沪教版九年级化学上学期期末复习必刷题 拔高选择题

这是一份沪教版九年级化学上学期期末复习必刷题 拔高选择题，共30页。
拔高选择题30题（江苏专用）
1．（2021秋•苏州期中）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的装置中，不能控制反应的发生与停止的是（　　）
A． B．
C． D．
2．（2021秋•江阴市期中）次氯酸钠（NaClO）和二氧化氯（ClO2）都可用作消毒剂。下列有关说法中正确的是（　　）
A．次氯酸钠属于氧化物
B．二氧化氯由1个氯原子和2个氧原子构成
C．次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为1：1：1
D．次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价
3．（2021•南京模拟）图a是两种元素在元素周期表中的信息，图b是氟元素的原子结构示意图。下列说法正确的是（　　）

A．图a“钠”方框右上角横线上应填写NA
B．图b方框横线上的数字是8
C．氟元素属于金属元素
D．11号元素与9号元素可以形成化学式为NaF的化合物
4．（2020秋•鼓楼区期末）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如表所示，下列说法正确的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
20
20
5
0
反应中的质量/g
17
16
5
b
反应后的质量/g
8
a
c
d
A．a等于6 B．d等于28
C．丙一定为催化剂 D．该化学反应为分解反应
5．（2020秋•徐州期末）过氧化钠（Na2O2）与过氧化钙（CaO2）的化学性质相似，已知过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。下列叙述正确的是（　　）
A．Na2O2、CaO2中氧元素的化合价都是﹣1
B．在实验室，Na2O2、CaO2都不需要密封保存
C．长途运输鱼苗时，可以在水中加入Na2O2作为增氧剂
D．CaO2与H2O反应的化学方程式是2CaO2+2H2O═2CaO+O2↑
6．（2021•江都区校级模拟）一定条件下，某反应前后各物质的质量如表所示。下列判断正确的是（　　）
物质的构成微粒


M


反应前的质量/g
68
32
0
1
t时刻的质量/g

24
x

反应后的质量/g
0
0
y
37
A．物质M中一定含有氧元素
B．参与反应的与的质量之比为17：2
C．通过计算可得x的值为16
D．此反应中与的化学计量数之比为2：1
7．（2021秋•高新区期中）如图装置具有能控制反应的发生和停止的优点，为了解装置具有该优点的原因，某兴趣小组在装置中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况。下列说法错误的是（　　）

A．ab段试管中液面逐渐下降
B．a点的对应操作是打开活塞
C．bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
D．bc段压强基本不变，说明装置气密性良好
8．某研究性学习小组选择合适的药品和如图所示装置，既可制取气体，又可验证物质的性质。下列说法错误的是（　　）

A．在实验室里，装置Ⅰ可用作大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置
B．当打开K1、关闭K2时，装置Ⅱ可用于向上排空气法收集CO2
C．当打开K2、关闭K1时，装置Ⅲ可用于检验生成的气体是否为CO2
D．当打开K1、关闭K2时，在装置Ⅱ中装满水，可用于收集氧气
9．（2021•普陀区模拟）向空矿泉水瓶里倒入少量澄清的石灰水，盖紧瓶盖，迅速来回摇晃矿泉水瓶后观察到澄清石灰水变浑浊。下列说法错误的是（　　）

A．该实验可以证明空气中含有CO2
B．该实验中矿泉水瓶变瘪现象不够明显
C．若倒入较多的澄清石灰水，实验现象更明显
D．迅速摇晃矿泉水瓶可以增大反应物的接触面积，从而加快反应
10．（2021•无锡二模）某化学兴趣小组用青霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如图所示的微型实验装置，用于检验二氧化碳的性质。缓缓推动注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体，下列有关说法错误的是（　　）

A．澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成
B．上下两片滤纸条变红，只能证明CO2与水反应生成碳酸
C．该实验能验证二氧化碳通常不能燃烧，也不支持燃烧
D．该微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等优点
11．（2021秋•鼓楼区期中）下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．用等质量、等浓度量的双氧水制取氧气
B．加热高锰酸钾制取氧气
C．将水电解一段时间
D．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
12．（2021秋•鼓楼区期中）某同学对前五单元的内容进行了梳理，归纳了以下知识点：
①碳酸钠溶液与盐酸混合，反应后溶液质量减少，该反应不符合质量守恒定律；
②若两种粒子属于同种元素，则它们质子数一定相同；
③铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧；
④加热高锰酸钾制氧气，在试管放一团棉花可以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；
⑤氨可用于制造低温环境；
⑥氧气能支持燃烧，常作宇宙航行中的燃料。
其中说法正确的有（　　）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
13．（2021秋•淮安市期中）下列图象能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有、无催化剂的条件下制氧气
B．红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧
C．通电电解水
D．加热一定质量的高锰酸钾
14．（2021•无锡）将0.72g草酸亚铁（FeC2O4）放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧，500～600℃时，容器中的固体质量保持0.4g不变。所得物质的化学式为（　　）
A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4
15．（2021•淮安）已知：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O。下列有关该反应说法正确的是（　　）
A．X的化学式为NO2
B．反应时仅观察到有气泡产生
C．铜元素化合价由0变为+2
D．消耗的铜和生成的水质量比为3：4
16．（2021秋•江岸区校级月考）如图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。

