2023泸州泸县四中高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份2023泸州泸县四中高二上学期期中考试化学试题含答案，共8页。试卷主要包含了3kJ·ml-1，若将0，01ml·L－1B．0，5kJ•ml-1，9×10-10等内容，欢迎下载使用。
泸县四中2022-2023学年高二秋期期中考试化学试题注意事项：本次考试物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  K 39  Ti 48   Fe 56    第I卷   选择题（45分）一．选择题：本题共9小题，每小题5分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求1．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A．锌与盐酸的反应属于放热反应B．断裂化学键释放能量，形成化学键需要吸收能量C．化学反应不仅有新物质生成而且伴随着能量变化D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量2．下列说法或表示法正确的是A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)要在光照和点燃条件下才反应，所以△H>0，△S<0。B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)；△H=+1.19kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；△H=-57.3kJ·mol-1，若将0.5mol/L的H2SO4溶液1mol/L的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJD．乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ·mol-1，在25℃、101kPa时，92g乙醇充分燃烧后放出2733.6kJ热量3．25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，说法错误的是物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．方程式为X+3Y⇌2Z，平衡常数为1600C．增大压强使平衡正向方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数4．在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是A．水电离出来的c(H+ )=10-13 mol/L的溶液： K+、、Br-、B．含有NaHCO3的溶液：、OH-、K+、C．使酚酞溶液呈红色的溶液： Mg2+、 Ba2+、、K+D．在酸性溶液中： K+、Na+、Cl-、OH-5．在下面列出的事实中，不能证实甲酸(HCOOH)是弱酸的是A．1 mol·L－1的甲酸溶液的pH约为2.0B．甲酸能跟Na2CO3溶液反应放出二氧化碳C．相同浓度的甲酸和盐酸分别与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快D．常温下1 mol·L－1甲酸钠溶液的pH约为96．25 ℃时，水电离出的H＋浓度是5×10－13mol·L－1的硫酸溶液中，硫酸溶液的浓度为 A．0.01mol·L－1 B．0. 02 mol·L－1C．1×10－7mol·L－1 D．1×10－12mol·L－17．一种高性能的直接硼氢燃料电池如图所示，其总反应为BH+2O2=BO+2H2O。该电池工作时，下列说法正确的是A．电子由Pt电极经外电路、石墨电极、NaOH溶液回到Pt电极B．负极反应式为BH-8e-+8OH-=BO+6H2OC．OH-透过阴离子交换膜向石墨电极迁移D．外电路通过0.4 mol电子时，有2.24 L O2在石墨电极上参与反应     8．下列数据表示化学反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)在四种不同条件下的反应速率，其中进行最快的是A． B．C． D．9．T℃下，向某容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol、3mol，发生反应，反应过程中容器内的总压强随时间的变化如图所示，下列有关说法正确的是A．min内，B．min时，C．min时，的体积分数为60%D．T℃下的平衡常数第II卷（非选择题  55分）10．（12分）在一密闭容器中发生反应N2＋3H2=2NH3　ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。 回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是___________(填字母，下同)。A．t0～t1　　B．t1～t2　　C．t2～t3      D．t3～t4  　E．t4～t5  　F．t5～t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。A．增大压强  　B．减小压强  　　C．升高温度D．降低温度  　E．加催化剂  　　F．充入氮气t1时刻___________；t3时刻___________；t4时刻___________。(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是___________。A．t0～t1      B．t2～t3         C．t3～t4      D．t5～t6(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线______。11．（16分）常温下，有浓度均为0.1mol·L-1的下列6种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NH3·H2O溶液⑤HCl溶液⑥FeCl3 溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10-10Ka1=4×10-7 　　Ka2=5.6×10-11Ka=1.7×10-5(1)溶液③pH=10的原因是_______(用离子方程式表示，下同)；溶液④pH=11的原因是  _______。(2)溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是_______。(3)溶液①和③相比较，pH (NaCN)_______pH (CH3COONa) (填“>”“<”或“=”)。(4)25℃时，V1L⑤HCl溶液和V2L②NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12，则V1：V2=___。(5)实验室配置⑥FeCl3溶液时，通常加入少量盐酸，原因是_______。(6)25℃时，向①NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为_______。