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初中化学第2节 常见的酸和碱综合训练题
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这是一份初中化学第2节 常见的酸和碱综合训练题，共45页。试卷主要包含了盐的分类，盐的命名，盐的溶解性规律， 产生气泡 等内容，欢迎下载使用。
第7章第3节1 盐的性质
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知识点01 盐的组成、分类和物理性质
1.盐是指一类组成里含有__金属离子(或铵根离子)___和__酸根离子___的__化合物 __。例如：氯化钠、氯化钙、硫酸钠等属于盐类物质。
①化学中的盐是一类物质，而食盐是一种物质，二者有本质区别。
②盐类物质中不一定含有金属元素，有铵根离子和酸根离子构成的化合物也属于盐，但不含有金属元素，如：NH4Cl (NH4)2SO4 .
2.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
① 根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等(如氯化钠为钠盐)。
② 根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等(如氯化钠为盐酸盐)。
3.盐的命名：根据盐中的酸根离子是否含有氧元素。可以把盐分为含氧酸盐和无氧酸。含氧酸盐称为“某酸某”，无氧酸盐称为“某化某”。
4.盐的溶解性规律：
① 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；
② 硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
【即学即练1】下列物质属于盐的是
A．NaOH B．Na2CO3 C．H2SO4 D．Fe2O3
【即学即练2】下列有关盐的用途的说法错误的是( )
A.氯化钠是重要的调味品 B.可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C.小苏打可用于培制糕点 D.碳酸钾可用作化学肥料
知识点02 盐的化学性质
1.与金属的反应：在金属活动性顺序中，排在前面的金属（钾、钠、钙除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，基本反应类型为置换反应，如铁与硫酸铜溶液反应方程式为Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4 ；铜与硝酸铜反应方程式为Cu＋2AgNO3 ===2Ag＋Cu(NO3)2
2.与某些酸反应：生成另一种酸和另一种盐，基本反应类型属于复分解反应，如盐酸与碳酸钙反应方程式为CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
3.与某些碱反应：生成另一种碱和另一种盐，基本反应类型属于复分解反应，如氢氧化钠与硫酸铜反应方程式为CuSO4＋2NaOH ===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
4.与某些盐反应，生成另外两种盐，基本反应类型属于复分解反应，如氯化钠和硝酸银反应方程式为AgNO3＋NaCl ===AgCl↓＋NaNO3
【即学即练3】某同学想一次鉴别碳酸钠、氯化铵、氯化钾溶液，他应该加入适量的（ ）
A. 氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钙溶液
C. 硝酸银溶液 D. 稀盐酸
【即学即练4】（2022安徽九年级专题练习）在澄清石灰水中滴入某种液体，产生白色沉淀。下列说法不正确的是
A．滴入的可能是碳酸钠溶液 B．白色沉淀可能溶于盐酸
C．反应后溶液不可能呈酸性 D．反应的生成物可能是碱
知识点03 复分解反应
1.复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应可表示为AB+CD=AD+CB。
2．复分解反应的条件：生成物有沉淀或气体或水生成。
⑴常见的沉淀有：盐酸盐中的AgCl，硫酸盐中的BaSO4，碳酸盐中的CaCO3、BaCO3；碱中不溶物常见有Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2，颜色分别是蓝色、红褐色、白色。
⑵溶液中生成气体有两种，一是碳酸盐和酸，生成二氧化碳；另一个是碱和铵盐，生成氨气。
⑶生成水的反应是酸和碱，该反应无现象，须借助酸碱指示剂或pH试纸。
3.常见的复分解反应归纳如下表：
复分解反应类型
满足条件
举 例
反应物
生成物
反应物满足的条件
生成物满足的条件
酸+金属氧化物
盐+水
至少有一种溶于水
有沉淀或气体或水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸+碱
盐+水
至少有一种溶于水
有沉淀或气体或水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
酸+盐
盐+酸
至少有一种溶于水
有沉淀或气体或水
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碱+盐
盐+碱
都必须能溶于水
有沉淀或气体或水
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐+盐
盐+盐
都必须能溶于水
有沉淀或气体或水
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
要注意，碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应（例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。
4.离子鉴定
Cl-的鉴定：向溶液中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再向溶液中滴入稀硝酸，如果仍有白色沉淀，溶液中一定含有Cl-。
SO42-的鉴定：
⑴往溶液中滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，再向溶液中滴入稀硝酸，仍有白色沉淀。
⑵往溶液中滴入稀盐酸溶液，无现象，再向溶液中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀。
上述两种方法可证明溶液中一定含有SO42-。
【即学即练5】酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。下列各组物质在水溶液中不能发生复分解反应的是( )
A．AgNO3和NaCl B．NaCl和Ca(OH)2
C．Ba(OH)2和H2SO4 D．Na2CO3和HCl
【即学即练6】（2021辽宁朝阳）在初中化学中，有四种基本反应类型：①化合反应，②分解反应，
③置换反应，④复分解反应，其中可能有水生成的是（ ）
A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
知识点04 金属的活动性顺序
1.见金属的活动性顺序如下：
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢。且金属的位置越靠前，它与酸反应的速率就越大。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
2.置换反应：是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
特征：单质+化合物=单质+化合物
①反应物一定是单质与化合物；
②生成物一定是单质与化合物。
如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
【即学即练7】（2021广西玉林中考）某金属R在化合物中常显+1价，R的金属活动性比铜弱。某同学为了验证R、铝、铜的金属活动性顺序，取三种金属片，并选用了下列的溶液进行探究，无法达到实验目的的是
A．CuSO4溶液
B．稀硫酸、CuSO4溶液
C．稀硫酸、Al2（SO4）3溶液
D．Al（NO3）3溶液、RNO3溶液
【即学即练8】（2022江苏苏州中考）用下图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是
A. 锌粒参加的反应均为置换反应
B. 硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu2+
C. 可推知金属活动性顺序：铜>锌
D. 若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象
能力拓展
考法01 考查盐的组成、分类和物理性质
1.分类是学习化学的方法之一，下列物质中，属于盐的是( )
A．氢氧化铝 B．盐酸 C．氧化镁 D．氯化镁
2.酸、碱、盐三类物质的共同点是( )
A．都含有非金属元素 B．都含有氢元素 C．都含有原子团 D．都是化合物
考法02 考查盐的化学性质
1.下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）
A. 鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种黑色固体：加入稀硫酸，观察现象
B. 鉴别NaOH、CuSO4、NaCl三种固体：加水，观察现象
C. 除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤
D. 除去CaCl2溶液中的少量HCl：加入过量的碳酸钙固体，过滤
2.（2021辽宁营口）下图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，X、Y是除酸、碱、盐之外的不同类别的物质，据图回答问题：
（1）X的物质类别是________。
（2）若“盐1”为，则反应③的化学方程式为______________________（任写一个）；
（3）反应④能够发生应该满足的条件是_____________________。
（4）在反应①②③④中，属于中和反应的是_____________________。
考法03 考查复分解反应
以下对化学知识的归纳正确的是（ ）
A．含碳元素的化合物一定是有机物
B．复分解反应前后元素化合价一定不变
C．组成元素相同的物质，化学性质一定相同
D．分子是由原子构成的，分子一定比原子大
考法04 考查金属活动性顺序
（2022北京中考）用下图所示实验研究金属的性质。
（1）①中有气体生成，生成的气体为_______________。
（2）③中反应的化学方程式为_______________。
（3）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是_______________(填序号)。
A. ①④ B. ③④ C. ①②④
分层提分
题组A 基础过关练
1.（2022北京朝阳一模）下列金属不能与溶液反应的是
A. B. C. D.
2．（2022安徽九年级专题练习）小明同学想验证FeCl3溶液显黄色是Fe3+的原因，下列实验无意义的是
A．向试管中加入少量的CaCl2溶液，仔细观察，溶液没有颜色
B．向FeCl3溶液中滴加适量Ca(OH)2溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
C．向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．向FeCl3溶液中加入适量蒸馏水，振荡后静置，溶液黄色变浅
3．（2022安徽九年级专题练习）下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是
A．澄清石灰水与硫酸铜溶液
B．氢氧化钠溶液与稀硫酸
C．稀盐酸与碳酸钠
D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液
4.能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是( )
A．铜丝 B．硝酸钠溶液
C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液
5.（2022北京海淀二模）下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是
A. Zn B. Al C. Ag D. Fe
6.（2022年安徽省中考）完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是（ ）
A．玻璃棒 B．酒精灯 C．漏斗 D．试管
7.（2020山西）课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如图，其中正确的是( )
A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3 B．实验②可证明蛋壳中含钙元素
C．实验③得到的固体能与水反应 D．实验中每步操作都是规范的
8.（2022年湖南省衡阳市中考）实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是单质，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。纯碱应存放的实验柜是（ ）
A．1号柜 B．2号柜 C．3号柜 D．4号柜
9.某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：
①如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。甲中可观察到的现象是铁丝表面产生________，溶液由无色变为浅绿色。乙中发生反应的化学方程式是__________。
②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲中出现气泡，乙中无明显现象，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为______________。
题组B 能力提升练
1.存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分(如图)，根据所学知识，你判断该药品一定不是( )
A. 碱 B. 盐 C. 氧化物 D. 酸
2.酸、碱、盐三类物质的共同点是( )
A．都含有非金属元素 B．都含有氢元素 C．都含有原子团 D．都是化合物
3.（2022年四川省成都市中考）自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是（ ）
A．NO2 B．NH3 C．NH4NO3 D．HNO3
4．（2022年四川省南充市中考）下列实验方案设计不合理的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
除去氧化钙中的碳酸钙
加足量水、搅拌、过滤
B
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、蒸发、结晶
C
鉴别硝酸铵和氢氧化钠
分别加适量的水，用手触摸容器外壁
D
鉴别化肥KCl和NH4Cl
分别加入熟石灰、研磨、闻气味
A．A B．B C．C D．D
5.学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是( )
A．① B．② C．③ D．④
6.（2020德州）下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A. 将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B. 将CO2通入NaOH溶液中
C. 将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D. 将稀硫酸滴入NaCl溶液中
7．（2022年新疆中考）下列有关鉴别和除杂的方法错误的是
实验目的
实验方法
A
鉴别Na2SO4固体和BaSO4固体
加足量的水观察
B
鉴别木炭粉和二氧化锰粉末
加入过氧化氢溶液，观察现象
C
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加入过量铁粉，过滤
D
除去NaCl溶液中的CaCl2
加入过量的Na2CO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
8.下列各组物质的溶液中，不另加试剂则无法鉴别出来的是( )
A.H2SO4 NaOH CuSO4
B.HCl NaOH NaCl
C.H2SO4 Ca(OH)2 FeCl3
D.HCl Ca(OH)2 Na2CO3
9.河道两旁甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl－、SO42-、CO32-六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲废水中的离子是( )
A.H+、Na+、Ba2+ B.H+、Ba2+、Cl－ C.Na+、SO42-、CO32- D.H+、SO42-、CO32-
10.某同学向盛有Ca(OH)2溶液的烧杯中加入K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，发生的化学反应方程式为 。为了探究反应后液体的成分，用两支试管各取少量过滤后的滤液，继续做以下实验：
(1)向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是 (填化学式)。
(2)向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，该物质在农业生产中的用途： (写一点即可)。
11.（2021大连节选）学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组同学在老师的指导下开展了以下探究活动。
实验一：验证酸、碱、盐之间能发生化学反应。
【进行实验】为了验证硫酸与碳酸钠能发生化学反应，小明做了如上图所示实验，观察到试管中的现象为_________________________，则证明两种物质发生了化学反，该反应的化学方程式为____________________________。
【设计实验】为了验证硫酸与氢氧化钠能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案。
实验操作
预期实验现象
实验结论
步骤一：将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中并振荡
溶液呈无色
硫酸与氢氧化钠
能发生化学反应
步骤二：向步骤一所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液
溶液呈无色
请你评价小刚设计的实验方案是否可行，并说明理由__________________________。
【反思提高】证明无色溶液之间能发生化学反应的方法有很多，请你举出一个通过生成沉淀来证明发生化学反应的实例______________（只要求写出两种反应物）。
题组C 培优拔尖练
1.下列各组固体物质，不能用水鉴别的是( )
A．KNO3、KCl B．CaCO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、CaO
2.现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有( )
A．② B．②③ C．①②③ D．②③④
3.下列各组离子能共存且为无色溶液的是
A．Na+、NO3−、Ag+、Cl− B．K+、Na+、NO3−、Cl−
C．H+ 、Cl−、Fe3+、K+ D．Cu2+、Na+、OH−、CO32−
4.某pH=12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO3、X，则X可能是( )
A.Cu2+ B.Cl- C.H+ D.SO
5.下列各组物质的溶液，必须另加试剂才能鉴别出来的一组是( )
A.K2CO3 NaCl BaCl2
B.HCl CaCl2 Na2CO3
C.NaOH KNO3 CuSO4
D.NH4Cl Ba(OH)2 Na2SO4
6.《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是
A．“灰”的主要成分是K2CO3 B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰”常用于改良碱性土壤 D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
7.碳酸氢钠俗称小苏打。在生活、医药方面有广泛应用。
（1）取溶质质量分数为4％的碳酸氢钠溶液50克，稀释成2％的溶液，需要加水______克。
（2）将一定质量的碳酸氢钠溶液和稀盐酸混合，充分反应，有气体逸出。
①写出该反应的化学方程式________________________。
②探究反应后溶液除含有氯化钠，还有无剩余的反应物，某同：学取反应后的溶液倒不同方案进行如下实验。
【实验用品】pH试纸、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、氧化铁粉未。
【进行实验】 （提示：氯化银为不溶于水的白色物质）
实验方案
A
B
C
实验操作
实验现象
__________________
产生白色沉淀
试纸变色，对照标准比色卡，pH______7
实验结论
碳酸氢钠无剩余
稀盐酸有剩余
稀盐酸有剩余
a．方案A中的实验现象______；方案C中的实验现象：pH______7。
b．依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认盐酸有剩余，请写出你的实验方案（简述实验操作及现象）______________________________________________________。
C．某同学认为仅凭方案B的现象，不能得出反应后溶液中有稀盐酸剩余的结论，他的理由是________________________。
探究碳酸氢钠和稀盐酸反应后的溶液是否含有稀盐酸，真正需要检验的离子是______（填离子符号）。
（3）用碳酸氢钠测定盐酸的溶质质量分数。在一定条件下，将碳酸氧钠固体干燥至恒重，准确称取0.336g干燥的碳酸氢钠于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水全部溶解，滴入待测的盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积20.00mL（该盐酸的密度近似等于lg·mL-1）。
①计算该盐酸的溶质质量分数为______（结果用百分数表示，保留两位小数）。
②若上述测定过程中碳酸氢钠固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将______（填“偏大”“偏小”域“无影响”）。
8.（2021济南市槐荫区中考二模）（1）化学与生活息息相关。亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用作食品发色剂和防腐剂的工业用盐。它有咸味，外形与食盐相似。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。但是亚硝酸钠有毒，如果食品中的亚硝酸钠含量超标，则会危害人体健康。请你利用题目提供的信息，选择试剂来鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液，你会选用______（填试剂名称）进行鉴别，写出对应的实验操作、现象和结论__________________________________________________________________。
（2）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4NO3、MgCl2、(NH4)2SO4、CuCl2 四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所示。
试根据实验过程和发生现象填写下列空白：
①将气体A通入紫色石蕊试液，试液变_______色。
②固体混合物里，上述四种物质中，肯定存在的物质是______。
③实验证明，在溶液D中，一定存在的金属阳离子是（写离子符号）______。
④写出实验过程①中肯定发生的一个反应的化学方程式为__________________。
9.（2021年山东省潍坊市诸城市中考化学三模）兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠、硫酸钠中的一种或两种，为此，他们对这瓶固体的成分进行了探究。
【实验验证】
实验步骤
实验现象
实验结论、分析及化学方程式
（1）取少量该样品于烧杯中，加入适量的水，溶解，得到溶液A
/
/
（2）取少量溶液A于试管中，滴入过量的稀硝酸，再滴入过量的硝酸钡溶液，充分反应后，静置
____________
说明该固体中混有硫酸钠。写出证明有硫酸钠存在的化学方程式____________
（3）取步骤（2）中的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液
有白色沉淀生成
说明该固体中还混有______，所得溶液中一定含有的阳离子是______（填符号）。
【实验反思】步骤（2）中滴入过量稀硝酸的目的是____________。
【实验拓展】兴趣小组还想测定该固体中碳酸钠的质量分数，甲同学利用如图所示的实验装置（气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。
（1）为达到实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是______（填序号，可重复选用）。
a.称量装置丙
b.打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c.打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
（2）装置乙的作用是________________________。
（3）实验过程中若缺少丁装置，会导致所测碳酸钠的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
10.（2021山东菏泽市巨野县中考二模）某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究．
【提出问题】剩余固体成分是什么?