【实验操作】
a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡观察溶液颜色。
b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
下列说法不正确的是（　　）
A．图Ⅰ和图Ⅱ的实验都能说明分子在不断运动
B．将图Ⅱ实验中热水换成冰水不能达到实验目的
C．通过比较B、C、E三支试管中的现象可知使酚酞溶液变红的是氨气
D．改进后的实验更环保且能说明温度越高分子运动速率越快
17．（2020•南通）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2g H2、20g HF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是（　　）

A．一个F原子的质量为g
B．t时刻，H2和HF的质量相等
C．反应开始时，物质X的质量为18g
D．物质X的分子式为F2
18．（2021秋•锡山区期中）按照氮元素的化合价递变排列：NH3、X、NaNO2、NO2、NaNO3。其中X是（　　）
A．N2 B．N2O4 C．N2O3 D．Ca（NO3）2
19．（2019秋•玄武区期末）铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2；Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2．将铜粉和铁粉的混合物mg 放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图所示。下列相关说法正确的是（　　）

A．M点对应的溶液颜色为蓝色
B．铜粉和铁粉的混合物中，铜粉的质量为（m﹣n）g
C．N点对应的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+和 Cl﹣
D．当加入V1mL FeCl3溶液时，Cu恰好完全反应
20．（2020秋•南海区校级月考）为了“验证二氧化碳的化学性质”，化学实验小组的同学用一根铁丝穿4片干燥的紫色石蕊试纸，按如图将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法不正确的是（　　）

A．图中1、3变为红色，2、4仍是紫色
B．该实验可以验证二氧化碳的化学性质
C．该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质
D．该实验的优点是节约药品，对比性强
21．（2021春•鼓楼区期末）某同学根据如图几个实验，获得如下认识，其中不正确的是（　　）

A．图a中气球的作用是平衡内外气压，防止胶塞弹开
B．图b中反应结束要等集气瓶完全冷却后再打开弹簧夹
C．图c中没有观察到预期实验现象的原因，可能是塑料瓶质地过硬
D．图d中集气瓶里预先放少量水的目的是防止生成物溅落炸裂集气瓶底
22．（2021•琅琊区一模）雪梅同学在实验室用大理石与盐酸反应，将生成的气体通入盛有大约占试管容积的澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊。针对这一现象同学们展开了分析与讨论，下列分析不合理的是（　　）
A．可能是所用盐酸浓度太大，使生成的CO2中混有较多HCl气体
B．可能是所用盐酸浓度太小，且加入量太少，生成CO2气体太少
C．可能是所用石灰水存放太久，石灰水变质了
D．可能是所取澄清石灰水太少，导致生成CaCO3沉淀太少
23．（2021秋•道里区校级月考）硬质玻璃管中盛有铁、氧化铁和杂质（不参加反应且不溶于水）组成的混合物，在高温条件下向16g混合物中通入足量的一氧化碳，至固体质量不再改变，将固体冷却后倒入烧杯中，并向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤得110.8g滤液和3.6g滤渣。则该混合物中铁的质量分数（　　）
A．70% B．52.5% C．25% D．22.5%
24．（2020秋•无锡期末）MnCO3固体在不同温度下加热转化为锰的不同氧化物。将23g MnCO3加热至560℃，一段时间后，固体质量不再变化，得到15.8g锰的氧化物。该氧化物的化学式为（　　）
A．MnO B．Mn2O3 C．MnO2 D．MnO3
25．取赤铁矿粉末（杂质不溶于酸）与少量木炭粉共26.8g，隔绝空气加强热后得固体20.2g，向固体中加入100g足量稀硫酸，反应后过滤得114.8g溶液，则赤铁矿中Fe2O3的含量（　　）
A．60% B．70% C．75% D．80%
26．（2021•南岗区三模）一块带锈的纯铁样品，欲测定其中铁元素的含量，将40g此样品隔绝空气加热，充分反应后，质量变为34.6g，假设铁锈成分为Fe2O3•3H2O（反应的化学方程式为Fe2O3•3H2OFe2O3+3H2O）。则样品中铁元素的含量为（　　）
A．86.5% B．74.5% C．25.5% D．28%
27．（2021•海门市校级模拟）取24.90g Co（CH3COO）2•nH2O样品置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示[加热过程中残留固体中钴元素（Co）质量保持不变；样品在300℃前失去结晶水；图中A、B、C、D各处固体均为纯净物，其中C、D均由Co、O两种元素组成；A→B产生的气体由碳、氢两种元素组成，相对分子质量为30]。下列说法错误的是（　　）

