(一线名卷)2020年高考全国卷理科综合模拟试卷、答题卡(1)(16开、免排版、可编辑)

这是一份(一线名卷)2020年高考全国卷理科综合模拟试卷、答题卡(1)(16开、免排版、可编辑)，共18页。试卷主要包含了5　Ni 59，5 NA，5 kJ·ml－1，3 kJ·ml－1等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
本试卷满分300 分，考试时间150 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ni 59
一、选择题(本题包括13 个小题，每小题6 分，共78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．生命的奥秘要从细胞中寻找。下列有关细胞生命历程的叙述，错误的是( )
A．动物个体发育过程中不同细胞的遗传信息的执行情况一般不同
B．细胞产生的自由基攻击DNA 和蛋白质可能引起细胞癌变和细胞衰老
C．克隆猴“中中”和“华华”的诞生证实了动物的体细胞也具有全能性
D．病毒致癌主要是因为它们含有病毒癌基因以及与致癌有关的核酸序列
2．为探究光合作用中有机物的形成场所，可在体外构建反应体系进行实验。下列各项组合中能产生光合产物的是( )
①ATP 和NADH ②ATP 和NADPH ③暗反应所需的酶 ④叶绿体膜结构提取物 ⑤经黑暗处理的蓝球藻细胞裂解液 ⑥H2CO3 －NaHCO3 缓冲液
A．③④⑥ B．①⑤⑥ C．①④⑥ D．②⑤⑥
3．白化病是由缺乏酪氨酸酶引起的皮肤及附属器官黑色素缺乏的一种遗传病。下列有关白化病的叙述正确的是( )
A．白化病患者毛发为白色的机理与老年人头发变白的机理相同
B．白化病属于单基因遗传病，和多基因遗传病相比，其更易受环境的影响
C．白化病致病基因所在的染色体和正常染色体在结构上的差异可通过显微镜观察
D．产前诊断中不能通过性别检测的方法预防白化病患儿的出生
4．同位素标记法是生命科学研究的重要方法，梅塞尔森、斯塔尔用15N和14N标记大肠杆菌的DNA证实了DNA是以半保留的方式复制的(实验甲)，赫尔希、蔡斯用35S和32P分别标记蛋白质和DNA证实了DNA 是T2 噬菌体的遗传物质(实验乙)。下列关于这两个实验的说法错误的是( )
A．实验甲中会出现双链组成分别为15N/ 15N、15N/14N、14N/14N的DNA分子
B．实验甲还需要用到特定的离心技术才能分离得到不同密度的DNA 分子
C．实验乙直接用含有35S 和32P 标记的培养基培养噬菌体即可标记噬菌体
D．实验乙中若保温时间过长可能会导致两组实验的上清液都有较强放射性
5．在游乐园乘坐过山车，头朝下疾驰时，不少人会感到心怦怦直跳，并狂呼乱叫。下列有关叙述错误的是( )
A．此时血液中能使心跳和呼吸加快的肾上腺素的含量明显升高
B．突触前膜释放的神经递质会引起下一个神经元的兴奋或抑制
C．内分泌腺都是直接接受神经系统的调节，保证了调节过程的快速、准确
D．在此过程中，机体内环境仍然处于可调节的相对稳定状态中
6．某同学为探究不同条件下酵母菌种群数量的变化，设计了甲、乙两组实验，两组都加入10 mL 无菌葡萄糖溶液，并接种0.1 mL 酵母菌贮用培养液后进行培养，其中甲组通入无菌空气，乙组保持无氧环境，结果如图所示。下列叙述错误的是( )
A．该实验还需增设不接种的空白对照组以排除葡萄糖溶液被杂菌污染的可能
B．实验结果显示，乙组酵母菌的个体数量持续增加，符合种群增长的“J”型曲线
C．甲、乙两组营养物质含量相同，培养早期种群数量增长的差异主要由酵母菌的呼吸方式引起
D．甲组酵母菌在P 点后死亡率增大，乙组酵母菌最大数量低于甲组与有害代谢废物的积累有关