【猜想与假设】剩余固体成分为：
A．全部是碳酸钙 B．既有碳酸钙，也有氧化钙 C．全部是氧化钙
【设计并完成实验】
实验操作
实验现象
实验结论
(1)取少量固体于试管中,加适量水振荡后静置,再滴几滴无色酚酞试液
溶液变红
说明固体成分中一定含有___________
(2)再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸
有气泡生成
说明固体成分中一定含有___________
【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论:剩余固体成分与【猜想与假设】中的______(填“A”或“B”或“C”)一致。
【交流与反思】上述实验过程中产生的气体是_____,检验该气体的方法是_____________
11.（2022湖南荆州中考）“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。
实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度
【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。
【实验结论1】两者均显碱性，且溶液碱性较强的是 _____。
实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应
【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图1所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。
【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为 _____，c点溶液中的溶质为 _____。
实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。
【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热，如图2所示。
【交流反思】试管A管口向下倾斜的原因是 _____，试管B中出现 _____现象，证明有二氧化碳生成。
【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。
【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似﹣﹣溶有碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。请写出碳酸氢钙分解的化学方程式 _____。
12．（2022山东东营中考）（6分）如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）30℃时，Na2CO3的溶解度是 g。
（2）40℃时，向两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 溶液。
（3）将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较少的是 溶液。
（4）A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是 。
（5）小英同学说，常温下，她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NaHCO3饱和溶液，请判断小英同学的说法是否正确， （填“是”或“否”）。
13．（2022湖南益阳中考）（10分）某化学兴趣小组向盛有一定量Na2CO3溶液的烧杯里滴入澄清石灰水，观察到产生白色沉淀，接着将烧杯内的物质过滤，请你参与同学们对滤液成分的探究实验。
【提出问题】滤液中的溶质是什么？
【猜想与假设】实验小组的同学对滤液中的溶质作出了如下五种猜想。
猜想一：滤液中的溶质只有NaOH；
猜想二：滤液中的溶质只有Na2CO3；
猜想三：滤液中的溶质只有Ca（OH）2；
猜想四：滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2；
猜想五：滤液中的溶质是 。
【小组讨论】同学们分组讨论后一致认为猜想二和猜想三不成立，理由是
（用化学方程式表示）。
【实验探究】为进一步确定哪种猜想成立，同学们分组开展下列实验设计和探究活动。
组次
实验设计或操作
实验现象
实验结论
1
无明显现象
猜想 不成立，但不能确定其他猜想哪一个成立。
2
猜想五成立。
【反思交流】同学们认为要确定该滤液中的溶质，关键在于确定滤液中是否有Ca（OH）2或Na2CO3，实质是检验滤液中是否有Ca2+或CO32﹣。
有同学提出除了澄清石灰水，还可向滤液中加入其他试剂判断猜想五是否成立。请你列举两种类别不同的其他试剂 。
14. （2022辽宁营口中考）同学们为进一步认知酸、碱、盐的化学性质，进行了如下图所示的实验，请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题：
（1）甲试管中发生中和反应的化学方程式为___________；
（2）当观察到甲试管中溶液由__________恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应；
（3）乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是__________；
（4）实验结束后，同学们将乙、丙两支试管内的物质全部倒入同一个干净的小烧杯中，静置片刻，观察到白色沉淀明显增多。大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣，于是又进行了如下的实验探究。
【提出问题】小烧杯中上层溶液的溶质成分有哪些？
【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：___________
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸
①__________
猜想一不成立
另取少量溶液于试管中，滴加少量②___________
③__________
猜想三成立
【反思拓展】
（5）小烧杯中的白色沉淀成分是___________（写化学式）。
第7章第3节1 盐的性质
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知识点01 盐的组成、分类和物理性质
1.盐是指一类组成里含有__金属离子(或铵根离子)___和__酸根离子___的__化合物 __。例如：氯化钠、氯化钙、硫酸钠等属于盐类物质。
①化学中的盐是一类物质，而食盐是一种物质，二者有本质区别。
②盐类物质中不一定含有金属元素，有铵根离子和酸根离子构成的化合物也属于盐，但不含有金属元素，如：NH4Cl (NH4)2SO4 .
2.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
③ 根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等(如氯化钠为钠盐)。
④ 根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等(如氯化钠为盐酸盐)。
3.盐的命名：根据盐中的酸根离子是否含有氧元素。可以把盐分为含氧酸盐和无氧酸。含氧酸盐称为“某酸某”，无氧酸盐称为“某化某”。
4.盐的溶解性规律：
③ 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；
④ 硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
【即学即练1】下列物质属于盐的是
A．NaOH B．Na2CO3 C．H2SO4 D．Fe2O3
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故A错误；B、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故B正确；C、H2SO4是由H+和硫酸根离子组成的化合物，属于酸，故C错误；D、氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故D错误。故选B。
【即学即练2】下列有关盐的用途的说法错误的是( )
A.氯化钠是重要的调味品 B.可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C.小苏打可用于培制糕点 D.碳酸钾可用作化学肥料
【答案】B
【解析】A、氯化钠具有咸味，可以用于调味品，故正确，不符合题意；B、亚硝酸钠的外观与食盐完全相似，但是亚硝酸钠是有毒的，不能代替食盐腌渍食品，故错误，符合题意；C、小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳，可以用于培制糕点，正确，不符合题意；D、碳酸钾中含有农作物需要的钾元素，故可以用于化学肥料，故正确，不符合题意。故选B。
知识点02 盐的化学性质
1.与金属的反应：在金属活动性顺序中，排在前面的金属（钾、钠、钙除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，基本反应类型为置换反应，如铁与硫酸铜溶液反应方程式为Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4 ；铜与硝酸铜反应方程式为Cu＋2AgNO3 ===2Ag＋Cu(NO3)2
2.与某些酸反应：生成另一种酸和另一种盐，基本反应类型属于复分解反应，如盐酸与碳酸钙反应方程式为CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
3.与某些碱反应：生成另一种碱和另一种盐，基本反应类型属于复分解反应，如氢氧化钠与硫酸铜反应方程式为CuSO4＋2NaOH ===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
4.与某些盐反应，生成另外两种盐，基本反应类型属于复分解反应，如氯化钠和硝酸银反应方程式为AgNO3＋NaCl ===AgCl↓＋NaNO3
【即学即练3】某同学想一次鉴别碳酸钠、氯化铵、氯化钾溶液，他应该加入适量的（ ）
A. 氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钙溶液
C. 硝酸银溶液 D. 稀盐酸
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液、氯化钾溶液都不反应，无明显现象，不能鉴别二者，故A错误；
B、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀；氢氧化钙溶液显碱性，和氯化铵反应产生有刺激性气味的氨气；和氯化钾不反应，现象各不相同，故B正确；
C、硝酸银和氯化铵以及氯化钾反应均出现白色沉淀，现象一样，不能鉴别二者，故C错误；
D、稀盐酸与碳酸钠溶液反应有气泡产生，和氯化铵以及氯化钾均不反应，故D错误。
故该题选B。
【即学即练4】（2022安徽九年级专题练习）在澄清石灰水中滴入某种液体，产生白色沉淀。下列说法不正确的是
A．滴入的可能是碳酸钠溶液 B．白色沉淀可能溶于盐酸
C．反应后溶液不可能呈酸性 D．反应的生成物可能是碱
【答案】C
【解析】
A、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故滴入的可能是碳酸钠溶液，不符合题意；
B、生成的白色沉淀可能是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可溶于盐酸，不符合题意；
C、氢氧化钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，可能会产生白色沉淀，如果稀硫酸过量，则溶液显酸性，符合题意；
D、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，生成物可能是碱，不符合题意。
故选C。
知识点03 复分解反应
1.复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应可表示为AB+CD=AD+CB。
2．复分解反应的条件：生成物有沉淀或气体或水生成。
⑴常见的沉淀有：盐酸盐中的AgCl，硫酸盐中的BaSO4，碳酸盐中的CaCO3、BaCO3；碱中不溶物常见有Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2，颜色分别是蓝色、红褐色、白色。
⑵溶液中生成气体有两种，一是碳酸盐和酸，生成二氧化碳；另一个是碱和铵盐，生成氨气。
⑶生成水的反应是酸和碱，该反应无现象，须借助酸碱指示剂或pH试纸。
3.常见的复分解反应归纳如下表：
复分解反应类型
满足条件
举 例
反应物
生成物
反应物满足的条件
生成物满足的条件
酸+金属氧化物
盐+水
至少有一种溶于水
有沉淀或气体或水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸+碱
盐+水
至少有一种溶于水
有沉淀或气体或水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
酸+盐
盐+酸
至少有一种溶于水
有沉淀或气体或水
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碱+盐
盐+碱
都必须能溶于水
有沉淀或气体或水
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐+盐
盐+盐
都必须能溶于水
有沉淀或气体或水
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
要注意，碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应（例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。
4.离子鉴定
Cl-的鉴定：向溶液中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再向溶液中滴入稀硝酸，如果仍有白色沉淀，溶液中一定含有Cl-。
SO42-的鉴定：
⑴往溶液中滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，再向溶液中滴入稀硝酸，仍有白色沉淀。
⑵往溶液中滴入稀盐酸溶液，无现象，再向溶液中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀。
上述两种方法可证明溶液中一定含有SO42-。
【即学即练5】酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。下列各组物质在水溶液中不能发生复分解反应的是( )
A．AgNO3和NaCl B．NaCl和Ca(OH)2
C．Ba(OH)2和H2SO4 D．Na2CO3和HCl
【答案】B
【解析】 AgNO3和NaCl能产生AgCl白色沉淀，反应能发生，A不符合题意；NaCl和Ca(OH)2在水溶液中既没有生成沉淀，也没有生成水，也没有生成气体，所以该反应不能发生，B符合题意；Ba(OH)2和H2SO4 能产生BaSO4白色沉淀和水，反应能发生，C不符合题意；Na2CO3和HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，该反应能发生，D不符合题意。
【即学即练6】（2021辽宁朝阳）在初中化学中，有四种基本反应类型：①化合反应，②分解反应，
③置换反应，④复分解反应，其中可能有水生成的是（ ）
A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
【答案】D
【解析】①化合反应可以生成水，如氢气在氧气中燃烧；②分解反应可以生成水，如过氧化氢分解生成水和氧气；③置换反应可以生成水，如氢气还原氧化铜生成水和铜；④复分解反应可以生成水，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；故选：D。
知识点04 金属的活动性顺序
1.见金属的活动性顺序如下：
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢。且金属的位置越靠前，它与酸反应的速率就越大。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
2.置换反应：是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
特征：单质+化合物=单质+化合物
①反应物一定是单质与化合物；
②生成物一定是单质与化合物。
如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
【即学即练7】（2021广西玉林中考）某金属R在化合物中常显+1价，R的金属活动性比铜弱。某同学为了验证R、铝、铜的金属活动性顺序，取三种金属片，并选用了下列的溶液进行探究，无法达到实验目的的是
A．CuSO4溶液
B．稀硫酸、CuSO4溶液
C．稀硫酸、Al2（SO4）3溶液
D．Al（NO3）3溶液、RNO3溶液
【答案】C
【解析】
A、铝能与CuSO4溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，R不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铝>铜，铜>R，由此可得出三种金属活动性铝>铜>R，故选项不符合题意。
B、铝能与硫酸反应生成氢气，铜不能，说明了活动性铝>氢>铜，R不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铜>R，由此可得出三种金属活动性铝>铜>R，故选项不符合题意。
C、铝能与硫酸反应生成氢气，铜、R不能，说明了活动性铝>氢>铜、R，R、铜均不能与Al2（SO4）3溶液反应，说明了活动性铝>铜、R，无法确定R和铜的活动性强弱，故选项符合题意。
D、铜与Al（NO3）3溶液不反应，说明了活动性铝>铜，铜能与RNO3溶液反应置换出R，说明了活动性铜>R，由此可得出三种金属活动性铝>铜>R，故选项不符合题意。
故选C。
【即学即练8】（2022江苏苏州中考）用下图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是
A. 锌粒参加的反应均为置换反应
B. 硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu2+
C. 可推知金属活动性顺序：铜>锌
D. 若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象
【答案】A
【解析】
A、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确；
B、硫酸铜溶液中含有硫酸铜和水，所含有的阳离子有Cu2+、H+，故选项说法错误；
C、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可推知金属活动性顺序：锌>铜，故选项说法错误；
D、根据金属活动性顺序表可知铜在银之前，所以银单质与硫酸铜溶液不能发生置换反应，不可观察到相似实验现象，故选项说法错误。
故选：A。
能力拓展
考法01 考查盐的组成、分类和物理性质
分类是学习化学的方法之一，下列物质中，属于盐的是( )
A．氢氧化铝 B．盐酸 C．氧化镁 D．氯化镁
【答案】D
【解析】A、氢氧化铝电离时电离出来的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故错误；
B、盐酸电离时电离出来的阳离子全部是氢离子，属于酸，故错误；
C、氧化镁是由镁和氧两种元素组成，且一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故错误；
D、氯化镁是由镁离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故正确．
2.酸、碱、盐三类物质的共同点是( )
A．都含有非金属元素 B．都含有氢元素 C．都含有原子团 D．都是化合物
【答案】AD
【解析】A、酸、碱、盐都含有非金属元素元素，不含非金属元素的主要是金属单质或金属单质组成的混合物。说法正确。B、盐中不一定含有氢元素，如氯化钠。说法错误。
C、酸、盐中不一定含有原子团，如盐酸、氯化钠。说法错误。
D、酸、碱、盐都是化合物，说法正确。
考法02 考查盐的化学性质
1.下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）
A. 鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种黑色固体：加入稀硫酸，观察现象
B. 鉴别NaOH、CuSO4、NaCl三种固体：加水，观察现象
C. 除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤
D. 除去CaCl2溶液中的少量HCl：加入过量的碳酸钙固体，过滤
【答案】C
【解析】A、加入稀硫酸，无明显现象的是碳粉，产生气泡，溶液变成浅绿色的是铁粉，固体溶解，溶液变成蓝色的是氧化铜，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
B、加入水，放热的是氢氧化钠，形成蓝色溶液的是硫酸铜，溶解后无明显变化的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
C、氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，能除去氯化镁的同时带入了新的杂质氢氧化钡和氯化钡，不符合除杂的原则，符合题意；
D、加入过量的碳酸钙固体，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤得到氯化钙溶液，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，不符合题意。
故选C。
2.（2021辽宁营口）下图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，X、Y是除酸、碱、盐之外的不同类别的物质，据图回答问题：
（1）X的物质类别是________。
（2）若“盐1”为，则反应③的化学方程式为______________________（任写一个）；
（3）反应④能够发生应该满足的条件是_____________________。
（4）在反应①②③④中，属于中和反应的是_____________________。
【答案】 ①. 氧化物 ②. （合理即可）
③. 盐1和盐2能溶于水，且生成物有沉淀或气体或水生成 ④. ①
【解析】（1）根据酸的通性可知，X、Y分别为氧化物、活泼金属，Y能与盐反应，则X为金属氧化物，Y为活泼金属，则X的物质类别是氧化物；
（2）通过分析可知，Y可能为活泼金属铁，铁与硝酸银溶液反应生成亚硝酸铁和银，则反应方程式为：；
（3）根据盐与盐反应条件可知，反应④能够发生应该满足的条件是盐1和盐2能溶于水，且生成物有沉淀或气体或水生成；
（4）中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，由图可知道，在反应①②③④中，属于中和反应的是①；
考法03 考查复分解反应
以下对化学知识的归纳正确的是（ ）
A．含碳元素的化合物一定是有机物
B．复分解反应前后元素化合价一定不变
C．组成元素相同的物质，化学性质一定相同
D．分子是由原子构成的，分子一定比原子大
【答案】B
【解析】A、含碳元素的化合物不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项说法错误。
B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，特征是换成分，价不变，即反应前后元素的化合价不变，故选项说法正确；
C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子相同，则化学性质相同，而组成元素相同，分子不一定相同，故错误；
D、分子和原子不能笼统的比较大小，故错误；
故选：B。
考法04 考查金属活动性顺序
（2022北京中考）用下图所示实验研究金属的性质。
（1）①中有气体生成，生成的气体为_______________。
（2）③中反应的化学方程式为_______________。
（3）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是_______________(填序号)。
A. ①④ B. ③④ C. ①②④
【答案】（1）氢气（或 ）
（2） （3）BC
【解析】
（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，①中有气体生成，生成的气体为氢气（或 ）；
（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；
（3）实验①能说明铁的活动性大于氢，实验②能说明铜的活动性小于氢，实验③能说明铁的活动性大于铜，实验④能说明铜的活动性大于银。
A、①④证明活动性：①铁大于氢，④铜大于银，没有比较铁和铜，故不符合题意；
B、③④证明活动性：③铁大于铜，④铜大于银，因此铁>铜>银，符合题意；
C、①②④证明活动性：①铁大于氢，②铜小于氢，故铁大于铜，④铜大于银，故铁>铜>银。
故选：BC。
分层提分
题组A 基础过关练
1.（2022北京朝阳一模）下列金属不能与溶液反应的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
不能与溶液反应的金属活动性会比铜弱，金属活动顺序表中银的活动性排在铜的后面，所以银的活动性比铜弱，不能与溶液反应；
故选：B。
2．（2022安徽九年级专题练习）小明同学想验证FeCl3溶液显黄色是Fe3+的原因，下列实验无意义的是
A．向试管中加入少量的CaCl2溶液，仔细观察，溶液没有颜色
