2022-2023学年皖豫名校联盟高三毕业班第一次联考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年皖豫名校联盟高三毕业班第一次联考化学试题含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

皖豫名校联盟2022-2023学年高三毕业班第一次联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．我国三星堆古遗址距今已有3000至5000年历史，其中出土的文物在中国的文物群体中，属最具历史、科学、文化、艺术价值和最富观赏性的文物群体之一。下列出土的文物中主要成分属于合金的是
A
B
C
D




铜鸟
竹简
陶三足炊器
玉瑗

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．铜鸟主要成分是铜合金，故A正确；
B．竹简的主要成分是纤维素，故B错误；
C．陶三足炊器是陶瓷，主要成分是二氧化硅和硅酸盐，故C错误；
D．玉瑗是玉器制品，主要成分为盐，故D错误；
故答案选A。
2．下列物质的用途与其相应的性质没有关系的是
A．氯化铁溶液可作铜印刷电路板的腐蚀液，氯化铁具有氧化性
B．次氯酸可作消毒剂，次氯酸具有不稳定性
C．硬铝可作制造飞机的材料，硬铝具有较强的抗腐蚀能力
D．晶体硅可制成计算机、家用电器等的芯片，晶体硅具有半导体性能
【答案】B
【详解】A．氯化铁溶液能将铜氧化，所以可做印刷电路板的腐蚀液，A不符合题意；
B．次氯酸具有强氧化性，可作消毒剂，与次氯酸具有不稳定性无关，B符合题意；
C．硬铝具有较强的抗腐蚀能力，且密度小、硬度大，所以硬铝可作制造飞机的材料，C不符合题意；
D．晶体硅具有半导体性能，利用晶体硅的此性能，可制成计算机、家用电器等的芯片，D不符合题意；
故选B。
3．用粒子轰击的核反应为，下列有关说法正确的是
A．该核反应属于化学变化 B．氦气分子中含有化学键
C．的原子结构示意图为 D．He与X属于同族元素
【答案】D
【详解】A．化学反应过程中原子种类不会变化，该反应为核反应，不属于化学变化，A错误；
B．氦气是单原子分子，分子中不含有化学键，B错误；
C．由方程式可知，9+2=Z+1，则Z=10，则X为Ne元素，图中结构示意图为Na原子结构示意图，C错误；
D．由于X是Ne元素，所以与He同族，D正确；
故选D。
4．甲、乙两种物质均满足图中所示条件的是

A．甲—、乙— B．甲—、乙—
C．甲—、乙— D．甲—、乙—
【答案】A
【详解】A．甲—、乙—，其中甲为含氧酸、乙为电解质，且二者所含元素都位于短周期，A符合题意；
B．甲—、乙—，其中甲为含氧酸、乙为电解质，但Br为长周期元素，B不符合题意；
C．甲—、乙—，其中甲为无氧酸，C不符合题意；
D．甲—、乙—，其中乙为非电解质，D不符合题意；
故选A。
5．下列离子方程式书写错误的是
A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合：
B．氯化铝溶液与碳酸氢钾溶液混合：
C．氧化铁与氢碘酸溶液混合：
D．硅酸钠溶液与硫酸氢钠溶液混合：
【答案】C
【详解】A. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合，反应生成氢氧化铁和氯化钠，反应的离子方程式为：，选项A正确；
B. 氯化铝溶液与碳酸氢钾溶液混合，反应生成氢氧化铝、氯化钾和二氧化碳，反应的离子方程式为：，选项B正确；
C. 氧化铁与氢碘酸溶液混合，反应生成碘化亚铁、碘单质和水，反应的离子方程式为：，选项C错误；
D. 硅酸钠溶液与硫酸氢钠溶液混合，反应生成硅酸沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为 ：，选项D正确；
答案选C。
6．某同学在实验室中对的制备和性质进行探究，下列说法正确的是