7．化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是( )
A．四千余年前用谷物酿酒，酿造过程中只发生水解反应
B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
C．将熟香蕉和柿子一起放在密封的袋子里可以催熟柿子
D．糖类、油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物
8．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L N2 和O2 的混合气体中气体分子总数为0.2NA
B．一定条件下，1 ml N2 与4 ml H2 反应生成的NH3 分子数为2 NA
C．39 g Na2O2 中含有的离子总数为1.5 NA
D．标准状况下，7.1 g 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2 NA
9．过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是( )
A．装置X 还可以制取H2、CO2 等气体
B．②中所盛试剂为浓硫酸
C．③的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳
D．实验时需先点燃装置Z 中的酒精灯
10．某有机物R 的结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法不正确的是( )
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．分子中所有碳原子共平面
C．不能与NaHCO3 溶液反应
D．在催化剂的作用下，1 ml R 最多能与4 ml H2 发生加成反应
11．某火力发电厂利用SO2 传感器监测发电厂周围大气中SO2 的含量，其工作原理如图所示，在V2O5 电极上将SO2 转化为SO3。下列说法正确的是( )
A．传感器在工作时，O2－向正极移动
B．传感器在工作时，V2O5 电极上的电极反应式为SO2－2e－＋O2－ SO3
C．固体电解质可以用稀硫酸代替
D．外电路中电子由Pt 电极流向V2O5 电极
12．X、Y、Z、W、R 是短周期中原子序数依次增大的5 种主族元素，除W 外其余元素的单质常温下均呈气态，Y 的简单氢化物可用作制冷剂，元素Z 的原子最外层电子数是其电子层数的3 倍，元素W 的原子半径在同周期的主族元素中最大。下列说法不正确的是( )
A．元素Y、Z、W 的简单离子的半径依次减小
B．W 与R 形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
C．X、Y、Z 既能形成离子化合物，也能形成共价化合物
D．Z、R 的某些单质或由两元素形成的某些化合物可作水的消毒剂
13．常温下，已知a＋b ＝14，用pH＝a 的NaOH 溶液滴定20.00 mL pH＝b 的CH3COOH 溶液所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
A．V4 ＝20.00
B．滴定过程中c(CH3COO－)与c(CH3COOH)之和保持不变
C．当滴定过程中pH＝7 时，c(Na＋)＜c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
二、选择题(本题共8 小题，每小题6 分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，第14—18 题只有一项符合题目要求，第19—21 题有多项符合题目要求。全部选对的得6 分，选对但不全的得3 分，有选错的得0 分)
