北京市北京市北交附高2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

北京交大附高 2022－2023 学年第一学期期中考试 高  一  化学

说明：本试卷共 8 页，共 100 分。考试时长 90 分钟。

可能用到的相对原子质量：    H- 1    C- 12   N- 14    O- 16    Cl-35.5   Na-23    I- 127    Fe-56 第Ⅰ卷 (42 分)

选择题  (每小题只有一个选项符合题意，本题共 21 小题，   每小题 2 分，   共 42 分)

1. 我国酒文化源远流长，下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是

2022.11

S-32

2．下列物质： ①纯碱②食盐水③浓盐酸④烧碱 ⑤液态氧⑥氯酸钾， 分类全部正确的是

A．碱——①④

C．混合物——②⑤

B．纯净物——③④⑤

D．盐——①⑥

3．KOH 是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取 KOH 的流程如下：

上述流程中没有涉及的化学反应类型是

A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应    D．复分解反应

4. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是

A. 用半透膜除去氢氧化铁胶体中的Na+ 、 Cl −

B. 胶体中分散质粒子的直径在 1nm ~ 100nm 之间

C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D. 用滤纸能分离胶体和溶液

A．Al2 (SO4)3＝2Al3++3SO42 ‐                                        B．NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32 ‐

C．Ba(OH)2＝Ba2+  + 2OH ‐                                           D．Na2CO3＝2Na+ + CO32 ‐

6．有如下物质：①NaCl 溶液；②熔融 MgCl2 ；③CuSO4 固体；④NaOH 固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关它们 的说法正确的是

A．属于非电解质的有①⑤⑥           B．不能导电的有③④⑥

C．属于电解质的有①②③④           D．属于混合物的有①②③⑥

7．下列装置用于实验室制 Cl2 并回收 MnCl2 的实验，能达到实验目的的是

浓盐酸

气体

饱和 NaHCO3

甲               乙                        丙                  丁

A．用装置甲制取 Cl2                                                                       B．用装置乙除去 Cl2 中混有的少量 HCl

C．用装置丙分离 MnO2 和 MnCl2 溶液       D．用装置丁蒸干 MnCl2 溶液制得 MnCl2 •4H2O

8．   用右图所示装置(搅拌装置已略去)  探究溶液中离子浓度的变化，   灯光变化不可能 出现 “亮→ 暗(或灭)  → 亮”现象的是

9．下列说法正确的是

①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中

②钠的化学性质活泼， 可从硫酸铜溶液中置换出铜

③金属钠着火不能用水扑灭

④Na2O2 和 Na2O 长期置于空气中，最终产物相同

⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色

⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

⑦含有氯元素的物质都呈黄绿色， 均有毒

⑧钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾

A．②④⑦        B．③⑥⑧          C．③④⑤          D．①②⑧

10．用 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．H2O 的摩尔质量为 18 g

B．28gN2 和 CO 的混合气体中所含分子数是 NA

C．含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积为 11.2L

D．0.5mol•L-1 的 NaCl 溶液中 Cl- 的个数为 0.5NA

11．  M 与 N 反应时，不能实现图示电子转移的是

12．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是

A．同浓度的三种物质的溶液：Na2 SO4 、MgSO4 、Al2(SO4)3 、溶液体积之比为 3 ∶2 ∶ 1 ，  则 SO 42− 浓度 之比为 3 ∶ 1 ∶3

B．将 1mol ·L- 1 的 NaCl 溶液和 0.5mol ·L- 1 的 BaCl2 溶液等体积混合后， 忽略溶液体积变化 (Cl-)=0.75mol ·L- 1

C．将 100mL 5mol ·L- 1 的盐酸加水稀释至 1L，再取出 5mL，这 5mL 溶液的物质的量浓度为 0.5 mol ·L- 1

D ．标准状况下， 22.4 LHCl 溶于 1L 水， 盐酸的物质的量浓度为 1mol ·L- 1

13．下列离子方程式正确的是

A．盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+ === Cu2+  + H2 ↑

B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ === Cu2+  + Ag

C．Na2SO4 溶液和 Ba (OH) 2 溶液混合： SO42 - + Ba2+ === BaSO4 ↓

D．醋酸滴在大理石上： 2H+  + CaCO3 === Ca2+ + CO2 ↑+ H2O

粗食盐水中常含有少量 Ca2+ 、Mg2+ 、SO42－ 杂质离子， 实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。 回答 14- 16 题。

14 ．过程 I 中， 不需要使用的实验仪器是

A ．酒精灯          B．玻璃棒          C．漏斗            D．烧杯

15．关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是

16．过程 III 中，用到的分离方法是

A．吸附            B ．加热蒸发        C．过滤            D．冷却结晶

17．R2O7n –与 S2- 能在酸性溶液中发生反应：R2O7n− + 3 S2-+ 14H+ === 2R3+ + 3S ↓+ 7H2O，R2O7n−中 R 化合价为