A．n＝4
B．A→B产生的气体为C2H6
C．C中氧元素的质量分数比D的小
D．D中钴元素和氧元素的质量之比为59：16
28．（2021•湖北三模）一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（　　）
A．10% B．30% C．50% D．70%
29．（2020秋•椒江区校级月考）取40g Fe3O4与Al2O3的混合物，加入1000g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是（　　）
A．9.6g B．12g C．16g D．17.6g
30．（2021•绵阳模拟）实验室现有一瓶水垢样品，其成分为Mg（OH）2和CaCO3，已知：Mg（OH）2受热时易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3高温下分解。某兴趣小组取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后对剩余固体的判断，下列说法错误的是（　　）

A．图中b点剩余固体是由CaCO3和MgO组成
B．图中c、d之间任一点（不包括c、d两点）的剩余固体成分为CaCO3、CaO、MgO
C．a、b、d三点剩余固体中钙元素的质量逐渐减小
D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（12.0﹣x）g

拔高选择题30题（江苏专用）
1．（2021秋•苏州期中）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的装置中，不能控制反应的发生与停止的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解答】解：A.通过上下拉动铜丝，可以控制固体药品和液体药品的分离和接触，进而控制反应的发生和停止，故该装置能够使反应随时发生或停止；
B.大理石在多孔塑料片上，要产生气体时，打开止水夹，长颈漏斗内的稀盐酸就会下降浸没大理石产生气体，不用时关闭止水夹，压强增大部分盐酸又被压到长颈漏斗内，使二者分离，控制了反应的发生与停止。故该装置能够使反应随时发生或停止；
C.只能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应的速率，故该装置不能控制反应的发生与停止；
D.通过用手捏、放软管，可以使液体接触和分离，从而控制反应的发生与停止，故该装置能够使反应随时发生或停止。
故选：C。
2．（2021秋•江阴市期中）次氯酸钠（NaClO）和二氧化氯（ClO2）都可用作消毒剂。下列有关说法中正确的是（　　）
A．次氯酸钠属于氧化物
B．二氧化氯由1个氯原子和2个氧原子构成
C．次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为1：1：1
D．次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价
【答案】D
【解答】解：A、次氯酸钠（NaClO）是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；
B、二氧化氯由二氧化氯分子构成，每个二氧化氯分子是由1个氯原子和2个氧原子构成的，故B错误；
C、次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为23：35.5：16≠1：1：1，故C错误；
D、次氯酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，所以氯元素的化合价为+1价，故D正确。
故选：D。
3．（2021•南京模拟）图a是两种元素在元素周期表中的信息，图b是氟元素的原子结构示意图。下列说法正确的是（　　）

A．图a“钠”方框右上角横线上应填写NA
B．图b方框横线上的数字是8
C．氟元素属于金属元素
D．11号元素与9号元素可以形成化学式为NaF的化合物
【答案】D
【解答】解：A、图a“钠”方框右上角横线上应填写Na，该选项不正确；
B、图b方框横线上的数字是：9﹣2＝7，该选项不正确；
C、氟元素是非金属元素，该选项不正确；
D、钠元素和氟元素形成的混合物是氟化钠，氟化钠中钠元素化合价是+1，氟元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氟化钠的化学式是NaF，该选项正确。
故选：D。
4．（2020秋•鼓楼区期末）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如表所示，下列说法正确的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
20
20
5
0
反应中的质量/g
17
16
5
b
反应后的质量/g
8
a
c
d
A．a等于6 B．d等于28
C．丙一定为催化剂 D．该化学反应为分解反应
【答案】B
【解答】解：A、由表中数据分析可知，反应中甲的质量减少了20g﹣17g＝3g，故是反应物，参加反应的质量为3g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为20g﹣16g＝4g；则参加反应的甲、乙的质量比为3g：4g＝3：4.反应后，参加反应的甲的质量为20g﹣8g＝12g，则参加反应的乙的质量为12g×＝16g，则a＝20﹣16＝4，故选项说法错误。
B、反应中生成丁的质量为20g+20g+5g﹣17g﹣16g﹣5g＝7g，则参加反应的甲和生成丁的质量比为3g：7g＝3：7，当参加反应的甲的质量为12g时，生成丁的质量为12g×＝28g；d＝0+28＝28，故选项说法正确。
C、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误．
D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法错误．
故选：B。
5．（2020秋•徐州期末）过氧化钠（Na2O2）与过氧化钙（CaO2）的化学性质相似，已知过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。下列叙述正确的是（　　）
A．Na2O2、CaO2中氧元素的化合价都是﹣1
B．在实验室，Na2O2、CaO2都不需要密封保存
C．长途运输鱼苗时，可以在水中加入Na2O2作为增氧剂
D．CaO2与H2O反应的化学方程式是2CaO2+2H2O═2CaO+O2↑
【答案】A
【解答】解：A.在化合物中，钠元素显+1价，钙元素显+2价，所以Na2O2、CaO2中氧元素的化合价都是﹣1，选项说法正确；
B.过氧化钠（Na2O2）与过氧化钙（CaO2）的化学性质相似，已知过氧化钠与水反应，所以在实验室，Na2O2、CaO2都需要密封保存，选项说法错误；
C.已知过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以长途运输鱼苗时，不能在水中加入Na2O2作为增氧剂，选项说法错误；
D.过氧化钠（Na2O2）与过氧化钙（CaO2）的化学性质相似，已知过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，所以CaO2与H2O反应生成氢氧化钙和氧气，化学方程式为2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，选项说法错误。
故选：A。
6．（2021•江都区校级模拟）一定条件下，某反应前后各物质的质量如表所示。下列判断正确的是（　　）
物质的构成微粒


