化学九年级下册第2节 溶液组成的表示当堂检测题

这是一份化学九年级下册第2节 溶液组成的表示当堂检测题，共16页。试卷主要包含了单选题，多选题，计算题等内容，欢迎下载使用。

6.2 溶液组成的表示（基础）
一、单选题
1．下列关于氯化钠的叙述错误的是(　　)。
A．氯化钠易溶于水
B．0.9%的氯化钠溶液常用作医疗上的生理盐水
C．人们每天要消耗氯化钠，因此氯化钠摄人越多越有利于健康
D．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低
2． “天气瓶”是一个瓶内晶体可发生变化的装饰品。“天气瓶”内的液体主要成分是：

①硝酸钾、氯化铵和水的混合溶液
②溶质质量分数为24 %的樟脑的酒精溶液
下列说法中，不正确的是（　　）
A．溶液中的溶质可以为多种
B．樟脑的酒精溶液中酒精是溶剂
C．溶质质量分数为24 %的含义是指每100 g的溶剂中，溶质是24 g
D．“天气瓶”中晶体量变化的原因可能是物质的溶解度随温度改变而变化
3．从100mL溶质质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20mL，剩下的溶液中溶质的质量分数为(　　)。
A．8% B．10% C．12.5% D．80%
4．下列有关溶液的认识中，正确的是(　　)。
A．一切化学变化只有在溶液中才能快速、安全地反应
B．喷洒的农药、注射的针剂、生活中的饮料都是溶液
C．水、酒精、汽油都是常用的溶剂
D．食盐水很难饱和，石灰水很容易饱和
5．下列说法正确的是(　　)。
A．泥土分散到水中形成溶液 B．医用生理盐水的溶质是葡萄糖
C．牛奶属于悬浊液 D．洗涤剂去油污是乳化现象
6．某温度下，把5g氯化钠加入到10g水中，充分搅拌，测得容器底部有1.4g残留物，则所得溶液的质量是(　　)。
A．15g B．11.4g C．13.6g D．16.4g
7．下列气体通入水中，能得到溶液的是(　　)。
A．二氧化碳 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷
8．下列关于溶液的说法中错误的是(　　)。
A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变
B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数可能不变
9．将100g溶质质量分数为10%的某固体物质M溶液分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是(　　)
A．蒸发掉10g水，无晶体析出
B．加入10 g溶质质量分数为10%的M溶液
C．加入10g固体M，并使之完全溶解
D．加入10g水
10．把5g食盐溶解在120g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(　　)。
A．4% B．4.2% C．4.4% D．5%
11．某硝酸铵溶液的溶质质量分数为50%，则该溶液中溶质、溶剂、溶液三者的质量比为(　　)
A．1：1：1 B．1：1：2 C．2：1：1 D．1：2：3
12．温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论错误的是（　　）

A．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等
B．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液
D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
13．20℃时，有甲、乙、丙三瓶质量相等的KNO3饱和溶液，若将甲溶液降低温度至10℃；将乙蒸发掉10g水，使之成为高温下的不饱和溶液；从丙中取出一半溶液.此时，甲、乙、丙三瓶溶液的KNO3质量分数的数值关系是（　　）
A．丙>乙>甲 B．乙>甲=丙 C．乙>甲>丙 D．乙>丙>甲
14．已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，依据下列20℃时的实验和数据判断，下列说法不正确的是（　　）

序号
①
②
③
④
⑤.
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
A．②⑤属于饱和溶液：
B．溶液质量：②＜④
C．溶质质量分数：①=③
D．⑤中溶质与溶剂的质量比为9：10
15．在温度不变的条件下，下列欲使10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为20%的方法中，一定能实现的是（　　）
A．将20g10%的硝酸钾饱和溶液倒掉10g
B．将20g10%的硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C．在20g10%的硝酸钾溶液中，加入10g40%的硝酸钾溶液
D．将20g10%的硝酸钾不饱和溶液中加入20g硝酸钾固体
16．下列有关溶液的说法中，正确的是(　　)
A．常温下将10mL饱和Ca(OH)2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液
B．将95g CaCl2溶液蒸干得到15g固体，则原溶液中CaCl2的质量分数为15%
C．20℃时，50g水中溶解了18gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36g
D．从质量分数为10%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液的质量分数仍为10%
17．烧杯中有铜锌合金粉末10.0g，向其中先后滴加FeSO4溶液和CuSO4溶液各50.0g，剩余固体的质量与滴加溶液质量关系如下图所示，（已知：Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4）。下列说法正确的是（　　）

