沪教版九年级下册第6章 溶解现象第3节 物质的溶解性当堂达标检测题

这是一份沪教版九年级下册第6章 溶解现象第3节 物质的溶解性当堂达标检测题，共15页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
第六章第三节物质的溶解性课时练习
一、单选题（本大题共10小题）
1. 如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（　　）

A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜
C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余

2. 20℃时将某KNO3溶液129g恒温蒸发水分，第一次蒸发10g水，析出2g晶体；第二次蒸发10g水，又析出3g晶体；第三次蒸发10g水，析出晶体的质量（       ）
A．=3g B．>3g C．≤3g D．≥3g
3. 溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是（       ）
A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
B．将汽油与水充分混合，得到的是溶液
C．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，得到的溶液是t°C时的不饱和溶液
4. 能证实A物质的溶液在20°C时为饱和溶液的是（       ）
A．稍微降温，就有A晶体析出
B．蒸发掉10g水，有A晶体析出
C．加热到30°C时，再加A物质能继续溶解
D．20°C时，向溶液中加入少量的A晶体，溶液质量不变
5. 下列说法正确的是（       ）
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
D．5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%
6. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（       ）

A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
C．t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液
D．t2℃时，30g甲物质能溶解于50g水中形成80g的溶液
7. 有关溶液的说法正确的是（       ）
A．溶液都是无色的 B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．固体溶解时都放出热量 D．溶液都是均一、稳定的混合物
8. 2017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宮二号”完成第一次交会对接。 高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是（       ）
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4

A．20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68
B．40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水中可得到104g溶液
C．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
D．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
9. 下列说法正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
10. 20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（       ）

A．甲烧杯中是KCl的饱和溶液
B．乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等
C．丁烧杯中KCl的质量分数为34%
D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g

二、多选题（本大题共5小题）
11. M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示的实验。下列说法不正确的是（       ）

A．物质M是硝酸钾
B．溶液②中溶质质量分数为60%
C．溶液①②③中,溶质质量分数的关系是②>③>①
D．溶液①为不饱和溶液,溶液②和③为饱和溶液
12. NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 （       ）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度
S/g
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
60.2
Na2SO4
9.6
20.2
40.8
48.4
47.5
47.0


A．甲为NH4Cl
B．t3℃应介于40℃～50℃
C．乙物质的饱和溶液从t2升温到t3，溶液的溶质质量分数不变
D．甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体(均不带结晶水)的质量一定相等
13. 分析如图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（　　）

A．t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g
B．硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C．将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，一定会析出（110-a）g晶体
D．t1℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大
14. 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（       ）

A．甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液法
B．t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙
D．在t3℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙﹥甲﹥丙
15. 溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是（       ）
A．餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去
B．饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液
C．在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小
D．20℃时，18gA物质溶解在50g水中恰好形成饱和溶液，则此温度下其溶解度为36g

三、填空题（本大题共8小题）
16. t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

(1)烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？ (填“是”“否”或“无法判断”)；
(2)烧杯①中溶解的溶质是 (写名称或化学式)；
(3)将t1 ℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 g；
(4)关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是 。
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t2 ℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)
17. 控制变量法是科学探究中常用的方法之一。
（1）在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类； ②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量； ④溶剂的质量； ⑤温度。
如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是 （填序号）受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。
（2）右表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。
温度(℃)

20

40

50

溶解度/g

NaCl

36.0

36.6

37.0

KNO3

31.6

63.9

85.5


①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是 ；
②20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50℃时如图2所示。试判断：50℃时甲烧杯中的溶液一定是 （填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”）。

18. 烧杯中盛有一定质量、温度为、溶质为的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体的质量。测定结果记录如下表：
溶液的温度/
75
65
50
35
20
析出固体的质量/
0
0
2.0
4.5
8.4

若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题：
(1)时，该溶液是否为饱和溶液？ （选填“是”、“否”或“无法判断”）。
(2)将时接近饱和的溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 （填序号）。
①升温   ②降温   ③加溶质   ④加水   ⑤加另一种固体   ⑥恒温蒸发水   ⑦与时的饱和溶液混合
(3)分析表中的数据可知的溶解性受温度影响的情况是 。
19. 如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。