14．在给出有关近代物理知识的几幅图中，下列说法正确的是( )
A．图甲中，从光电流与电压的关系图像中可以看出，电压相同时，光照越强，光电流越大，说明遏止电压和光的强度有关
B．图乙中，可以研究单位时间内发射的光电子数与照射光的强度的关系
C．图丙中，射线A 由电子组成，射线B 为电磁波，射线C 由α 粒子组成
D．图丁中，链式反应属于重核的裂变
15．将一个半径为R 的导电金属圆环放置在粗糙的水平桌面上。在桌面上加有方向竖直向上、磁感应强度大小为B 的匀强磁场，如图所示(俯视图)。现将金属圆环接入电路中，电路中的电流为I，接入点a、b 是圆环直径上的两个端点，流过圆弧acb 和adb 的电流相等。金属圆环始终处于静止状态，则( )
A．金属圆环受到的安培力大小为0
B．金属圆环受到的安培力大小为2πBIR
C．增大电流的过程中，金属圆环对桌面的压力增大
D．增大电流的过程中，金属圆环对桌面的摩擦力增大
16．某次在发射北斗导航卫星时，首先将该卫星发射到低空轨道1，待测试正常后通过点火加速使其进入高空轨道2，已知卫星在上述两轨道运行时均做匀速圆周运动，假设卫星的质量不变，在两轨道上稳定运行时的动量大小之比为p1 :p2 ＝2 :1。则( )
A．卫星在两轨道的向心加速度大小之比 a1 :a2 ＝4 ∶ 1
B．卫星在两轨道的角速度之比ω1 :ω2＝2 :1
C．卫星在两轨道的周期之比T1 :T2＝1 :8
D．卫星在两轨道的动能之比Ek1 :Ek2 ＝2 :1
17．如图所示，O 为正六边形ABCDMN 的中心，空间中有一方向与正六边形平面平行的匀强电场(图中未画出)。已知正六边形的边长为L＝m，A、C、M 三点的电势分别为φA＝1 V、φC＝2 V、φM＝3 V，则( )
A．A、M 连线的中点的电势为1.5 V
B．电场强度的方向由A 指向D
C．M、A 两点间的电势差为3 V
D．电场强度的大小为 V/m
18．如图所示，水平固定的内壁光滑的半球形碗的球心为O 点，最低点为P 点。M 点是半球面上的右侧最高点，N 点是M、O 之间的一点，MN 水平且其延长线过球心。现从M、N、O 三点以相同的初速度v0水平向左抛出三个相同的小球，不计空气阻力，下列说法正确的是( )
A．抛出的三个相同的小球均可垂直打在半球面上
B．只有从M、N 两点抛出的小球才可能垂直打在半球面上
C．只有从M 点抛出的小球才可能垂直打在半球面上
D．打在半球面上速度的大小只与小球下落的高度h 有关
19．如图所示，粗糙的水平地面上有一内壁为半球形且光滑的质量为2 kg的容器，容器与地面间的动摩擦因数为0.25。在水平推力作用下置于容器内的质量为1 kg的物块(可视为质点)与容器一起向左做加速运动，物块与球心的连线与水平方向的夹角θ＝53°(sin 37°＝0.6，cs37°＝0.8，重力加速度取g＝10 m/s2)。则( )
A．容器的加速度大小为7.5 m/s2
B．容器对物块的支持力大小为12.5 N
C．推力F 的大小为42 N
D．地面对半球形容器的支持力大小为30 N
20．如图所示，两根间距为L、电阻不计、足够长的光滑平行金属导轨MN、PQ水平放置(俯视图)。导轨间存在磁感应强度为B 的匀强磁场，方向与导轨所在平面垂直。ab、cd 两平行金属杆的质量分别为m1、m2，电阻分别为R1、R2，且始终与导轨保持垂直。初始时两金属杆均处于静止状态，相距x0。现给ab 金属杆一水平向右的初速度v0，一段时间后，两金属杆间距稳定，为x1，下列说法正确的是( )
A．cd 金属杆先做匀加速直线运动，后做匀速直线运动
B．当ab 金属杆的加速度大小为a 时，cd 金属杆的加速度大小为a
C．通过cd 金属杆的电荷量为.
