黑龙江省牡丹江市阳明区重点学校2022-2023学年高二上学期期中考试 化学（解析版）

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2022—2023学年度第一学期高二期中考试化学可用用到的相对原子质量：          第Ⅰ卷(选择题  共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列反应属于吸热反应的是A.  B. C. HCl+NaOH=NaCl+H2O D. 2. 对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)  ΔH＝－444.3kJ/mol，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（   ）A. 温度 B. 压强 C. 焓变 D. 熵变3. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为A. A+3B=2C B. 2A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C4. 在一定条件下，溶液中存在水解平衡：，下列说法正确的是A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 加入固体，溶液减小C. 升高温度，减小 D. 加入固体，浓度减小5. 2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达到平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2。在相同的温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（    ）A. 0.40mol B. 0.20mol C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol6. 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：                            弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.2×10－106.8×10－41.8×10－56.4×10－6则0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO27. 下列水溶液一定呈中性是A. c(NH4+)=c(C1-)NH4Cl 溶液B. c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液C. pH=7的溶液D. 室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合后的溶液8. 将一定量的加入某密闭容器中，发生反应：，反应达平衡后混合气体中的物质的量分数与温度关系如图所示，下列推断正确的是A. 升高温度，该反应平衡常数K减小B. 压强大小有C. 平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大D. 在该条件下点平衡转化率为9. 已知下列热化学方程式： Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)   △H1；Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s)   △H2；则Zn(s)＋HgO(s)= Hg(l)＋ZnO(s)  △H值为A. △H2-△H1 B. △H2＋△H1 C. △H1-△H2 D. -△H1-△H210. 某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+ B(g)C(g)+ D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数为1，在t0时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是A. a=2B. 达到平衡时A的转化率为60%C 速率随时间变化关系如图所示D. 为提高A的转化率，可采取升高温度的措施11. 常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A. 0.01mol·L－1 B. 0.017mol·L－1C. 0.05mol·L－1 D. 0.50mol·L－112. 常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是A. 溶液中c(OH－) =1.0×10－3 mol·L－1B. 加水稀释100倍后，溶液的pH=9C. 此溶液中由水电离出的H+和OH－浓度均为1.0×10－11 mol·L－1D. 加入等体积pH=3的H2SO4溶液，溶液呈碱性13. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 1.0 mol/LNa2CO3溶液：B. 1.0 mol/LNa2CO3溶液：C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c()14. 室温时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知的溶度积(室温)，下列说法中不正确的是A. 的数值为 B. 点时有生成C. 加入蒸馏水可使溶液由点变成点 D. 点与点对应的溶度积相等15. 某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则A. M点所示溶液导电能力强于Q点B. N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C. M点和N点所示溶液中水的电离程度可能相同D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积16. 在某密闭容器中，可逆反应：A(g) + B(g) ⇌xC(g)符合图中（Ⅰ）所示关系，φ（C）表示C气体在混合气体中的体积分数．由此判断，对图象（Ⅱ）说法不正确的是（　　）A. p3＞p4，Y轴表示A的转化率B. p3＞p4，Y轴表示B的质量分数C. p3＞p4，Y轴表示B的转化率D. p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量第Ⅱ卷(非选择题  共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17. 能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是_______(填序号)。a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。①在通常状况下，_______(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为_______。②12 g石墨在24 g氧气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_______。（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ·mol-1。NO分子中化学键的键能为_______kJ·mol-1。（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：_______。18. 室温下向溶液中逐滴加入的一元酸溶液，溶液的变化曲线如图所示。（1）点(横坐标为10)所示溶液中，溶质是________，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为________，其中________(填“>”“<”或“=”)。（2）点所示溶液中，________(填“>”“<”或“=”)。（3）点所示溶液中，________(填“>”“<”或“=”)。（4）、、点所示溶液中，水的电离程度最大的是________。（5）以下滴定操作会导致(溶液)偏大的是________。A. 滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失B. 锥形瓶洗涤后没有干燥C 滴定时锥形瓶中有液体溅出D. 滴定开始前读数时平视，滴定终点读数时俯视19. 甲醇被称为21世纪的新燃料，以煤为原料制备甲醇的流程如下：（1）下列措施能加快氧化炉中的气化反应速率的是________。A. 升高温度 B. 减小压强C. 选用大块煤块 D. 加入正催化剂（2）已知、、甲醇的燃烧热分别为、、，则和合成甲醇的热化学方程式为________。（3）一定条件下，在催化反应室中发生反应；，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①工业上，上述反应温度不宜过高，原因是________。②若将与在容积为的催化反应室中进行上述反应，则、条件下，该反应的平衡常数为________；维持温度、容积不变，再向该催化反应室中增加与，达到新平衡时，的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。20. CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应  △H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/(mol/L) 时间/min010203040NO2.01.160.400.400.6N200.420.800.801.2CO200.420.800.801.2①据图表数据分析T1℃时，该反应在0~10 min内的平均反应速率v(N2)=________mol/(L·min)；计算该反应的平衡常数K=________。②若30 min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是________ (填字母编号)。A．加入合适的催化剂        B．适当缩小容器的体积C．通入一定量的NO        D．加入一定量的活性炭③若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2浓度之比为2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率________ (填“升高”或“降低”)，△H________0(填“＞”或“＜”)。（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：    写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式________。（3）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c()：c()=________。[常温下、]。②欲用2 L Na2CO3溶液将4.66 g BaSO4(233 g/mol)固体全部都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为________。[已知：常温下，]。(忽略溶液体积的变化)