(1)a点对应的溶液是 溶液。(填“饱和”或者“不饱和”)
(2)a点对应的溶液的质量分数是 。(只列计算式)
(3)将a点对应的溶液升温到70 ℃，其质量分数 。(填写“变大”、“变小”或“不变”)
(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是 。
20. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）N点对应的是物质A的 （“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是 。
（3）除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩， ，过滤，洗涤，干燥。
（4）t1℃时，将A、B、C各8 g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，升温到t2℃，则三者之间的大小关系是 。
21. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题：


（1）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（2）t2℃时，配制140gA物质的饱和溶液需要A物质的质量 g。
（3）现有t1℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是 。
（4）若B中含有少量的A物质，可采用 方法提纯B。
22. 溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 （填序号）。
A 硝酸钾                         B 植物油                    C 面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是 （填序号）。
A 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B 溶液是均一的、稳定的混合物
C 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简比）。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 （填序号）。
A 甲>乙>丙                    B 甲=乙丙
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g。若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。
23. 如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2

（1）氯化钠和碳酸钠溶解度曲线相交的最小溶解度范围为 g。
（2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）；在20℃时，将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（3）10℃时，表中两种物质各50g完全溶解配制饱和溶液，其中溶液质量较少的物质是 。
四、实验题（本大题共1小题）
24. 化学是一门以实验为基础的科学。请你根据所学知识，依图回答下列问题。

