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辽宁省大连市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（Word版含答案）
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这是一份辽宁省大连市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（Word版含答案），共11页。试卷主要包含了806×1023个等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分：100分，考试时间75分钟
注意事项：
答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写在答题卡上。
答选择题时，选出每小题的答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题：（本题共 15 小题，每小题 3 分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．中国传统文化蕴含了许多化学知识。下列说法合理的是
A．宋.王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜
B．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来。”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，活活喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
D．《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消（KNO3）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中KNO3体现氧化性
2.下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是
A．Cu B．Fe C．Zn D．Al
3．下列溶液中，c(Cl-)与50 mL 0.1 ml/L AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是
A．150mL 0.1 ml/L的NaCl溶液
B．75mL 0.2 ml/L的NH4Cl溶液
C．150mL 0.3 ml/L的KCl溶液
D．75mL 0.1 ml/L的FeCl2溶液
4．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是
5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．饱和氯水中：K+、Ca2+、NO3-、Cl-能大量共存
B．0.1 ml/L Fe2(SO4)3的溶液中：I-、NH4+、Mg2+、NO3-能大量共存
C．使酚酞溶液变红的溶液中：Ba2+、K+、HCO3-、NO3-
D．某澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H+、Cl-可能大量共存
6．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
7．BrCl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关BrCl的预测正确的是
A．是一种有毒、有色的单质
B．Br、Cl元素的化合价都为0价
C．具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+
D．与H2O反应的化学方程式：BrCl+H2O=HClO+HBr
8．下列物质中不能用化合反应的方法生成的是
①Na2O ②Fe2(SO4)3 ③NaHCO3 ④Fe(OH)2 ⑤Na2O2 ⑥Na2CO3
A．①③④⑥B．②④C．②④⑥D．①②④
9．常温下，将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是（反应后恢复到原温度）
①MgSO4溶液 ②饱和Na2CO3溶液 ③CuSO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液
A．2B．3C．4D．5
10．对于反应：KClO3 + 6HCl = KCl +3Cl2↑ + 3H2O，若有0.1mlKClO3参加反应，下列说法正确的是
A．被氧化的HCl为0.6ml
B．转移电子1.806×1023个
C．还原性：KClO3大于Cl2
D．还原剂占参加反应HCl的5/6
11．下列离子方程式正确的是
A．用覆铜板制作印刷电路板原理：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．向FeSO4溶液中加入硫酸酸化的H2O2：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3+4H+
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
12．有关阿伏加德罗常数 NA，下列说法正确的有几个
①标准状况下，22.4 L 由N2和N2O组成的混合气体中，所含氮原子的物质的量为2 ml
②将 0.1ml FeCl3 溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于 0.1NA
③ 2ml·L-1 的氯化镁溶液中含氯离子数目为 4NA
④2 ml NaOH的摩尔质量是80 g/ml
⑤将标准状况下的HCl气体2.24L溶于水配成500mL溶液，所得溶液浓度为0.2ml/L
⑥常温常压下，1ml 氦气所含有的原子数为2NA
⑦标准状况下，22.4L 水中含有 NA 个水分子
⑧1 mlCl2 参加反应转移电子数一定为 2NA
⑨含NA 个 Na+的 Na2O 溶于 1L 水中，Na+的物质的量浓度为 1ml/L
A．3B．4C．5D．6
下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
14．资料显示，在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570 ℃时生成FeO，高于570 ℃时生成Fe3O4。甲同学用如图1所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用如图2所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物的实验。下列说法错误的是
A．装置图2实验时应该先点燃C处酒精灯
B．装置图1中湿棉花提供水蒸气，肥皂液用于反应产生的气体的收集和后续检验
C．装置图2中实验结束时，要先撤B装置的导管
D．将装置图2反应后得到的黑色粉末(假定为均匀的)取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液没有出现血红色，则装置A的产物为FeO
15．工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，其中的催化过程如图所示：
下列说法不正确的是
A．NaClO碱性溶液吸收SO2的离子方程式是：ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O
B．过程1的离了方程式是：ClO-+Ni2O3=2NiO2+Cl-
C．过程2中，氧化剂是ClO-，还原剂是NiO2
D．此催化过程的离子反应为：
二．非选择题（本大题共 4 大题，共 55 分）
16.（14分）氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气。根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：
操作步骤及有关现象如下：
①装好装置，检查装置的气密性，加入药品。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。
回答下列问题：
（1）装置A中，盛装Na2O2的仪器名称 ；