A．a点对应溶液中的溶质有两种
B．向b点固体中加入稀硫酸，冒气泡
C．m=9.9
D．该CuSO4溶液溶质的质量分数为16%
二、多选题
18．现有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，小颖同学用烧杯取该溶液100g，向其中加入2gMnO2粉末，待完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为98.8g，下列有关计算和分析中，正确的是（　　）
A．该实验中，生成氧气的质量3.2g
B．该过氧化氢溶液中的氧元素质量分数约为89%
C．烧杯内剩余液体中氢，氧元素的质量比是1：9
D．该过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%
三、计算题
19．AgNO3可用于电影胶片制作。现取含有NaNO3的AgNO3样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3生反应，得到固体M，该过程中发生反应的化学方程式为： 2AgNO3一定条件__2Ag+2NO2↑+O2↑ .试计算：
（1）AgNO3中N、O元素的质量比为　 　。
（2）已知固体M中金属单质质量为54g，求原样品中AgNO3的质量分数，
（3）另取100g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数为　 　






20．现有溶质质量分数为4%的硝酸钾溶液40g，要使溶质质量分数达到16%，则可以通过下列途径实现，请填空
（1）若蒸发水，应蒸发水的质量为　 　g；
（2）若加入质量分数为32%的硝酸钾溶液，应加入溶液的质量为　 　g。





21．将一定质量的金属锌投入93.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．

试求：
（1）完全反应后生成氢气的质量为多少g。
（2）求反应结束后所得溶液的溶质质量分数。

6.2 溶液组成的表示（基础）
知识点
1) 金属的化学性质
2) 根据化学反应方程式的计算
3) 质量守恒定律及其应用
4) 溶液的组成及特点
5) 化学式的相关计算
6) 溶质的质量分数及相关计算
7) 用水稀释改变浓度的方法
8) 影响化学反应速率的因素探究
9) 一定溶质质量分数的溶液的配制
10) 饱和溶液和不饱和溶液
11) 乳化现象与乳化作用
一、单选题
1．下列关于氯化钠的叙述错误的是(　　)。
A．氯化钠易溶于水
B．0.9%的氯化钠溶液常用作医疗上的生理盐水
C．人们每天要消耗氯化钠，因此氯化钠摄人越多越有利于健康
D．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低
【答案】C
【解析】A.氯化钠易溶于水，不符合题意；
B.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，不符合题意；
C.氯化钠要合理摄入，不能过多，否则会影响身体健康，符合题意；
D. 氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 ，不符合题意；
2． “天气瓶”是一个瓶内晶体可发生变化的装饰品。“天气瓶”内的液体主要成分是：