（1）向图①所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是 ，乙试管内的溶液是 溶液（饱和或不饱和）。
（2）实验图②中澄清的石灰水刚开始没有变浑浊，一段时间后开始变浑浊，原因是 。
（3）实验图③中水从A转移到B中，体现了 （填写分子的一条性质），发生的是 （选填“物理”或“化学”）变化。
参考答案
1. 【答案】D
【详解】
A、砂糖水颜色很深，颜色不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据，故选项错误；
B、砂糖水味道很甜，味道不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据，故选项错误；
C、砂糖溶解得很快，溶解的快慢不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据，故选项错误；
D、如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解；能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是：砂糖固体有剩余，故选项正确。
故选D。
2. 【答案】A
【详解】
20℃时将某KNO3溶液129g恒温蒸发水分，第一次蒸发10g水，析出2g晶体；析出晶体后，变为饱和溶液，第二次蒸发10g水，又析出3g晶体，说明该温度下，10g水中最多溶解3g硝酸钾，即该温度下，硝酸钾的溶解度为30g，故第三次蒸发10g水，析出晶体的质量还是3g。
故选A。
3. 【答案】A
【详解】
A、溶质可以是固体、液体或气体，如氯化钠溶液，溶质是氯化钠，氯化钠是固体，如乙醇溶于水，乙醇是溶质，乙醇是液体；如氯化氢溶于水形成盐酸溶液，氯化氢是溶质，氯化氢是气体，符合题意；
B、汽油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不能得到溶液，不符合题意；
C、溶液具有均一、稳定性，将10%的溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍然是10%，不符合题意；
D、某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，有晶体析出，说明降温后得到的是饱和溶液，不符合题意。
故选A。
4. 【答案】D
【分析】
饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液。
【详解】
A、接近饱和的A溶液，稍微降温时也可能是有晶体析出，不能说明20℃的A溶液是饱和溶液，故A错误；
B、蒸发10g水有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明20℃的A溶液是饱和溶液，故B错误；
C、由于物质的溶解度一般随着温度的升高而增大，加热到30℃时，一定能溶解A物质，不能说明20℃的A溶液是饱和溶液，故C错误；
D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变，能说明20℃的A溶液是饱和溶液，故D正确。故选D。
5. 【答案】C
【详解】
A、均一、稳定的混合物属于溶液。均一、稳定的液体，不一定是混合物，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，但不是溶液，选项A不正确；
B、洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂的乳化作用，选项B不正确；
C、溶液的浓稀与是否饱和没有必然的关系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，选项C正确；
D、有的物质溶于水，能与水反应，例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠，所以5g氧化钠完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定大于5%，选项D不正确。故选C。
6. 【答案】A
【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故A正确；
B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；
C、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液仍为饱和溶液，故C错误；
D、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质加入50g水中只能溶解25g，形成75g的溶液，故D错误．故选A。
7. 【答案】D
【详解】
A、溶液不一定是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化亚铁溶液是浅绿色的，错误；B、稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，错误；C、固体溶解时不一定都放出热量，也可能吸热，氢氧化钠固体溶于水放出热量，而硝酸铵固体溶于水吸收热量，错误；D、溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合，那么溶液都是均一、稳定的混合物，正确。故选D。
8. 【答案】C
【分析】
【详解】
A、溶解度的单位是克，20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68g，故选项说法错误。
B、40℃时，高氯酸钾的溶解度为3.73g，40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水，最多只能溶解3.73g，不能得到104g溶液，故选项说法错误。
C、高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃，有晶体析出，有结晶现象，故选项说法正确。
D、高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故选项说法错误。
故选：C。
9. 【答案】C
【分析】
溶液是一种或一种以上的物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中，形成均一、稳定、透明的混合物。
【详解】
A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故A不正确；
B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故B不正确；
C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故C正确；