（2）用离子方程式表示实验室制取Cl2的反应：____________________________________；该反应中盐酸的作用是 ，若以含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L，原因可能是_____________________________________________。
（3）装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质___________
（4）装置D的作用之一是吸收生成的氯气，请写出相应的离子方程式___________________
（5）实验证明，Na2O2可以与HCl反应生成氯气，请写出反应的化学方程式：___________________。
（6）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有：___________（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气。
17.（12分）利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
回答下列问题：
(1)已知D可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，D的化学式为____；A、B、C、D四种物质中，属于电解质的有____种。
(2)B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________________。
(3)将E滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为_________________。
(4)NaClO2、二氧化氯(ClO2)均为高效无毒的消毒剂。
①NaClO2的消毒效率是A的____倍(还原产物都是Cl-，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。
②ClO2在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂可将ClO转化为Cl-的是____(填标号)。
a.FeSO4 b.O3 c.KMnO4 d.Na2CO3
③工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合硫酸酸化反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为__________。
18.（14分）（1）11 g Na2Sx含有Na + 0.2 ml，则Na2Sx的摩尔质量为______，______。
（2）在常温条件下，某密闭容器中含有由3.4gH2和O2组成的混合气体，共含有0.4ml的原子，混合气体中H2的分子数为
（3）向50mL NaOH溶液中，通入一定量CO2后，再向该溶液中逐滴加入 1 ml/L盐酸溶液，所加入盐酸溶液体积与产生CO2体积关系如图所示：
通一定量CO2后，溶液中溶质为__________________________（填化学式）；原氢氧化钠溶液的物质的量浓度是______。
（4）实验室中需0.5 ml/L 硫酸铜溶液950 mL，请回答下列问题：
①配制时用托盘天平称取CuSO4.5H2O固体的质量是______ g。
②若出现如下情况，能使所配溶液浓度偏低的是______
A．称量的CuSO4.5H2O失去部分结晶水
B．在烧杯中搅拌溶液时不慎有少量液体流到容量瓶外
C．没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒
D．某同学在定容观察液面时仰视
E．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
19.（15分）从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
I “速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分：稀盐酸)，服用时同维生素 C一起服用效果会更好。某学习小组为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：
请回答下列问题：
“服用时同维生素 C一起服用效果会更好”，由此可见维生素C具有_________性。
试剂1是_________
(3)取少量B溶液于试管中，向其滴加NaOH溶液。最初观察到白色沉淀，一会灰变为灰绿色，最终变为红褐色，沉淀颜色变化的原因是_________________________(用化学方程式表示)。
(4)B溶液中加入KSCN溶液后，溶液中也产生了红色，其可能的原因_______________________
(5)加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是___________________________
II 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
该反应中的还原剂是______，每生成1mlNa2FeO4转移______ml e-
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______________________________。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题
____________________________________。
答案
选择题 （每题3分，共45分）
DBCBA BCBDD AACDC
填空题
(14分)
圆底烧瓶（1分）
MnO2+4H++2Cl- 加热 Mn2++Cl2↑+2H2O（2分，不写加热扣1分）
酸性、还原性（2分，有错不得分，少写得1分） 随着反应的进行，盐酸浓度变小，
MnO2与稀盐酸不反应，反应停止。加热过快，部分HCl挥发（2分，答部分得1分）
HClO （1分）
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）
Na2O2+4HCl=Cl2↑+2NaCl+2H2O（2分）
HCl、O2（2分，有错不得分，少写得1分）
（12分，除标注各2分）
KClO3 （1分） 2
Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O
H++HCO3-=H2O+CO2↑
① 2 ②a （1分） ③2:1
（14分，各2分）
（1）110g/ml 2 （2）6.02×1022 或0.1NA （3）NaOH、Na2CO3 1.5 ml/L
①125.0 ②BCD
（15分，除标注均2分）
I（1）还原性（1分） （2）稀盐酸或稀硫酸（1分） （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3）Fe2+部分被氧化为Fe3+ （4）2Fe2+ +C1 2 =2Fe3+ +2C1－，[Fe3++nSCN-=Fe(SCN)n可写]
II（1）FeSO4和Na2O2 5 （2）2Fe(OH)3＋3ClO－ ＋4OH－ =2FeO42 — ＋3Cl－ ＋ 5H 2 O
该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小（1分）选项
物质及成分
性质
用途
A
小苏打(Na2CO3)
与酸反应产生二氧化碳
作发酵粉
B
磁性氧化铁(Fe3O4)
难溶于水，黑色
制造磁性材料
C
84消毒液(NaClO)
与盐酸能反应
84消毒液与洁厕灵混用消毒效果好
D
还原铁粉(Fe)
在潮湿的空气中生锈
作食品干燥剂
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2(HCl)
饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
D
CO2(SO2)
饱和Na2CO3溶液，浓硫酸
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向KI淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色
氧化性：Cl2＞I2
B
将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体
反应有Na2O2生成
C
将湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，
盖上玻璃片，一段时间后纸条褪色