A．+ 4            B．+ 5            C．+ 6              D．+ 7

18．在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子： Fe3+、NO3－ 、Fe2+ 、NH4＋ 、H+ 、H2O。 已知氧化性 NO3－ (H+)>Fe3+。下列叙述不正确的是

A．该反应说明 Fe(NO3)2 溶液不宜加酸酸化

B．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 8∶1 C．若有 1 个 NO3－发生还原反应， 则转移 8 个电子 D．该反应中 Fe2+是还原剂，NH4＋是还原产物

19．某溶液中仅含有 Na＋、Mg2＋ 、SO42-、Cl－ 四种离子(不考虑水电离出的 H＋和 OH－ )，其物质的量浓度之 比为 c (Na＋ ) ∶c (Mg2＋ ) ∶c (Cl－ )＝5∶7∶7。若 c (Na＋ )为 5 mol/L，则 c (SO42- )为

A．5 mol/L     B．6mol/L          C．7mol/L          D．8mol/L

20．下列实验操作、现象和结论均正确， 且存在因果关系的正确的是

A．①②     B．  ③④      C．①③         D. ①④

21. 研究小组探究 Na2O2 与水的反应。取 1.56 g Na2O2 粉末加入到 40 mL 水中，充分反应得溶液 A  (溶液 体积几乎无变化)，进行以下实验。

酚酞溶液

实验 ⅱ

先变红，20 s 后褪色

酚酞溶液

无气泡后

过滤

实验 ⅲ         实验ⅳ            实验 ⅴ

产生大量能使   溶液变为红色，      溶液变为红色

带火星木条复   10 min 后褪色

燃的气体

下列说法中，不正确的是

A ．由实验ⅲ中现象可知， Na2O2 与 H2O 反应有 H2O2 生成

B．由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与 H2O2 有关

C．由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是 c(OH－)大

D ．向实验ⅱ褪色后的溶液中滴加盐酸， 溶液最终变为红色

第Ⅱ卷 (共 58 分)

22．(10 分) I 阅读下面两条科普信息，回答问题：

科普 I:  一个体重 50Kg 的健康人含铁 2g，这 2g 铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以 Fe2+ 和 Fe3+ 的形式存在。亚铁离子易被吸收， 给贫血者补充铁时， 应给予含亚铁离子的亚铁盐， 如硫酸 亚铁。服用维生素 C ，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子， 有利于铁的吸收。

科普 II:  在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它 们的皮鞘(可以用 Fe2O3 来表示其中的铁)，后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是 CO2 ，反应后 CO2 转变成有机物(用甲醛：CH2O 表示,其中氢为+1价，氧为-2 价)。

问题： 这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物) 相互转化的事实、方法和途径。

(1) 这说明亚铁离子具有        性，铁离子具有        性；(填“氧化”或“还原”，下同)

(2)  科普 I 中的维生素 C 是             剂；

科普 II 中的 CO2                                   剂， 写出科普 II 中的离子方程式                        。

II、A-E 五种物质都含有钠元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物及生成物 省略)，其中 A 为淡黄色固体化合物、 B 为单质、C 为一种强碱。

写出下列化学方程式

①  B→ C                              

②  A→C                               

③  B→E                               

④  B→A                               

23．(6 分)某无色透明溶液中可能存在大量阳离子 Ag+ 、  Mg2+ 、  Cu2+中的一种或几种，请填写下列．

(1) 不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是____________．

(2) 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成， 再加入过量稀硝酸，沉淀不消失， 说明原溶液

．

(3) 取(2)的滤液加过量的 NaOH 溶液，出现白色沉淀， 说明原溶液中肯定存在某离子，加过量 NaOH 溶液时发生所有反应的离子方程式为：________________、________________________．

(4) 原溶液中可能大量存在的阴离子是____________ (填序号)．

A．Cl-           B．NO3-           C．CO32-           D．SO42-

24．(9 分) 要配制 480mL 0.2mol ·L-1 的 FeSO4 溶液，配制过程中有如下操作步骤：

①把称量好的绿矾(FeSO4 ·7H2O)放入小烧杯中， 加适量蒸馏水溶解；

②把①所得溶液小心转入___________中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度 l~2cm 处，改用_______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次， 每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；     ⑥待溶液恢复到室温。

请填写下列空白：

(1) 完成实验操作②_             _____,③_                  _

(2) 实验操作步骤的正确顺序为(填序号) _______，完成此配制实验。

(3) 实验室用绿矾(FeSO4 ·7H2O)来配制该溶液， 用托盘天平称量绿矾___________g。

(4) 由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是___________ (填写编号)。

A．  把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，

C．没有用蒸馏水洗烧杯 2~3 次，并将洗液移入容量瓶中

D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥

E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线， 再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

