高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率授课课件ppt

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煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化，经过几亿年的时间，逐渐形成的固体可燃性矿物 大多数石油是由埋藏在地下沉积层中的有机物经过几百万年在75~200摄氏度的温度下形成的
溶洞美景绚丽多姿，但溶洞景观的形成要经过成百上千年的缓慢变化，反应速率太慢了.
化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。
某一物质的化学反应速率的计算式为： v = —— 试根据以上计算式推出v的单位是什么？
一、化学反应速率： 表示化学反应快慢的物理量
ml·L-1·s-1或ml·L-1·min-1 或ml·L-1·h-1 。
1．化学反应速率的特点(1)化学反应速率是　　　　，且均取　　值。(2)同一反应选用　　　　　　 的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义　　　。
(3)各物质表示的速率之比等于该反应方程式中的　 　　　　　之比。(4)反应速率适用于　　　或　　　。对于 的浓度可视为常数，不能用来表示反应速率。
在反应：2A(g)＋3B(g)===2C(g)中，开始时，A的浓度为2 ml·L－1，B的浓度为4 ml·L－1,2 min后，A的浓度减少0.8 ml·L－1，则v(B)＝________，v(C)＝________，在2 min末，C的浓度是________，B的浓度是________。
3.对于可逆反应N2+3H2 2NH3下列各项所表示的 反应速率最快的是( ) A．V(N2)=0.1ml/(L·S) B．V(H2)=0.2ml/(L·S) C．V(H2)=0.6ml/(L·min) D．V(NH3)=1.2ml/(L·min)
单位要一样、换算成用同种物质来表示
影响化学反应速率的因素
影响一个化学反应的速率因素有哪些？
如：通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？
（1）浓度对化学反应速率的影响
结论：其它条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大； 减小反应物的浓度，反应速率减小。
此规律只适用于气体或溶液的反应。（对于纯固体或c纯液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。）
为什么增大反应物浓度能增加反应速率？
反应速率理论——碰撞理论（阅读P36）1、什么是有效碰撞？ 2、什么是活化分子？3、什么是活化分子百分数？
活化分子百分数=（活化分子数/反应物总分子数）×100%
化学反应的有效碰撞理论
(1)化学反应的实质：
旧的化学键断裂，新的化学键形成
(2)化学反应的条件：
反应物分子相互接触和碰撞
能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的叫无效碰撞；单位体积内有效碰撞次数越多，反应速率越快。
(3)能发生有效碰撞的分子叫活化分子，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能。
①能量不足的分子获取能量后也能变成活化分子
②在温度不变时，活化分子在反应混合物中所占百分数恒定
单位体积内的活化分子数目
单位时间内的有效碰撞次数
单位体积内反应物活化分子数目越多，有效碰撞次数越多，速率越大
一、浓度对反应速率的影响
其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大
单位体积内活化分子数增多
【原因】当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。
a、此规律只适用于气体或溶液的反应，一般情况下改变纯固体或液体的用量不会改变化学反应速率。
b、若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，反应速率的含义也将不同。
1、一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行 ( ) A、增加盐酸的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末
浓度增大，反应速率加快
浓度减小，反应速率减慢
增大了反应物之间的接触面积，反应速率加快
浓度不变，反应速率不变
二、压强对反应速率的影响
其它条件不变时，增大压强，反应速率加快。
将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针筒中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？
在其它条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，缩小反应容器的体积，单位体积内活化分子数有何变化？对化学反应速率有何影响？
压强对化学反应速率的影响
从物理学角度来看，改变气体的压强有几种途径？
①压缩容器体积，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率加快。
②容器体积不变，充入无关气体
反应物浓度不变，单位体积内活化分子数不变，化学反应速率不变。
③容器体积不变，充入有关气体
反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率加快。
a、压强的影响，只适用于有气体参加的反应。
b、若反应物为固体、液体或在溶液中进行，可以忽略压强对反应速率的影响。
“真”变和“假”变：若体系的压强变化使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。
A、恒压时充入He：由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积变大，浓度降低相当于“减压”，化学反应速率降低。
B、恒容时充入He：由于反应物、生成物浓度不变，反应体系压强不变相当于“假”变，化学反应速率不变。
2、反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大 E.保持压强不变，充入CO使容器体积变大
三、温度对反应速率的影响
其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大。
硫代硫酸钠与酸在不同温度反应
双氧水在不同温度下的分解速率
温度对化学反应速率的影响
温度升高，反应物的活化分子百分数增加，分子运动加快，活化分子碰撞的次数增加，反应速率增大。
(2)据测定温度每升高10K，化学反应速率增大2～4倍。
(1)反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。
3、在10℃时某化学反应速率为0.1ml·L-1·s-1，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6ml·L-1·s-1 ，则该反应需在什么温度下进行( ) A、30 ℃ B、40 ℃ C、50 ℃ D、60 ℃
四、 催化剂对化学反应速率的影响
在其它条件不变时，使用催化剂可以改变反应速率。
高锰酸钾与草酸的褪色反应
加入催化剂，降低反应所需的活化能，体系中活化分子百分数提高。
过渡态理论：反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态。
4、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ）；对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ）；升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ）；使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
五、 其他因素对反应速率的影响
1、浓度对反应速率的影响
2、压强对反应速率的影响
3、温度对反应速率的影响
4、催化剂对反应速率的影响
5、其他因素对反应速率的影响
分别增大反应物的浓度，增大反应体系的压强，升高温度或使用催化剂等都可使反应速率加快。