①硝酸钾、氯化铵和水的混合溶液
②溶质质量分数为24 %的樟脑的酒精溶液
下列说法中，不正确的是（　　）
A．溶液中的溶质可以为多种
B．樟脑的酒精溶液中酒精是溶剂
C．溶质质量分数为24 %的含义是指每100 g的溶剂中，溶质是24 g
D．“天气瓶”中晶体量变化的原因可能是物质的溶解度随温度改变而变化
【答案】C
【解析】A、溶液中的溶质可以为多种，如“天气瓶”内的液体主要成分是硝酸钾、氯化铵和水的混合溶液，其中硝酸钾、氯化铵是溶质，故A说法不符合题意；
B、固体溶于液体时，固体是溶质、液体是溶剂，故樟脑的酒精溶液中酒精是溶剂，故B说法不符合题意；
C、溶质质量分数为24%的含义是指每100g的溶液中，溶质是24g，故C说法符合题意；
D、物质的溶解度受温度影响，“天气瓶”中晶体量变化的原因可能是物质的溶解度随温度改变而变化，故D说法不符合题意；
3．从100mL溶质质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20mL，剩下的溶液中溶质的质量分数为(　　)。
A．8% B．10% C．12.5% D．80%
【答案】B
【解析】溶液具有均一性， 从100mL溶质质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20mL，剩下的溶液中溶质的质量分数仍为10%；
4．下列有关溶液的认识中，正确的是(　　)。
A．一切化学变化只有在溶液中才能快速、安全地反应
B．喷洒的农药、注射的针剂、生活中的饮料都是溶液
C．水、酒精、汽油都是常用的溶剂
D．食盐水很难饱和，石灰水很容易饱和
【答案】C
【解析】A.温度、颗粒大小等都会影响反应的速率，不符合题意；
B. 喷洒的农药是乳浊液，不是溶液，不符合题意；
C. 水、酒精、汽油都是常用的溶剂 ，符合题意；
D.食盐易溶于水，氢氧化钙微溶于水，二者都可形成不同温度下的饱和溶液，不符合题意；
5．下列说法正确的是(　　)。
A．泥土分散到水中形成溶液 B．医用生理盐水的溶质是葡萄糖
C．牛奶属于悬浊液 D．洗涤剂去油污是乳化现象
【答案】D
【解析】A.泥土不溶于水，不能形成溶液，故A不符合题意
B. 医用生理盐水的溶质是氯化钠，故B不符合题意
C.牛奶属于乳浊液，故C不符合题意
D. 洗涤剂去油污是乳化现象，故D符合题意
6．某温度下，把5g氯化钠加入到10g水中，充分搅拌，测得容器底部有1.4g残留物，则所得溶液的质量是(　　)。
A．15g B．11.4g C．13.6g D．16.4g
【答案】C
【解析】 某温度下，把5g氯化钠加入到10g水中，充分搅拌，测得容器底部有1.4g残留物，说明溶解了5g-1.4g=3.6g，则所得溶液的质量为3.6g+10g=13.6g.
7．下列气体通入水中，能得到溶液的是(　　)。
A．二氧化碳 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷
【答案】A
【解析】A.二氧化碳和水反应生成碳酸，能形成溶液，故A符合题意
B.氮气不能溶于水，不能形成溶液，故B不符合题意
C.一氧化碳不能溶于水，不能形成溶液，故C不符合题意
D.甲烷不能溶于水，不能形成溶液，故D不符合题意
8．下列关于溶液的说法中错误的是(　　)。
A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变
B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数可能不变
【答案】C
【解析】A. 饱和溶液析出晶体后，若温度不变，其溶质的质量分数可能不变 ，故A不符合题意
B. 在溶液里进行的化学反应， 接触面积大，通常比较快，据此分析
C. 未说明是在同一温度下，错误，故C符合题意
D. 不饱和溶液转化为饱和溶液， 不改变溶质和溶剂质量，溶质质量分数可能不变，故D不符合题意
9．将100g溶质质量分数为10%的某固体物质M溶液分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是(　　)
A．蒸发掉10g水，无晶体析出
B．加入10 g溶质质量分数为10%的M溶液
C．加入10g固体M，并使之完全溶解
D．加入10g水
【答案】D
【解析】 蒸发掉10g水，无晶体析出溶质质量分数为100g×10%100g−10g×100%=11.1%, 加入10 g溶质质量分数为10%的M溶液，其溶质质量分数不变，仍是10%， 加入10g固体M，并使之完全溶解 ，所得溶液溶质质量分数为100g×10%+10g100g+10g×100%=18.2%， 加入10g水 溶质质量分数为100g×10%100g+10g×100%=9.1%；所以D选项所得溶液溶质质量分数最小；
10．把5g食盐溶解在120g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(　　)。
A．4% B．4.2% C．4.4% D．5%
【答案】A
【解析】把5g食盐溶解在120g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 5g5g+120g×100%=4%;
11．某硝酸铵溶液的溶质质量分数为50%，则该溶液中溶质、溶剂、溶液三者的质量比为(　　)
A．1：1：1 B．1：1：2 C．2：1：1 D．1：2：3
【答案】B
【解析】硝酸铵溶液的溶质质量分数为50%，则该溶液中溶质、溶剂、溶液质量比为50：50：100＝1：1：2；
12．温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论错误的是（　　）

A．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等
B．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液
D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
【答案】B
【解析】A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲乙中溶质中溶质的质量分数相同，A不符合题意；
B、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，B符合题意；
C、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，C不符合题意；
D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，故甲和乙溶液中溶质的质量相等，D不符合题意；
13．20℃时，有甲、乙、丙三瓶质量相等的KNO3饱和溶液，若将甲溶液降低温度至10℃；将乙蒸发掉10g水，使之成为高温下的不饱和溶液；从丙中取出一半溶液.此时，甲、乙、丙三瓶溶液的KNO3质量分数的数值关系是（　　）
A．丙>乙>甲 B．乙>甲=丙 C．乙>甲>丙 D．乙>丙>甲
【答案】D
【解析】 20℃时，有甲、乙、丙三瓶质量相等的KNO3饱和溶液，若将甲溶液降低温度至10℃，会析出晶体，溶质质量分数减小；将乙蒸发掉10g水，使之成为高温下的不饱和溶液，溶质质量分数会因溶剂减小而增大；从丙中取出一半溶液，其质量分数不变，此时，甲、乙、丙三瓶溶液的KNO3质量分数的数值关系是乙>丙>甲；
14．已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，依据下列20℃时的实验和数据判断，下列说法不正确的是（　　）