(5) 定容时， 若加蒸馏水时不慎超过刻度线， 处理方法是___________

25. (12 分) 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。

常用的自来水消毒剂有氯气、二氧化氯(ClO2 )和高铁酸钾(K2FeO4 ) 氯气等。

(1) 将氯气通入水中制得氯水，发生反应的离子方程式是                      

(2) 某研究小组用下图装置制备少量 ClO2  (夹持装置已略去)。

资料：ClO2 常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃

时液化成红棕色液体。 以 NaClO3 和 HCl 的乙醇溶液为原料制备 ClO2 的 反应为 2NaClO3  + 4HCl==== 2ClO2 ↑+ Cl2 ↑+ NaCl + 2H2O。

冰水浴的作用是                                       。

(3) ClO2 在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO2- )，需将其转化为 Cl-除 去。下列试剂中，可将 ClO2-转化为 Cl- 的是              (填字母序号)。

a. FeSO4                   b. O3                   c. KMnO4                   d. SO2

(4) 氯气与石灰乳制备漂白粉的化学方程式为                            

(5) K2FeO4 是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、 消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备 K2FeO4 的方法如下：

在冰水浴中，向 KClO 和 KOH 的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌， 反应后的溶液中检验出氯离子。

①高铁酸钾的电离方程式是____________  __                     _____

②上述制备 K2FeO4 反应的离子方程式为                                。

26. (9 分) 某小组同学用图 1 装置研究去除 Cl2 的方法， 并探究不锈钢制的注射器针头 出现异常现象的原因。

I ．研究去除 Cl2 的方法

(1) 实验 i 说明 NaOH 溶液可以吸收 Cl2 ，用离子方程式解释原理：      。

(2) 取实验 ii 中针头表面黄色物质， 加水溶解，滴加少量 NaOH 溶液，观察到     ， 证明针头中 Fe 被氧化为 Fe3+。

II ．探究不锈钢针头出现黄色物质的原因 小组同学提出了如下 3 种假设。

假设 1：Fe 被干燥的 Cl2 氧化为 Fe3+；

假设 2：Fe 被氯水中的HClO 氧化为 Fe3+；

假设 3：Fe 被氯水中的 H+ 氧化为 Fe2+ ，       。

(3) 补全假设 3 ：       。

(4) 小组同学用图 1 装置进行实验 iii 证明假设 1 不成立。实验 iii 的操作及现象为    。

(5) 小组同学进行实验 iv，验证假设 2 和假设 3。

实验 iv ：分别向 pH 相同的盐酸和氯水中加入足量的铁粉，记录反应过程中溶液 pH 的变化，、 如图 2 所示。

已知： pH 相同的溶液中， c(H+)相同； pH 越大，c(H+)越小。

① 补全假设 2 中反应的离子方程式：

1  Fe  ＋1  HClO ＋1                ==== 1              ＋1              ＋1              。

② 根据图 2 数据推测假设 2 可能成立， 理由是                                    。

27.  (12 分) KMnO4 在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：

Ⅰ ．将软锰矿(主要成分 MnO2 ) 粉碎后， 与 KOH 固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融物。

Ⅱ ．冷却， 将固体研细， 用稀 KOH 溶液浸取， 过滤，得暗绿色溶液。

Ⅲ ．向暗绿色溶液中通入 CO2 ，溶液变为紫红色， 同时生成黑色固体。

Ⅳ ．过滤， 将紫红色溶液蒸发浓缩， 冷却结晶，过滤，洗涤， 干燥，得 KMnO4 固体。

资料：K2MnO4 为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应 (Mn 的化 合价既升高又降低)。

(1) Ⅰ 中，软锰矿(主要成分 MnO2 ) 提纯后可用于实验室制取氯气，反应的离子方程式为：

                                                。

(2)Ⅰ 中，生成 K2MnO4 的化学方程式是                                             。

(3) Ⅱ中，浸取时用稀 KOH 溶液的原因是                                            。

(4) Ⅲ中，CO2 和 K2MnO4 在溶液中反应的化学方程式是                                 。

(5)将 K2MnO4 溶液采用惰性电极隔膜法电解， 也可制得 KMnO4 。装置如下图：

a 极发生                                (填“氧化”或“还原”) 反应；

判断依据是：                                                                       。

(6) 用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下： 已知： Na2C2O4 + H2SO4 == H2C2O4 + Na2SO4

5H2C2O4 + 2MnO4 −+ 6H+ == 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O

摩尔质量：Na2C2O4  134 g ·mol− 1     KMnO4  158 g ·mol− 1   Mn2+颜色为肉粉色

ⅰ ．称取 a g 产品，配成 50 mL 溶液。

ⅱ ．称取 bg Na2C2O4 ，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。

ⅲ ．将锥形瓶中溶液加热到 75℃~80℃，恒温， 用 ⅰ 中所配溶液滴定至         (填现象)， 消耗溶液 VmL (杂质不参与反应)。  则产品中 KMnO4 的质量分数的表达式为：       。