与受热易分解无关，B错误；
C．具有强氧化性，能与Cu反应，将Cu溶解，所以溶液可用于蚀刻印刷铜制电路板，与其水解显酸性无关，C错误；
D．具有强氧化性，可用作漂白剂，与溶液能与反应关系不大，D错误；
故选A。
15．铵明矶 是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是

A．过程I反应：
B．检验溶液B中阴离子的试剂仅需 溶液
C．若省略过程II， 则铵明矾产率明显减小
D．向铵明矾溶液中逐滴加入溶液并加热，先后观察到： 刺激性气体逸出白色沉淀生成白色沉淀 消失
【答案】D
【分析】过程I反应为碳酸氢铵和过量硫酸钠生成碳酸氢钠和硫酸铵，过滤滤液加入稀硫酸除去碳酸氢根离子得到滤液B，加入硫酸铝得到铵明矾。
【详解】A．过程I反应为碳酸氢铵和过量硫酸钠生成碳酸氢钠和硫酸铵，方程式正确，A正确；
B．加入过量稀硫酸得到酸性滤液B，则阴离子为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，检验溶液B中阴离子的试剂仅需 ​溶液，B正确；
C．若省略过程II， 没有除去溶液中碳酸氢根离子，碳酸氢根离子和铝离子双水解导致铵明矾产率明显减小​，C正确；
D．向铵明矾溶液中逐滴加入​溶液，先有氢氧化铝沉淀产生，后产生氨气，再后来氢氧化钠与氢氧化铝反应，沉淀消失，所以观察到：白色沉淀生成​刺激性气体逸出​白色沉淀消失，D错误；
故选D。
16．物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、pH调节剂、增香剂、缓冲剂，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是

A．物质M与稀硫酸反应生成的一种化合物中含有两种官能团
B．Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z＞Y
C．Z、Q两种元素的简单离子半径：Q＞Z
D．Y、Z两种元素形成化合物时，Z总显负价，说明非金属性：Z＞Y
【答案】C
【分析】M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代，可知Y为C元素；结合M中X形成1个共价单键，且X的原子序数最小，可知X为H元素；Z形成2个共价键，Z为O元素；Q可形成带1个单位正电荷的阳离子，结合原子序数可知Q为Na元素，然后根据元素周期律及物质的形状分析解答。
【详解】根据上述分析可知：X为H、Y为C、Z为O、Q为Na元素。
A．物质M与稀硫酸反应生成的有机物为CH3CHOHCOOH，分子物质中含羟基、羧基两种官能团，A正确；
B．Y为C、Z为O，元素的非金属性：O＞C，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，所以Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z＞Y，B正确；
C．Z为O、Q为Na，二者形成的简单离子O2-、Na+核外电子排布都是2、8，离子的核外电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Q＜Z，C错误；
D．Y为C、Z为O，二者都是非金属元素，原子之间通过共价键结合形成化合物。元素非金属性越强，在形成化合物时，共用电子对就偏向吸引电子能力强的O元素，该元素化合价就显负价，吸引电子能力弱的形成化合物时元素显正价，因此可根据Y、Z两种元素形成化合物时，Z总显负价，判断元素的非金属性：Z＞Y，D正确；
故合理选项是C。
17．下列有关除杂的操作中不正确的是
A．溶液中含少量杂质：加入过量的粉，过滤
B．除去溶液中少量的：加入新制氯水
C．除溶液中少量的杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
D．除溶液中的杂质可以向溶液中加入过量铁粉
【答案】D
【详解】A．加入过量的铁粉，发生反应，再经过过滤，能够除去杂质，A正确；
B．新制氯水与反应：，可以除去杂质，B正确；
C．向含有少量的溶液中加入过量粉：，过滤即可除杂，C正确；
D．与氯化铁反应，将原物质除去，不能除杂，应向该溶液中通入足量的氯气，D错误；
故选D。
18．将3.84g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成NO2和NO的混合气体，当铜完全溶解时，共产生气体1.12L(已折合为标准状况)，则产生的NO2和NO的物质的量之比为
A．3︰7 B．9︰1 C．4︰1 D．2︰3
【答案】A
【详解】将3.84g铜(物质的量为0.06mol)和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成NO2和NO的混合气体，当铜完全溶解时，共产生NO2和NO的混合气体，混合气体体积为1.12L(已折合为标准状况)即物质的量为0.05mol，根据得失电子守恒建立方程式n(NO2)+ n(NO)=0.05mol，n(NO2)+ 3n(NO)=0.06mol×2，解得n(NO)=0.035mol，n(NO2)=0.015mol，则产生的NO2和NO的物质的量之比为3︰7；故A符合题意。
综上所述，答案为A。
19．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广汤用于硝酸、纯碱、制药等工业；实验室可以用浓氨水和CO制取氦气。工业上合成氨反应为，该反应为放热反应。一定温度时，向体积为2L的密闭容器中，充入和。10min时，测得容器中的物质的量浓度为0.08mol/L，11min时，测得的物质的量浓度为0.082mol/L。下列说法正确的是

A．可以用如图表示反应中的能量变化
B．合成氨反应时的能量转化形式是热能转化为化学能
C．H-H键断裂时会放出能量
D．其他条件一定，反应的、越多，反应放出的热量越多
【答案】D
【详解】A．该反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，不能用如图表示反应中的能量变化，A错误；
B．合成氨反应时的能量转化形式是化学能转化为热能，B错误；
C．H-H键断裂时会吸收能量，C错误；
D．根据方程式可知其他条件一定，反应的、越多，反应放出的热量越多，D正确；
答案选D。
20．为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是
A．室温下，测0.1 mol·L-1 HX溶液的c(H+)，若c(H+)