M


反应前的质量/g
68
32
0
1
t时刻的质量/g

24
x

反应后的质量/g
0
0
y
37
A．物质M中一定含有氧元素
B．参与反应的与的质量之比为17：2
C．通过计算可得x的值为16
D．此反应中与的化学计量数之比为2：1
【答案】C
【解答】解：A、M中氧元素质量：（37g﹣1g）×﹣32g＝0，即M中不含有氧元素，该选项说法不正确；
B、M中氢元素质量：（37g﹣1g）×﹣68g×＝0，即M中不含有氢元素，则M中只有硫元素，即一定条件下硫化氢和氧气反应生成硫和水，反应的化学方程式及其质量关系：
2H2S+O22S+2H2O，
68 32 64
参与反应的与的质量之比为68：32＝17：8，该选项说法不正确；
C、由B中可知，氧气和硫的质量比是1：2，t时刻反应的氧气质量：32g﹣24g＝8g，则生成硫质量是16g，即x的值为16，该选项说法正确；
D、此反应中与的化学计量数之比为1：1，该选项说法不正确。
故选：C。
7．（2021秋•高新区期中）如图装置具有能控制反应的发生和停止的优点，为了解装置具有该优点的原因，某兴趣小组在装置中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况。下列说法错误的是（　　）

A．ab段试管中液面逐渐下降
B．a点的对应操作是打开活塞
C．bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
D．bc段压强基本不变，说明装置气密性良好
【答案】B
【解答】解：A、ab段，压强增大，对应操作是关闭活塞后，试管内压强增大，试管中液面逐渐下降，故选项说法正确。
B、a点对应操作是关闭活塞，试管内压强增大，故选项说法错误。
C、bc段压强稳定，是石灰石与稀盐酸脱离接触，不反应，故bc段石灰石与稀盐酸脱离接触，故选项说法正确。
D、bc段压强基本不变，说明装置气密性良好，故选项说法正确。
故选：B。
8．某研究性学习小组选择合适的药品和如图所示装置，既可制取气体，又可验证物质的性质。下列说法错误的是（　　）

A．在实验室里，装置Ⅰ可用作大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置
B．当打开K1、关闭K2时，装置Ⅱ可用于向上排空气法收集CO2
C．当打开K2、关闭K1时，装置Ⅲ可用于检验生成的气体是否为CO2
D．当打开K1、关闭K2时，在装置Ⅱ中装满水，可用于收集氧气
【答案】B
【解答】解：A．在实验室里，装置I适用于固液不加热的反应，其中分液漏斗可以控制滴加液体试剂的速率，因此可用此装置作为大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置，说法正确；
B．二氧化碳的密度比空气大，所以当打开K1、关闭K2时，装置Ⅱ不可以用于向上排空气法收集CO2，说法错误；
C．若小试管内盛有澄清的石灰水，当打开K2、关闭K1时，装置Ⅲ可用于检验生成的气体是否为CO2，说法正确；
D．氧气的不易溶于水，所以当打开K1、关闭K2时，在装置Ⅱ中装满水，可用于收集氧气，说法正确。
故选：B。
9．（2021•普陀区模拟）向空矿泉水瓶里倒入少量澄清的石灰水，盖紧瓶盖，迅速来回摇晃矿泉水瓶后观察到澄清石灰水变浑浊。下列说法错误的是（　　）

A．该实验可以证明空气中含有CO2
B．该实验中矿泉水瓶变瘪现象不够明显
C．若倒入较多的澄清石灰水，实验现象更明显
D．迅速摇晃矿泉水瓶可以增大反应物的接触面积，从而加快反应
【答案】C
【解答】解：A、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以该实验可以证明空气中含有CO2，故A正确；
B、氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳的效果不明显，所以塑料瓶变瘪的现象也不明显，故B正确；
C、空气中二氧化碳的含量仅有0.03%，所以加入较多的澄清石灰水，实验现象也不明显，故C错误；
D、迅速摇晃矿泉水瓶可以是氢氧化钙和二氧化碳充分接触，增大反应物的接触面积，从而加快反应，故D正确。
故选：C。
10．（2021•无锡二模）某化学兴趣小组用青霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如图所示的微型实验装置，用于检验二氧化碳的性质。缓缓推动注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体，下列有关说法错误的是（　　）

