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    2023杭州地区(含周边)重点中学高二上学期期中考试化学试题含答案

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    2023杭州地区(含周边)重点中学高二上学期期中考试化学试题含答案

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    这是一份2023杭州地区(含周边)重点中学高二上学期期中考试化学试题含答案,共12页。试卷主要包含了考试结束后,只需上交答题卷,可能用到的相对原子质量,下列事实与化学平衡移动有关的是,下列离子方程式书写正确的是等内容,欢迎下载使用。
    2022学年第一学期期中杭州地区(含周边)重点中学高二年级化学学科试题命题:缙云中学  董标  审校:严州中学  詹建平  审核:永嘉中学  陈耀斌考生须知:1.本卷满分100分,考试时间90分钟;2.答题时,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字;3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效;4.考试结束后,只需上交答题卷。5.可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Mn-55  Fe-56选择题部分、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于酸式盐且促进水的电离的是ANaHCO3    BNaHSO4    CNaCl     DNa2CO32.下列仪器使用前需要检查是否漏液的是A     B     C     D3.下列变化既是氧化还原反应,又符合下图所示能量变化的是:A.盐酸与碳酸氢钠反应B.锌与稀硫酸反应C.铝热反应D.灼热的炭与CO2反应4.在反应中,表示该反应速率最快的是Av(A)=0.6mol·L-1min-1          Bv(B)=0.5 mol·L-1min-1Cv(C)=1.8 mol·L-1min-1           Dv(D)=1.6 mol·L-1min-15定温度下,在容积不变的密闭容器中发生反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)  ΔH0关于该反应下列说法不正确的是A.升高温度,正反应速率和逆反应速率都增大B.在该容器中充入少量Ar气体,压强增大,但平衡不移动C.使用催化剂,改变了反应的路径降低了反应的活化能,使反应的H改变D.增大CO的浓度,单位体积内活化分子数增大,有效碰撞次数增多,使化学反应速率增大6.已知反应2SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g)  ΔH<0。某温度下,在带有活塞的密闭容器中充入一定量的SO3,充分反应后达到平衡。下列说法中正确的是A.保持体积、温度不变,充入氮气后,正反应速率和逆反应速率都将增大B.保持体积、温度不变,充入氦气后,平衡正向移动C.保持压强、温度不变,充入氮气后,正反应速率和逆反应速率不变D.保持压强、温度不变,充入氦气后,平衡逆向移动7.下列过程或现象与盐类水解无关的是A.配制FeSO4溶液时,加入少量的FeB.利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂C.实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·6H2OMgCl2D.存放Na2CO3Na2SiO3溶液的试剂瓶使用橡胶塞8.下列事实与化学平衡移动有关的是A.配制硫酸铜溶液时,经常加入少量的稀硫酸BKI溶液加氯水振荡后颜色变深CH2I2HH平衡混合气体加压后颜色加深D.使用催化剂有利于加快合成氨的反应速率9.下列离子方程式书写正确的是:A.少量铁溶于稀硝酸,溶液变黄:B.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水,有白色沉淀生成; C.泡沫灭火器喷出白色泡沫用于灭火:D.硫酸酸化的淀粉KI溶液久置后变蓝:4I-+O2+4H+=I2+2H2O10.已知某可逆反应 ΔH=+100kJ·mol-1的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是A.加入催化剂,该反应的反应热ΔH将减小B.相同条件下,1molA2(g)2molB2(g)生成2molAB2(g),将放出(E1-E2)kJ能量C.该反应正反应的活化能大于100kJ·mol-1D.该反应中,反应物的键能总和小于生成物的键能总和11.下列说法正确的是A.用CCl4萃取碘水中的碘,分液时从下口先放有机相,再放出无机相B.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱,用碱式滴定管取碱时开始平视后来俯视,测定结果偏大C.用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH,测定值偏小D.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小12.合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备,其主要反应为:ΔH=+162kJ·moL-1共价键的键能与热化学方程式信息如下表(25101kPa),则CH4分子中C-H键能为:化学键H—OC=OH—H键能/kJ·mol-1464803436A207 kJ·mol-1  B414 kJ·mol-1  C632 kJ·mol-1  D828 kJ·mol-113.下列事实不能说明NH3·H2O是弱电解质的是A.常温下,0.1mol/L NaOHpH0.1mol/L NH3·H2OpHB.同温下,相同物质的量浓度的氨水导电性比NaOHC.氯化铵溶液呈酸性D10mL lmol/L盐酸恰好与10mL 1mol/L氨水完全反应14.判断下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.用相同浓度的氢氧化钠溶液中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,两者所需的氢氧化钠溶液的体积相等C.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH-浓度均减少到原来的 D.相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液,两者pH值相等15.下列说法正确的是AC(石墨,s)=C(金刚石,s)  ΔH0,则金刚石比石墨稳定B.工业通炼钾,ΔS>0说明钠的金属性强于钾C.