B．向FeCl3溶液中滴加适量Ca(OH)2溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
C．向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．向FeCl3溶液中加入适量蒸馏水，振荡后静置，溶液黄色变浅
【答案】D
【解析】
A.向试管中加入少量的CaCl2溶液，仔细观察，溶液没有颜色，说明氯离子没有颜色，故有意义，故与题意不符；
B、向FeCl3溶液中滴加适量Ca(OH)2溶液，振荡后静置，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，溶液中没有铁离子，溶液黄色消失，说明颜色与铁离子有关，故不符合题意；
C、向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡后静置，溶液中的氯离子与硝酸银中的银离子反应生成氯化银沉淀，溶液中没有氯离子，溶液黄色未消失，说明颜色与氯离子无关，故该实验有意义，不符合题意；
D、向FeCl3溶液中加入适量蒸馏水，既不能除去氯离子，也不能除去铁离子，故该实验没有意义，符合题意。故选D。
3．（2022安徽九年级专题练习）下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是
A．澄清石灰水与硫酸铜溶液
B．氢氧化钠溶液与稀硫酸
C．稀盐酸与碳酸钠
D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液
【答案】B
【解析】
A、澄清石灰水与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钙，能发生反应，但现象明显，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能发生化学反应且现象不明显，符合题意；
C、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，能发生反应，但现象明显有气泡产生，不符合题意；
D、硫酸钠溶液与氯化钡溶液交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能发生反应，但现象明显，不符合题意。故选B。
4.能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是( )
A．铜丝 B．硝酸钠溶液
C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】 A、铜丝与碳酸钠、氯化钾两种溶液均不发生化学反应，无法鉴别，故本选项不符合题意；
B、硝酸钠溶液与硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液均不发生化学反应，无法鉴别，故本选项不符合题意；
C、稀盐酸与硝酸银溶液反应有白色沉淀生成、与碳酸钠溶液反应有气体生成，与氯化钾溶液不发生化学反应，出现三种不同的现象，可以鉴别，故本选项符合题意；
D、氢氧化钠和碳酸钠、氯化钾两种溶液均不发生化学反应，无法鉴别，故本选项不符合题意；
故选：C。
5.（2022北京海淀二模）下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是
A. Zn B. Al C. Ag D. Fe
【答案】C
【解析】
根据金属活动性顺序可知，金属性强的金属能把金属性弱的金属从其盐溶液中置换出来，选项中只有金属银在金属铜的后面，不能置换出金属铜，故答案选择C。
6.（2022年安徽省中考）完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是（ ）
A．玻璃棒 B．酒精灯 C．漏斗 D．试管
【答案】A
【解析】
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制需要计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯、玻璃棒）。
粗盐中难溶性杂质的去除需要进行溶解（使用烧杯、玻璃棒）、过滤（使用铁架台、烧杯、漏斗’玻璃棒）、蒸发（使用酒精灯、蒸发皿、三脚架、玻璃棒）。
所以都必需用到的仪器是玻璃棒，
故选A。
7.（2020山西）课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如图，其中正确的是( )
A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3 B．实验②可证明蛋壳中含钙元素
C．实验③得到的固体能与水反应 D．实验中每步操作都是规范的
【答案】C
【解析】 A、实验①滴加食醋，产生气体，只能证明蛋壳成分可能是碳酸盐，不能证明蛋壳成分是CaCO3，故选项说法错误。
B、实验②是向碎鸡蛋壳中加入水和无色酚酞溶液，不变色，说明溶液不显碱性，不能证明蛋壳中含钙元素，故选项说法错误。
C、灼烧蛋壳后的生成物加入水之后，无色酚酞溶液变红色，说明得到的固体能与水反应，生成了碱性物质，故选项说法正确。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，实验中不是每步操作都是规范的，故选项说法错误。
故选：C。
8.（2022年湖南省衡阳市中考）实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是单质，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。纯碱应存放的实验柜是（ ）
A．1号柜 B．2号柜 C．3号柜 D．4号柜
【答案】D
【解析】
纯碱化学名碳酸钠，是由钠离子或碳酸根离子结合的化合物，属于盐类，故选D。
9.某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：
①如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。甲中可观察到的现象是铁丝表面产生________，溶液由无色变为浅绿色。乙中发生反应的化学方程式是__________。
②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲中出现气泡，乙中无明显现象，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为______________。
【答案】
气泡 Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe＞R＞Cu＞Ag
【解析】①由图示可知，在甲中铁能与硫酸反应生成了氢气和硫酸亚铁，可观察到的现象是：铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。乙中铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故填：气泡；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，由于甲中出现气泡，说明了R在金属活动性顺序表中，位于氢的前边，由于乙中无明显现象，烧杯乙中的溶质是FeSO4，说明R的活泼性比铁弱，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为Fe＞R＞Cu＞Ag，故填：Fe＞R＞Cu＞Ag；
题组B 能力提升练
1.存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分(如图)，根据所学知识，你判断该药品一定不是( )
A. 碱 B. 盐 C. 氧化物 D. 酸
【答案】D
【解析】A、碱是由金属离子与氢氧根离子组成，残缺为金属符号，因此可能是碱，选项A不符合题意；
B、盐可由金属离子与酸根离子组成，残缺为金属符号，因此可能是盐，选项B不符合题意；
C、氧化物为金属氧化物和非金属氧化物，残缺为金属符号，因此可能是金属氧化物，选项C不符合题意；
D、酸是由H+和酸根离子构成的，根据图片上，已经有金属阳离子了，所以不可能是酸，选项D符合题意。故选D。
2.酸、碱、盐三类物质的共同点是( )
A．都含有非金属元素 B．都含有氢元素 C．都含有原子团 D．都是化合物
【答案】AD
【解析】A、酸、碱、盐都含有非金属元素元素，不含非金属元素的主要是金属单质或金属单质组成的混合物。说法正确。B、盐中不一定含有氢元素，如氯化钠。说法错误。
C、酸、盐中不一定含有原子团，如盐酸、氯化钠。说法错误。
D、酸、碱、盐都是化合物，说法正确。
3.（2022年四川省成都市中考）自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是（ ）
A．NO2 B．NH3 C．NH4NO3 D．HNO3
【答案】C
【解析】
A、NO2属于氧化物，不符合题意；
B、NH3属于化合物，不属于盐，不符合题意；
C、NH4NO3由铵根离子和硝酸根离子构成，属于盐，符合题意；
D、HNO3属于酸，不符合题意。
故选：C。
4．（2022年四川省南充市中考）下列实验方案设计不合理的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
除去氧化钙中的碳酸钙
加足量水、搅拌、过滤
B
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、蒸发、结晶
C
鉴别硝酸铵和氢氧化钠
分别加适量的水，用手触摸容器外壁
D
鉴别化肥KCl和NH4Cl
分别加入熟石灰、研磨、闻气味
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A、加入足量水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，除去碳酸钙，可得氢氧化钙溶液，除去了原物质，符合题意；
B、粗盐中的泥沙难溶于水，可采取溶解、过滤的方法除去泥沙，蒸发结晶可得精盐，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、分别加入熟石灰、研磨、闻气味，氯化铵和熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，氯化钾和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选A。
5.学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是( )
A．① B．② C．③ D．④
【答案】C
【解析】A、①为酸碱反应，氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水，可以制得氯化锌，A不符合题意；
B、酸与金属反应，锌的金属活动性强于氢，所以锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，可以制得氯化锌，B不符合题意；
C、碱与盐的反应，碱为氢氧化锌，本身不易溶于，不能与盐反生复分解反应生成氯化锌，因此C符合题意；
D、盐与金属反应，锌金属活动性强于铜，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，可以制得氯化锌，D不符合题意；故选：C。
6.（2020德州）下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A. 将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B. 将CO2通入NaOH溶液中
C. 将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D. 将稀硫酸滴入NaCl溶液中
【答案】B
【解析】A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中，有气泡产生，有明显的现象，不符合题意。
B、将CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，没有明显的现象，符合题意。
C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸钙，石灰水变浑浊，有明显的现象，不符合题意。
D、将稀硫酸滴入NaCl溶液中不能发生反应，不符合题意。故选：B。
7．（2022年新疆中考）下列有关鉴别和除杂的方法错误的是
实验目的
实验方法
A
鉴别Na2SO4固体和BaSO4固体
加足量的水观察
B
鉴别木炭粉和二氧化锰粉末
加入过氧化氢溶液，观察现象
C
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加入过量铁粉，过滤
D
除去NaCl溶液中的CaCl2
加入过量的Na2CO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
A、硫酸钡难溶于水，硫酸钠能溶于水，加入足量的水不溶的是硫酸钡，溶解的是硫酸钠，选项正确；
B、二氧化锰能作为过氧化氢分解生成氧气的催化剂，故加入过氧化氢溶液发现放出气体的就是二氧化锰，无明显现象的是木炭粉，选项正确；
C、铁活动性比铜强，可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量的铁后能将硫酸铜除尽，过滤即可得到硫酸亚铁溶液，符合除杂要求，选项正确；
D、氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但由于加入的碳酸钠是过量，则最终碳酸钠有剩余是新杂质，不符合除杂要求，选项错误；
答案为：D。
8.下列各组物质的溶液中，不另加试剂则无法鉴别出来的是( )
A.H2SO4 NaOH CuSO4
B.HCl NaOH NaCl
C.H2SO4 Ca(OH)2 FeCl3
D.HCl Ca(OH)2 Na2CO3
【答案】B
【解析】A、蓝色的是硫酸铜溶液，能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，剩下的是硫酸，不另加试剂可以鉴别出来，不符合题意；
B、将三种试剂两两混合，均无现象产生，不另加试剂则无法鉴别，符合题意；
C、黄色的是氯化铁溶液，能与氯化铁溶液反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钙，剩下的是硫酸，不另加试剂可以鉴别出来，不符合题意；
D、将三种试剂两两混合，只产生气泡的是盐酸，只产生白色沉淀的是氢氧化钙，既产生气泡，又产生白色沉淀的是碳酸钠，不另加试剂可以鉴别出来，不符合题意。
故选B。
9.河道两旁甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl－、SO42-、CO32-六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲废水中的离子是( )
A.H+、Na+、Ba2+ B.H+、Ba2+、Cl－ C.Na+、SO42-、CO32- D.H+、SO42-、CO32-
【答案】B
【解析】A、甲厂的废水明显呈酸性，H+、Na+、Ba2+中钠离子显碱性，故A不正确；
B、甲厂的废水明显呈酸性，H+、Ba2+、Cl－符合条件，故B正确；
C、甲厂的废水明显呈酸性，Na+、SO42-、CO32-中碳酸根离子会参加反应，故C不正确；
D、甲厂的废水明显呈酸性，H+、SO42-、CO32-碳酸根离子会参加反应，故D不正确。故选B。
10.某同学向盛有Ca(OH)2溶液的烧杯中加入K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，发生的化学反应方程式为 。为了探究反应后液体的成分，用两支试管各取少量过滤后的滤液，继续做以下实验：
(1)向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是 (填化学式)。
(2)向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，该物质在农业生产中的用途： (写一点即可)。
【答案】Ca(OH)2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH；
(1)KOH、K2CO3；
(2)作钾肥。
【解析】 Ca(OH)2溶液与K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH。
(1)向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，碳酸钾能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则滤液中的溶质是氢氧化钾、碳酸钾，其化学式为KOH、K2CO3。
(2)向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，二氧化碳能与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，再蒸干滤液，得到白色固体，得到的白色固体是碳酸钾，碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥。
11.（2021大连节选）学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组同学在老师的指导下开展了以下探究活动。
实验一：验证酸、碱、盐之间能发生化学反应。
【进行实验】为了验证硫酸与碳酸钠能发生化学反应，小明做了如上图所示实验，观察到试管中的现象为_________________________，则证明两种物质发生了化学反，该反应的化学方程式为____________________________。
【设计实验】为了验证硫酸与氢氧化钠能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案。
实验操作
预期实验现象
实验结论
步骤一：将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中并振荡
溶液呈无色
硫酸与氢氧化钠
能发生化学反应
步骤二：向步骤一所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液
溶液呈无色
请你评价小刚设计的实验方案是否可行，并说明理由__________________________。
【反思提高】证明无色溶液之间能发生化学反应的方法有很多，请你举出一个通过生成沉淀来证明发生化学反应的实例______________（只要求写出两种反应物）。
【答案】 (1). 产生气泡 (2). (3). 此方案可行，滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与硫酸发生了化学反应 (4). 碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液
【解析】利用复分解反应发生的条件；根据反应推测现象；酚酞试液遇碱溶液会变红，红色消失，则碱消失；根据常见沉淀如碳酸钙、硫酸钡等，推出反应物；根据燃烧的条件分析；氢氧化钠固体溶于水放热，浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸溶于水也把浓硫酸稀释了，变成了稀硫酸，利用稀硫酸的性质分析；爆炸是在有限空间内的急速燃烧等知识进行分析作答。
实验一：
进行实验：硫酸与碳酸钠发生化学反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，所以观察到试管中产生气泡，则证明两种物质发生了化学反应，该反应的化学方程式为；；
设计实验：小刚设计的实验方案可行，因为酚酞试液遇碱溶液会变红，滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与硫酸发生了化学反应；
反思提高：生成沉淀的反应很多：如碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液、氯化钡溶液和硫酸等；
题组C 培优拔尖练
1.下列各组固体物质，不能用水鉴别的是( )
A．KNO3、KCl B．CaCO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、CaO
【答案】A
【解析】 A、氯化钠、硝酸钾均溶于水，形成无色溶液，且没有明显的热量变化，不能鉴别，故选项正确。
B、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，用水可以鉴别，故选项错误。
C、CuSO4易溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠易溶于水形成无色溶液，能出现两种显不同的现象，用水可以鉴别，故选项错误。
D、NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度明显降低；氧化钙与水反应放出大量的热，使溶液温度明显升高，用水可以鉴别，故选项错误。故选：A。
2.现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有( )
A．② B．②③ C．①②③ D．②③④
【答案】B
【解析】①稀盐酸能使紫色石蕊试液变成红色，氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊试液变成蓝色，无法鉴别；
②稀硫酸与稀盐酸不反应，能与氢氧化钡反应生成了白色沉淀，能与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，能用来一次性鉴别出三种物质；
③碳酸钾溶液能与稀盐酸反应生成了气体，能与氢氧化钡溶液反应生成了白色沉淀，与碳酸钠不反应，能用来一次性鉴别出三种物质；
④氯化钡溶液与稀盐酸、氢氧化钡溶液不反应，能与碳酸钠反应生成了白色沉淀，一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液。
由以上分析可知，B正确。
3.下列各组离子能共存且为无色溶液的是
A．Na+、NO3−、Ag+、Cl− B．K+、Na+、NO3−、Cl−
C．H+ 、Cl−、Fe3+、K+ D．Cu2+、Na+、OH−、CO32−
【答案】B
【解析】A、Na+、NO3−、Ag+、Cl−中Ag+和Cl−会生成氯化银白色沉淀，故不符合题意；B、K+、Na+、NO3−、Cl−中互相不反应，而都为无色，能共存，故符合题意；C、Fe3+为黄色，故不符合题意；D、Cu2+、+Na+、OH−、CO32−中Cu2+为蓝色，且与OH−、CO32−都会生成沉淀，不共存，故不符合题意。
4.某pH=12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO3、X，则X可能是( )
A.Cu2+ B.Cl- C.H+ D.SO
【答案】B
【解析】pH=12的溶液中含有大量的氢氧根离子。
A、铜离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且铜离子是蓝色的，不符合题意；
B、Na+、Ba2+、NO、Cl-、OH-不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
C、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
D、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选B。
5.下列各组物质的溶液，必须另加试剂才能鉴别出来的一组是( )
A.K2CO3 NaCl BaCl2
B.HCl CaCl2 Na2CO3
C.NaOH KNO3 CuSO4
D.NH4Cl Ba(OH)2 Na2SO4
【答案】A
【解析】A、组内溶液两两混合，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，氯化钠和其他两种物质不能反应，能鉴别出氯化钠，但是不能鉴别碳酸钾和氯化钡，必须另加试剂才能鉴别出来，符合题意；
B、组内溶液两两混合，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若其中一种溶液，与其他溶液混合时，产生一次沉淀，一次气体，则该溶液是碳酸钠溶液，与碳酸钠溶液产生沉淀的是氯化钙，产生气体的是盐酸，不须另加试剂就能鉴别出来，不符合题意；
C、显蓝色的是硫酸铜溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜与硝酸钾不能发生化学反应，能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，不明显变化的是硝酸钾，不须另加试剂就能鉴别出来，不符合题意；
D、组内溶液两两混合，氯化铵和氢氧化钡反应生成氯化钡、水和氨气，产生刺激性气味，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，若其中一种溶液，与其他溶液混合时，产生一次沉淀，一次刺激性气味的气体，则该溶液是氢氧化钡溶液，与氢氧化钡溶液产生沉淀的是硫酸钠，产生气体的是氯化铵，不须另加试剂就能鉴别出来，不符合题意。故选A。
6.《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是
A．“灰”的主要成分是K2CO3 B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰”常用于改良碱性土壤 D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
【答案】C
【解析】
A、 草木灰主要成分是碳酸钾，A正确；
B、 将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰会生成氢氧化钾，显碱性，漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色，B正确；
C、 题中“石灰”是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，常用于改良酸性土壤，C错误；