A．实验室中可用装置a制备
B．装置b可用于检验的漂白性
C．装置c可用于收集，此时应从f口进气
D．装置d可用于吸收，其中倒置的漏斗可以防倒吸
【答案】D
【详解】A．实验室制备SO2的药品是浓硫酸和亚硫酸钠固体，属于固液反应型，不可以用a装置，A错误；
B．SO2能使KMnO4溶液褪色，体现SO2的还原性，不是漂白性，B错误；
C．SO2密度比空气的大，应从长管的e管进，C错误；
D．装置d可用于吸收SO2，其中倒置的漏斗可以防倒吸，D正确；
故选D。
7．下列体系颜色变化原理均相近的一组是
①向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液由红色变为无色
②向粉末中通入，粉末由淡黄色变为白色
③向品红溶液中加入活性炭，溶液由红色变为无色
④将湿润的淀粉KI试纸靠近氯气，试纸变蓝色
⑤将气体通入水中，红棕色气体变为无色气体
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③④
【答案】C
【详解】①向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液由碱性变为酸性，酚酞再碱性条件下呈红色，在酸性条件下呈无色，所以溶液由红色变为无色；
②是淡黄色固体，Na2CO3是白色固体，向粉末中通入，生成Na2CO3，所以粉末由淡黄色变为白色；
③向品红溶液中加入活性炭，活性炭吸附色素，溶液由红色变为无色；
④将湿润的淀粉KI试纸靠近氯气，氯气和KI反应生成I2，淀粉遇I2变蓝色；
⑤是红棕色气体，NO是无色气体，将气体通入水中，和水反应生成硝酸和NO，所以红棕色气体变为无色气体；
②④⑤都是因为生成了新物质而变色，颜色变化原理相近，故选C。
8．含有少量NO和的尾气可用纯碱溶液吸收处理，其反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中含数目小于
B．11.2L中含有的分子数目为
C．0.1molNO与CO的混合气体中含质子数目为
D．该反应中生成33g时，转移的电子数目为
【答案】D
【详解】A．没有明确溶液体积，不能计算溶液中含数目，故A错误；
B．没有明确是否为标准状况，11.2L的物质的量不一定是0.5mol，故B错误；
C．1个NO分子中质子数为15，1个CO分子中质子数为14，0.1molNO与CO的混合气体中含质子数目为~，故C错误；
D．该反应中生成33g时，转移的电子数目为，故D正确；
选D。
9．下列实验操作能达到实验目的的是
A
B
C
D




检查装置气密性
称量10.25gNaOH固体
除去SO2中的HCl
制备Fe(OH)3胶体

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．双手紧握烧瓶，观察水柱升高，则图中装置可检验气密性，故A正确；
B．NaOH易潮解，应放在小烧杯中称量，故B错误；
C．SO2和HCl均会与NaHCO3反应，不能NaHCO3用除去SO2中的HCl，故C错误；
D．备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，将氨水滴加到饱和FeCl3溶液中，生成氢氧化铁沉淀，故D错误；
故答案选A。
10．相同条件下，向如图所示的容器的左边通入0.8mol，右边通入和HCl的混合气体，且和的物质的量之比为1：1，下列说法错误的是

A．右边和HCl的混合气体的平均摩尔质量为
B．左边与右边的原子个数比为8：21
C．右边混合气体中的体积分数为50%
D．向右边通入0.4mol时，可移动挡板能移到3刻度处
【答案】D
【详解】A．和HCl的混合气体的平均摩尔质量=，故A正确；
B．由PV=nRT得，，所以，所以，，，左边与右边的原子个数比为，故B正确；
C．右边通入和HCl的混合气体，且和的物质的量之比为1：1，的体积分数为50%，故C正确；
D．右边通入0.4mol时，消耗0.4molHCl，所以右边剩余0.6molHCl和0.2molCH4，左边和右边气体物质的量相等，所以挡板移动到 2.5处，故D错误；
故答案选D。
11．一定条件下，下列各项中的物质按如图所示的箭头不能实现一步转化的是

选项
甲
乙
丙
丁
A
H2S
SO2
S
O2
B
FeCl3溶液
Fe
FeCl2溶液
Zn
C
NH3
NO2
N2
O2
D
AlCl3溶液
NaAlO2溶液
Al(OH)3
NaOH溶液

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．SO2+2H2S=3S+2H2O，S+O2SO2，A不符合题意；
B．2FeCl3+Fe=3FeCl2，FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe，B不符合题意；
C．6NO2+8NH37N2+12H2O，N2+O22NO，不能直接生成NO2，C符合题意；
D．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，D不符合题意；
故选C。
12．某混合物中含有KNO3、KAlO2、K2CO3、FeSO4中的几种。取适量该混合物于试管中，向其中加入过量的稀盐酸，有气体产生且气体遇空气变红棕色，再向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，产生沉淀的量与加入NaOH溶液的关系如图所示。另取适量该混合物加入BaCl2溶液中，产生沉淀。下列有关说法错误的是