D．ab、cd 两金属杆运动过程中产生的焦耳热为
21．质量为0.6 kg 的篮球(可视为质点)在空中由静止开始下落，与水平地面相碰后(忽略碰撞时间)又上升到某一高度，其运动的速度－时间图像如图所示，若整个过程中所受的空气阻力大小不变，重力加速度大小取g ＝10 m/s2，则( )
A．0～1.0 s 时间内篮球处于超重状态
B．篮球初始位置距地面的高度是4 m
C．篮球上升过程中加速度大小是10 m/s2
D．篮球上升过程中克服空气阻力所做的功为1.8 J
三、非选择题(共174 分。包括必考题和选考题两部分。第22—32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33—38 题为选考题，考生根据要求选择作答)
(一)必考题：共129 分。
22．(5 分)某同学在“探究弹力和弹簧伸长量的关系”时，把弹簧竖直悬挂，上端固定，在弹簧下端挂1 个砝码盘，安装好后，让刻度尺零刻度与弹簧上端平齐。
(1)某次测量结果如图甲所示，指针指示的刻度值为 cm(刻度尺单位为：cm)。
(2)当砝码盘中不放砝码时，弹簧的长度为l0，在砝码盘中逐渐增加砝码质量，静止时弹簧长度分别是l1、l2、l3、l4…。测得不同砝码质量m与对应的弹簧长度l，作出m－l的图线，如图乙所示。已知当地重力加速度为g，测得图线斜率为a，由此可求得弹簧的劲度系数为 。若测得弹簧下端不挂砝码盘时弹簧的长度为l′，则砝码盘的质量为 。
23．(10 分)某探究小组在做“测定金属丝电阻率”的实验。
(1)用螺旋测微器测金属丝直径，如图甲所示，则金属丝的直径为 mm；用游标卡尺测其长度，如图乙所示，则金属丝的长度为 mm；用多用电表粗测金属丝的电阻，如图丙所示，则其电阻为 Ω。

(2)为了减小实验误差，要用伏安法较准确地测出其阻值，除待测金属丝外，实验室还备有的实验器材如下，电压表应选 ；滑动变阻器应选 。(用序号字母表示)要将电流表A 的量程扩大为0～0.6 A，应将电阻箱与电流表 (填“串联”或“并联”)，电阻箱连入的阻值为 Ω。
A．两节新的干电池，开关和若干导线
B．电压表V1(量程为0～3 V，内阻约为1 kΩ)
C．电压表V2(量程为0～15 V，内阻约为5 kΩ)
D．电流表A(量程为0～100 mA，内阻为500Ω)
E．电阻箱R1(0～999 Ω，允许通过的最大电流为1 A)
F．滑动变阻器R2(0～5 Ω，允许通过的最大电流为1 A)
G．滑动变阻器R3(0～2 000 Ω，允许通过的最大电流为0.1 A)
(3)请设计合理的实验电路，并将电路图完整地画在虚线框中。
24．(12 分)如图所示，水平虚线ab和cd间距为d，中间存在着方向向左且与虚线平行的匀强电场，虚线cd的上侧存在一圆形磁场区域，磁场方向垂直纸面向外，圆形磁场与虚线cd相切于M点。一质量为m、带电荷量为＋q的粒子由电场下边界的S点以速度v0垂直电场方向进入电场，经过一段时间，粒子从M点离开电场进入磁场，粒子在磁场中的速度大小为2 v0，粒子经过一系列的偏转后，由虚线cd上的N 点垂直于虚线返回匀强电场且刚好再次回到S点。粒子重力忽略不计，求：
(1)S、M两点间的距离；
(2)圆形磁场磁感应强度的大小。
25．(20 分)如图所示，质量M＝2 kg、厚0.2 m 的长木板静止在粗糙的水平地面上，长木板与地面间的动摩擦因数μ1＝0.1。在长木板上放置一个质量m＝1 kg、大小可以忽略的铁块，铁块离长木板右端P点的距离为0.5 m，铁块与木板间的动摩擦因数μ2＝0.2，最大静摩擦力近似等于滑动摩擦力，取g＝10 m/s2。若在长木板上加一个水平向左的恒力F。
(1)要想长木板与铁块不发生相对滑动，求水平向左的恒力F的最大值；
