专题08 盐与化肥（专题精练）-【满分之路】 中考化学一轮复习精讲精练 （适用2023年中考化学）

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专题八  盐与化肥夯实基础用时:    分钟 ；得分     分提升冲刺用时:    分钟 ；得分     分【夯实基础】（共18题，选择题每题2分，填空题每空1分，计44分）1、【2021河南】侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指其化学式为（   ） A. Na2C03   B.NaHC03   C. NaOH    D. NaCl2、【2021湖南益阳】碳酸氢钠（NaHCO3）是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂。NaHCO3属于（   ）A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物3、【2021广东】“题８图”是某番茄无土栽培营养液的配方，其中属于磷肥的是（   ）A．MgSO4               B．Ca(NO3)2                C．KNO3           D．NH4H2PO44、【2021辽宁本溪葫芦岛】为增强作物的抗寒、抗旱能力，需要施用的化肥是（     ）A Ca3（PO4）3 B. K2SO4 C. KNO3 D. CO（NH2）25、【2020广东深圳】小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（　　）
 6、【2021湖北十堰】下列关于化肥与农药的说法正确的是（　　）A．氯化铵可与碱性草木灰混合使用，提高肥效 B．磷酸二氢铵、硫酸钾和尿素依次属于复合肥料、钾肥、氮肥 C．农药本身有毒性，应该禁止使用 D．硝酸铵受潮结块后，要用锤子砸碎后使用7、【2020甘肃天水】学校花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素。如果只施用一种化肥，则应施用（　　）A.硝酸钾        B.碳酸钾      C.尿素          D.碳酸氢铵8、【2021黑龙江伊春】下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（    ）A. Fe2+、Ag+、Cl-、 B. H+、、、C. K+、Ca2+、、OH- D. Na+、Mg2+、Cl-、9、【2021辽宁鞍山】下列有关盐的用途说法不正确的是（   ）A. 氯化钠可用于配制生理盐水B. 碳酸钙可用作补钙剂C. 亚硝酸钠可用于腌制蔬菜D. 小苏打可用于焙制糕点10、【2020重庆卷】某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合,要想检验反应后Ba(OH)2是否过量,应选用的试剂是（    ）A.酚酞         B.CuC2溶液        C.Na2CO3溶液          D.NaCl溶液11、【2021湖南株洲】下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是（    ）A. NaCl、BaCl2、KNO3B. CuSO4、NaOH、KClC. BaCl2、Na2SO4、HC1D. CaCl2、Na2CO3、KNO312、【2021广西北海】下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　）A．无色溶液中：K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ C．pH＝11的溶液中：Zn2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣13、【2021湖南娄底】在粗盐提纯的分组实验中，小民同学在计算产率时发现产率明显偏高，他进行了深刻的反思，造成产率偏高的原因可能是（　　）A．操作①中粗盐没有充分溶解 B．操作④中有液体溅出 C．操作⑤中水分没有完全蒸干 D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌14、【2021黑龙江绥化】某溶液可能含有K+、Na+、Fe3+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种离子，经测定该溶液的pH＝11。（1）该溶液显 　　性。（2）该溶液中一定含有的离子是 　　，一定不含有的离子是 　　。（填离子符号）15、【2021湖南株洲】我国化学工程专家侯德榜于1943年在实验室完成了“侯氏制碱法”，并于1953年7月1日获得了新中国第一号发明专利证书。“侯氏制碱法”的反应原理可简单表示为：①②（1）“侯氏制碱法”得到的“碱”是___________（填“烧碱”或“纯碱”）。（2）反应①条件下，NaCl、NH4Cl、NaHCO3三种物质中溶解度最小的是___________。（3）反应②的反应类型是___________。16、【2020山东济宁】镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见下图：（1）了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用_________________ 。（2）加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是_________________ 。（3）试剂②可以选用_________________ 。（4）通电后，MgCl2分解生成Mg和Cl2的化学反应方程式_________________ 。17、【2021吉林长春】我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程如图所示：（1）NH3中氮元素的化合价为 　      　价；（2）通入CO2发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X═NaHCO3↓+NH4Cl，其中X的化学式为 　 　；（3）在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥，该化肥属于 　  　；A.氮肥     B.磷肥     C.钾肥     D.复合肥（4）将制得的碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱，二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式 　                                  　。18、【2021宁夏】及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 　                      　，化学方程式为 　                                  　。（2）在性质③中，X代表 　   　类物质。（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式 　                                      　（写一个）。【提升冲刺】（共9题，选择题每题2分，填空题，每空2分，计38分）1、【2021黑龙江牡丹江等】实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是（　　）A. 碳酸钠溶液 B. 氯化钡溶液 C. 硫酸钠溶液 D. 稀盐酸2、【2021山东济宁】下列四组物质的溶液，使用一种试剂仅通过一次反应就能将他们鉴别开来的是（　　）A．HCl、NaOH、Na2CO3 B．NaCl、Na2CO3、NaNO3 C．NaCl、BaCl2、K2CO3 D．NaOH、BaCl2、Ba（NO3）23、【2021湖南邵阳】下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是（   ）A. NaOH     B. KOH  HCl  
C. NaOH  NaCl    D. NaOH  NaCl  HCl4、【2021湖北襄阳】现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质的猜测，合理的是（    ）A. H2SO4、NaOH、NaCl     B. KNO3、NaCl、CuSO4C. AgNO3、NaCl、HCl      D. H2SO4、Na2SO4、KNO35、【2021内蒙古赤峰】向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（   ）A. a点溶液中的pH<7B. bc段(不含b、c点)反应的化学方程式为C. c点溶液中含有两种溶质D. 整个变化过程中氯离子的数目没有改变6、【2021广西北海】一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（　　）①过滤②滴加足量AgNO3溶液③滴加足量Ba（NO3）2溶液④滴加足量Mg（NO3）2溶液A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②7、【2021重庆A】向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是A. a→b段溶液的质量一定减小B. b→c段有水生成C. b点溶液溶质为硫酸铜D. d点沉淀质量与b点沉淀质量相等8、【2021湖南株洲】尿素【CO(NH2)2】、硫酸铵【(NH4)2SO4】、氯化铵【NH4Cl】，硝酸铵【NH4NO3】都是常见的氮肥。各种氮肥的简易鉴别方法如图所示：（1）根据所学知识和生活常识判断，上述四种氮肥___________（填“易”或“难”）溶于水；（2）已知铵盐易与碱反应放出氨气（NH3），上述四种氮肥中不属于铵盐的是___________。（3）第③步发生复分解反应生成白色沉淀（AgCl）的化学方程式为                      。（4）碳酸氢铵（NH4HCO3）是目前应用最广泛、最安全的氮肥，但易分解生成两种气体和一种液体，有较浓的氨味，试写出其分解的化学方程式                                。9、【2021江苏连云港】碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
（1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和          （填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为                       。
【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3？
【查阅资料】
材料一：侯氏制碱的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NaHCO3。
反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。
（2）烧杯中冰水的作用是                     。
（3）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是          （须用到的仪器和药品：试管、温度计、水）。
（4）如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是                       。
【性质探究】
常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。
【查阅资料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的HCO3-能同时发生如下变化：
变化①：HCO3-+H2O→H2CO3+OH-；
变化②：HCO3-→CO32-+H+。
材料四：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液显               （填“酸”“碱”或“中”）性，结合材料三、四从微观角度说明原因                                                                               。（6）根据本实验，下列说法错误的是          （填字母）。a.pH＜6.68时生成的无色气体为CO2
b.从0～30s，单位体积溶液中H+数目不断增大
c.不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液