河南省郑州市民高2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

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郑州市民高 2022—2023 学年上期期中考试高一年级化学试题卷面分值: 100 分  考试时间: 90 分钟  可能用到的相对原子质量：  H- 1    C- 12   N- 14    O- 16   Na-23    Mg-24    Al-27    S-32Cl -35.5      K-39        Fe-56      Cu-64第 I 卷(选择题 共 75 分)一、 选择题(本题共 25 小题，每小题 3 分， 共 75 分。每小题只有一个选项符合题意。 )1 ．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是氧化还原反应的是(        )  A 甲醇 (CH3OH) 低温制氢气用于新能源汽车 B 氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D 开采可燃冰，将其作为能源使用2 ．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块不锈钢片分别放在表面皿中， 研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是(        )①假说法     ②实验法     ③分类法      ④比较法A ．②④       B ．①②③④           C ．①③             D ．①②3 ．将金属钠分别投入下列溶液中，溶液质量增加的是(        )A ．FeCl3 溶液      B ．K2SO4 溶液   C ．CuCl2 溶液     D ．饱和 NaOH 溶液4 ．已知 A 是一种金属单质，B 显淡黄色，A 、B 、C 、D 之间的转化关系如图所示，下列说 法错误的是(        ) 
A ．C 是碳酸钠C ．A 与 O2 反应只能生成 B
B ．D 应密封保存D ．反应①②中生成的气体相同
5 ．某同学利用下列装置进行有关 Cl2 的实验。下列说法不正确的是(        )   A该实验现象证明氯气无漂白作用，氯 水有漂白作用 B 可用该装置收集氯气  C 实验时生成棕黄色的烟，加少量水溶 解得到蓝绿色溶液  D 实验过程中，若气球变大，证明 Cl2 可与 NaOH 溶液反应6 ．某研究性学习小组进行了利用膨松剂蒸馒头的实验。他们取一定量的面粉和水，和好面 后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成 6 个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。 实验完成后，他们比较 6 个馒头的大小和颜色，下列有关结论或解释错误的是(        ) 编号123456所加物质无1gNa2CO31gNaHCO32gNaHCO31gNaHCO3 和 适量食醋适量酵母A. 1 、2 号馒头外形小，且 2 号馒头呈黄色带碱味，说明 Na2CO3 不能单独作膨松剂B.4 号馒头会比 3 号馒头外形大、颜色深C.3 号馒头比 5 号馒头外形小、颜色深，说明等量的 NaHCO3 受热分解时比与酸反应时 产生的气体多，且受热分解时残留有碱性较强的物质D.6 号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应7 ．下列鉴别 Na2CO3 与 NaHCO3 固体的实验不能达到实验目的的是(        ) 选项操作结论A分别取少量两种固体于试管中加热能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为 NaHCO3B分别取少量两种固体于试管中， 加水溶解后，滴加少量 CaCl2 溶液能产生白色沉淀的为 Na2CO3C分别取少量两种固体于试管中， 加水溶解后，滴加少量 Ca(OH)2 溶液产生白色沉淀的为 Na2CO3 
 D分别取少量两种固体于试管中， 逐滴加入同浓度的稀盐酸立即产生气泡的为 NaHCO38 ．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列实验现象和结论对应 正确的是(        )A ．将氯水滴在有色布条上，有色布条褪色，说明氯水中存在 Cl2 分子B ．向氯水中加入盐酸酸化，再加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生，说明氯水中存在 Cl－C ．氯水呈浅黄绿色，且有强烈刺激性气味，说明氯水中存在 Cl2 分子D ．向氯水中加入 NaOH 溶液，溶液浅黄绿色消失，说明氯水中存在 HClO 分子9 ．科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是 ag ，一个 12C 原子的质量是 bg，NA 是阿 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(        )A ．