分别向等浓度等体积的NaOH溶液中加入足量的稀醋酸和稀盐酸,反应的热效应分别为ΔH1ΔH2,则ΔH1>ΔH2D,则该反应的ΔS<016.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A3mol单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应,失去9NA个电子B25时,100mL pH=3NH4Cl溶液中含有OH-数目为1.0×104NACS2S8的混合物共6.4g,所含硫原子数一定为0.2 NAD.标准状况下,11.2L Cl2溶于水,溶液中Cl-ClO-HClO的微粒数之和为NA17100时,Kw=1×10-12。下列三种溶液:0.01mol·L-1HCl0.01 mol·L-1氨水溶液等体积混合液pH=3HClpH=9NaOH溶液等体积混合液pH=10的氨水与pH=2HCl溶液等体积混合液pH=2CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合。其中呈酸性的是A①④    B②③    C①③    D②④18.某温度下,密闭容器中发生反应。下列说法正确的是A.当4v(NH3)=6v(H2O) ()时,反应达到平衡状态B.当12N-H键断裂的同时有12O-H键形成,反应达到平衡状态C.升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小D.其他条件不变,仅将容器的体积扩大一倍,再次达到平衡时,NO(g)的平衡浓度可能是原来的0.619.已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热,Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列ΔH的判断正确的是CO32+(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)           ΔH1HCO3-(aq)+H+(aq)=H2CO3(aq)          ΔH2       H3CO2(g)+CO32-(aq)+H2O(l)=2HCO3-(aq)   H4AΔH1<0  ΔH2>0    BΔH2+H3>0CΔH1+ΔH2+H3>0       DΔH1<H420.把pH相同的醋酸和盐酸物质的量浓度相同的氨水和氢氧化钠溶液,分别加水稀释相同倍数后,pH较大的是A中盐酸较大,中氢氧化钠较大B中盐酸较大,中氨水较大C中醋酸较大,中氢氧化钠较大D中醋酸较大,中氨水较大21A2B2在催化剂表面合成AB3的微观历程示意图如下,用分别表示A2B2AB3,下列说法正确的是A过程中,需要吸收能量CAB3的及时脱附有利于增加催化剂活性中心D.催化剂参与化学反应,改变反应的历程,提高了A2的平衡转化率22.下列叙述与图像相符的是A.图甲是反应 ΔH<0SO2的平衡转化率随温度、压强的变化曲线,说明X代表温度,Y代表压强,且Y1<Y2B.图乙是恒温密闭容器中发生反应时,c(CO2)随反应时间变化的曲线,t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积C.丙表示铝片与稀硫酸反应的速率随反应时间变化的曲线,说明t1时刻溶液的温度最高D.图丁表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲线23.已知: ΔH<0,向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA2molB发生反应,t1时达到平衡状态I,在t2时改变某一条件,t3时重新达到平衡状态,正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是At2时改变的条件:向容器中加入AB.平衡时B的体积分数φ:φ(II)(I)ct2~ t3时反应向正方向移动D.平衡时A(g)的物质的量浓度:c(I)>c(II)24.水的电离平衡图像如图所示。已知pOH=-lgc(OH),下列说法正确的是A.各点对应的水的离子积:Kw(f)Kw(b)= Kw(d)BT1>T2C.向b点溶液中加入少量NaOH,其组成由b点向d点移动D.在T2温度下,pH=10NaOH溶液中由水电离出的 25H2A为二元弱酸,25CKa1=10-1.3Ka2=10-6.6。常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示,下列说法不正确的是Aa点时,溶液中有c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)Bc点时,溶液中c(Na+)<3c(A2-)C.水的电离程度:b>dDd点时,溶液中有c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)c(HA-)c(H+)非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题,共50分)26.(10分)(1)将Na2SO3溶液蒸干灼烧得到的物质是___________________(填化学式)。2)已知部分弱酸的电离常数如下表:(均为常温下的数据):电离常数(KaHA1.8×10-5HB3×10-8H2CK1=4.4×10-7       K2=4.7×10-11HD6.2×10-10同浓度的A-B-HC-D-中结合H+的能力最强的是___________pH相同的NaANaBNaD溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为___________。(填序号)25时,向NaD溶液中通入少量H2C,反应的离子方程式为_____________________将浓度为0.02molLHA0.01molLNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)<c(A-),则c(H+)________c(OH-)(填“>”“<”“=”下列反应不能发生的是:__________(填编号)。AHA+NaB=HB+NaA      BHB+NaD=HD+NaBCH2C+NaB=HB+NaHC      DHD+A-=HA+D-27.(14分)尿素[CO(NH2) 2]是首个用无机物人工合成的有机物1)工业上合成尿素的反应: ΔH3已知合成尿素的反应分两步进行,其能量变化:反应I H1=-159.5kJ·mol-1         快反应反应 H2=+72.5 kJ·mol-1 慢反应该反应自发进行的条件是__________(填高温低温)。下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是__________(填字母)。CO2NH3为原料合成尿素的反应中,影响CO2转化率的因素很多,图1为某特定条件下,不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和温度影响CO2转化率变化的趋势曲线。