(2)若水平向左的恒力F＝17 N，求长木板与铁块分离时各自的速度大小；
(3)接(2)问，求铁块落地前的整个过程中，铁块、木板和地面组成的系统因摩擦而产生的热量。
26．(14 分)煤、石油、火柴等物品中均含有硫元素。某化学兴趣小组设计以下实验检验火柴头中含有硫元素，并检验SO2 的性质。
方案1：取两只洁净的小烧杯，标记为A、B，在A 烧杯中加入10 mL 0.01 ml·L－1的酸性KMnO4 溶液(加稀硫酸酸化)。将两根安全火柴伸入B 烧杯里，再用一根燃着的火柴点燃火柴头(如图1)，待火柴头烧完，立即将安全火柴移出，迅速将B 烧杯倒扣在A 烧杯上，轻轻振荡A 烧杯，出现 现象，说明火柴中含有硫元素；写出A 烧杯中反应的离子方程式： 。化学兴趣小组同学经过讨论认为方案1 存在操作不方便、烧杯内罩住的二氧化硫气体偏少使现象不明显、 等缺点。

图1 图2
方案2：①取2～3 根干燥的普通安全火柴，用刀片削下几根火柴的火柴头，只削下“火药”；②将“火药”放入Y 形管左边支管的底部，再将一张湿润的品红试纸粘在直管的内壁上；③然后用胶头滴管向右边支管里小心注入2～3 mL高锰酸钾稀溶液，将侧面涂有少许凡士林的橡皮塞塞到试管口上，并将Y 形管固定到铁架台上，如图2 所示(图中铁架台、夹持装置略去)进行实验。
(1)此方案中高锰酸钾溶液不用硫酸酸化的原因是 。
(2)点燃酒精灯，用外焰加热左边支管里的火柴头，观察到 ，说明有SO2 生成。
(3)待Y 形管冷却后，将其从铁架台上取下，轻轻振荡右边支管里的高锰酸钾稀溶液，立即褪为无色，说明SO2 具有 性。
(4)设计实验证明褪色后的高锰酸钾溶液中含有SO (已知高锰酸钾在中性溶液中被还原为二氧化锰)： 。
27．(15 分)以硫酸法生产钛白粉过程产生的含锰废水(主要组分为Mn2＋、Fe2＋、Al3＋，还含有少量钙、镁、铜和镍等其他重金属离子杂质)为原料，对废水中的锰进行资源化回收的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)工艺流程中多次用到过滤操作，实验室中进行此操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
(2)在含锰废水中加入过氧化氢溶液的目的是(用离子方程式表示) ；加入NaOH 溶液调节溶液pH 至5～6 时，溶液pH 不能过大的原因是 。
(3)除去杂质后，将滤液浓缩至Mn2＋浓度约为1 ml·L－1，得到粗硫酸锰浓缩母液，加入NH4HCO3使Mn2＋沉淀，写出反应的离子方程式： ；Mn2＋转化为MnCO3 沉淀后经过水洗、醇洗、干燥后得到工业级碳酸锰，醇洗的目的是 。
(4)已知实验条件下的Ksp(CaF2)＝4.0×10－9，使Ca2＋__________沉淀完全(当离子浓度降到1.0×10－5 ml·L－1时，视为沉淀完全)，需要加入NH4F溶液的最低浓度为 ml·L－1。
(5)右图为浓缩富锰溶液时，初始不同pH对锰沉淀率和产物中锰含量的影响。锰沉淀率随pH的增加先增加后趋于平缓，相应产物中锰含量先增加后降低，并于pH为7.0时达到最高值43.52％；分析当pH从6.0增加到7.0时锰沉淀率呈明显上升趋势、pH 从7.0增加至7.5时产物中锰含量呈下降趋势的原因分别是 、 。
28．(14 分)汽车尾气中含有氮氧化物，利用NH3 的还原性可消除氮氧化物的污染。已知一定条件下相关热化学方程式如下。
反应Ⅰ：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－906.5 kJ·ml－1