该原子的摩尔质量是 aNA                                         B ．Wg 该原子的物质的量是molC ．Wg 该原子中含有NA 个该原子         D ．由已知信息可得 NA ＝10．标准状况下，密闭容器内分别充入空气、H2 和 O2 的混合气体，两种气体处在可移动的 活塞两边，充入时体积如图所示，空气与 H2 和 O2 混合气体的体积之比为 1 ∶3 。若将装 置右边 H2 和 O2 的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至原温度后，活塞向右滑，最终 停在容器的正中央，则原来 O2 、H2 的体积比最接近于(        )①2 ∶7            ②5 ∶4            ③4 ∶5                  ④7 ∶2A ．①③                     B ．②④C ．③④                      D ．①②11．实验室中有一瓶失去标签的试剂，已知该试剂中只含四种离子，且试剂中四种离子的浓 度均为 0. 1mol ·L－1 ，则该试剂中含有的四种离子可能是(        )A ．Fe2＋ 、Na＋ 、NO 、Cl－                                          B ．Mg2＋ 、NH 、SO  NOC ．H＋ 、K＋ 、Cl－ 、CO－                                              D ．K＋ 、Ca2＋ 、CO  OH－12.如图所示是碳及其化合物的“价—类”二维图，下列说法不正确的是(      )A. 甲烷是常见的还原剂
B.碳单质既有氧化性又有还原性C.碳的氧化物均为酸性氧化物D.含碳元素的盐类既有正盐，也有酸式盐，还会存在碱式盐13.  磁流体是电子材料的新秀， 它既具有固体的磁性， 又具有液体的流动性。制备时将等物 质的量的 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 的溶液混合， 滴入稍过量的 NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液， 即可生成黑色的分散质粒子直径为 5.5~36nm  的磁流体。下列说法中正确的是 ()A ．所得的分散系属于溶液B ．所得的分散系中分散质为 Fe2O3C ．当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”D ．该分散系很不稳定14 ．下列说法正确的是(        )A ．NaHSO4 溶液在电流的作用下电离成 Na＋和 HSOB ．氨水的导电能力比等浓度的 NaOH 溶液的弱，所以 NH3 ·H2O 是弱电解质C ．二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳属于电解质D ．硫酸钡难溶于水，硫酸钡是弱电解质15 ．0.05molNaOH 固体分别加入下列 100mL 液体中，溶液导电性变化不大的是(        )A ． 自来水                              B ．  0.5mol ·L－1NaNO3 溶液C ．0.5mol ·L－1NaCl 溶液                  D ．  0.25mol ·L－1 硫酸溶液16．下列离子方程式的书写正确的是(        )A ．氯气和 H2O 反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B ．Na2O2 与 H2O 反应：2O－＋2H2O===4OH－＋O2  ↑C ．氨水与稀硝酸反应：NH3 ·H2O＋H＋===NH＋H2OD ．MgSO4 与澄清石灰水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2  ↓17 . Cl2O 、Cr2O3 分别与 NaOH 、HCl 反应都生成盐和水,没有其它物质生成;Fe3O4 溶于盐酸 生成两种盐和水，下列离子方程式对 Cl2O 、Cr2O3   、Fe3O4 上述化学性质的表达错误的 是(      )A.Cl2O +2 OH－=Cl-+ H2O+ClO-                            B.Cr2O3+6 H =2+ Cr3++ 3H2OC.Cl2O +2 OH－=2ClO-+ H2O                        D.Fe3O4+8H+=2 Fe3++ Fe2++4H2O18. Cl2 和 H2O2 是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料 Cl2 氧化能力略强于 H2O2 ，为 了验证 Cl2 能否将 H2O2 氧化， 某学生设计了如图所示的实验装置进行实验(C 中是 30%  双氧水溶液,酒精灯和夹持装置略去)．将浓盐酸注入圆底烧瓶 A(其中黑色粉末是二氧化 锰)，反应一段时间后关闭止水夹，试管 D 中的现象为液面下降，长颈漏斗中液面上升，试管 D 中的气体为无色,经检验气体能使带火星的木条复燃。除反应 H2O2+ Cl2=2 HCl+ O2可能发生外，对试管 D 中气体来源的判断最不可能的是 (   )A. D 中的气体为 B 中 HClO 分解产生的氧气B. D 中的气体为 C 中 H2O2 和 HClO 分解产生的氧气C. D 中的气体为 D 中 NaClO 分解产生的氧气D. D 中的气体是 C 中生成的氧气和少量没有排净的空气
