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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热教学课件ppt
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热教学课件ppt，共36页。PPT课件主要包含了盖斯定律，盖斯定律直观化，△H＝△H1+△H2，殊途同归，反应热，△H10，盖斯定律的应用，例3已知，哪个更稳定，调整符号与系数等内容，欢迎下载使用。
C的燃烧，很难控制C只生成CO而不继续生成CO2，C（s）+ ½ O2（g）= CO（g）因此这个反应的ΔH无法直接测得。但这个反应的反应热是冶金工业中非常有用的数据，应该如何获得呢？
1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
如同山的绝对高度与上山的途径无关一样，A点相当于反应体系的始态，B点相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热。同一起点登山至山顶，不管选哪一条路走，历经不同的途径和不同的方式，但山的高度是不变的。
ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
△H1 +△H2 = 0
有些反应进行得很慢；有些反应不容易直接发生；有些反应的产品不纯（有副反应发生）。这些都给测量反应热造成了困难，利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来
【例1】如何计算 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)的反应热△H1？
已知：①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H2＝－283.0kJ/ml ②C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3＝－393.5kJ/ml
△H1＝△H3－△H2 ＝－393.5 kJ/ml －(－283.0 kJ/ml)＝－110.5 kJ/ml
【例2】下列数据表示H2的燃烧热吗？Why？
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/ml
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/ml
P(s、红磷)+ 5/4O2(g)=1/4 P4O10(s)； = -738.5 kJ/ml
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。
“四步消元法”确定热化学方程式或ΔH
找出可用的已知热化学方程式。
同侧相减，异侧相加，消去不要的物质
【例1】已知：① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; ΔH1= －283.0 kJ/ml ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= －285.8 kJ/ml ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); ΔH3=1370 kJ/ml 试计算: ④ 2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l) 的ΔH
【解】：①×2 + ②×4 - ③ = ④ ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/ml
【例2】 已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝Q1 kJ·ml－1②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝Q2 kJ·ml－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝Q3 kJ·ml－1则反应C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)的反应热ΔH为( )A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ·ml－1 B．(3Q1＋Q2＋Q3) kJ·ml－1C．(Q1－3Q2＋Q3) kJ·ml－1 D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ·ml－1
由-Q2可快速得到答案 D
1. 根据键能计算反应热
△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和
例1：已知：CH3CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。 化学键 C－H C＝C C－C H－H 键能 （kJ/ml） 414.4 615.3 347.4 435.3试计算该反应的反应热。
ΔH =＋125.6 kJ/ml
例2．化学反应N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)的能量变化如图所示，该反应的ΔH 等于( ) A．＋2(a－b－c) kJ·ml－1 B．＋2(b－a) kJ·ml－1 C．＋(b＋c－a) kJ·ml－1 D．＋(a＋b) kJ·ml－1
2. 根据图像计算（注意看清楚纵坐标）
∆H=(E2-E1)kJ/ml =(a-b) kJ/ml =-ckJ/ml
∆H=(E2-E1)kJ/ml =(a-b) kJ/ml =+ckJ/ml
3.能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是 重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ·ml－1、282.5 kJ·ml－1、726.7 kJ·ml－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为( )A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·ml－1B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·ml－1C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·ml－1D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋127.4 kJ·ml－1
黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫酸时得到SO2的途径之一，反应的化学方程式为： 4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)在25℃和101kPa时，1 ml FeS2(s)完全燃烧生成Fe2O3(s)和SO2(g)时放出853kJ的热量。这些热量(工业中叫做“废热”）在生产过程中得到了充分利用,大大降低了生产成本，对于节约资源、能源循环利用具有重要意义。(1)请写出FeS2燃烧的热化学方程式。(2)计算理论上1kg黄铁矿(FeS2的含量为90%)完全燃烧放出的热量。
4. 根据质量或物质的量计算反应热
【解】(1)根据题意，FeS2燃烧的热化学方程式为FeS2(s)+11/4O(g)=1/2Fe2O3(s)+2SO2(g) ∆H=-853 kJ/ml(2)FeS2的摩尔质量为120g·ml-1。1kg黄铁矿含FeS2的质量为：1000g×90%=900g900gFeS2的物质的量为:理论上1kg黄铁矿完全燃烧放出的热量为：7.5 ml x 853 kJ/ml=6 398 kJ答：(1)FeS2燃烧的热化学方程式为：FeS2(s)+11/4O2(g)=1/2Fe2O3(s)+2SO2(g) ∆H=-853 kJ/ml(2)理论上1kg黄铁矿完全燃烧放出的热量为6398kJ。