A．澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成
B．上下两片滤纸条变红，只能证明CO2与水反应生成碳酸
C．该实验能验证二氧化碳通常不能燃烧，也不支持燃烧
D．该微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等优点
【答案】B
【解答】解：A、澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，该选项说法正确；
B、上下两片滤纸条变红，并且下边的先变红，证明CO2与水反应生成碳酸，并且密度比空气大，该选项说法不正确；
C、燃烧的木条熄灭，说明二氧化碳通常不能燃烧，也不支持燃烧，该选项说法正确；
D、该微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等优点，该选项说法正确。
故选：B。
11．（2021秋•鼓楼区期中）下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．用等质量、等浓度量的双氧水制取氧气
B．加热高锰酸钾制取氧气
C．将水电解一段时间
D．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
【答案】D
【解答】解：A、用等质量、等浓度量的双氧水制取氧气，最终生成氧气质量相等，该选项不正确；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体质量减小，固体中锰元素质量不变，锰元素质量分数增大，该选项不正确；
C、电解水生成轻轻和氧气，氢气和氧气质量比是1：8，该选项不正确；
D、镁燃烧生成氧化镁，最终氧气过量，该选项正确。
故选：D。
12．（2021秋•鼓楼区期中）某同学对前五单元的内容进行了梳理，归纳了以下知识点：
①碳酸钠溶液与盐酸混合，反应后溶液质量减少，该反应不符合质量守恒定律；
②若两种粒子属于同种元素，则它们质子数一定相同；
③铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧；
④加热高锰酸钾制氧气，在试管放一团棉花可以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；
⑤氨可用于制造低温环境；
⑥氧气能支持燃烧，常作宇宙航行中的燃料。
其中说法正确的有（　　）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】B
【解答】解：①碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，反应后溶液质量减少，该反应符合质量守恒定律，故错误；
②元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，所以若两种粒子属于同种元素，则它们质子数一定相同，故正确；
③铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故错误；
④加热高锰酸钾制氧气，在试管放一团棉花可以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，故正确；
⑤液氮汽化需要吸热，使周围温度降低，所以液氮可用于制造低温环境，氨不用于制造低温环境，故错误；
⑥氧气能支持燃烧，常作宇宙航行中的助燃剂，故错误。
故选：B。
13．（2021秋•淮安市期中）下列图象能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有、无催化剂的条件下制氧气
B．红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧
C．通电电解水
D．加热一定质量的高锰酸钾
【答案】D
【解答】解：A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有、无催化剂的条件下制氧气，最终生成氧气质量相等，该选项不正确；
B、红磷燃烧放热，气体膨胀，气压增大，完全反应后氧气消耗，温度降低，气压减小，该选项不正确；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气体积比是2：1，该选项不正确；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中钾元素质量始终不变，该选项正确。
故选：D。
14．（2021•无锡）将0.72g草酸亚铁（FeC2O4）放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧，500～600℃时，容器中的固体质量保持0.4g不变。所得物质的化学式为（　　）
A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4
【答案】C
【解答】解：0.72g草酸亚铁中含铁元素的质量为0.72g××100%＝0.28g，而反应后固体质量为0.4g，不可能是铁单质，结合选项可知，应为铁的氧化物，铁元素和氧元素的质量比为0.28g：（0.4g﹣0.28g）＝7：3，设铁的氧化物的化学式为FexOy，56x：16y＝7：3，则x：y＝2：3，故所得物质的化学式为Fe2O3。
故选：C。
15．（2021•淮安）已知：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O。下列有关该反应说法正确的是（　　）
A．X的化学式为NO2
B．反应时仅观察到有气泡产生
C．铜元素化合价由0变为+2
D．消耗的铜和生成的水质量比为3：4
【答案】C
【解答】解：A、反应前后铜原子都是3个，氢原子都是8个，反应前氮原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在未知物质中，反应前氧原子是24个，反应后应该是24个，其中2个包含在未知物质中，X的化学式为NO，该选项说法不正确；
B、反应时观察到有气泡产生，溶液由无色变蓝色，该选项说法不正确；
C、铜中的铜元素化合价是0，硝酸铜中的铜元素的化合价是+2，该选项说法正确；
D、消耗的铜和生成的水质量比为：192：72＝24：9，该选项说法不正确。
故选：C。
16．（2021秋•江岸区校级月考）如图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。