19 ．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是(        ) 选项操作现象结论A滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀原溶液中有 Cl－B滴加稀硫酸有无色无味的气体产生原溶液中有 CO－C滴加 BaCl2 溶液产生白色沉淀原溶液中有 SO－D滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液产生白色沉淀原溶液中有 SO－20.  实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是(        )A ．操作 Ⅰ是过滤，将固体分离除去B ．操作Ⅱ是加热浓缩、冷却结晶，将杂质氯化钠与硝酸钾分离C ．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将氯化钠晶体从溶液中分离出来D ．提纯含少量硝酸钾杂质的氯化钠与提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程完全相同21．K2SO4 、KCl 、NaCl 三种固体溶于水得溶液 M ，部分离子的物质的量浓度如图甲所示。 取 200mL 混合溶液加水稀释，测得 c(Na＋)随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确 的是(        )A ．Y 离子可能是 SO－B ．c1＝0.96C ．溶液 M 中 KCl 物质的量浓度为 0. 10mol ·L－1D ．固体溶解时，K2SO4 与 NaCl 的物质的量之比为 1 ∶ 1
22．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(        )A ． ===2FeI2＋I2＋3H2O          B ． ＋3H2OC．＋2H2O    D．＋2H2O23. 某学习小组根据双氧水中的化合价为探究其性质,查找资料得到以下反应: 反应 1：H2O2＋2HCl＋2FeCl2===2FeCl3＋2H2O；反应 2：5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2  ↑＋8H2O.反应 3:    H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2关于这三个反应的描述正确的是(        )A ．H2O2 均做氧化剂B.    H2O2 无论做氧化剂还是还原剂都是绿色的C.    每反应 1mol H2O2,均转移 1mol 电子D.    H2O2 的氧化性在碱性条件下比 ClO2 强24 ．已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2＋ ，Co2O3 、Cl2 、Br2 、FeCl3 、I2 的氧化性依次 减弱。下列反应的化学方程式错误的是(        )A ．3Cl2＋6FeBr 2===2FeCl3＋4FeBr 3B ．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C ．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2  ↑＋3H2OD ．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI325.  向一定浓度的 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线 如图所示。下列分析正确的是 (     )A. ab 段发生反应的离子方程式是： Ba2++SO − =BaSO4 ↓ B. bc 段发生反应的离子方程式是： Ba2++OH-+H++SO − =BaSO4 ↓+H2O C. c 点溶液中大量存在的离子是 Na+ 、SO −D. b 、d 两点对应溶液中的离子总数目相等