【例题4】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，设它在人体组织中完全氧化时的热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1) △H=-2800kJ/ml计算100g葡萄糖在人体组织中完全氧化时产生的热量。
【解】根据热化学方程式可知，1mlC6H12O6在人体组织中完全氧化时产生的热量为2800kJ。C6H12O6的摩尔质量为180g·ml-1。100gC6H12O6的物质的量为:0.556 ml C6H12O6完全氧化时产生的热量为：0.556ml×2800kJ/ml=1557kJ 答：100g葡萄糖在人体组织中完全氧化时产生的热量为1557kJ。
5.利用热化学方程式和盖斯定律求反应热
间接计算难以直接测定的反应热。
不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同。
根据△H=生成物的总能量-反应物的总能量。
根据键能计算△H=反应物成物的总键能-生成物应物的总键能。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多。( )(2)化学反应的反应热与化学反应的始态有关，与终态无关。( )(3)同一反应的反应热ΔH与化学计量数成正比。( ) (3)利用盖斯定律,可计算某些反应的反应热。 ( )(4)任何化学反应的反应热都可以直接测定。 ( )
2：已知在25 ℃，105 Pa时，1 ml石墨和1 ml一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的反应热分别是ΔH＝－393.5 kJ·ml－1和ΔH＝－283 kJ·ml－1，下列说法或方程式正确的是( )A．在相同条件下：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·ml－1B．1 ml石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJC．在相同条件下，C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝＋172.5 kJ·ml－1D．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热
【答案】 C【解析】 C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·ml－1CO(g)＋1/2 O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·ml－1A项，根据盖斯定律可得：C(石墨，s)＋2(1)O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·ml－1 。 B项，因为不知生成CO2、CO的多少，无法判断放出热量的多少。C项，C(石墨，s)＋2(1)O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·ml－1 CO2(g)===2(1)O2(g)＋CO(g) ΔH＝＋283 kJ·ml－1所以C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝＋172.5 kJ·ml－1。D项，能量越高，越不稳定，金刚石的能量大于石墨，所以石墨转变为金刚石需要吸热。
4.已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
A.每生成2分子AB吸收b kJ热量B.该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·ml－1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1 ml A—A键和1 ml B—B键，放出a kJ能量
解析 观察题给图像可以得到，上述反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·ml－1。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。
5： 已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3 常温下取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为
－(0.4 ml×ΔH1＋0.05 ml×ΔH3)
解析 先算出甲烷和氢气各自的物质的量，再根据热化学方程式分别求算它们各自完全燃烧放出的热量，就可求出总热量。
n(气体)＝＝0.5 ml，n(CH4)＝0.5 ml×＝0.4 ml，n(H2)＝0.5 ml×＝0.1 ml。燃烧后恢复至室温，H2O为液态，所以放出热量：Q＝0.4 ml×(－ΔH1)＋0.1 ml×(－ΔH3) ＝－(0.4 ml×ΔH1＋0.05 ml×ΔH3)。
6：已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·ml－1 H2(g)＋2(1)O2(g)===H2O(l) ΔH＝－241.8 kJ·ml－1欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为 ( )A．2∶3.25 B．12∶3.25C．1∶1 D．393.5∶241
【答案】 B【解析】 设需要C、H2的物质的量分别为x、y，则393.5x＝241.8y所以x/y＝393.5(241.8)＝1.627(1)所以其质量之比为(1×12)/(1.627×2)＝12/3.25。
9：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： ①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/ml ②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/ml 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/ml
10：按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,已知：①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176kJ/ml②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) △H2=-35.1kJ/ml③HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △H3=-72.3kJ/ml④NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/ml⑤NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？ 则第⑤个方程式中的反应热△H是________。
根据盖斯定律和上述反应方程式得： ⑤=④+③+②-①， 即△H5 = +16.3kJ/ml
11.下列说法不正确的是( )①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态 ②所有的化学反应都伴随着能量变化 ③放热反应发生时不必加热 ④吸热反应在加热后才能发生 ⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关 ⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生 ⑦根据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同A．②③⑥⑦ B．③④⑤⑦ C．④⑤⑦ D．①③④⑦
