贵州省“三新”改革联盟校联考2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷（五）

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贵州省 2024 届“三新”改革联盟校联考试题（五） 化学学科第Ⅰ卷 选择题（共 42 分）选择题（14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置）。   化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是获取能量的重要途径。下列能量变化图与化学反应   对应的是     A．Na 和水反应B．铝和氧化铁反应C．碳酸钙高温分解D．NaOH 与醋酸反应   在体积可变的容器中发生反应N2  3H2  2NH3 ，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快， 其主要原因是分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多   反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大C．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞D．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率增大下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出 H2 的速率最快的是 选项金属(粉末状)酸反应温度A0.1molMg10mL3mol·L-1 硫酸60 ℃B0.1molMg10mL8mol·L-1 硝酸60 ℃C0.1molFe10mL3mol·L-1 盐酸60 ℃D0.1molMg10mL3mol·L-1 盐酸60 ℃汽车尾气(含 CO、NO 与 SO2 等)是城市空气的主要污染源之一，治理的办法是在汽车排气管上安装催催化剂化转化器，其反应原理是：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。下列说法正确的是 该反应是ΔS＞0该反应低温下能自发进行该反应使用合适的催化剂就可自发提高空气燃料比，一定可以减少 NO、CO 的排放
   下列热化学方程式书写正确的是A．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=−393.5kJ B．CH4+2O2=CO2+2H2O               ΔH=−890.3kJ·mol−1C．H2(g)+ 1 O2(g)=H2O(g) ΔH=+285.8kJ·mol−1D．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=−269.8kJ·mol−1已知N2 (g)+O2 (g)=2NO(g) 为吸热反应， ΔH=180kJ mol-1 ，其中N  N、O=O 键的键能分别为946kJ  mol-1、498kJ  mol-1 ，则N-O 键的键能为          4kJ·mol-1 B．623kJ·mol-1 C．316kJ·mol-1 D．632kJ·mol-1   下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体   制取氢气时，用粗锌产生气泡的速率比用纯锌快C．压缩氢气与碘蒸气的平衡混合体系，气体颜色变深D．减小压强有利于 SO2 和 O2 反应生成 SO3
已知 CO 和 NO 能发生反应： 2CO+2NO  2CO 2+N 2
ΔH<0 ，下列关于该反应的说法正确的是
 升高温度会减小正反应速率平衡时增大 CO 的浓度能增大逆反应速率当上述可逆反应达到平衡时，NO 的转化率为 100%当上述可逆反应达到平衡时，体系中c(CO) 与c(NO) 一定相等如右图所示，下列热化学方程式正确的是
A． 2H2 g  O2 g  2H2OgB． 2H2 g  O2 g  2H2Og
ΔH=2 a+b kJ mol 1 ΔH=2(b-a)kJ  mol1
 
C． 2H2 g +O2 g =2H2O1D． 2H2 g +O2 g =2H2O1
ΔH=2 b-a+c kJ mol 1ΔH=2 a-b-c kJ mol 1
   第 9 题图
   中反应反应热的测定实验中，用50mL 0.50mol/L 盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH 进行实验，下列说法不正确的是实验过程中应使用同一个温度计测量温度所加NaOH 溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和酸碱混合时， NaOH 溶液应缓缓倒入量热计的内筒中每一次平行实验需要测量三次温度
   在体积固定的密闭容器中，发生反应： 2CO(g)  4H2 (g)   CH3CH2OH(g)  H2O(g) 。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学反应限度的是2v 正（CO）= v 逆（H2）   混合气体密度不变C．混合气体的压强不变D．CH3CH2OH 的浓度不变 已知： H2S与不足量的O2 反应时，生成 S 和H2O。根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2 (g)═2SO2 (g)+2H2O(l) ΔH1 ① 2H2S(g)+O2 (g)═2S(s)+2H2O(l)    ΔH2     ② 2H2S(g)+O2 (g)═2S(s)+2H2O(g)   ΔH3    ③ 
ΔH1 、ΔH2 、ΔH3 三者大小关系正确的是A． ΔH1 >ΔH3 >ΔH2C. ΔH1 >ΔH2 >ΔH3
B． ΔH3 >ΔH2  >ΔH1D． ΔH2 >ΔH1 >ΔH3
   在密闭容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)  cZ(g)+dW(g)。反应达平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的 1/2，当再次达到平衡时，W 的浓度为原平衡时的 1.8 倍。下列叙述正确的是A．a+b>c+d              B．W 的体积分数增大C．平衡向正反应方向移动 D．Y 的转化率下降   反应 mA(g)＋nB(g)  eC(g)＋fD(s)，反应过程中，当其他条件不变时，C 的百分含量(C%)与温度(T) 和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是A．达到平衡后，加入催化剂，C%增大B．化学方程式中 m+n > e+f该反应的△H<0达到平衡后，增加 A 的量有利于提高 A 的转化率第 14 题图   第Ⅱ卷 非选择题（共 58 分）15.（12 分）根据所给信息，回答下列问题。 (1) 11.2L(标准状况) H2 在足量Cl2 中燃烧生成HCl 气体，放出 91.5 kJ 热量，其热化学方程式为 
(2)    甲烷的燃烧热为890.3kJ  mol1 ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为