序号
①
②
③
④
⑤.
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
A．②⑤属于饱和溶液：
B．溶液质量：②＜④
C．溶质质量分数：①=③
D．⑤中溶质与溶剂的质量比为9：10
【答案】D
【解析】A、20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，则该温度下100g水中最多溶解NaCl和NaNO3的质量分别是36g和88g，加入溶质的质量大于或等于36g和88g，能形成饱和溶液，则①∼⑤所得溶液属于饱和溶液的是②⑤，故A不符合题意；
B、溶液②的质量为 36g+100g=136g ；溶液④的质量为 60g+100g=160g ，溶液质量②＜④，故B不符合题意；
C、溶液①和③均是在100g水中溶解了30g溶质所得溶液中溶质的质量分数相等，故C不符合题意；
D、溶液⑤是在100g水中溶解了88g硝酸钠，所以⑤中溶质与溶剂的质量比为 88:100=22:25 ，故D符合题意。
15．在温度不变的条件下，下列欲使10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为20%的方法中，一定能实现的是（　　）
A．将20g10%的硝酸钾饱和溶液倒掉10g
B．将20g10%的硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C．在20g10%的硝酸钾溶液中，加入10g40%的硝酸钾溶液
D．将20g10%的硝酸钾不饱和溶液中加入20g硝酸钾固体
【答案】C
【解析】A、溶液具有均一性和稳定性，所以将20g10%的硝酸钾饱和溶液倒掉10g后，仍为该温度下的饱和溶液，其质量分数仍为10%，故不符合题意；
B、将20g10%的硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水，在不析出晶体时，蒸发水后因溶液的质量减少一半而溶质质量不变，溶质质量分数增大一倍为原溶液的2倍，即变为20%；但若蒸发过程中有硝酸钾析出，则所得溶液的溶质质量分数将不能变为20%，故不符合题意；
C、在20g10%的硝酸钾溶液中，加入10g40%的硝酸钾溶液得到的溶液中溶质的质量分数为 20g×10%+10g×40%20g+10g×100%=20% ，故符合题意；
D、向20 g 10%的硝酸钾不饱和溶液中加入20g硝酸钾固体，如果全部溶解得到的溶质的质量分数为 20g×10%+20g40g×100%=55% ，故不符合题意。
16．下列有关溶液的说法中，正确的是(　　)
A．常温下将10mL饱和Ca(OH)2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液
B．将95g CaCl2溶液蒸干得到15g固体，则原溶液中CaCl2的质量分数为15%
C．20℃时，50g水中溶解了18gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36g
D．从质量分数为10%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液的质量分数仍为10%
【答案】D
【解析】A.氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，常温下将10mL饱和Ca(OH)2溶液加热到50℃，会析出固体，仍是饱和溶液，A不符合题意；
B.将95g CaCl2溶液蒸干得到15g固体，则原溶液中CaCl2的质量分数为15g95g＝15.8%，B不符合题意；
C.20℃时，50g水中溶解了18gNaCl，没有说明是否达到饱和状态，则溶解度不一定是36g，C不符合题意；
D.溶液具有均一性，所以从质量分数为10%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液的质量分数仍为10%，D符合题意；
17．烧杯中有铜锌合金粉末10.0g，向其中先后滴加FeSO4溶液和CuSO4溶液各50.0g，剩余固体的质量与滴加溶液质量关系如下图所示，（已知：Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4）。下列说法正确的是（　　）