反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH2＝＋229.3 kJ·ml－1
反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝a kJ·ml－1
回答下列问题：
(1)a＝ ；写出反应Ⅰ的平衡常数表达式： 。
(2)在汽车的排气口安装催化转化装置，以减少汽车尾气对空气的污染，使用催化剂 (填“能”或“不能”)提高NO 的平衡转化率，理由是 。
(3)一定温度下，在密闭容器中发生反应Ⅲ，能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。
A．压强不再随时间而变化
B．反应混合物中各组分的浓度保持不变
C．单位时间内消耗0.1 ml NH3，同时生成0.15 ml NO
D．反应物和生成物的反应速率之比等于其化学计量数之比
(4)直接甲醇燃料电池是质子交换膜燃料电池的一种形式，其装置如图所示：
①甲电极为电池的 极(填“正”或“负”)；
②写出乙电极发生反应的电极反应式： 。
(5)检验工业酒精中甲醇含量的一种原理：甲醇在磷酸介质中会被高锰酸钾氧化成甲醛，通过添加无色的品红亚硫酸试剂，然后根据颜色的深浅可以判断甲醇的含量。写出甲醇在磷酸的介质中被高锰酸钾氧化成甲醛的化学方程式： 。
29．(10 分)叶面积指数是指单位土地面积上的植物叶面积数，叶面积指数越大说明叶片交错程度越大。如图1 表示植物的叶面积指数与呼吸量、干物质量(有机物总量)和光合作用实际量的关系，图2 表示某干旱地区棉花单叶光合速率和群体光合速率的日变化。据图分析回答：

图1 图2
(1)图1 中阴影部分代表的是 ；据图1 可知，一片成熟的森林的叶面积指数大约为 时，进行合理开采最有利于该森林生态系统的更新。
(2)当叶面积指数达到一定数值以后，光合作用实际量不再随叶面积指数增大而增加，原因是 。
(3)图2 显示单叶光合作用在正午前后出现“光合午休”现象，这是由叶片气孔关闭引起 ，直接导致了暗反应减弱造成的。
(4)与单叶相比，群体光合作用没有出现“光合午休”现象，请结合图1 和图2 分析其原因： 。
30．(12 分)激素调节在植物生命活动的调节中发挥着重要作用。分析回答下列问题：
(1)网购的猕猴桃一般比较硬，若与成熟的苹果一起密封保存可加速其软化，该做法依据的道理是 。
(2)植物生长调节剂在农产品生产中应用广泛，若施用不当，残留在蔬菜水果上的一些植物生长调节剂会损害人体健康。因此，在施用时，还要考虑 (至少答出两点)等问题。
(3)在窗台上种植盆栽植物时，最好每周将花盆旋转一定的角度，该做法依据的道理是
。
(4)有研究表明：胚芽鞘的向光弯曲生长不是因为单侧光引起了胚芽鞘尖端的生长素由向光侧向背光侧运输，而是因为单侧光导致了向光侧的生长素分解。请以燕麦胚芽鞘和琼脂块等为材料，设计实验验证这一结论。要求简要写出实验思路和预期结果。
31．(8 分)火灾会对生态系统造成不同程度的影响。回答下列问题：
(1)有研究人员认为全球气候变暖会增加森林火灾发生的频率。全球气候变暖主要是因为生物圈中的 被打破。
(2)发生局部火灾后，森林能够缓慢地恢复到原有状态，这是因为生态系统具有 ；恢复过程中，生产者固定的太阳能不断增加，其原因主要有 ，有利于新植株的迅速生长。
(3)我国在长江流域推行的“不搞大开发”政策不是不能开发，而是指开发力度不能超过生态系统的 能力，该能力的基础是 。
32．(9 分)水稻的正常叶片为绿色，某育种专家在稻田中发现两个隐性突变植株(一株为白色条纹叶，一株为黄色叶)，他以此为材料做了如表三组实验。回答下列问题：
(1)据表中结果分析可知，控制叶色的基因的遗传符合 定律。
