新疆大学附属中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷

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新疆大学附属中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷一、选择题（本题共16小题，每小题4分，共64分，每小题只有一个选项符合题意。）1．（4分）下列物质分类合理的是（　　）A．酸性氧化物：SO2、CO2、CO B．碱：烧碱、纯碱、氢氧化钾 C．电解质：氨水、氢氧化钠、氧化钠 D．混合物：矿泉水、纯牛奶、氢氧化铁胶体2．（4分）下列说法正确的是（　　）A．自然界中存在单质钠 B．钠需要密封保存在四氯化碳中 C．实验室中可直接用药匙取用钠直接进行实验 D．实验室中取用后剩余的钠可以放回原试剂瓶中3．（4分）下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（　　）A．氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体 B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2 C．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 D．氯水放置数天后酸性增强4．（4分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B．常温常压下，16gO2含有的原子数为NA C．通常状况下，NA个SO2分子占有的体积约为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42﹣个数为0.5NA5．（4分）下列物质属于电解质的是（　　）A．铜 B．硫酸 C．食盐水 D．盐酸6．（4分）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（　　）A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定7．（4分）下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（　　）A．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl B．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 C．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl D．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓ +H2O+CO2↑8．（4分）下列说法正确的是（　　）A．能电离出H+的化合物叫做酸 B．摩尔是七个基本物理量之一 C．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 D．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况9．（4分）下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（　　）A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣ B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣ C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D．Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣10．（4分）下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（　　）A．酒精、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、硫酸 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾11．（4分）下列属于氧化还原反应的是（　　）A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ B．Na2O+H2O═2NaOH C．2KI+Br2═2KBr+I2 D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O12．（4分）下列物质的转化必须加入还原剂才能实现的是（　　）A．Cl2→HClO B．H2S→SO2 C．N2O5→HNO3 D．HNO3→NO13．（4分）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA B．2g氢气所含原子数目为NA C．17gNH3所含的分子数目为2NA D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：114．（4分）有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中正确的是（　　）A．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 B．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可以用Ca（OH）2溶液 C．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸充分反应时，产生的CO2质量相同 D．可以用加热的方式除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质15．（4分）下列说法正确的是（　　）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③NaCl晶体不导电，是因为NaCl晶体中没有自由移动的离子④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．④ B．①④ C．③ D．②④16．（4分）下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（　　）A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣ B．H2SO4═2H++SO42﹣ C．NaCl═Na++Cl﹣ D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣二、填空题（本题共3小题，共36分。）17．（12分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4  　   　，H2SO4　   　。（2）写出下列反应的离子方程式：①金属钠与水反应 　   　；②金属钠与硫酸铜溶液反应 　   　；③硫酸与氯化钡溶液反应 　   　；④氯化钠溶液与硝酸银溶液 　   　。18．（8分）下列物质：①Na②H2O③酒精④CO2⑤NH3⑥熔融NaCl⑦Ba（OH）2⑧冰醋酸（纯净的醋酸）⑨蔗糖⑩NaHCO3溶液。属于电解质的是 　   　，属于非电解质的是 　   　。（填序号）19．（16分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。（1）下列说法不正确的是 　   　（填字母）。A．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强B．侯氏制碱法可以制得Na2CO3C．图示转化反应都是氧化还原反应D．焰色试验中需用硫酸洗净铁丝，并灼烧至与原来的火焰颜色相同为止（2）Cl2与Ca（OH）2反应的化学方程式为 　   　。（3）84消毒液（含次氯酸钠）不能与洁厕剂（含盐酸）混合使用，否则可能产生使人中毒的气体，请解释其原因 　   　（用化学反应方程式表示）。（4）纯净的氢气在氯气中燃烧的现象是 　   　。（5）实验室常用浓盐酸和MnO2加热制备氯气，请写出该反应的离子方程式 　   　。
