河南省洛阳市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案）

洛阳市2022—2023学年第一学期期中考试

高一化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2.考试结束，将答题卡交回。

本试卷可能用到的相对原子质量：

H1 C12 N14  016 Na23 S32 Cl35.5 Cu64

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A.生石灰、白磷、熟石灰  B.烧碱、液态氧、碘酒

C.干冰、铁、氯化氢   D.空气、氮气、胆矾

2. 下列叙述中，正确的是

A. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质

B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质

C. KN03固体不导电，所以KN03不是电解质

D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离

3. 下列离子方程式中，正确的是

A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑

B. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaC03+2HCl== CaCl2+ H2C03

C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+== Cu2++Ag

D. 将氧化镁与稀盐酸混合：Mg0 + 2H+==Mg2++H20

4. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A. K+、H+、S042-、0H- B. Na+、Cu2+、C1-、S042-

C. Na+、H+、C1—、C032— D. Na+、Ca2+、C032—、N03—

5. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是

①Fe(0H)3胶体②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、雾

A.②③④ B.③④⑤ C.②④⑤ D.①③④

6. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A. Fe2+→Fe3+ B. I2→I-

C. HC03-→C02 D. Mn04-→Mn02

7. 在0.5molNa2S04溶液中含有Na+的数目约为（ ）个

A.3.011023  B.1  C.0.5  D.6.021023 

8. 下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是

A.Na B.NaOH C.NaCl D.Na2C03

9. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是

A.氯化钠溶液 B.新制氯水  C.漂白粉  D.液氯

10.  将30mL0.5mol/LNa0H溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

A . 0.3 mol/L B.0.03 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L

二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

11. 相同状况下，等体积的CO和CO2两种气体，以下有关说法错误的是

A.所含分子数相同    B.所含氧原子个数之比为1:2

C.密度之比为11:7    D.质量之比为7:11

12. 在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是

A. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、N03-、Ba2+

B. 使紫色石蕊试液变红的溶液：K+、Mn04-、Cl-

C. 常温下pH = 2的溶液：K+、Ca2+、C032-

D. 碳酸氢钠溶液：Na+、S042-、0H-

13.下列实验操作可以达到目的的是

14.某溶液中仅含有Na+、Mg2+、S042-、Cl-四种离子，其物质的量浓度比为

c (Na+):c (Mg2+):c (Cl-) = 3:5:5,若 c (Na+)=3mol·L-1，则 c (S042-)为

A . 2 mol·L—1 B . 3mol·L—1 C. 4mol·L—1 D . 8mol·L—1

15. 某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施错误的是

A.紧急组织群众沿逆风方向疏散

B.消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒NaOH溶液

C.处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子,趴在低洼处等待救援

D.处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移

16. 24 mL浓度为5 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为2 mol/L的K2Cr2〇7 溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 ,则元素Cr在还原产物中的化合价是

A.+2  B. +3   C. +4   D. +5

17.下列实验现象和结论相符的是

18.下列叙述正确的是

A.常温常压下，28gN2含有的分子数约为6.021023 

B.64gSO2气体中含有的氧原子数约为6.021023 

C.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.021023 

D.2L0.5mol/LMgCl2溶液中，c (Cl-) =0.5mol/L

19. 以C02和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2,实验装置如下，下列说法正确的是

A.装置②的作用是干燥02

B.装置③中试剂可以是NaOH溶液

C.收集氧气应选择装置b

D.装置①中反应的化学方程式：Na202 + C02==Na2C03+ 02↑

20. 常温时在刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入lmolN2,右室充入H2与02的混合气体，活塞恰好停留在离左端四分之一处，然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间， 忽略水的体积，下列说法错误的是             

A.反应前，右室充入H2与02共3mol

B.反应完毕后，恢复至原来温度，左室的压强变为原来的一半

C.反应完毕后，右室剩余气体中含有NA个原子

D.反应前，H2与02的体积比是4:5或7:2

三、填空题：本题共4小题，共50分。

21. （10分）实验室需要配制100mLl.00mol/LNaCl溶液，请回答下列问题:

(1) 实验中使用托盘天平称量     gNaCl固体。

(2)实验仪器除了烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管。还需要     (填仪器名称)。

(3)以下关于溶液配制的各步骤中，错误的是   (填字母）。

A.容量瓶检漏，并用蒸馏水洗涤

B.将容量瓶加热烘干，备用

C.将称好的NaCl固体放入容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解

D.洗涤玻璃棒、烧杯2〜3次，洗涤液均转移至容量瓶中

E.定容时，凹液面最低处与刻度线相切

(4)下列操作对浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①定容时，俯视刻度线。              

②定容滴加蒸馏水时不小心超过刻度线，将超出部分吸出。           

22. (12分）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的工艺流程简化如下：

I.资料1:反应I中的化学方程式为：

NaCl + NH3+C02 + H20 == NH4Cl+NaHC03↓

资料2: 20°C时，溶解度小于O.Olg的物质属于难溶物;

20°C 时 BaSO4 溶解度为 2.3810-3 g.

资料3:             表1有关物质的溶解度（20℃)

(1)操作I的名称为            ，反应II的化学方程式为                  .