A．该混合物中一定有KNO3、KAlO2、FeSO4
B．该混合物中可能有K2CO3
C．该混合物中的离子在水溶液中不能大量共存
D．将该混合物加入BaCl2溶液中，产生的沉淀只有BaSO4
【答案】D
【分析】取适量该混合物于试管中，向其中加入过量的稀盐酸，有气体产生且气体遇空气变红棕色，则气体中一定含有NO，可能含有CO2，固体中一定含有KNO3、FeSO4，可能含有K2CO3；再向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，产生沉淀的量与加入NaOH溶液的关系如图所示，则反应后的溶液中一定含有Fe2(SO4)3、AlCl3，原固体中一定含有KAlO2、FeSO4；另取适量该混合物加入BaCl2溶液中，一定产生BaSO4沉淀，可能产生BaCO3沉淀。
【详解】A．由分析可知，该混合物中一定有KNO3、KAlO2、FeSO4，A正确；
B．原固体中加入盐酸产生的气体中一定含有NO，可能含有CO2，该混合物中可能有K2CO3，B正确；
C．该混合物中的离子有Fe2+、、，它们在水溶液中不能大量共存，C正确；
D．将该混合物加入BaCl2溶液中，产生的沉淀一定有BaSO4，可能有BaCO3，D错误；
故选D。
13．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中Y是地壳中含量最多的元素。W、X、Y、Z形成的某化合物R的结构如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>X>W
B．X、Y、Z均存在同素异形体
C．简单氢化物的稳定性：Z>Y
D．该化合物中所有原子最外层均达到8电子稳定结构
【答案】B
【详解】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y是地壳中含量最多的元素，则Y是O，化合物R的结构中，X成四个共价键，则X是C元素，W形成一个共价键，则W是H元素，Z形成三个共价键，则Z是P元素。
A．同一周期从左到右原子半径依次减小，电子层数越多半径越大，故原子半径Z> X>Y> W，选项A错误；
B．X（C元素）存在金刚石、石墨、C60等同素异形体；Y（O元素）存在O2、O3同素异形体；Z（P元素）存在红磷、白磷等同素异形体，选项B正确；
C．非金属性越强，其氧化物越稳定，故Y>Z，选项C错误；
D．该化合物R中W（H元素）并未达到8e-稳定结构，选项D错误；
答案选B。
14．下列各实验的现象及结论都正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向溶液中先通入，再滴加溶液
无明显现象，滴加溶液后产生白色沉淀
体现的氧化性
B
向饱和碳酸钠溶液中通入过量
产生白色沉淀
溶解性：
C
向某溶液中先滴加酸性高锰酸钾溶液，后滴加KSCN溶液
高锰酸钾溶液褪色，滴加KSCN溶液后，溶液变红色
该溶液中一定含
D
向溶液中先加入少量铁粉，再加入稀硫酸
先有红色物质析出，加入稀硫酸后，红色物质溶解
铜能与稀硫酸反应

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．二氧化硫和氯化钡溶液不反应，因此通入二氧化硫后无明显现象，加入过氧化氢后，产生了白色沉淀硫酸钡，则过氧化氢将二氧化硫氧化成硫酸，因此体现了过氧化氢的氧化性，A正确；
B．向饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO2，产生白色沉淀NaHCO3，则溶解性： Na2CO3>NaHCO3，B错误；
C．若原溶液中含有FeCl3，则向FeCl3溶液先加入酸性高锰酸钾溶液，后滴加KSCN溶液同样也能观察到高锰酸钾溶液褪色，这是因为KSCN溶液与高锰酸钾溶液反应了，后加入的KSCN溶液过量的情况下，与Fe3+反应变红色，所以原溶液不一定含有Fe2+，C错误；
D．向 Cu(NO3)2 溶液中先加入少量铁粉，再加入稀硫，先有红色物质Cu析出，加入稀硫酸后，溶液中存在H+和硝酸根离子，能使Cu溶解，实质是铜与硝酸反应，D错误；
故选A。
15．已知反应：①、②、③(方程式均未配平)。下列说法正确的是
A．反应③中发生氧化反应
B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
C．氧化性：
D．反应①和②中生成相同质量的氯气时，消耗HCl的物质的量之比为5：4
【答案】C
【详解】A．反应③中为+4价，反应生成+2价，发生还原反应，故A错误；
B．反应①配平为，2mol为氧化剂，只有10molHCl为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5；故B错误；
C．反应③中氧化生成，反应①中氧化HCl生成Cl2，所以氧化性大小为，故C正确；
D．反应①配平为，反应②配平为，当都生成5molCl2时，反应①消耗16molHCl，反应②消耗20molHCl，消耗HCl的物质的量之比为4：5，故D错误；
故答案选C。
16．硝酸钬可用作科研试剂等。4.41g受热分解过程的热重曲线(晶体质量随温度变化的曲线)如图所示。

