湖南省永州市宁远县2023届高三上学期11月第三次月考化学试卷（含解析）

宁远县2022-2023学年高三上学期11月第三次月考

化学试卷

温馨提示：

1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  -23  S-32  K-39  -56

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）

1.双碱法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.过程Ⅰ中，表现出还原性

B.过程Ⅱ中，1mol可氧化2mol

C.脱除的过程中，可以循环利用

D.总反应为：

2.科研人员制出了由18个碳原子构成的环碳分子，其结构如下图所示。下列有关该物质的说法正确的是（    ）

A.硬度大、熔点高  B.是一种共价化合物

C.与互为同素异形体 D.与乙炔互为同系物

3.废水中的氨氮（、）采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：

①微生物脱氮法：

（2）化学沉淀法：向废水中加入含、的溶液，生成沉淀从而去除氨氮。下列有关说法正确的是（    ）

A.含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大

B.微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率

C.步骤a发生反应：

D.化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降

4.将标准状况下44.8L仅含和混合气体的尾气通入溶液中，发生的反应为；。气体被完全吸收，则消耗的的物质的量为（    ）

A.2mol B.1mol C.1.5mol D.3mol

5.某溶液中发生反应的过程中存在、、、、和水六种微粒，在反应过程中测得、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是（    ）

A.被还原，发生还原反应 B.还原性：

C.还原剂与氧化剂的个数比为6:1 D.反应后溶液的增大

6.䒢地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示（末画出其空间结构）。

下列说法正确的是（    ）

A.茚地那韦属于芳香族化合物，易溶于水

B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面

C.䒢地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应

D.䒢地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物

7.化合物M（如图所示）可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法正确的是（    ）

A.原子半径：

B.电负性：

C.简单氢化物的还原性：

D.简单离子半径：

8.下列反应对应的离子方程式正确的是（    ）

A.酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色：

B.氯水中滴入少量碳酸钠溶液：

C.溶液与过量溶液反应：

D.用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛：

9.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：

下列说法不正确的是（    ）

A.固体2是氧化铁

B.X的化学式可以表示为

C.溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0g固体

D.X与足量的热浓硝酸反应有和生成

10.高电压水系锌——有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.放电时，负极反应式为

B.放电时，正极区溶液的增大

C.充电时，1mol转化为转移2mol电子

D.充电时，中性电解质的浓度增大

二、不定项选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共计16分。）

11.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A.1L溶液含有个电子

B.120g和的固体混合物中含有的阳离子数为

C.常温下，的溶液中，水电离出的数为

D.1L的溶液中，阴离子数大于

12.薄荷醇和异戊酸在一定条件下可合成香精异戊酸薄荷酯（如图）。下列说法正确的是（    ）

A.异戊酸的酯类同分异构体有9种（不考虑立体异构）

B.薄荷醇与乙醇互为同系物

C.异戊酸薄荷酯的分子式为

D.异戊酸薄荷酯在酸性环境中不能发生取代反应

13.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的和的协同脱除，部分反应机理如图（吸附在催化剂表面的物种用*标注）。下列有关该过程的叙述错误的是（    ）

A.产生清洁燃料  B.脱除率不是100%

C.只被氧化  D.催化剂表面发生了极性共价键的断裂

14.常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关说法正确的是（    ）

A.有氧化性，是因为显价

B.在溶液中滴加，可生成

C.有还原性，是因为含有较强还原性的

D.酸性高锰酸钾溶液中滴加溶液，溶液褪色

三、非选择题（共54分）

15.（13分）化学小组用如下方法测定处理后的废水中苯酚的含量（废水中无干扰测定的物质）。

Ⅰ.用已准确称量的固体配制一定体积的标准溶液；

Ⅱ.取上述溶液，加入过量，加酸化，溶液颜色呈棕黄色；

Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入废水；

Ⅳ.向Ⅲ中加入过量；

Ⅴ.用标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液。

已知：；和溶液颜色均为无色

（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。

（2）Ⅱ中发生反应的离子方程式是__________________________________________________。

（3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是__________________________________________________。

（4）Ⅳ中加前，溶液颜色须为黄色，原因是____________________。

（5）与物质的量关系为时，一定过量，理由是__________________________________________________。

（6）Ⅴ中滴定至终点的现象是__________。

（7）废水中苯酚的含量为____________________（苯酚摩尔质量：）。

16.（16分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为和，还有少量和等）为原料制备硼酸的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）写出与硫酸反应的化学方程式____________________，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有__________（写出两条）。

（2）利用__________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是__________（写化学式）。

（3）“净化除杂”需先加溶液，作用是_______________。然后再调节溶液的约为5，目的是_______________。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是__________（填名称）。

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为__________

（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程__________、__________。（两个方程式）

17.（11分）铟（）作为一种稀有贵金属在很多高新领域有广泛应用，随着铟的应用越来越广泛，人类对铟的需求量日益增加，有效富集回收钛的技术也越来越受到重视。回收处理含铟废渣[的质量分数为9.8%，同时含有、、、杂质]是提高铟回收率的主要途径之一。

提示：（1）溶液中一些金属离子水解生成氢氧化物沉淀时的如表：

（2）“浸渣Ⅰ”的主要成分为、、、、。

（1）“操作Ⅲ”的名称为__________。

（2）“浸出渣a”的主要成分为__________（填化学式）。

（3）加入铁粉净化的最佳工艺控制溶液中硫酸含量为，则此时硫酸的物质的量浓度为__________，“还原渣”的主要成分为和，写出反应生成的离子方程式：____________________________________________________________。

（4）加入试剂X调节的范围为__________，可选择的试剂X为__________（填字母）。

A. B. C.稀硫酸 D.稀硝酸

（5）“沉渣”中加入稀硫酸发生反应的化学方程式为________________________________________。

（6）通过加入铝置换出的海绵铟中铟的质量分数达到96.04%。通过以上途径回收铟的总损耗率约为2%，回收效率非常高。某企业每月可产生此种含铟废渣，利用上述技术手段，理论上可获得海绵铟的质量为__________。

18.（14分）中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）D中含氧官能团的名称为__________；J的分子式为__________。

（2）A的两种同分异构体结构分别为和，熔点M__________N（填“高于”或“低于”）

（3）由A生成B的化学方程式为________________________________________。

（4）由B生成C的反应类型为____________________。

（5）G的结构简式为________________________________________。

（6）F的同分异构体中，含有苯环、，且能发生银镜反应的有__________种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:2:1的同分异构体的结构简式为____________________。

宁远县2022-2023学年高三上学期11月第三次月考

化学参考答案及评分标准

一、选择题（每小题3分，共30分）

二、不定项选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共计16分。）

三、非选择题（除标注外每空2分，共54分）

15．（13分）

（1）容量瓶  1分    （2）。

（3）。

（4）过量，保证苯酚完全反应。

（5）反应物用量存在关系：，若无苯酚时，消耗物质的量是物质的量的6倍，因有苯酚消耗，所以当时，一定过量。

（6）溶液蓝色恰好消失。

（7）（苯酚摩尔质量：）。

16.（16分）

（1）  提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径

（2）　1分    和

（3）将氧化成1分   使与形成氢氧化物沉淀而除去

（4）（七水）硫酸镁

（5）

（6）、

17.（11分）

（1）过滤  1分  （2） 1分   （3）0.7  1分  

（4）5.0～7.15  1分   B 1分   （5）   （6）160

18（14分，其中第（2）小题、第（4）小题为1分，其他每空2分）

（1）酯基和醚键  

（2）高于

（3）

（4）取代反应

（5）

（6）17