2023届高考化学二轮专题复习：溶液体系中的离子图像问题课件

这是一份2023届高考化学二轮专题复习：溶液体系中的离子图像问题课件，共20页。
问题一：滴定过程的基本图像理解 ----- 突变与选择
分析：现有的盐酸，向其中逐滴加入0.100ml/LNaOH溶液，分析计算滴定过程溶液的pH变化情况
VNaOH = 0.00mL 0.100ml/L的盐酸 pH=1
VNaOH = 18.00mL:
VNaOH = 19.80mL:
VNaOH = 19.98mL:
VNaOH = 20.00mL:
c(H+)= c(OH-) = 10-7 ml/L pH=7.0
VNaOH = 20.02mL:
pH = 14- pOH = 9.7
VNaOH = 20.20mL:
pH = 14- pOH = 10.7
绝对误差 = ±0.20 相对误差 = ± 0.2/20.00 = ± 0.01
绝对误差 = ±0.02 相对误差 = ± 0.001
0.02mL ≈ 半滴溶液
甲基橙 红色 3.1 ~ 橙色 ~ 4.4 黄色 酚 酞 无色 8.0 ~ 粉红 ~ 10.0 红色
问题二：强碱（酸）滴定弱酸（碱）------关于溶液平衡体系 -
常温下向20.00mL a ml/L的醋酸逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，分析计算滴定过程溶液中存在的平衡
c(OH-) ≈ c(NaOH) ---剩余NaOH的浓度
c(CH3COO-)≥c(H+)
V[c(CH3COO-) + c(CH3COOH)] = 20a
分析1：向的醋酸（Ka=1.8×10-5）逐滴加入0.100ml/LNaOH溶液，分析计算滴定过程溶液的pH变化情况
VNaOH = 10.00mL
≈ 3.30×10-2 ml/L
VNaOH = 19.98mL
剩余V醋酸 = 0.02mL
pH = pKa = -lg1.8×10-5 = 4.74
VNaOH = 20.00mL
剩余V醋酸 = 0.00mL
= 5.27×10-6 ml/L
pOH=5.28 pH=8.72
用已知浓度的氢氧化钠滴定相同浓度的不同弱酸时,若弱酸的K值越大~滴定突变越大
分析2：向的醋酸（Ka=1.8×10-5）逐滴加入0.100ml/LNaOH溶液，分析计算滴定过程中溶液的c(CH3COOH)、c(CH3COO-)随pH变化情况
pH = pKa = 4.74
pH = 2.87 δ2 = 1.34%
pH = 2.87 δ2 = 98.66%
综合： 向的醋酸（Ka=1.8×10-5）逐滴加入0.100ml/LNaOH溶液，滴定过程中溶液 pH 的曲线描述形式
问题三：强碱（酸）滴定多元弱酸（碱）------ 分步过程的平衡-
思考1：常温某二元弱酸H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此温度下，用0.1ml•L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1ml•L-1H2A溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示
H2A + OH- = HA- + H2O a点：c(NaHA) = c(H2A)
b点分散质全部是：NaHA，且电离大于水解 c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
c点分散质是：NaHA与Na2A，不考虑水解与电离时：n(HA-)=n(A2-)
考虑水解与电离时：c(HA-)>c(A2-)
已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的弱酸H2X溶液
问题四：强酸滴定多元弱酸盐------ 比较中学会分析
常温下，用0.1000ml/L的HCl滴定的二元弱酸盐Na2A溶液，测得溶液pH变化曲线图？
H2A的Ka1的值为10-6.83
c（Na2A）= 0.1000ml/L第一次在碱性环境，用酚酞做指示剂
变式2---常温下，用0.1000ml/L的盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分部数δ(A2-)随pH变化曲线及滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A.H2A的Ka1的值为10-10.25B.c点，c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)C.第一次突变可用酚酞作指示剂D.c（Na2A）= 0.2000ml/L