A．a点对应溶液中的溶质有两种
B．向b点固体中加入稀硫酸，冒气泡
C．m=9.9
D．该CuSO4溶液溶质的质量分数为16%
【答案】C
【解析】由分析可知：
A. a点对应溶液中的溶质为硫酸锌，只有1种，不符合题意；
B. 向b点固体中只有铜，加入稀硫酸不反应，不符合题意；
C. Zn65+FeSO4=ZnSO4+Fe565.6g∼质量变化910.0−9.1=0.9g
由化学方程式体现的关系可知，生成铁的质量为5.6g
Fe565.6g+CuSO416016g=FeSO4+Cu64∼质量变化80.8g
第二步反应后固体质量增加0.8g，则m=9.1+0.8=9.9g；
符合题意；
D. 由C分析可知，硫酸铜质量为16g，该CuSO4溶液溶质的质量分数为16g50.0g×100%=32%，不符合题意。
二、多选题
18．现有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，小颖同学用烧杯取该溶液100g，向其中加入2gMnO2粉末，待完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为98.8g，下列有关计算和分析中，正确的是（　　）
A．该实验中，生成氧气的质量3.2g
B．该过氧化氢溶液中的氧元素质量分数约为89%
C．烧杯内剩余液体中氢，氧元素的质量比是1：9
D．该过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%
【答案】A,B,D
【解析】A、根据质量守恒，该实验中，生成氧气的质量为100g+2g−98.8g=3.2g ，符合题意；
B、该过氧化氢中的氢元素质量为3.2g+(98.8g−2g)×1618×100%=89g ，故该过氧化氢溶液中的氧元素质量分数为89g100g×100%=89% ，符合题意；
C、实验结束后，烧杯内剩余液体为水，氢、氧元素的质量比为(1×2)：16=1：8 ，不符合题意；
D、设该过氧化氢溶液的溶质质量为x，则
2H2O2MnO2__2H2O+O2↑6832x3.2g6832=x3.2gx=6.8g
该过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8g100g×100%=6.8%，符合题意；
三、计算题
19．AgNO3可用于电影胶片制作。现取含有NaNO3的AgNO3样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3生反应，得到固体M，该过程中发生反应的化学方程式为： 2AgNO3一定条件__2Ag+2NO2↑+O2↑ .试计算：
（1）AgNO3中N、O元素的质量比为　 　。
（2）已知固体M中金属单质质量为54g，求原样品中AgNO3的质量分数，
（3）另取100g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数为　 　
【答案】（1）7:24；
（2）解：
设：原样品中硝酸银的质量为x
2AgNO3340x一定条件__2Ag21654g+2NO2↑+O2↑340x=21654g
解得：x=85g，样品中硝酸银的质量分数为：85g÷100g×100%=85%
（3）28.75%
【解析】（1）AgNO3中N、O元素的质量比为14：（16×3）=7:24.
（3）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，得到含一种溶质的溶液，说明氯化钠和硝酸银恰好完全反应。
设：反应后生成硝酸钠的质量为y，生成氯化银的质量为m，需要氯化钠的质量为n。
AgNO3170100g×85%+NaCl58.5n=AgCl↓143.5m+NaNO385y
17085=100g×85%y
y=42.5g；
170143.5=100g×85%m
m=71.75；
17058.5=100g×85%n
n=29.25g
反应后溶液中溶质的质量分数=（42.5g+100g-85g）÷（100g+142.5g+29.25g-71.75g）×100%=28.75%
【分析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（2）根据硝酸银反应的方程式，利用固体M也就是金属银的质量计算出参加反应的硝酸银的质量，最后根据硝酸银质量样品质量×100%计算即可；
（3）根据硝酸银和氯化钠反应的方程式，利用硝酸银的质量分别计算出参加反应的v氯化钠的质量，生成氯化银的质量，生成硝酸钠的质量。然后用样品质量-硝酸银的质量计算出样品中硝酸钠的质量，再与生成的硝酸钠的质量相加得到溶质质量；将样品质量+水的质量+氯化钠的质量-氯化银的质量得到溶液质量，最后计算溶质的质量分数即可。
20．现有溶质质量分数为4%的硝酸钾溶液40g，要使溶质质量分数达到16%，则可以通过下列途径实现，请填空
（1）若蒸发水，应蒸发水的质量为　 　g；
（2）若加入质量分数为32%的硝酸钾溶液，应加入溶液的质量为　 　g。
【答案】（1）30
（2）30
【解析】（1）设应蒸发水的质量为x，根据蒸发前后溶质的质量不变， 40g×4%=(40−x)×16% 解得：x=30g。即应蒸发水的质量为30g。故填：30。
（2）应加入质量分数为 32%的硝酸钾溶液的质量为y，根据溶质质量不变有: 40×4%+32%y=(40+y)×16% ，解得：y=30g。
即若加入质量分数为 32%的硝酸钾溶液，应加入溶液的质量为30g。故填：30。
21．将一定质量的金属锌投入93.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．

试求：
（1）完全反应后生成氢气的质量为多少g。
（2）求反应结束后所得溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）解：由图象可知，完全反应后生成氢气的质量为0.2g；
（2）解：设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 161 2xy0.2g
652=x0.2gx=6.5g
1612=y0.2gy=16.1g
反应结束后所得溶液的溶质质量分数：
16.1g6.5g+93.7g−0.2g×100%=16.1%
答：反应结束后所得溶液的溶质质量分数为16.1%。
【解析】（1）根据图像确定生成氢气的质量；
（2）写出锌和稀硫酸反应的方程式，利用氢气的质量分别计算出参加反应的锌的质量和生成的硫酸锌的质量，用锌的质量+酸的质量-氢气质量得到反应后的溶液质量，最后根据锌的质量溶液质量×100%计算即可。