氯气具有漂白性
D
向某溶液中加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，
再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解
溶液中可能含有Cl－
本试卷满分：100分，考试时间75分钟
注意事项：
答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写在答题卡上。
答选择题时，选出每小题的答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题：（本题共 15 小题，每小题 3 分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．中国传统文化蕴含了许多化学知识。下列说法合理的是
A．宋.王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜
B．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来。”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，活活喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
D．《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消（KNO3）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中KNO3体现氧化性
2.下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是
A．Cu B．Fe C．Zn D．Al
3．下列溶液中，c(Cl-)与50 mL 0.1 ml/L AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是
A．150mL 0.1 ml/L的NaCl溶液
B．75mL 0.2 ml/L的NH4Cl溶液
C．150mL 0.3 ml/L的KCl溶液
D．75mL 0.1 ml/L的FeCl2溶液
4．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是
5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．饱和氯水中：K+、Ca2+、NO3-、Cl-能大量共存
B．0.1 ml/L Fe2(SO4)3的溶液中：I-、NH4+、Mg2+、NO3-能大量共存
C．使酚酞溶液变红的溶液中：Ba2+、K+、HCO3-、NO3-
D．某澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H+、Cl-可能大量共存
6．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
7．BrCl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关BrCl的预测正确的是
A．是一种有毒、有色的单质
B．Br、Cl元素的化合价都为0价
C．具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+
D．与H2O反应的化学方程式：BrCl+H2O=HClO+HBr
8．下列物质中不能用化合反应的方法生成的是
①Na2O ②Fe2(SO4)3 ③NaHCO3 ④Fe(OH)2 ⑤Na2O2 ⑥Na2CO3
A．①③④⑥B．②④C．②④⑥D．①②④
9．常温下，将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是（反应后恢复到原温度）
①MgSO4溶液 ②饱和Na2CO3溶液 ③CuSO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液
A．2B．3C．4D．5
10．对于反应：KClO3 + 6HCl = KCl +3Cl2↑ + 3H2O，若有0.1mlKClO3参加反应，下列说法正确的是
A．被氧化的HCl为0.6ml
B．转移电子1.806×1023个
C．还原性：KClO3大于Cl2
D．还原剂占参加反应HCl的5/6
11．下列离子方程式正确的是
A．用覆铜板制作印刷电路板原理：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．向FeSO4溶液中加入硫酸酸化的H2O2：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3+4H+
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
12．有关阿伏加德罗常数 NA，下列说法正确的有几个
①标准状况下，22.4 L 由N2和N2O组成的混合气体中，所含氮原子的物质的量为2 ml
②将 0.1ml FeCl3 溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于 0.1NA
③ 2ml·L-1 的氯化镁溶液中含氯离子数目为 4NA
④2 ml NaOH的摩尔质量是80 g/ml
⑤将标准状况下的HCl气体2.24L溶于水配成500mL溶液，所得溶液浓度为0.2ml/L
⑥常温常压下，1ml 氦气所含有的原子数为2NA
⑦标准状况下，22.4L 水中含有 NA 个水分子
⑧1 mlCl2 参加反应转移电子数一定为 2NA
⑨含NA 个 Na+的 Na2O 溶于 1L 水中，Na+的物质的量浓度为 1ml/L
A．3B．4C．5D．6
下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
14．资料显示，在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570 ℃时生成FeO，高于570 ℃时生成Fe3O4。甲同学用如图1所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用如图2所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物的实验。下列说法错误的是
A．装置图2实验时应该先点燃C处酒精灯
B．装置图1中湿棉花提供水蒸气，肥皂液用于反应产生的气体的收集和后续检验
C．装置图2中实验结束时，要先撤B装置的导管
D．将装置图2反应后得到的黑色粉末(假定为均匀的)取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液没有出现血红色，则装置A的产物为FeO
15．工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，其中的催化过程如图所示：
下列说法不正确的是
A．NaClO碱性溶液吸收SO2的离子方程式是：ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O
B．过程1的离了方程式是：ClO-+Ni2O3=2NiO2+Cl-
C．过程2中，氧化剂是ClO-，还原剂是NiO2
D．此催化过程的离子反应为：
二．非选择题（本大题共 4 大题，共 55 分）
16.（14分）氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气。根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：
操作步骤及有关现象如下：
①装好装置，检查装置的气密性，加入药品。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。
回答下列问题：
（1）装置A中，盛装Na2O2的仪器名称 ；
（2）用离子方程式表示实验室制取Cl2的反应：____________________________________；该反应中盐酸的作用是 ，若以含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L，原因可能是_____________________________________________。
（3）装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质___________