D、 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧石灰石可以得到“石灰”，D正确。
故选C。
7.碳酸氢钠俗称小苏打。在生活、医药方面有广泛应用。
（1）取溶质质量分数为4％的碳酸氢钠溶液50克，稀释成2％的溶液，需要加水______克。
（2）将一定质量的碳酸氢钠溶液和稀盐酸混合，充分反应，有气体逸出。
①写出该反应的化学方程式________________________。
②探究反应后溶液除含有氯化钠，还有无剩余的反应物，某同：学取反应后的溶液倒不同方案进行如下实验。
【实验用品】pH试纸、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、氧化铁粉未。
【进行实验】 （提示：氯化银为不溶于水的白色物质）
实验方案
A
B
C
实验操作
实验现象
__________________
产生白色沉淀
试纸变色，对照标准比色卡，pH______7
实验结论
碳酸氢钠无剩余
稀盐酸有剩余
稀盐酸有剩余
a．方案A中的实验现象______；方案C中的实验现象：pH______7。
b．依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认盐酸有剩余，请写出你的实验方案（简述实验操作及现象）______________________________________________________。
C．某同学认为仅凭方案B的现象，不能得出反应后溶液中有稀盐酸剩余的结论，他的理由是________________________。
探究碳酸氢钠和稀盐酸反应后的溶液是否含有稀盐酸，真正需要检验的离子是______（填离子符号）。
（3）用碳酸氢钠测定盐酸的溶质质量分数。在一定条件下，将碳酸氧钠固体干燥至恒重，准确称取0.336g干燥的碳酸氢钠于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水全部溶解，滴入待测的盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积20.00mL（该盐酸的密度近似等于lg·mL-1）。
①计算该盐酸的溶质质量分数为______（结果用百分数表示，保留两位小数）。
②若上述测定过程中碳酸氢钠固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将______（填“偏大”“偏小”域“无影响”）。
【答案】 ①. 50 ②. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ③. 无气泡产生 ④. < ⑤. 取少量氧化铁粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铁溶解，溶液变黄色（或棕黄色），则盐酸有剩余 ⑥. 氯化钠与硝酸银溶液也能反应产生白色沉淀 ⑦. H+ ⑧. 0.73% ⑨. 偏大
【解析】（1）设需加水的质量为x，则，所以需加水50g；
（2）碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和气体二氧化碳，其反应方程式为：；
实验A的结论是碳酸氢钠无剩余，所以其现象是无气泡生成；
方案C的结论是稀盐酸有剩余，所以溶液呈酸性，即其pH<7；
结论要求盐酸有剩余，而之前的产物中有氯化钠生成，所以不能用硝酸银试液，可以使用氧化铁粉末，具体为先取少量氧化铁粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铁溶解，溶液变黄色（或棕黄色），则盐酸有剩余；
之前的产物中有氯化钠生成，而氯化钠也会与硝酸银反应生成白色沉淀，因此结论不充分；
稀盐酸属于强酸，其在水中电离生成氢离子H+和氯离子Cl-，而氯化钠也会电离出氯离子，所以真正需要检验的离子是H+；
（3）设该盐酸的溶质质量分数为x，根据其反应可列计算式
则该盐酸的溶质质量分数为0.73%；
碳酸氢钠固体未经充分干燥，即原固体含有不参与反应的杂质，则反应时需要更多的碳酸氢钠固体，使得最后计算出的盐酸质量分数偏大。
8.（2021济南市槐荫区中考二模）（1）化学与生活息息相关。亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用作食品发色剂和防腐剂的工业用盐。它有咸味，外形与食盐相似。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。但是亚硝酸钠有毒，如果食品中的亚硝酸钠含量超标，则会危害人体健康。请你利用题目提供的信息，选择试剂来鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液，你会选用______（填试剂名称）进行鉴别，写出对应的实验操作、现象和结论__________________________________________________________________。
（2）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4NO3、MgCl2、(NH4)2SO4、CuCl2 四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所示。
试根据实验过程和发生的现象填写下列空白：
①将气体A通入紫色石蕊试液，试液变_______色。
②固体混合物里，上述四种物质中，肯定存在的物质是______。
③实验证明，在溶液D中，一定存在的金属阳离子是（写离子符号）______。
④写出实验过程①中肯定发生的一个反应的化学方程式为__________________。
【答案】 (1). 酚酞试液（pH试纸） (2). 分别取两种溶液各少量于试管中，各滴入 2～3 滴酚酞试液，若溶液变红，则该溶液为亚硝酸钠溶液，无明显变化的为食盐溶液（用干燥洁净的玻璃棒分别蘸取两种溶液滴到两片pH试纸上，显示颜色后立即与pH标准比色卡对比，若pH>7，则为亚硝酸钠溶液，若pH=7则为食盐溶液。） (3). 蓝 (4). MgCl2、(NH4)2SO4 (5). Na+、 Ba2+ (6). （或）
【解析】（1）亚硝酸钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，食盐水溶液显中性，不能使无色酚酞试液变色，故可选用无色酚酞试液；分别取两种溶液各少量于试管中，各滴入 2～3 滴酚酞试液，若溶液变红，则该溶液为亚硝酸钠溶液，无明显变化的为食盐溶液；
（2）向固体混合物中加入适量氢氧化钠溶液，加热，充分反应，得到无色气体A、无色溶液B、白色沉淀C，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故一定含氯化镁，氯化铜溶液是蓝色的，且形成蓝色沉淀，故一定不含氯化铜，硝酸铵和硫酸铵均能与氢氧化钠反应生成氨气，故含硝酸铵和硫酸铵中至少一种，向无色溶液B中，加入过量的硝酸钡，产生沉淀，说明一定含硫酸根离子，故一定含硫酸铵。
①气体A为氨气，将气体A通入紫色石蕊试液，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；
②由分析可知，一定存在氯化镁、硫酸铵；
③固体混合物中一定含硫酸铵、氯化镁，加入适量氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，硫酸铵和氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气和水，向无色溶液B中加入过量的硝酸钡，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，硝酸钡过量，故一定存在的金属阳离子是：Ba2+、Na+；
④实验过程①中肯定发生的反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：；硫酸铵和氢氧化钠在加热的条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，该反应的化学方程式为：。
9.（2021年山东省潍坊市诸城市中考化学三模）兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠、硫酸钠中的一种或两种，为此，他们对这瓶固体的成分进行了探究。
【实验验证】
实验步骤
实验现象
实验结论、分析及化学方程式
（1）取少量该样品于烧杯中，加入适量的水，溶解，得到溶液A
/
/
（2）取少量溶液A于试管中，滴入过量的稀硝酸，再滴入过量的硝酸钡溶液，充分反应后，静置
____________
说明该固体中混有硫酸钠。写出证明有硫酸钠存在化学方程式____________
（3）取步骤（2）中的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液
有白色沉淀生成
说明该固体中还混有______，所得溶液中一定含有的阳离子是______（填符号）。
【实验反思】步骤（2）中滴入过量稀硝酸的目的是____________。
【实验拓展】兴趣小组还想测定该固体中碳酸钠的质量分数，甲同学利用如图所示的实验装置（气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。
（1）为达到实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是______（填序号，可重复选用）。
a.称量装置丙
b.打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c.打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
（2）装置乙的作用是________________________。
（3）实验过程中若缺少丁装置，会导致所测碳酸钠的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】 ①. 先有气泡产生，后有白色沉淀产生 ②. ③. 氯化钠 ④. Na+、H+、Ba2+ ⑤. 去除碳酸钠，以免影响氯化钠和硫酸钠的检测 ⑥. bacba ⑦. 干燥二氧化碳气体 ⑧. 偏大
【解析】
[实验验证]
（2）样品为含有杂质的碳酸钠，碳酸钠与硝酸反应生成二氧化碳气体，因此看到气泡，再加入硝酸钡后，硫酸钠与硝酸钡反应生成了硫酸钡沉淀，所以又看到白色沉淀产生；硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为 ；
故答案为：先有气泡产生，后有白色沉淀产生；。
（3）加入硝酸银产生白色沉淀，说明含有氯化钠；加入硝酸过量，则氢离子存在，硝酸钡过量，则钡离子也存在，而反应生成的硝酸钠一直存在，所以钠离子也存在，而加入硝酸银量较少，无法判断是否有剩余，所以银离子无法判断，一定存在的是钠离子、钡离子和氢离子；
故答案为：氯化钠；Na+、H+、Ba2+。
[实验反思]
碳酸钠可与硝酸钡产生碳酸钡沉淀，也可以与硝酸银反应生成碳酸银沉淀，若碳酸钠不全部去除，影响硫酸钠和氯化钠的判断，故加入足量硝酸，去除碳酸钠；
故答案为：去除碳酸钠，以免影响氯化钠和硫酸钠的检测。
[实验拓展]
（1）首先需要排出内部残留的空气，所以先通入氮气排空，利用二氧化碳与氢氧化钠反应被吸收，会使丙质量增加，所以排空后称量丙的质量，然后加入稀硫酸至反应完毕，在通入氮气，确保内部残留的二氧化碳全部排出，被氢氧化钠吸收，最后称量丙的质量，得到二氧化碳质量，根据二氧化碳与碳酸钠中碳元素质量守恒求得碳酸钠质量，从而求出碳酸钠质量分数，所以顺序为bacba；
故答案为：bacba。
（2）由于氢氧化钠也会吸收水，所以需要进行气体干燥避免使氢氧化钠质量增大，造成实验误差，所以乙干燥二氧化碳气体；
故答案为：干燥二氧化碳气体。
（3）由于空气中存在水蒸气和二氧化碳，若不增加丁，则丙会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，使质量变大，造成碳酸钠含量偏大；
故答案为：偏大。
10.（2021山东菏泽市巨野县中考二模）某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究．
【提出问题】剩余固体成分是什么?
【猜想与假设】剩余固体成分为：
A．全部是碳酸钙 B．既有碳酸钙，也有氧化钙 C．全部是氧化钙
【设计并完成实验】
实验操作
实验现象
实验结论
(1)取少量固体于试管中,加适量水振荡后静置,再滴几滴无色酚酞试液
溶液变红
说明固体成分中一定含有___________
(2)再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸
有气泡生成
说明固体成分中一定含有___________
【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论:剩余固体成分与【猜想与假设】中的______(填“A”或“B”或“C”)一致。
【交流与反思】上述实验过程中产生的气体是_____,检验该气体的方法是_____________
【答案】 (1). 氧化钙 (2). 碳酸钙 (3). B (4). 二氧化碳 (5). 将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳
【解析】
[设计并完成实验]（1）试液变红，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，说明固体中含有氧化钙；
（2）产生气泡，是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，说明固体中含有碳酸钙；
[实验结论]综合以上实验可知，固体中有氧化钙和碳酸钙，和猜想B一致；
[交流与反思]碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；应该用澄清石灰水检验二氧化碳，是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
11.（2022湖南荆州中考）“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。
实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度
【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。
【实验结论1】两者均显碱性，且溶液碱性较强的是 _____。
实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应
【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图1所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。
【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为 _____，c点溶液中的溶质为 _____。
实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。
【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热，如图2所示。
【交流反思】试管A管口向下倾斜的原因是 _____，试管B中出现 _____现象，证明有二氧化碳生成。
【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。
【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似﹣﹣溶有碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。请写出碳酸氢钙分解的化学方程式 _____。
【答案】 ①. 碳酸钠溶液 ②. ③. 氯化钠或 ④. 防止反应生成的水倒流使试管炸裂 ⑤. 澄清石灰水变浑浊 ⑥.
【解析】
【实验结论1】碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11，碳酸氢钠溶液pH值小于碳酸钠溶液，则碳酸钠溶液的碱性更强，故填：碳酸钠溶液；
【实验结论2】根据题意，碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段加入盐酸后与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，化学方程式为：；然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由c点时显中性说明此时恰好完全反应，故溶液中的溶质是氯化钠，故填：氯化钠或；；
实验三：【交流反思】根据题意，该反应由水生成，实验时试管口要略向下倾斜，防止反应生成的水倒流到试管底部，使试管受热不均而炸裂，故填：防止反应生成的水倒流使试管炸裂；
二氧化碳能使石灰水变浑浊，故试管B中澄清石灰水若变浑浊则证明有二氧化碳生成，故填：澄清石灰水变浑浊；
【拓展应用】根据题意可知，碳酸氢钙分解类似于碳酸氢钠分解，则溶有碳酸氢钙的地下水遇热或当压强突然变小时，会分解出碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。
12．（2022山东东营中考）（6分）如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）30℃时，Na2CO3的溶解度是 g。
（2）40℃时，向两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 溶液。
（3）将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较少的是 溶液。
（4）A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是 。
（5）小英同学说，常温下，她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NaHCO3饱和溶液，请判断小英同学的说法是否正确， （填“是”或“否”）。
【答案】（1）40；
（2）碳酸钠；
（3）碳酸氢钠；
（4）增加溶质或恒温蒸发溶剂；
（5）否。
【解析】（1）由图像可得，30℃时，Na2CO3的溶解度是40g，故答案为：40；
（2）40℃时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数为，则碳酸钠的溶质质量分数大，故答案为：碳酸钠；
（3）由图像可得，降温后，碳酸氢钠的溶解度变化比较小，碳酸钠的溶解度变化比较大，因此析出晶体较少的是碳酸氢钠，故答案为：碳酸氢钠；
（4）A点在线上，是饱和溶液，B点在线下是不饱和溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是增加溶质或恒温蒸发溶剂，故答案为：增加溶质或恒温蒸发溶剂；
（5）20℃时，碳酸氢钠的溶解度接近10g，饱和溶液的溶质质量分数为＜16.4%，因此不正确，故答案为：否。
13．（2022湖南益阳中考）（10分）某化学兴趣小组向盛有一定量Na2CO3溶液的烧杯里滴入澄清石灰水，观察到产生白色沉淀，接着将烧杯内的物质过滤，请你参与同学们对滤液成分的探究实验。
【提出问题】滤液中的溶质是什么？
【猜想与假设】实验小组的同学对滤液中的溶质作出了如下五种猜想。
猜想一：滤液中的溶质只有NaOH；
猜想二：滤液中的溶质只有Na2CO3；
猜想三：滤液中的溶质只有Ca（OH）2；
猜想四：滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2；
猜想五：滤液中的溶质是 。
【小组讨论】同学们分组讨论后一致认为猜想二和猜想三不成立，理由是
（用化学方程式表示）。
【实验探究】为进一步确定哪种猜想成立，同学们分组开展下列实验设计和探究活动。
组次
实验设计或操作
实验现象
实验结论
1
无明显现象
猜想 不成立，但不能确定其他猜想哪一个成立。
2
猜想五成立。
【反思交流】同学们认为要确定该滤液中的溶质，关键在于确定滤液中是否有Ca（OH）2或Na2CO3，实质是检验滤液中是否有Ca2+或CO32﹣。
有同学提出除了澄清石灰水，还可向滤液中加入其他试剂判断猜想五是否成立。请你列举两种类别不同的其他试剂 。
【答案】
【猜想与假设】答案为：NaOH和Na2CO3；
【小组讨论】Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；
【实验探究】三；白色沉淀；
【反思交流】稀盐酸、氯化钙溶液（合理即可）。
【解析】
【猜想与假设】根据向盛有一定量Na2CO3溶液的烧杯里滴入澄清石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若二者完全反应，则溶液中只有氢氧化钠，若氢氧化钙过量，则溶液中含有氢氧化钠和氢氧化钙，若碳酸钠过量，则溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，因此猜想五为氢氧化钠和碳酸钠；故答案为：NaOH和Na2CO3；
【小组讨论】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此溶液中一定含有氢氧化钠，不可能只有氢氧化钙或碳酸钠，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；
【实验探究】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此滤液中加入碳酸钠溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钙，因此猜想三不成立；猜想五成立，即含有碳酸钠，因此滤液中加入氢氧化钙溶液，会产生白色沉淀；故答案为：三；白色沉淀；
【反思交流】碳酸根离子可以和氢离子结合成水和二氧化碳气体，可以和钙离子或钡离子结合成白色沉淀，因此还可向滤液中加入稀盐酸或稀硫酸，通过是否产生气泡判断猜想五是否成立，盐酸或硫酸属于酸，；还可以向滤液中加入氯化钙或氯化钡溶液，通过是否产生白色沉淀判断猜想五是否成立，氯化钙胡氯化钡属于盐；故答案为：稀盐酸、氯化钙溶液（合理即可）。
14. （2022辽宁营口中考）同学们为进一步认知酸、碱、盐的化学性质，进行了如下图所示的实验，请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题：
（1）甲试管中发生中和反应的化学方程式为___________；
（2）当观察到甲试管中溶液由__________恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应；
（3）乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是__________；
（4）实验结束后，同学们将乙、丙两支试管内的物质全部倒入同一个干净的小烧杯中，静置片刻，观察到白色沉淀明显增多。大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣，于是又进行了如下的实验探究。
【提出问题】小烧杯中上层溶液的溶质成分有哪些？
【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：___________
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸
①__________
猜想一不成立
另取少量溶液于试管中，滴加少量②___________
③__________
猜想三成立
【反思拓展】
（5）小烧杯中的白色沉淀成分是___________（写化学式）。
【答案】（1）HCl+NaOH= NaCl+H2O
（2）红 （3）氯化钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水的生成
（4） ①. NaCl 、BaCl2、NaOH ②. 无明显现象 ③. Na2CO3（或硫酸钠等） ④. 白色沉淀
（5）CaCO3、BaCO3
【解析】
（1）甲试管中是氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，其方程式为：HCl+NaOH= NaCl+H2O。
（2）由于甲试管中装有酚酞和氢氧化钠溶液，氢氧化溶液呈碱性，因此一开始溶液显红色，随着稀盐酸加入，当试管中溶液由红色恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应。
（3）由于氯化钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水的生成，因此两者不能发生复分解反应。
（4）做出猜想：乙试管不反应，丙试管碳酸钠与氢氧化钙反应生成发碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故混合后一定有氯化钠和氢氧化钠，白色沉淀明显增多，说明丙试管中碳酸钠过量，混合时为碳酸钠与氯化钡反应，生成氯化钠和碳酸钡，上层清液还可能含有氯化钡或碳酸钠，沉淀为碳酸钙和碳酸钡，结合猜想一和二，可知猜想三为NaCl 、BaCl2、NaOH。
设计实验：①由实验结论可知猜想一不成立，说明溶液中不含碳酸钠，因此滴加过量稀盐酸后无明显现象。
②由实验结论可知猜想三成立，欲证明猜想三成立，只需证明溶液中含有氯化钡，即含有钡离子，因此可以加入含有硫酸根离子或者碳酸根离子的可溶性盐，如碳酸钠或硫酸钠等，加入后出现白色沉淀，则说明溶液中含有氯化钡。
③由②分析可知，出现白色沉淀。
（5）由[做出猜想]的分析可知，沉淀为碳酸钙和碳酸钡。
第7章第3节1 盐的性质
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知识点01 盐的组成、分类和物理性质
1.盐是指一类组成里含有__金属离子(或铵根离子)___和__酸根离子___的__化合物 __。例如：氯化钠、氯化钙、硫酸钠等属于盐类物质。
①化学中的盐是一类物质，而食盐是一种物质，二者有本质区别。
②盐类物质中不一定含有金属元素，有铵根离子和酸根离子构成的化合物也属于盐，但不含有金属元素，如：NH4Cl (NH4)2SO4 .
