2023宜宾叙州区一中高二上学期期中考试化学试题含答案

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叙州区一中2022-2023学年高二（上）期中考试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷自己保管好，答题卡交回。4.本次考试物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  K 39  Ti 48   Fe 56    第I卷   选择题（50分）一．选择题：本题共10小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多D．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料2．下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是A．红色石蕊试纸 B．蓝色石蕊试纸 C．pH试纸 D．淀粉KI试纸3．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是 A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X>Y D．第一电离能X<Y4．测定中和反应反应热的实验中，下列做法会导致反应热偏小的是A．用KOH溶液代替NaOH溶液 B．用NaOH固体代替NaOH溶液C．反应物盐酸过量 D．使用铜制搅拌棒搅拌5．一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g)，下列措施不能降低该反应速率的是A．降低反应的温度 B．将铁粉换为铁丝C．恒压充入惰性气体 D．恒容充入CO6．下列指定溶液中离子一定能大量共存的是A．在强酸性溶液中：、Na+、K+               B．在​溶液中：H2O2、、Na+​C．在稀硫酸溶液中：K+、、        D．在强碱性溶液中：Na+、、I-7．在密闭容器中用一定量的混合气体发生反应：，平衡时测得B的浓度为0.6，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得B的浓度为1.3，下列有关判断正确的是A．A的转化率减小 B．C．C的体积分数增大 D．平衡向正反应方向移动8．时有关弱酸的电离平衡常数如下表，则下列推断正确的是弱酸化学式电离平衡常数A．相同的、两种弱酸，其物质的量浓度：B．相同浓度，相同体积的、酸的电离程度：C．向溶液中加入足量，反应的离子方程式：D．的电离常数表达式：9．、、分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列说法正确的是A．在、条件下，在密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后增大B．室温下，说明电离产生的一定比电离产生的大C．时，，此温度下的溶液一定呈中性D．平衡后，改变某一条件时不变，的转化率可能增大、减小或不变 10．如图是温度和压强对反应   △H影响的示意图，图中纵坐标表示平衡时混合气体中乙的质量分数Z%。下列说法正确的是A．△H>0 B．Z可能为固体或纯液体C．X一定为非气态 D．Y的平衡转化率：m<n第II卷（非选择题  50分）11．（14分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式HClOCH3COOHH2CO3电离平衡常数3.0×10-81.8×10-5K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11回答下列问题：(1)一般情况下，当温度升高时，Ka___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。(填字母序号，下同)A．              B．              C．              D．(3)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是___________。A．升高温度 B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量氢氧化钠浓溶液(4)依上表数据写出向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式：___________。(5)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH随水体积的变化如图所示。则HX的电离平衡常数___________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出的c(H+)___________醋酸溶液中水电离出的c(H+)，理由是___________。12．（10分）控制变量在探究实验中有重要应用，某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、MnSO4固体、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。编号V(H2C2O4溶液)/mLV(蒸馏水)/mLV(KMnO4溶液)/mLm(MnSO4)/gT/℃乙①2.006.0050 ②2.006.0025 ③1.5a6.0025 ④2.006.00.125 已知：已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，转化为Mn2+。回答下列问题：(1)KMnO4溶液用___________酸化(填名称)；写出上述反应的离子方程式：___________；(2)上述实验___________(填编号)是探究温度对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究___________对化学反应速率的影响。(3)I.若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为___________；表格中的“乙”为t/s(时间/秒)，结合所给仪器，则其测量的是_______。II.实验①中对“乙”重复测量3次，所得数值分别“10.1”、“9.9”、“12.0”，则用的浓度变化表示的反应速率为___________。(4)小组同学发现反应速率变化如图所示，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是： ①产物Mn2+是反应的催化剂，②___________。13．（13分）汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：2NO+2CON2+2CO2，可减少尾气中有害气体排放。已知该反应的v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。(1)已知：碳的燃烧热为393.5 kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H1=+190.5 kJ/mol          2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H2=-231 kJ/mol则：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ∆H=___________kJ/mol。若平衡后升高温度，则___________(填“增大”、“不变”或“减小”)(2)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H。在密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。①∆H___________0(填“＞”“＜”)；②f点，v(正)___________v(逆) (填“大于”、“等于”或“小于”)。③P1：P2=___________；④如果想进一步提高CO的转化率，除改变温度﹑压强外，还可以采取的措施有___________。(3)在两个容积为2 L的恒容密闭容器中均充入2 mol CO和2 mol NO，在不同条件下发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，实验测得反应体系的压强与时间t的变化曲线如图所示。①与实验a相比，实验b采取的措施可能是___________；②实验a条件下，达到平衡时，压强平衡常数KP=___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)③上述反应达到平衡后，再向容器中加入CO、NO、CO2、N2各1 mol，保持该温度下继续反应，此时平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动14．（13分）如图是工业通过菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程请回答有关问题：(1)菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎，目的是 ___________。(2)氧化池通入Cl2的目的是___________(写出离子反应方程式)，Al2O3可用来制备明矾，明矾净水的原理是___________ (用离子方程式解释)(3)物质甲可以是___________，加入物质甲的作用是___________A． MgO      B． Mg(OH)2 C． NaOH溶液         D． 稀氨水(4)由MgCl2溶液制取无水MgCl2的操作方法 ___________，若直接蒸干MgCl2溶液并灼烧，最后得到的物质为___________(5)当Fe3+完全沉淀时，求最小pH=___________。已知：常温下，氢氧化铁Ksp=1.0×10-38，离子浓度小于1×10-5 mol/L认为沉淀完全                叙州区一中2022-2023学年高二（上）期中考试化学试题参考答案：1．A  2．C  3．D  4．D   5．D  6．D  7．A  8．C  9．D  10．C11．(1)增大(2)BD(3)BD(4)ClO- +CO2+H2O= HClO+(5)     大于     大于     稀释后，HX电离生成的c(H + )小，对水的电离抑制能力小 12．(1)     硫酸     (2)     ①②     催化剂(3)     0.5     KMnO4溶液褪色时间/s     7.5×10-4mol·L-1·s-1(4)该反应是放热反应 13．(1)     -746.5     增大(2)     ＜     大于     5：6     将CH3OH移出(3)     催化剂     0.0125     正向 14．(1)增大接触面积，加快溶解速率(2)     2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-     Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(3)     AB     促进Fe3+的水解，将其完全转化为Fe(OH)3沉淀，便于过滤除去(4)     在干燥的HCl气流中加热蒸干     MgO(5)3