则图中水碳比ABC由大到小的关系为__________CO2转化率先上升后下降的原因___________________2T时,向2L的密闭容器中,通入2molNH31mol CO2,保持体积不变,发生反应10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍,则:对于有气体参与的反应,平衡常数Kp可用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的物质的量浓度c(B)。实验测得体系平衡时的压强为Po,列式计算该反应的平衡常数Kp=_______(提示:分压=总压x体积分数)。210min时,保持温度和体积不变,再向容器中充入1molNH(g)0.5molCO2(g),重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将_______(填增大”“减小不变)。10min时保持温度和压强不变,再向容器中同时充入0.5molCO2(g)0.5molH2O(g),则此时平衡_______(填正向移动逆向移动不移动)。28.(12分)高中化学涉及的平衡理论主要包括。化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等,它们在工农业生产中都有广泛的应用。请回答下列问题:1)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中:N(g)+3H(g)2NH(g)  ΔH<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如表:t/200300400KK1K20.5完成下列填空:试比较K1K2的大小,K1_________K2(填写“>”“=”“<”)。21molN21molH2投到一个温度恒定、体积恒定的容器中进行上述反应,一段时间后可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_________(填字母)。Av(NH3)=2v(N2)        B.混合气体的密度不再改变C.混合气体的平均相对分子质量不再改变   DN2的体积分数不再改变2)磷是重要的元素,能形成多种含氧酸和含氧酸盐。回答下列问题:亚磷酸(H3PO3)的结构如图,可由PCl3水解而成,H3PO3溶液存在电离平衡:H3PO3H++H2PO-3H2PO-3H++HPO2-3Na2HPO3属于_________(填正盐酸式盐)。已知25C时,1molLH3PO3溶液中,H3PO3的电离度为αH3PO3的一级电离平衡常数Ka1=_________(用含α的计算式表示,H3PO3第二步电离忽略不计,忽略水的电离)。常温下,将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示,则表示的是曲线_________(填“I”),亚磷酸(H3PO3)Ka2=_________请结合相关平衡常数说明0.1mol·L-1NaH2PO3的酸碱性:_____________,常温下,0.1 mol·L-1Na2HPO3的水解平衡常数Kh1=____________29.(14分)黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3FeO、及少量FeSSiO2等)是生产硫酸的工业废渣,其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)(主要成分为Fe2O3不考虑其他杂质),并以铁红为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的工艺1)焙烧的过程中采用如图所示的多层逆流焙烧多层逆流焙烧的优点是_______________(任答两点)。2酸浸时温度比较高,最适合的酸是____________酸溶渣的成分是____________3沉淀反应中,生成FeCO3的离子方程式是____________4)检验FeCO3是否洗涤干净的操作方法____________5)从过滤后的滤液中得到产品,应进行的操作是________________________、过滤、洗涤、干燥。6FeSO4·7H2O在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量:步骤I:取20片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤,将滤液配成250mL溶液。步骤I:取上述溶液25mL于锥形瓶中,加入少量稀硫酸酸化后,逐渐滴加0.0200molLKMnO4溶液,至恰好完全反应,记录消耗的KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO4反应,且)。步骤I:重复步骤II”2-3次,平均消耗KMnO4溶液10.00mL步骤I中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、量筒,玻璃棒外,还需要________________________该补血剂中亚铁离子的含量为____________mg/片。 2022学年第一学期期中杭州地区(含周边)重点中学高二年级化学学科参考答案、选择题(每小题2分,共50分)12345678910ABDCCDAACC11121314151617181920BBDBCCADBA2122232425     CBBDC     二、非选择题(共4道,共50分)26.(10分)1Na2SO42分)2D2分)②①>>2分)D-+H2C=HD+HC-2分)>1分)D1分)27.(141低温(2分)C2分)C>B>A2分)未达190随温度升高,反应速率加快,CO2转化率逐渐增大,当温度高于190可能是催化剂失活,也可能是放热反应平衡逆向移动,导致CO2转化率降低(2分)24/Po22分,写出表达式给一分)增大(2分)逆向移动(2分)28.(12分)1>1分)AC2分)2正盐(1分)2分)I1分)Ka2=10-6.51分)酸性,NaH2PO3溶液,说明是电离程度大于水解程度,溶液显酸性(只给结果1分,写出原因2分)(2分),2分)29.(14分)1)增大接触面积,使矿石和气体充分接触,加快反应速率,提高原料转化率和热能利用率(有加快反应速率、转化率和利用率均给1分,答对2个点2分)2)硫酸(1分)SiO21分)32分)4)取最后一次洗涤液少量于试管中,加入盐酸无现象,再加入BaCl2Ba(OH)2溶液,若无白色沉淀生成,则洗净(2分)5)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)6250mL容量瓶、胶头滴管(2分,每个各1分)28mg2分)
 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