【解析】放热反应有时需要加热才能实现，如燃烧反应，③错误；有些吸热反应不需要加热就能发生，如铵盐与Ba(OH)2混合研磨就能反应，④错误；化学反应的热效应不仅与反应物的多少有关，还与物质的状态有关，⑤错误；从盖斯定律来看，反应焓变的大小与途径无关，故⑦错误。
C的燃烧，很难控制C只生成CO而不继续生成CO2，C（s）+ ½ O2（g）= CO（g）因此这个反应的ΔH无法直接测得。但这个反应的反应热是冶金工业中非常有用的数据，应该如何获得呢？
1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
如同山的绝对高度与上山的途径无关一样，A点相当于反应体系的始态，B点相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热。同一起点登山至山顶，不管选哪一条路走，历经不同的途径和不同的方式，但山的高度是不变的。
ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
△H1 +△H2 = 0
有些反应进行得很慢；有些反应不容易直接发生；有些反应的产品不纯（有副反应发生）。这些都给测量反应热造成了困难，利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来
【例1】如何计算 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)的反应热△H1？
已知：①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H2＝－283.0kJ/ml ②C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3＝－393.5kJ/ml
△H1＝△H3－△H2 ＝－393.5 kJ/ml －(－283.0 kJ/ml)＝－110.5 kJ/ml
【例2】下列数据表示H2的燃烧热吗？Why？
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/ml
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/ml
P(s、红磷)+ 5/4O2(g)=1/4 P4O10(s)； = -738.5 kJ/ml
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。
“四步消元法”确定热化学方程式或ΔH
找出可用的已知热化学方程式。
同侧相减，异侧相加，消去不要的物质
【例1】已知：① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; ΔH1= －283.0 kJ/ml ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= －285.8 kJ/ml ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); ΔH3=1370 kJ/ml 试计算: ④ 2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l) 的ΔH
【解】：①×2 + ②×4 - ③ = ④ ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/ml
【例2】 已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝Q1 kJ·ml－1②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝Q2 kJ·ml－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝Q3 kJ·ml－1则反应C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)的反应热ΔH为( )A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ·ml－1 B．(3Q1＋Q2＋Q3) kJ·ml－1C．(Q1－3Q2＋Q3) kJ·ml－1 D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ·ml－1
由-Q2可快速得到答案 D
1. 根据键能计算反应热
△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和
例1：已知：CH3CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。 化学键 C－H C＝C C－C H－H 键能 （kJ/ml） 414.4 615.3 347.4 435.3试计算该反应的反应热。
ΔH =＋125.6 kJ/ml
例2．化学反应N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)的能量变化如图所示，该反应的ΔH 等于( ) A．＋2(a－b－c) kJ·ml－1 B．＋2(b－a) kJ·ml－1 C．＋(b＋c－a) kJ·ml－1 D．＋(a＋b) kJ·ml－1
2. 根据图像计算（注意看清楚纵坐标）
∆H=(E2-E1)kJ/ml =(a-b) kJ/ml =-ckJ/ml
∆H=(E2-E1)kJ/ml =(a-b) kJ/ml =+ckJ/ml
3.能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是 重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ·ml－1、282.5 kJ·ml－1、726.7 kJ·ml－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为( )A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·ml－1B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·ml－1C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·ml－1D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋127.4 kJ·ml－1
黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫酸时得到SO2的途径之一，反应的化学方程式为： 4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)在25℃和101kPa时，1 ml FeS2(s)完全燃烧生成Fe2O3(s)和SO2(g)时放出853kJ的热量。这些热量(工业中叫做“废热”）在生产过程中得到了充分利用,大大降低了生产成本，对于节约资源、能源循环利用具有重要意义。(1)请写出FeS2燃烧的热化学方程式。(2)计算理论上1kg黄铁矿(FeS2的含量为90%)完全燃烧放出的热量。
4. 根据质量或物质的量计算反应热
【解】(1)根据题意，FeS2燃烧的热化学方程式为FeS2(s)+11/4O(g)=1/2Fe2O3(s)+2SO2(g) ∆H=-853 kJ/ml(2)FeS2的摩尔质量为120g·ml-1。1kg黄铁矿含FeS2的质量为：1000g×90%=900g900gFeS2的物质的量为:理论上1kg黄铁矿完全燃烧放出的热量为：7.5 ml x 853 kJ/ml=6 398 kJ答：(1)FeS2燃烧的热化学方程式为：FeS2(s)+11/4O2(g)=1/2Fe2O3(s)+2SO2(g) ∆H=-853 kJ/ml(2)理论上1kg黄铁矿完全燃烧放出的热量为6398kJ。
【例题4】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，设它在人体组织中完全氧化时的热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1) △H=-2800kJ/ml计算100g葡萄糖在人体组织中完全氧化时产生的热量。
