人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡授课ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡授课ppt课件，共15页。PPT课件主要包含了反应程度K，反应快慢v，没规律，几乎相等，还原法，反应正向进行，化学平衡常数等内容，欢迎下载使用。

对于一般的可逆反应: m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 在一定温度下达到化学平衡时，各物质的平衡浓度满足的数学关系式为：
科学家们通过大量实验数据，证明了上述结论适用于所有可逆反应，都存在一个化学平衡常数，用K来表示
化学史： 1864年，挪威数学家古德贝格和化学家瓦格做了300多个实验，发现速率与浓度之间存在关系:υ正=k1.c3(H2).c(N2) υ逆=k2.c2(NH3)（其中k1 ，k2在温度确定时是常数）
Q2 小组讨论：写出下列方程式中平衡常数的表达式
（1）CO (g)+H2O (g) ⇌ CO2 (g) +H2 (g) （2）C (s) + H2O (g) ⇌ CO (g) + H2 (g) （3）FeCl3 (aq) +3KSCN (aq) ⇌ Fe(SCN)3 (aq) +3KCl (aq)（4）Cl2(aq) + H2O (l) ⇌ H+ (aq)+Cl- (aq) + HClO (aq)（5）CH3COOH (l) +CH3CH2OH (l) ⇌ CH3COOC2H5 (l) +H2O (l)
若某微粒的浓度是常数或不参与反应的离子或可看作常数，均不写入平衡常数K的表达式中
Q3:氮的固定有以下两种方法，从反应程度角度考虑，你会选择哪种作为工业固氮的方法？为什么？
根据平衡常数的表达式，K可以表征反应进行的程度K 越大，反应正向进行的程度越大
一般认为：K > 105，正反应进行得基本完全
Q4:常温下该反应已经基本完全反应，为什么工业上还要加热加压？
平衡常数K 越大，不代表速率越大
反应加催化剂后，可简化为以下两步基元反应：
平衡常数K与反应历程无关
A(g)+M(s)=AM(g) AM(g)+B(g)=AB(g)+M(s)总反应：A(g)+B(g)=AB(g)
反应①+反应②=反应③，K1 ，K2和 K3之间有什么联系呢？
针对复杂反应2NO +O2 ⇌ 2NO22NO(g) ⇌N2O2 (g) N2O2 (g) +O2 (g) ⇌ 2NO2 (g)
Q5：催化剂能改变反应历程，对化学平衡常数K有影响吗？
将1 ml CO与1 ml H2O气体混合充入1L密闭容器中，发生反应 CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)，加热到800 ℃ ，充分反应达到平衡，化学平衡常数K=1 。（1）求该反应平衡时CO的转化率。
起始浓度/(ml·L-1 ) 1 1 0 0 变化浓度/(ml·L-1 ) x x x x平衡浓度/(ml·L-1 ) 1-x 1-x x x
解得: x=0.5ml/L
（2）在上述温度下， CO的量不变，将气态H2O的投料改为3 ml,反应一段时间后测得体系中CO的浓度为0.5 ml·L-1 ，此时反应是否达到平衡状态？若否，请判断反应进行的方向
起始浓度/(ml·L-1 ) 1 3 0 0 变化浓度/(ml·L-1 ) 0.5 0.5 0.5 0.5平衡浓度/(ml·L-1 ) 0.5 2.5 0.5 0.5
（3）在（2）条件下，反应达到平衡时，CO和H2O的平衡转化率会发生什么变化？
增大H2O(g)浓度， CO (g)转化率增大，H2O(g)转化率减小
Q6：实际生产中，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。请分析说明原料气中N2稍过量的理由
信息提示1：原料投料比对平衡混合气中氨含量的影响
信息提示2： 有资料显示纯度99.999％的氮气和氢气价格分别为290元／瓶、400元／瓶（40Ｌ／瓶）
信息提示3：氮气在催化剂表面吸附分解的速率慢，是控制总反应速率的关键步骤
1.存在的实践经验和理论推理2. 表达式书写和化学意义3.应用及社会价值
(2022全国卷选)在1470K 、100kPa反应条件下，将n(H2S) :n(Ar)=1:4的混合气发生热分解反应2H2S (g)⇌S2 (g)+2H2 (g) 。平衡时混合气中H2S 与 H2的分压相等， H2S平衡转化率为________，平衡常数 Kp=________ kPa。 （Kp为压强平衡常数，用各气体的分压来代替浓度，pH2S=xH2Sp,p为平衡总压，xH2S为平衡体系中H2S 的物质的量分数 ）
下列可逆反应的平衡常数表达式K1 和K2、K3有什么关系？
平衡常数表达式与化学方程式的书写一一对应。