（4）装置D的作用之一是吸收生成的氯气，请写出相应的离子方程式___________________
（5）实验证明，Na2O2可以与HCl反应生成氯气，请写出反应的化学方程式：___________________。
（6）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有：___________（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气。
17.（12分）利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
回答下列问题：
(1)已知D可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，D的化学式为____；A、B、C、D四种物质中，属于电解质的有____种。
(2)B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________________。
(3)将E滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为_________________。
(4)NaClO2、二氧化氯(ClO2)均为高效无毒的消毒剂。
①NaClO2的消毒效率是A的____倍(还原产物都是Cl-，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。
②ClO2在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂可将ClO转化为Cl-的是____(填标号)。
a.FeSO4 b.O3 c.KMnO4 d.Na2CO3
③工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合硫酸酸化反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为__________。
18.（14分）（1）11 g Na2Sx含有Na + 0.2 ml，则Na2Sx的摩尔质量为______，______。
（2）在常温条件下，某密闭容器中含有由3.4gH2和O2组成的混合气体，共含有0.4ml的原子，混合气体中H2的分子数为
（3）向50mL NaOH溶液中，通入一定量CO2后，再向该溶液中逐滴加入 1 ml/L盐酸溶液，所加入盐酸溶液体积与产生CO2体积关系如图所示：
通一定量CO2后，溶液中溶质为__________________________（填化学式）；原氢氧化钠溶液的物质的量浓度是______。
（4）实验室中需0.5 ml/L 硫酸铜溶液950 mL，请回答下列问题：
①配制时用托盘天平称取CuSO4.5H2O固体的质量是______ g。
②若出现如下情况，能使所配溶液浓度偏低的是______
A．称量的CuSO4.5H2O失去部分结晶水
B．在烧杯中搅拌溶液时不慎有少量液体流到容量瓶外
C．没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒
D．某同学在定容观察液面时仰视
E．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
19.（15分）从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
I “速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分：稀盐酸)，服用时同维生素 C一起服用效果会更好。某学习小组为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：
请回答下列问题：
“服用时同维生素 C一起服用效果会更好”，由此可见维生素C具有_________性。
试剂1是_________
(3)取少量B溶液于试管中，向其滴加NaOH溶液。最初观察到白色沉淀，一会灰变为灰绿色，最终变为红褐色，沉淀颜色变化的原因是_________________________(用化学方程式表示)。
(4)B溶液中加入KSCN溶液后，溶液中也产生了红色，其可能的原因_______________________
(5)加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是___________________________
II 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
该反应中的还原剂是______，每生成1mlNa2FeO4转移______ml e-
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______________________________。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题
____________________________________。
答案
选择题 （每题3分，共45分）
DBCBA BCBDD AACDC
填空题
(14分)
圆底烧瓶（1分）
MnO2+4H++2Cl- 加热 Mn2++Cl2↑+2H2O（2分，不写加热扣1分）
酸性、还原性（2分，有错不得分，少写得1分） 随着反应的进行，盐酸浓度变小，
MnO2与稀盐酸不反应，反应停止。加热过快，部分HCl挥发（2分，答部分得1分）
HClO （1分）
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）
Na2O2+4HCl=Cl2↑+2NaCl+2H2O（2分）
HCl、O2（2分，有错不得分，少写得1分）
（12分，除标注各2分）
KClO3 （1分） 2
Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O
H++HCO3-=H2O+CO2↑
① 2 ②a （1分） ③2:1
（14分，各2分）
（1）110g/ml 2 （2）6.02×1022 或0.1NA （3）NaOH、Na2CO3 1.5 ml/L
①125.0 ②BCD
（15分，除标注均2分）
I（1）还原性（1分） （2）稀盐酸或稀硫酸（1分） （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3）Fe2+部分被氧化为Fe3+ （4）2Fe2+ +C1 2 =2Fe3+ +2C1－，[Fe3++nSCN-=Fe(SCN)n可写]
II（1）FeSO4和Na2O2 5 （2）2Fe(OH)3＋3ClO－ ＋4OH－ =2FeO42 — ＋3Cl－ ＋ 5H 2 O
该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小（1分）选项
物质及成分
性质
用途
A
小苏打(Na2CO3)
与酸反应产生二氧化碳
作发酵粉
B
磁性氧化铁(Fe3O4)
难溶于水，黑色
制造磁性材料
C
84消毒液(NaClO)
与盐酸能反应
84消毒液与洁厕灵混用消毒效果好
D
还原铁粉(Fe)
在潮湿的空气中生锈
作食品干燥剂
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2(HCl)
饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
D
CO2(SO2)
饱和Na2CO3溶液，浓硫酸
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向KI淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色
氧化性：Cl2＞I2
B
将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体
反应有Na2O2生成
C
将湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，
盖上玻璃片，一段时间后纸条褪色
氯气具有漂白性
D
向某溶液中加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，
再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解
溶液中可能含有Cl－
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