【解】根据热化学方程式可知，1mlC6H12O6在人体组织中完全氧化时产生的热量为2800kJ。C6H12O6的摩尔质量为180g·ml-1。100gC6H12O6的物质的量为:0.556 ml C6H12O6完全氧化时产生的热量为：0.556ml×2800kJ/ml=1557kJ 答：100g葡萄糖在人体组织中完全氧化时产生的热量为1557kJ。
5.利用热化学方程式和盖斯定律求反应热
间接计算难以直接测定的反应热。
不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同。
根据△H=生成物的总能量-反应物的总能量。
根据键能计算△H=反应物成物的总键能-生成物应物的总键能。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多。( )(2)化学反应的反应热与化学反应的始态有关，与终态无关。( )(3)同一反应的反应热ΔH与化学计量数成正比。( ) (3)利用盖斯定律,可计算某些反应的反应热。 ( )(4)任何化学反应的反应热都可以直接测定。 ( )
2：已知在25 ℃，105 Pa时，1 ml石墨和1 ml一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的反应热分别是ΔH＝－393.5 kJ·ml－1和ΔH＝－283 kJ·ml－1，下列说法或方程式正确的是( )A．在相同条件下：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·ml－1B．1 ml石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJC．在相同条件下，C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝＋172.5 kJ·ml－1D．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热
【答案】 C【解析】 C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·ml－1CO(g)＋1/2 O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·ml－1A项，根据盖斯定律可得：C(石墨，s)＋2(1)O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·ml－1 。 B项，因为不知生成CO2、CO的多少，无法判断放出热量的多少。C项，C(石墨，s)＋2(1)O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·ml－1 CO2(g)===2(1)O2(g)＋CO(g) ΔH＝＋283 kJ·ml－1所以C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝＋172.5 kJ·ml－1。D项，能量越高，越不稳定，金刚石的能量大于石墨，所以石墨转变为金刚石需要吸热。
4.已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
A.每生成2分子AB吸收b kJ热量B.该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·ml－1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1 ml A—A键和1 ml B—B键，放出a kJ能量
解析 观察题给图像可以得到，上述反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·ml－1。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。
5： 已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3 常温下取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为
－(0.4 ml×ΔH1＋0.05 ml×ΔH3)
解析 先算出甲烷和氢气各自的物质的量，再根据热化学方程式分别求算它们各自完全燃烧放出的热量，就可求出总热量。
n(气体)＝＝0.5 ml，n(CH4)＝0.5 ml×＝0.4 ml，n(H2)＝0.5 ml×＝0.1 ml。燃烧后恢复至室温，H2O为液态，所以放出热量：Q＝0.4 ml×(－ΔH1)＋0.1 ml×(－ΔH3) ＝－(0.4 ml×ΔH1＋0.05 ml×ΔH3)。
6：已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·ml－1 H2(g)＋2(1)O2(g)===H2O(l) ΔH＝－241.8 kJ·ml－1欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为 ( )A．2∶3.25 B．12∶3.25C．1∶1 D．393.5∶241
【答案】 B【解析】 设需要C、H2的物质的量分别为x、y，则393.5x＝241.8y所以x/y＝393.5(241.8)＝1.627(1)所以其质量之比为(1×12)/(1.627×2)＝12/3.25。
9：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： ①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/ml ②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/ml 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/ml
10：按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,已知：①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176kJ/ml②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) △H2=-35.1kJ/ml③HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △H3=-72.3kJ/ml④NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/ml⑤NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？ 则第⑤个方程式中的反应热△H是________。
根据盖斯定律和上述反应方程式得： ⑤=④+③+②-①， 即△H5 = +16.3kJ/ml
11.下列说法不正确的是( )①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态 ②所有的化学反应都伴随着能量变化 ③放热反应发生时不必加热 ④吸热反应在加热后才能发生 ⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关 ⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生 ⑦根据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同A．②③⑥⑦ B．③④⑤⑦ C．④⑤⑦ D．①③④⑦
【解析】放热反应有时需要加热才能实现，如燃烧反应，③错误；有些吸热反应不需要加热就能发生，如铵盐与Ba(OH)2混合研磨就能反应，④错误；化学反应的热效应不仅与反应物的多少有关，还与物质的状态有关，⑤错误；从盖斯定律来看，反应焓变的大小与途径无关，故⑦错误。
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