新疆大学附属中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每小题4分，共64分，每小题只有一个选项符合题意。）1．（4分）下列物质分类合理的是（　　）A．酸性氧化物：SO2、CO2、CO B．碱：烧碱、纯碱、氢氧化钾 C．电解质：氨水、氢氧化钠、氧化钠 D．混合物：矿泉水、纯牛奶、氢氧化铁胶体【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．版权所有【分析】A．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；B．水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；C．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；D．不同物质组成的为混合物。【解答】解：A．SO2、CO2和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，CO和酸和碱都不反应，为不成盐氧化物，故A错误；B．烧碱、氢氧化钾是碱，纯碱为碳酸钠，属于盐，故B错误；C．氨水是氨气的水溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质，氢氧化钠、氧化钠熔融状态导电，属于电解质，故C错误；D．矿泉水是含电解质的溶液，纯牛奶是蛋白质胶体，氢氧化铁胶体是分散系，都是不同物质组成的混合物，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了物质组成和分类，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。2．（4分）下列说法正确的是（　　）A．自然界中存在单质钠 B．钠需要密封保存在四氯化碳中 C．实验室中可直接用药匙取用钠直接进行实验 D．实验室中取用后剩余的钠可以放回原试剂瓶中【考点】钠的化学性质；化学试剂的存放．版权所有【分析】A．钠性质活泼，易与空气中的水、氧气反应；B．钠密度小于四氯化碳；C．钠为块状固体；D．切割取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中。【解答】解：A．钠性质活泼，易与空气中的水、氧气反应，自然界中不存在游离态的钠，故A错误；B．钠密度小于四氯化碳，保存在四氯化碳中会浮在四氯化碳表面，不能隔绝空气，故B错误；C．钠为块状固体，从试剂瓶中取用钠，应用镊子夹取，故C错误；D．做金属钠的性质实验时，剩余的钠放回原试剂瓶，由于钠很活泼，且如果将钠随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了钠的性质，熟悉钠的化学性质是解题关键，注意钠的保存与取用，题目难度不大。3．（4分）下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（　　）A．氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体 B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2 C．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 D．氯水放置数天后酸性增强【考点】氯气的化学性质．版权所有【分析】A、氯气是一种黄绿色气体；B、氯气具有强氧化性氧化变价金属为高价化合物；C、氯水中生成的次氯酸具有强氧化性能消毒杀菌；D、氯水中的次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，溶液中氢离子浓度增大．【解答】解：A、氯气是一种黄绿色气体，是密度比空气大的有毒气体，故A错误；B、氯气具有强氧化性氧化变价金属为高价化合物，红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl3，故B错误；C、氯水中生成的次氯酸具有强氧化性能消毒杀菌，不是氯气的作用，故C错误；D、氯水中的次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，溶液中氢离子浓度增大酸性增强，故D正确；故选：D。【点评】本题考查氯气的化学性质及氯水的成分，明确HClO的性质是解答本题的关键，注意HClO具有漂白性，而干燥氯气不具有漂白性，题目难度不大．4．（4分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B．常温常压下，16gO2含有的原子数为NA C．通常状况下，NA个SO2分子占有的体积约为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42﹣个数为0.5NA【考点】阿伏加德罗常数．版权所有【分析】A、标况下水为液体；B、氧气由氧原子构成；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、溶液体积不明确。【解答】解：A、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、氧气由氧原子构成，故16g氧气中含有的氧原子的物质的量为n＝＝1mol，故含氧原子为NA个，故B正确；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个SO2分子即1mol二氧化硫所占有的体积大于22.4L，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中硫酸根的个数无法计算，故D错误。故选：B。【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。5．（4分）下列物质属于电解质的是（　　）A．铜 B．硫酸 C．食盐水 D．盐酸【考点】电解质与非电解质．版权所有【分析】水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。【解答】解：A．铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．硫酸溶于水导电，属于电解质，故B正确；C．食盐水为氯化钠溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．盐酸是氯化氢气体水溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了物质分类，主要是电解质概念的理解应用，题目难度不大。6．（4分）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（　　）A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定【考点】几种常见分散系的区别与联系；胶体的重要性质．版权所有【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答。【解答】解：A．胶体具有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm～100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大。