2.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
① 根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等(如氯化钠为钠盐)。
② 根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等(如氯化钠为盐酸盐)。
3.盐的命名：根据盐中的酸根离子是否含有氧元素。可以把盐分为含氧酸盐和无氧酸。含氧酸盐称为“某酸某”，无氧酸盐称为“某化某”。
4.盐的溶解性规律：
① 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；
② 硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
【即学即练1】下列物质属于盐的是
A．NaOH B．Na2CO3 C．H2SO4 D．Fe2O3
【即学即练2】下列有关盐的用途的说法错误的是( )
A.氯化钠是重要的调味品 B.可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C.小苏打可用于培制糕点 D.碳酸钾可用作化学肥料
知识点02 盐的化学性质
1.与金属的反应：在金属活动性顺序中，排在前面的金属（钾、钠、钙除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，基本反应类型为置换反应，如铁与硫酸铜溶液反应方程式为Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4 ；铜与硝酸铜反应方程式为Cu＋2AgNO3 ===2Ag＋Cu(NO3)2
2.与某些酸反应：生成另一种酸和另一种盐，基本反应类型属于复分解反应，如盐酸与碳酸钙反应方程式为CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
3.与某些碱反应：生成另一种碱和另一种盐，基本反应类型属于复分解反应，如氢氧化钠与硫酸铜反应方程式为CuSO4＋2NaOH ===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
4.与某些盐反应，生成另外两种盐，基本反应类型属于复分解反应，如氯化钠和硝酸银反应方程式为AgNO3＋NaCl ===AgCl↓＋NaNO3
【即学即练3】某同学想一次鉴别碳酸钠、氯化铵、氯化钾溶液，他应该加入适量的（ ）
A. 氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钙溶液
C. 硝酸银溶液 D. 稀盐酸
【即学即练4】（2022安徽九年级专题练习）在澄清石灰水中滴入某种液体，产生白色沉淀。下列说法不正确的是
A．滴入的可能是碳酸钠溶液 B．白色沉淀可能溶于盐酸
C．反应后溶液不可能呈酸性 D．反应的生成物可能是碱
知识点03 复分解反应
1.复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应可表示为AB+CD=AD+CB。
2．复分解反应的条件：生成物有沉淀或气体或水生成。
⑴常见的沉淀有：盐酸盐中的AgCl，硫酸盐中的BaSO4，碳酸盐中的CaCO3、BaCO3；碱中不溶物常见有Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2，颜色分别是蓝色、红褐色、白色。
⑵溶液中生成气体有两种，一是碳酸盐和酸，生成二氧化碳；另一个是碱和铵盐，生成氨气。
⑶生成水的反应是酸和碱，该反应无现象，须借助酸碱指示剂或pH试纸。
3.常见的复分解反应归纳如下表：
复分解反应类型
满足条件
举 例
反应物
生成物
反应物满足的条件
生成物满足的条件
酸+金属氧化物
盐+水
至少有一种溶于水
有沉淀或气体或水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸+碱
盐+水
至少有一种溶于水
有沉淀或气体或水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
酸+盐
盐+酸
至少有一种溶于水
有沉淀或气体或水
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碱+盐
盐+碱
都必须能溶于水
有沉淀或气体或水
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐+盐
盐+盐
都必须能溶于水
有沉淀或气体或水
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
要注意，碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应（例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。
4.离子鉴定
Cl-的鉴定：向溶液中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再向溶液中滴入稀硝酸，如果仍有白色沉淀，溶液中一定含有Cl-。
SO42-的鉴定：
⑴往溶液中滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，再向溶液中滴入稀硝酸，仍有白色沉淀。
⑵往溶液中滴入稀盐酸溶液，无现象，再向溶液中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀。
上述两种方法可证明溶液中一定含有SO42-。
【即学即练5】酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。下列各组物质在水溶液中不能发生复分解反应的是( )
A．AgNO3和NaCl B．NaCl和Ca(OH)2
C．Ba(OH)2和H2SO4 D．Na2CO3和HCl
【即学即练6】（2021辽宁朝阳）在初中化学中，有四种基本反应类型：①化合反应，②分解反应，
③置换反应，④复分解反应，其中可能有水生成的是（ ）
A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
知识点04 金属的活动性顺序
1.见金属的活动性顺序如下：
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢。且金属的位置越靠前，它与酸反应的速率就越大。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
2.置换反应：是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
特征：单质+化合物=单质+化合物
①反应物一定是单质与化合物；
②生成物一定是单质与化合物。
如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
【即学即练7】（2021广西玉林中考）某金属R在化合物中常显+1价，R的金属活动性比铜弱。某同学为了验证R、铝、铜的金属活动性顺序，取三种金属片，并选用了下列的溶液进行探究，无法达到实验目的的是
A．CuSO4溶液
B．稀硫酸、CuSO4溶液
C．稀硫酸、Al2（SO4）3溶液
D．Al（NO3）3溶液、RNO3溶液
【即学即练8】（2022江苏苏州中考）用下图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是
A. 锌粒参加的反应均为置换反应
B. 硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu2+
C. 可推知金属活动性顺序：铜>锌
D. 若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象
能力拓展
考法01 考查盐的组成、分类和物理性质
1.分类是学习化学的方法之一，下列物质中，属于盐的是( )
A．氢氧化铝 B．盐酸 C．氧化镁 D．氯化镁
2.酸、碱、盐三类物质的共同点是( )
A．都含有非金属元素 B．都含有氢元素 C．都含有原子团 D．都是化合物
考法02 考查盐的化学性质
1.下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）
A. 鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种黑色固体：加入稀硫酸，观察现象
B. 鉴别NaOH、CuSO4、NaCl三种固体：加水，观察现象
C. 除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤
D. 除去CaCl2溶液中的少量HCl：加入过量的碳酸钙固体，过滤
2.（2021辽宁营口）下图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，X、Y是除酸、碱、盐之外的不同类别的物质，据图回答问题：
（1）X的物质类别是________。
（2）若“盐1”为，则反应③的化学方程式为______________________（任写一个）；
（3）反应④能够发生应该满足的条件是_____________________。
（4）在反应①②③④中，属于中和反应的是_____________________。
考法03 考查复分解反应
以下对化学知识的归纳正确的是（ ）
A．含碳元素的化合物一定是有机物
B．复分解反应前后元素化合价一定不变
C．组成元素相同的物质，化学性质一定相同
D．分子是由原子构成的，分子一定比原子大
考法04 考查金属活动性顺序
（2022北京中考）用下图所示实验研究金属的性质。
（1）①中有气体生成，生成的气体为_______________。
（2）③中反应的化学方程式为_______________。
（3）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是_______________(填序号)。
A. ①④ B. ③④ C. ①②④
分层提分
题组A 基础过关练
1.（2022北京朝阳一模）下列金属不能与溶液反应的是
A. B. C. D.
2．（2022安徽九年级专题练习）小明同学想验证FeCl3溶液显黄色是Fe3+的原因，下列实验无意义的是
A．向试管中加入少量的CaCl2溶液，仔细观察，溶液没有颜色
B．向FeCl3溶液中滴加适量Ca(OH)2溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
C．向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．向FeCl3溶液中加入适量蒸馏水，振荡后静置，溶液黄色变浅
3．（2022安徽九年级专题练习）下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是
A．澄清石灰水与硫酸铜溶液
B．氢氧化钠溶液与稀硫酸
C．稀盐酸与碳酸钠
D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液
4.能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是( )
A．铜丝 B．硝酸钠溶液
C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液
5.（2022北京海淀二模）下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是
A. Zn B. Al C. Ag D. Fe
6.（2022年安徽省中考）完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是（ ）
A．玻璃棒 B．酒精灯 C．漏斗 D．试管
7.（2020山西）课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如图，其中正确的是( )
A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3 B．实验②可证明蛋壳中含钙元素
C．实验③得到的固体能与水反应 D．实验中每步操作都是规范的
8.（2022年湖南省衡阳市中考）实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是单质，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。纯碱应存放的实验柜是（ ）
A．1号柜 B．2号柜 C．3号柜 D．4号柜
9.某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：
①如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。甲中可观察到的现象是铁丝表面产生________，溶液由无色变为浅绿色。乙中发生反应的化学方程式是__________。
②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲中出现气泡，乙中无明显现象，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为______________。
题组B 能力提升练
1.存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分(如图)，根据所学知识，你判断该药品一定不是( )
A. 碱 B. 盐 C. 氧化物 D. 酸
2.酸、碱、盐三类物质的共同点是( )
A．都含有非金属元素 B．都含有氢元素 C．都含有原子团 D．都是化合物
3.（2022年四川省成都市中考）自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是（ ）
A．NO2 B．NH3 C．NH4NO3 D．HNO3
4．（2022年四川省南充市中考）下列实验方案设计不合理的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
除去氧化钙中的碳酸钙
加足量水、搅拌、过滤
B
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、蒸发、结晶
C
鉴别硝酸铵和氢氧化钠
分别加适量的水，用手触摸容器外壁
D
鉴别化肥KCl和NH4Cl
分别加入熟石灰、研磨、闻气味
A．A B．B C．C D．D
5.学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是( )
A．① B．② C．③ D．④
6.（2020德州）下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A. 将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B. 将CO2通入NaOH溶液中
C. 将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D. 将稀硫酸滴入NaCl溶液中
7．（2022年新疆中考）下列有关鉴别和除杂的方法错误的是
实验目的
实验方法
A
鉴别Na2SO4固体和BaSO4固体
加足量的水观察
B
鉴别木炭粉和二氧化锰粉末
加入过氧化氢溶液，观察现象
C
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加入过量铁粉，过滤
D
除去NaCl溶液中的CaCl2
加入过量的Na2CO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
8.下列各组物质的溶液中，不另加试剂则无法鉴别出来的是( )
A.H2SO4 NaOH CuSO4
B.HCl NaOH NaCl
C.H2SO4 Ca(OH)2 FeCl3
D.HCl Ca(OH)2 Na2CO3
9.河道两旁甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl－、SO42-、CO32-六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲废水中的离子是( )
A.H+、Na+、Ba2+ B.H+、Ba2+、Cl－ C.Na+、SO42-、CO32- D.H+、SO42-、CO32-
10.某同学向盛有Ca(OH)2溶液的烧杯中加入K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，发生的化学反应方程式为 。为了探究反应后液体的成分，用两支试管各取少量过滤后的滤液，继续做以下实验：
(1)向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是 (填化学式)。
(2)向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，该物质在农业生产中的用途： (写一点即可)。
11.（2021大连节选）学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组同学在老师的指导下开展了以下探究活动。
实验一：验证酸、碱、盐之间能发生化学反应。
【进行实验】为了验证硫酸与碳酸钠能发生化学反应，小明做了如上图所示实验，观察到试管中的现象为_________________________，则证明两种物质发生了化学反，该反应的化学方程式为____________________________。
【设计实验】为了验证硫酸与氢氧化钠能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案。
实验操作
预期实验现象
实验结论
步骤一：将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中并振荡
溶液呈无色
硫酸与氢氧化钠
能发生化学反应
步骤二：向步骤一所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液
溶液呈无色
请你评价小刚设计的实验方案是否可行，并说明理由__________________________。
【反思提高】证明无色溶液之间能发生化学反应的方法有很多，请你举出一个通过生成沉淀来证明发生化学反应的实例______________（只要求写出两种反应物）。
题组C 培优拔尖练
1.下列各组固体物质，不能用水鉴别的是( )
A．KNO3、KCl B．CaCO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、CaO
2.现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有( )
A．② B．②③ C．①②③ D．②③④
3.下列各组离子能共存且为无色溶液的是
A．Na+、NO3−、Ag+、Cl− B．K+、Na+、NO3−、Cl−
C．H+ 、Cl−、Fe3+、K+ D．Cu2+、Na+、OH−、CO32−
4.某pH=12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO3、X，则X可能是( )
A.Cu2+ B.Cl- C.H+ D.SO
5.下列各组物质的溶液，必须另加试剂才能鉴别出来的一组是( )
A.K2CO3 NaCl BaCl2
B.HCl CaCl2 Na2CO3
C.NaOH KNO3 CuSO4
D.NH4Cl Ba(OH)2 Na2SO4
6.《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是
A．“灰”的主要成分是K2CO3 B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰”常用于改良碱性土壤 D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
7.碳酸氢钠俗称小苏打。在生活、医药方面有广泛应用。
（1）取溶质质量分数为4％的碳酸氢钠溶液50克，稀释成2％的溶液，需要加水______克。
（2）将一定质量的碳酸氢钠溶液和稀盐酸混合，充分反应，有气体逸出。
①写出该反应的化学方程式________________________。
②探究反应后溶液除含有氯化钠，还有无剩余的反应物，某同：学取反应后的溶液倒不同方案进行如下实验。
【实验用品】pH试纸、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、氧化铁粉未。
【进行实验】 （提示：氯化银为不溶于水的白色物质）
实验方案
A
B
C
实验操作
实验现象
__________________
产生白色沉淀
试纸变色，对照标准比色卡，pH______7
实验结论
碳酸氢钠无剩余
稀盐酸有剩余
稀盐酸有剩余
a．方案A中的实验现象______；方案C中的实验现象：pH______7。
b．依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认盐酸有剩余，请写出你的实验方案（简述实验操作及现象）______________________________________________________。
C．某同学认为仅凭方案B的现象，不能得出反应后溶液中有稀盐酸剩余的结论，他的理由是________________________。
探究碳酸氢钠和稀盐酸反应后的溶液是否含有稀盐酸，真正需要检验的离子是______（填离子符号）。
（3）用碳酸氢钠测定盐酸的溶质质量分数。在一定条件下，将碳酸氧钠固体干燥至恒重，准确称取0.336g干燥的碳酸氢钠于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水全部溶解，滴入待测的盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积20.00mL（该盐酸的密度近似等于lg·mL-1）。
①计算该盐酸的溶质质量分数为______（结果用百分数表示，保留两位小数）。
②若上述测定过程中碳酸氢钠固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将______（填“偏大”“偏小”域“无影响”）。
8.（2021济南市槐荫区中考二模）（1）化学与生活息息相关。亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用作食品发色剂和防腐剂的工业用盐。它有咸味，外形与食盐相似。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。但是亚硝酸钠有毒，如果食品中的亚硝酸钠含量超标，则会危害人体健康。请你利用题目提供的信息，选择试剂来鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液，你会选用______（填试剂名称）进行鉴别，写出对应的实验操作、现象和结论__________________________________________________________________。
（2）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4NO3、MgCl2、(NH4)2SO4、CuCl2 四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所示。
试根据实验过程和发生现象填写下列空白：
①将气体A通入紫色石蕊试液，试液变_______色。
②固体混合物里，上述四种物质中，肯定存在的物质是______。
③实验证明，在溶液D中，一定存在的金属阳离子是（写离子符号）______。
④写出实验过程①中肯定发生的一个反应的化学方程式为__________________。
9.（2021年山东省潍坊市诸城市中考化学三模）兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠、硫酸钠中的一种或两种，为此，他们对这瓶固体的成分进行了探究。
【实验验证】
实验步骤
实验现象
实验结论、分析及化学方程式
（1）取少量该样品于烧杯中，加入适量的水，溶解，得到溶液A
/
/
（2）取少量溶液A于试管中，滴入过量的稀硝酸，再滴入过量的硝酸钡溶液，充分反应后，静置
____________
说明该固体中混有硫酸钠。写出证明有硫酸钠存在的化学方程式____________
（3）取步骤（2）中的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液
有白色沉淀生成
说明该固体中还混有______，所得溶液中一定含有的阳离子是______（填符号）。
【实验反思】步骤（2）中滴入过量稀硝酸的目的是____________。
【实验拓展】兴趣小组还想测定该固体中碳酸钠的质量分数，甲同学利用如图所示的实验装置（气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。
（1）为达到实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是______（填序号，可重复选用）。
a.称量装置丙
b.打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c.打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
（2）装置乙的作用是________________________。
（3）实验过程中若缺少丁装置，会导致所测碳酸钠的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
10.（2021山东菏泽市巨野县中考二模）某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究．
【提出问题】剩余固体成分是什么?