第Ⅱ卷(选择题 共 25 分)二、 非选择题(本题包括 26、27、28 三大题，共 25 分)26．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制取 O2，实验装置如下。实验步骤：①连接好实验装置。②__________________________-。③把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和 药品的总质量为 15.95g。④加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。⑤读取量气管读数，得到氧气的体积为 278.8mL。⑥准确称量试管和残留物的质量为 15.55g。回答下列问题：(1)写出氯酸钾分解制取 O2 的化学方程式：______________________________。(2)实验步骤的第②步是_____________________________。(3)实验过程中产生氧气的物质的量是____mol(保留小数点后四位)；实验测得氧气的气体摩 尔体积是_______(保留小数点后两位)。(4)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是______________(填字母)。A ．气体摩尔体积与气体的温度相关B ．在该实验条件下，3molO2 的气体摩尔体积为 67. 14L ·mol－1C ．同温、同压下，2molO2 与 2molCO 和 CO2 混合气体的体积相同D ．该实验条件下，O2 的密度为 1.429g ·L－1E ．测量气体体积时，应注意：①应恢复到室温下量气体的体积；②调整量气管高度， 使其液面高度与水准管液面高度相平；③视线与凹液面最低处相平
27 ．  Ⅰ.如图所示为常见仪器的部分结构。(1)写出上述仪器中是容量瓶的是： ______Ⅱ.现用 98%的浓 H2SO4(密度为 1.84g ·cm－3)来配制 480mL0.2mol ·L－1 的稀 H2SO4。有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、 洗涤；⑤定容；⑥摇匀。(2)应用量筒量取的浓硫酸体积是________mL ，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量 筒、胶头滴管外还有________。(3)第③步中稀释浓硫酸的操作是________________________________________________。(4)将所配制的稀 H2SO4 进行测定，发现实际浓度大于 0.2mol ·L－1 。下列操作会引起所配溶 液浓度偏高的有________(填字母)。A ．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B ．容量瓶未干燥即用来配制溶液C ．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D ．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出E ．烧杯未进行洗涤F ．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G ．定容后塞上瓶塞反复上下颠倒摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线28.  膨松剂反应时单位质量产生标准状况下气体的体积(mL/g)是检验膨松剂品质的一项重  要指标。某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某化学兴趣小组为研究膨松剂的该项指 标，设计了以下实验。按如图所示连接装置(气密性良好， 各装置中的气体吸收剂皆为足量)。【资料】a.浓硫酸常用于吸收水蒸气；b. 碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。(1) 装置 E 的名称是___________。(2) 完成该实验要进行以下操作，正确的操作顺序为___________。①点燃酒精灯           ②熄灭酒精灯          ③连接上 D 、E 装置④通入一段时间  空气  ⑤再通入一段时间的空气(3)    实验中称取膨松剂 6.0g，实验结束后装置___________(填装置对应的字母符号)增重               1.32g，即为样品产生二氧化碳的质量。实验过程中装置 B 发生反应的化学方程式为: ______________________________ ，该膨松剂的该项指标为___________mL/g  。
试题答案及详解一、选择题(本题共 25 小题，每小题 3 分，共 75 分。每小题只有一个选项符合题意。) 
1B      2A      3B      4C      5D      6C      7C      8C      9B14B    15D    16C    17A  18C  19A    20B    21C    22A二、填空题(本题包括 26、27、28 三题，共 25 分)26.    ( 1)2KClO32KCl＋3O2  ↑  ( 1 分)(2)检验装置的气密性  ( 1 分)
10D23D
11B24D
12C25C
13C
