高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第一节 反应热课文配套ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第一节 反应热课文配套ppt课件，共30页。PPT课件主要包含了热化学方程式，燃烧热，mol，指定产物，CO2g，H2Ol，SO2g，N2g等内容，欢迎下载使用。

化学反应一般都有反应热，如何表示一个具体化学反应的反应热呢？
表明反应所放出或吸收的_______的化学方程式
不仅表明了化学反应中的____________，也表明了化学反应中的______________。
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH =﹣184.6 kJ/ml
意义：表示1ml气态H2与1ml气态O2完全反应，生成2ml气态HCl时，放出 184.6kJ的热量。
说出下列热化学方程式的意义：
（1）2H2(g) + O₂(g) 2H₂O(g) ∆H＝﹣483.6 kJ/ml
意义：表示2ml气态H2与1ml气态O2完全反应，生成2ml气态H₂O时，放出 483.6kJ的热量。
(2) 2NH3(g) = N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/ml
意义：表示2ml气态NH₃完全反应，生成1ml气态H₂和3ml气体H₂时，吸收 92.4kJ的热量。
H2(g) + I2(g) 2HI(g) ∆H＝−9.48 kJ/ml
H2(g) + I2(g) 2HI(g) ∆H＝−14.9 kJ/ml
H2(g) + I2(g) 2HI(g) ∆H＝−9.48 kJ/ml
注意1：需注明反应时的温度和压强。 如不注明，即指常温、常压: 25 ℃，101 kPa。
不写反应条件（如点燃、加热、催化剂之类）
固态（____）、液态（____）、气态（____）、水溶液（____）
物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。
注：不用“↓”和“↑”。
注意2：需注明反应物和生成物的聚集状态。
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH =－57.3kJ/ml
2NH3(g) = N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/ml
注意3： ∆H的符号（ 吸收 “+” 、释放 “” ）
注意4：1、 1. 化学计量数不表示分子数，仅表示物质的量（可以是整数，也可以是分数）
2、对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时___________________
扩大或缩小相同的倍数，化学计量数与△H要一一对应
2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) ∆H2 ＝−483.6 kJ/ml
注意5：对可逆反应，正逆反应的ΔH数值相等，符号相反。
注意6： 不管反应是可逆反应还是不可逆反应，热化学方程式中的热效应都是指完全反应时的热效应。 计算可逆反应的反应热时，要注意其不能进行到底，实际热量数值小于该数值。
ΔH 的单位中“ml-1”的含义——
指的是“每摩尔反应”，如：
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/ml
（2）常温下，1 L 1 ml/L HCl和 1 L 1 ml/L NaOH溶液恰好完全反应放出 57.3 kJ的热量，写出此反应的热化学反应方程式。
（1）当1 ml气态H2与1 ml气态Cl2反应生成2 ml气态HCl，放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) ∆H = −184.6 kJ/ml
HCl(aq) + NaOH(aq) == NaCl(aq) + H2O(l) ∆H＝−57.3 kJ/ml
（3）25 ℃ 、1.01×105 Pa下，4 g CO在氧气中燃烧 CO2，放出 9. 6 kJ热量，写出燃烧的热化学反应方程式。
2CO (g) + O2 (g) === 2CO2 (g) ∆H = −134.4 kJ/ml
1、写出下列反应的热化学方程式。
（2）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H = – 183 kJ
（4）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1ml H2O放热57.3 kJ，则2KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = – 57.3 kJ/ml
（1）H2 + Cl2= 2HCl △H = – 183 kJ/ml
3、判断下列热化学方程式正误，指出错误原因。
（3）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H = 183 kJ/ml
（6）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = – 571.6 kJ/ml
“五查”法判断热化学方程式正误
①看方程式是否配平； ②看各物质的聚集状态是否正确； ③看ΔH 变化的“＋”、“－”是否正确； ④看反应热的单位是否为 kJ·ml－1； ⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应。
4．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)A．CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝＋725.8 kJ·ml-1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 451.52 kJ·ml-1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·ml-1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.52 kJ·ml-1
1、定义： 在101 kPa 时,_______纯物质______燃烧生成__________ 时所放出的热量。
C → ； H → ；S → ；N →_______。
kJ·ml－1，ΔH<0
例如：25℃，101 kPa，1 ml CH4 完全燃烧，放出 890.31 kJ 的热量，这就是 CH4 的燃烧热。用热化学方程式表示如下：
3、燃烧热的意义∶甲烷的燃烧热为ΔH=-890.31 kJ·ml，它表示25 ℃、101 kPa时， 1 mlCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。4、表示方式：文字叙述燃烧热时用正值，用ΔH表示时，要加“-”。如：CH4的燃烧热为890.3 kJ·ml-1或CH4的燃烧热 ΔH=-890.3 kJ·ml-1
4.表示燃烧热的热化学方程式的书写
注意：以1ml可燃物为配平标准，其余可出现分数。
表示其燃烧热的热化学方程式为：
例如：H2(g)的燃烧热为285.8kJ·ml－1
写出下列物质燃烧热的热化学方程式
1. 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）A . CH4(g)+3/2O2 (g)=2H2O(l)+CO(g) △H1B . S(g)+3/2O2(g)=SO3(s) △H2C . C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H3D . 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H4
2、下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的是(　　)A．CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝-283 kJ·ml-1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802.3 kJ·ml-1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　 ΔH＝-571.6 kJ·ml-1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　 ΔH＝-484.0 kJ·ml-1
4. 下列各组物质的燃烧热相等的是：（ ） A.炭和一氧化碳 B.1ml炭和2ml炭 C.1ml乙炔和2ml炭 D.淀粉和纤维素
5. 在25 ℃、101 kPa时，H2在1.0 ml O2中完全燃烧生成2.0 ml H2O(l)放出571.6 kJ的热量。该条件下，H2的燃烧热ΔH为________________。
－285.8 kJ·ml-1
含义：既表示物质变化，又表示能量变化
书写：标状态；有正负； 看系数；有温度&压强(常温常压不标）