【猜想与假设】剩余固体成分为：
A．全部是碳酸钙 B．既有碳酸钙，也有氧化钙 C．全部是氧化钙
【设计并完成实验】
实验操作
实验现象
实验结论
(1)取少量固体于试管中,加适量水振荡后静置,再滴几滴无色酚酞试液
溶液变红
说明固体成分中一定含有___________
(2)再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸
有气泡生成
说明固体成分中一定含有___________
【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论:剩余固体成分与【猜想与假设】中的______(填“A”或“B”或“C”)一致。
【交流与反思】上述实验过程中产生的气体是_____,检验该气体的方法是_____________
11.（2022湖南荆州中考）“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。
实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度
【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。
【实验结论1】两者均显碱性，且溶液碱性较强的是 _____。
实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应
【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图1所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。
【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为 _____，c点溶液中的溶质为 _____。
实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。
【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热，如图2所示。
【交流反思】试管A管口向下倾斜的原因是 _____，试管B中出现 _____现象，证明有二氧化碳生成。
【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。
【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似﹣﹣溶有碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。请写出碳酸氢钙分解的化学方程式 _____。
12．（2022山东东营中考）（6分）如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）30℃时，Na2CO3的溶解度是 g。
（2）40℃时，向两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 溶液。
（3）将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较少的是 溶液。
（4）A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是 。
（5）小英同学说，常温下，她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NaHCO3饱和溶液，请判断小英同学的说法是否正确， （填“是”或“否”）。
13．（2022湖南益阳中考）（10分）某化学兴趣小组向盛有一定量Na2CO3溶液的烧杯里滴入澄清石灰水，观察到产生白色沉淀，接着将烧杯内的物质过滤，请你参与同学们对滤液成分的探究实验。
【提出问题】滤液中的溶质是什么？
【猜想与假设】实验小组的同学对滤液中的溶质作出了如下五种猜想。
猜想一：滤液中的溶质只有NaOH；
猜想二：滤液中的溶质只有Na2CO3；
猜想三：滤液中的溶质只有Ca（OH）2；
猜想四：滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2；
猜想五：滤液中的溶质是 。
【小组讨论】同学们分组讨论后一致认为猜想二和猜想三不成立，理由是
（用化学方程式表示）。
【实验探究】为进一步确定哪种猜想成立，同学们分组开展下列实验设计和探究活动。
组次
实验设计或操作
实验现象
实验结论
1
无明显现象
猜想 不成立，但不能确定其他猜想哪一个成立。
2
猜想五成立。
【反思交流】同学们认为要确定该滤液中的溶质，关键在于确定滤液中是否有Ca（OH）2或Na2CO3，实质是检验滤液中是否有Ca2+或CO32﹣。
有同学提出除了澄清石灰水，还可向滤液中加入其他试剂判断猜想五是否成立。请你列举两种类别不同的其他试剂 。
14. （2022辽宁营口中考）同学们为进一步认知酸、碱、盐的化学性质，进行了如下图所示的实验，请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题：
（1）甲试管中发生中和反应的化学方程式为___________；
（2）当观察到甲试管中溶液由__________恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应；
（3）乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是__________；
（4）实验结束后，同学们将乙、丙两支试管内的物质全部倒入同一个干净的小烧杯中，静置片刻，观察到白色沉淀明显增多。大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣，于是又进行了如下的实验探究。
【提出问题】小烧杯中上层溶液的溶质成分有哪些？
【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：___________
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸
①__________
猜想一不成立
另取少量溶液于试管中，滴加少量②___________
③__________
猜想三成立
【反思拓展】
（5）小烧杯中的白色沉淀成分是___________（写化学式）。
第7章第3节1 盐的性质
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知识点01 盐的组成、分类和物理性质
1.盐是指一类组成里含有__金属离子(或铵根离子)___和__酸根离子___的__化合物 __。例如：氯化钠、氯化钙、硫酸钠等属于盐类物质。
①化学中的盐是一类物质，而食盐是一种物质，二者有本质区别。
②盐类物质中不一定含有金属元素，有铵根离子和酸根离子构成的化合物也属于盐，但不含有金属元素，如：NH4Cl (NH4)2SO4 .
2.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
③ 根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等(如氯化钠为钠盐)。
④ 根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等(如氯化钠为盐酸盐)。
3.盐的命名：根据盐中的酸根离子是否含有氧元素。可以把盐分为含氧酸盐和无氧酸。含氧酸盐称为“某酸某”，无氧酸盐称为“某化某”。
4.盐的溶解性规律：
③ 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；
④ 硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
【即学即练1】下列物质属于盐的是
A．NaOH B．Na2CO3 C．H2SO4 D．Fe2O3
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故A错误；B、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故B正确；C、H2SO4是由H+和硫酸根离子组成的化合物，属于酸，故C错误；D、氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故D错误。故选B。
【即学即练2】下列有关盐的用途的说法错误的是( )
A.氯化钠是重要的调味品 B.可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C.小苏打可用于培制糕点 D.碳酸钾可用作化学肥料
【答案】B
【解析】A、氯化钠具有咸味，可以用于调味品，故正确，不符合题意；B、亚硝酸钠的外观与食盐完全相似，但是亚硝酸钠是有毒的，不能代替食盐腌渍食品，故错误，符合题意；C、小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳，可以用于培制糕点，正确，不符合题意；D、碳酸钾中含有农作物需要的钾元素，故可以用于化学肥料，故正确，不符合题意。故选B。
知识点02 盐的化学性质
1.与金属的反应：在金属活动性顺序中，排在前面的金属（钾、钠、钙除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，基本反应类型为置换反应，如铁与硫酸铜溶液反应方程式为Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4 ；铜与硝酸铜反应方程式为Cu＋2AgNO3 ===2Ag＋Cu(NO3)2
2.与某些酸反应：生成另一种酸和另一种盐，基本反应类型属于复分解反应，如盐酸与碳酸钙反应方程式为CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
3.与某些碱反应：生成另一种碱和另一种盐，基本反应类型属于复分解反应，如氢氧化钠与硫酸铜反应方程式为CuSO4＋2NaOH ===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
4.与某些盐反应，生成另外两种盐，基本反应类型属于复分解反应，如氯化钠和硝酸银反应方程式为AgNO3＋NaCl ===AgCl↓＋NaNO3
【即学即练3】某同学想一次鉴别碳酸钠、氯化铵、氯化钾溶液，他应该加入适量的（ ）
A. 氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钙溶液
C. 硝酸银溶液 D. 稀盐酸
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液、氯化钾溶液都不反应，无明显现象，不能鉴别二者，故A错误；
B、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀；氢氧化钙溶液显碱性，和氯化铵反应产生有刺激性气味的氨气；和氯化钾不反应，现象各不相同，故B正确；
C、硝酸银和氯化铵以及氯化钾反应均出现白色沉淀，现象一样，不能鉴别二者，故C错误；
D、稀盐酸与碳酸钠溶液反应有气泡产生，和氯化铵以及氯化钾均不反应，故D错误。
故该题选B。
【即学即练4】（2022安徽九年级专题练习）在澄清石灰水中滴入某种液体，产生白色沉淀。下列说法不正确的是
A．滴入的可能是碳酸钠溶液 B．白色沉淀可能溶于盐酸
C．反应后溶液不可能呈酸性 D．反应的生成物可能是碱
【答案】C
【解析】
A、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故滴入的可能是碳酸钠溶液，不符合题意；
B、生成的白色沉淀可能是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可溶于盐酸，不符合题意；
C、氢氧化钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，可能会产生白色沉淀，如果稀硫酸过量，则溶液显酸性，符合题意；
D、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，生成物可能是碱，不符合题意。
故选C。
知识点03 复分解反应
1.复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应可表示为AB+CD=AD+CB。
2．复分解反应的条件：生成物有沉淀或气体或水生成。
⑴常见的沉淀有：盐酸盐中的AgCl，硫酸盐中的BaSO4，碳酸盐中的CaCO3、BaCO3；碱中不溶物常见有Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2，颜色分别是蓝色、红褐色、白色。
⑵溶液中生成气体有两种，一是碳酸盐和酸，生成二氧化碳；另一个是碱和铵盐，生成氨气。
⑶生成水的反应是酸和碱，该反应无现象，须借助酸碱指示剂或pH试纸。
3.常见的复分解反应归纳如下表：
复分解反应类型
满足条件
举 例
反应物
生成物
反应物满足的条件
生成物满足的条件
酸+金属氧化物
盐+水
至少有一种溶于水
有沉淀或气体或水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸+碱
盐+水
至少有一种溶于水
有沉淀或气体或水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
酸+盐
盐+酸
至少有一种溶于水
有沉淀或气体或水
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碱+盐
盐+碱
都必须能溶于水
有沉淀或气体或水
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐+盐
盐+盐
都必须能溶于水
有沉淀或气体或水
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
要注意，碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应（例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。
4.离子鉴定
Cl-的鉴定：向溶液中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再向溶液中滴入稀硝酸，如果仍有白色沉淀，溶液中一定含有Cl-。
SO42-的鉴定：
⑴往溶液中滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，再向溶液中滴入稀硝酸，仍有白色沉淀。
⑵往溶液中滴入稀盐酸溶液，无现象，再向溶液中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀。
上述两种方法可证明溶液中一定含有SO42-。
【即学即练5】酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。下列各组物质在水溶液中不能发生复分解反应的是( )
A．AgNO3和NaCl B．NaCl和Ca(OH)2
C．Ba(OH)2和H2SO4 D．Na2CO3和HCl
【答案】B
【解析】 AgNO3和NaCl能产生AgCl白色沉淀，反应能发生，A不符合题意；NaCl和Ca(OH)2在水溶液中既没有生成沉淀，也没有生成水，也没有生成气体，所以该反应不能发生，B符合题意；Ba(OH)2和H2SO4 能产生BaSO4白色沉淀和水，反应能发生，C不符合题意；Na2CO3和HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，该反应能发生，D不符合题意。
【即学即练6】（2021辽宁朝阳）在初中化学中，有四种基本反应类型：①化合反应，②分解反应，
③置换反应，④复分解反应，其中可能有水生成的是（ ）
A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
【答案】D
【解析】①化合反应可以生成水，如氢气在氧气中燃烧；②分解反应可以生成水，如过氧化氢分解生成水和氧气；③置换反应可以生成水，如氢气还原氧化铜生成水和铜；④复分解反应可以生成水，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；故选：D。
知识点04 金属的活动性顺序
1.见金属的活动性顺序如下：
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢。且金属的位置越靠前，它与酸反应的速率就越大。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
2.置换反应：是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
特征：单质+化合物=单质+化合物
①反应物一定是单质与化合物；
②生成物一定是单质与化合物。
如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
【即学即练7】（2021广西玉林中考）某金属R在化合物中常显+1价，R的金属活动性比铜弱。某同学为了验证R、铝、铜的金属活动性顺序，取三种金属片，并选用了下列的溶液进行探究，无法达到实验目的的是
A．CuSO4溶液
B．稀硫酸、CuSO4溶液
C．稀硫酸、Al2（SO4）3溶液
D．Al（NO3）3溶液、RNO3溶液
【答案】C
【解析】
A、铝能与CuSO4溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，R不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铝>铜，铜>R，由此可得出三种金属活动性铝>铜>R，故选项不符合题意。
B、铝能与硫酸反应生成氢气，铜不能，说明了活动性铝>氢>铜，R不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铜>R，由此可得出三种金属活动性铝>铜>R，故选项不符合题意。
C、铝能与硫酸反应生成氢气，铜、R不能，说明了活动性铝>氢>铜、R，R、铜均不能与Al2（SO4）3溶液反应，说明了活动性铝>铜、R，无法确定R和铜的活动性强弱，故选项符合题意。
D、铜与Al（NO3）3溶液不反应，说明了活动性铝>铜，铜能与RNO3溶液反应置换出R，说明了活动性铜>R，由此可得出三种金属活动性铝>铜>R，故选项不符合题意。
故选C。
【即学即练8】（2022江苏苏州中考）用下图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是
A. 锌粒参加的反应均为置换反应
B. 硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu2+
C. 可推知金属活动性顺序：铜>锌
D. 若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象
【答案】A
【解析】
A、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确；
B、硫酸铜溶液中含有硫酸铜和水，所含有的阳离子有Cu2+、H+，故选项说法错误；
C、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可推知金属活动性顺序：锌>铜，故选项说法错误；
D、根据金属活动性顺序表可知铜在银之前，所以银单质与硫酸铜溶液不能发生置换反应，不可观察到相似实验现象，故选项说法错误。
故选：A。
能力拓展
考法01 考查盐的组成、分类和物理性质
分类是学习化学的方法之一，下列物质中，属于盐的是( )
A．氢氧化铝 B．盐酸 C．氧化镁 D．氯化镁
【答案】D
【解析】A、氢氧化铝电离时电离出来的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故错误；
B、盐酸电离时电离出来的阳离子全部是氢离子，属于酸，故错误；
C、氧化镁是由镁和氧两种元素组成，且一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故错误；
D、氯化镁是由镁离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故正确．
2.酸、碱、盐三类物质的共同点是( )
A．都含有非金属元素 B．都含有氢元素 C．都含有原子团 D．都是化合物
【答案】AD
【解析】A、酸、碱、盐都含有非金属元素元素，不含非金属元素的主要是金属单质或金属单质组成的混合物。说法正确。B、盐中不一定含有氢元素，如氯化钠。说法错误。
C、酸、盐中不一定含有原子团，如盐酸、氯化钠。说法错误。
D、酸、碱、盐都是化合物，说法正确。
考法02 考查盐的化学性质
1.下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）
A. 鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种黑色固体：加入稀硫酸，观察现象
B. 鉴别NaOH、CuSO4、NaCl三种固体：加水，观察现象
C. 除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤
D. 除去CaCl2溶液中的少量HCl：加入过量的碳酸钙固体，过滤
【答案】C
【解析】A、加入稀硫酸，无明显现象的是碳粉，产生气泡，溶液变成浅绿色的是铁粉，固体溶解，溶液变成蓝色的是氧化铜，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
B、加入水，放热的是氢氧化钠，形成蓝色溶液的是硫酸铜，溶解后无明显变化的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
C、氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，能除去氯化镁的同时带入了新的杂质氢氧化钡和氯化钡，不符合除杂的原则，符合题意；
D、加入过量的碳酸钙固体，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤得到氯化钙溶液，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，不符合题意。
故选C。
2.（2021辽宁营口）下图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，X、Y是除酸、碱、盐之外的不同类别的物质，据图回答问题：
（1）X的物质类别是________。
（2）若“盐1”为，则反应③的化学方程式为______________________（任写一个）；
（3）反应④能够发生应该满足的条件是_____________________。
（4）在反应①②③④中，属于中和反应的是_____________________。
【答案】 ①. 氧化物 ②. （合理即可）
③. 盐1和盐2能溶于水，且生成物有沉淀或气体或水生成 ④. ①
【解析】（1）根据酸的通性可知，X、Y分别为氧化物、活泼金属，Y能与盐反应，则X为金属氧化物，Y为活泼金属，则X的物质类别是氧化物；
（2）通过分析可知，Y可能为活泼金属铁，铁与硝酸银溶液反应生成亚硝酸铁和银，则反应方程式为：；
（3）根据盐与盐反应条件可知，反应④能够发生应该满足的条件是盐1和盐2能溶于水，且生成物有沉淀或气体或水生成；
（4）中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，由图可知道，在反应①②③④中，属于中和反应的是①；
考法03 考查复分解反应
以下对化学知识的归纳正确的是（ ）
A．含碳元素的化合物一定是有机物
B．复分解反应前后元素化合价一定不变
C．组成元素相同的物质，化学性质一定相同
D．分子是由原子构成的，分子一定比原子大
【答案】B
【解析】A、含碳元素的化合物不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项说法错误。
B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，特征是换成分，价不变，即反应前后元素的化合价不变，故选项说法正确；
C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子相同，则化学性质相同，而组成元素相同，分子不一定相同，故错误；
D、分子和原子不能笼统的比较大小，故错误；
故选：B。
考法04 考查金属活动性顺序
（2022北京中考）用下图所示实验研究金属的性质。
（1）①中有气体生成，生成的气体为_______________。
（2）③中反应的化学方程式为_______________。
（3）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是_______________(填序号)。
A. ①④ B. ③④ C. ①②④
【答案】（1）氢气（或 ）
（2） （3）BC
【解析】
（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，①中有气体生成，生成的气体为氢气（或 ）；
（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；
（3）实验①能说明铁的活动性大于氢，实验②能说明铜的活动性小于氢，实验③能说明铁的活动性大于铜，实验④能说明铜的活动性大于银。
A、①④证明活动性：①铁大于氢，④铜大于银，没有比较铁和铜，故不符合题意；
B、③④证明活动性：③铁大于铜，④铜大于银，因此铁>铜>银，符合题意；
C、①②④证明活动性：①铁大于氢，②铜小于氢，故铁大于铜，④铜大于银，故铁>铜>银。
故选：BC。
分层提分
题组A 基础过关练
1.（2022北京朝阳一模）下列金属不能与溶液反应的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
不能与溶液反应的金属活动性会比铜弱，金属活动顺序表中银的活动性排在铜的后面，所以银的活动性比铜弱，不能与溶液反应；
故选：B。