(2)若实验一的F1 绿色叶植株和实验二的F1 绿色叶植株杂交，其后代的表现型是 。
(3)若将实验三的F2 中白色条纹叶植株和黄色叶植株相互杂交，则其后代的表现型及比例约为 。
(4)利用现有的水稻品种，若要得到更多样化的叶色类型，最合适的育种方法是 。
(二)选考题：共45 分。请考生从给出的2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．［物理———选修3－3］(15 分)
(1)(5 分)在做“用油膜法估测分子的大小”的实验时所用的油酸酒精溶液的配制比例为1000 mL 溶液中有纯油酸2 mL，用量筒测得100 滴上述溶液的体积为1 mL，把1 滴该溶液滴入盛水的浅盘内，让油膜在水面上尽可能散开，油酸薄膜的轮廓形状和尺寸如图所示，图中正方形方格的边长为2 cm，可以估算出油膜的面积是 m2，由此估算出油酸分子的直径是 m(所有结果均保留两位有效数字)。
(2)(10分)如图所示，光滑密闭绝热汽缸里有大、小两个活塞，大活塞不绝热，质量为2M，面积为2S，小活塞绝热，质量为M＝5 kg，面积为S＝10 cm2。不考虑活塞的厚度，大活塞距上汽缸底的距离为h＝2 cm，下汽缸高为H＝10 cm，初始时小活塞距上汽缸底的距离为4 cm，大气压强为p0＝1×105 Pa，初始温度均为300 K，所有气体在任何温度下均为理想气体。重力加速度取g＝10 m/s2，求：
①若先降低小活塞下面封闭气体的温度，则降低到多少时，大活塞恰好对上汽缸底没有压力；
②将下部分封闭气体的温度升高到525 K，同时在大活塞上面缓慢加入细沙，直到小活塞静止不动，求加入细沙质量的最小值(小活塞始终在下汽缸中)。
34．［物理———选修3－4］(15 分)
(1)(5分)在某种介质中有在同一条线上的两个波源S1、S2，它们相距l＝18 m，从t＝0 时二者同时在竖直面内上下振动，S1连续振动，S2振动了半个周期的脉冲，振动图像分别如图甲、乙所示，t0＝9 s 时两波相遇，则下列说法中正确的是 (填正确答案标号。选对1 个得2 分，选对2 个得4 分，选对3 个得5 分。每选错1 个扣3 分，最低得分为0 分)。
A．波源S1的周期为3 s，角频率为2π rad/ s
B．波源S1的振动方程为y＝－0.6 sin πt (m)
C．两波的传播速度大小均为1 m/ s
D．当两波波峰相遇时有位移最大值，为1.8 m
E．S1、S2连线上第二次出现位移是＋1 m 的时刻是11.75 s
(2)(10分)如图所示是一种液面升降监测装置的原理图。长方体容器装满折射率为n＝的透明液体，容器底镶有银反射面，一束单色光以入射角i＝45°射到液体上表面的A 点，会在标尺上的两个位置出现光点(图中未画出)，若折射进入液体内的光在液体内传播的时间为t(设光在真空中的速度为c，不考虑细光束在液体下表面
②在标尺上形成的两光点的距离；
③画光路图说明当液面下降时，在标尺上出现的较高的光点怎样移动。
35．［化学———选修3：物质结构与性质］(15 分)
铁、钴、镍位于元素周期表第四周期Ⅷ族，具有相似的性质，它们的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛应用。
请回答下列问题：
(1)基态镍原子的核外电子占据的最高能层的符号是 ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 。
(2)硫化钴可用作有机化合物的氢化催化剂。钴的基态原子中未成对电子个数为 ；电负性：硫元素 (填“大于”或“小于”)钴元素；基态硫原子的核外电子排布式为 。