【实验操作】
a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡观察溶液颜色。
b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
下列说法不正确的是（　　）
A．图Ⅰ和图Ⅱ的实验都能说明分子在不断运动
B．将图Ⅱ实验中热水换成冰水不能达到实验目的
C．通过比较B、C、E三支试管中的现象可知使酚酞溶液变红的是氨气
D．改进后的实验更环保且能说明温度越高分子运动速率越快
【答案】B
【解答】解：A、图Ⅰ和图Ⅱ的实验中酚酞都会变成红色，都能说明分子在不断运动，故A正确；
B、将图Ⅱ实验中热水换成冰水，D中酚酞变红的速度比B中的慢一些，所以能达到实验目的，故B错误；
C、通过比较B、C、E三支试管中的现象可知使酚酞溶液变红的是氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色，故C正确；
D、改进后的实验更环保且能说明温度越高分子运动速率越快，故D正确。
故选：B。
17．（2020•南通）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2g H2、20g HF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是（　　）

A．一个F原子的质量为g
B．t时刻，H2和HF的质量相等
C．反应开始时，物质X的质量为18g
D．物质X的分子式为F2
【答案】D
【解答】解：A．因为2g H2所含分子数均为a，则含有的H原子数为2a，则a个H的质量为1g，因为a个HF分子中含有a个H和a个F，20g HF中所含分子数为a，所以a个F的质量为20g﹣1g＝19g，所以一个F原子的质量g，A错误，不符题意；
B．分析图象可知a个 H2和a个X反应生成2a个HF，依据质量守恒定律可知X中含有2个F，所以X的化学式为F2，该反应的方程式H2+F2＝2HF，每消耗2份质量H2，生成40份质量的HF，则t时刻，剩余H2的质量小于生成HF的质量，B错误，不符合题；
C．该反应的方程式H2+F2＝2HF，从图象可知a个 H2和a个F2反应生成2a个HF，又因为2g H2、20g HF中所含分子数均为a，所以参加反应 H2质量为2g，生成HF的质量为40g，所以反应开始时，物质F2的质量为40g﹣2g＝38g，C错误，不符合题意；
D．分析图象可知a个 H2和a个X反应生成2a个HF，依据质量守恒定律可知X中含有2个F，所以X的化学式为F2，D正确，符合题意；
故选：D。
18．（2021秋•锡山区期中）按照氮元素的化合价递变排列：NH3、X、NaNO2、NO2、NaNO3。其中X是（　　）
A．N2 B．N2O4 C．N2O3 D．Ca（NO3）2
【答案】A
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零、单质中元素的化合价为零，可知含氮物质NH3、NaNO2、NO2、NaNO3中氮元素化合价分别为：﹣3，+3，+4，+5，排列规律为化合价由低到高，故X中氮元素的化合价在﹣3和+3之间。
A、N2中氮元素的化合价为0，故正确；
B、N2O4中氮元素的化合价为：+4，故错误；
C、N2O3中氮元素的化合价为：+3，故错误；
D、Ca（NO3）2中氮元素的化合价为：+5，故错误；
由此可知X可能是A。
故选：A。
19．（2019秋•玄武区期末）铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2；Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2．将铜粉和铁粉的混合物mg 放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图所示。下列相关说法正确的是（　　）

A．M点对应的溶液颜色为蓝色
B．铜粉和铁粉的混合物中，铜粉的质量为（m﹣n）g
C．N点对应的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+和 Cl﹣
D．当加入V1mL FeCl3溶液时，Cu恰好完全反应
【答案】C
【解答】解：A、根据反应特点，铁金属活动性强于铜，所以是铁与氯化铁先反应，铁的相对分子质量小于铜的相对分子质量，因此铁与氯化铁质量减少幅度不如铜与氯化铁反应的大，故在M点时是铁正好与氯化铁反应完毕，此时不含有铜离子，所以溶液不为蓝色，选项A不正确；
B、在M点时，铁全部反应，剩余固体全部为铜，所以铜质量ng，选项B不正确；
C、N点时固体全部反应完毕，但是氯化铁是否有剩余，但是铁与铜没有剩余，说明两者肯定全部反应，此时溶液中一定含有亚铁离子、铜离子和氯离子，选项C正确；
D、根据金属活动性，铁先与氯化铁反应，所以在加入V1mL氯化铁溶液时，是铁与氯化铁反应完毕，剩余固体为铜，选项D不正确。
故选：C。
20．（2020秋•南海区校级月考）为了“验证二氧化碳的化学性质”，化学实验小组的同学用一根铁丝穿4片干燥的紫色石蕊试纸，按如图将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法不正确的是（　　）

A．图中1、3变为红色，2、4仍是紫色
B．该实验可以验证二氧化碳的化学性质
C．该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质
D．该实验的优点是节约药品，对比性强
【答案】C
【解答】解：A、图1处滴加稀硫酸，为酸性溶液，遇到紫色石蕊试纸，试纸变红，2处水不显酸性，试纸不变色，3处水与二氧化碳反应生成碳酸，显酸性，试纸变红，4处二氧化碳不显酸性，试纸不变色，选项A正确；
B、3处证明二氧化碳与水反应生成碳酸，体现了化学性质，选项B正确；
C、4处二氧化碳与试纸接触不变色，不能证明二氧化碳与石蕊反应生成红色物质，选项C错误；
D、一个实验的出现多组对照实验，具有极好对比性，节约了药品，选项D正确；
故选：C。
21．（2021春•鼓楼区期末）某同学根据如图几个实验，获得如下认识，其中不正确的是（　　）