7．（4分）下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（　　）A．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl B．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 C．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl D．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓ +H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．版权所有【分析】离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓不是可溶性硫酸盐与可溶性钡盐反应生成可溶性盐和水的一类反应，以此进行判断。【解答】解：A．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl的离子方程式为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故A不选；B．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3的离子方程式为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B不选；C．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl的离子方程式为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故C不选；D．BaCO3为难溶物，不能拆开，且反应生成的二氧化碳和水，其离子方程式为BaCO3+2H++SO42﹣═BaSO4↓ +H2O+CO2↑，不能离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示，故D选；故选：D。【点评】本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，为高频考点，把握离子方程式表示的意义为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。8．（4分）下列说法正确的是（　　）A．能电离出H+的化合物叫做酸 B．摩尔是七个基本物理量之一 C．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 D．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．版权所有【分析】A、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；B．摩尔是物质的量的单位；C．根据化合物的性质可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物．D．根据气体状态方程PV＝nRT来确定物质的状态；【解答】解：A、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸氢钠可以电离出氢离子，属于盐类，故A错误；B．摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，故B错误；C．根据化合物的性质可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物，是用树状分类法分类的，故C正确。D．根据气体状态方程PV＝nRT，1mol某气体体积为22.4L，代入公式，只要具备满足条件的压强和温度均可以，不一定是标况下，故D错误；故选：C。【点评】本题属于基本概念的考查，要求学生熟记教材知识并灵活应用是解题的关键，题目难度不大．9．（4分）下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（　　）A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣ B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣ C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D．Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．版权所有【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应的能大量共存。【解答】解：A．H+、OH﹣生成H2O而不能大量共存，故A错误；B．Ca2+、CO32﹣生成CaCO3沉淀而不能大量共存，故B错误；C．H+、CO32﹣生成CO2、H2O而不能大量共存，故C错误；D．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确；故选：D。【点评】本题考查离子共存，侧重考查复分解反应，明确离子的性质、离子共存条件是解本题关键，题目难度不大。10．（4分）下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（　　）A．酒精、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、硫酸 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾【考点】单质和化合物；混合物和纯净物．版权所有【分析】不同元素组成的纯净物为化合物，同种元素组成的纯净物为单质，不同物质组成的物质为混合物，据此进行答题。【解答】解：A．石灰石、白磷、生石灰分别为化合物、单质、混合物，故A正确；B．硫酸是化合物，故B错误；C．氯化氢是化合物，故C错误；D．空气是混合物，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了物质分类方法，物质组成和名称的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单。11．（4分）下列属于氧化还原反应的是（　　）A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ B．Na2O+H2O═2NaOH C．2KI+Br2═2KBr+I2 D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．版权所有【分析】氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断。【解答】解：A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．Na2O+H2O═2NaOH为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．2KI+Br2═2KBr+I2为置换反应，I、Br元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，注意掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系，试题有利于提高学生的灵活应用能力。12．（4分）下列物质的转化必须加入还原剂才能实现的是（　　）A．Cl2→HClO B．H2S→SO2 C．N2O5→HNO3 D．HNO3→NO【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．