2023届重庆市第一中学校高三上学期10月月考化学试题含解析

这是一份2023届重庆市第一中学校高三上学期10月月考化学试题含解析，共29页。试卷主要包含了单选题，实验题，有机推断题，工业流程题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
重庆市第一中学校2023届高三上学期10月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．2022年央视春晚《只此青绿》创作来源于北宋王希孟的传世名画《千里江山图》，下列有关化学知识说法中错误的是
A．作画所用的绢丝是一种天然有机高分子材料
B．画中的青绿色来自砃物颜料绿松石，属于金属材料
C．作画所需的墨水具有胶体的性质
D．画中的绿色来自矿物颜料孔雀石，属于碱式盐
【答案】B
【详解】A．绢丝主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，故A正确；
B．金属材料包括金属和合金，绿松石是化合物，不属于金属材料，故B错误；
C．墨水属于胶体，具有胶体的性质，故C正确；
D．碱式碳酸铜属于盐且为碱式盐，故D正确；
答案选B。
2．四氘肼可发生反应：，下列有关叙述正确的是
A．水分子的空间填充模型为 B．的电子式为
C．的氧化性比强 D．和中N原子的杂化方式不相同
【答案】C
【详解】A．水分子为V形结构，空间填充模型为，故A错误；
B．中氟、氮原子满足结构，电子式为，故B错误；
C．反应中作氧化剂，氧气是氧化产物，所以的氧化性比的强，故C正确；
D．N2F4与N2H4中N原子形成3个共价键，且N原子上有1对孤对电子，则氮原子的杂化方式均为sp3，故D错误；
故选：C。
3．代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1mol分子中含有键数为
B．向氨水中滴加溶液可得到，含配位键数目为
C．电解熔融，阴极增重5.4g，外电路中通过电子的数目为
D．标准状况下，11.2L和22.4L在光照条件下充分反应后的分子数为
【答案】A
【详解】A．单键由1个σ键形成，双键由1个σ键和1个π键形成，则1mol分子中含有σ键数为，故A错误；
B．中2个NH3作为配体形成配位键，则含配位键数目为，故B正确；
C．电解熔融氧化铝制铝，阴极为铝得电子生成Al单质，阴极增重5.4g，物质的量为，外电路转移0.6NA个电子，故C正确；
D．甲烷与氯气反应前后分子总数不变，标准状况下，11.2L甲烷的物质的量，22.4L氯气的物质的量，反应前分子数为1.5NA，则在光照条件下反应后，所得混合物的分子数为1.5NA，故D正确；
故选：A。
4．某溶液中大量含有、、、、、、、。将足量固体加入其中后，离子浓度基本不变的一组是(忽略溶液体积变化)
A．、 B．、 C．、 D．、
【答案】D
【详解】Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，与OH-反应生成，则离子浓度减小，离子浓度增大；与OH-反应生成氨气，则浓度减小，Na2O2具有强氧化性，将氧化为，则离子浓度减小，浓度增大；、浓度基本不变，故选：D。
5．能正确表示下列变化的离子方程式是
A．向酸性溶液中滴加溶液：
B．向溶液中通入：
C．将通入过量氨水中：
D．溶液与过量NaOH溶液反应：
【答案】A
【详解】
A．酸性溶液中过氧化氢氧化亚铁离子生成铁离子，A正确；
B．二氧化碳与氯化钙溶液不反应，B错误；
C．氨水过量，二氧化硫少量，应该生成亚硫酸根，C错误；
D．氢氧化钠过量，铵根离子也参与反应，漏掉离子反应，D错误；
故选A。
6．已知X、Y、Z、W、M是同一短周期的五种主族元素。单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。五种元素组成的盐是一种新型电池的电解质，结构如图所示。下列说法不正确的是

A．原子半径：M>Y>Z>W>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
C．简单氢化物的稳定性：W     >     或    

【分析】铁铬合金(主要成分Cr、Fe，含少量Co、Ni等)加入硫酸进行酸溶，各金属元素转化为相应的阳离子进入溶液，之后加入Na2S除去Co、Ni元素，过滤后加入草酸，过滤得到FeC2O4·2H2O粗品，再经系列处理得到LiFePO4；滤液中还剩余Cr3+，处理得到Cr2O3。
（1）
A．为防止产生的大量气体使反应液溢出；酸溶”时应先向反应器中加入硫酸，再分批加入铬铁合金粉末，A错误；
B．应及时排出反应产生的H2，避免发生爆炸，故“酸溶”时需要保持强制通风，B正确；
C．为保证钴镍除尽，Na2S可以加稍过量，C正确；
D．FeC2O4·2H2O 具强还原性，能与Cr2O发生氧化还原反应，则“沉铁”操作得到的滤液中没有Cr2O，D错误。
（2）
其他条件相同，硫酸浓度小于12mol·L-1时，加大反应物浓度会增加反应速率，但是硫酸浓度增大为9～11mol·L-1后，生成的硫酸盐的量增多，析出的硫酸盐晶体覆盖在铬铁表面，减慢了反应的速率。
（3）
在N2氛中，360℃下，FeC2O4•2H2O与LiH2PO4按物质的量之比1∶1发生氧化还原反应可得获得LiFePO4、CO 、CO2和水，根据电子守恒、元素守恒，化学方程式：FeC2O4•2H2O+LiH2PO4LiFePO4+CO↑+CO2↑+3H2O↑。
（4）
结合信息和图表知：要以沉铁后的滤液(含Cr3+和少量Fe2+)制备Cr2O3，需先滴加稍过量的H2O2将亚铁离子氧化为铁离子，调节至pH约2.5加萃取剂萃取分液除去铁元素，水层中再加入氢氧化钠在pH=8.0~12范围内沉淀出Cr(OH)3、过滤洗涤干燥后再灼烧分解制备Cr2O3，故合适的操作顺序为：
f．向水溶液中滴加稍过量的H2O2
b．向水溶液中滴加NaOH溶液至pH约2.5
c．加入P507萃取剂
g．充分振荡、静置、分液
e．向水溶液中滴加NaOH溶液至pH在8~12之间
d．过滤、洗涤
a．500℃煅烧
则答案为：f→b→c→g→e→d。
（5）
按化学方程式、元素质量守恒得关系式：Cr2O3~Cr2O~3I2~6S2O，故样品中Cr2O3的纯度为。
（6）
①Cr的原子序数为24，核外电子排布式为[Ar]3d54s1，基态原子的价层电子排布图为 ，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：N＞O；的价层电子对数为2+=2，为sp杂化，为直线型分子，的价层电子对数为2+=3，为sp2杂化，含有一个孤电子对，为折线形分子，故键角>。
②A点分数坐标为，结合B点在x、y、z三个坐标轴上的投影，B点分数坐标为或。结合均摊法，该晶胞含Cr3+为=4，含N3-为=4，则该晶胞含有4个CrN，则晶体密度为=。

五、原理综合题
18．含氮污染物的有效去除和资源的充分利用是重要研究课题，回答下列问题：
(1)利用工业尾气与反应制备新型硝化剂，过程中涉及以下反应：
Ⅰ.        平衡常数
Ⅱ.        平衡常数
Ⅲ.        平衡常数
平衡常数K与温度T的函数关系为，，，其中x，y、z为常数，则反应I的活化能Ea(正)_______Ea(逆)(填“>”或“”或“