2023天津河西区高二上学期期中考试化学试题

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天津市河西区2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。第Ⅰ卷    (选择题  共36分)本卷包括12小题，每小题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1. 下列叙述正确的是A. 漂白液敞口久置不影响漂白效果B. 医用药品密封保存在低温干燥的环境C. 铁器表面疏松的铁锈可防止里层铁的锈蚀D. 铝制品表面致密的氧化膜无法保护里层的铝2. 下列说法正确的是A. 冰变为水是熵增的过程 B. 水蒸气冷凝需从环境吸热C. 能自发进行的反应都是放热反应 D. 能自发进行的反应都是熵增的过程3. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：，下列能说明反应达到平衡的是A.  B. 各物质的浓度相等C. 气体的压强不再改变 D. 气体的密度不再改变4. 在457.6℃时，反应的平衡常数的值为48.5，下列说法正确的是A. 反应的 B. 升高温度，反应的C. 使用催化剂，反应的 D. 此温度下，逆反应的5. 用与适量反应，生成，放出78.5kJ的热量，该反应的热化学方程式表达正确的是A. B. C. D. 6. 在相同条件下，将与充分反应分别生成、。下列说法正确的是A. 生成时放出的热量较多 B. 生成时放出的热量较多C. 两个反应放出的热量一样多 D. 无法比较二者放出的热量7. 依据如下反应可知某纯物质的燃烧热的是A. B. C. D. 8. 分析如下操作对平衡影响的实验，说法正确的是步骤1：活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处步骤2：活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处A. 步骤1混合气颜色变浅，再无明显变化B. 步骤1减小压强，此反应平衡不移动C. 步骤2混合气颜色先变深后变浅，变浅的原因是消耗更多D. 步骤2因温度不变，但，故平衡发生逆向移动9. 分析如下操作对平衡影响的实验，说法不正确的是A. 试管a中溶液颜色是对照实验参考B. 试管b中溶液红色变浅，说明减小，平衡向逆向移动C. 试管c中溶液红色变深，说明增加，平衡向正向移动D. 试管b中增大，平衡向正向移动10. 分析如下操作对平衡影响的实验，说法不正确的是A. 试管a中溶液橙色变浅至黄色，说明平衡向正向移动B. 试管b中溶液橙色变深，说明增大平衡向逆向移动C. 该实验反应属于非氧化还原反应D. 元素Cr属于主族元素11. 分析如下操作对平衡影响的实验：分别向试管a、b中加入溶液，①先微热试管b；②再将其置于冷水中。下列说法不正确的是A. 试管a溶液中铜元素仅存在B. 步骤①溶液变为黄绿色，说明升高温度，平衡向吸热方向移动C. 步骤②溶液变为蓝绿色，说明降低温度，平衡向放热方向移动D. 温度升高，可使该反应的平衡常数增大12. 已知分解放出热量98kJ，在含少量的溶液中，的分解分两步：i.慢反应    ii.快反应下列有关反应的说法正确的是A. B. 反应i比反应ii的活化能小C. 分解速率与的浓度无关D. 第Ⅱ卷(非选择题  共64分)本卷包括4小题，共64分13. 某小组学生用如图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为、比热容为，忽略量热计的比热容。【药品】：盐酸、溶液、溶液。【实验数据】学生甲进行三次实验数据如下表所示：实验次数反应前体系的温度/℃反应后体系温度/℃温度差平均值/℃盐酸溶液平均值124.925.1 28.4225.125.0 26.3325.025.0 28.4 （1）从实验装置上看，还缺少的仪器名称是_______。（2）学生甲实测数据处理①_______℃②放出的热量_______kJ(保留一位数)。③比该反应理论上放热为Q kJ略微偏小，其原因可能是_______(写一条)（3）学生乙选用KOH溶液，其他均与学生甲同，且操作规范，预测实验放出热量的数值_______Q(填“<”或“=”或“>”)。（4）综合上述实验，以理论上生成时，强酸与强碱的稀溶液中和反应的反应热的热化学方程式为(用含Q的代数式表示)_______。14. 某小组学生设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。依据可选试剂：溶液、溶液、蒸馏水、溶液、溶液、溶液请按要求回答下列问题。（1）小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象(填充空白)实验化学方程式预期观察的现象原理i_______产生气泡快慢原理ii_______ （2）学生甲选择原理i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除溶液外，还应选_______。（3）学生乙设计下图所示对比实验，探究硫酸浓度对反应ii速率的影响试剂X及其用量：_______。（4）学生丙设计对比实验，探究影响反应ii速率的因素，数据如下表所示：实验编号溶液溶液蒸馏水浓度/(mol/L)体积/mL浓度(mol/L)体积/mL体积/mL温度/℃Ⅰ0.11051V30Ⅱ0.120.517aⅢ0.120.51740①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究_______对该反应速率的影响。②a=_______℃③V=_______mL，加入V mL水的目的是_______。④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是_______(填实验编号)。15. 已知合成氨，在298K即25℃下，K值为，，该生产设备可承受压强为20MPa，铁触媒催化剂的活性温度为400~500℃。请按要求回答下列问题。（1）请结合数据分析在298K下可利用合成氨反应进行工业固氮的理由。①从反应限度视角分析：_______。②从反应自发视角分析：_______。（2）依据合成氨反应速率方程即(k为常数，随温度的升高而增大)，可得知提高该化学反应速率的措施有增大原料气的浓度、_______、_______。（3）合成氨反应的历程和能量变化如下图所示，符号“。”可视为催化剂。对合成氨总反应速率影响最大基元反应的活化能为_______，该步反应的化学方程式为_______。（4）下图表示在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时体积百分数与投料比[]的关系。①、、的大小关系为：_______。②C点的平衡转化率为_______。16. 为使的利用更具价值，某研究小组设计了如下三种减碳方式。请按要求回答下列问题。（1）设想1：用太阳能将转化成和C(s，石墨烯)如图所示：①热分解系统中能量转化形式为_______。②在重整系统中的还原剂为：_______。（2）设想2：和反应转化为，其催化反应历程示意图如下(与的单位为kJ)：①该催化总反应为_______。②Ⅰ→Ⅲ反应的_______。（3）设想3：与在催化剂作用下制取乙烯：在2L密闭容器中分别投入，，发生反应：；在不同温度下，用传感技术测出平衡时的变化关系如图所示。①该反应的_______0(填“＞”“＜”或“不能确定”)。②200℃，5min达平衡，_______；平衡转化率为_______；该反应平衡常数的值为_______。③其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，平衡将向_______(填“正向”或“逆向”或“不”)移动；的平衡转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变)。