版权所有【分析】必须加入还原剂才能实现，说明选项中的物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低。【解答】解：A．该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价，氯气能自身发生氧化还原反应，不需要加入还原剂实现，如：Cl2+H2O＝HCl+HClO，故A错误；B．反应中S元素化合价由﹣2价变为+4价，则需要加入氧化剂才能实现，故B错误；C．反应中N元素化合价不变，则不需要加入还原剂，故C错误；D．该反应中N元素化合价由+5价变为+2价，则HNO3作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故D正确；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确基本概念内涵、元素化合价变化是解本题关键，注意题干中关键词“必须加入还原剂”的含义，题目难度不大。13．（4分）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA B．2g氢气所含原子数目为NA C．17gNH3所含的分子数目为2NA D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1【考点】阿伏加德罗常数．版权所有【分析】A．1molNa反应失去1mol电子；B．一个氢气分子中含有2个氢原子；C．一个氨气分子中含有10个电子；D．结合公式m＝nM分析。【解答】解：A．2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为×1×NA/mol＝0.1NA，故A错误；B．2g氢气所含原子数目为×2×NA/mol＝2NA，故B错误；C．17gNH3所含的分子数目为×10×NA/mol＝10NA，故C错误；D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于（1mol×32g/mol）：（1mol×2g/mol）＝16：1，故D正确；故选：D。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。14．（4分）有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中正确的是（　　）A．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 B．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可以用Ca（OH）2溶液 C．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸充分反应时，产生的CO2质量相同 D．可以用加热的方式除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．版权所有【分析】A．NaHCO3受热易分解为碳酸钠、二氧化碳、水，Na2CO3受热时不分解；B．Ca（OH）2溶液和碳酸钠和碳酸氢钠都反应生成沉淀；C．等质量的Na2CO3和NaHCO3跟足量盐酸充分反应时，碳酸氢钠物质的量大，依据碳原子守恒判断；D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳。【解答】解：A．NaHCO3受热易分解为碳酸钠、二氧化碳、水，Na2CO3受热时不分解，则热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，故A错误；B．鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液可以用CaCl2溶液，Na2CO3溶液产生沉淀，碳酸氢钠不反应，不能用氢氧化钙，都会产生白色沉淀，故B错误；C．碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，则等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2更多，故C错误；D．NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，所以可用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了钠化合物，熟悉碳酸钠和碳酸氢钠性质是解题关键，题目难度不大。15．（4分）下列说法正确的是（　　）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③NaCl晶体不导电，是因为NaCl晶体中没有自由移动的离子④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．④ B．①④ C．③ D．②④【考点】电解质与非电解质．版权所有【分析】①电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；②电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子的化合物；③电解质导电的条件：存在自由移动的离子；④电解质溶液导电能力强弱与自由移动的离子浓度和自由移动的离子带的电荷数有关。【解答】解：①硫酸钡在熔融状态下能导电，是电解质，故①错误；②氨气本身在水溶液中或者熔融状态下不能电离产生自由移动的离子而导电，是非电解质，故②错误；③氯化钠是电解质，但是NaCl晶体中没有自由移动的离子，所以氯化钠固体不导电，故③正确；④电解质溶液导电能力强弱与自由移动的离子浓度和自由移动的离子带的电荷数有关，与电解质的强弱无关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故④错误；故选：C。【点评】本题考查了物质的分类，熟悉电解质和非电解质的概念，明确电解质导电条件及导电能力强弱的影响因素是解题关键，题目难度不大。16．（4分）下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（　　）A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣ B．H2SO4═2H++SO42﹣ C．NaCl═Na++Cl﹣ D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣【考点】电离方程式的书写．版权所有【分析】强电解质完全电离，弱电解质部分电离，强酸、强碱和绝大多数的盐属于强电解质，弱酸、弱碱和极少数的盐属于弱电解质。【解答】解：A．碳酸氢钠属于强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，故A错误；B．硫酸属于强电解质，完全电离生成氢离子和硫酸根离子，故B正确；C．氯化钠属于强电解质，完全电离生成钠离子和氯离子，故C正确；D．氢氧化钡属于强电解质，完全电离生成钡离子和氢氧根离子，故D正确；故选：A。【点评】本题考查电离方程式，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。二、填空题（本题共3小题，共36分。）17．（12分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4  　NaHSO4═Na++H++SO42﹣　，H2SO4　H2SO4═2H++SO42﹣　。（2）写出下列反应的离子方程式：①金属钠与水反应 　2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑　；②金属钠与硫酸铜溶液反应 　2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓　；③硫酸与氯化钡溶液反应 　SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓　；④氯化钠溶液与硝酸银溶液 　Ag++Cl﹣＝AgCl↓　。