(3)0.0125    ( 2 分)          22.30L·mol－1      ( 2 分)(4)BD ( 2 分)27.        ( 1)B ( 1 分)(2)5.4    ( 2 分)        500mL 容量瓶( 1 分)(3)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌(2 分)(4)ACF( 3 分)28.  (1) (球形) 干燥管 ( 1 分)(2)  ④③①②⑤   ( 2 分)(3)     ① . D         ( 1 分)② . 2NaHCO3 加热 Na2CO3 + H2O + CO2 ↑( 2 分) ③ . 112  ( 2 分)  答案及详解如下:1B 解析  B 项，氘、氚用作核聚变燃料不是化学变化；A 项， 甲醇低温生成氢气和氢气用 作燃料发生的都是化学变化且是氧化还原反应；C 项，偏二甲肼用作火箭燃料发生的是化学 变化且是氧化还原反应；D 项，可燃冰是天然气水合物，用作燃料发生的是化学变化且是氧 化还原反应。2A 解析  同时研究钠和不锈钢的稳定性，对二者性质进行比较，即采用比较法，通过做实 验研究二者稳定性，故采用了实验法。3B 解析  A 和 C 项，钠先与水反应生成氢氧化钠，两溶液中分别产生氢氧化铁和氢氧化铜 沉淀，溶液质量减少；D 项，钠与水反应生成氢氧化钠且消耗水，析出氢氧化钠，溶液质量 也减少。4C 解析  A 为金属单质，与 O2 在加热条件下反应生成淡黄色的 B，则 A 为 Na，B 为 Na2O2， C 为 Na2CO3 ，D 为 NaOH ，A 项正确；NaOH 易吸收空气中的水分，且能与 CO2 反应，故 应密封保存，B 项正确；常温下，Na 与 O2 反应生成 Na2O ，C 项错误；反应①为 2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2 ，反应②为 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2  ↑ ，D 项正确。5D 解析  氯气能使湿润的有色布条褪色，但不能使干燥的有色布条褪色，说明氯气无漂白 性，有漂白性的是氯水，故 A 正确；氯气的密度比空气大，收集氯气时导气管应该长进短 出，用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气，故 B 正确；铜丝在氯气中能够燃烧生成氯 化铜固体，产生棕黄色的烟，氯化铜溶于水可以使溶液呈蓝绿色，故 C 正确；氯气溶于水 也能导致烧瓶中气体的压强减小，使气球由瘪变大，故气球变大，不能证明 Cl2 可与 NaOH
溶液反应，故 D 错误。6C 解析  Na2CO3 不能单独做膨松剂，A 项正确；4 号馒头加入的 NaHCO3 比 3 号馒头多， 分解生成的 Na2CO3 多、放出的 CO2 多，所以 4 号馒头会比 3 号馒头外形大、颜色深，B 项 正确；1molNaHCO3 受热分解时放出 0.5molCO2 ，1molNaHCO3 与酸反应时生成 1molCO2 ， C 项错误；酵母是一种对人体有益的生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应，D 项正 确。7C 解析  NaHCO3  固体受热分解产生 CO2，Na2CO3  固体加热时不能分解，A 项能鉴别；CaCl2 溶液能与 Na2CO3 反应生成 CaCO3  白色沉淀，CaCl2 溶液与 NaHCO3 溶液不能反应生成白色 沉淀，B 项能鉴别；Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3  ↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3  ↓ ＋Na2CO3＋2H2O ，C 项不能鉴别；NaHCO3 与稀盐酸反应立即有气泡产生，D 项能鉴别。 8C 解析  将氯水滴在有色布条上，有色布条褪色，说明氯水中存在 HClO，A 项错误；向氯 水中加入盐酸酸化，溶液中引入了 Cl－ ，无法证明氯水中原有 Cl－ ，B 项错误；氯水呈浅黄 绿色，且有强烈刺激性气味，说明氯水中存在 Cl2 分子，C 项正确；向氯水中加入 NaOH 溶 液，溶液浅黄绿色消失，说明 Cl2 分子参与了反应，D 项错误。9B 解析  摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g·mol－1，一个原子的质量 是 ag，则 1mol 原子的质量即 NA 个原子质量为 aNAg，所以该原子的摩尔质量应为 aNAg ·mol－ 1 ，A 项错误；该原子的摩尔质量为 aNAg ·mol － 1 ， Wg 该原子的物质的量为 ＝  mol ，B 项正确；由题意可知，一个该原子的质量为 ag ，故 Wg 该原子的数目为＝， C 项错误；12C 原子的摩尔质量为 12g·mol－1 ，一个 12C 原子的质量为 bg ，故 NAb＝12 ，所以 NA ＝ ，D 项错误。10D  解析  假设空气的物质的量为 1mol ，反应前，左右两室的体积之比为 1 ∶3 ，反应前右 室气体的物质的量为 3mol ，反应后活塞处于中央，两室体积相等，则两室的气体的物质的 量相等，反应后右室气体的物质的量为 1mol ，氢气和氧气反应生成水，假设反应前氧气和 氢气的物质的量分别为 x、y ，若氢气过量，则有y－2x＝1mol，x＋y＝3mol ，解得 x ＝mol， y＝mol ，x ∶y＝2 ∶7 。