A．图a中气球的作用是平衡内外气压，防止胶塞弹开
B．图b中反应结束要等集气瓶完全冷却后再打开弹簧夹
C．图c中没有观察到预期实验现象的原因，可能是塑料瓶质地过硬
D．图d中集气瓶里预先放少量水的目的是防止生成物溅落炸裂集气瓶底
【答案】D
【解答】解：A．白磷燃烧放热使锥形瓶内的气压变大，气球能调节气压进防止瓶塞弹出，A正确不选；
B．测定空气中氧气含量时，等集气瓶冷却到室温再打开弹簧夹，这时流入水的体积就是氧气的体积，若没有冷却温度高，流入水的体积少，测量值不准确，B正确不选；
C．一体积二氧化碳能溶于一体积的水，会使塑料瓶内气压变小，若塑料瓶质软会变瘪，若坚硬不会变形，C正确不选；
D．硫燃烧产物是空气污染物二氧化硫，集气瓶内水的作用是吸收二氧化硫防止污染空气，D选项错误。
故选：D。
22．（2021•琅琊区一模）雪梅同学在实验室用大理石与盐酸反应，将生成的气体通入盛有大约占试管容积的澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊。针对这一现象同学们展开了分析与讨论，下列分析不合理的是（　　）
A．可能是所用盐酸浓度太大，使生成的CO2中混有较多HCl气体
B．可能是所用盐酸浓度太小，且加入量太少，生成CO2气体太少
C．可能是所用石灰水存放太久，石灰水变质了
D．可能是所取澄清石灰水太少，导致生成CaCO3沉淀太少
【答案】D
【解答】解：A、盐酸具有挥发性，浓盐酸的挥发性更强，盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，在有HCl时CO2不会和Ca（OH）2反应，故石灰水不会变浑浊，故A正确；
B、所用盐酸浓度过小，加入量太少，产生的CO2过少，导致无CO2进入澄清石灰水，故石灰水不变浑浊，故B正确；
C、石灰水存放过久，石灰水中的Ca（OH）2与空气中的CO2发生反应而变质，变质后的石灰水中不含Ca（OH）2，故通入CO2也不变浑浊，故C正确；
D、澄清石灰水不论多与少，只要生成了CaCO3，CaCO3难溶于水，溶液必然变浑浊，故D错误；
故选：D。
23．（2021秋•道里区校级月考）硬质玻璃管中盛有铁、氧化铁和杂质（不参加反应且不溶于水）组成的混合物，在高温条件下向16g混合物中通入足量的一氧化碳，至固体质量不再改变，将固体冷却后倒入烧杯中，并向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤得110.8g滤液和3.6g滤渣。则该混合物中铁的质量分数（　　）
A．70% B．52.5% C．25% D．22.5%
【答案】B
【解答】解：由题意，混合物中杂质的质量为3.6g；
设铁的总质量为x。
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 溶液增重
56 2 54
x 110.8g﹣100g
＝
x＝11.2g
则混合物中氧化铁中氧元素的质量为：16g﹣3.6g﹣11.2g＝1.2g
氧化铁的质量为：1.2g÷×100%＝4g
因此混合物中铁的质量分数为：×100%＝52.5%
故选：B。
24．（2020秋•无锡期末）MnCO3固体在不同温度下加热转化为锰的不同氧化物。将23g MnCO3加热至560℃，一段时间后，固体质量不再变化，得到15.8g锰的氧化物。该氧化物的化学式为（　　）
A．MnO B．Mn2O3 C．MnO2 D．MnO3
【答案】B
【解答】解：15.8g锰的氧化物中，锰元素质量：23g×＝11g，氧元素质量：15.8g﹣11g＝4.8g，氧化物中锰原子和氧原子个数比：：＝2：3，则氧化物化学式是Mn2O3。
故选：B。
25．取赤铁矿粉末（杂质不溶于酸）与少量木炭粉共26.8g，隔绝空气加强热后得固体20.2g，向固体中加入100g足量稀硫酸，反应后过滤得114.8g溶液，则赤铁矿中Fe2O3的含量（　　）
A．60% B．70% C．75% D．80%
【答案】D
【解答】解：隔绝空气加强热后得固体20.2g，则生成二氧化碳气体质量为26.8g﹣20.2g＝6.6g；
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
36 224 132
1.8g 11.2g 6.6g
根据质量关系可知，木炭的质量是1.8g，铁的质量是11.2g；
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
11.2g 0.4g
所以生成氢气的质量是0.4g；
赤铁矿粉末（杂质不溶于酸）与少量木炭粉反应，反应后固体含有剩余氧化铁；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁溶液和水；
则赤铁矿粉末中杂质质量为100g+20.2g﹣0.4g﹣1 14.8g＝5g，则氧化铁的质量为26.8g﹣1.8g﹣5g﹣20g，赤铁矿中Fe2O3 的含量为：
＝80%
故选：D。
26．（2021•南岗区三模）一块带锈的纯铁样品，欲测定其中铁元素的含量，将40g此样品隔绝空气加热，充分反应后，质量变为34.6g，假设铁锈成分为Fe2O3•3H2O（反应的化学方程式为Fe2O3•3H2OFe2O3+3H2O）。则样品中铁元素的含量为（　　）
A．86.5% B．74.5% C．25.5% D．28%
【答案】B
【解答】解：生成水的质量为：40g﹣34.6g＝5.4g
设铁锈质量为x
Fe2O3•3H2OFe2O3+3H2O
214 54
x 5.4g
＝
x＝21.4g
铁锈中铁元素的质量为：21.4g×＝11.2g
样品中铁元素的质量为：40g﹣21.4g+11.2g＝29.8g
样品中铁元素的质量分数为×100%＝74.5%
故选：B。
27．（2021•海门市校级模拟）取24.90g Co（CH3COO）2•nH2O样品置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示[加热过程中残留固体中钴元素（Co）质量保持不变；样品在300℃前失去结晶水；图中A、B、C、D各处固体均为纯净物，其中C、D均由Co、O两种元素组成；A→B产生的气体由碳、氢两种元素组成，相对分子质量为30]。下列说法错误的是（　　）