2．（2022安徽九年级专题练习）小明同学想验证FeCl3溶液显黄色是Fe3+的原因，下列实验无意义的是
A．向试管中加入少量的CaCl2溶液，仔细观察，溶液没有颜色
B．向FeCl3溶液中滴加适量Ca(OH)2溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
C．向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．向FeCl3溶液中加入适量蒸馏水，振荡后静置，溶液黄色变浅
【答案】D
【解析】
A.向试管中加入少量的CaCl2溶液，仔细观察，溶液没有颜色，说明氯离子没有颜色，故有意义，故与题意不符；
B、向FeCl3溶液中滴加适量Ca(OH)2溶液，振荡后静置，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，溶液中没有铁离子，溶液黄色消失，说明颜色与铁离子有关，故不符合题意；
C、向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡后静置，溶液中的氯离子与硝酸银中的银离子反应生成氯化银沉淀，溶液中没有氯离子，溶液黄色未消失，说明颜色与氯离子无关，故该实验有意义，不符合题意；
D、向FeCl3溶液中加入适量蒸馏水，既不能除去氯离子，也不能除去铁离子，故该实验没有意义，符合题意。故选D。
3．（2022安徽九年级专题练习）下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是
A．澄清石灰水与硫酸铜溶液
B．氢氧化钠溶液与稀硫酸
C．稀盐酸与碳酸钠
D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液
【答案】B
【解析】
A、澄清石灰水与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钙，能发生反应，但现象明显，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能发生化学反应且现象不明显，符合题意；
C、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，能发生反应，但现象明显有气泡产生，不符合题意；
D、硫酸钠溶液与氯化钡溶液交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能发生反应，但现象明显，不符合题意。故选B。
4.能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是( )
A．铜丝 B．硝酸钠溶液
C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】 A、铜丝与碳酸钠、氯化钾两种溶液均不发生化学反应，无法鉴别，故本选项不符合题意；
B、硝酸钠溶液与硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液均不发生化学反应，无法鉴别，故本选项不符合题意；
C、稀盐酸与硝酸银溶液反应有白色沉淀生成、与碳酸钠溶液反应有气体生成，与氯化钾溶液不发生化学反应，出现三种不同的现象，可以鉴别，故本选项符合题意；
D、氢氧化钠和碳酸钠、氯化钾两种溶液均不发生化学反应，无法鉴别，故本选项不符合题意；
故选：C。
5.（2022北京海淀二模）下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是
A. Zn B. Al C. Ag D. Fe
【答案】C
【解析】
根据金属活动性顺序可知，金属性强的金属能把金属性弱的金属从其盐溶液中置换出来，选项中只有金属银在金属铜的后面，不能置换出金属铜，故答案选择C。
6.（2022年安徽省中考）完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是（ ）
A．玻璃棒 B．酒精灯 C．漏斗 D．试管
【答案】A
【解析】
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制需要计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯、玻璃棒）。
粗盐中难溶性杂质的去除需要进行溶解（使用烧杯、玻璃棒）、过滤（使用铁架台、烧杯、漏斗’玻璃棒）、蒸发（使用酒精灯、蒸发皿、三脚架、玻璃棒）。
所以都必需用到的仪器是玻璃棒，
故选A。
7.（2020山西）课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如图，其中正确的是( )
A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3 B．实验②可证明蛋壳中含钙元素
C．实验③得到的固体能与水反应 D．实验中每步操作都是规范的
【答案】C
【解析】 A、实验①滴加食醋，产生气体，只能证明蛋壳成分可能是碳酸盐，不能证明蛋壳成分是CaCO3，故选项说法错误。
B、实验②是向碎鸡蛋壳中加入水和无色酚酞溶液，不变色，说明溶液不显碱性，不能证明蛋壳中含钙元素，故选项说法错误。
C、灼烧蛋壳后的生成物加入水之后，无色酚酞溶液变红色，说明得到的固体能与水反应，生成了碱性物质，故选项说法正确。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，实验中不是每步操作都是规范的，故选项说法错误。
故选：C。
8.（2022年湖南省衡阳市中考）实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是单质，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。纯碱应存放的实验柜是（ ）
A．1号柜 B．2号柜 C．3号柜 D．4号柜
【答案】D
【解析】
纯碱化学名碳酸钠，是由钠离子或碳酸根离子结合的化合物，属于盐类，故选D。
9.某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：
①如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。甲中可观察到的现象是铁丝表面产生________，溶液由无色变为浅绿色。乙中发生反应的化学方程式是__________。
②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲中出现气泡，乙中无明显现象，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为______________。
【答案】
气泡 Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe＞R＞Cu＞Ag
【解析】①由图示可知，在甲中铁能与硫酸反应生成了氢气和硫酸亚铁，可观察到的现象是：铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。乙中铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故填：气泡；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，由于甲中出现气泡，说明了R在金属活动性顺序表中，位于氢的前边，由于乙中无明显现象，烧杯乙中的溶质是FeSO4，说明R的活泼性比铁弱，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为Fe＞R＞Cu＞Ag，故填：Fe＞R＞Cu＞Ag；
题组B 能力提升练
1.存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分(如图)，根据所学知识，你判断该药品一定不是( )
A. 碱 B. 盐 C. 氧化物 D. 酸
【答案】D
【解析】A、碱是由金属离子与氢氧根离子组成，残缺为金属符号，因此可能是碱，选项A不符合题意；
B、盐可由金属离子与酸根离子组成，残缺为金属符号，因此可能是盐，选项B不符合题意；
C、氧化物为金属氧化物和非金属氧化物，残缺为金属符号，因此可能是金属氧化物，选项C不符合题意；
D、酸是由H+和酸根离子构成的，根据图片上，已经有金属阳离子了，所以不可能是酸，选项D符合题意。故选D。
2.酸、碱、盐三类物质的共同点是( )
A．都含有非金属元素 B．都含有氢元素 C．都含有原子团 D．都是化合物
【答案】AD
【解析】A、酸、碱、盐都含有非金属元素元素，不含非金属元素的主要是金属单质或金属单质组成的混合物。说法正确。B、盐中不一定含有氢元素，如氯化钠。说法错误。
C、酸、盐中不一定含有原子团，如盐酸、氯化钠。说法错误。
D、酸、碱、盐都是化合物，说法正确。
3.（2022年四川省成都市中考）自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是（ ）
A．NO2 B．NH3 C．NH4NO3 D．HNO3
【答案】C
【解析】
A、NO2属于氧化物，不符合题意；
B、NH3属于化合物，不属于盐，不符合题意；
C、NH4NO3由铵根离子和硝酸根离子构成，属于盐，符合题意；
D、HNO3属于酸，不符合题意。
故选：C。
4．（2022年四川省南充市中考）下列实验方案设计不合理的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
除去氧化钙中的碳酸钙
加足量水、搅拌、过滤
B
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、蒸发、结晶
C
鉴别硝酸铵和氢氧化钠
分别加适量的水，用手触摸容器外壁
D
鉴别化肥KCl和NH4Cl
分别加入熟石灰、研磨、闻气味
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A、加入足量水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，除去碳酸钙，可得氢氧化钙溶液，除去了原物质，符合题意；
B、粗盐中的泥沙难溶于水，可采取溶解、过滤的方法除去泥沙，蒸发结晶可得精盐，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、分别加入熟石灰、研磨、闻气味，氯化铵和熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，氯化钾和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选A。
5.学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是( )
A．① B．② C．③ D．④
【答案】C
【解析】A、①为酸碱反应，氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水，可以制得氯化锌，A不符合题意；
B、酸与金属反应，锌的金属活动性强于氢，所以锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，可以制得氯化锌，B不符合题意；
C、碱与盐的反应，碱为氢氧化锌，本身不易溶于，不能与盐反生复分解反应生成氯化锌，因此C符合题意；
D、盐与金属反应，锌金属活动性强于铜，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，可以制得氯化锌，D不符合题意；故选：C。
6.（2020德州）下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A. 将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B. 将CO2通入NaOH溶液中
C. 将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D. 将稀硫酸滴入NaCl溶液中
【答案】B
【解析】A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中，有气泡产生，有明显的现象，不符合题意。
B、将CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，没有明显的现象，符合题意。
C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸钙，石灰水变浑浊，有明显的现象，不符合题意。
D、将稀硫酸滴入NaCl溶液中不能发生反应，不符合题意。故选：B。
7．（2022年新疆中考）下列有关鉴别和除杂的方法错误的是
实验目的
实验方法
A
鉴别Na2SO4固体和BaSO4固体
加足量的水观察
B
鉴别木炭粉和二氧化锰粉末
加入过氧化氢溶液，观察现象
C
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加入过量铁粉，过滤
D
除去NaCl溶液中的CaCl2
加入过量的Na2CO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
A、硫酸钡难溶于水，硫酸钠能溶于水，加入足量的水不溶的是硫酸钡，溶解的是硫酸钠，选项正确；
B、二氧化锰能作为过氧化氢分解生成氧气的催化剂，故加入过氧化氢溶液发现放出气体的就是二氧化锰，无明显现象的是木炭粉，选项正确；
C、铁活动性比铜强，可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量的铁后能将硫酸铜除尽，过滤即可得到硫酸亚铁溶液，符合除杂要求，选项正确；
D、氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但由于加入的碳酸钠是过量，则最终碳酸钠有剩余是新杂质，不符合除杂要求，选项错误；
答案为：D。
8.下列各组物质的溶液中，不另加试剂则无法鉴别出来的是( )
A.H2SO4 NaOH CuSO4
B.HCl NaOH NaCl
C.H2SO4 Ca(OH)2 FeCl3
D.HCl Ca(OH)2 Na2CO3
【答案】B
【解析】A、蓝色的是硫酸铜溶液，能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，剩下的是硫酸，不另加试剂可以鉴别出来，不符合题意；
B、将三种试剂两两混合，均无现象产生，不另加试剂则无法鉴别，符合题意；
C、黄色的是氯化铁溶液，能与氯化铁溶液反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钙，剩下的是硫酸，不另加试剂可以鉴别出来，不符合题意；
D、将三种试剂两两混合，只产生气泡的是盐酸，只产生白色沉淀的是氢氧化钙，既产生气泡，又产生白色沉淀的是碳酸钠，不另加试剂可以鉴别出来，不符合题意。
故选B。
9.河道两旁甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl－、SO42-、CO32-六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲废水中的离子是( )
A.H+、Na+、Ba2+ B.H+、Ba2+、Cl－ C.Na+、SO42-、CO32- D.H+、SO42-、CO32-
【答案】B
【解析】A、甲厂的废水明显呈酸性，H+、Na+、Ba2+中钠离子显碱性，故A不正确；
B、甲厂的废水明显呈酸性，H+、Ba2+、Cl－符合条件，故B正确；
C、甲厂的废水明显呈酸性，Na+、SO42-、CO32-中碳酸根离子会参加反应，故C不正确；
D、甲厂的废水明显呈酸性，H+、SO42-、CO32-碳酸根离子会参加反应，故D不正确。故选B。
10.某同学向盛有Ca(OH)2溶液的烧杯中加入K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，发生的化学反应方程式为 。为了探究反应后液体的成分，用两支试管各取少量过滤后的滤液，继续做以下实验：
(1)向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是 (填化学式)。
(2)向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，该物质在农业生产中的用途： (写一点即可)。
【答案】Ca(OH)2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH；
(1)KOH、K2CO3；
(2)作钾肥。
【解析】 Ca(OH)2溶液与K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH。
(1)向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，碳酸钾能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则滤液中的溶质是氢氧化钾、碳酸钾，其化学式为KOH、K2CO3。
(2)向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，二氧化碳能与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，再蒸干滤液，得到白色固体，得到的白色固体是碳酸钾，碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥。
11.（2021大连节选）学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组同学在老师的指导下开展了以下探究活动。
实验一：验证酸、碱、盐之间能发生化学反应。
【进行实验】为了验证硫酸与碳酸钠能发生化学反应，小明做了如上图所示实验，观察到试管中的现象为_________________________，则证明两种物质发生了化学反，该反应的化学方程式为____________________________。
【设计实验】为了验证硫酸与氢氧化钠能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案。
实验操作
预期实验现象
实验结论
步骤一：将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中并振荡
溶液呈无色
硫酸与氢氧化钠
能发生化学反应
步骤二：向步骤一所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液
溶液呈无色
请你评价小刚设计的实验方案是否可行，并说明理由__________________________。
【反思提高】证明无色溶液之间能发生化学反应的方法有很多，请你举出一个通过生成沉淀来证明发生化学反应的实例______________（只要求写出两种反应物）。
【答案】 (1). 产生气泡 (2). (3). 此方案可行，滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与硫酸发生了化学反应 (4). 碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液
【解析】利用复分解反应发生的条件；根据反应推测现象；酚酞试液遇碱溶液会变红，红色消失，则碱消失；根据常见沉淀如碳酸钙、硫酸钡等，推出反应物；根据燃烧的条件分析；氢氧化钠固体溶于水放热，浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸溶于水也把浓硫酸稀释了，变成了稀硫酸，利用稀硫酸的性质分析；爆炸是在有限空间内的急速燃烧等知识进行分析作答。
实验一：
进行实验：硫酸与碳酸钠发生化学反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，所以观察到试管中产生气泡，则证明两种物质发生了化学反应，该反应的化学方程式为；；
设计实验：小刚设计的实验方案可行，因为酚酞试液遇碱溶液会变红，滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与硫酸发生了化学反应；
反思提高：生成沉淀的反应很多：如碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液、氯化钡溶液和硫酸等；
题组C 培优拔尖练
1.下列各组固体物质，不能用水鉴别的是( )
A．KNO3、KCl B．CaCO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、CaO
【答案】A
【解析】 A、氯化钠、硝酸钾均溶于水，形成无色溶液，且没有明显的热量变化，不能鉴别，故选项正确。
B、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，用水可以鉴别，故选项错误。
C、CuSO4易溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠易溶于水形成无色溶液，能出现两种显不同的现象，用水可以鉴别，故选项错误。
D、NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度明显降低；氧化钙与水反应放出大量的热，使溶液温度明显升高，用水可以鉴别，故选项错误。故选：A。
2.现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有( )
A．② B．②③ C．①②③ D．②③④
【答案】B
【解析】①稀盐酸能使紫色石蕊试液变成红色，氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊试液变成蓝色，无法鉴别；
②稀硫酸与稀盐酸不反应，能与氢氧化钡反应生成了白色沉淀，能与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，能用来一次性鉴别出三种物质；
③碳酸钾溶液能与稀盐酸反应生成了气体，能与氢氧化钡溶液反应生成了白色沉淀，与碳酸钠不反应，能用来一次性鉴别出三种物质；
④氯化钡溶液与稀盐酸、氢氧化钡溶液不反应，能与碳酸钠反应生成了白色沉淀，一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液。
由以上分析可知，B正确。
3.下列各组离子能共存且为无色溶液的是
A．Na+、NO3−、Ag+、Cl− B．K+、Na+、NO3−、Cl−
C．H+ 、Cl−、Fe3+、K+ D．Cu2+、Na+、OH−、CO32−
【答案】B
【解析】A、Na+、NO3−、Ag+、Cl−中Ag+和Cl−会生成氯化银白色沉淀，故不符合题意；B、K+、Na+、NO3−、Cl−中互相不反应，而都为无色，能共存，故符合题意；C、Fe3+为黄色，故不符合题意；D、Cu2+、+Na+、OH−、CO32−中Cu2+为蓝色，且与OH−、CO32−都会生成沉淀，不共存，故不符合题意。
4.某pH=12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO3、X，则X可能是( )
A.Cu2+ B.Cl- C.H+ D.SO
【答案】B
【解析】pH=12的溶液中含有大量的氢氧根离子。
A、铜离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且铜离子是蓝色的，不符合题意；
B、Na+、Ba2+、NO、Cl-、OH-不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
C、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
D、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选B。
5.下列各组物质的溶液，必须另加试剂才能鉴别出来的一组是( )
A.K2CO3 NaCl BaCl2
B.HCl CaCl2 Na2CO3
C.NaOH KNO3 CuSO4
D.NH4Cl Ba(OH)2 Na2SO4
【答案】A
【解析】A、组内溶液两两混合，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，氯化钠和其他两种物质不能反应，能鉴别出氯化钠，但是不能鉴别碳酸钾和氯化钡，必须另加试剂才能鉴别出来，符合题意；
B、组内溶液两两混合，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若其中一种溶液，与其他溶液混合时，产生一次沉淀，一次气体，则该溶液是碳酸钠溶液，与碳酸钠溶液产生沉淀的是氯化钙，产生气体的是盐酸，不须另加试剂就能鉴别出来，不符合题意；
C、显蓝色的是硫酸铜溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜与硝酸钾不能发生化学反应，能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，不明显变化的是硝酸钾，不须另加试剂就能鉴别出来，不符合题意；
D、组内溶液两两混合，氯化铵和氢氧化钡反应生成氯化钡、水和氨气，产生刺激性气味，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，若其中一种溶液，与其他溶液混合时，产生一次沉淀，一次刺激性气味的气体，则该溶液是氢氧化钡溶液，与氢氧化钡溶液产生沉淀的是硫酸钠，产生气体的是氯化铵，不须另加试剂就能鉴别出来，不符合题意。故选A。
6.《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是
A．“灰”的主要成分是K2CO3 B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰”常用于改良碱性土壤 D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
【答案】C
【解析】
A、 草木灰主要成分是碳酸钾，A正确；
B、 将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰会生成氢氧化钾，显碱性，漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色，B正确；