(2)相同温度下，用pH试纸测量同等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液pH，                                溶液碱性强。

(3) 离子反应：Ba2++SO42- =BaSO4↓，BaSO4难溶生成沉淀，符合复分解反应发生的条件；反应I中NaHCO3不是难溶物，也生成了沉淀，理由是                                   。

II.泡腾片是一种医药片剂，适用于儿童、老年人以及吞服药丸困难的患者。泡腾片放入水中，在崩解剂的作用下，即刻产生大量气泡（二氧化碳），使片剂迅速崩解形成水溶液，崩解剂主要由NaHCO3固体与柠檬酸固体组成。

(4) 下列说法正确的是       (填字母）。

A.NaHCO3固体与柠檬酸固体不反应

B.柠檬酸在水中电离产生H+与NaHCO3反应

C.Na2CO3比NaHCO3稳定，受热不易分解

(5)某NaHCO3样品中含NaCl杂质，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中NaHCO3的质量分数是                       。

23. (14分)科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某小组向0.1 mol/L Ba(OH)2溶液中匀速滴加0.1 mol/L稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题：

资料1:20℃时BaSO4溶解度为2.3810-4g

资料2: 表2  20℃蒸馏水和饱和BaSO4溶液的电导率

注：电导率越大，溶液导电能力越强。

(1)  Ba(OH)2的电离方程式是                            。

(2)  A～B段发生反应的离子方程式是                        。

(3)  关于图中的说法正确的是       （填字母）。

A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

B. B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电

D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

E. Ba(OH)2和HNO3反应，可以用同一个离子方程式表示

(4)BaSO4在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点:

A. 只以BaSO4固体形式存在

B. 只以自由移动的SO42和Ba2+形式存在

C. 主要以BaSO4固体形式存在，同时存在极少量自由移动的SO42-和Ba2+

你支持观点          (填字母)证据是    (用文字和数据说明);由此可知，物质在水中的存在形式决定了其在离子方程式中能否写为离子形式。

(5)次磷酸与醋酸相似，是一种易溶于水的一元酸，其分子式为H3PO2，与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+ OH-== H2PO2 + H2O,次磷酸在水中的存在形式是                         ，次磷酸的电离方程式是                                       。

24. (1)分）氯气是一种重要的化工产品和基础原料，实验室制备氯气装置如下，请回答：

(1)装置A中的化学方程式为_           。在该反应中浓盐酸表现的性质是___(填字母）。

A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

(2)装置B的作用是                           。

(3) 氯气能将I-氧化为I2，因氯气有毒常用H2O2替代，H2O2氧化I-的离子方程式是_________________              。

(4)有同学认为H2O2既有氧化性又有还原性，理论依据是         (从氧元素价态回答）,

选择合适的试剂设计实验，可以验证H2O2的还原性，提供试剂： 0. 1mol/LKMnO4 (H+)溶 液、0.1mol/LKI溶液、淀粉溶液、10% H2O2溶液、0.1mol/LFeCl3溶液。请写出H2O2只做还原剂的离子方程式                                   ，该反应中能够证明H2O2被氧化的实验现象是                                        。

洛阳市2022—2023学年第一学期期中考试

高一化学试卷参考答案

一、选择题（每小题2分，共20分）

1. B  2. A  3. D 4. B 5. A 6. A 7. D 8. A 9. B 10 B

二、选择题（每小题3分，共30分）

11. C 12. A 13. B 14. C 15. C 16. B 17. C 18. A 19. C 20. C

三、填空题（共4小题，50分）

21. (每空2分，共10分）

(1) 5.9 (2)100 mL容量瓶 （3)B C (4)①偏高 ②偏低

22. (每空2分，共12分）

(1)  过滤 2NaHC03Na2C03+ C02↑ +  H20

(2) Na2C03

(3) 20℃NaHC03溶解度最小，NaHC03达到过饱和状态而析出

(4)ABC

(5)100% 或 100%或100%

23. (每空2分，共14分）

(1) Ba(0H)2==Ba2++20H-

(2)  Ba2++20H- + 2H+ +S042- == BaS04 + 2H20

(3) BD

(4) C

① 20℃时BaSO溶解度为2.3810—3  g，说明BaSO4主要以固体形式存在;

② 20℃蒸馏水和饱和BaS04溶液的电导率分别为1.5210-和.5810-，在同一个数量级上，BaS0溶液的电导率略大于蒸馏水电导率，说明 BaS04电离出了少量的自由移动的S042-和Ba2+

(5) 主要以次磷酸分子形式存在，同时存在少量自由移动的H+和HzP02

H3P02 H+ +H2P02

24. (每空2分，共14分）

(1) Mn02+4HC1(浓) MnCl2+ Cl2↑+ 2H20 B

(2) 除去HC1气体，降低Cl2的溶解度

(3) H202+ 2I-+ 2H+==I2+2H20

(4) H202中氧元素为-1价，是中间价态

2Mn0-4 + 5H202+ 6H+ == 2Mn2+ + 502 ↑ + 8H20 溶液紫红色褪去，同时生成一种能使带火星的木条复燃的气体。