【考点】离子方程式的书写；电离方程式的书写．版权所有【分析】（1）硫酸氢钠和硫酸均为强电解质，在水溶液中完全电离；（2）①金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；②钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与水反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；③硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢；④氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。【解答】解：（1）NaHSO4为强电解质，其电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；H2SO4在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；H2SO4═2H++SO42﹣；（2）①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，故答案为：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑；②金属钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，故答案为：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓；③硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，离子方程式为：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓，故答案为：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓；④氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣＝AgCl↓，故答案为：Ag++Cl﹣＝AgCl↓。【点评】本题考查离子方程式、电离方程式的书写方法，为高频考点，正确判断强弱电解质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，题目难度不大。18．（8分）下列物质：①Na②H2O③酒精④CO2⑤NH3⑥熔融NaCl⑦Ba（OH）2⑧冰醋酸（纯净的醋酸）⑨蔗糖⑩NaHCO3溶液。属于电解质的是 　②⑥⑦⑧　，属于非电解质的是 　③④⑤⑨　。（填序号）【考点】电解质与非电解质．版权所有【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；电解质和非电解质都是化合物，据此判断。【解答】解：①Na是单质，不是电解质也不是非电解质；②H2O是电解质；③酒精是非电解质；④CO2是非电解质；⑤NH3是非电解质；⑥熔融NaCl是电解质；⑦Ba（OH）2是电解质；⑧冰醋酸（纯净的醋酸）是电解质；⑨蔗糖是非电解质；⑩NaHCO3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故答案为：②⑥⑦⑧；③④⑤⑨。【点评】本题考查了物质的分类，熟悉电解质和非电解质的概念是解题关键，题目难度不大。19．（16分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。（1）下列说法不正确的是 　C　（填字母）。A．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强B．侯氏制碱法可以制得Na2CO3C．图示转化反应都是氧化还原反应D．焰色试验中需用硫酸洗净铁丝，并灼烧至与原来的火焰颜色相同为止（2）Cl2与Ca（OH）2反应的化学方程式为 　2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O　。（3）84消毒液（含次氯酸钠）不能与洁厕剂（含盐酸）混合使用，否则可能产生使人中毒的气体，请解释其原因 　NaClO+NaCl+2HCl＝Cl2↑+H2O+NaCl　（用化学反应方程式表示）。（4）纯净的氢气在氯气中燃烧的现象是 　安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾　。（5）实验室常用浓盐酸和MnO2加热制备氯气，请写出该反应的离子方程式 　MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑　。【考点】重要的钠盐；化学方程式的书写；离子方程式的书写；氯气的化学性质；氯及其化合物的综合应用．版权所有【分析】（1）A．碳酸氢钠热稳定性较差，受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水；B．侯氏制碱法原理是NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水；C．氯化钠与CO2、NH3反应、碳酸氢钠受热分解均不属于氧化还原反应；D．焰色试验中用盐酸洗涤，多数金属氯化物沸点较低，容易除去铂丝表面的杂质；（2）氯气与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；（3）次氯酸钠与盐酸反应生成氯气、氯化钠和水；（4）氢气在氯气中燃烧的现象：安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾；（5）二氧化锰与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水。【解答】解：（1）A．碳酸氢钠热稳定性较差，受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，则碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠差，故A正确；B．侯氏制碱法原理是NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，则侯氏制碱法最终获得碳酸钠，故B正确；C．氯化钠与CO2、NH3反应、碳酸氢钠受热分解均不属于氧化还原反应，故C错误；D．焰色试验中用盐酸洗涤，多数金属氯化物沸点较低，容易除去铂丝表面的杂质，然后灼烧至与原来的火焰颜色相同为止，故D正确；故答案为：C；（2）氯气与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；（3）次氯酸钠与盐酸反应生成氯气、氯化钠和水，其化学方程式为：NaClO+NaCl+2HCl＝Cl2↑+H2O+NaCl，故答案为：NaClO+NaCl+2HCl＝Cl2↑+H2O+NaCl；（4）氢气在氯气中燃烧的现象：安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，故答案为：安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾；（5）二氧化锰与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，其反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑。【点评】本题考查钠、氯及其化合物的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单