福建省福清市一级达标校2022-2023学年高三化学上学期期中考试试题（Word版附答案）

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福清一级达标校2022－2023学年第一学期期中联考高三化学试卷【完卷时间： 75 分钟； 满分： 100 分】可能用到的相对原子质量：H-1  C- 12  N-14  O-16  Na-23   S-32    Cl-35.5 第I卷（选择题）一、选择题（每一小题只有一个选项，每题4分，共40分）1.化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是A．我国最新研制有5款新冠疫苗获批上市，注射新冠疫苗后产生的抗体主要成分是蛋白质B．中国航天嫦娥五号带回的“快递”—“月壤”中富含“完美能源”3He，3He和4He是同种核素C．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅D．“垃圾分类”将易腐垃圾转化成热值较高的可燃性气体，属于生物质能热化学转换  甲乙、丙、丁①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②常见合金不锈钢、青铜、生铁③腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸④碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁⑤弱电解质醋酸、一水合氨、水2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是(　　)A.①②   B．②③⑤  C．③④⑤  D．①④⑤  3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．1molCHCl3含有C—Cl键的数目为3NA         B．1L1.0mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NAC．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NAD．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA 4．需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是a.四氯化碳中不小心混入了大量的水； b.水与丙酮的混合物，已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为 56℃。A．④③ B．②① C．②④ D．④③ 5.2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下：下列说法不正确的是(　　)A．C与O同属第二周期元素，原子半径r(C)〉r(O)B．非金属性C<O，故C24O6中O显负价C．C22O4分子中含有共价键D．C18与C60、金刚石互为同位素6.下列离子方程式书写正确的是(　　)A．Na2SO3溶液在空气中易被氧化：SO32-+O2=SO42-B．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．AgNO3的溶液中滴加NaCl溶液：Ag+＋Cl－===AgCl↓D．NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NH＋OH－===NH3·H2O 7.我国科研人员发现，在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3＋/Eu2＋离子对，通过循环反应可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钛矿电池的使用寿命，其原理如图。下列说法正确的是(　　)A．Eu3＋/Eu2＋离子对在反应过程中不断损耗，需定时补充B．消除零价碘的过程中，Eu3＋/Eu2＋离子对发生还原反应C．消除零价铅的反应为2Eu3＋＋Pb0===2Eu2＋＋Pb2＋D．整个过程实质上将电子从I0转移给Pb08.由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项ABCD装置图现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论催化活性：Fe3+＞Cu2+氧化性：Br2＞I2溶解度：AgCl＞AgBr＞AgI非金属性：C＞Si 9.W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是(　　) YZX WA．X、Z、Y三种元素对应原子的半径依次减小B．X位于元素周期表中的第3周期第ⅣA族C．HYO3的酸性强于H2WO3，故W元素的非金属性弱于YD．X和Y可分别与Z形成XZ2和YZ2，它们的结构和化学性质相似10.已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱。从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图。下列有关说法正确的是(　　)A．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B．“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C．“还原”时发生的离子方程式为2SO＋Te4＋＋4OH－===Te↓＋2SO＋2H2OD．判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成   第II卷（非选择题）二、非选择题（本题包括5小题，共60分）11.（8%）一种生产高铁酸钾的流程如图所示，写出下列反应的离子方程式(1)    反应①：                                               (2)    反应②：                                               (3)    反应③：                                               (4)    反应④：                                                12.(12%)  Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce23·nH2O的工艺流程如下：回答下列问题：(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为________；(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有________________________(至少写两条)；(3)滤渣Ⅲ的主要成分是________(填化学式)；(4)加入絮凝剂的目的是________________________；(5)“沉铈”过程中，生成Ce23·nH2O的离子方程式为____________________.(6)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为______             _____                                  _ 。 13.（14%）含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为________________________。(2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为________________。(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中________已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的操作及现象是_____________________________________________。(4)某合作学习小组进行以下实验探究。①实验任务　通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。②查阅资料　电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。③提出猜想　猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。猜想b：AgCl在水中的溶解度S(45℃)>S(35℃)>S(25℃)。④设计实验、验证猜想　取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表1中实验1～3，记录数据。 表1实验序号试样测试温度/℃电导率/(μS·cm－1)1Ⅰ：25℃的AgCl饱和溶液25A12Ⅱ：35℃的AgCl饱和溶液35A23Ⅲ：45℃的AgCl饱和溶液45A3 ⑤实验结果为A3>A2>A1。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由有________________________。⑥优化实验　小组同学为进一步验证猜想b，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。请完成表2中内容。表2实验序号试样测试温度/℃电导率/(μS·cm－1)4Ⅰ________B15________________B2⑦实验总结　根据实验1～5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是_____                                 ___。 14.（14%）氨气在工农业生产中有重要应用。(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式________________；②NH3的稳定性比PH3________(填写“强”或“弱”)。(2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为________________________。②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是______________________(写化学式，一种即可)。③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH和_____________________________。(3)  在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的NH3能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为________________________。当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为________g(小数点后保留两位有效数字)。 15．（12%）下表是ⅥA族部分元素的相关性质。　　　元素性质8O16S34Se52Te单质熔点(℃)－218.4113 450单质沸点(℃)－183444.66851390主要化合价－2－2、＋4、＋6－2、＋4、＋6 原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请回答下列问题：(1)硒的熔点范围可能是_________________________________________________。(2)碲的化合价可能有___________________________________________________。(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________________(填化学式)。(4)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为_____                           ___________。(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：________Al2Te3＋  ________    ===2Al(OH)3↓＋____________H2Te↑    高三化学答案                              一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题4分，共40分)题号12345678910答案BBACDCCABD二、非选择题(5大题，共60分) 化学方程式评分标准：反应物与生成物正确，得1分；其他（如配平，条件，气标沉淀号等）错误累计扣1分。11(8分，每空各2分)【答案】反应①：Mg2++2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓反应②：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O反应③：3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O反应④：2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O12(12分)  【答案】  (1)Ce或138Ce（2%)     (2)搅拌、适当升高温度(合理即可)（2%)(3)Al(OH)3（2%)   (4)促进Al(OH)3胶体聚沉，便于分离（2%)(5)2Ce3＋＋6HCO＋(n－3)H2O===Ce2(CO3)3·nH2O↓＋3CO2↑　（2%)(6)6FePO4＋3Li2CO3＋C6H12O66LiFePO4＋9CO↑＋6H2O↑（2%) 13(14分)【答案】 (1) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2%)    (2)cdbae（2%)(3)HClO（1%)　取少量样品于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，则该久置氯水中存在Cl－（2%)(4)⑤存在两个变量(温度与浓度)，温度升高的同时，溶液的浓度也在增大（2%) 35 Ⅱ45 ⑥（3%)  　⑦A3>B2；A2>B1（2%) 14(14分)【答案】 (1)①:N⋮⋮N:　（2%) ②强　（2%)(2)①NH3＋HCl===NH4Cl（2%)②NH4HSO4或(NH4)2SO4（2%)③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（2%)(3)2NH3＋3O22HNO2＋2H2O（2%)　2.35（2%)15(12分)【答案】(1)113℃～450℃(2%)　 (2)－2、＋4、＋6 (2%)(3)H2Te、H2Se、H2S(2%)(4)还原性　(2%)  2H2Se＋O2===2Se＋2H2O  (2%)(5)1　6H2O　3  (2%) （对1或2空得1分）