A．n＝4
B．A→B产生的气体为C2H6
C．C中氧元素的质量分数比D的小
D．D中钴元素和氧元素的质量之比为59：16
【答案】C
【解答】解：A、样品在300℃前失去结晶水，从图中可知，样品24.9g到A点减少了7.2g，说明样品中水的质量为7.2g，Co（CH3COO）2的质量为17.7g，Co（CH3COO）2的相对分子质量为177，则两者的质量比为177：18n＝17.7g：7.2g，n＝4；故A正确；
B、A→B产生的气体由碳、氢两种元素组成，相对分子质量为30，则产生的气体是C2H6；故B正确；
C、C、D均由Co、O两种元素组成，C→D质量在减小，但钴元素的质量不变，说明C→D过程中固体中氧元素的质量再减小，故C中氧元素的质量分数比D中大，故C错误；
D、过程中钴元素的质量不变，Co（CH3COO）2的相对分子质量为177，A点Co（CH3COO）2中钴元素的质量为17.7g××100%＝5.9g，D的质量为7.5g，D由Co、O两种元素组成，D中氧元素的质量为7.5g﹣5.9g＝1.6g，钴元素与氧元素的质量比为5.9g：1.6g＝59：16；故D正确；
故选：C。
28．（2021•湖北三模）一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（　　）
A．10% B．30% C．50% D．70%
【答案】B
【解答】解：设该混合气体的质量为100g。则混合气体中含碳24克，则原来木炭就为24克，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氮气的质量为100克﹣24克﹣64克＝12克，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氮气的质量为100克﹣24克﹣32克＝44克，氮气的质量应在这两个值之间。故氮气的质量分数也是在12%到44%之间。
故选：B。
29．（2020秋•椒江区校级月考）取40g Fe3O4与Al2O3的混合物，加入1000g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是（　　）
A．9.6g B．12g C．16g D．17.6g
【答案】C
【解答】解：Fe2O3与Al2O3和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O由于Fe2O3与Al2O3的混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而Fe2O3与Al2O3中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得硫酸与水及氧元素的关系式为H2SO4～H2O～O；
1000g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为1000g×9.8%＝98g；
设生成水的质量为x，则
H2SO4～H2O～O
98 16
98g x
＝
解得：x＝16g
分析所给的选项可以知道选项C正确；
故选：C。
30．（2021•绵阳模拟）实验室现有一瓶水垢样品，其成分为Mg（OH）2和CaCO3，已知：Mg（OH）2受热时易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3高温下分解。某兴趣小组取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后对剩余固体的判断，下列说法错误的是（　　）

A．图中b点剩余固体是由CaCO3和MgO组成
B．图中c、d之间任一点（不包括c、d两点）的剩余固体成分为CaCO3、CaO、MgO
C．a、b、d三点剩余固体中钙元素的质量逐渐减小
D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（12.0﹣x）g
【答案】C
【解答】解：A、a﹣b过程中，氢氧化镁分解生成水和氧化镁，图中b点剩余固体是由CaCO3和MgO组成，该选项说法正确；
B、c﹣d过程中，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，图中c、d之间任一点（不包括c、d两点）的剩余固体成分为CaCO3、CaO、MgO，该选项说法正确；
C、a、b、d三点剩余固体中钙元素的质量相等，该选项说法不正确；
D、（12.0﹣x）g是碳酸钙分解生成二氧化碳的质量，若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙分解生成二氧化碳的质量与和稀盐酸反应生成二氧化碳的质量相等，因此若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（12.0﹣x）g，该选项说法正确。
故选：C。