已知中。下列说法错误的是
A．中n值为5
B．M点物质的化学式为
C．已知Q点物质的化学式为，则M→Q过程的其他产物为和NO
D．P点氧化物的化学式为
【答案】C
【详解】中，所以。
A．中n值为5，选项A正确；
B．M点质量减少，4.41g-3.69g=0.72g，为水，物质的量为=0.04mol，4.41g的物质的量为，所以1mol失去4molH2O，M点物质为，选项B正确；
C．Q点产物，由Ho元素守恒n(Ho)=0.01mol，则为0.0025mol，质量为0.0025mol594g/mol=1.485g，另外产物质量3.24g-1.485g=1.755g，但若是H2O和NO，只涉及N的化合价降低，没有化合价升高，不可能，选项C错误；
D．由Ho元素守恒m(Ho)=0.01mol165g/mol=1.65g，则m(O)=1.89g-1.65g=0.24g，n(O)==0.015mol，所以n(Ho):n(O)=0.01mol:0.015mol=2:3，则P点氧化物化学式为Ho2O3，选项D正确；
答案选C。

二、填空题
17．元素周期表是许多科学家共同努力的结晶。下图是元素周期表的一部分。

请回答下列问题：
(1)a元素的名称是_______，在实验室中c的单质通常保存在_______中。
(2)f、g、k三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)e的最高价氧化物与h的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(4)b的简单氢化物沸点高于同主族相邻周期元素的简单氢化物，其原因是_______。
【答案】(1)     铍     煤油
(2)Cl> Br>S
(3)
(4)氨气分子中存在氢键

【分析】根据元素周期表，a、b、c、d、e、f、g、h、k元素分别是Be、N、Na、Mg、Al、S、Cl、K、Br，据此分析解题。
（1）
a元素为第二周期第二主族元素，原子序数为4，元素符号Be，元素名称是铍；c元素是第11号元素，元素名称是钠，钠性质活泼，在实验室中钠的单质通常保存在煤油中；
故答案为铍，煤油；
（2）
据图像可知f、g、k三种元素分别是S、Cl、Br，所以有非金属性由强到弱的顺序为Cl> Br>S；
故答案为Cl> Br>S；
（3）
e为Al，Al的最高价氧化物是Al2O3，h为K.K的最高价氧化物对应的水化物为KOH， Al2O3和KOH反应的离子方程式为；
故答案为；
（4）
b元素符号为N，N的简单氢化物是NH3，因为氨气分子中存在氢键，所以沸点高于同主族相邻周期元素的简单氢化物；
故答案为氨气分子中存在氢键。
【点睛】本题主要考察元素周期表以及元素的性质，熟练掌握元素周期表的信息和元素的性质是关键。
18．氨基磺酸可用于合成除草剂、防火剂、甜味剂、防腐剂、金属清洗剂等，是一种常见的化工原料。
(1)由尿素与发烟硫酸(用表示，)在40~70℃下进行磺化反应生成氨基磺酸，则该反应的化学方程式为_______。
(2)氨基磺酸在高温时的分解反应为。
①检验该混合产物中含有的试剂是_______(填序号)。
A．品红溶液    B．溶液    C．溴水    D．碳酸氢钠溶液
②高温时，该反应中转移2mol电子时，生成气体的总物质的量是_______mol。
(3)硝酸与氨基磺酸能反应生成硫酸、水和一种氮氧化合物。
①0.5mol该氮氧化合物中氮元素的质量比氧元素的多6g，则该氮氧化合物的化学式为_______。
②下列有关浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是_______(填序号)。
A．浓硫酸可用于干燥、、HI
B．常温下，浓硫酸和浓硝酸均能将铝“钝化”，均体现其强氧化性
C．浓硫酸和浓硝酸分别长期露置在空气中，两者浓度变小的原理不同
【答案】(1)
(2)     AC     2
(3)     N8O     BC