若氧气过量，则有 x＋y＝3mol ，x －＝1mol ，解得 x ＝mol，y        ＝ mol ，x ∶y＝5 ∶4。11B 解析  A 项，溶液中的正、负电荷不能相互抵消，即溶液不呈电中性；C 项，H＋与 CO－ 不能大量共存；D 项，Ca2＋与 CO －不能大量共存。12C13C 解析 NaHSO4 电离成 Na＋和 HSO 在熔融状态下即可,不需要电流,水溶液中电离出水溶 液中：Na＋ ＋H＋ ＋SO－ ;A 错.  NH3 ·H2O 电离生成 NH 和 OH－，NaOH 电离生成 Na＋和 OH － ，离子所带电荷数相同，但等浓度的氨水的导电能力比 NaOH 溶液的弱，说明 NH3 ·H2O 是 弱电解质，B 项正确；二氧化碳的水溶液能导电是因为二氧化碳与水反应的产物 H2CO3 能 导电，二氧化碳本身不导电，是非电解质，C 项错误；硫酸钡难溶于水，但其溶于水的部分 完全电离，硫酸钡是强电解质，D 项错误。15D 解析  电解质溶液导电性与离子浓度和离子所带电荷数成正比，若把 0.05molNaOH 固 体加入 100mL 液体中，溶液导电能力变化不大，则说明该液体加入 NaOH 固体前后离子浓 度变化不大。 自来水中加入 NaOH 固体后溶液中离子浓度变大，则溶液导电能力变大，A 项不符合题意；NaNO3 是强电解质，加入 NaOH 固体后，二者不反应，但溶液中离子浓度 增大一倍，则溶液导电能力增大一倍，B 项不符合题意；NaCl 是强电解质，加入 NaOH 后， 二者不反应，但溶液中离子浓度增大一倍，则溶液导电能力增大一倍，C 项不符合题意；将 NaOH 固体加入 0.25mol ·L － 1 硫酸溶液中，二者恰好完全反应生成强电解质硫酸钠，加入 NaOH 固体前后离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大，D 项符合题意。16C 解析  A 项，HClO 是弱电解质，不能拆成离子形式；B 项，Na2O2 为固体，不能拆成
离子形式；D 项，反应中除生成 Mg(OH)2 外，还生成微溶物 CaSO4 ，其离子方程式为Ca2＋ ＋  2OH－＋Mg2＋＋SO－===Mg(OH)2  ↓＋CaSO4  ↓。17A     18C19A    解析  向无色溶液中滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能有 SO  也可 能有 SO  CO  Ag＋ ，C 项错误；向无色溶液中滴加稀硫酸，有无色无味的气体产生， 原溶液中可能有 CO   也可能有 HCO ，B 项错误；向无色溶液中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银，说明原溶液中有 Cl－ ，A 项正确。向无色溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银或硫酸钡， 则原溶液中有 Ag＋或 SO   D 项错误；20B解析  操作 Ⅰ是在烧杯中加水溶解，故 A 项错误；操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的 KNO3 饱和溶液，冷却结晶，故 B 项正确；操作Ⅲ为，利用溶解度差异使 KNO3 结晶析出以 后，要过滤、洗涤、干燥即得 KNO3 晶体，故 C 项错误；21C 解析  若溶液中没有氯化钾，则钾离子和硫酸根离子的物质的量浓度之比等于 2 ∶ 1 ， 若溶液中有氯化钾，钾离子和硫酸根离子的物质的量浓度之比大于 2 ∶ 1 ， 图示中钾离子和 Y 的物质的量浓度之比为 1 ∶ 1，所以Y 不可能是 SO－，故 A 错误；根据稀释前后物质的量不变，c1 ＝＝0.8 ，故 B 错误；根据 B 选项可知 c(Na＋)＝0.8mol ·L－1 ，则 Y 是 Cl－，c(Cl－)＝0.9mol ·L－1 ，X 表示 SO  c(SO－)＝0.4mol ·L－1 ，所以溶液 M 中 KCl 物质的量浓度 为 0. 10mol ·L－1，故 C 正确；c(SO－)＝0.4mol ·L－1，c(Na＋)＝0.8mol ·L－1 ，固体溶解时，K2SO4 与 NaCl 的物质的量之比为 1 ∶2 ，故 D 错误。22A          23D24D 解析  此题可结合题给信息：氧化性强弱顺序为 Co2O3＞Cl2＞Br2＞FeCl3＞I2，可推知还 原性强弱顺序为 I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－＞Co2＋ ，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知 D 选项中 Cl2 应该先氧化 I－后氧化 Fe2＋ ，所以D 选项错误。                               25C【解析】【分析】由图中曲线可知，ab 段：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4 ↓+H2O+NaOH；bc 段： NaOH+ NaHSO4=Na2SO4+H2O ；cd 段：NaHSO4 只发生电离，不发生化学反应，随着 NaHSO4  的 不断加入，溶液中离子浓度不断增大，电导率增大。