D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故D不正确。故选C。
10. 【答案】D
【详解】
A、由于甲中加入5g氯化钾完全溶解，说明甲烧杯中是氯化钾的不饱和溶液，故错误；
B、丙烧杯中有晶体析出，则乙和丙烧杯中KCl的质量分数不相等，故错误；
C、丁烧杯中KCl溶液是饱和溶液，其质量分数可用该温度下的溶解度进行计算，为，故错误；
D、65gKCl溶液放入5g氯化钾得到70g溶液，丙过滤后得到饱和的丁和滤渣3g，则丁烧杯中是67g的氯化钾饱和溶液，由于20℃时KCl的溶解度是34g，则表示该温度下100g水中能溶解34g氯化钾达到饱和，那么67g的氯化钾饱和溶液中溶质为17g，溶剂为50g，则甲中溶质为15g，乙中溶质为20g，因此40℃时，100g水中能溶解40g氯化钾达到饱和，故正确。
故选D
11. 【答案】BC
【详解】
A、由图2可知，t2℃时，烧杯②中100g的水将60g的M物质完全溶解，而t2℃时氯化铵的溶解度小于60g，故可以确定M物质是硝酸钾，说法正确；
B、溶液②是100g的水中溶解了60g的硝酸钾，故溶质的质量分数为 说法错误；
C、溶液①②③中，②的溶质质量分数为37.5%，①的溶质质量分数为 ，③的溶质质量分数要比②小，不一定比①大，说法错误；
D、溶液①经升温蒸发后变为溶液②，t2℃时硝酸钾的溶解度是60g，溶液②中刚好是100g的水和60g的硝酸钾，故溶液①为不饱和溶液，溶液②刚好是饱和溶液，溶液③中有固体析出，故溶液③也是饱和溶液，说法正确。
故选：BC。
12. 【答案】BC
【详解】
根据所学知识和题中信息知，A、甲为硫酸钠，乙为NH4Cl，故A错误；B、t3℃应介于40℃～50℃，故B正确；C、乙物质的饱和溶液从t2升温到t3，溶解度随温度升高而增大，溶液的溶质质量分数不变，故C正确；D、甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，由于溶液没有量的限制，析出晶体(均不带结晶水)的质量不一定相等，故D错误。
点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
13. 【答案】CD
【详解】
A. 由图中信息可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，选项正确；
B. 硝酸钾的溶解度受温度影响大，且随温度的降低而减小，氯化钠的溶解度受温度的影响很小，硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法提纯硝酸钾，选项正确；
C. 将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，因溶解度减小，一定会析出晶体，但不确定析出晶体的质量，当溶剂为100g时的饱和溶液由t2℃降温到t1℃时，析出（110-a）g晶体，选项错误；
D. t1℃时，硝酸钾的溶解度与氯化钠的相同，其饱和溶液溶质的质量分数相同，溶质的质量等于溶液等质量乘以溶质的质量分数，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定等于氯化钠的质量，选项错误。
故选CD。
14. 【答案】CD
【详解】
A、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液法，该选项说法正确；
B、t2℃时丙溶解度是25g，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为：25g：100g=1：4，该选项说法正确；
C、将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量不一定大于乙，是因为不知道饱和溶液的质量，该选项说法不正确；
D、在t3℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃时，乙在t1℃时的溶解度大于丙在t3℃时的溶解度，因此乙的质量分数大于丙，由于丙在t3℃时的溶解度大于甲在t1℃时的溶解度，因此丙的质量分数大于甲，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙＞丙＞甲，该选项说法不正确。
故选CD。
15. 【答案】AD
【详解】
A、洗涤剂具有乳化作用，可以用于清除油污，A正确；
B、饱和硝酸钾溶液析出晶体后，仍为饱和溶液，因为溶液不能再溶液硝酸钾固体，B不正确；
C、影响气体的溶解度的主要因素有温度和压强，温度越高，气体溶解度越小，压强越大，气体溶解度越大。所以在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而增大，C不正确；
D、20℃时，18gA物质溶解在50g水中恰好形成饱和溶液，那么，20℃时，100g水最多能溶解A物质36g，则此温度下A物质溶解度为36g，D正确。故选AD。
16. 【答案】； 是； 氯化钾； 50； A
【详解】
根据所学知识和题中信息知，(1)烧杯②中的上层清液是达到饱和状态；(2)烧杯①中溶解的溶质是KC1；(3)将tl℃时硝酸钾的饱和溶液50g稀释成10%的溶液，需加水∶50g× ×100％＝﹙50g＋x﹚×10%,x＝50g. (4)关于图1中烧杯内的物质∶tl℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛100g水的两个烧杯中，充分搅拌. A.烧杯①内溶液中溶质的质量分数〉烧杯②内上层清液中溶质的质量分数。故A正确。B.两烧杯同时蒸发少量的水，烧杯②中一定有固体析出，烧杯①中不一定有固体析出。故B错误。C.将两烧杯中的溶液混合到一起，充分搅拌后，烧杯中不一定还有剩余固体。故C错误。D.将温度升高到t2℃，两物质溶解度相等，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等。故D正确。       
点睛∶本题主要考查溶解度曲线的含义。
17. 【答案】； ③； 硝酸钾（或KNO3）； 不饱和溶液
【详解】
（1）测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是溶质最多被溶解的质量受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。
（2）①从表中数据可知，氯化钠和硝酸钾两种物质中，溶解度受温度影响较大的是硝酸钾。②20℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100 g水的两个烧杯中，烧杯甲中有有固体未溶解完，乙烧杯中的物质全部溶解，故烧杯甲中溶质是硝酸钾，因此加入的物质质量31.6g＜m≤36g，而50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，故50℃时甲烧杯中的溶液一定是不饱和溶液。