(3)      25C 时，1 L 0.5mol/L 的 KOH 溶液和足量稀硫酸反应，放出 28.65kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为              
(4)
以 NH3、CO2 为原料生产尿素[CO(NH2)2]的反应历程与能量变化示意图如下。 第 15（4）图①第一步反应的热化学方程式为                                              ②第二步反应的△H         0(填“>”、“<”或“=”)。③从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤的是第           步反应。(5) 在化工生产过程中，少量CO 的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，用 SO2 将 CO 氧化，SO2 被还原为 S。已知：① C(s)+ 2 O2 (g)=CO(g) ΔH1 =-126.4kJ  mol② C(s) + O2 (g) = CO2 (g)  H = -393.5 kJ mol
-1 ③S(s)+O (g)=SO (g) ΔH =-296.8kJ  mol-1 则 SO2 氧化 CO 的热化学方程式为                                                 16.(11 分）(1)在密闭容器中发生如下反应：A(g)+3B(g)⇌ 2C(g)              ΔH＜0，根据下列速率-时间图像，回答下列问题：      第 16（1）题图  ①下列时刻所改变的外界条件是：t1      ；t3      ；t4      。②产物 C 的体积分数最大的时间段是     。③上述图像中 C 的体积分数相等的两个时间段是                。④反应速率最快的时间段是      。(2) 在 FeCl3(aq)+3KSCN(aq)  Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)的平衡体系中，回答下列问题：(填“正向”、“逆向”、“不”)①在溶液中加入少量的 KSCN 固体，平衡     移动。②在溶液中加入少量的 KCl 固体，平衡     移动。③在溶液中加入少量的 NaOH 固体，平衡     移动，理由是：                                                                               。
17．（10 分）用酸性 KMnO4 和 H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，其离子方程式为 2MnO  +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。某小组同学设计了如下表的实验方案。 物理量编号V(0.20 mol/L H2C2O4 溶液)/mL V(蒸馏水)/mL V(0.010mol/L KMnO4 溶液)/mL M(MnSO4 固体)/g T/℃①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列问题：(1) 上述实验①②是探究         对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究          对化学反应速率的影响。上述实验②③可探究               对化学反应速率的影响，且 a 为               。(2) 实验③中加入 amL 蒸馏水的目的是                            。(3) 除通过测定一定时间内 CO2 的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定                   来比较化学反应速率。(4) 小组同学发现实验②③的反应速率变化趋势如下图，其中 t1～t2 时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热、②               。 第 17（4）题图 18．（12 分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的 CO2 含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用 CO2 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)  △H< 0 ，如图表示该反应进行过程中能量(单位为 kJ·mol-1)的变化。(1) 该反应平衡常数 K 的表达式为                。(2) 温度降低，平衡常数 K         (填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)
在体积为 1L 的恒容密闭容器中，充入 1molCO2 和 3molH2，测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用 H2 浓度变化表示的平均反应速率 v(H2)为               mol·L-1·min-1，CO2 的转化率为               ，平衡常数 K=               。第 18（3）题图
(4) 下列措施中能使(3)题中 n(CH3OH) 增大的有        。(填字母)2A．降低温度B．加入催化剂将 H2O(g)从体系中分离充入 He(g)，使体系总压强增大19.（13 分）合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为有机合成提供了足够的原料——氨。合成氨反应是一个可逆反应： N2 (g)  3H2 (g)  2NH3 (g) ΔH=-92.2kJ mol -1 。在298K 时，该反应的K=4.1106 。(1)从平衡常数来看，反应的限度已经很大，为什么还需要使用催化剂？                        。(2)试分析实际工业生产中合成氨选择 400 ~500℃的原因：               。(3)若工业生产中 N2 和 H2 按投料比 1∶2.8 的比例进入合成塔，采用此投料比的原因是                                                                                                           。(4)合成氨的原料气必须经过净化，目的是                                                         。(5)298K、1.01105 Pa 下，在 10L 密闭容器中充入 10 mol氮气、30 mol 氢气和 20 mol 氨气，开始的瞬间， 反应向               (填“正反应”或“逆反应”)方向进行，反应进行 5min 后体系能量的变化为               (填“吸收”或“放出”)184.4 kJ ，容器内压强变为原来的