(7)常温下若③CH3COONa和④CH3COOH的混合溶液中c(Na+) =c(CH3COO- )，则该溶液呈_______性。(填“酸”“碱”或“中”)12．（14分）某小组设计实验研究单一组分浓度对化学平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2的影响。实验1实验步骤实验现象i．取2 mL1 mol•L﹣1KI溶液，滴加0.1 mol•L-1FeCl3溶液2 mL。i．溶液呈棕黄色。ii．待试管中溶液的颜色不变后向其中滴加2滴0.1 mol•L-1KSCN溶液。ii．溶液不显红色。(1)①待试管中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是___________。②加入KSCN溶液的目的是___________。(2)甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低，故改进实验方案，进行了实验2.实验2实验现象实验步骤i．取2 mL0.1 mol•L﹣1KI溶液于试管a中，滴加0.1 mol•L-1FeCl3溶液2mLi．溶液呈棕黄色ii．待试管中溶液的颜色不变后，取少量试管a中溶液于试管b中，滴加2滴0.1 mol•L-1KSCN溶液。ii．溶液显红色本实验改用0.1 mol•L-1KI溶液的目的是___________。(3)实验3：研究增大反应物Fe3+浓度对平衡的影响，实验方法如下：取少量试管a中棕黄色溶液于试管中，加入1～2滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深，原因是：增大Fe3+浓度，导致Q___________K(填“＞”或“＜”)，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(4)实验4：研究增大生成物Fe2+浓度对平衡的影响，实验方案如图所示：①请在图中将方案补充完整___________。②能够证明增大生成物Fe2+浓度导致平衡移动的实验现象为___________。13．（13分）为减少温室效应，可将CO2转化成其它可燃物质，如CH3OH等。探究CO2合成CH3OH的反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-48.5kJ•mol-1II.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2=-92.4kJ•mol-1Ⅲ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H3回答下列问题：(1)△H3=__kJ•mol-1。(2)已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应I，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。请回答： ①达到平衡的时刻是         min(填“3”或“10”)。②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是         。a.容器压强不变b.混合气体的平均摩尔质量不变c.v(CH3OH)=v(H2O)d.c(CH3OH)=c(H2O)③为了提高H2的转化率，可采取__(填“增大”或“减小”)CO2浓度的措施。④该反应的平衡常数K=         。⑤如图表示在密闭容器中上述反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是         ；b时改变的条件可能是         。(3)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，回答下列实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图         (填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为         ；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是         。(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_      (填字母代号)。A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．低温、低压(5)在一固定容积的密闭容器中进行反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，当温度为850℃时，K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol①此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是         (填代号)。A．v(正)>v(逆)      B．v(正)<v(逆)     C．v(正)=v(逆)     D．无法判断②在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率__(“增大”、“减小”或“不变”)；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其可能原因是：             。      泸县四中2022-2023学年高二秋期期中考试化学试题参考答案：1．B   2．D   3．C   4．A   5．B  6．A  7．B  8．A   9．B10．     ACDF     C     E     B     A       11．(1)     CH3COO-+ H2O⇌CH3COOH+OH-     NH3·H2O⇌+OH-(2)c(Na+ )>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)(3)>(4)9:11(5)Fe3+ +3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；加入盐酸后，增加了c(H+)， 使平衡向左移动，抑制Fe3+的水解(6)CN-+CO2+H2O=HCN+(7)中 12．(1)     其中的KI与FeCl3充分反应     检验溶液中是否大量存在Fe3+(2)提高平衡时溶液中的c(Fe3+)(3)     ＜     正反应(4)     加入1 mL蒸馏水     溶液颜色变浅 13．(1)+43.9(2)     10     ab     增大     (mol/L)-2或5.3(mol/L)-2     升温     减小生成物的浓度(3)     乙     p1>p2>p3     T1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变对平衡几乎没有影响(4)C(5)     B     不变     压强增大使水蒸气液化，平衡向右移动