18. 【答案】(1)无法判断；
(2)②③⑥；
(3)一定量的水中，温度越高，M在水中溶解得越多；
【详解】
略
19. 【答案】； 饱和； ×100%； 不变； 增加溶剂
【详解】
（1）溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液。（2）30oC，KNO3的溶解度是45.8g，表示在30oC时，100g水中最多溶解45.8gKNO3，即145.8g溶液中含有45.8gKNO3（3）升高温度，KNO3的溶解度增大，但没加入KNO3，故溶质的质量分数不变。（4）溶解度曲线下方的点表示的是不饱和溶液，将饱和溶液转化为不饱和溶液可加入水。
点睛：本题主要考查学生应用溶解度曲线的能力。
20. 【答案】； 不饱和； 溶解度随温度的升高而减少； 降温结晶； A=B>C
【分析】
由固体的溶解度曲线可以：A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度受温度的影响较小，C物质的溶解度随温度的升高而减小。
【详解】
（1）N点在A物质的溶解度曲线的下方，故N点对应的是物质A的不饱和溶液。
（2）C物质的溶解度随温度的升高而减小，加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是C的溶解度随温度的升高而降低，升高温度，C的溶解度变小，析出C晶体，所以出现浑浊现象。
（3）A物质的溶解度受温度变化影响较大，除去A中少量的B，步骤是加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥。
（4）t1℃时，A、B物质的溶解度都是20g，C物质的溶解度小于10g，将A、B、 C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，AB能够完全溶解，C有剩余。升高温度到t2℃时，AB溶液变成不饱和溶液，C会析出晶体，则三者之间的大小关系是A=B>C。
21. 【答案】； A＞B＞C； 40； 升高温度； 蒸发结晶
【详解】
（1）由图可知t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，故填：A＞B＞C。
（2）t2℃时，配制140gA物质的饱和溶液需要A物质的质量140g×=40g ，故填：40。
（3）C的溶解度随温度升高而减小，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是升高温度，故填：升高温度。
（4）B溶解度随温度变化不大，提纯B可用蒸发结晶，故填：蒸发结晶。
22. 【答案】； A； B； 相等； 1:2； C； 3； 50
【详解】
（1）把硝酸钾放入水中充分搅拌，能得到溶液，把植物油放入水中充分搅拌会生成乳浊液，面粉放入水中充分搅拌会形成悬浊液，故选A。
（2）A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故A选项错误；
B、溶液是均一的、稳定的混合物，故B选项正确；
C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，且溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故C选项错误。故选B。
（3）①在t1°C时，甲与乙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。
②据溶解度曲线知，t2°C时甲物质的溶解度为50g，即100g溶剂中溶解50g甲，故t2°C时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50: 100=1:2。
③t1°C时，甲和乙的溶解度相等，质量分数也相等，丙的溶解度最小，丙的质量分数也最小，所以此时质量分数大小为甲=乙>丙。升高温度后，甲、乙丙溶质质量不变，溶液质量不变，因此溶质质量分数不变，仍然是甲=乙>丙，故选C。
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量；若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，设3%的氯化钠溶液的质量为，则，解得：，3%的氯化钠溶液质量是100g，则还需要水的质量是100g-50g=50g。
23. 【答案】； 36.0-36.3； 增大； 饱和溶液； 氯化钠
【详解】
(1)由表可知，氯化钠和碳酸钠溶解度曲线只能在35.8-36.6g的范围内相交，它们相交的最小溶解度范围为：36.0-36.3g；
(2)由表可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大；
由表可知，20℃时碳酸钠的溶解度是21.8g，即100g水溶解21.8g碳酸钠达到饱和，向其中加入30 g碳酸钠时，有剩余固体，溶液为饱和溶液；
(3)由表可知，10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g，碳酸钠的溶解度为12.2g，各50g完全溶解配制饱和溶液，碳酸钠需要溶剂质量比氯化钠要大，故溶液质量大，此空填写：氯化钠。
24. 【答案】     有晶体析出     不饱和     生成的二氧化碳中含有少量的氯化氢气体     分子是在不停运动     物理
【详解】
（1）氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减少，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，硝酸铵溶于水吸收热量，使溶液的温度降低，所以溶解后甲试管内出现的现象是有晶体析出，故填有晶体析出；
氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减少，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，硝酸铵溶于水吸收热量，使溶液的温度降低，则氢氧化钙的溶解度变大，所以乙试管内的溶液是不饱和溶液，故填不饱和。
（2）实验图②中澄清的石灰水刚开始没有变浑浊，一段时间后开始变浑浊，原因是，刚开始反应时，盐酸的浓度大，生成的二氧化碳中含有少量的氯化氢气体，氯化氢与溶液中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以澄清的石灰水刚开始没有变浑浊，随着反应的发生，盐酸的浓度变稀，二氧化碳中没有了氯化氢气体，所以一段时间后澄清石灰水开始变浑浊，故填生成的二氧化碳中含有少量的氯化氢气体。
（3）实验图③中水从A转移到B中，体现了分子是在不停运动，故填分子是在不停运动；该变化中没有新物质生成，发生的变化是物理变化，故填物理。