【 详 解 】  A  ．  由 以 上 分 析 可 知 ，  ab   段 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是 ： Ba2++OH-+H++SO 一 =BaSO4 ↓+H2O ，A 不正确；B ．bc 段发生 OH-与 H+ 的反应，离子方程式是：OH-+H+  = H2O ，B 不正确；C ．c 点，溶液中只存在 Na2SO4 ，大量存在的离子是 Na+ 、SO一 ，C 正确；D ．b 、d 两点电导率相同，则离子总浓度相同，但由于d 点溶液的体积比 b 点大，对应溶液 中的离子总数目比 b 点多，D 不正确；故选 C。26 答案  ( 1)2KClO3 2KCl＋3O2  ↑  (2)检验装置的气密性  (3)0.0125    22.30L·mol － 1(4)BD解析  制取气体时，需将装置连接好，然后检验装置的气密性；为测定气体的摩尔体积，固 体 KClO3 不要求完全分解，只需准确测量固体的质量变化及生成气体的体积。(3)生成的氧
气的质量 m＝15.95g－15.55g＝0.4g ，氧气的物质的量 n ＝＝0.0125mol ， Vm＝≈22.30L·mol－1。(4)在其他条件不变时，对气体摩尔体积而言，温度越高，气体摩尔体积越大，A 正确； 气体摩尔体积限定气体物质的量为 1mol ，所以气体摩尔体积与气体 物质的量无关，该条件下 O2 的气体摩尔体积约为 22.30L·mol－1 ，B 错误； 同温、同压下， 气体的物质的量相同，其体积相等，所以 2molO2 与 2molCO 和 CO2 混合气体的体积相同， C 正确；该实验下，1molO2 的体积为 22.30L ，质量为 32g ，则其密度＝ ≈1.435g ·L－1 ，D 错误；测量气体体积时，应使量气管内液面与水准管内液面相平，读数时，应平视凹液面最低处，E 正确。27 答案  ( 1)量筒  容量瓶  温度计(2)5.4    500mL 容量瓶(3)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌(4)ACF解析  ( 1)仪器 A 是量筒(由下到上读数越来越大，没有“0”刻度线)；仪器 B 是容量瓶(有刻 度线)；仪器 C 是温度计(“0”刻度线在中间位置)。(2)根据稀释规律，稀释前后溶质的量保持不变，c(H2SO4) ＝98%×1.84g·cm－3 × 1000mL ·L－118.4mol ·L－1 ，配制 480mL 溶液只能用 500mL 容量瓶， 因此 18.4mol ·L－1× VL＝500× 10－3L×0.2mol ·L－1 ，解得 V≈0.0054 ，即量取的浓硫酸的体积为 5.4mL。(4)A 项，用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，量取浓硫酸体积偏大，溶质偏多，所配 溶液浓度偏高；B 项，容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响；C 项，浓硫 酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液的体积小于容 量瓶所标示的体积，所配溶液浓度偏高；D 项，将烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量 液体溅出，溶质有损失，所配溶液浓度偏低；E 项，烧杯未进行洗涤，溶质有损失，所配溶 液浓度偏低。28.    【答案】(1) (球形) 干燥管(2)④③①②⑤    (3)    ① . D         ② . 2NaHCO3 加热 Na2CO3 + H2O + CO2 ↑         ③ . 112 【解析】【分析】空气中的二氧化碳会影响实验结果，二氧化碳和氢氧化钠反应；根据仪器 特征来解答装置 E 的名称；操作步骤为:通入一段时间的空气，赶走装置中的二氧化碳和水 蒸气，连接上 D 、E 装置，点燃酒精灯，使碳酸氢钠分解，熄灭酒精灯，在再通入一段时间 的空气，使产生的二氧化碳全部赶到 D 装置中，通过 D 中的增重来测量二氧化碳的量；碱
石灰是氢氧化钠与氧化钙的混合物，可吸收水蒸气或酸性气体；【小问 1 详解】由图可知该装置的名称为：(球形) 干燥管；【小问 2 详解】通入一段时间的空气，赶走装置中的二氧化碳和水蒸气，连接上 D 、E 装置，点燃酒精灯， 使碳酸氢钠分解，熄灭酒精灯，在再通入一段时间的空气，使产生的二氧化碳全部赶到 D 装置中，通过 D 中的增重来测量二氧化碳的量，所以正确的操作顺序为④③①②⑤；故答 案为：④③①②⑤；【小问 3 详解】B 装置内生成的水和 CO2，浓硫酸干燥后，剩余 CO2 气体被 D 装置吸收，则装置 D 增重 1.32g 1.32g       膨松剂品质的一项重要指标，即有指标为              = 112mL/g ；在装置 B 中发生的是 膨松剂碳酸氢钠的分解，其方程式为：2NaHCO3 加热Na2CO3 + H2O + CO2 ↑。