(3)铁元素能与CO形成Fe(CO)5等金属羰基配合物。与CO互为等电子体的分子和离子分别为 和 (各举一种，填化学式)；在CO分子中，σ 键与π 键数目之比为 。
(4)右图是金属镍的晶胞结构示意图，其晶胞参数为a nm，则金属镍原子的配位数为 ；镍原子半径为 nm；晶体密度为 g·cm－3(阿伏加德罗常数的值用NA 表示，写出简化后的计算式即可)。
36．［化学———选修5：有机化学基础］(15 分)
化合物F是一种强效降血脂药物，其一种合成路线如下。
回答下列问题：
(1)D 分子中的含氧官能团名称是 。
(2)反应①的反应类型是 。
(3)BrC(CH3)2COOH 的化学名称为 。
(4)反应⑤所需的试剂和条件分别是 。
(5)写出含有苯环、能发生银镜反应、核磁共振氢谱为三组峰的B 的同分异构体的结构简式： (写出一种即可)。
(6)写出D 到E 反应的化学方程式： 。
(7)设计由甲苯制备的合成路线(无机试剂任选)。
37．［生物———选修1：生物技术实践］(15 分)
餐厨垃圾处理后的油污降解困难，后续处理流程繁琐，还会造成环境污染。某课题组希望从土壤中筛选出能降解餐厨垃圾中油污的细菌(目标菌)，所用的培养基成分包括氯化钠、硫酸镁、硝酸铵、其他无机盐(适量)等。请据此分析回答：
(1)餐厨垃圾分为餐饮垃圾和厨余垃圾，为实现资源循环利用，防止环境污染，我国应积极倡导和大力推行 (填一项政策)。
(2)该研究组所用的培养基中为土壤微生物提供氮源的是 。油污的主要成分为脂肪(油脂)，筛选得到的目标菌应能分泌 ，从而可以以脂肪为碳源。
(3)实验中，将采集的土样混匀后从中称取1 g，置于先经过 法灭菌处理的液体培养基中培养一段时间后，发现培养基中细菌数量反而比土壤悬浮液中少，其原因是 。
(4)为将液体培养基转变成固体培养基，应向其中加入 。为排除培养基及其他因素的影响，增强实验可信度，该环节还需怎样改进？ 。
38．［生物———选修3：现代生物科技专题］(15 分)
聚羟基脂肪酸酯(PHA)是一种由细菌产生的可降解的天然高分子材料，从新疆戈壁滩上筛选到了一种可产生PHA的耐盐细菌，但该细菌自然产生的PHA产量较低。与PHA合成有关的一种酶(简称P酶)是PHA合成的关键酶，科学家将经过修饰的P酶基因转入该耐盐细菌后，获得了高产PHA细菌。分析并回答下列问题：
(1)选用的质粒应包含启动子、标记基因等元件，标记基因通常是 基因，可用于重组质粒的鉴定和选择。在构建含有P 酶基因的重组质粒时，需要用到 两种工具酶。
(2)如表为几种限制性核酸内切酶的识别序列及其切割位点，若BamHⅠ酶切的DNA 末端与BclⅠ酶切的DNA 末端连接，连接部位的6 个碱基对序列为 。对于该部位，这两种酶 (填“都能”“都不能”或“只有一种能”)切开。
(3)为了扩增重组质粒，可先将其转入处于 态的大肠杆菌中，重组质粒即可伴随大肠杆菌的增殖而扩增。若要直接检测耐盐细菌的DNA 上是否插入了目的基因，可采用 技术。
(4)检测转基因高产PHA 细菌是否培育成功，不能用抗原—抗体杂交技术进行检测的原因是 ，但可以通过技术手段比较转基因耐盐细菌与普通耐盐细菌的 含量或测定其细胞中的PHA 含量。
亲代
F1
F2
实验一
绿色叶×白色条纹叶
全为绿色叶
绿色叶272 株，白色条纹叶98 株
实验二
绿色叶×黄色叶
全为绿色叶
绿色叶254 株， 黄色叶89 株
实验三
白色条纹叶×黄色叶
全为绿色叶
绿色叶218 株，白色条纹叶76 株，黄色叶70 株
限制酶
BamHⅠ
BclⅠ
Sau3AⅠ
HindⅢ
识别序列及切割位点
G↓GATC C
C CTAG↑G
T↓GATC A
A CTAG↑T
↓GATC
CTAG↑
↓GATC
CTAG↑