C、 题中“石灰”是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，常用于改良酸性土壤，C错误；
D、 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧石灰石可以得到“石灰”，D正确。
故选C。
7.碳酸氢钠俗称小苏打。在生活、医药方面有广泛应用。
（1）取溶质质量分数为4％的碳酸氢钠溶液50克，稀释成2％的溶液，需要加水______克。
（2）将一定质量的碳酸氢钠溶液和稀盐酸混合，充分反应，有气体逸出。
①写出该反应的化学方程式________________________。
②探究反应后溶液除含有氯化钠，还有无剩余的反应物，某同：学取反应后的溶液倒不同方案进行如下实验。
【实验用品】pH试纸、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、氧化铁粉未。
【进行实验】 （提示：氯化银为不溶于水的白色物质）
实验方案
A
B
C
实验操作
实验现象
__________________
产生白色沉淀
试纸变色，对照标准比色卡，pH______7
实验结论
碳酸氢钠无剩余
稀盐酸有剩余
稀盐酸有剩余
a．方案A中的实验现象______；方案C中的实验现象：pH______7。
b．依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认盐酸有剩余，请写出你的实验方案（简述实验操作及现象）______________________________________________________。
C．某同学认为仅凭方案B的现象，不能得出反应后溶液中有稀盐酸剩余的结论，他的理由是________________________。
探究碳酸氢钠和稀盐酸反应后的溶液是否含有稀盐酸，真正需要检验的离子是______（填离子符号）。
（3）用碳酸氢钠测定盐酸的溶质质量分数。在一定条件下，将碳酸氧钠固体干燥至恒重，准确称取0.336g干燥的碳酸氢钠于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水全部溶解，滴入待测的盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积20.00mL（该盐酸的密度近似等于lg·mL-1）。
①计算该盐酸的溶质质量分数为______（结果用百分数表示，保留两位小数）。
②若上述测定过程中碳酸氢钠固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将______（填“偏大”“偏小”域“无影响”）。
【答案】 ①. 50 ②. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ③. 无气泡产生 ④. < ⑤. 取少量氧化铁粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铁溶解，溶液变黄色（或棕黄色），则盐酸有剩余 ⑥. 氯化钠与硝酸银溶液也能反应产生白色沉淀 ⑦. H+ ⑧. 0.73% ⑨. 偏大
【解析】（1）设需加水的质量为x，则，所以需加水50g；
（2）碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和气体二氧化碳，其反应方程式为：；
实验A的结论是碳酸氢钠无剩余，所以其现象是无气泡生成；
方案C的结论是稀盐酸有剩余，所以溶液呈酸性，即其pH<7；
结论要求盐酸有剩余，而之前的产物中有氯化钠生成，所以不能用硝酸银试液，可以使用氧化铁粉末，具体为先取少量氧化铁粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铁溶解，溶液变黄色（或棕黄色），则盐酸有剩余；
之前的产物中有氯化钠生成，而氯化钠也会与硝酸银反应生成白色沉淀，因此结论不充分；
稀盐酸属于强酸，其在水中电离生成氢离子H+和氯离子Cl-，而氯化钠也会电离出氯离子，所以真正需要检验的离子是H+；
（3）设该盐酸的溶质质量分数为x，根据其反应可列计算式
则该盐酸的溶质质量分数为0.73%；
碳酸氢钠固体未经充分干燥，即原固体含有不参与反应的杂质，则反应时需要更多的碳酸氢钠固体，使得最后计算出的盐酸质量分数偏大。
8.（2021济南市槐荫区中考二模）（1）化学与生活息息相关。亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用作食品发色剂和防腐剂的工业用盐。它有咸味，外形与食盐相似。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。但是亚硝酸钠有毒，如果食品中的亚硝酸钠含量超标，则会危害人体健康。请你利用题目提供的信息，选择试剂来鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液，你会选用______（填试剂名称）进行鉴别，写出对应的实验操作、现象和结论__________________________________________________________________。
（2）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4NO3、MgCl2、(NH4)2SO4、CuCl2 四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所示。
试根据实验过程和发生的现象填写下列空白：
①将气体A通入紫色石蕊试液，试液变_______色。
②固体混合物里，上述四种物质中，肯定存在的物质是______。
③实验证明，在溶液D中，一定存在的金属阳离子是（写离子符号）______。
④写出实验过程①中肯定发生的一个反应的化学方程式为__________________。
【答案】 (1). 酚酞试液（pH试纸） (2). 分别取两种溶液各少量于试管中，各滴入 2～3 滴酚酞试液，若溶液变红，则该溶液为亚硝酸钠溶液，无明显变化的为食盐溶液（用干燥洁净的玻璃棒分别蘸取两种溶液滴到两片pH试纸上，显示颜色后立即与pH标准比色卡对比，若pH>7，则为亚硝酸钠溶液，若pH=7则为食盐溶液。） (3). 蓝 (4). MgCl2、(NH4)2SO4 (5). Na+、 Ba2+ (6). （或）
【解析】（1）亚硝酸钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，食盐水溶液显中性，不能使无色酚酞试液变色，故可选用无色酚酞试液；分别取两种溶液各少量于试管中，各滴入 2～3 滴酚酞试液，若溶液变红，则该溶液为亚硝酸钠溶液，无明显变化的为食盐溶液；
（2）向固体混合物中加入适量氢氧化钠溶液，加热，充分反应，得到无色气体A、无色溶液B、白色沉淀C，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故一定含氯化镁，氯化铜溶液是蓝色的，且形成蓝色沉淀，故一定不含氯化铜，硝酸铵和硫酸铵均能与氢氧化钠反应生成氨气，故含硝酸铵和硫酸铵中至少一种，向无色溶液B中，加入过量的硝酸钡，产生沉淀，说明一定含硫酸根离子，故一定含硫酸铵。
①气体A为氨气，将气体A通入紫色石蕊试液，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；
②由分析可知，一定存在氯化镁、硫酸铵；
③固体混合物中一定含硫酸铵、氯化镁，加入适量氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，硫酸铵和氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气和水，向无色溶液B中加入过量的硝酸钡，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，硝酸钡过量，故一定存在的金属阳离子是：Ba2+、Na+；
④实验过程①中肯定发生的反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：；硫酸铵和氢氧化钠在加热的条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，该反应的化学方程式为：。
9.（2021年山东省潍坊市诸城市中考化学三模）兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠、硫酸钠中的一种或两种，为此，他们对这瓶固体的成分进行了探究。
【实验验证】
实验步骤
实验现象
实验结论、分析及化学方程式
（1）取少量该样品于烧杯中，加入适量的水，溶解，得到溶液A
/
/
（2）取少量溶液A于试管中，滴入过量的稀硝酸，再滴入过量的硝酸钡溶液，充分反应后，静置
____________
说明该固体中混有硫酸钠。写出证明有硫酸钠存在化学方程式____________
（3）取步骤（2）中的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液
有白色沉淀生成
说明该固体中还混有______，所得溶液中一定含有的阳离子是______（填符号）。
【实验反思】步骤（2）中滴入过量稀硝酸的目的是____________。
【实验拓展】兴趣小组还想测定该固体中碳酸钠的质量分数，甲同学利用如图所示的实验装置（气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。
（1）为达到实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是______（填序号，可重复选用）。
a.称量装置丙
b.打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c.打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
（2）装置乙的作用是________________________。
（3）实验过程中若缺少丁装置，会导致所测碳酸钠的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】 ①. 先有气泡产生，后有白色沉淀产生 ②. ③. 氯化钠 ④. Na+、H+、Ba2+ ⑤. 去除碳酸钠，以免影响氯化钠和硫酸钠的检测 ⑥. bacba ⑦. 干燥二氧化碳气体 ⑧. 偏大
【解析】
[实验验证]
（2）样品为含有杂质的碳酸钠，碳酸钠与硝酸反应生成二氧化碳气体，因此看到气泡，再加入硝酸钡后，硫酸钠与硝酸钡反应生成了硫酸钡沉淀，所以又看到白色沉淀产生；硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为 ；
故答案为：先有气泡产生，后有白色沉淀产生；。
（3）加入硝酸银产生白色沉淀，说明含有氯化钠；加入硝酸过量，则氢离子存在，硝酸钡过量，则钡离子也存在，而反应生成的硝酸钠一直存在，所以钠离子也存在，而加入硝酸银量较少，无法判断是否有剩余，所以银离子无法判断，一定存在的是钠离子、钡离子和氢离子；
故答案为：氯化钠；Na+、H+、Ba2+。
[实验反思]
碳酸钠可与硝酸钡产生碳酸钡沉淀，也可以与硝酸银反应生成碳酸银沉淀，若碳酸钠不全部去除，影响硫酸钠和氯化钠的判断，故加入足量硝酸，去除碳酸钠；
故答案为：去除碳酸钠，以免影响氯化钠和硫酸钠的检测。
[实验拓展]
（1）首先需要排出内部残留的空气，所以先通入氮气排空，利用二氧化碳与氢氧化钠反应被吸收，会使丙质量增加，所以排空后称量丙的质量，然后加入稀硫酸至反应完毕，在通入氮气，确保内部残留的二氧化碳全部排出，被氢氧化钠吸收，最后称量丙的质量，得到二氧化碳质量，根据二氧化碳与碳酸钠中碳元素质量守恒求得碳酸钠质量，从而求出碳酸钠质量分数，所以顺序为bacba；
故答案为：bacba。
（2）由于氢氧化钠也会吸收水，所以需要进行气体干燥避免使氢氧化钠质量增大，造成实验误差，所以乙干燥二氧化碳气体；
故答案为：干燥二氧化碳气体。
（3）由于空气中存在水蒸气和二氧化碳，若不增加丁，则丙会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，使质量变大，造成碳酸钠含量偏大；
故答案为：偏大。
10.（2021山东菏泽市巨野县中考二模）某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究．
【提出问题】剩余固体成分是什么?
【猜想与假设】剩余固体成分为：
A．全部是碳酸钙 B．既有碳酸钙，也有氧化钙 C．全部是氧化钙
【设计并完成实验】
实验操作
实验现象
实验结论
(1)取少量固体于试管中,加适量水振荡后静置,再滴几滴无色酚酞试液
溶液变红
说明固体成分中一定含有___________
(2)再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸
有气泡生成
说明固体成分中一定含有___________
【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论:剩余固体成分与【猜想与假设】中的______(填“A”或“B”或“C”)一致。
【交流与反思】上述实验过程中产生的气体是_____,检验该气体的方法是_____________
【答案】 (1). 氧化钙 (2). 碳酸钙 (3). B (4). 二氧化碳 (5). 将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳
【解析】
[设计并完成实验]（1）试液变红，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，说明固体中含有氧化钙；
（2）产生气泡，是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，说明固体中含有碳酸钙；
[实验结论]综合以上实验可知，固体中有氧化钙和碳酸钙，和猜想B一致；
[交流与反思]碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；应该用澄清石灰水检验二氧化碳，是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
11.（2022湖南荆州中考）“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。
实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度
【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。
【实验结论1】两者均显碱性，且溶液碱性较强的是 _____。
实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应
【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图1所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。
【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为 _____，c点溶液中的溶质为 _____。
实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。
【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热，如图2所示。
【交流反思】试管A管口向下倾斜的原因是 _____，试管B中出现 _____现象，证明有二氧化碳生成。
【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。
【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似﹣﹣溶有碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。请写出碳酸氢钙分解的化学方程式 _____。
【答案】 ①. 碳酸钠溶液 ②. ③. 氯化钠或 ④. 防止反应生成的水倒流使试管炸裂 ⑤. 澄清石灰水变浑浊 ⑥.
【解析】
【实验结论1】碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11，碳酸氢钠溶液pH值小于碳酸钠溶液，则碳酸钠溶液的碱性更强，故填：碳酸钠溶液；
【实验结论2】根据题意，碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段加入盐酸后与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，化学方程式为：；然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由c点时显中性说明此时恰好完全反应，故溶液中的溶质是氯化钠，故填：氯化钠或；；
实验三：【交流反思】根据题意，该反应由水生成，实验时试管口要略向下倾斜，防止反应生成的水倒流到试管底部，使试管受热不均而炸裂，故填：防止反应生成的水倒流使试管炸裂；
二氧化碳能使石灰水变浑浊，故试管B中澄清石灰水若变浑浊则证明有二氧化碳生成，故填：澄清石灰水变浑浊；
【拓展应用】根据题意可知，碳酸氢钙分解类似于碳酸氢钠分解，则溶有碳酸氢钙的地下水遇热或当压强突然变小时，会分解出碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。
12．（2022山东东营中考）（6分）如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）30℃时，Na2CO3的溶解度是 g。
（2）40℃时，向两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 溶液。
（3）将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较少的是 溶液。
（4）A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是 。
（5）小英同学说，常温下，她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NaHCO3饱和溶液，请判断小英同学的说法是否正确， （填“是”或“否”）。
【答案】（1）40；
（2）碳酸钠；
（3）碳酸氢钠；
（4）增加溶质或恒温蒸发溶剂；
（5）否。
【解析】（1）由图像可得，30℃时，Na2CO3的溶解度是40g，故答案为：40；
（2）40℃时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数为，则碳酸钠的溶质质量分数大，故答案为：碳酸钠；
（3）由图像可得，降温后，碳酸氢钠的溶解度变化比较小，碳酸钠的溶解度变化比较大，因此析出晶体较少的是碳酸氢钠，故答案为：碳酸氢钠；
（4）A点在线上，是饱和溶液，B点在线下是不饱和溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是增加溶质或恒温蒸发溶剂，故答案为：增加溶质或恒温蒸发溶剂；
（5）20℃时，碳酸氢钠的溶解度接近10g，饱和溶液的溶质质量分数为＜16.4%，因此不正确，故答案为：否。
13．（2022湖南益阳中考）（10分）某化学兴趣小组向盛有一定量Na2CO3溶液的烧杯里滴入澄清石灰水，观察到产生白色沉淀，接着将烧杯内的物质过滤，请你参与同学们对滤液成分的探究实验。
【提出问题】滤液中的溶质是什么？
【猜想与假设】实验小组的同学对滤液中的溶质作出了如下五种猜想。
猜想一：滤液中的溶质只有NaOH；
猜想二：滤液中的溶质只有Na2CO3；
猜想三：滤液中的溶质只有Ca（OH）2；
猜想四：滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2；
猜想五：滤液中的溶质是 。
【小组讨论】同学们分组讨论后一致认为猜想二和猜想三不成立，理由是
（用化学方程式表示）。
【实验探究】为进一步确定哪种猜想成立，同学们分组开展下列实验设计和探究活动。
组次
实验设计或操作
实验现象
实验结论
1
无明显现象
猜想 不成立，但不能确定其他猜想哪一个成立。
2
猜想五成立。
【反思交流】同学们认为要确定该滤液中的溶质，关键在于确定滤液中是否有Ca（OH）2或Na2CO3，实质是检验滤液中是否有Ca2+或CO32﹣。
有同学提出除了澄清石灰水，还可向滤液中加入其他试剂判断猜想五是否成立。请你列举两种类别不同的其他试剂 。
【答案】
【猜想与假设】答案为：NaOH和Na2CO3；
【小组讨论】Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；
【实验探究】三；白色沉淀；
【反思交流】稀盐酸、氯化钙溶液（合理即可）。
【解析】
【猜想与假设】根据向盛有一定量Na2CO3溶液的烧杯里滴入澄清石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若二者完全反应，则溶液中只有氢氧化钠，若氢氧化钙过量，则溶液中含有氢氧化钠和氢氧化钙，若碳酸钠过量，则溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，因此猜想五为氢氧化钠和碳酸钠；故答案为：NaOH和Na2CO3；
【小组讨论】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此溶液中一定含有氢氧化钠，不可能只有氢氧化钙或碳酸钠，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；
【实验探究】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此滤液中加入碳酸钠溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钙，因此猜想三不成立；猜想五成立，即含有碳酸钠，因此滤液中加入氢氧化钙溶液，会产生白色沉淀；故答案为：三；白色沉淀；
【反思交流】碳酸根离子可以和氢离子结合成水和二氧化碳气体，可以和钙离子或钡离子结合成白色沉淀，因此还可向滤液中加入稀盐酸或稀硫酸，通过是否产生气泡判断猜想五是否成立，盐酸或硫酸属于酸，；还可以向滤液中加入氯化钙或氯化钡溶液，通过是否产生白色沉淀判断猜想五是否成立，氯化钙胡氯化钡属于盐；故答案为：稀盐酸、氯化钙溶液（合理即可）。
14. （2022辽宁营口中考）同学们为进一步认知酸、碱、盐的化学性质，进行了如下图所示的实验，请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题：
（1）甲试管中发生中和反应的化学方程式为___________；
（2）当观察到甲试管中溶液由__________恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应；
（3）乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是__________；
（4）实验结束后，同学们将乙、丙两支试管内的物质全部倒入同一个干净的小烧杯中，静置片刻，观察到白色沉淀明显增多。大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣，于是又进行了如下的实验探究。
【提出问题】小烧杯中上层溶液的溶质成分有哪些？
【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：___________
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸
①__________
猜想一不成立
另取少量溶液于试管中，滴加少量②___________
③__________
猜想三成立
【反思拓展】
（5）小烧杯中的白色沉淀成分是___________（写化学式）。
【答案】（1）HCl+NaOH= NaCl+H2O
（2）红 （3）氯化钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水的生成
（4） ①. NaCl 、BaCl2、NaOH ②. 无明显现象 ③. Na2CO3（或硫酸钠等） ④. 白色沉淀
（5）CaCO3、BaCO3
【解析】
（1）甲试管中是氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，其方程式为：HCl+NaOH= NaCl+H2O。
（2）由于甲试管中装有酚酞和氢氧化钠溶液，氢氧化溶液呈碱性，因此一开始溶液显红色，随着稀盐酸加入，当试管中溶液由红色恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应。
（3）由于氯化钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水的生成，因此两者不能发生复分解反应。
（4）做出猜想：乙试管不反应，丙试管碳酸钠与氢氧化钙反应生成发碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故混合后一定有氯化钠和氢氧化钠，白色沉淀明显增多，说明丙试管中碳酸钠过量，混合时为碳酸钠与氯化钡反应，生成氯化钠和碳酸钡，上层清液还可能含有氯化钡或碳酸钠，沉淀为碳酸钙和碳酸钡，结合猜想一和二，可知猜想三为NaCl 、BaCl2、NaOH。
设计实验：①由实验结论可知猜想一不成立，说明溶液中不含碳酸钠，因此滴加过量稀盐酸后无明显现象。
②由实验结论可知猜想三成立，欲证明猜想三成立，只需证明溶液中含有氯化钡，即含有钡离子，因此可以加入含有硫酸根离子或者碳酸根离子的可溶性盐，如碳酸钠或硫酸钠等，加入后出现白色沉淀，则说明溶液中含有氯化钡。
③由②分析可知，出现白色沉淀。
（5）由[做出猜想]的分析可知，沉淀为碳酸钙和碳酸钡。
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