【解析】（1）
尿素与发烟硫酸()在40~70℃下进行磺化反应生成氨基磺酸和二氧化碳，则该反应的化学方程式为；
（2）
①检验该混合产物中含有的试剂是A. 具有漂白性，能使品红溶液褪色，可用于检验，A正确；    
B. 混合产物中SO3也能与溶液反应生成硫酸钡沉淀，不能检验SO2，B错误；    C. SO2具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应生成HBr，溶液褪色，可检验二氧化硫，C正确；    
D. SO2、SO3都能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，不能检验SO2，D错误；
故选：AC；
②NH2SO3H中N为-3价，S为+6价，H为+1价，只有N元素化合价升高，失电子总数为6e-，生成气体的总物质的量是6mol，则该反应中转移2mol电子时，生成气体的总物质的量是2mol；
（3）
①由0.5mol该氮氧化合物中氮元素的质量比氧元素的多6g，假设该氮氧化物的分子式为NOx，m(N)=nM=0.5mol×14g/mol=7g，m(N)-m(O)=6g，则m(O)=1g，，由关系式，则x=，则该氮氧化合物的化学式为N8O；
②A．浓硫酸具有强氧化性，H2S、HI具有还原性，会发生氧化还原反应，不能用于干燥H2S、HI，故A错误；
B．浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性，能够使铝发生钝化，形成致密氧化膜，故B正确；
C．浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，浓硝酸具有挥发性，所以长期露置在空气中浓度均会降低，故C正确；
故选：BC。

三、实验题
19．三氯化钪()可用于制高熔点合金，易溶于水，难溶于无水乙醇，由水溶液中结晶时得六水合物(受热时部分脱氯化氢生成难溶性的氧氯化钪)。制备三氯化钪的装置如图所示。

请回答下列问题：
(1)装置丙中仪器X的名称是_______。
(2)装置戊中试剂Y是_______。
(3)装置丙中反应的离子方程式是_______。
(4)按气流由左至右的顺序，写出装置中各字母接口的连接顺序：e_______。
(5)装置甲发生的反应还生成了一种能与血红蛋白结合的有毒气体，写出该反应的化学方程式：_______；装置丁的作用是_______。
【答案】(1)圆底烧瓶
(2)浓硫酸
(3)
(4)-c-d-i-h-a-b-f
(5)          处理尾气，收集有毒气体CO

【分析】由ScCl3的性质（易溶于水），因而制备ScCl3时应处于干燥环境，根据装置特点，甲为发生装置，丙为Cl2的发生装置，将Cl2通入甲中反应可得产物ScCl3，但通入Cl2前要对Cl2进行除杂，乙为制备氯气时的除杂装置，戊为干燥氯气的装置，丁为尾气处理装置。
（1）
显然X为圆底烧瓶；
（2）
由于戊为干燥氯气的装置，所以Y试剂是浓硫酸；
（3）
丙为Cl2的发生装置，离子方程式为：；
（4）
由分析过程可知，连接顺序为：e-c-d-i-h-a-b-f；
（5）
能与血红蛋白结合的有毒气体为CO，装置甲反应的化学方程式为：，则装置丁的作用就是处理尾气，收集有毒气体CO。
20．铝、铁、铜及其化合物在生产、生活、科技上有着广泛的应用。
(1)硫酸铝铵晶体又叫铵明矾，主要用作工业净水絮凝剂、聚铝和铝化合物的原料中间体血及造纸工业的上浆剂。
①硫酸铝铵溶液显酸性，则其中_______(填“>”“<”或“=”)。
②含1mol的溶液与含2mol的溶液混合，反应的离子方程式为_______。
(2)氧化亚铜常用于电器工业中的整流电镀、农作物的杀菌剂和整流器的材料等。
①用铂丝蘸取氧化亚铜在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈现的颜色是_______(填序号)。
A．黄色    B．紫色    C．绿色
②将与硫酸铜溶液混合，再加入NaOH溶液调pH为3.0~4.0可以制得氧化亚铜，同时还产生甲醛(HCHO)，写出该反应的化学方程式：_______。
(3)纳米氧化铁具有良好的光学性质、磁性、催化性能等。将52.8gCu、、的混合物(Cu与的物质的量相等)加入350mL溶液中，固体完全溶解，恰好反应完全，将反应后的溶液加水稀释至500mL，取少量稀释后的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液未变红；另取100mL稀释后的溶液于试管中，向其中滴入140mLNaOH溶液，恰好使稀释后溶液中的金属阳离子沉淀完全。(已知)
①a的值是_______。
②混合物中的质量是_______。
【答案】(1)     <    
(2)     C    
(3)     2     32g

【解析】（1）
①根据电荷守恒，溶液中，因为溶液呈酸性，所以，所以；
故答案为<；
②含1mol的溶液与含2mol的溶液混合，；
故答案为；
（2）
①氧化亚铜中有Cu元素，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈现的颜色是绿色；
故答案选C；
②将与硫酸铜溶液混合，再加入NaOH溶液调pH为3.0~4.0可以制得氧化亚铜和甲醛(HCHO)，说明反应中Cu元素得电子，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为；
故答案为；
（3）
①由题意可知，Cu和Cu2O物质的量相等，设其物质的量为xmol，Fe2O3物质的量为ymol，则有64x+144x+160y=52.8；又， ；固体完全溶解，即；其中Cu的物质的量为2xmol，Fe物质的量为2ymol；有，所以2y=4x；解得x=0.1，y=0.2；消耗得H2SO4的物质的量为x+3y=0.35a，解得a=2；
故答案为2；
②混合物中Fe2O3得质量为；
故答案为32g。

四、工业流程题
21．二硒化钨(WSe2)的热传导率大约是热传导率最好的钻石的10万分之一，是世界上热传导率最低的材料。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，含有SiO2、Al2O3，杂质。现用黑钨矿制备二硒化钨的流程如图所示：

已知：①FeWO4+ Na2CO3+O2Na2WO4+CO2+Fe2O3、MnWO4+Na2CO3+O2Na2WO4+CO2+ Mn3O4 (方程式未配平)。
②常温下，钨酸是难溶于水的弱酸。
③Al2O3与Na2CO3的反应跟SiO2与Na2CO3的反应相似。
请回答下列问题：
(1)粉碎黑钨矿的目的是_______。
(2)滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。
(3)操作3中需洗涤H2WO4，检验H2WO4已洗涤干净的方法是_______。
(4)Mn3O4中Mn的化合价与Fe3O4中Fe的化合价相同，Mn3O4与浓盐酸共热产生氯气，写出该反应的化学方程式：_______。
(5)若FeWO4与MnWO4的物质的量之比为2:3，制备3.42kgWSe2，则理论上①中两个反应需要消耗O2的总质量为_______。
【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2)Al(OH)3、H2SiO3
(3)取最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净
(4)Mn3O4+8HCl3MnCl2+Cl2↑+4H2O
(5)64g

【分析】黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，含有SiO2、Al2O3等杂质。粉碎后，加入Na2CO3并通入空气进行焙烧，SiO2、Al2O3转化为Na2SiO3、NaAlO2，FeWO4、MnWO4转化为Na2WO4、Fe2O3、Mn3O4；往滤液中通CO2，Na2SiO3、NaAlO2转化为Na2CO3、Al(OH)3、H2SiO3；过滤后所得滤液中含有Na2WO4，加入HCl调节pH，过滤，得沉淀为H2WO4；焙烧生成WO3，用Al还原，可生成W，加入Se后加热，生成WSe2。
（1）
粉碎黑钨矿，固体颗粒更小，与溶液的接触面积更大，目的是：增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分。答案为：增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（2）
由分析可知，滤渣2的主要成分是Al(OH)3、H2SiO3。答案为：Al(OH)3、H2SiO3；
（3）
检验H2WO4已洗涤干净，需要检验沉淀表面不附着溶液中的Cl-等，方法是：取最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净。答案为：取最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净；
（4）
Mn3O4中Mn的化合价与Fe3O4中Fe的化合价相同，即2个Mn显+3价，1个Mn显+2价，Mn3O4与浓盐酸共热产生氯气，类似于MnO2与浓盐酸反应，则该反应的化学方程式：Mn3O4+8HCl3MnCl2+Cl2↑+4H2O。答案为：Mn3O4+8HCl3MnCl2+Cl2↑+4H2O；
（5）
WSe2的相对分子质量为342，则3.42kgWSe2的物质的量为=10mol，FeWO4与MnWO4的物质的量之比为2:3，则FeWO4与MnWO4的物质的量分别为4mol、6mol，依据得失电子守恒可得出以下关系式：4FeWO4——O2、6MnWO4——O2，则理论上①中两个反应需要消耗O2的总质量为(1mol+1mol)×32g/mol=64g。答案为：64g。
【点睛】计算时，若反应的化学方程式比较复杂，可建立关系式求解。